Гидролиз нитрата тория

ГИДРОЛИЗ НИТРАТА ТОРИЯ [c.112]

II. 2. Подготовка раствора к экстракции. Для получения нужной концентрации высаливателя к раствору, поступающему из аппарата для растворения, добавляется нитрат алюминия. Желаемый дефицит кислоты в идущем на экстракцию растворе достигается кипячением его, причем азотная кислота отгоняется вследствие гидролиза нитратов тория и алюминия. [c.345]

Объемный метод состоит в том, что анализируемую пробу катализатора обрабатывают острым паром при 760 °С. При этом катализатор гидролизуется, фтор отгоняется в виде фтористоводородной кислоты и улавливается раствором щелочи. Раствор затем титруют нитратом тория. [c.124]

При взаимодействии нитрата тория с азидами щелочных металлов торий осаждается в виде гидроокиси [660, 1039 вследствие сильного гидролиза реагента [c.97]

Отделение металлов группы сероводорода от тория осуществляют преимущественно двумя методами — осаждением НгЗ в кислом растворе или электролизом . Для некоторых металлов известны также специальные методы отделения. Так, например, для молибдена применяют хлорирование [1122], для вольфрама — селективное растворение пробы металла в смеси НР НМОз, а также хлорирование для отделения таллия используют гидролиз солей тория в присутствии нитрата аммония и метилового спирта [1519]. При анализе чистого ва-надата тория ванадий определяют в присутствии тория титрованием перманганатом калия, вычисляя содержание тория по разности. [c.152]

Осаждение и гидролиз четырехвалентного тория в водном растворе нитрат тория — гидроокись калия. 1. Определение растворимости Th(0H)4. [c.553]

Для суспензии флогопита (рис. II. 1, в) понадобилось большее количество электролитов, очевидно, потому, что эта суспензия имела щелочную среду (pH = 8) по причине выщелачивания катионов калия из слюды при тонком измельчении в водной среде. Первые порции электролитов при прибавлении кислот затрачивались на нейтрализацию щелочи, а при прибавлении нитратов тория и алюминия первые порции этих солей гидролизовались и продукты гидролиза выпадали в осадок. [c.70]

Из растворов нитрата, хлорида, сульфата, перхлората, ацетата, бромида или иодида торий осаждается в виде гидроокиси как при прямом действии гидроксильных ионов, так и при образовании их непосредственно в исследуемом растворе — при гидролизе тиосульфата, азидов, нитритов и т. д. [c.24]

Указанным методом легко получать окисные покрытия. Большинство представляющих интерес в керамике окислов металлов могут быть получены из водорастворимых нитратов--этих металлов. Применение их имеет то преимущество, что нитраты разлагаются с выделением окислов соответствующих металлов и окислов азота при температурах до 600 °С. С другой стороны, приготовление растворов солей, содержащих один анион, препятствует выпадению осадков. Кроме того, растворимость нитратов довольно высокая. Гидролиз некоторых солей, например нитратов циркония, тория можно подавить добавлением азотной кислоты. [c.127]

Для проведения технологического процесса по первой схеме подбирают соответствующее разбавление ТБФ керосином, обеспечивающее извлечение обоих металлов. Чтобы воспрепятствовать извлечению протактиния и редких земель, исходный раствор доводят до состава, соответствующего недостатку кислоты по отношению к формуле ТЬ(ЫОз)4, что достаточно для значительного гидролиза протактиния [9]. Для промывки применяют раствор нитрата алюминия с дефицитом кислоты. Из органической фазы сначала реэкстрагируют торий, а затем уран, что обеспечивают надлежащей концентрацией кислоты в реэкстрагирующем растворе. Некоторые детали схемы приведены на рис. 68. [c.145]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

FgSFg пытались гидролизовать, помещая для этого образец газа в 6 н. раствор едкого натра и оставляя раствор при комнатной температуре в течение 2,5 мес. По истечении этого времени никаких изменений объема и плотности газа обнаружено не было. Титрование щелочного раствора раствором нитрата тория показало, что ионный фтор отсутствует. По этому методу концентрация иоков фтора не могла быть больше, чем 0,002 н. [c.258]

Четырехвалентные нитраты актинидов (более экстрагируемые, чем в любой другой степени окисления) экстрагируются как дисольваты при различных условиях [204, 287, 288, 334, 349—351]. Возможным исключением является нитрат тория, который образует два типа сольватов независимо от класса экстрагента [352—354]. Из разбавленных (менее 1,5М) растворов азотной кислоты уран экстрагируется преимущественно в виде М(КОз)4 в отсутствие кислоты соль урана может гидролизоваться [204,334,351]. При экстракции из более кислых водных растворов (6 —8Л/ HNOз) или при одновременной экстракции нитрата лития органическая фаза содержит комплексы H9M(N0з)в или, что более вероятно, Ь ,М(КОз)в [287, 351]. [c.49]

Пирогидролиз проб проводили 3 никелевой лодочке для ускорения гидролиза и фикса.ции жидкой пробы применяли окись алюминия. Известный объем пробы, содержащий 1—0,25 мг-экв F, по каплям вносили в никелевую лодоч-1ку с окисью алюминия. Лодочку по.мещали в пирогидролитнческую ячейку. Там пробу предварительно высушивали при умеренной температуре, а затем температуру повышали до 1000" С и пропускали пар в течение 30 мин. (Конденсат отгонялся со скоростью 2 мл1мин.) 60 мл конденсата переносили в ячейку для кондуктометрического титрования и титровали стандартным раство-ро.м нитрата тория. Пере титро вание.м устанавливали pH раствора 3,0 0,1. [c.110]

Свойства бутилфосфорных кислот, образующихся при гидролизе и радиолизе ТБФ, неоднократно привлекали внимание исследователей [1—6]. Весьма важно знать, как эти кислоты рапреде-ляются между водной и органической фазами. Этот вопрос рассматривался в нескольких работах [7—9], однако данные отдельных авторов имеют недостаточно систематический характер, причем результаты измерений расходятся в отдельных случаях примерно на порядок [7, 8. Настоящая работа была поставлена с целью внести ясность в этот вопрос. При этом распределение бутилфосфорных кислот изучено более подробно, чем в работах [7, 8]. Определение содержания дибутилфосфорной кислоты (ДБФ) проводилось осаждением ее нитратом железа, определение содержания монобутилфосфорной кислоты (МБФ) — осаждением нитратом тория. [c.71]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

При определении фтора во фторкремнийорганических соединениях, не содержащих других галогенов, можно использовать методы сожжения, разработанные различными авторами для анализа фторорганических соединений. При этом сожжение навески проводят в кварцевой трубке в токе кислорода при 900 °С в присутствии либо катализатора платины , либо дробленого кварцаВ первом случае продукты горения поглощают водой и определяют содержание фтора титрованием полученного раствора щелочью. Во втором случае образующийся четырехфтористый кремний гидролизуют водой и определяют фтор с помощью нитрата тория или поглощают раствором ацетата нат-рия и образующийся фторид натрия определяют высокочастотным титрованием с ацетатом стронция . [c.280]

Соотношение между ксеноном и кислородом определяли масс-спектрометрически. При гидролизе, проводимом с избытком разбавленной щелочи, весь фтор остается в растворе в виде иона F . Фторид определяли алка-лиметрическим титрованием и титрованием нитратом тория с индикатором — ализаринсульфонатом натрия. При этом было найдено, что соединения ксенона, находящиеся в растворе, реагируют с этим индикатором и перед титрованием фтор да должны быть разрушены либо нагреванием раствора, либо добавлением Н2О2. [c.212]

Единственным состоянием тория, важным для его химии, является четырехвалентное. имеет электронную конфигурацию инертного газа радона. В комплексах торий обнаруживает координационное число 8, как, например, в его тетракис-ацетилацето-нате, имеющем структуру квадратной антипризмы. С сильными минеральными кислотами образует соли, но при pH выше 3 соли гидролизуются с образованием полиядерных соединений, содержащих гидроксо- и оксо-мостики. Его гидроокись осаждается аммиаком или гексаметилендиамином (при pH 5), причем в качестве коллекторов можно использовать гидроокиси алюминия или Ее(П1). Для отделения тория от других элементов можно использовать тот факт, что его фторид, иодат, оксалат и фосфат нерастворимы даже в сильнокислых средах. Хорошо растворимый в воде нитрат тория растворяется также в содержащих кислород растворителях, в частности в спиртах, сложных эфирах, простых эфирах и кетонах. Из азотнокислых сред торий можно экстрагировать трибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном в четыреххлористом углероде, циклогексаноном, окисью мезитила, метилизобутилкетоном и аналогичными растворителями, особенно в присутствии нитратов лития и других сильно гидратированных катионов. Растворитель координируется нитратным комплексом тория . Нежелательное влияние многих комплексообразующих веществ можно избежать добавлением избытка нитрата алюминия. [c.362]

В более поздней работе Каспер [94] измерил концентрацию ионов водорода в растворах нитрата тория и пришел к выводу, что гидролиз протекает следуюпщм образом [c.61]

Для этой реакции Каспер нашел константу равновесия 4-10 . Однако Шааль и Фочерре [95] также на основании измерений pH полагают, что при гидролизе образуется тетрамер ТЬ40 , а Сушей [96] считает, что его измерения понижения температуры замерзания растворов нитрата тория подтверждают присутствие такого тетрамера. В результате в качестве продуктов гидролиза тория [c.61]

В систематических исследованиях свойств спиртовых растворов нитратов тория, висмута, циркония и хлоридов циркония, гафния, тория и вдльфрама [198, 199, 235] показана зависимость степени гидролиза, кислотности, электропроводности, плотности, вязкости и показателя преломления от концентрации соли, количества воды и времени старения растворов. [c.71]

Аналогичное явление наблюдается и у пленок, полученных из растворов хлорида и нитрата тория. Полное разложение ТЬСЦ происходит при 600° С, сухой остаток при этом достигает постоянного веса и составляет 50,1—50,7%, что отвечает чистой ТЬОг (50,91%), а хлор полностью отсутствует. Пропускание пленок ТЬОг в области К = 220 нм после прогрева при 600° С становится заметно меньше по сравнению с пленками, содержащими еще остатки ТЬСЦ. Анализ продуктов гидролиза растворов ТЬ(ЫОз)4 показывает, что разложение этой соли также завершается в процессе прогрева при 600° С, так как ион NOJ полностью отсутствует, а вес сухого остатка достигает постоянного значения, соответствующего чистой двуокиси тория. [c.109]

Нитрат тория (квалификации ч. д. а.) был перекристаллизован для получения пентагидрата Th (ЫОз)4-5Н20 необходимое частичное обезвоживание соли проводили при 15° С в эксикаторе [3 ]. Применяли высаливатель LIN03-3H20 (квалификации ч. д. а.). Бензол (квалификации ч.) перегоняли. Трибутилфосфат очищали от продуктов гидролиза обработкой щелочью с последующей перегонкой в вакууме. [c.190]

Нитрат висмута, В1(Ы0з)з-5Н20, выкристаллизовывается и раствора, получающегося в результате взаимодействия висмут с азотной кислотой. Он растворяется в небольшом количеств воды, подкисленной азотной кислотой. При разбавлении раствора водой происходит гидролиз и выпадают основные соли, состав ко торых зависит от условий. Часто образуется соль состава BiONOs Радикал BiO — в и с м у т и л — играет роль одновалентного металла [c.430]

Многие другие катионообменники можно приготовить с помощью методов осаждения, аналогичных применявшимся для получения фосфата циркония, наиример фосфаты тория и титана, арсенат, вольфрамат и молибдат циркония. Фосфат тория получали также [54] при нагревании раствора нитрата с силикагелем и последующей адсорбции фосфата на образовавшемся таким образом силикате тория. Эти ионообменники по устойчивости уступают фосфату циркония. Так, например, фосфат титана легко гидролизуется при 200° в 1 М растворе ЫН4МОз [55], а молибдат и вольфрамат циркония заметно гидролизуются в почти нейтральных растворах при комнатной температуре. Фосфат тантала [55] сильно гидролизуется в щелочном растворе, а после нагревания ири 200° в щелочной среде он полностью теряет свою емкость, которая в кислом растворе составляет [c.145]

Несмотря на высокий заряд, иои урана (IV) сущест-в. ст в водном растворе, хотя следовало ожидать, что его высокий заряд и соответствующая высокая плотность заряда будут способствовать интенсивному гидролизу и образованию комплексных ионов. Во многих случаях ион урана (IV) подобен иону тория (IV), но меньший размер иона урана (IV) и, следовательно, большая плотность заряда в значительной степени являются причиной гидролиза и комплекеообразования. Многие обычные окислители восстанавливаются растворами, содержащими ионы урана (IV), что следует из их окислительно-восстановительных потенциалов. Действительно, благодаря этому свойству растворы урана (IV) нашли применение в объемных методах химического анализа. Кислород даже в очень небольших концентрациях окисляет уран (IV), вследствие чего его растворы неустойчивы на воздухе. В отсутствие воздуха, нитрат-иона или других окислителей растворы урана (IV) являются неограниченно устойчивыми. [c.129]

Гидроокись тория не растворима в щелочных растворах, но легко растворяется в кислотах. Четырехвалентный ион тория в воде в некоторой степени гидролизуется, но меньше, чем другие четырехвалентные ионы. При низких кислотностях и высоких концентрациях тория образуются полиядерные комплексы. Произведение растворимости гидроокиси тория в воде равно 10" . Торий может образовывать основные соли, например ТЬ (0Н)2С1 5НгО. Другие соли также гидролизуются с образованием основных солей. Например, сульфат тория в водных растворах дает ТЬ0504. Растворимые в воде соли тория — нитрат, хлорид, бромид и йодид, нерастворимые — фторид, фос- [c.82]

Торий ТЬ, ат. вес 232,04) в растворах находится исключительно в четырехвалентном состоянии. По своим аналитическим свойствам он близок к цирконию и титану, а также к редкоземельным элементам. При pH < 1 он присутствует в растворе в виде бесцветного иона Т11 +. Торий гидролизуется труднее, чем титан и цирконий. Гидроокись Т11(0Н)4 (осаждается при pH 3,5—4) не обладает амфотерными свойствами. Торий образует прочные комплексы с оксалатами [в слабо кислых растворах осаждается Т11(С204)2], с тартратами, цитратами, комплексоном Н1 несколько менее прочные комплексы торий дает с сульфатами, нитратами и карбонатами. [c.402]

Существование нитратного комплекса церия (IV) доказывается следующими опытами в избытке азотной кислоты соль Се (IV) не выпадает, но она выпадает в избытке нитрата аммония кристаллический (NH4)j e(NOg)6 не гидролизуется в нерастворимую соль Се (IV) при растворении в воде, тогда как двойная соль (N1 4)2 Се (SO ), гидролизуется опыты по электролитическому переносу ионов в 6/ HNOg указывают на то, что церий находится в анионном комплексе (статьи Мейера и Якоби и Дюваля [210] и неопубликованные опыты Гарнера приведенные данные подтверждены Смитом, Сулли-ваном и Франком [2111). Этот нитратный комплекс интересен в том отношении, что известны лишь два примера комплексообразования с нитратами нитратный комплекс тория и нитратный комплекс серебра неопределенного состава. С помощью указанного нитратного комплекса церий (IV) можно отделять из азотнокислых растворов от других редкоземельных элементов, не образующих таких комплексов. Природа связи в нитратных комплексах представляет интерес для исследования. В 2/ НС1 формальный потенциал хлоридов Се (П1)/Се (IV) равен—1,28 вольта [212] формальный потенциал перхлоратов Се (1П)/Се (IV) в 1 / H IO4 равен —1,7 вольта при 25° С Эта величина несколько выше по сравнению с потенциалами, определенными для других растворов, и, вероятно, наиболее близка к молярному потенциалу. [c.94]