Поверхность металла кристалла

Чтобы получить ответ на этот вопрос, приходится обратиться к рассмотрению кристаллического строения алюминия, железа и их оксидов. Структура элементарной ячейки, или межатомные расстояния, в кристаллах алюминия и его оксида приблизительно одинакова поэтому оксид алюминия, образующийся на поверхности металла, крепко пристает к находящемуся под ним некорродированному алюминию. Окисленная поверхность образует защитный слой, препятствующий проникновению кислорода к металлу. Анодированная алюминиевая кухонная утварь имеет оксидный слой повышенной толщины, который получают, помещая алюминиевый предмет в условия, особенно благоприятные для протекания коррозии для этого его превращают в анод, на котором проводится электрохимическая реакция. [c.190]

Сравнение реакционной способности ступенчатых поверхностей кристалла с реакционной способностью нанесенных Р1-катализаторов показывает, что структура полидисперсных частиц Р1 в катализаторе может быть с успехом воспроизведена ступенчатыми поверхностями. Установлено, что атомарные ступени играют определяющую роль при превращениях углеводородов, а также при диссоциации Н2 и других двухатомных молекул с большой энергией связи [237]. Показано, что реакция дегидрирования циклогексана до циклогексена не зависит от структуры поверхности монокристалла Р1 (структурно-нечувствительная реакция). В то же время реакции дегидрирования циклогексена и гидрогенолиза циклогексана структурно-чувствительны. В свете полученных результатов предложена [238] расширенная классификация реакций, зависящих от структуры поверхности металла. А именно, предложено отнести к особому классу реакции, скорость которых зависит от размера активных частиц катализатора или от плотности атомарных ступенек и выступов на них, и реакции, скорость которых зависит от вторичных изменений структуры поверхности катализатора (например, из-за образования в ходе реакции углеродистых отложений, а также других эффектов самоотравления). На основе проведенного анализа предложена модель каталитически активной поверхности Р1, учитывающая атомную структуру поверх- [c.165]

На основе нитрит-ионов было создано много композиций ингибиторов атмосферной коррозии, в частности, 5-15%-ные водные растворы нитрита натрия. Для более длительной защиты проводили пассивирование изделий в более концентрированных растворах (20-30%). После обработки нитритом натрия изделия заворачивают в бумагу, смоченную этим же раствором, и другой барьерный материал. Остающиеся на поверхности металла кристаллы нитрита натрия при конденсации влаги в процессе хранения создают на поверхности металла концентрированный раствор нитрита натрия, который пассивирует сталь. [c.12]

Интересно техническое решение с использованием магнитной обработки воды в производстве шарикоподшипников. Закалка подшипников качения при термической обработке производится погружением в раствор соды. Если раствор подвергнуть магнитной обработке, то на поверхности металла кристаллы соды откладываются сплошным ровным слоем, что обеспечивает высокое качество закалки всей поверхности подшипника. Из обычного раствора пленка соды не получается сплошной, твердость шарика в участках разрыва сплошности оказывается меньшей. Причина появления сплошного ровного слоя — замедление кристаллизации и образование мелких кристаллов соды. [c.112]

Согласно известным представлениям о характере роста отдельных кристаллов (монокристаллов), выделение металла при электролизе происходит одновременно не по всей поверхности грани кристалла, а лишь на активных, быстро перемещающихся местах ее [2, 3]. Остальная часть поверхности грани кристалла при этом является как бы пассивной. К первоначальным активным местам относятся вершины углов и ребер кристаллов, искажения кристаллической решетки и другие дефекты поверхности катода. На таких местах и возникают первые зародыши, которые растут и образуют новый слой за счет присоединения к грани новых структурных элементов (ад-атомов, ад-ионов), удерживаемых на ее поверхности силами притяжения. [c.335]

При анодно-гидравлической обработке накапливающиеся в прианодном слое продукты анодной реакции в виде гидроокисей металлов, кристаллов основных и средних солей и газов удаляются с обрабатываемой поверхности и из рабочей зоны потоком электролита, проходящим с большой скоростью через малое межэлектродное расстояние. В результате более быстрого растворения ближайших к катоду (инструменту) участков обрабатываемого металла поверхность изделия приобретает форму, соответствующую профилю инструмента. Этот метод применяется в производстве штампов, пресс-форм и других подобных изделий, а также для фрезерования, шлифования, снятия заусенцев и т. д. [c.460]

Различают коррозии равномерную, местную и межкристаллитную (рис. 58). Равномерная коррозия распространяется по всей поверхности металла, местная —на отдельных ее участках, а меж-кристаллитная —вокруг отдельных кристаллов металла. Самой опасной является межкристаллитная коррозия, так как она резко снижает механическую прочность металла. [c.177]

Продукты реакций всплывают на поверхность металла и удаляются в виде шлака. Удаление газов упрочняет структуру стали. Ванадий также взаимодействует с растворенным в стали углеродом, образуя твердые и жаропрочные карбиды. Карбиды, распределяясь в железе, препятствуют образованию крупных кристаллов сталь получается мелкозернистой, твердой и ковкой с повышенной упругостью. [c.509]

Для декорирования поверхности ионных кристаллов используют благородные металлы. Однако даже при повышенных температурах 300—400°С эти металлы обладают слабо выраженной селективностью по отношению к различным активным центрам. Кроме того, не исключена возможность осаждения частиц на бездефектные участки поверхности. Более подходящими для декорирования являются вещества с кристаллической решеткой низкой симметрии, сильными анизотропными свойствами. Такими качествами обладает висмут. Использование висмута снижает температуру декорирования до 80—110°С, создает возможность выявления активных [c.160]

В узлах кристаллической решетки металла находятся положительно заряженные ионы. В результате их взаимодействия с полярными молекулами растворителя они отрываются от кристалла и переходят в раствор. Параллельно происходит противоположный процесс перехода ионов из раствора в металл под влиянием поля кристаллической решетки. Если в первый момент скорость процесса перехода ионов в раствор больше скорости обратного перехода ионов из раствора в металл то на поверхности металла появляется избыточный отрицательный заряд (избыточные электроны). Раствор приобретает положительный заряд. Положительно заряженные ионы не удаляются от поверхности металла, а вследствие электростатических взаимодействий скапливаются у поверхности. В результате образуется двойной электрический слой, который можно представить себе в виде конденсатора, отрицательная обкладка которого образована металлом (избыточными электронами), а положительная — слоем катионов в растворе, прилегающим к металлу. Между разноименно заряженными обкладками возникает скачок потенциала. Если в начальный момент скорость перехода ионов в раствор 1 1 меньше скорости перехода ионов из раствора в металл то поверхность металла зарядится положительно, и отрицательно заряженные ионы притянутся к поверхности металла, создавая избыток отрицательных зарядов. Итоговое направление перехода ионов зависит от соотношения работы выхода ионов из кристаллической решетки W и работы выхода ионов из раствора 1 ,,. [c.318]

Гетерогенные процессы, проходящие на поверхности раздела кристалл — газ, чрезвычайно многообразны такие реакции щи-роко используются в химической технологии. Из множества этих реакций ниже рассмотрены четыре группы процессов горение твердого топлива, восстановление оксидов металлов, процессы, лежащие в основе газовой коррозии, и гетерогенный катализ. [c.230]

В, А1, Оа и 1п в сухом воздухе при обыкновенной температуре устойчивы, особенно бор и алюминий. Т1 окисляется, покрываясь серой пленкой оксида. Устойчивость А1 к кислороду воздуха и влаге объясняется образованием на поверхности металла очень тонкой и плотной оксидной пленки (толщиной - 10 мм), которая предохраняет поверхность А1 от дальнейшего окисления, прекращая доступ кислорода и влаги. Однако сила сцепления оксидов с металлом в местах нахождения примесей (в виде отдельных кристаллов и атомных включений) сильно понижается и эти места уязвимы для [c.272]

При температуре затвердевания расплавленного металла кристаллизация начинается одновременно во многих точках, представляющих собой центры кристаллизации. Кристаллы, начиная с этих центров, растут во всех направлениях до тех пор, пока не произойдет соприкосновения с поверхностями соседних кристаллов (рис. 91). Поэтому кристаллы имеют неправильную форму. Их называют кристаллитами. Металлы почти всегда представляют собой конгломераты кристал- [c.270]

Согласно современным представлениям о процессе электролитического осаждения металлов ионы металла после их подхода к электроду адсорбируются на его поверхности и одновременно разряжаются, превращаясь в атомы металла. Образовавшиеся атомы сразу же объединяются в элементарные ячейки, из которых складываются микрокристаллы. Однако разряд ионов металла протекает не на всей поверхности грани кристалла, а лишь в [c.125]

Блеск металлической поверхности зависит от степени ее гладкости последняя определяется размерами, формой и расположением элементарных частиц, образующих поверхность металла. В отношении электролитических осадков высказываются различные и зачастую противоречивые взгляды на то, что считать определяющим для их блеска — размер кристаллов осадка или их ориентацию в каком-либо определенном направлении, которое вызывает преимущественное отражение света. [c.137]

Г. К. Бореоковым [178] подробно рассмотрено влияние двух структурных факторов — индекса граней и размера кристаллов — на каталитические свойства металлов. Предполагается, что причиной небольших различий в удельной каталитической активности различных граней металлических катализаторов является реконструкция поверхности металла. Отмечается, что различия в каталитических свойствах различных граней сложно применить на практике из-за трудности приготовления стабильных катализаторов с преимущественным развитием определенных граней, обладающих более высокой свободной энергией поверхности, чем у наиболее устойчивых структур. Однако возможна искусственная стабилизация каталитически активных граней путем введения добавок. Отмечается также, что основной причиной изменения удельной каталитической активности нанесенных металлических катализаторов с размером кристаллов меньше 3 нм является, по-виднмому, взаимодействие частиц металла с носителем. [c.253]

Нерастворимые фосфаты в виде мелких кристаллов прочно связаны с поверхностью металла. Однако покрытие получается пористое оно может быть использовано как грунт для нанесения лакокрасочных покрытий, что широко используется в машино- и приборостроении. [c.525]

Распределение электронов. В металлах отдельные уровни [см. уравнение 169) ] сдвигаются при возникновении поверхности. Общее изменение энергии достигает нескольких электрон-вольт на каждый атом поверхности и составляет поверхностную энергию кристалла. Вместе с тем образование поверхности металла влияет на распределение электронов проводимости, что приводит к двум эффектам эмиссии электронов и электронной плотности [13], что чрезвычайно важно при адсорбции. [c.450]

Присоединение водорода к алкенам, которое осуществляется только под действием соответствующих металлических катализаторов, таких как, например, Ni, Р1 и Рс1, приводит обычно к образованию г ггс-продуктов. Нескомпенсированные валентности тех атомов металла (например, никеля), которые расположены на поверхности кристалла, в отличие от скомпенсированных валентностей атомов металла, расположенных внутри кристалла, направлены преимущественно в стороны от поверхности. В результате, и это существенно, как этилен, так и водород реагируют с поверхностью металла экзотермически и обратимо. Молекулы этилена адсорбируются на поверхности металла за счет своих я-электронов, чего не происходит с этаном. В молекулах водорода нет таких я-электронов, но экзотермическая адсорбция водорода на поверхности металлов свидетельствует о значительном ослаблении связи между атомами. [c.186]

Считается, что в процессе гидрирования этилена на поверхности металла оба атома водорода одновременно присоединяются с одной и той же стороны к двум атомам углерода молекулы этилена при этом становится понятной причина наблюдаемого стереоспецифического присоединения с образованием цис-иро-дукта. Образующаяся молекула этана немедленно десорбируется и соответствующий участок поверхности металла становится доступным для следующего каталитического цикла. Из сказанного следует, что вопрос о том, будет ли данный металл эффективно катализировать реакцию гидрирования или нет, определяется, в значительной мере, реальными размерами его атомов на поверхности и расстоянием между ними. И даже в случае кристаллов такого металла, как никель, который способен катализировать эту реакцию, одна из сторон кристалла может оказаться более эффективной по сравнению с другой в зависимости от того, насколько близки реальные расстояния между атомами к оптимальному для данной реакции. В этом состоит, по-видимому, причина того, что каталитической активностью обладает, как показывает опыт, только относительно небольшая доля поверхности металла, включающая так называемые ал тивные центры, [c.186]

Результаты работ Синфелта и сотр. [17—20] по исследованию влияния парциальных давлений этана и водорода на скорость гидрогенолиза достаточно хорошо согласуются с механизмом, предложенным Тейлором [2, 13]. При этом порядок реакции по углеводороду близок к единице и отрицателен по водороду. Полученные данные хорошо согласуются также с представлениями об интенсивном дегидрировании на поверхности, предшествующем медленной стадии разрыва С—С-св>1зей. Синфелтом [20] на примере гидрогенолиза алканов рассмотрена связь активности и селективности металлических катализаторов с положением металла в периодической системе элементов, а также некоторые вопросы определения дисперсности металлов, особенности их каталитического действия, катализ на биметаллических системах и сплавах. Отмечено, что тип активных центров на поверхности металла определяется его дисперсностью. Доля координационно ненасыщенных атомов, расположенных на ребрах и вершинах кристаллов, резко увеличивается с уменьшением размеров кристаллитов и почти равна единице в случае кластеров, включающих несколько атомов. Этим обусловлено влияние дисперсности металла на удельную активность металлических катализаторов, что проявляется для большой группы структурно-чувствительных реакций. При катализе на сплавах важное значение приобретает возможное различие составов на поверхности и в объемах сплавов. Введение в систему даже малого количества более летучего компонента часто приводит к значительному обогащению им поверхности сплава. [c.91]

Особенность воздействия состоит в том, что частота этих ударов очень высока. При этом проявляются усталостные явления в металлах. Разрушение происходит в форме выкрашивания, выбивания отдельных кристаллов, и поверхность металла вместо гладкой становится губчатой (рис. 5-4). Интенсивность разрушения иногда весьма высока и может достигать глубины 10—40 мм в год. Это вызывает необходимость частых ремонтов, смены рабочих органов, что приводит к значительному удорожанию эксплуатации гидромашин. Наруше- [c.105]

Для защиты от атмосферной коррозии черных металло В с успехом применяются также контактные ингибиторы, в частности растворы нитрита натрия, которые заранее наносят на поверхность изделий. Применяют 25%-ные водные растворы нитрита натрия для защиты стальных изделий и 40%-ные — для защиты чугунных. Этими растворами (65—85 °С) омывают изделия, после чего их упаковывают в бумагу, пропитанную 10—15%-ным раствором нитрита натрия, и в парафиниро<ванную бумагу. Остающиеся на поверхности металла кристаллы нитрита натрия при конденсации влаги в процессе хранения создают на поверхности металла концентрированный раствор нитрита натрия, который и пассивирует сталь. Для нейтрализации кислых компонентов атмосферы, которые могут вместе с конденсирующей влагой попасть на поверхность, рекомендуется в растворы нитрита натрия вводить 0,3— 0,6% соды. [c.323]

Исследования показали, что эта двойственная роль находит себе достаточно определенное теоретическое объяснение в том, что смазочное действие проявляется всегда как на наружной поверхности металла, на границе металла с окружающей средой, так и внутри металла в его наружном слое. Активные полярные компоненты Схмаз-ки, т. е. высшие жирные кислоты, органические соединения, содержащие галогены и серу, способствуют резкому повышению возможности для масел проникать в металл. Дело в тОхМ, что в пластически деформированном поверхностном слое металла появляются микро-и ультрамикрощели между кристалликами и в отдельных кристалл [c.132]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Когда Дэвиссон в 1927 г., на этот раз совместно С Джермером, проводил опыт по рассеянию электронов от никелевой пластиики, в установку случайно попал йоздух и поверхность металла окислилась. Пришлось удалять оксидную пленку отжигом кристалла в высокотемпературной печи в восстановительной среде, пос- [c.21]

Характер адсорбции на отдельных кристаллйграфических плоскостях. При образовании защитных пленок может иметь значение не только плотность упаковки плоскости кристалла, но и соответствие кристаллографической структуры поверхности металла и возникающей пленки. При большом несоответствии в пленке возникают механические напряжения, приводящие к ее разрушению. Иногда кристаллографическая ориентация оказывает влияние на механизмы протекания анодного и катодного процессов электрохимической коррозии металлов. [c.327]

В этом случае на поверхности металла возникает множество микроскопических гальванических элементов — микроэлементов и субмикроэлементов, при работе которых растворяется один из компонентов сплава, что приводит к постепенному разрушению поверхностных слоев металла. Электродные потенциалы зависят не только от вида металла, но в меньшей степени и от кристаллической. модификации его, от различных дефектов в решетке кристалла, от напряжения во внутренней структуре. Поэтому все виды неоднородности металла, в том числе и вызываемые такими методами обработки, как ковка, прокат, волочение и пр., могут в той или иной форме и степени влиять на течение коррозионных процессов. Вследствие указанных причин будут возникать химические цепи. [c.455]

Рекомендации ВНИИсоль по материальному оформлению установок для получения хлористого натрия. Для защиты металлических поверхностей, не подверженных эрозии кристаллами поваренной соли, следует применять лакокрасочные материалы. Лучшим материалом является эпоксидная шпаклевка ЭП-0010, обладающая высокими защитными свойствами и высокой адгезией поверхности металла. Кроме того, она не требует предварительной грунтовки поверхности, подлежащей защите. [c.116]

Взаимодействие электронов проводимости с ионами металла, находящимися в узлах кристаллической решетки, обусловливает болыиую теплопроводность металла. Электроны проводимости в металлическом кристалле обладают большой подвижностью, одиако за фазовую границу металлического кристалла они не проникают. Для преодоления этой границы необходимо затратить энергию, называемую работой выхода электрона. Эта энергия может быть получена электронами в результате освенюння или нагревания металла. При освещении поверхности металла от нес отрываются электроны такое явление называют фотоэлектрическим эффектом. Очевидно, что отрыв электронов при фотоэлектрическом эффекте обусловлен энергией кванта света, падающего ка поверхность металла. [c.220]

Еще Фладе заметил [6], что пассивная пленка на железе тем дольше остается устойчивой в серной кислоте, чем длительнее была предварительная пассивация железа в концентрированной азотной кислоте. Другими словами, пленка стабилизируется продолжительной выдержкой в пассивирующей среде. Франкенталь [17] заметил также, что хотя для пассивации 24 % Сг—Ее в 1 н. НаЗО достаточно менее монослоя Оа (измерено кулонометрически), пленка становится толще и устойчивее к катодному восстановлению, если сплав некоторое время выдержать при потенциалах положительнее потенциала пассивации (см. рис. 5.1). Возможно,. наблюдаемое стабилизирующее действие является результатом того, что положительно заряженные ионы металла проникают в адсорбированные слои отрицательно заряженных ионов и молекул кислорода благодаря сосуществованию противоположных зарядов поддерживается тенденция адсорбционной пленки к стабилизации. Данные метода дифракции медленных электронов для одиночных кристаллов никеля [28], например, свидетельствуют о том, что предварительно сформированная адсорбционная пленка состоит из упорядоченно расположенных ионов, кислорода и никеля, находящихся на поверхности металла приблизительно в одной плоскости. Этот первоначальный адсорбционный слой более термоустойчив, чем оксид N10. При повышенном давлении кислорода на первом слое образуется несколько адсорбционных слоев, состоящих, возможно, из Оа. В результате образуется аморфная пленка. С течением времени в такую пленку могут проникать дополнительные ионы металла, особенно при повышенных потенциалах, становясь подвижными в пределах адсорбированного кислородного слоя. Окамото и Шибата [29] показали, что пассивная пленка на нержавеющей стали 18-8 содержит НаО аналогичные результаты получены для пассивного железа [30]. [c.83]

Нетрудно предположить, что переход электронов от металла к ди-элеюфику и формирование заряда между ними будут определя ься не только прочностью связи электрона с кристаллом, которая близка у различных металлов, но и концентрацией их на поверхности металла. Как видно из табл.2.6, плотности энергий когезии (следовательно, и электронов) у различных металлов различаются весьма существенно. Наблюдающаяся закономерность позволяет предположить, что чем выше плотность энергий металла, тем больще разность давлений электронного газа между контактирующими поверхностями и тем значительнее заряд, обеспечивающий прочность адгезионной связи. Более легкая смачиваемость и более высокая работа адгезии высокоэнергетических поверхностей отмечалась ранее /56/. Давно бьию отмечено более интенсивное отложение парафина на стальных и алюминиевых поверхностях, чем на пластмассовых /41/. Более поздние исследования в промысловых условиях также подтвердили это положение. [c.112]

Эти процессы приводят к образованию рацемических смесей. Однако считается, что при спонтанной кристаллизации происходило разделение смесн. Наиболее вероятно, что разделение проходило случайным образом. Видимо, определяющую роль в разделении оптически активных соединений путем селективного комплексоебразования одного определенного стереоизомера играли минералы, как, например, природные асимметричные кристаллы кварца, и ионы металлов. В конце К01Щ0В, стереоселективная полимеризация олефинов на поверхности металлов (катализаторы Циглера — Натта) представляет собой хорощо изученный промышленный процесс для получения изотактических полимеров. Известно также, что связывание ионов металлов весьма важно для многих биохимических превращений. Такое связывание существенно для поддержания нативной структуры нуклеиновых кислот и многих белков и ферментов. Процесс отбора оптических изомеров мог происходить вследствие других физических явлений, например взаимодействие с радиоактивными элементами, радиация или космические лучи. Недавно проведенные эксперименты с стронцием-90 показывают, что D-ти-роэин быстрее разрушается, чем природный L-изомер. Весьма заманчиво привлечь эти факторы для объяснения происхождения диссимметричности в процессах жизнедеятельности. [c.186]

Активные центры для адсорбции полярных молекул на поверхности ионных кристаллов (см. раздел У,5) совпадают с активными цент )ами для адсорбции иод действием кулоновских сил. Е5лияиие этих активных центров менее выражено в случае дипольных молеку [, чем в случае ионов. Диноли, об])азующиеся на поверхности металлов, оказывают слабое влияние на адсорбцию (см. раздел У,5), и поэтому эффекты, связанные с активными центрами, не могут быть при этом значительными. [c.68]

Образо11ание тонких слоев этих соединений на поверхности металла вызывает яоявленне цветов побежалости, увеличение толщины слоя продуктов реакции лриводит к окалине. Стадии этого довольно сложного процесса включают адсорбцию газа на поверхности, реакции на поверхности раздела, фаз, образование зародышей кристаллов, образование поверхностного слоя и про-дессы диффузии подвижных частиц сквозь этот слой в обоих направлениях. Это движение обусловлено уменьшением концентрации реагирующих частиц на поверхности и возникшим вследствие этого градиентом концентрации диффундирующих по ионным вакансиям катионов металла (например, Си+) и одновременным движением дефектов электронов (дырок) (например, Си +) к поверхности раздела твердых фаз. На поверхности протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием нового твердого вещества. Для системы Си/Оа происходит, например, образование оксида меди(1) [c.436]

Дисперсность осаждаемого покрытия не определяет однозначно его характер. Очечь важно, чтобы образовавшиеся на поверхности покрываемого металла кристаллы росли слитно и компактно, а не в виде одиночных островков, вырождающихся обычно в иглы или дендриты, или в виде беспорядочного губчатого образования кристаллов (состоящего обычно из микро-дендритов). При нормальном росте осадка происходит срастание маленьких групп кристаллов, образуется конгломерат кристаллитов. Группы кристаллов распространяются и вдоль поверхности, сращиваясь и при этом образуя сплошной осадок. [c.364]

Если нанести на поверхность идеального кристалла атомы металла, то они в результате теплового движения будут распространяться по всей поверхности и в итоге закристаллизуются в один каталитически неактивный или мало акгивный агрегат атомов. Для блочно-построенного кристалла атомам металла, попавшим иа определенные участки поверхности кристалла, необходима избыточная энергия для преодоления геометрических (а следователрлю, и энергетических) барьеров и для передвижения по всей поверхности. Таким образом, поверхность адсорбента оказывается разбитой на энергетически замкнутые области, в которых при данной температуре осуществляется безактивационное движение атомов ианесенного металла. Эти области были названы областями свободной миграции. [c.446]

Различают несколько видов коррозии металлов (рис. 8), нз которых наиболее часто встречаются равномерная а (равномерно охватывает всю поверхность металла) местная пятнами б (коррозии подвергаются лишь отдельные участки поверхности металла) точечная в, питтинг г (или язвенная) межкристаллитная д (коррозийный процесс распространяется вдоль границ кристаллов, составляющих металл) растрескивающая е, селективная ж (этот вид коррозии называют также коррозией под напряжением). [c.189]

Различают несколько видов коррозии металлов (рис. 8), из которых наиболее часто встречаются а — равномерная (равномерно охватывает всю поверхность металла) б—местная пятнами (коррозии подвергаются лишь отдельные участки поверхности металла) в — точечная, г — питтинг (или язвенная) д — межкристаллитная (коррозийный процесс распространяется вдоль границ кристаллов, составляющих металл) е — растрески-вающая ж — селективная (коррозия под напряжением). [c.223]