Коррозия при контактах металла и сплава

Особо необходимо остановиться на поведении титана. Обладая положительным электрохимическим потенциалом и относительно небольшой катодной поляризуемостью, он сам остается в пассивном состоянии, вызывая, однако, коррозию большинства металлов, находящихся с ним в контакте. В этом отношении его можно поставить в один ряд с нержавеющими сталями и монель-металлом [64]. На рис. 55 изображено поведение в морской воде (полное погружение) различных металлов при контакте их с титаном. Из рисунка видно, что титан является катодом по отношению ко всем испытанным материалам. Сильнее всех страдают малоуглеродистые стали, бронзы и алюминиевые сплавы, а меньше всех— нержавеющие стали. Результаты, полученные с латунью 60-40, сомнительны. Этот сплав обычно очень чувствителен к контактной коррозии. Когда соотношение поверхностей меняется в пользу анода, скорость коррозии последнего, как и следовало ожидать, падает. В нейтральных электролитах обратная картина маловероятна даже в такой паре, как нержавеющая сталь — титан. [c.173]

Современная техника включает детали и конструкции из различных металлов и сплавов. Если они находятся в контакте и попадают в раствор электролитов (морская вода, растворы любых солей, кнслот и щелочей), то может образоваться гальванический элемент. Более электроотрицательный металл становится анодом, а более электроположительный — катодом. Генерирование тока будет сопровождаться растворением (коррозией) более электроотрицательного металла. Чем больше разность электрохимических потенциалов контактирующих металлов, тем больше скорость коррозии. Почти все книги, особенно популярные, по коррозии металлов описывают случай, произошедший в 20-х годах текущего столетия в США. Один из американских миллионеров, не жалея денег, решил построить самую шикарную яхту. Ее дниш,е было обшито дорогим монель металлом (сплав 70 % никеля и 30 % меди), а киль, форштевень и раму руля [c.147]

Микрокоррозия металлов и сплавов (в особенности на основе железа) — явление, очень распространенное на практике. Это связано с тем, что металлы, даже однородные по внешнему виду, в большинстве случаев состоят из отдельных зерен неодинаковой химической природы. Так, сталь и железо содержат включения графита, угля, цементита и др. В большинстве сплавов в контакте находятся микроскопически малые кристаллы двух и более различных металлов. При соприкосновении с электролитом таких неоднородных по микроструктуре металлов на их поверхности возникают токи коррозии. При этом даже сравнительно невысокое содержание в сплаве более электронофильного металла приводит к коррозии основного металла. [c.360]

Гальванические эффекты. Опыт применения титановых сплавов в морских условиях показывает, что их следует использовать только в тех случаях, когда могут быть оправданы затраты, связанные с более высокой по сравнению со сталью и алюминием стоимостью. Морских конструкций, выполненных целиком из титановых сплавов, пока не существует, поэтому титан всегда соседствует в конструкциях с другими металлами. При наличии электрического контакта между титаном и каким-либо металлом происходит увеличение площади поверхности катода, связанного с локальными анодами на этом втором металле. Коррозия таких металлов, как сталь и алюминий, контролируется катодными процессами, поэтому возрастание площади катодной поверхности при образовании гальванической пары с титаном способствует усилению коррозии более анодного элемента пары. Как видно из приведенного электрохимического ряда напряжений, пассивный титан является более катодным металлом по отношению практически ко всем распространенным конструкционным материалам. [c.120]

По данным Р. Мирса [76], алюминиевые сплавы в теплой и влажной чистой атмосфере стойки даже при значительном скоплении влаги. Алюминиевые сплавы в контакте с большинством металлов и сплавов являются анодами и поэтому сильно разрушаются, в особенности при соприкосновении с медью и медными сплавами. Контакт алюминиевых сплавов с обычной сталью более опасен, чем с нержавеющей. Контактная коррозия алюминиевых сплавов проявляется сильнее всего в приморской атмосфере и в морской воде. В минеральных водах Цхалтубо алюминиевые детали в контакте с обыкновенной сталью выходят из строя через 2—3 месяца [77]. [c.73]

Возможность и скорость коррозии сталей, так же как и других металлов и сплавов, будут определять следующие параметры коррозионной системы речная вода — металл а)химический состав и индекс насыщения воды б) природа металла или тип-стали и сплава в) температура на границе контакта вода — металл г) pH воды д) гидродинамические параметры (относительная скорость движения среды, характер контакта . металли- [c.46]

К биокоррозии следует отнести и коррозию, возникающую 1фи контакте металла (сплава) с органическими материалами. [c.9]

Гальванические микроэлементы образуются не только при контакте двух различных металлов, но и при наличии примесей, неоднородностей в составе металла (сплава), а также при наличии в металлическом изделии любых участков, отличающихся друг от друга какими-либо параметрами температурой, давлением, плотностью, состоянием поверхности и т, п. Даже предыстория обработки играет роль в возникновении коррозии. Наличие деформированного и недеформированного участков приводит к возникновению разности потенциалов, и деформированный участок корродирует сильнее недеформированного. 27—38. В согнутую под углом ( 90°) стеклянную трубку [c.380]

Зависимость скорости коррозии алюминиевых сплавов от времени практически для всех сплавов имеет один и тот же характер. Первое время контакт металла с морской водой вызывает интенсивную коррозию, затем скорость коррозии постепенно уменьшается. Так, алюминиевый сплав 5052 интенсивно корродирует первые 15 17 сут, а затем наступает уменьшение скорости коррозии в связи с образованием на поверхности защитной пленки сложного состава, включающей прод>т<ты жизнедеятельности бактерий. [c.25]

Находясь в электрическом контакте с большинством других конструкционных материалов титан и его сплавы в спокойной морской воде являются катодами. Такой контакт может ускорить коррозию сопряженного металла на большую или меньшую величину в соответствии с соотношениями площадей и поляризационными характеристиками контактирующих материалов (рис. 4.17). Из-за более низкого перенапряжения катодной реакции на медном электроде по сравнению с титановым электродом, потери массы углеродистой стали, находящейся в контакте с медью в несколько раз больше, чем в случае контакте с титаном (рис. 4.18). [c.199]

Сравнительная оценка коррозионной стойкости различных алюминиевых сплавов позволяет сделать ряд выводов. Например, установлена большая коррозионная стойкость двухкомпонентных сплавов Al-Mg по сравнению с трехкомпонентными сплавами Al-Mg-Si и чистым алюминием. Наличие меди в сплавах заметно повышает их коррозионную стойкость. Категорически не допускается контакт алюминиевых сплавов с другими металлами. Как правило, это приводит к интенсивному разрушению сплава. Исключение составляет лишь контакт алюминиевых сплавов с цинком и его сплавами, который не играет существенной роли в коррозии алюминиевых сплавов. [c.30]

При определении коррозионности лабораторными методами невозможно создать полного соответствия реальным условиям, в которых происходит контакт материалов с топливами нри хранении, транспортировании и применении. Так, в двигателях большая часть деталей подвергается трению, что коренным образом изменяет условия создания пленок на поверхности металла. Возможность межкристаллитной коррозии алюминия, его сплавов и нержавеющих сталей, а также влияние на величину коррозии методов обработки и напряжений в металлах не позволяют точно определить коррозию деталей по результатам лабораторных испытаний отдельных образцов металла. Все это вызывает необходимость проводить испытания коррозионности топлив непосредственно в эксплуатационных условиях на натурных объектах, представляющих собою либо полные конструкции двигателей и резервуаров, - либо стенды, имеющие отдельные натурные детали или узлы двигателей и их топливных систем. [c.257]

Анализируя данные, полученные в промышленной атмосфере (табл. 17), заключаем, что при контакте магниевого сплава с более благородными металлами сильнее всего усиливает коррозию сплава МЛ5 кадмированная сталь, за ней следует оцинкованная сталь, далее сплавы АМц, Д16 анодированный и В95 в состоянии поставки. Контакт магниевых сплавов с алюминием является, таким образом, наименее опасным. [c.120]

При контакте алюминиевых сплавов с кадмированной сталью последняя является в парах анодом скорость разрушения кадмия увеличивается в 3,1 (со сплавом Д16) и 1,7 раза (со сплавом АМц). Контакт с последним металлом является, таким образом, наименее опасным. При контакте посеребренной латуни с алюминиевыми сплавами Д16, несмотря на наличие анодной пленки, коррозия последнего резко увеличивается (в 7,3 раза). [c.122]

Если обратиться к атмосфере сельской местности (табл. 19), то хотя по абсолютной величине коррозия металлов в контакте ниже, чем в промышленных районах, степень увеличения коррозии за счет контакта значительна и в сельской местности контакт с более благородным металлом усиливает коррозию отрицательного сплава от 2 до 125 раз. В открытой атмосфере полярность не меняется. Наиболее сильно, как и в других атмосферах, увеличивает коррозию магниевого сплава МЛ5 оцинкованная и кадмированная сталь. В меньшей степени влияют алюминиевые сплавы. Нет разницы во влиянии оцинкованной и кадмированной поверхности. Из трех металлов, контактирующих с оцинкованной сталью, наиболее опасным является хромированная сталь с медным и никелевым подслоем. Сплавы Д16 (анодированный) и АМц слабее разрушают цинк. Весьма опасным является контакт анодированного сплава Д16 с посеребренной латунью. [c.124]

Влияние характера атмосферы на контактную коррозию хорошо иллюстрируют данными, приведенными в табл. 17—19, из которых видно, что контактная коррозия сильно зависит от состава атмосферы. Переход от одной атмосферы к другой влияет иногда сильнее, чем замена одного металла другим. Так, например, степень увеличения коррозии сплава МЛ5 за счет контакта со сплавом В95 при переходе от промышленной к морской атмосфере (Баренцево море) меняется с 2 до 13 раз. То же самое можно сказать и о контакте сплава МЛ5 со сплавом АМц. [c.127]

Алюминиевые сплавы, находящиеся в контакте с другими металлами, как было показано выше, являются часто анодами и подвергаются разрушению. Степень усиления коррозии зависит при этом от характера атмосферы. Электрохимическое действие контактов проявляется сильнее в морской и прибрежной атмосферах, нежели в промышленной и сельской Так, например, в сельских и промышленных районах контакт алюминиевых сплавов, содержащих медь, с обычной сталью не приводит к сильной коррозии алюминиевых сплавов. Однако в приморском районе коррозия может заметно усилиться [48, 49]. [c.132]

Для изоляции магниевых сплавов от других металлов рекомендуется применять прокладки из синтетического каучука, этилцеллюлозы, найлона, полиэтилена. Асбест, пробку, непропитанную бумагу, древесину, фетр, войлок и другие гигроскопичные материалы применять в качестве прокладок не рекомендуется, так как они часто ускоряют коррозию магниевых сплавов. Учитывая высокую чувствительность магниевых сплавов к выхлопным газам, следует, по мнению Симпсона [5], всячески избегать контакта магниевых сплавов с другими металлами в тех местах, где возможно воздействие выхлопных газов. [c.140]

Контакты алюминиевых сплавов со сталью, в морской воде и в морской атмосфере вызывают сильную коррозию алюминиевых сплавов [81]. Контакты алюминия с алюминиевыми сплавами, содержащими медь, приводят > приморской атмосфере к коррозионному разрушению алюминия. По дан- ым ряда авторов, даже оксидирование алюминия не дает положительных >езультатов при его защите от контактной коррозии. Некоторые исследова- ели считают контакт алюминиевых сплавов с другими металлами допустимым при условии их предварительной защиты цинком, алюминием или кад-1ием, но не рекомендуют применять алюминий в паре с медью и медными плавами, с никелем и никелевыми сплавами. В последнем случае рекомен- [c.83]

Не менее важно для уменьшения контактной коррозии найти правильный метод сборки изделий. На рис. 66 представлены удачные и неудачные методы сочленения обшивки из алюминиевого сплава с кронштейнами из магниевого сплава, описанные в работе [55]. В первом варианте имеется непосредственный контакт алюминиевого сплава с магниевым через скапливающийся электролит. Во втором варианте металлы разъединены с помощью виниловой ленты. Дополнительные дренажные отверстия способствуют высушиванию поверхности. [c.193]

Защитные (консервационные) свойства определяют способность индустриальных масел предотвращать агрессивное действие на детали мащин органических кислот, содержащихся в маслах и образующихся в результате окисления при наличии влаги, попадающей в масла в процессе эксплуатации (конденсация из воздуха, охлаждающая вода и др.), а также веществ, агрессивных по отноще-нию к некоторым металлам. Коррозия черных металлов возникает при попадании в масло воды, а коррозия цветных металлов и сплавов вызывается действием органичесю1х кислот, образующихся при окислении масла и некоторых присадок. Вода, а также частицы продуктов коррозии стимулируют коррозионную агрессивность органических кислот. Кроме того, попадая в зону трения, частички продуктов коррозии действуют как абразив и повыщают интенсивность изнащивания. Коррозия цветных металлов усиливается с повыщением температуры. Защитные свойства улучщаются при введении в масло маслорастворимых ингибиторов коррозии, антикоррозионных присадок, которые препятствуют контакту металла с влагой и органическими кислотами. [c.267]

Заключение о том, какой из двух разнородных металлов, находящихся в контакте, будет анодом, можно сделать непосредственно по потенциалам коррозии этих металлов в данной коррозионной среде. В табл. 6 приведен ряд конструкционных металлов и сплавов, расположенных последовательно по возрастанию их потенциала коррозии в морской воде, причем каждый вышестоящий металл будет анодом по отношению к любому нижестоящему. Однако скорость контактной коррозии анода поры будет определяться поляризационными характеристиками контактирующих металлов, соотношением их площадей и омическим сопротивлением системы. [c.77]

Закономерности, наблюдаемые при работе гальванических эле ментов, позволяют понять процесс электрохимической коррозий металлов. К ней относят все случаи разрушения металлов и сплавов во влажной атмосфере и водных растворах (разрушение подводных, частей судов, паровых котлов, проложенных в земле трубопроводов и т. п.). Механизм электрохимической коррозии связан с образованием гальванической пары при контакте двух металлов различной активности, контакте металла и сплава, образованием микрогальванических пар из зерен разных металлов в эвтектичб -ских сплавах и из металлов микропримесей. Металлы высокой степени чистоты — более коррозионно устойчивы. Наглядный пример [c.160]

Эффективное средство борьбы с контактной коррозией— изоляция металлов друг от друга неметаллическими материалами. Необходимо убедиться в том, что контакт с неметаллическим материалом не вызывает коррозию применяемых металлов. Особым будет случай контактной коррозии металлов, способных в зависимости от значения потенциала в данной среде находиться в пассивном или в активном состоянии. Так, аустенитная сталь в кислых средах при pH О находится в пассивном состоянии. В местах контакта с алюминием или его сплавами потенциал стали сместится в отрицательную сторону и может достигнуть значений, при которых сталь в данной среде будет находиться в активном состой-нии. Естественно, при этом произойдет разрушение стали. [c.606]

КОРРОЗИЯ НЕКОТОРЫХ АЛЮМИНИЕВЫХ СПЛАВОВ ПРИ КОНТАКТЕ С ДРУГИМИ МЕТАЛЛАМИ В РАСТВОРАХ ХЛОРИДОВ [c.70]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

Концентрат охлаждающей жидкости Изготовлен на основе моноэтиленгликоля Не содержит аминов, нитритов, фосфатов ф Эффективно охлаждает двигатель без закипания ф Защищает от коррозии детали из сплавов цветных металлов Обладает хорошей стойкостью к окислению при контакте с различными металлами современных двигателей Предотвращает электролиз, защищает от кавитационной коррозии Гарантирует эффективное смазывание водяных насосов и совместимость с резинами. [c.51]

Сплавы, содержащие никель и медь. Сплавы системы никель-медь, хотя и не обладают такой же кислотостойкостью, как материалы, содержащие молибден, широко и успешно применяются в контакте со слабыми растворами серной кислоты (напри.мер для держалок в травильных ваннах), особенно та.м, где требуется стойкость одновременно против износа и коррозии. Монель-металл —сплав, получаемый из руды, содержащей никель и. медь в желательном соотношении, без разделения двух этих металлов. Монель-металл состоит приблизительно из 67% никеля и 30% меди содержание прочих эле.ментов строго контролируется в таких пределах, чтобы получить материал с требуемыми свойствами. Эти элементы обычно марганец (1,25%) и железо (1,25%), а также небольшие количества углерода и кремния Можно, конечно, приготовить этот сплав синтетически, но Бауер, Вкртс и Вол-ленбрук указывают, что этот синтетический материал будет по своим качествам одинаков с естественны. 1 монель-.металлом лишь в том случае, если весь углерод будет находиться в твердом растворе в противно.м случае ыол ет развиться коррозия за счет частиц графита. Даже в соляной кислоте [c.480]

Даже если скорость коррозии медных труб не слишком высока и они эксплуатируются достаточно долгое время, то продукты коррозии меди и медных сплавов, которые образуютсяМ1ри наличии в воде угольной и других кислот, могут вызывать окрашивание сантехнического оборудования. При контакте с такой водой усиливается коррозия железа, оцинкованной стали и алюминия. Это связано с протеканием реакции замещения, при которой металлическая медь осаждается на основном металле и образуются многочисленные небольшие гальванические элементы. При обработке кислых вод или вод с отрицательным значением индекса насыщения известью или силикатом натрия скорость коррозии падает до достаточно низких значений, чтобы прекратилось окрашивание и усиление коррозии других металлов, за исключением алюминия. Он чувствителен к присутствию в растворе чрезвычайно малых количеств ионов Си +, и обычная обработка воды не способна уменьшить содержание этих ионов до безопасного уровня. Ввиду токсичности растворенной меди служба здравоохранения США установила значение ее предельно допустимой концентрации в питьевой воде, равное 1 мг/л [7]. [c.328]

При 368-суточных испытаниях различных промышленных сплавов алюминия в морской воде возле Ки-Уэст во Флориде их коррозионное поведение (наличие или отсутствие питтинга) зависело от присущего им коррозионного потенциала [7]. На сплавах с потенциалами от —0,4 до —0,6 В (большинство из них содержало легирующую добавку меди) образовались питтинги со средней глубиной 0,15—0,99 мм. На сплавах с более отрицательными значениями потенциала (от —0,7 до —1,0 В) питтинг практически не образовывался. Причина такого поведения сплавов становится понятной, если сопоставить указанные области коррозионных потенциалов со значением критического потенциала питтингообразования в 3 % растворе Na l, которое составляет —0,45 В (см. разд. 5.5.2). Контакт образцов сплавов, склонных к питтингу, с пластинами активного алюминиевого сплава (см. разд. 12.1.2), который обеспечивал поляризацию металлов примерно до —0,85 В в основном успешно предотвращал образование питтинга в течение всего периода испытаний. Результаты этих испытаний в реальных условиях подтверждают предположение, что в отсутствие щелей алюминий и его сплавы при потенциалах ниже критического значения не подвергаются питтинговой коррозии. [c.343]

Легирование никеля медью несколько повышает стойкость металла в восстановительных средах (например, в неокислительных кислотах). Ввиду повышенной стойкости меди к питтингу, склонность сплавов никель—медь к питтингообразованию в морской воде ниже, чем у никеля, а сами питтинги в большинстве случаев неглубокие. При содержании более 60—70 ат. % Си (62—72 % по массе) сплав теряет характерную для никеля способность пассивироваться и по своему поведению приближается к меди (см. разд. 5.6.1), сохраняя, однако, заметно более высокую стойкость к ударной коррозии. Медно-никелевые сплавы с 10—30 % N1 (купроникель) не подвергаются питтингу в неподвижной морской воде и обладают высокой стойкостью в быстро движущейся морской воде. Такие сплавы, содержащие кроме того от нескольких десятых до 1,75 % Ре, что еще более повышает стойкость к ударной коррозии, нашли применение для труб конденсаторов, работающих на морской воде. Сплав с 70 % N1 монель) подвержен питтингу в стоячей морской воде, и его лучше всего применять только в быстро движущейся аэрированной морской воде, где он равномерно пассивируется. Питтинг не образуется в условиях, когда обеспечивается катодная защита, например при контакте сплава с более активным металлом, таким как железо. [c.361]

Безусловные достоинства титановьгх сплавов — высокая стойкость к общей коррозии, локальным видам коррозионного разрушения в морской воде в сочетании с высокой механической прочностью, малой по сравнению со сталью плотностью, и др. делают титан и его сплавы весьма перспективным конструкционным материалом для ответственных морских сооружений. Титан не лишен некоторых недостатков, к которым относится его низкая стойкость к биологическим формам коррозии, а также его способность интенсифицировать коррозию других металлов, находящихся с ним в контакте. [c.26]

Ранее установлено, что цинковое покрытие, нанесенное методом металлизации, наиболее эффективно предохраняет сталь от щелевой коррозии, возникающей в местах контакта металла со строительными материалами. И. Л. Розеифельд показал, что скорость атмосферной коррозии в зазоре и вне его зависит от характера атмосферы и природы сплавов, в связи с чем разрушение металла в щелях не всегда сильнее, чем на открытой поверхности. В частности, в результате накапливания в щелях продуктов коррозии, подкисляющих в других случаях электролит, и невозможности процесса их гидролиза, скорость щелевой коррозии на железных конструкциях со временем замедляется. [c.87]

Следует отметить, что такие никелевые сплавы, как Хастеллой С, Монель 400 и Инколой 825, относятся к числу наиболее катодных металлов. Если какой-нибудь из этих сплавов находится в контакте со сплавом, расположенным выще в ряду напряжений (например, со сплавом меди), то наблюдается тенденция к контактной коррозии. Например, каждый из двух сплавов, Инконель 625 и 70 Си — 30 N1, обладает хорощей стойкостью в морской воде. Однако в местах тесного контакта многожильного кабеля из Инколоя 625 с арматурой из медноникелевого сплава наблюдалась ускоренная коррозия этой арматуры, приводящая к ее разрушению. [c.89]

Контактная коррозия развивается в растворах электролитов при контакте металлов, обладающих различными электрохимическими свойствами, например, системы углеродистая сталь/нержавеющая сталь, углеродистая сталь/алюминий (или его сплавы) и др. Контактная коррозия может возникать также в случаях, если различие элек-трохимичес1сих свойств обусловлено применением пайки или сварки при изготовлении конструкции из одного и того же металла или при контакте деталей, изготовленных из металла одной и той же марки, но существенно различающегося по своим свойствам в ее пределах. Механические напряжения, приводящие к изменению электрохимических характеристик металла, также могут вызвать возникновение контактной коррозии при соединении деталей из одного и того же металла, но по-разному механически обработанных. Таким образом, плохо продуманные с точки зрения конструкционного оформления сложные металлические объекты могут досрочно выходить из строя вследствие контактной коррозии. [c.134]

КОНТАКТНАЯ КОРРОЗИЯ (гальванич. коррозия), протекает в электропроводной среде при контакте двух или неск, различающихся по электродному потенциалу металлов или сплавов. Обычно у металла с более отрицат. потенциалом (анод пары) скорость коррозии возрастает, с более положит, потенциалом — уменьшается по сравнению со скоростью коррозии этих металлов прн отсутствии их контакта. Для количеств, оценки К. к, необходимо знать поляризац. характеристики анода и катода в данных условиях и соотношение их пов-стей. К. к. в ряде сред (морская вода, агрессивные среды хим. пром-сти) может наносить значит, ущерб при эксплуатации полиметаллич. конструкций (морские корабли, хим. аппараты, опреснит, установки и др.). Защиту от К. к. осуществляют подбором контактируемых металлов на основании их стационарных потенциалов, введением изоляц. прокладок между разнородными металлами, нанесением лакокрасочных, а иногда и металлич. (выравнивающих потенциал) покрытий. [c.273]

Можно ожидать, что продукты йзаимодействия аминов и окисленного петролатума найдут применение в качестве противоржавийных присадок, особенно для защиты от коррозии черных металлов в жестких условиях контакта с водой, например на нефтепромыслах. Аминные ингибиторы коррозии в присутствии воды не защищают, а даже усиливают коррозию меди и цветных сплавов, что снижает их ценность и ограничивает сферу применения. Однако по имеющимся данным такие маслорастворимые ингибиторы, как сульфонаты аминов, добавляемые в топлива и масла, не усиливают коррозию цветйых металлов. Поэтому необходима тщательная дальнейшая проверка различных аминных ингибиторов, в. первую очередь на цветных металлах., . [c.36]

По таблице можно проследить и влияние обработки поверхности. Так, например, коррозионные потери анодированного сплава Д16, наполненного в хромпике, при контакте с латунью ниже скорости коррозии того же сплава, пленка которого наполнена в горячей воде. Коррозия азотированной стали 38ХМЮА при контакте с другими металлами в два раза меньше коррозии стали в состоянии поставки. [c.116]

Особо следует остановиться на поведении пассивных металлов и соотношении поверхностей контактирующих металлов. Сплавы, подобно нержавеющим сталям, которые в морской воде могут находиться как в активном, так и в пассивном состоянии, оказывают различное влияние. Будучи в пассивном состоянии, они усиливают коррозию менее благородных металлов, таких как алюминий, сталь и медные сплавы. Если же они находятся в активном состоянии, то претерпевают сами сильную коррозию при контакте с материалами, обладающими более положительным, чем они сами в активном состоянии, потенциалом (медные сплавы, титан, хастеллой и т. д.). В связи с этим наблюдается часто при развитии питтинговой коррозии сильная коррозия нержавеющих сталей при контакте их с более благородными металлами. При контакте нержавеющих сталей с такими неблагородными металлами, как малоуглеродистая сталь, цинк, алюминий, потенциал которых отрицательнее потенциала нержавеющих сталей в активном состоянии, последние электрохимически защищаются. Аналогичным образом можно добиться защиты от общей и точечной коррозии и менее легированных сталей. В частности, сообщается, что крыльчатки из хромистой стали Х13 обнаруживают высокую стойкость в насосах с чугунными корпусами при перекачке морской воды. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология