Газовая хлором

Окисление ПАВ сильными окислителями (газовый хлор, хлорамин, раствор перекиси водорода, перманганат калия, озон и др.). [c.90]

Пределы опасных концентраций для систем метан — хлор 62— 6% объемн. метана и 38—94% объемн. хлора (при воспламенении стационарной газовой смеси электрической искрой). [c.165]

Углеводород поступает в кольцевое пространство 3 и через четыре тангенциальные прорези подводится в смесительную камеру 2, в которую через две форсунки с боковыми отверстиями подается также хлор. При этом возникает завихренный газовый поток, поступающий в собственно реакционное пространство и поддерживающий зерна катализатора во взвещенном состоянии. [c.171]

Процесс термического хлорирования высокомолекулярных парафиновых углеводородов от гексана до ундекана в последние годы детально изучался советскими исследователями. Исходные углеводороды выделяли из нефти ректификацией в колоннах четкого фракционирования и хлорировали в газовой фазе при различной температуре и различном молекулярном отношении углеводород хлор. Полученные этими исследователями интересные результаты, во многих отношениях противоречащие ранее опубликованным данным, рассмотрены в других статьях [78]. [c.183]

Образование сульфохлоридов газообразных парафиновых углеводородов протекает в газовой фазе взаимодействием углеводорода с хлором и двуокисью серы в стеклянной колбе, облучаемой ультрафиолетовым светом. Но этот способ невыгоден, так как связан с большими потерями хлора вследствие образования непропорционально больших количеств хлористого сульфурила. Гораздо выгоднее проводить сульфохлорирование в конденсированной системе (также при облучении ультрафиолетовым светом) введением этих трех газов в инертный растворитель, например четыреххлористый углерод, что оправдало себя наилучшим образом в лабораторных условиях и в полу-заводском и промышленном масштабе. [c.389]

Очень интересным является мнение, которое подтверждают данные табл. 145, что на отношение скоростей замещения атомов водорода того или иного типа оказывает влияние объемное отношение углеводорода к хлору в газовой смеси. [c.558]

Хлорирование ундекана в газовой фазе в присутствии двуокиси азота 59 . (Объемное отношение ундекан хлор равно 10 1) [c.559]

Если в газовую фазу вводить не кислород, а хлор то с повышением его количества концентрация низших нитропарафинов падает, т. е. происходит совершенно противоположное, чем при добавке кислорода. Концентрация 2-нитропропана при этом увеличивается, а концентрация 1-нитропропана остается прежней. Следовательно, добавка хлора повышает селективность замещения атомов водорода. Как уже было раньше установлено на примере хлорирования, изопропильных радикалов образуется больше, чем н-пропильных. [c.572]

Если р >р", то на левом электроде идет ионизация хлора с образованием отрицательно заряженных ионов хлора, а на правом — их разряд с дальнейшим переходом молекул хлора в газовую фазу. Положительное электричество течет здесь ио внутренней цепи справа налево, и ио Международной конвенции э.д.с. этой системы должна быть отрицательной величиной. Из уравнения (9.4) следует, что для газов тииа водорода и хлора с ч = 2 э.д.с. газовой цеии при отношении давлений p jp"= 0 и ири 25° С составит около 0,030 В. Для кислородной газовой цепи [п=4) при тех же условиях э.д.с. равна 0,015 В. [c.197]

Преобразователь Диск-П — стационарное непрерывно действующее устройство для определения концентрации водорода в технологической многокомпонентной газовой смеси с содержанием хлора не менее 45% (об.). Принцип действия основан на сравнении теплопроводности анализируемой смеси до и после удаления из нее измеряемого компонента [c.165]

С ростом потребления углеводородов, аммиака, хлора значительно увеличиваются объемы хранилищ сжиженных взрывоопасных и токсичных газов, поэтому, следует принимать меры, обеспечивающие безопасность производства, так как были случаи серьезных аварий в хранилищах сжиженных газов и газгольдерах. Взрывы газовых смесей сопровождались разрушением сосудов. [c.11]

Сухая смесь водорода и хлора взрывается при содержании водорода 3,5—97%, т. е. смеси, содержащие менее 3,5% водорода или менее 3% хлора, невзрывоопасны. Кислород способствует активизации газовой смеси. Смесь водорода с воздухом взрывается при содержании водорода в пределах 4,1—74,2%. [c.41]

Аварии, связанные с образованием взрывоопасной газовой смеси. При конденсации (сжижении) хлора вследствие образования взрывоопасной концентрации водорода в хлоргазе происходили взрывы в отделителях, буферах и трубопроводах абгазов. Так, при неисправности гидрозатвора образовавшаяся взрывоопасная смесь водорода с хлором из системы попала в сборник жидкого хлора, произошел взрыв газовой смеси, осложнившийся токсическим действием вылившегося из емкости жидкого хлора. Аварии, связанные [c.52]

Выполнение этих операций в производственных условиях не исключает возможности образования взрывоопасной газовой смеси и не обеспечивает быстрого вывода процесса из аварийного режима. Отсутствие надежных в работе газоанализаторов не позволяет вести непрерывный автоматический контроль концентрации водорода в хлоре. [c.53]

Для предупреждения образования взрывоопасной концентрации водорода и возможного взрыва в производстве жидкого хлора применяют системы автоматического регулирования оптимальной степени сжижения поагрегатно, непрерывный контроль состава исходного хлора и абгазов после каждой системы конденсаторов, автоматическую систему противоаварийной защиты, обеспечивающую быстрое разбавление и охлаждение газовой среды во всей системе аппаратов и трубопроводов при образовании взрывоопасных концентраций водорода. На рис. 12 показана локальная схема автоматизации процесса коНденсации. [c.54]

В производстве при хлорировании возможны взрывы, хлопки и загорание водородовоздушных и хлороводородных газовых смесей в хлораторах, трубопроводах для отходящих газов и другом оборудовании, в котором хлор поглощается из хлороводородной смеси. [c.112]

Подобного рода аварии происходили в отделении конденсации электролизного хлора при внезапном изменении состава газовой смеси, поступающей на конденсацию, а также при нарушении технологических параметров процесса конденсации (температуры, давления), что приводило к повышению содержания водорода в отходящей газовой смеси (подробное описание аварии см. на стр. 52). [c.144]

Нитрофоска, как уже отмечалось, способна к термическому разложению и самораспространяющемуся разложению с выделением в газовую фазу окиси азота, хлора, фтора, каталитически действующих на дальнейший процесс термораспада. Поэтому важнейшим условием предупреждения термического распада нитрофоски,, как и аммиачной селитры, является исключение возможности ее перегрева, в том числе местных (локальных) перегревов и длительного (выше регламентированного) пребывания этого продукта в аппаратуре при сравнительно высокой температуре. Однако-эти основные закономерности в производственных условиях не всегда обеспечиваются, поэтому не исключаются и возможные очаги разложения продукта. [c.59]

Комиссия, расследовавшая причины аварии, установила, что сжижение хлора на этом заводе в течение длительного времени велось в опасном режиме — при содержании водорода в газах более 2% (об.). Взрывоопасная смесь попала в хранилище из отделителя по линии жидкого хлора, соединяющей сепаратор с танком жидкого хлора, через разрушенную в танке сифонную трубу, являющуюся гидрозатвором, препятствующим проникновению газовой фазы из отделителя. Разрушение сифонной трубы было вызвано интенсивной коррозией под воздействием влажного хлора. [c.171]

Скорость реакции хлора и брома с олефинами варьирует в широких пределах и зависит от многих факторов. В растворах присоединение хлора и брома к этиленовым производным катализируется хлор- и бром-ионами [65]. Многие олефины реагируют с хлором в газовой фазе очень медленно или вообще не реагируют [30] при температурах ниже приблизительно [c.363]

Изучение основных кинетических закономерностей процесса низкотемпературной изомеризации н-пентана проводилось на алюмоплатиновом катализаторе, содержащем 10% хлора [37]. Исходные углеводороды и водород подвергались очистке и осушке, катализатор перед проведением опыта хлорировался обработкой в газовой фазе парами четыреххлористого углерода. Предварительными опытами, в которых линейная скорость изменялась от 0,117 до 0,234 м/с, а размер зерна от 2-3 до 0,5-1 мм, было показано, что при размере зерна катализатора 0,5-2 мм и линейной скорости потока 0,188 м/с реакция протекает в кинетической области. [c.24]

В большинстве газовых реакций, кажущихся гомогенными, в действительности принимает участие материал стенок сосуда следовательно, такие реакции являются гетерогенно-каталитическими. Так, например, известно, что вода проявляет в некоторых случаях отрицательный каталитический эффект, но оказалось, что это обусловлено адсорбцией воды и отравлением катализатора-материала стенок сосуда. Несколько гомогенно-каталитических реакций в действительности представляют собой цепные реакции. Вещества, которые инициируют цепные реакции, иногда называют сенсибилизаторами, а не катализаторами. В качестве примера можно назвать разложение озона, которое само по себе протекает очень медленно, но сильно ускоряется в присутствии хлора согласно цепному механизму [c.81]

Фотохимические процессы проводят как в жидкой, так и в газовой фаза х вещество, подвергаемое галоидированию (обычно хлори- [c.266]

В зависимости от молекулярного веса алканы можно хлорировать непосредственно хлором в газовой и жидкой фазе, ускоряя процесс фотохимически или термически, или используя промоторы (катализаторы). Промышленное значение имеют пока продукты хлорирования алканов —Сз (метана, этана, пропана, бутана, пентана и изопентана) и смесей твердых углеводородов, выделяемых из парафина. [c.267]

Присоединение галоида к алканам и изоалканам можно предвидеть с достаточной точностью, так как скорости замещения атомов водорода, связанных с атомами углерода, находящимися в различных положениях в молекуле, неодинаковы. Экспериментально установлено, что в газовой фазе при 300 °С отношения скоростей замещения на хлор у первичных, вторичных и третичных атомов углерода равны 1 3,25 4,43 соответственно. При более высоких температурах эти отношения приближаются к единице. [c.271]

Мольное соотношение вода хлор при постоянной температуре процесса определяет содержание хлора на катализаторе. Поскольку процесс нанесения хлора на катализатор и удаления его под воздействием паров воды является равновесным процессом, содержание хлора на поверхности катализатора зависит от концентрации паров воды и хлористого водорода в газовой фазе, находящейся в контакте с катализатором. [c.26]

В этом случае выполнение важнейших требований, связанных с успешным проведением процесса — точное регулирование интенсивности света, обеспечивающее расходование всего подаваемого хлора с выделением только хлористого водорода, применение коррозийностойких материалов, достаточный отвод теплоты реакции и тепла ртутной лампы, интенсивное перемешивание жидкой и газовой фаз для полного завершения реакции — достигнуто совершенно другим способом. [c.147]

Хлор при комнатной температуре и н-бутан, нагретый до 180°, подводятся раздельно в смесительную камеру 2 (рис. 37а) в объемном соотношении 1 3. Скорость газовой смеси на входе в реакционное пространство составляет около 7 м1сек. В реакционном пространстве, где поддерживается температура 450°, находится активный уголь с размером зерна 0,4—2 мм, который перед началом процесса загружается в реактор через загрузочное устройство 5. Хлор полностью ваимо-действует с бутаном, образуя 90% монохлорбутана. Остаток состоит из дихлоридов 1И весьма небольших количеств трихло-ридов. [c.171]

Когда по показанию термоэлемента, находящегося на высоте около 50 см над входом в реактор, температура достигнет 350°, подачу аэота прекращают и начинают вводить приблизительно 20 м 1час смеси этап — хлор (в соотнощении 3 1). Начало реакции обнаруживается по быстрому повышению температуры. После этого выключают внешний газовый обогрев, увеличивают подачу газовой смеси в печь до максимума, который в рассматриваемом случае равен 150 этана и 50 м хлора в час. Средняя температура реакции равна 450°. [c.173]

Недавно было опубликовано сообщение [217], что в присутствии специального катализатора на основе окиси магния (точный состаз катализатора не сообщается) возможно при соответствующих условиях проводить с высокими выходами взаимодействие с аммиаком хлористых алкилов, в том числе и сравнительно высокомолекулярных (хлористый нонан и хлористый додекан) в газовой фазе при температуре около 310° и нормальном давлении. Молярное отношение хлористого алкила и аммиака составляет около 1 2. В то время как на всех других катализаторах, например окислах кобальта или никеля или солях этих металлов на асбесте, древесном угле, пемзе или силикагеле, в качестве носителей образуются, как показал предыдущий о пыт, глдвным сбразом олефиновые углеводороды, на катализаторах на основе окиси магния достигаются весьма хорошие результаты, правда, при применении первичных хлоридов. Даже чрезвычайно термически нестойкий хлор-циклогексан поразительно хорошо реагирует при 340°. [c.232]

При 507о-ной степени превращения скорость пропускания хлора и двуокиси серы такая же. Продолжительность реакции равна примерно 15 час. Если же желательно получить продукты сульфохлорирования, особо бедные дисульфохлоридами, то процесс ведут до 30%-ной степени превращения и снижают часовой расход газовой смеси до 35 в результате чего время реакции составляет примерно 16 час. Отходящие газы, образующиеся при промышленном сульфохлорировании, а именно хлористый водород и небольшие количества двуокиси серы, поглощаются водой, пока концентрация кислоты не достигнет 36—38%. Содержание двуокиси серы в технической соляной кислоте составляет около 2,5%. Продуванием воздуха содержание ее может быть снижено до 0,03% без того, чтобы в результате этой операции были потеряны заметные количества хлористого водорода. [c.403]

В настоящее время эти вентиляторы успешно работают на Соликамском магниевом заводе в системе отсоса воздуха, поступающего с установки газоочистки и нейтрализации. Они перемещают газовую смесь с температурой 15—35° С, содержащую до 0,5 г/м хлора, до 0,02 г/м соляной кислоты, 10—25 г/м воды с примесями ТЮС12 и 510012. [c.196]

Как и в случае этиленхлоргидрина, для подавления побочных реакций желательно работать при температуре ниже 50—60 °С. При этих условиях этилендихдорид можно в значительной степени вывести из верха колонны газовым потоком и предотвратить образование второй фазы в реакторе. При реакции превращения пропилена более тяжелый дихлорид не позволяет работать с чистым пропиленом, что было бы выгодно. Тем не менее, дихлорид можно отогнать во время реакции обмена прп 50—60 °С, использовав поток углеводорода, содержащий более 45% пропилена. Не вступивший в реакцию газ содержит инертные газы метан, этан, пропан плп азот. При начальном контакте с пропиленовым потоком водная фаза должна содержать не более 0,5 г/л хлора [12]. [c.72]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Содержание хлора в катализаторе. Стабильная активность катализаторов риформинга, кислотным промотором которого является хлор, возможна лишь при достаточном его содержании на катализаторе и низкой влажности в реакционной системе. Объемное содержание влаги в циркулируемом ВСГ поддерживается обычно на уровне 10 —30-10 . Хлорирование и дехлорирование носителя ка — Т 1лизатора является равновесным процессом содержание хлора в ка — тализаторе зависит от мольного отношения водяные пары хлоро — водород в газовой фазе. [c.190]

В сентябре 1972 г. на IV сессии Верховного Совета СССР принято постановление О мерах по дальнейшему улучшению охраны природы и рациональному использованию природных ресурсов . В соответствии с этим постановлением в химической промышленности осуществлены крупные организационно-технические мероприятия, направленные на сокращение вредных газовых выбросов. Однако на ряде предприятий в атмосферу все еще выбрасывается значительное количество окислов азота, сернистого и серного ангидрида, сероводорода, сероуглерода, хлора и его производных, окиси углерода, карбидной пыли, сажи и других вредных газов и пылей. Поэтому при дальнейшем увеличении мощностей химических и нефтехимических производств следует разрабатывать технологические процессы с комплексной переработкой сырья, внедрять более эффективные методы очистки газовых выбросов, создавать долговечное герметичное оборудование. Все это позволит уменьшить вероятность возникновения аварий и создать безопасные и здоровые условия труда в химической и нефтехимической промышленности, а также повысить культуру производства. [c.12]

На одной установке конденсации и испа зения хлора произошел взрыв в фазоразделителях хлористоводородной смеси. В результате взрыва были разрушены разделители для абгазов и линии подачи в них газовой смеси, трубопроводы подачи хлора в испаритель, подачи хлоргаза в гипохлоритный узел, фарфоровые трубопроводы для циркуляции подачи щелочи и другое оборудование. Взрыв произошел в результате скачкообразного повышения содержания, водорода в электролитическом хлоре, подаваемом на конденсацию и испарение, что привело к образованию взрывоопасной концентрации водорода в абгазах конденсации и как следствие к взрыву в трубопроводах и разделителях абгазов. [c.47]

Во многих случаях газовую смесь после хлорирования разбавляют воздухом или инертным газом, чтобы избежать образования взрывоопасной смеси водорода с хлором или кислородом устанавливают постоянный контроль состава газов после хлорирования аппаратуру для хлорировдния перед началом процесса продувают азотом хлораторы оснащаются эффективными средствами охлаждения реакционной массы, автоматическими регуляторами ведения процесса и средствами противоаварийной защиты. Хлор-производные, образующие с воздухом взрывоопасные смеси, хранят под азотом. [c.115]

Нитрофоска представляет собой продукт светло-серого цвета с температурой теплового разложения 198—200 °С. Разложение нитрофоски в изотермических условиях при 170—240 °С протекает с автокаталитическим ускорением (после некоторого индукционного периода скорость разложения резко возрастает). В период автокаталптического разложения из нитрофоски выделяется 35— 40% газообразных продуктов. При горении из нитрофоски в газовую фазу удаляется 94—96% азота, 40% хлора и 30% фосфора нитраты и NH4 I разлагаются полностью. Температура самовоспламенения аэровзвеси нитрофоски влажностью 0,4% для фракции 0,5—0,25 мм составляет 550—540 С и для фракции 0,25 мм она равна 380—390°С. [c.57]

Во время налива жидкого хлора в цистерну через ослабленное фланцевое соединение трубопг)овода, ведущего к хранилищу, в атмосферу было выпущено-около 40 т жидкого хлора. Образовавшееся газовое облако распространилось на расстояние 2 им в направлении ветра по территории предприятия и за его> пределами. Ветер дул в противоположную от жилого района сторону, а температура окружающей среды была низкой, поэтому последствия аварии не были столь, тяжелыми. [c.192]

Инертные материалы, пропитанные солями, могут, вероятно, действовать как поверхностные катализаторы в гетерогенной реакции, а также промотировать гомогенное хлорирование в газовой фазе. Реакция пропана и хлора в присутствии хлорной меди (СиСЛа), нанесенной на силикагель, описана Рейерсоном и Юстером [29]. При этой реакции происходит раз-, ложение хлорной меди с образованием атомов хлора и СиС1. При 324° реакция хлорирования сопровождается полихлорированием и дегидро--хлорированием. [c.62]

Циклопарафины хлорируются с замещением атомов водорода хлором в газовой или жидкой фазе. В маленьких кольцах, по крайней мере в цик-лопрона1гах, напряжение кольца изменяет направление реакции. В шестичленных кольцах должны учитываться экваториальные и осевые положения, а также боковые цени. [c.64]

Хлорирование циклогексана в газовой фазе фотохимическим и термическим методами и в исидкой фазе хлором, активированным светом, перекисями или хлористым оловом, изучено довольно обстоятельно. Хлорирование циклогексана осуществляли также нитрозилхлоридом при 350° и хлористым сульфурилом и перекисью бензоила при температуре кипения. Образованию монохлорпроизводных способствует проведение реакции проточным методом, когда циклогексан и хлор, нагретые предварительно до 450—550°, быстро смешиваются и охлаждаются [10]. Хлорирование в жидкой фазе благоприятствует образованию полихлорзамещенных продуктов, если только количество хлора не ниже молярного. Практический метод получения хлорциклогексана и дихлорциклогексана состоит в каталитическом хлорировании циклогексана при 40° в присутствии хлористого олова. Быстрее реакция протекает при освещении [18]. [c.64]

В табл. IX, 1 и IX, 2 приведены некоторые типичные фотохимические реакции в газовой фазе и в растворах. Как показывает опыт, все фотохимические реакции в зависимости от величины квантового выхода можно подразделить на четыре группы I) реакции, в которых квантовый выход-7=1 (например, образование бромцпклогексана, перекиси водорода, нитро-зометана, брома в результате реакции хлора с трихлорбромме- [c.231]