Коррозия. Защита металлов от коррозии

Электрохимическая защита металлов от коррозии направлена на снижение силы тока, возникающего при электрохимической коррозии, методом катодной поляризации (приложение внешнего напряжения к корродирующей системе) или методом протекторной защиты (к защищаемой поверхности присоединяют протектор, изготовленный из металла с более отрицательным потенциалом, чем у металла основной конструкции). Устройство катодной поляризации с источником постоянного тока в условиях нефтебаз опасно в пожарном отношении, а протекторная защита не уменьшает количество загрязнений, поступающих в масла, так как протектор, защищая металл основной конструкции, сам в процессе эксплуатации подвергается разрушению, сопровождаемому образованием солей и гидроокисей металла, из которого он изготовлен. В связи с этим методы электрохи- [c.100]

В зависимости от контролирующего фактора выбирают метод защиты металла от коррозии. При комплексной защите от коррозии необходимо, чтобы все методы действовали в одном направлении. Применение одновременно нескольких методов, действующих на различные контролирующие стадии электрохимической коррозии, понижает эффективность защиты. Например, если ограничение коррозии металла достигнуто методами, тормозящими анодный процесс (легированием стали хромом, добавкой окислителей или анодных ингибиторов в раствор), то нерационально одновременно применять способы, тормозящие катодный процесс (устранение катодных включений в сплаве, уменьшение аэрации раствора или добавление катодных ингибиторов). Применение методов защиты, уменьшающих термодинамическую неустойчивость системы, всегда в той, или иной степени будет способствовать понижению скорости коррозии. [c.8]

Защитой металлов от коррозии человечество начало заниматься очень давно - почти одновременно с началом практического применения металлов. Еще в V веке до н.э. древнегреческий историк Геродот упоминает о применении олова для защиты железа от коррозии. С древнейших времен стальные доспехи и оружие воинов подвергались полированию, воронению и отделке благородными металлами не только для улучшения внешнего вида, но и с целью защиты их от коррозии. [c.4]

Очень широкое распространение получила защита металлов от коррозии с помощью электрического тока. Различают катодную и анодную защиту. При катодной защите для ослабления коррозии металлов, находящихся в контакте с водными или сильно агрессивными средами, между основным и защищающим металлом накладывают небольшую разность потенциалов таким образом, чтобы на первом происходил катодный процесс, а на втором — анодный. При так называемой протекторной защите к основному металлу обычно присоединяют более активный металл (протектор), который играет роль анода, благодаря чему на защищаемом металле происходят не разрушающие его катодные процессы. [c.274]

Одним из основных способов электрохимической защиты металлов от коррозии является катодная защита. Для этого поверхность защищаемой металлической конструкции искусственно делается катодом путем наложения отрицательного потенциала от какого либо постоянного источника тока. Объясните, на чем основан этои способ защиты металлов от коррозии. [c.148]

Коррозия. Защита металлов от коррозии [c.77]

Ограничениями в использовании кадмия является его высокая стоимость и дефицитность. В последние годы на ряде производств ограничено применение кадмиевых покрытий (вплоть до полного их исключения) вследствие высокой токсичности соединений кадмия. Поскольку кадмиевые покрытия более стойки в среде, содержащей ионы хлора, кадмирование используют для защиты черных и цветных металлов, соприкасающихся с морской водой, растворами солей. Кадмий более пластичный металл, чем цинк, поэтому кадмирование используется для защиты наиболее ответственных резьбовых изделий. Однако в последнее время все шире используют и цинковые покрытия. В промышленных условиях для создания электрохимической защиты предпочитают цинковые покрытия. Цинкованию подвергают не только готовые изделия, но и стальные листы, ленту. Цинковое покрытие часто применяют для защиты от коррозии водопроводных труб и запасных емкостей. В мягкой воде цинковое покрытие защищает сталь хуже, чем в жесткой. В горячей непроточной воде (свыше 70 °С) цинковое покрытие не обеспечивает надежной защиты стали от коррозии, так как в этих условиях цинк защищает сталь лишь механически. [c.281]

Антропов Л. И. Формальная теория действия органических ингибиторов коррозии.— Защита металлов, 1977, т. 13, вып. 4, с. 387—399. [c.172]

В научном отношении процессы при катодной защите от коррозии изучены более полно, чем при других способах защиты металлов. Коррозия металлов в водных растворах или грунтах является в принципе электрохимическим процессом, управляемым электрическим напряжением-потенциалом металла в растворе электролита. При снижении потенциала в соответствии с законами электрохимии движущая сила реакции должна уменьшаться, а следовательно, должна снижаться и скорость коррозии. Все эти взаимосвязи известны уже более ста лет и катодная защита в отдельных случаях осуществлялась на практике уже весьма давно, однако применение этого процесса в промышленных масштабах существенно задержалось. Способы катодной защиты в некоторых областях представлялись слишком чужеродными , а необходимость проведения электротехнических мероприятий вынуждала отказываться от их практического применения. Практика катодной защиты и на самом деле значительно сложнее ее теоретических основ. [c.17]

Защита черных и цветных металлов от атмосферной коррозии Защита от коррозии цветных и черных металлов электрооборудования, декоративных и неокрашенных поверхностей прп консервации автомобилей То же [c.152]

Защита металлов от коррозии ингибиторами основана на свойстве некоторых индивидуальных химических соединений или их смесей, вводимых в незначительных концентрациях в коррозионно-активную среду, уменьшать скорость коррозионного процесса или полностью его подавлять ( 247 ]] Большинство процессов коррозии металлов является по своей природе электрохимическим. Скорость любого электрохимического [c.104]

Защитные присадки (маслорастворимые ингибиторы коррозии) обеспечивают способность масла защищать металл от внешних коррозионных воздействий за счет предотвращения атмосферной коррозии, защиты от коррозии в условиях влажного климата, воздействия морской воды, электролита, агрессивного газа и пр. Присадки, как правило, работают в тонкой пленке масла на границе раздела металл— электролит . [c.953]

Лакокрасочные покрытия являются наиболее распространенным средством для защиты металлов от коррозии В большинстве случаев основную антикоррозионную функцию в покрытиях выполняют пигменты По влиянию на коррозионные процессы пигменты делятся на ингибиторы (антикоррозионные), нейтральные и стимуляторы Покрытия, содержащие антикоррозионные пигменты, защищают металл от коррозии даже при их повреждении, содержащие нейтральные пигменты таким свойством не обладают, а покрытия, содержащие пигменты-стимуляторы, при повреждении могут интенсифицировать процесс коррозии [c.261]

Электрохимическая защита металла от коррозии происходит за счет катодной поляризации металла до потенциала, при котором замедляется процесс ионизации (рис. 9.9). Анодному процессу растворения металла и сопровождающему его катодному процессу соответствуют равновесные потенциалы д и Е . Коррозионный потенциал ор при этом соответствует точке пересечения поляризационных кривых. Если при катодной поляризации будет достигнута плотность катодного тока, равная то потенциал металла снизится до величины E . В этих условиях металл будет частично защищен от коррозии, так как скорость растворения уменьшится до величины, соответствующей плотности тока /кор. Если же плотность катодного тока возрастает до /защ, то потенциал металла понизится до величины и на его поверхности будет протекать только катодный процесс. [c.281]

При травлении сталей и изделий из них применение ингибиторов уменьшает потери металла и подавляет процесс наводороживания. Ингибиторы, используемые при травлении, приведены в табл. 16.3. Выбор ингибиторов для защиты от коррозии металлов в различных средах можно осуществить, руководствуясь соответствующими источниками [2]. В перекиси водорода устойчивость многих металлов недостаточна. Исследование окисляемости углеродистых сталей в растворах перекиси водорода показало, что на поверхностях образцов из стали 45, полностью или частично погруженных в 5. .. 85 %-ные растворы перекиси водорода, через 4. .. 72 ч появляется налет продуктов коррозии. Наблюдаемое увеличение скорости коррозии на границе воздух — раствор согласно теории электрохимической коррозии объясняется функционированием пар неодинаковой аэрации. Такая коррозия в условиях эксплуатации развивается при недостаточной промывке и сушке внутренней поверхности узлов оборудования. Сохранение раствора перекиси водорода в застойных зонах способствует локализации процесса коррозии. [c.492]

Электрохимические методы защиты металлов. В связи с тем, что процесс коррозии имеет электронный характер, металл можно защищать наложением внешней разности потенциалов. При этом поток электронов следует направлять в сторону, противоположную той, какая наблюдалась бы при протекании коррозии мета лов. Таким путем достигается уменьшение, а иногда и полное прекращение коррозии. [c.341]

Можно без преувеличения сказать, что коррозия причиняет огромный вред народному хозяйству. Поэтому защита металлов от коррозии — большая и важная задача. На практике уже выработаны традиционные методы защиты. Однако, чтобы борьба с коррозией в технике и хозяйстве была более эффективной, необходимо с помощью научных исследований выявлять причины коррозии, возможности ее предотвращения и разрабатывать наиболее эффективные методы борьбы с ней. Это особенно важно, потому что промышленность нуждается во все большем количестве металлов, удовлетворяющих все более разнообразным требованиям. Так, например, непрерывно возрастает значение легких металлов, а также металлов, выдерживающих высокие температуры — с увеличением же температуры коррозия значительно ускоряется. Конечно, исследования коррозии требуют больших затрат, но на это приходится идти, иначе ущерб, приносимый коррозией, станет еще больше, чем сейчас. [c.248]

С. А. Балезиным и др., выяснены многие важные стороны этого явления. Наряду с другими способами защиты металлов ингибиторы коррозии широко используются при химических методах очистки черных металлов от окалины и ржавчины при химической очистке паровых котлов от накипи. Так как замедлители коррозии уменьшают скорость растворения в кислоте самого металла, но не уменьшают скорости растворения ржавчины или накипи, то применение их в этих случаях сильно ослабляет коррозию. Действие ингибиторов коррозии в этих случаях объясняется тем, что они хорошо адсорбируются на поверхности самого металла, но не его солей или окислов. [c.461]

Эффективным средством защиты металлов от коррозии являются такие электрохимические методы, как метод протекторов и метод внешнего потенциала. Методом протекторов (защитников) называют такой прием, когда к металлической детали и узлу деталей припаивают или присоединяют металлическим проводником кусок металла, электродный потенциал которого ниже, чем электродный потенциал защищаемого металла. Этим создаются условия для образования гальванического элемента, в котором более активный металл, являясь анодом, окисляется и защищает деталь до своего полного разрушения. По методу внешнего.потенциала защищаемый металл подсоединяют к отрицательному полюсу источника посто5 нного тока, тем самым превращая его в катод. На катоде восстанавливается окислитель из окружающей среды, получая электроны не от металла, а от источника тока. [c.198]

Для защиты металлов от коррозии используют различные методы 1) покрытие поверхности металлов полимерами, битумом, эмалью, краской, другими металлами, 2) обработка металлов, приводящая к образованию на их поверхности оксидных (оксидирование), фосфатных (фос-фотирование) и других пленок. Коррозия замедляется также введением в жидкую среду различные веществ, называемых ингибиторами. Так, растворе ше металлов в кислотах с выделением водорода практически прекращается в п рпсутствии уротропииа. [c.276]

Для защиты от коррозии при укладке в землю свинцовую оболочку кабелей обвертывают несколькими чередующимися слоями пропитанной бумаги и жидкотекучего битума. Для механической защиты на кабелях небольшого диаметра предусматривается броня из тесно прилегающих друг к другу витков круглой проволоки па кабелях большого диаметра выполняется броня в виде плющеной проволоки (плоской оплетки). Поверх брони располагается слой пропитанного джута, который хотя и дает некоторую защиту от коррозии, но не обеспечивает электрической изоляции оболочки кабеля по отпощепию к земле. Бесспорные преимущества по защите от коррозии имеют бесшовные и беспористые оболочки (шланги) из полиэтилена толщиной 1,6—4,0 мм. Активная катодная защита от коррозии поэтому применяется главным образом для кабелей со свинцовой оболочкой, имеющих джутовую изоляцию. Кабели с оболочками из других металлов могут быть подключены к системе катодной защиты, но при этом должны быть проведены особые предупредительные мероприятия [3]. У кабелей с гофрированной стальной оболочкой жилы охватываются лентой из углеродистой стали, сваренной продольным швом без нахлестки. На изготовленной таким способом трубе-оболочке выполняют поперечные гофры для придания ей гибкости. Впадины гофров заполняют пластичной массой, прочно сцепляющейся и с металлом, и с полимерным материалом, а затем всю конструкцию обматывают лентой из полимерного материала. Поверх этого слоя далее получают экструдированием полимерную оболочку из полиэтилена. Полимерная оболочка получается практически беспористой и поэтому обеспечивает хорошую защиту от коррозии. Дефекты могут образоваться только на муфтах и в местах механических повреждений. [c.299]

Княжева В. М., Шаповалова Т. Ю. Совещание по разработке методов ускоренных электрохимических испытаний нержавеющих сталей на устойчивость против межкристаллитной коррозии. —Защита металлов, 1980, К 6, С. 752-754. [c.116]

Михайловский Ю. Н., Соколов Н. А. Влияние окислов и гидроокислов металлов на адсорбцию и окисление сернистого газа в условиях атмосферной коррозии//Защита металлов. 1982. Т. XVIII, Mb 3. С. 349—352. Новые представления о механизме стимулирующего действия сернистого газа на атмосферную коррозию металлов//Там же. 1985. Т. XXI, № 2. С. 214—220. [c.101]

Для предупреждения пароводяной коррозии котельного металла необходимо осуществлять комплекс мероприятир с учетом конструкции котлов, параметров вырабатываемого ими пара и условий эксплуатации. Основной целью противокоррозионной защиты в этом случае должно явиться получение и обеспечение сохранности совершенных пленок на металле при работе и простаивании котлов путем максимального исключения факторов, нарушающих целостность пленок. Подобная задача решается установлением надлежащих водно-химических режимов питательной и котловой воды, а также осуществлением конструктивных изменений элементов оборудования и теплотехнических мероприятий [201. [c.182]

Создание фосфатных пленок - один из эффективных методов противокоррозионной защиты металлов, в частности, сталей. Метод заключается в обработке стальных изделий фосфатосодержащими средами, в результате чего на поверхности стали создается прочная сплошная нерастворимая кристаллическая или аморфная пленка. Она состоит либо только из фосфатов металлов, либо содержит еще оксиды и гидрооксиды железа. Образующаяся при фосфатировании пленка представляет собой продукт химического взаимодействия фосфатсодержащих сред со сталью, оксидами железа и продуктами коррозии. [c.24]

На основе ПВБ, термореактивных смол и пластификаторов приготовляют лаки и эмали, используемые для получения покрытий на металлах, древесине и других материалах. Растворителями служат смеси спиртов, кетонов, сложных эфиров. Лак, включающий ПВБ, крезолоформальдегидную смолу и моноглицерид льняного масла применяют для защиты металлических деталей от коррозии. Эмаль на основе ПВБ и крезолоформальде-гидной смолы, содержащую красный железоокисный пигмент и тальк, используют для защиты металлов от действия бензина, смазочных масел и воды. Если в лаки ввести добавку, снижающую адгезию ПВБ к металлам, ими можно покрывать различное оборудование, подлежащее длительной транспортировке или хранению на открытом воздухе. Покрытие предотвращает коррозию металла. Перед использованием оборудования пленка отдирается. [c.156]

Для определения эффективности защиты металла от коррозии применялся электрохимический метод, основанный на снятии поляризационных кривых для металла контактирующего с ингибированной и неингибированной агрессивными средами, а также последующем анализе хода катодных и анодных ветвей этих кривых. Поляризационные измерения и обработку полученных данных проводят при этом по известной методике (ГОСТ 9.506-87 (СТ СЭВ 5733-86)), дополняя ее расчетом степени защиты металла от коррозии ингибитором, Расчет заключается в экстраполяции тафелевых участков поляризационных кривых, снятых в ингибированной и неингибированной средах, до значений соответствующих потенциалов коррозии, в результате чего можно определить величины токов коррозии в неингибированной(1о) и ингибированной (1) средах. Степень защиты металла ингибитором 2 (%) и коэффихщент торможения коррозии л вычисляют по формулам [c.168]

Для защиты от атмосферной коррозии черных металло В с успехом применяются также контактные ингибиторы, в частности растворы нитрита натрия, которые заранее наносят на поверхность изделий. Применяют 25%-ные водные растворы нитрита натрия для защиты стальных изделий и 40%-ные — для защиты чугунных. Этими растворами (65—85 °С) омывают изделия, после чего их упаковывают в бумагу, пропитанную 10—15%-ным раствором нитрита натрия, и в парафиниро<ванную бумагу. Остающиеся на поверхности металла кристаллы нитрита натрия при конденсации влаги в процессе хранения создают на поверхности металла концентрированный раствор нитрита натрия, который и пассивирует сталь. Для нейтрализации кислых компонентов атмосферы, которые могут вместе с конденсирующей влагой попасть на поверхность, рекомендуется в растворы нитрита натрия вводить 0,3— 0,6% соды. [c.323]

Вопросам защиты металлов от коррозии уделяется большое внимание во всех странах мира, так как ежегодные убытки от коррозии металлов достигают огромных размеров в различных областях их применения в авиации, во флоте, на железнодорожном транспорте, в сельском хозяйстве и т.д. Наибольшая доля убытков, по мнение американских инаенеров-коррозионистов, приходится на потери металла в результате коррозионного износа двигателей внутреннего сгорания [1-б] ежегодные убытки от коррозии автомобилей, тракторов, и других транспортных средств оцениваются в 3-4 млрд.долл., в том числе от коррозии двигателей - в 2 млрд.долл.. Ущерб от коррозии автомобильного парка Англии исчисляется в 250 млн.фунтов стерлингов в год [4,5j. Б Канаде за 10 лет эксплуатации автомобиля стоимостью 4000 долл. ущерб от коррозии составляет 2000 долл. [б]. Как и другие страны, СССР несет значительные убытки от коррозии металлов в различных отраслях народного хозяйства, достигающие 5 млрд,руб. в год DpJ. В настоящее время, когда автомобильный парк СССР ежегодно возрастает, проблема защиты автомобилей от коррозии приооретает особую актуальность, [c.3]

Шарапов А. У., Янгирова И. 3. Пути повышения защиты металла обсадных колонн в скважине от коррозии на месторождениях БашАССР Гарифуллин Ф. С., Баимбетов А. Г., Бадретдинов А. М. Организация работ по борьбе с коррозией в НГДУ Краснохолмскнефть. Гильманов Г. И. Борьба с коррозией оборудования в условиях НГДУ [c.125]

Электрохимические методы защиты металлов легче всего понять путем рассмотрения соответствующей диаграммы Пурбэ (для железа она представлена в полном и в упрощенном вариантах соответственно на фиг. 33 и 34). Железо не будет корродировать, когда его потенциал и величина pH окружающей среды попадают в область иммунитета, в которой металл термодинамически устойчив. Для достижения этих условий металл должен быть поляризован таким образом, чтобы его потенциал снизился от величины, соответствующей условиям беспрепятственной коррозии, до величины, несколько меньшей нормального электродного потенциала. На этом принципе основана катодная защита, рассматриваемая в разд. 3.2. Другим методом электрохимической защиты является обеспечение пр ыва-ния Железного электрода в области пассивного состояния, что требует поляризации для облагораживания потенциала (если pH среды составляет 2—9). В интервале значений pH = 9-4-12 железо либо находится в состоянии иммунитета, либо в пассивном состоянии, а при pH < 2 пассивность не достигается. Этот тип защиты, часто называемый анодной защитой, описан в разд. 3.3. В отличие от катодной защиты он неприменим во всем диапазоне значений pH, и действие защиты может прекратиться, если повреждена пассивная пленка, например, в присутствии хлоридных ионов. Катодная защита может осуществляться в любой среде, если только нет посторонних эффектов, например непосредственного химического разъедания металла. Здесь следует напомрить о различии между иммунитетом, т. е. областью, в которой коррозия (электрохимическое разъедание) не может происходить, и пассивностью, т. е. областью, в которой коррозия не происходит. [c.128]

В статьях В. П. Батракова рассматриваются теоретические вопросы коррозии и защиты металлов и сплавов в агрессивных средах, а также вопросы структурной коррозии. Дается классифика-Ц11я различных случаев коррозии по величине стационарного потенциала и его расположению по отношению к критическим зна-чен1 ям потенциалов. металлов и сплавов. Освещены теоретические основы защиты металлов в зависимости от их состояния (активное, пассивное, перепассивация. неустойчивое состояние). Рассмотрены особенности структурной коррозии сплавов в агрессивных средах на основании анализа. электрохимических свойств структурных составляющих и среды. [c.3]

В. Ф. Н е г р е е в, Пробле.мы коррозии защиты металлов, Труды V Все-ооюзнюго совещания по коррозии и защите металлов, Изд-во АН СССР, [c.280]

Защита металлов от биокоррозии возможна применением покрытий, устойчивых против атмосферной коррозии, которые являются ядами для микроорганизмов щинк, свинец) или продукты окисления которых являются биоцидами (окислы медй и др.) снижением шероховатости и очисткой поверхности металлов от загрязнений всех видов использованием в растворах, предназначенных для нанесения металлических и конверсионных покрытий, биоцидных веществ (борная кислота и ее соли, полиамины и полиимины, оксихинолин и его производные и Т . д.), и удалением из растворов веществ, которые могут адсорбироваться на поверхности и в порах покрытия и служить питательной средой для микроорганизмов (декстрин, крахмал, столярный клей, сахара, аминокислоты, циа-ниды и т. д.). [c.325]

Ценные результаты при определении защитных свойств смазок можно получить методо.м определения паропроницаемости, а также проницаемости агрессивных газов, присутствующих в воздухе (ЗОг, НгЗ). В. В. Скорчеллетти и С. Д. Васильев [59] определяли паропроницаемость масла, помещая стакан с водой, на поверхности которой находился слой смазки, в эксикатор, в котором находился сосуд с определенным количеством поглотителя влаги. О паропроницаемости судили по привесу сосуда с поглотителем. В качестве поглотителя паров воды использовали безводный медный купорос. При определении проницаемости ЗОа или НгЗ через пленки масла в эксикатор вводили небольшое количество газа [0,4% (объемн.)], а в качестве поглотителя использовали 0,1-н. раствор едкого натра. Исследования [59] показали, что надежность защиты металла слоем смазки в значительной степени определяется степенью его проницаемости для парор воды и агрессивных в коррозионном отношении газов. Так как кислород в жидких углеводородах растворим и поэтому предотвратить его доступ к металлу невозможно, то процесс коррозии [c.219]

Необходимая защитная плотность тока для подавления коррозии на металле, подвергнутом переменным напряжениям, более чем в 100 раз выше запштной п./[отности тока, потребной для предохранения от коррозии ненапряженного металла. Основной причиной, вызывающей столь, резкое увеличение плотности тока для полной защиты металла в услониях коррозионной усталости, является высокая электрохимическая не-(инородность, возникаю1Г(ая на поверхности металла под действием переменных напряжений. [c.98]

Коррозия титана в кислых средах, например в НС1 или H2SO4 протекает с преимущественным анодным контролем. Доля анодного контроля в 10% НС1, считая, что коррозия идет с чисто водородной деполяризацией, составляет 75,3%, доля катодного — 24,7%. Известно, что антикоррозионная защита металлов наиболее эффективно осуществляется путем затормаживания контролирующей стадии коррозионного процесса. В соответствии с этим для водных кислых сред нами был разработан метод анодной защиты титана [6], [10]. Для протекающей с преимущественным катодным контролем коррозии титана в растворах брома в безводном метиловом спирте эффективным методом защиты должна быть катодная защита, а не анодная. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология