Растворение веществ, нерастворимых в кислотах

Растворение веществ, нерастворимых в воде, кислотах и щелочах. Общими приемами перевода трудно растворимых в воде, кислотах и щелочах соединений в растворимое состояние являются [c.411]

Экстракционные способы очистки. Для выделения из производственных сточных вод растворенных в них органических веществ, например фенолов и жирных кислот, можно использовать способность этих веществ растворяться в какой-либо иной жидкости, не растворимой в очищаемой воде. Если такую жидкость прибавлять к очищаемой сточной воде и перемешивать, то эти вещества будут растворяться в прибавленной жидкости, а концентрация их в сточной воде будет уменьшаться. Этот физико-химический процесс основан на том, что при тщательном перемешивании двух взаимно нерастворимых жидкостей всякое вещество, находящееся в растворе, распределяется между ними в соответствии со своей растворимостью согласно закону распределения. Если же после этого прибавленную жидкость выделить из сточных вод, то последние оказываются частично очищенными от растворенных веществ. [c.546]

Вода (НгО) — самое распространенное соединение в природе. Ее молекулярный вес 18. Природная вода содержит многочисленные растворенные вещества (соли, кислоты, щелочи), газы (Ог, N2, СО2), продукты отходов промышленных предприятий и нерастворимые частицы минерального и органического происхождения. [c.146]

Следующая после взятия навески операция — растворение вещества. Если вещество нерастворимо в воде, его сплавляют или обрабатывают кислотами. При определении натрия, калия и кальция нужно остерегаться внесения этих элементов в анализируемый раствор с реактивами, поэтому обязательна постановка холостого опыта. Нерастворимые остатки (после обработки кислотами или после сплавления) следует проверить на наличие в них определяемого вещества, для чего нужно применить более эффективные средства разложения. [c.194]

Однако, согласно исходным данным задачи, протекание реакции (3) невозможно, так как при растворении в соляной кислоте смесь веществ после реакции (1) дает только один газ А (сероводород). Кроме того, при растворении в соляной кислоте смеси веществ, полученных после реакции (1), остается 6,4 г нерастворимого в соляной кислоте вещества, при сжигании которого в избытке кислорода образуется газ Б. Нерастворимое в соляной кислоте вещество — неметалл, очевидно, это сера, которая при сжигании в избытке кислорода дает оксид серы (IV) [c.187]

Многие вещества, нерастворимые в чистой воде, в почвенной жидкости растворяются, иногда даже в значительных количествах. Это происходит потому, что почвенная жидкость в большинстве случаев обладает кислотным характером. В то же время известно, что многие вещества, нерастворимые в воде, растворяются в кислотах. Корни растений своими выделениями также принимают активное участие в растворении многих минеральных веществ почвы, нерастворимых в чистой воде. [c.168]

В этих условиях при смешении известкового молока с окисленным раствором азотная кислота образует хорошо растворимый в воде азотнокислый кальций Са(ЫОз)2. Щавелевая кислота образует в этих условиях практически нерастворимый щавелевокислый кальций, выпадающий в осадок. Ксилотриоксиглутаровая кислота образует плохо растворимую среднюю кальциевую соль, которая тоже выпадает в осадок. Ксилоновая, арабоновая, ара-ботриоксиглутаровая, сахарная и другие кислоты в этих условиях образуют легко растворимые кальциевые соли. От растворенных веществ осадок отделяют в конусном промывателе 0 и затем на нутч-фильтре И. Тщательно отмытый от растворимых солей осадок переносят в реактор-расщепитель 13, где обрабатывают серной кислотой, поступающей из мерника 14. Серная кислота, вступая в реакцию с кальциевой солью триоксиглутаровой кислоты, образует почти не растворимый в воде гипс и свободную ксило-триоксиглутаровую кислоту. Количество серной кислоты берется из такого расчета, чтобы после вытеснения всей ксилотриокси- [c.377]

Растворение в кислотах. Растворимость в растворах кислот испытывают в том случае, когда анализируемое вещество нерастворимо или частично растворимо в воде. В первом случае проверяют растворимость в кислотах проб (2—3 мг) исходного твердого анализируемого вещества, во втором — проб (2—3 мг) осадка, оставшегося после отделения водной вытяжки. [c.509]

Влияние структуры иа кислотность и основность. В общем случае первым определением примерной силы кислоты или основания являются опыты по растворению в разбавленных кислотах или основаниях неизвестного вещества, нерастворимого в воде. Структурные особенности, которые стабилизируют органический анион (А ), смещают приведенное ниже равновесие вправо [c.126]

Гидрат окиси кобальта и никеля нерастворимы в воде. При растворении их в кислотах получаются соли не трехвалентных, а двухвалентных кобальта и никеля и выделяется кислород последнее происходит в том случае, если отсутствуют вещества, способные окисляться. [c.299]

Если вещество полностью или частично нерастворимо в воде, то необходимо испытать растворение его в кислотах и щелочах. Для этого используют вещество, находящееся в той же пробирке. Сливают воду с нерастворившегося осадка или центрифугируют его. Осадок обрабатывают 5 каплями 6 н. НС1 вначале при комнатной температуре, а затем и при нагревании на водяной бане. При этом наблюдается выделение газов, если присутствуют вещества, могущие их выделить. Если вещество нерастворимо, то в другой пробирке 2 мг исследуемого образца обрабатывают 5 каплями концентрированной НС1, тоже сначала на холоду, а затем при нагревании. [c.310]

Главную роль в качественном анализе играют реакции, выполняемые мокрым путем, т. е. реакции, происходящие между растворенными веществами. Для выполнения этих реакций исследуемое вещество должно быть предварительно растворено. Для этого на него действуют водой или кислотой (если вещество в воде нерастворимо). В последнем случае имеет место химическое превращение исследуемого вещества в какую-либо легко растворимую в воде соль, например [c.12]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Если исследуемое вещество нерастворимо в воде, то навеску переводят в раствор действием кислоты или царской водки. Количество той или иной кислоты, необходимое для растворения, вычисляют (с учетом ее концентрации) по уравнению реакции. [c.224]

Для очистки сточных вод, содержащих помимо нефти и нефтепродуктов вредные примеси, в очищаемую воду добавляют реагенты, которые, вступая в химическую реакцию с нежелательными соединениями, способствуют ее очистке. Реагенты помогают разрушать эмульсии, нейтрализовать кислоты и щелочи, а в других случаях улучшают выделение нерастворенных веществ, поглощают растворенные вещества, переводят вредные соединения в безвредные и растворимые соединения в нерастворимые. [c.323]

С точки зрения выявления природы угля особого внимания заслуживают два наблюдения 1) при растворении углей, измельченных до разной крупности частиц, качественные и количественные результаты получаются разные. В случае измельчения угля до крупности частиц в один микрон выход экстракта повысился почти на 30%, очень сильно увеличилось содержание карбоновых кислот, фенолов и растворенных в эфире веществ. Длительность опытов была различна, и если этим можно объяснить разницу в содержании растворенных в эфире веществ, то трудно объяснить повышение содержания кислот и фенолов, 2) вещества, растворимые в эфире и нерастворимые в петролейном эфире, и вещества, нерастворимые в эфире, при определении их молекулярного веса в пирокатехине имели М 285, а в дифениле 470 и больше 1000. Таким образом можно предполагать, что эти фракции отличаются степенью ассоциации молекул, а не их химической природой. Кислородные соединения в этих фракциях содержат группу ОН, часть кислорода должна быть в виде мостовидного или гетероциклического, так как группы СООН, СО и ОСНз не обнаружены. Много работ по экстракции и растворению углей в органических растворителях было проведено с целью познания отдельных частных свойств углей, связанных с промышленным их использованием. [c.13]

Длительное нагревание с концентрированной соляной кислотой в конце концов приводит к растворению вещества А. При подщелачивании кислого раствора едким натром отделяется твердое вещество Б. Вещество Б содержит азот и бром, но не содержит серы. Оно плавится при 66 °С и быстро реагирует с бромной водой, давая вещество В (С Н НВгз). Вещество В с трудом растворимо в кислоте и нерастворимо в основании. [c.729]

Способность вещества растворяться в данном растворителе называется растворимостью данного вещества в этом растворителе. Абсолютно нерастворимых веществ не существует. Каждой паре растворитель — растворенное вещество соответствует определенное равновесное состояние, зависящее как от природы растворителя и растворенного вещества, так и от внещних условий. Равновесие может быть в очень сильной степени (но не абсолютно ) смещено в сторону чистых компонентов, т. е. одно вещество в другом будет растворяться лищь в ничтожно малой степени, — в этом случае мы говорим, что данное вещество в данном растворителе практически нерастворимо (для краткости слово практически обычно опускают). Равновесие может быть сильно смещено в сторону образования раствора, тогда компоненты раствора могут даже смешиваться между собой в любых соотношениях. Примерами, могут служить в первом случае система золото —вода или парафин — вода, во втором — система вода — серная кислота. Наконец, часто встречается промежуточный случай — данное вещество в данном растворителе растворяется в значительном, но ограниченном количестве. [c.84]

В случае истинных поверхностных реакций сопротивление массопередаче люжет быть срсредоточено по любую сторону или по обе стороны от границы раздела фаз. К таким процессам относятся сжигание газообразного аммиака на платиновой сетке, растворение окислов металлов кислотами и др. В этих случаях реакция происходит только на поверхности твердого тела, но сопротивление массопередаче сосредоточено в прилегающих к ней слоях жидкости или газа. Истинные поверхностные реакции протекают только тогда, когда участвующие в реакции вещества абсолютно нерастворимы друг в друге. [c.357]

Нитрометан, как и ацетонитрил, очень удобный растворитель при титровании слабых органических оснований. Благодаря тому что нитрометан является очень слабой кислотой, он обладает большими возможностями для применения, не маскирует и не реагирует с большинством растворенных веществ его относительная диэлектрическая проницаемость составляет i 40, что позволяет легко проводить потенциометрические измерения. Однако в нитрометане нерастворимо большинство солей. Фриц и Фульда 7] показали, что нитрометаном можно пользоваться как дифференцирующей средой, однако в своих исследованиях они применяли смесь растворителей, содержащую 20% уксусного ангидрида. [c.422]

Для удаления содержащихся в сточных водах минеральных и органических кислот, щелочей, солей и других веществ применяют методы физико-химической очистки, заключающиеся в том, что в очищаемую воду добавляют реагенты, которые, вступая в химическую реакцию с нежелательными соединениями, способствуют ее очистке. В одних случаях реагенты способствуют разрушению эмульсий, нейтрализации кислот и щелочей, в других случаях — улучшают выделение нераствореиных веществ, поглощают растворенные вещества, переводят вредные вещества в безвредные и растворимые соединения в нерастворимые. [c.395]

При подкислении растворов силикатов тотчас выделяется в свободном состоянии кремневая кислота. Однако она обычно не сразу выпадает в осадок, а сначала остается в растворе. Только через продолжительное время начинается выпадение ее в виде хлоньев. Это объясняется отчасти тем, что кремневая кислота может находиться в растворимой мономолеку-лярпой форме, которая в зависимости от условий быстро или медленно> переходит с выделением воды в высокомолекулярные формы и в конце концов образует практически нерастворимые высокомолекулярные агрегаты. Однако и после того, как кремневая кислота полностью перешла в нерастворимую форму, еще не происходит ее осаждения, так как она может оставаться в растворе в коллоидном состоянии. Склонность кремневой кислоты образовывать коллоидные растворы кремневые золи) чрезвычайно велика. Кремневая кислота в коллоидной форме устойчива как в кислых, так и в нейтральных и слабощелочных растворах. Добавлением электролита обычно нельзя осадить ее в виде хлопьев, но не слишком разбавленные растворы медленно превращаются при этом целиком в студень. Из разбавленных растворов выпадают слизистые осадки. Быстрое осаждение достигается прежде всего при действии баритовой воды или концентрированного раствора сульфата алюминия. Однако ввиду того, что большинство других электролитов вызывает медленное осаждение или застудневание, их следует удалять, если требуется сохранить устойчивые коллоидные растворы в течение длительного времени. Это осуществляют диализом, т. е. внесением раствора в сосуд, в котором коллоидный раствор отделен от чистого растворителя мембраной из пергамента, свиного пузыря,-коллодия или других подобных перепонок диализатор). Вещества, находящиеся в растворе в состоянии молекулярного растворения кристаллоиды), диффундируют через такую мембрану, в то время как коллоидно-растворенные вещества задерживаются или по крайней мере проникают очень медленно (подробнее см. т. П, гл. 16). [c.536]

Способ основан на том, что при растворении железа в азотной кислоте связанный углерод тоже растворяется, и жидкость, в зависимости от содержания последнего, окрашивается в более или менеа интенсивный коричневый цвет. Хлорное железо изменяет окраску раствора поэтому азотная кислота не должна содержать хлора. Окрашивание азотнокислого железа уничтожают разбавлением [раствора] по крайней мере до 8 мл. Из веществ, постоянно сопровождающих железо, фосфор, сера и медь не оказывают никакого влияния на окраску кремний и вольфрам образуют нерастворимые кислоты, которые удаляют филь-трЛанием. Слабое окрашивание, вызываемое иногда присутствием ванадия и марганца, исчезает при разбавлении до 8 мл. [c.117]

Растворение вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов подгруппы соляной кислоты, сульфатов бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути, цианидов, образованных катионами П1 и IV аналитических групп (кроме цианида ртути(П)] и т. д. [c.571]

Ход определения. Навеску около 0,7 г цинковой пыли ереносят в химический стакан емкостью 200 мл, добавляют 50 мл X. ч. соляной кислоты уд. веса 1,19 и 20 мл воды и нагревают до полного растворения вещества. В случае наличия нерастворимого остатка его отфильтровывают и промывают дестиллированной водой. Фильтрат и промывные воды переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и объем доводят дестиллированной водой до метки. [c.66]

Ионообменная хроматография основана на обратимом обмене между ионами растворенных веществ и ионами, адсорбированными на твердом носителе. В качестве сорбента применяются высокомолекулярные соединения — иониты, нерастворимые в воде и органических растворителях, содержащие ковалентно связанные катионные или анионные группы в катионитах —SOf,— OO , —Р0 , —AsOI" в анионитах —NH3=NH2,=N ,=5" . Катиониты обменивают катионы своих ионогенных групп на катионы растворенных солей или водородные ионы аниониты обменивают анионы на анионы растворенных солей или кислот. [c.19]

Нерастворимые вещества определяют, обрабатывая 1 г сурика 10 мл азотной кислоты с последующим разбавлением вдвое водой и добавляя сахар для полного растворения. Остаток нерастворимых веществ отфильтровывают, промывают, высушивают при 110° и взвешивают. Для определения общего содержания свинца фильтрат этот выпаривают досуха, заканчивая унарку на песочной бане в присутствии H2SO4. Осадок PbS04 взвешивают. Содержание РЬО определяют, растворяя 1г сурика в 10 мл азотной кислоты, разбавляя раствор вдвое, отфильтровывая нерастворившийся остаток, промывая и высушивая его. Из веса осадка вычитают вес нерастворимых веществ. [c.357]

Для гидролиза изопропилиденовых групп, связанных с углеродом, вещество вносят на дно колбы, как было описано выше, и растворяют в 3 мл 99—100%-ной уксусной кислоты. Весьма важно, чтобы вещество растворилось. Для лучшего растворения вещества в уксусной кислоте пробу можно подогреть. Вещества, нерастворимые в уксусной кислоте, тш,ательно растирают в агатовой ступке и пропускают озон в полученную суспензию. Для взвешивания масел и жидкостей применяют бюксы для микронавесок (стр. 147) или платиновую лодочку. Жидкости с большим давлением пара взвешивают по методу Пирша (стр. 147), после чего капилляр стеклянной палочкой раздавливают в уксусной кислоте. [c.263]

Получение. ун-аминофенилстибиновой кислоты [112]. Смешивают 16 е солянокислого л-аминофенилдихлорстибина с небольшим количеством воды и льда, осторожно прибавляют избыток раствора аммиака и рассчитанное количество перекиси водорода, после чего все переходит в раствор. Затем осаждают уксусной кислотой (большой избыток ее снова вызывает растворение), осадок отфильтровывают и промывают. Для очистки кислоту об работкой конц. НС1 превращают в хлорид m-H2N eH4Sb l4-H l, из него вновь выделяют кислоту прибавлением рассчитанного количества едкого натра. После фильтрования и высушивания получают вещество, нерастворимое в метиловом и этиловом спиртах, легко растворимое в кислотах и щелочах при нагревании постепенно темнеет без плавления. [c.239]

Для тех случаев, когда растворенными веществами являются углеводороды, можно считать, что поскольку силы сцепления в них слабы, то они будут растворяться в растворителях, в которых силы сцепления также слабы, т. е. в неполярных растворителях первоначально существующие силы заменяются Н0ВЫЛ1И, сравнимыми по величине, и не происходит никаких значительных изменений энергии. Поскольку в углеводородах отсутствуют атомы с сильной электроотрицательностью, эти вещества не способны к сильному сцеплению с молекулами воды разрыв сильных связей между молекулами воды энергетически пе выгоден, и углеводороды в ней нерастворимы. В растворителях меньшей полярности и менее склонных к образованию водородных связей, чем вода, эти вещества более или менее растворимы, причем степень растворимости зависит от конкретного случая. Однако два момента следует отметить. Во-первых, водородная связь в воде более эффективна, чем в других ассоциированных растворителях, например алканолах, так что растворимость углеводородов в последних должна быть выше. Во-вторых, по мере увеличения длины углеводородного остатка в алканолах (и, конечно, также и в соединениях других рядов, например кислотах) химическая природа растворителя все более приближается к химической природе растворенного вещества и соответственно увеличивается тенденция к растворению. Так, при обычной температуре гексан нерастворим в метаноле, по растворим в этаноле. [c.128]

В некоторых случаях применяют осаждение кремнийорганических соединений из растворов в определенных растворителях прибавлением других растворителей, в которых данное вещество нерастворимо. Так, например, фракции дифенилсилоксанов, растворенные в бензоле, осаждают метиловым спиртом. Этот же прием Андрианов и Соболевский рекомендуют для разделения других органополисилоксановых смол и эластомеров с применением ряда растворителей—бензола, толуола и т. п. и осадителей—бензина, спирта, ацетона и др. . Продукты конденсации эфиров ортокремневой кислоты также осаждают этим способом . Иногда прибавление второго растворителя ускоряет перекристаллизацию и дает возможность получить более чистый продукт . [c.47]

По Кисслингу 50 г исследуемого масла и 50 см спиртовой щелочи (100 см 50%-го спирта и 7,5 г едкого натра) нагреваются в течение 5 минут при взбалтывании до 80°. Щелочь при этом растворяет кислотные примеси. Отделив спиртовый слой, уже хорошо отстоявшийся, при помопщ делительной воронки, его подкисляют соляной кислотой с прибавкой бензола для растворения смолистых частей. Этот бензол после отгонки оставляет взвешиваемое затем 1 5личество веществ кислого или по крайней ме ре растворимого в щелочах характера. Простое смоляное число, или, как его называет Кисслинг, коксовое смоляное число , определяется после того, как обработкой спиртовой щелочью масло освобождено от кислых смолистых частей. Для этого навеску масла (около 50 г) обрабатывают нефтяным эфиром (нормальным бензином), нерастворимые примеси отфильтровываются, промываются на фильтре тем же нeфтiftIым эфиром и взвешиваются. Как и в общем случае определения асфальта, качество бензина имеет существенное значение в нем безусловно не должно быть примеси ароматических углеводородов. По варианту того же способа, предложенному Крамером (67), смолистость определяется после исчерпывающего окисления примесей масла, способных окисляться, воздухом. Для этого Крамер берет 150 г масла в конической колбе, емкостью на 400 см , затем Б масло пропускается струя кислорода (или воздуха) в течение 70 час., со скоростью в 2 пузырька в секунду. При этом масло нагревается на масляной бане до 120° 50 г обработанного таким образом продукта еще 20 мин. нагреваются в колбе с обратным холодильником, после предварительного взбалтывания с 50 см спиртовой щелочи (состав как и у Кисслинга). После нагревания снимают холодильник, пять минут встряхивают смесь, дают отстояться и ио возможности весь спиртовый раствор отделяют помощью делительной воронки. Этот раствор экстрагируют затем 30 сл нефтяного эфира, подкисляют остаток соляной кислотой и экстрагируют раствор бензолом. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология