Этилендиаминтетрауксусная кислота железа

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

II. Содержание железа (III) можно определить также комплексометрическим титрованием раствором ЭДТА (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЫагНгУ). Образующийся при титровании комплексонат железа характеризуется [c.133]

Обработка композициями на основе комплексонов также обеспечивает перевод оксидов железа в устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы. Смесь комплексона (этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТК или ее динатриевой соли — трилона Б) с лимонной кислотой (5 г/кг) и восстановителем (0,5 г/кг) обладает в 1,5—2 раза более высокой емкостью по железу (по сравнению с суммой железоемкостей отдельных компонентов). При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном растворе составляет 20—30 г/(м2-ч). [c.87]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Железо (III) 16 [c.39]

Перспективным методом перевода оксида азота в раствор является также использование растворенных катализаторов для ускорения абсорбции оксида азота и перевода его в азотно-сернистые соединения. В качестве катализатора для этого процесса используют этилендиаминтетрауксусную кислоту и ион железа. [c.132]

Для изучения процессов очистки сульфата аммония от следов трехвалентного железа с успехом применялось железо-59. Было установлено, что микропримеси трехвалентного железа образуют с сульфатом аммония аномальные смешанные кристаллы. При снижении исходной концентрации железа до 10 % происходит резкое уменьшение коэффициента кристаллизации, связанное с существованием нижней границы смешиваемости. Этот факт может быть использован для очистки сульфата аммония от примесей железа. Для этого перекристаллизация сульфата аммония должна проводиться из растворов, содержащих вещества, которые образуют с железом прочные комплексы (как, например, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) и тем самым понижают концентрацию ионов железа до значений, лежащих за пределами нижней границы смешиваемости. [c.94]

Для доведения до минимума содержания железа в продукте рационально вводить на первой кристаллизации трилон-Б (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) в количестве 40 г на 100 кг технической аскорбиновой кислоты. Содержание железа в техническом продукте составляет (2—5)10" %, а в медицинском — (3—15)10 %. [c.285]

Объемно-аналитические методы, основанные на свойстве железа изменять валентность. Эти способы, пригодные для определения железа в присутствии большей части других элементов, описаны во второй части книги. Применяют также методы, основанные на образовании комплекса с этилендиаминтетрауксусной кислотой. [c.152]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Создание хелатообразующих полидентатных реагентов типа комплексонов открыло реальную возможность эффективной борьбы с известковым хлорозом. Первые работы в этой области, относящиеся к 1951 г., посвящены испытанию этилендиаминтетраацетата железа [909]. Этот комплексонат используют в настоящее время в составе различных композиций для лечения хлороза персиковых и грушевых деревьев [910], кукурузы [911], для повышения качества хлопкового волокна [890 912] Однако применение комплекса железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой для борьбы с хлорозом растений эффективно, как правило, только на умеренно кислых почвах, так как этот комплекс недостаточно стабилен в щелочной среде [c.479]

При реакции между комплексонатом (комплексом с этилендиаминтетрауксусной кислотой) двухвалентного железа и перекисью водорода, когда концентрация последней невелика, происходит изменение концентрации перекиси у поверхности электрода, вследствие чего реакция перестает [c.365]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

В качестве примера рассмотрим маскирование железа путем добавления двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты к кислому раствору, который затем при помощи аммиака переводится в щелочной [c.304]

При анаэробном брожении в итоге ферментативного расщепления гексоз до осколков, содержащих три углеродных атома, возникают многообразные конечные продукты. Распад глюкозы (после ее фосфорилирования) с образованием фосфодиоксиацетона и фосфоглицеринового альдегида осуществляет фермент альдолаза (зимогексаза, альдегид-лиаза), которая активируется ионами двухвалентных металлов [69]. В состав альдолазы входит цинк и в очень малых количествах железо и марганец [72]. Добавление к реакционной системе хелатирующего агента, связывающего катионы (например, этилендиаминтетрауксусной кислоты), ингибирует альдолазу. Активность ингибированного таким образом фермента восстанавливается при добавлении в систему ионов Zn +, Ре , Со +, Мп-+. Можно предположить, что эти ионы участвуют в про- [c.94]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

Определение катионов меди и железа основано на их способности образовывать комплексы с трилоном Б — натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [c.83]

Для получения гидроокиси бериллия в 3-форме используют и так называемый метод зародышей перед осаждением вводят затравку ранее полученных кристаллов 3 - Ве(0Н)2. Чтобы удержать при этом в растворе алюминий и железо, используют соответствующие ком-плексообразователи, например этилендиаминтетрауксусную кислоту (ЭДТА). [c.195]

Первоначально процесс гидродимеризации акрилонитрила осуществляли в диафрагменном электролизере. Анолитом служила серная кислота, в качестве анода использовали сплав свинца -с 1—2% серебра. В последнее время отмечается тенденция перехода на бездиафрагменный процесс, в котором используют аноды с низким перенапряжением выделения кислорода — магнетит или железо. В последнем случае для ингибирования-коррозии железа в раствор добаиляют небольшие количества этилендиаминтетрауксусной кислоты. При этом разрушение железного анода составляет 0,8—1,(1 мм/год. Окисление акрило-литрила на этих электродных материалах незначительно. [c.212]

Вплоть до последнего времени были известны только многостадийные синтезы 3-оксихинолина, причем последняя стадия состояла в превращении 3-аминохинолина в 3-оксихинолин через соль диазония Небольшие количества хинолина были окислены до 3-оксихинолина, который получали с низкими выходами при применении кислорода в присутствии аскорбиновой кислоты, этилендиаминтетрауксусной кислоты, сульфата закис-ного железа и фосфатного буфера Описано декарбоксилирование 3-оксицинхониновой кислоты в кипящем нитробензоле Описанная выше методика представляет собой упрощенную модификацию этого метода. [c.128]

Образование полиядерных комплексов может существенно осложнить ход анализа, поскольку реакционная способность полиядерных комплексов, как правило, ниже, чем моноядерных — главным образом в силу кинетических причин (см. разд. 6.2.5). Например, реакцию Ре(1П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА), щироко используемую для титриметрического определения железа, лучше проводить при pH 1,5—2, а не при pH 3, несмотря на то, что с термодинамической точки зрения значение pH 3 более благоприятно для образования комплекса Ре(1П) с ЭДТА. Причина состоит в том, что при увеличении pH резко возрастает содержание полиядерных гидроксокомплексов Ре(1П), которые реагируют с ЭДТА достаточно мед- [c.144]

Приготовление растворов других компонентов. Раствор же-лезотрилонового комплекса (1—2%-ный) готовят при комнатной температуре в аппарате из нержавеющей стали с мешалкой. Трилон Б (динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) растворяют в воде или ведут омыление этилендиаминтетрауксусной кислоты щелочью до pH л 8 10. Затем к раст- -вору добавляют семиводный сульфат железа. Приготовленный раствор железотрилонового комплекса имеет pH = 6- 8. [c.221]

Флашка и Пюшель [201 ] отмечают возможность последовательного комплексонометрического титрования индия, кадмия и цинка в присутствии железа. К анализируемому раствору прибавляют аскорбиновую кислоту для восстановления трехвалентного железа, аммиак и цианид калия и титруют индий раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Затем прибавляют умеренные количества формальдегида для разрушения цианидных комплексов кадмия и цинка и титруют последние элементы раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Результаты определений не приведены. [c.101]

Индий, трехвалентное железо и сурьма практически полностью экстрагируются четыреххлористым углеродом в форме диэтилдитиокарбаминатов при pH 5—10 из тартратсодержащего раствора [125, 126]. Ионы Ag, В1, С(1, Со, Си, Hg , N1, РЬ, С(1, ТР, Т[1 и Ъп экстрагируются при pH 5—И. Низшая граница pH практически полной экстракции определяется разложением диэтилдитиокарбамината. В присутствии динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ипди11 частично экстрагируется при pH 5—7, при более высоких pH индий совсем не экстрагируется. Добавление K N к тартратному раствору не изменяет области pH количественной экстракции диэтилдитиокарбамината индия. [c.158]

Для оптической плотности раствора при 430 ммк вводят поправку, величина которой зависит от количества ванадия, найденного при 600 ммк. Вычитаемую поправку находят из соотношения 430= 600/1,64 (фильтрфотометр Спеккера). Мешают железо, титан, марганец (отделяют щелочным сплавлением), мышьяк, сурьма, олово, уран, вольфрам. Не мешают фосфорная кислота и умеренные количества алюминия. В случае больших количеств последнего прибавляют фторид. Избыток винной и этилендиаминтетрауксусной кислот снижает оптическую плотность. В присутствии оксалатов окраска вообще не появляется. [c.232]

Окислительные процессы основаны на необратимом превращении поглощаемого сорбентом сероводорода в элементную серу. Сорбент в этом случае содержит катализатор окисления и представляет собой водно-щелочной раствор катализатора, в качестве которого, например, используют [75] комплексное соединение хлорида железа с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (триалон Б) или горячий раствор мышьяковых солей шелочных металлов [20]. [c.291]

Разделение ацетилацетоном. Ацетилацетон реагирует практически со всеми металлами, образуя устойчивые внутрико.мп-лексные соединения, не растворимые в воде, но растворимые полярных органических растворителях [1101]. Предложен метод отделения небольших количеств кобальта от железа экстракцией ацетилацетоната кобальта четыреххлористым углеродо.м из аммиачных растворов, содержащих этилендиаминтетрауксусную кислоту [20]. Вместе с кобальтом в неводный слой переходят также ацетилацетонаты меди, никеля, свинца, кадмия, цинка и марганца. Отделение бериллия от кобальта и многих других элементов основано на том, что из водного раствора с pH 9, содержащего ко.мплексон III и ацетилацетон, хлороформом извлекается только ацетилацетонат бериллия [19]. Экстрагирование ацетилацетоната трехвалентного кобальта описано в работе [225]. Разработана методика определения кобальта, основанная на предварительной экстракции ацетилацетонатов железа и кобальта [512]. Предложен способ выделения следовых количеств кобальта и других элементов из золы биологических материалов экстрагирование.м ацетилацетоно.м [680]. [c.78]

Сплав растворяют обычным способом в соляной и азотной кислотах. Из солянокислого раствора осаждают железо пиридином, раствор фильтруют в сухую колбу, отбирают 25 мл фильтрата в коническую колбу емкостью 200 мл, прибавляют туда 50 мл 0,4 N раствора трехкалиевой солн этилендиаминтетрауксусной кислоты, прибавляют 0,5—1 г двуокиси свинца и взбалтывают 3—5 мин. Раствор декантируют в электролизер, пропускают через него ток водорода и полярографируют. [c.193]

N12+ и маскируют динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты в аммиачном растворе. Осадок бензтриазолата серебра не образуется в присутствии ионов железа(П), так как серебро восстанавливается до металла комплексным соединением железа(П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Ртуть должна находиться в растворе в степени окисления +2. [c.72]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

Сен-Шаман и Вижье [1060] предложили метод постепенного осаждения магнийаммонийфосфата магнезиальной смесью за счет медленного, выделения аммиака в результате реакции двойного обмена между хлористым аммонием и моноэтаноламином. Кальций маскируют тетрааммониевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты, а железо и алюминий — молочной кислотой. Метод проверен другими авторами [418], получена достаточно высокая точность результатов. [c.31]

Матиска и сотр. [113—116] показали, что по изменению предельнога каталитического тока трехвалентных ионов железа в присутствии некоторых растворимых в воде мономе ров можно оценить реакционную способность этих мономеров по отношению к радикалам ОН. Для этой цели наиболее удобно исследовать каталитические волны, вызываемые комплексами ионов трехвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой. При высоких концентрациях г[ерекиси водорода зависимость отношения предельных токов к диффузионному от корня квадратного из концентрации перекиси отклоняется от теоретической. Это отклонение [113] обусловлено протеканием побочных цепных реакций (инициатором которых являются радикалы гидроксила), приводящих к разложению перекиси водорода с образованием кислорода. При низких концентрациях перекиси рассматриваемая реакция имеет бимолекулярный характер [114] (см. следующий раздел). [c.361]

Ю. А. Золотов, О. М. Петрухин и И. П. Алимарин [16] изучили экстракцию железа (П1), кобальта (II) и тория из растворов этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии хлоридов тетрафениларсония и дифенил-гуанидиния. Было показано, что железо (III) и торий довольно значительно экстрагируются в виде тройных соединений, содержащих ЭДТА и крупные органические катионы. Из изученных растворителей сильнее всего экстрагируют смеси спиртов (изобутиловый и др.) с высокополярньши растворителями типа нитробензола. [c.232]

Было найдено, что константа скорости первой стадии равна 78 л-жолъ сек" в 0,5 М растворе H2SO4 это хорошо согласуется с результатами других измерений [67]. Если железо образует комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА), реакция протекает значительно быстрее [68]. Аналогичным путем были изучены реакции окисления иона титана(II) хлорат-ионом [69] и иона U(III) нитрат-ионом [70] константы скорости равны 2-10 и 1,6-10 [c.197]

Для предупреждения вредных последствий, связанных с наличием в системе оксидов железа и меди, рекомендуется руководствоваться следующими положениями. Аппараты следует промывать после заданного срока эксплуатации с использованием растворов натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), лимонной, адипиновой кислот, фталевого ангидрида и других агентов [76]. Одновременно с кислотной промывкой должны быть приняты меры, предупреждающие дальнейшее накопление отложений. Следует иметь в виду, что кислотная промывка не должна заменять профилактических мероприятий, предупреждающих накипеобразование на поверхностях нагревания, и должна носить лишь эпизодический характер. [c.139]

Обработка смесями яа основе комплексонов обеспечивает перевод оксидов железа В устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы [76]. Смесь этилендиаминтетрауксусной кислоты или ее динатриевой соли (5 г/кг) с лимонной кислотой и любым восстановителем (0,5 г/кг) обладает повышенной ( 1,5—2 раза) емкостью по железу по сравнению с суммарной железоемкостью отдельных компонентов. При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном раств0[ре составляет 20—30 г/(м ч). Растворы композиции на основе комплексонов необходимо ингибировать прежде всего во избежание потерь этих дорогих реагентов при коррозии металла. [c.140]

Так, железо (111) само по себе не образует окрашенных соединений с перекисью водорода в кислой среде, а в щелочной среде железо каталитически энергично разлагает перекись. С этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) железо образует желтый комплекс. Между тем при одновременном присутстБии ЭДТА и Н2О2 в щелочной среде образуется фиолетовое соединение эта реакция используется для фотометрического определения железа. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология