Равновесие двуокиси серы

В настоящее время известен целый ряд систем, в которых наблюдается равновесие газ — газ гелий — аммиак, гелий — бензол, гелий — гексан, гелий — метанол, водяной пар — бутан, аммиак — метан, аммиак — аргон, двуокись серы — азот и др. [c.338]

SO3 (т. е. смещение равновесия вправо) можио получить только прн понижении температуры, однако при низких температурах очень сильно падает скорость протекания реакции. На практике вначале получают двуокись серы сжиганием пирита, затем SO2 смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450°. [c.296]

При нагревании растворов сернистой кислоты двуокись серы улетучивается, вследствие чего приведенные выше равновесия смещаются влево. Напротив, при добавлении щелочей равновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н ), и жидкость, содержащая теперь уже соответствующие соли сернистой кислоты (называемые сернистокислыми), перестает пахнуть двуокисью серы. [c.314]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

Кривые адсорбционного равновесия систем двуокись углерода — двуокись серы и азот — двуокись серы при нормальном давлении на Н-мордените. [c.365]

Равновесие газ—газ в системе гелий—двуокись серы [c.25]

Равновесия жидкость—газ и газ—газ в системе двуокись серы—азот [c.33]

Важнейшие оксиды серы двуокись SO2 и трехокись серы SO3. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом. При —10°С сжижается. Хорошо растворяется в воде, образуя средней силы сернистую кислоту. При этом возникают равновесия [c.135]

Константы равновесия для взаимодействия галогенов с бензолом и алкилбензолами уменьшаются в следующем порядке 1С1>1Вг>12>Вг2>С12 [34, 40, 41, 68—70]. Тот же порядок реакционной способности приводится для реакции галогенов с галогенидами с образованием тригалогенид-ионов [71]. Двуокись серы, как показали измерения константы образования комплекса с бензолом в четыреххлористом углероде, располагается в этой серии между бромом и хлором [45]. [c.117]

Здесь молекула аммиака, имеющая неподеленную пару электронов, играет роль основания, а координационно ненасыщенная молекула хлорида алюминия выполняет роль кислоты. Кислотно-основное титрование для этих веществ можно выполнить в реакционно не активных (апротонных) растворителях. Эти определения применяют в основном к растворителям, которые не имеют ионизируемого водорода, таким, как жидкая двуокись серы, трифторид брома и бромная ртуть(II). Однако такие определения не получили широкого распространения, потому что ввиду их общности большинство химических реакций становится кислотно-основными равновесиями. [c.321]

НОГО вещества. Однако отсутствие такого обмена можно считать хорошим доказательством того, что не существует равновесия между добавленными ионами и растворителем. В случае когда растворителем является двуокись серы, принятой схемой самоионизации будет [c.331]

Из рис. 19 (стр. 80) видно, что раствор, насыщенный сернистокислым аммонием и находящийся в равновесии с 0,3%-ным газом, может содержать только 5% (ЫН4)2504, а находящийся в равновесии с более концентрированным газом—4%. Следовательно, если добавлять в такой насыщенный раствор новую порцию раствора (ЫН4)25 04 и одновременно пропускать аммиак и двуокись серы, то избыток сернокислого аммония выпадет в осадок. [c.99]

Скорость превращения параводорода в орто- в присутствии кислорода пропорциональна концентрации последнего реакция является, повидимому, мономолекулярной относительно водорода, с учетом того, что между орто- и пара-состояниями достигается определенное равновесие. Превращение параводорода в орто- и наоборот происходит, повидимому, при соответствующих столкновениях между молекулами кислорода и водорода. Парамагнитные окись и двуокись азота, но не ассоциированная форма — азотноватый ангидрид — влияют на орто-пара-превращение водорода таким же образом. Азот, закись азота, окись углерода, аммиак, двуокись серы и другие диамагнитные газы на процесс превращения не влияют. [c.103]

В этом случае двуокись серы, связанная на поверхности катализатора, находится в равновесии с трехокисью серы и кислородом, содержащимися в газовом объеме, и ее летучесть [c.63]

Экспериментально равновесие системы двуокись серы—кислород—трехокись серы изучалось рядом авторов " . [c.16]

Необходимо теперь выяснить, что именно в таком общем на первый взгляд доказательстве Рис. 38. Равновесие жидкость— Д. П. Коновалова ограничивает газа системе двуокись серы—азот область применения установлен- ного им закона. В своих рассу- [c.114]

Отрицательные результаты, полученные Д. С. Циклисом при попытках обнаружить равновесие газ — газ в системах из неполярных веществ (углекислый газ с азотом, водородом, метаном и этилен с азотом, углекислым газом), привели его к предположению, что в осуществлении расслоения гомогенного газового раствора на две газовые фазы большую роль играет полярность одного из компонентов раствора. Поставленные им опыты с системой двуокись серы — азот 2 подтвердили это предположение. К кривым равновесия жидкость — газ, известным нам по рис. 39, прибавились кривые равновесия газ — газ (рис. 57). И в этом случае дуги равновесия газ — газ имеют симметрическую форму, как на рис. 54 и 56. Мольные доли компонентов в критических фазах снова оказались близкими к 0,5. [c.160]

Рис. 57. Равновесия жидкость — газ и газ — газ в системе двуокись серы — азот.

В двойной системе двуокись серы — азот баротропного явления совсем не происходит. Для равновесий жидкость — газ и газ — fas фаза, более богатая двуокисью серы, всегда имела больший удельный вес, чем фаза с меньшим содержанием двуокиси серы. [c.165]

В скруббере поглощается водой двуокись серы из инертного газа (азота) под атмосферным давлением (760 мм рт. ст.). Начальное содержание двуокиси серы в газе 5 % (об.). Температура воды 20 °С, ее расход на 20 % больше теоретически минимального. Извлекается из газа 90 % SOj. Определить 1) расход воды на поглощение 1000 кг/ч сернистого газа 2) среднюю движущую силу процесса 3) общее число единиц переноса oj,. Линия равновесия может быть принята за прямую координаты двух ее точек 1) парциальное давление SO2 в газовой фазе р = 39 мм рт. ст., X — 0,007 кг ЗОг/кг воды 2) р = 26 мм рт. ст., X = 0,005 кг SOj/кг воды. [c.168]

В Бэнксайде газы от электростанции, работающей на жидком топливе, содержащем 3,8% серы, проходят через скруббер, где извлекается около 95% двуокиси серы. Технологическая схема процесса приведена на рис. 111-14, и данные по равновесию двуокись серы — вода (р. Темза) приведены на рис. П1-8. На практике в воду добавляют меловой шлам для увеличения ее щелочности и эффективности промывки, а к отработанной воде — некоторое количество сульфата магния и воздух в качестве окислителя, поэтому в воде, сливаемой в реку, содержится сульфат, а не сульфит натрия. [c.124]

Реакция соединения SO3 с водой обратимая. В водном растворе двуокись серы и сернистая кислота находятся в химическом равновесии, которое можно смещать влево и вправо. При связывании H2SO3 щелочью (нейтрализация кислоты) реакция протекает слева направо, при удалении SOj (продувание через раствор азота или нагревание) реакция протекает справа налево. В растворе сернистой кислотьг всегда имеется двуокись серы, которая придает ему резкий запах. [c.228]

Хорошее совпадение составов насыщенных растворов хлористого водорода (66%) и бромистого водорода (79%), находящихся в равновесии с соответствующими жидкими галогецсгсдсрсдаки, с составами моногидратов — НХ-Н. 0 (см. рис. 84, 85, 98—100) является веским доказательством присутствия в растворе последних, хотя и значительно выше точки их плавления. Их несмешиваемость с чистыми галогеноводородами представляется несовместимой с энергичной реакцией последних с водой. Хлористый и бромистый водород смешиваются почти со всеми жидкими органическими соединениями, если только они не реагируют, разлагая их (с образованием воды), как в случае ацетонитрила, бензилового спирта или (медленная реакция) других спиртов. Соответствующие данные для иодистого и фтористого водорода отсутствуют. В системе вода — бромистый водород — двуокись серы [303, стр. 403] имеют место аналогичные молекулярные соотношения. [c.78]

Двуокись серы и индикатор — основание (аминоазосоеди-нение) участвуют в равновесной реакции. При низкой температуре равновесие смещается в направлении образования молекулярного соединения. Вызванное этим изменение спектра поглощения раствора индикатора в жидкой двуокиси серы совершенно одинаково с тем, которое наблюдается при введении [c.208]

Реакции в расплавленном стекле под влиянием изменения парциальных давлений газа в атмосфере печи свидетельствуют, что при относительно быстрых процессах плавления в промышленных печах об истинном равновесии не может быть и речи. Наоборот, при осветлении существует значительное неравновесие, которое в дальнейшем обусловливает выделение газа из остаточных составных частей шихты. Согласно Иебсену-Марведелю (см. Е. I, 13 и 1(4), сульфат разлагается столь медленно, что двуокись серы и кислород остаются в стекольном расплаве, создавая его перенасыщение. Зальманг, Мертен и Такач (см. Е. I, 16 и 18) показали, что обратные реакции еще более замедленны, например поглощение газов, оставшихся в сульфатных стеклах. [c.853]

Зальманг и Беккер подтвердили, что при любых определенных значениях температуры и давления достигаются равновесия химических реакций. Если, например, сильно пенящееся стекло при 1250°С охладить до 110 f , то из расплава перестают выделяться газы до тех пор, пока температура вновь не поднимется выше 1260°С если газы постоянно отсасывать, то, конечно, обратная реакция станет невозможной. Эти факты в опытах Уошберна, Футита и Бантинга не учитывались (см. Е. I, 59 и 60). Зальманг и Беккер наблюдали выделение газа в количестве нескольких сотых объемных процентов. Двуокись серы, кислород и трехокись серы выделялись из сульфатсодержащей шихты. Точно так же, из стекол, осветлявшихся нитратом, выделялся кислород и двуокись углерода. Стекло такого типа, полностью дегазированное путем медленного его плавления в вакууме при высокой температуре, будучи помещенным в атмосферу двуокиси углерода под давлением, немного большим одной атмосферы, и при температуре 1400°С, не поглощало вновь газа в количестве, поддающемся измерению. Очевидно, это объясняется недостаточной поверхностью соприкосновения обеих фаз. Аналогичные результаты были получены в опытах с кислородом и азотом стекло не растворяло эти газы. [c.866]

Кроме того, Зальманг и Беккер изучили вопрос о присутствии в стекле металлов различной степени окисления, которые стремятся к достижению состояния гетерогенного газового равновесия с кислородом атмосферы печи. Особенно характерна реакция окислов железа, а также окислов свинца, мышьяка, сурьмы и церия (см. Е. Т, 16 и 17). Поглощение двуокиси серы из атмосферы печи также объясняется абсорбцией тех газов, которые при данных физико-химических условиях вступают в реакцию с расплавом стекла, образуя устойчивые соединения. Так, кислород легко может быть введен в стекло, содержащее закись железа, и и Двуокись серы и кислород — в известково-натрие-вые силикатные стекла. [c.868]

Изучение равновесий процессов ионизации и диссоциации в жидком SO2 имеет прямое отношение к физической органической химии. Эти непосредственно наблюдаемые процессы очень близки к аналогичным процессам, идущим, как принято считать, во многих гетеролитических реакциях. Однако последние протекают через активированные комплексы или промежуточные образования, доступные прямому наблюдению. Двуокись серы обычно инертна даже к ионам карбония, не говоря уже о менее электро-фильных атомах углерода. Следовательно, необратимый сольволиз здесь Н8 имеет места.- Поскольку известно, что ионофоры в жидкой SO2 способны к ассоциации, при исследовании алкилгалогенидов или сходных соединений следует учитывать возможность обратимого образования ионных пар как одной из стадий диссоциации. Уравнение (2) впервые было применено Циглером и Волльшиттом [19] для интерпретации равновесий ионизации в сернистом ангидриде. Если это уравнение представляет собой достаточно [c.70]

Двуокись серы, образовавшаяся нри сгорании, сначала подвергается действию температуры пламени в присутствии избытка воздуха, а затем по мере продвижения газов через установку действию температуры, медленно снижающейся со скоростью, которая определяется конструкцией теплообменпых поверхностей. Образование трехокиси серы в любой точке определяется условиями равновесия и скоростью реакции, соответствующей температуре 3 в данной точке, а также временем, в течение которого газы находятся при температуре в пределах от Т яо Т — АТ. [c.377]

Окончательные результаты можно получить обычно только через несколько недель. Применяя легколетучие растворители, как, например, метилэтиловый эфир, жидкую двуокись серы, бутадиен, триметиламин, можно сократить время проведения опытов даже до 30 мин. [278], но одновременно усложняется прибор и обслуживание его. В целях ускорения установления равновесия между растворами Чайлдс [106] ввел третий сборник, содержащий чистый растворитель. Поскольку упругость паров растворителя больше, чем упругость паров растворов, этот растворитель перегоняется в оба раствора в количестве, пропорциональном их молярным концентрациям. Эта модификация позволила сократить время выполнения определения до 3 дней без одновременного усложнения прибора. Количество вещества, требующегося для выполнения определения в аппарате Чайлдса, составляет 5—15 мг. [c.211]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

На рис. 38 кривая газовой фазы на участке А В идет на сближение с кривой жидкой фазы. Но дальнейшее П01вышение давления прекращает это сближение. Такой ход кривых равновесия жидкость — газ наблюдается далеко не всегда. В той же системе двуокись серы — азот, но при более высоких температурах, кривая газовой фазы (после ее поворота) и кривая жидкой фазы непрерывно сближаются и сливаются (не пересекаются) в точке К. Точка К (рис. 39) носит название критической точки. При повышении температуры, т. е. при приближении к критической температуре двуокиси серы, петля равновесной кривой жидкость — газ все более стягивается и при критической температуре двуокиси серы исчезает, превращаясь в точку. [c.114]

Двойная гомогенная точка D в системе двуокись серы — азот характеризуется - температурой 36° и давлением 4250 кг1см (рис. 58). Начало области равновесия газ — газ расположено, таким образом, значительно ниже критической температуры двуокиси серы (157,5°). [c.160]

И. Данные о составах сосуществущих фаз и о давлении пара расслаиващйхся растворов изображены на рис.51. Проверкой с помощью выражения (2) установлено, что изменение общего давления пара происходит в соответствии с условиями трехфазного равновесия. Данные о составе пара имеют большой разброс. В работе приводятся результаты исследования равновесия L- Y в системе пентан - бензол при -17,8 и 16°, а также в системе бензол - двуокись серы и для тройной системы при-Т7,8°. [c.37]

Црименепие эмпирического коэффициента необходимо вследствие того, что при температуре 1200° сера полностью превращается в двуокись серы, в то время как при рассматриваемой схеме аппаратуры нерегулируемого сгорания одновременно образуется и трехокись серы. Полученные результаты доказали, что между трехокисью и двуокисью серы устанавливается определенное равновесие, неизмениое для данной аппаратуры и постоянных условий проведения анализа (температура и скорость газовой струи). [c.329]

Сз ществует два типа равновесия газ—газ, различаемых по ходу критич. кривых. Кривая первого типа (в координатах Р—Т), отходящая от критич, точки менее летучего компонента, направляется в сторону темп-р, более высоких, чем критич. темн-ра этого компонента. Кривая второго тииа сначала направляется в сторону низких теми-р, проходит через минимум (находящийся при темп-ре, меньшей, чем критич. темп-ра менее летучего компонента), а далее направляется в сторону высоких темп-р. Эта точка минимума, или т. н. двойная гомогенная точка, является центральной точкой диаграммы фазовых равновесий для систем, имеющих второй тин критич, кривой. На рио. 3 в координатах давление — мольная доля изображены кривые растворимости жидкости в газе (левые кривые и T J с минимумами растворимости Ла 3 и максимумом Л з), кривые растворимости газа в жидкости (правые кривь[е и с максимумом рам воримости газа в жидкости Л"з), кривые равновесия газ—газ (верхние кривые и Т1) и кривые равновесия жидкость — газ (нижние замкнутые нетли). В двойной го.могенной точке В ирошходит слияние кривых равновесия газ—газ и жидкость—газ. Отсюда и появляются максимум1>1 растворимости жидкости в газе и газа в жидкости. При снижении темн-ры ниже темп-ры точки В происходит размыкание петель равновесий жидкость—газ и газ—газ т. обр., что образуются две ветви кривых 1 с точками возврата >.9 . Эти точки возврата, образовавшиеся из точки В, далее при последующем снижении темп-ры и превращаются в максимумы растворимости жидкости в газе и газа в жидкости. При увеличении темп-ры выше точки В критич. давление равновесия газ—газ растет, а равновесия жидкость—газ падает. Петли равиовесия жидкость—газ занимают все меньшую область составов, нока не стягиваются в критич. точку менее летучего компонента. Экспериментально обнаружено 14 систем, содержащих ире им. гелий, аммиак, двуокись серы и другие газы, в к-рых наблюдается равновесно газ—газ. [c.380]

Например, было показано, что вследствие высокой протофиль-ности жидкого аммиака в нем становятся кислотами многие нейтральные в воде вещества (мочевина, ацетамид и др.). Они катализируют реакции аммонолиза, могут быть количественно оттитрованы амидом калия в присутствии специально подобранных индикаторов. Наоборот, в жидких галогенводородах резко повышается сила оснований, очень слабых в амфотерных растворителях. Изучение растворов в жидкой двуокиси серы позволило сформулировать и обосновать представление об апротонных кислотоподобных веществах, которые наряду с кислотами могут участвовать в равновесиях с основаниями. Сама двуокись серы относится к числу кислотоподобных веществ. Так, при образовании комплекса с азоиндикатором его спектр изменяется совершенно так же, как при действии протонной кислоты. Причина этого состоит в том, что кислотоподобное вещество содержит координационно ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к атому основания, являющемуся донором электронов. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология