Получение веществ Водород и его соединения с кислородом

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

Давление. В процессах гидрогенизации вне зависимости от характера перерабатываемого сырья значительную роль играет парциальное давление водорода, которое с учетом давления паров и газов, полученных в процессе гидрогенизации, на 5-8 МПа ниже общего давления в системе. Повышение давления водорода сдвигает обратимые реакции гидрирования, несмотря на то что они протекают при относительно высоких температурах (440-480 С), в сторону образования соединений, наиболее насыщенных водородом. Это обстоятельство используют на практике с целью обогащения водородом исходного сырья, для гидрирования высокомолекулярных соединений, а также веществ, содержащих серу, кислород и азот. При повышенном давлении водорода уменьшается образование продуктов уплотнения. В конечном итоге давление водорода в системе, влияющее на глубину превращения исходного сырья, нужно определять с учетом химического состава исходного сырья, активности катализатора, продолжительности его работы и стои.мости, а также принимая во внимание характер получаемых продуктов. [c.131]

Состав и источники получения. Слово таннины — это собирательный термин для группы сложных вяжущих веществ, состоящих из углерода, водорода и кислорода, а в некоторых случаях содержащих небольшие количества азота и фосфора. Для них характерно образование нерастворимых соединений с желатином и выделяющими желатин тканями, поэтому их главное назначение — выделка шкур в кожевенном -производстве. Они относятся к очень слабым кислотам с молекулярной массой в диапазоне 300—1000, легко растворяются в щелочах и осаждаются тяжелыми металлами. [c.480]

Углеводы представляют большой класс сложных органических соединений, СОСТОЯШ.ИХ, как правило, из углерода, водорода и кислорода. Название углеводы было дано им потому, что большинство из них отвечает составу Сп(Н20) ,и в то время, когда были выделены первые представители этого класса, они рассматривались как соединения углерода и воды, так как структурной теории тогда еще не существовало. Это историческое название сохранилось и до наших дней. Углеводы как химически индивидуальные вещества известны с глубокой древности. Один из важнейших углеводов — тростниковый сахар (сахароза) хорошо знали в древней Индии, Китае и Египте. Тростниковый сахар является, по-видимому, первым органическим веществом, полученным человеком в чистом виде. Выращивание сахарного тростника и выделение из него сахара относятся к числу самых древних сельскохозяйственных процессов. Значительно позднее были выделены другие представители углеводов. Так, фруктоза была получена из меда Ловицем в 1792 г., глюкоза — Пру в 1802 г. В 1811 г. Кирхгоф впервые осуществил гидролиз крахмала, открыв тем самым класс полисахаридов. Это открытие позднее послужило основой важнейшего процесса, ставшего краеугольным камнем современной гидролизной промышленности. [c.7]

Водород в молекулах органических веществ, соединенный с кислородом, серой, азотом и т. п., является легкоподвижным. Введение радиоактивной метки (трития) в молекулу вместо подвижного водорода для химических целей в большинстве случаев не нужно, так как в процессе использования меченых соединений легкоподвижный тритий теряется в результате изотопного обмена. Поэтому такие соединения нельзя применять для изучения механизма и кинетики химических реакций. Кроме того, получение такого рода соединений легко осуществляется изотопным обменом. [c.480]

В химической промышленности электролиз используют для получения многих веществ водорода, кислорода, хлора, фтора, хлорной кислоты НСЮ4, перманганата калия КМПО4 и других неорганических и органических соединений. Например, при получении фтора проводят электролиз фтороводорода [c.215]

В соответствии с законом, открытым еще в 1760 г. великим русским ученым М. В. Ломоносовым, масса веществ, вступающих в химическое соединение, всегда равна массе веществ, полученных в результате этого соединения. Следовательно, масса полученной воды будет всегда равна сумме масс водорода и кислорода, пошедших на ее образование. [c.10]

Органические соединения широко распространены в окружающем мире. К ним относятся 1) органические ископаемые не( ь, каменный уголь, природные газы, являющиеся основным сырьем для получения большинства продуктов промышленного органического синтеза. Эти соединения состоят преимущественно из углерода и водорода важнейшие из них — углеводороды 2) органические вещества растений, дающие распространенные технические материалы древесину, текстильные волокна (хлопок, лен, джут и т. д.) и основные пищевые продукты (зерно, сахар, растительные масла). Они состоят преимущественно из углерода, водорода и кислорода наиболее важными соединениями являются углеводы 3) органические вещества животных здесь главенствуют белки. Животные волокна (шерсть и шелк) также представляют собой белковые вещества. Элементный состав характеризуется присутствием азота (наряду с углеродом, водородом и кислородом) 4) органические вещества планктона — микроорганизмов, населяющих моря и океаны. В растениях и планктоне сосредоточена основная масса органических веществ на нашей планете. [c.6]

Противоположностью анализа в химии является синтез— получение сложного вещества из более простых. Например, получение воды из водорода и кислорода, аммиака—из азота и водорода и т. д. Синтез, так же как и анализ, играет большую роль при определении состава неизвестного соединения, для чего сравнивают свойства исследуемого вещества со свойствами вещества, полученного синтетическим путем. [c.14]

Сера представляет очевидно кислотный характер не только в своих соединениях с водородом и кислородом, но и с другими элементами. В особенности хорошо изучено соединение серы с углеродом, представляющее и по элементарному составу и по химическому характеру большую аналогию с угольным ангидридом. Это вещество есть так называемый сернистый углерод или сероуглерод S — соответствует СО . Первые опыты получения соединений серы с углеродом были неудачны, потому что хотя сера и соединяется прямо с углеродом, но для успешного образования требуются совершенно определенные условия. Если серу смешать с углем и накаливать, то сера просто перегоняется, и не получается ни малейших следов сернистого углерода. Для образования этого соединения требуется первоначальное накаливание угля до краснокалильного жара, но не выше, и тогда должно пропускать пары серы или бросать в массу накаленного угля куски серы, но малыми порциями, чтобы не понизить чрез то температуру угля. Если уголь будет накален до белокалильного жара, то количество образующегося сернистого углерода уменьшается. Это зависит, во-первых, от того, что сернистый углерод при высокой температуре разлагается [550], диссоциирует. Во-вторых, Фавр и Зильберман показали, что при горении 1 г сернистого углерода (продукты будут СО и 250 ) выделяется 3 400 единиц тепла, т.-е. при горении частичного количества сернистого углерода выделяется 258400 единиц тепла (по Вертело 246 000). Из частицы S можно получить 12 ч. угля, отделяющих при горении 96 000 единиц тепла, и 64 вес. ч. серы, отделяющей при горении (в 50 ) 140 800 единиц тепла. Отсюда видно, что составные начала выделяют менее тепла (237 ОСЮ единиц тепла), чем S, т.-е. при его распадении должно выделяться (при обыкновенной температуре), а не поглощаться, теплота, т.-е. образование S из угля и серы сопровождается, по всей вероятности, поглощением тепла. Оттого немудрено, что сернистый углерод, подобно другим телам, происшедшим с поглощением тепла (О №0, НЮ и т. п.), есть тело непрочное, легко превращающееся в первоначальные вещества, из которых может быть получено. И действительно, пары сернистого углерода, пропущенные чрез накаленную трубку, разлагаются, т.-е. подвергаются диссоциации, образуя серу и уголь. Это разложение совершается при той температуре, при которой S образуется, подобно тому как при температуре [c.224]

Получение веществ искусственным путем — важная н увлекательная задача химии. Однако в природе н.меется много химических превращений, механизмы которых пока неизвестны ученым. Раскрытие этих секретов природы должно принести огромные материальные выгоды. Так, связывание молекулярного азота в химические соединения в промышленности осуществляется в чрезвычайно жестких условиях. Синтез аммиака из азота и водорода происходит при высоком давлении (тысячи паскалей) и температуре (сотни градусов), а для синтеза оксида азота (И) из азота и кислорода характерна температура около 3000 °С. В то же время клубеньковые бактерии на бобовых растениях переводят в соединения атмосферный азот при нормальных условиях . Эти бактерии обладают более совершенными катализаторами, чем те, которые используют в промышленности. Пока известно лишь, что непременная составная часть этих биологических катализаторов — металлы молибден и железо. Другим чрезвычайно эффективным катализатором является хлорофилл, способствующий усваиванию растениями диоксида углерода также при нормальных условиях. [c.10]

Основным приемом при анализе органических соединений на присутствие металлов и металлоидов, за исключением водорода и кислорода, является разрушение органического скелета исследуемого вещества для получения неорганического соединения, которое может быть обнаружено капельной реакцией. Разложение, при котором углерод в большинстве случаев количественно окисляется до СО2, может быть осуществлено пиролизом, иногда в присутствии неорганических окислителей или мокрым путем под действием окислителей. Выбор способа зависит от того, какие присутствуют металлы или неметаллы. В следующих разделах описаны такие приемы и приведены примеры восстановительной деструкции. [c.103]

Простые и сложные вещества. Каждый из трех продуктов разложения малахита в свою очередь может быть разложен медная окалина на медь и кислород, вода на водород и кислород, углекислый газ на углерод и кислород. Но ни одно из вновь полученных веществ — медь, кислород, водород и уголь — уже не поддается разложению на новые вещества средствами, которыми располагает химия, и не может быть получено путем соединения каких-либо других веществ. [c.29]

Для этого существует два метода. Первый описан Бентоном который применял его к реакции каталитического соединения водорода и кислорода на серебре. Он состоит в измерении адсорбции реагирующих веществ на катализаторе при двух температурах, при которых измерена скорость реакции. Если предположить, что все молекулы реагирующего вещества, адсорбированные на поверхности, спо-собны реагировать при получении требующейся энергии активации О, то отсюда очень просто можно рассчитать скорость реакции, соответствующую определенному числу адсорбированных молекул. Необходимо также принять в расчет и адсорбцию продуктов реакции, тормозящих процесс. Другой способ введения поправки на изменение числа адсорбированных молекул реагирующего вещества описан Гиншельвудом Пользуясь адсорбционной изотермой Лэнгмюра и вышеприведенными определениями и О, он выводит уравнение [c.132]

Представление о содержащихся в веществах электрических частицах было высказано в качестве гипотезы английским ученым Г. Джонстоном Стонеем. Стоней знал, что вещества можно разложить электрическим током — например, воду можно разложить таким способом на водород и кислород. Ему было известно также о работах Майкла Фарадея, установившего, что для получения некоторого количества элемента из того или иного его соединения требуется определенное количество электричества. (Эксперимент, выполненный Фарадеем, рассмотрен в гл. 11.) Обдумывая эти явления, Стоней в 1874 г. пришел к выводу о том, что они указывают на существование электричества в виде дискретных единичных зарядов, причем эти единичные заряды связаны с атомами. В 1891 г. Стоней предложил название электрон для постулированной им единицы электричества. Экспериментально электрон был открыт в 1897 г. Дж. Дж. Томсоном (1856—1940) в Кембриджском университете (Англия). [c.50]

Диалкилы и диарилы R2Hg — неполярные, летучие или низкоплавкие твердые вещества. Все оии термически довольно неустойчивы, чувствительны к воздействию сво га, не могут сохраняться в течение месяца без разложения. Их можно использовать для получения других металлоорганических соединений при прямом обмене, папример по реакции п/2 R2Hg + М = R M + п/2 Hg. До конца эта реакция протекает со щелочными, щелочноземельными металлами, с Zll, А1, Са, 8п, РЬ, 8Ь, В1, 8е, Ге, но для 1п, Т1 и С(] она обратима. Соединение R2Hg проявляет слабую реакционную способность по отношению к кислороду, воде, активному водороду и к органическим функциональным группам вообще. Известен также ряд соединений, образующихся при взаимодействии солей ртути с олефинами, ртутьорганических соединений, содержащих гетероатомы [198, 336, 635, 6871. [c.31]

Сложными веществами, или химическими соединениями, называются вещества, образованные атомами более чем одного элемента. Например, вода представляет собой химическое соединение, поскольку состоит из двух элементов — водорода и кислорода. Состав химического соединения устанавливают на основании анализа и синтеза. Анализ означает разложение соед1 нения на вещества с более простым и известным составом, синтез — получение соедпненпя из веществ с более нросты.м и известным составом. [c.23]

В гл. V упоминалось о низкотемпературном фотосенснбилн-зированиом окислении изопропилового спирта в 2-гидроперокси-пропанол-2 >2 . Это соединение оказалось устойчивым при перегонке, а при обработке водой давало ацетон и перекись водорода. В литературе приведены данные о разработанном процессе жидкофазного окисления изопропилового спирта с целью получения перекиси водорода и ацетона. Несмотря на то, что гидроперекись в этом процессе не была выделена, ее промежуточное образование, по-видимому, не вызывает сомнений. Этим методом одна из фирм собиралась производитьдо 15 000 г перекиси водорода в год, главным образом, для окисления акролеина при получении синтетического глицерина. Согласно патентным данным, перекись водорода получается также и при окислении других низших вторичных спиртов. Окисление производится при температуре от 70 до 160° С под давлением 2,5 ат кислородом, циркулирующим через реакционную смесь. При этом в реакционном аппарате не должно содержаться веществ, способных катализировать разложение перекиси водорода [c.446]

В течение долгого времени считали, что вода — простое вещество. Первые попытки научно подойти к вопросу о природе воды относятся к 1783 г., когда Макэр установил, что в процессе сжигания водорода образуются капельки воды. Первые опыты получения воды в результате соединения водорода и кислорода при возникновении электрической искры были проведены английским физиком Кэвендишем. [c.12]

Грасснер [31] определял следы серы в органических веществах, испаряя их в соответствующем приборе, через который пропускается ток водорода, и сжигая полученные газы в токе кислорода над платиной. Полученную трех-окись серы переводят в сульфат бария для турбидиметрического определения. Таким способом можно определять до 0,04 мг серы в 40 мл метанола. Липе [63] определял тур-бидиметрически летучие соединения серы в нефтях после их окисления перекисью водорода. Сандс и сотрудники [95] изучали различные методы сожжения для определения соединений серы в синтетическом газе. Разработанный ими метод дает возможность определять до 0,65 мкг серы (в виде Ва504) в 205 мл раствора. Они также установили, что при определении малых количеств сульфата другие методы не имеют преимуществ перед турбидиметрическими методами. [c.315]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Ш соединений с применением хлората калия в качестве окислителя, иьзуя который можно по количеству полученных угольного ангидрида и воды вычислить количество углерода, водорода и кислорода в соединении. Этот метод, связанный с бурной реакцией, был видоизменен, и впоследствии (1815) Гей-Люссак вместо хлората в качестве окислителя стал применять окись меди. Разработанные им методы проложили путь для элементарного анализа органических веществ и затем привели Либиха к открытию его известного способа, применяемого я в настоящее время в исследовательских лабораториях. [c.180]

Количественный состав данного химически чистого вещества постоянен. Например, любой образец чистой воды (т. е. не содержащей никаких посторонних примесей), приготовленный любым способом (синтеаом из водорода я кислорода, очисткой речной, дождевой, морской воды), взятый из любого источника в любой стране, при анализе, произведенном любым способом, любым аналитиком, показывает, что вода состоит из элементов водорода я кислорода, причем водорода в воде 11,11%, а кислорода 88,89%. Точно таким же постоянством отличается состав красной окиси ртути, сернистого железа, углекислого газа и т. д. На основании подобных данных, полученных при многочисленных опытах, установлен закон постоянства состава химических соединений [c.23]

Альдегиды и кетоны отличаются высокой реакционной способностью. Наиболее характерные реакции на них присоединение к кислороду карбонильной группы водорода, бисульфита натрия, синильной кислоты и других веществ. Альдегиды вступают в реакции полимеризации и конденсации. Формальдегид поликонденсируется с фенолами, аминами, мочевиной. На этих реакциях основано получение ряда полимерных соединений. [c.207]

Получение веществ искусственным путем — важная и увлекательная задача химии. Однако в природе Ихме-ется много химических превращений, механизмы которых пока неизвестны ученым. Раскрытие этих секретов природы долл<но принести огромные материальные выгоды. Так, связывание молекулярного азота в химические соединения в промышленности осуществляется в чрезвычайно жестких условиях. Синтез аммиака из азота и водорода происходит при высоких давлении (тысячи паскалей) и температуре (сотни градусов), а для синтеза окиси азота из азота и кислорода характерна температура около 3000 °С. В то же время клубеньковые бактерии на бобовых растениях переводят в соединения атмосферный азот при нормальных условиях. Эти [c.7]

Кислотные свойства хлористого водорода были известны, когда Лавуазье указал на образование кислот соединением воды с окислами металлоидов, а потому можно было думать, что и здесь содержится кислородная кислота. Когда Шеле получил хлор при действии соляной кислоты на перекись марганца, он счел его за кислотный окисел, заключающийся в поваренной соли. Когда стало известно, что хлор с водородом дает соляную кислоту, Лавуазье и Бертолле полагали, что он есть соединение ангидрида, заключающегося в соляной кислоте, с кислородом. Они предполагали, что в НС1 находится вода и окись особого радикала, хлор же есть высшая степень окисления этого радикала (murlas, от латинского названия соляной кислоты a idum muriati um. Только в 1811 г. Гей-Люссак и Тенар во Франции, а в Англии Деви убедились в том, что вещество, полученное Шеле, не содержит кислорода, не дает с водородом ни в каких условиях воды, что ее нет в хлористом водороде с тех пор и стали считать хлор за вещество элементарное. Назвали его хлором (от греческого слова зеленожелтый) от той особенности в цвете этого газа, которая сразу замечается [c.595]

В соответствии с законом, открытым еще М. В. Ломоносовым, масса веществ, вступающих в химическое соединение, всегда равна массе веществ, полученных в результате этого соединения. Следовательно, масса полученной воды равна сумме масс водорода и кислорода, пошедших на ее образование. Однако объемы реагирующих веществ и полученного соединения не обязательно равны. В нашем случае в реакции участвовали 2 молекулы водорода и 1 молекула ки v opoдa (всего 3 молекулы или 3 объема), а образованы только 2 молекулы или 2 объема водяных паров. [c.8]

Смотреть страницы где упоминается термин Получение веществ Водород и его соединения с кислородом: [c.138] [c.326] [c.282] [c.59] [c.59] [c.86] [c.74] [c.63] [c.268] [c.306] [c.9] [c.205] [c.128] [c.158] [c.329] [c.344] [c.347] [c.161] [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология