Окисление в нейтральной и кислой средах

Окисление перманганатом калия. Наиболее часто применяемым окислителем органических соединений является перманганат калия, окислительная способность которого зависит от среды. Для окисления применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации в нейтральной, кислой или щелочной средах. [c.131]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Чем отличается течение реакции окисления перманганатом в кислой среде от Гечения этой реакции в щелочной (или нейтральной) среде и как это различие объясняется Чему равны грамм-эквиваленты КМпО в том и другом случае [c.416]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Механизм окисления перманганатом менее изучен для реакции в нейтральной и кислой среде был предложен ионный механизм [171], аналогичный стадиям I и 2 ири окислении дихроматом [c.83]

Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона Мп01 и из него выпадает коричневый осадок гидроксида марганца (IV). Марганцовая кислота очень сильная, но неустойчивая, не может быть сконцентрирована в растворе больше чем до 20%. Сама кислота НМПО4 и ее соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца различной степени окисления. В кислой среде (pH < 7) восстанавливается до соединений марганца (II), в нейтральной среде (pH 7) — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной среде (pH > 7) — до соединений марганца (VI) (стр. 188). При прокаливании перманганаты разлагаются, отщепляя кислород, чем часто пользуются для получения чистого кислорода (гл. XI, I). [c.342]

В зависимости от среды — -кислой, нейтральной или щелочной— марганец (VII) восстанавливается до различных степеней окисления. В кислой среде ион МпО переходит в ион Мп +, в нейтральной, слабощелочной и слабокислой — в МпОг, в сильнощелочной при недостатке восстановителя — в ион МпОГ. [c.283]

Все реакции можно разделить на те, которые проходят в нейтральных или кислотных условиях, и те, которые идут в присутствии высококонцентрированных растворов неорганических щелочей. Вначале рассмотрим первый тип реакций. К нему относятся многочисленные реакции замещения, окисления и восстановления, протекающие в нейтральных или кислых средах. [c.44]

Кислая среда способствует процессам, в которых расход ионов Н+ на восстановление больше расхода ионов ОН на окисление. В противоположных случаях целесообразно применение щелочной среды. Еслп же расход Н+- и ОН--ионов одинаков, то реакцию можно проводить и в нейтральной среде. [c.210]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп(П), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп(У1). В нейтральной среде ( а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах образуются производные Мп(1У) (чаще всего МпОг). [c.325]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Составить электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления. Если продукт реакции содержит больше кислорода, чем исходное вещество, то в этом случае расходуется либо вода — в нейтральных и кислых растворах, либо ОН — в щелочных растворах. Если продукт реакции содержит меньше кислорода, чем исходное вещество, то в кислой среде образуется вода, а в нейтральной и щелочной — ионы ОН . [c.148]

Из ЭТИХ данных следует, что потенциал озона в кислой среде значительно выше потенциала в нейтральной среде. Поэтому при нахождении значения потенциала в таблице не следует забывать о среде, в которой проводится окисление — восстановление. [c.209]

Солеобразные соединения Мп(+3) характеризуются неустойчивостью. В водных растворах они легко гидролизуются, диспропорционируют по схеме 2Мп(+3)=Мп(+2)+Мп(+4). В присутствии окислителей и восстановителей легко переходят в соединения марганца с более высокой и более низкой степенью окисления. В кислой среде Мп(+3) довольно сильный окислитель [ °(Мп= +/Мп2 ) = = 1,51 В]. В нейтральных и щелочных средах Мп(-ЬЗ) — восстановитель. Стабильность Мп(+3) повышается за счет комплексообразования. Если сульфат Мп2(304)з неустойчив, то комплекс Мп2(504)з- На304-6Н20, двойные соли типа квасцов 52804 Мп2(504)з-24Н20 и комплекс [Мп(СМ)в] вполне стабильны. Последний является единственным примером низкоспинового комплекса для Мп(+3). [c.385]

При проведении процесса окисления в нейтральной или кислой среде образуются оксицеллюлозы с большим количеством карбонильных групп. При окислении целлюлозы в шeJЮчнoй среде образуются оксицеллюлозы, содержащие большое количество карбоксильных фупп. Целлюлоза очень чувствительна к действию окислителей. Практически все препараты целлюлозы содержат в небольшом количестве карбонильные и карбоксильные группы. Примером могут служить данные, приведенные в табл. 6.2. [c.300]

В отличие от ионов СгО , NO и ряда других окислителей, ион MnO способен окислять не трлько в кислой, но и в щелочной (или нейтральной) среде. Однако продукты восстановления его в обоих случаях различны. Как известно, при окислении в кислой среде ион Мп04 получает 5 электронов и восстанавливается до катиона Мп++. В щелочной (или нейтральной) среде этот анион получает лишь 3 электрона, восстанавливаясь до MnOj, или, точнее, до его гидрата—марганцоватистой кислоты МпО(ОН)2, выпадающей в виде бурого осадка. Соответственно этому и окислительная активность перманганата в кислой и щелочной среде различается весьма сильно, как это видно из сопоставления нормальных окислительных потенциалов пар Mn04 /Mn++ ( g=l,51 в) и МпО /МпОз ( (,=0,54 е). [c.357]

По образованию в кислой среде осадка BaSO еще нельзя с полной уверенностью сказать, что в нейтральном анализируемом растворе имелись 807 -ионы, так как они могли образоваться за счет окисления в кислой среде соединений, содержащих серу, присутствующими в анализируемом растворе окислителями. [c.539]

Из перманганатов наиболее широкое практическое применение имеет перманганат калия КМПО4. Он является энергичным окислителем, особенно в кислой среде. На этом основано его применение в различных химических работах, а также и в медицине. При окислении в кислой среде он восстанавливается до солей двухвалентного марганца (Мп -Н 5е = Мн+ ), при окислении в нейтральной и слабо щелочной среде — до двуокиси марганца (Мп+ - -Зе = Мп+ ), при окислении в сильно щелочной среде — до манганатов (Мп" 1е = Мн+ ), переходящих постепенно в МпОз. [c.296]

До каких продуктов восстанавливается семизарядный марганец, производя окисление в кислой среде в нейтральной среде [c.464]

В данном методе рабочим раствором является перманганат калия КМпО . Ион перманганата (МпО ) окисляется как в кислой, щелочной, так и в нейтральной средах. В объемном анализе наибольшее применение имеет окисление в кислой среде, когда пермав-ганаг-ион восстанавливается до иона Мп по уравнению [c.2]

Окислительные агенты и техника безопасности в процессах окисления. Если в лабораторной технике и при тонком органическом синтезе нередко применяют такие окислительные агенты, как перманганаты (в щелочной, нейтральной или кислой среде), би-хроматы, хромовый ангидрид, пероксиды некоторых металлов (марганца, свинца, натрия), то в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза стараются пользоваться более дешевыми окислителями и лишь в отдельных случаях при-меняк1т агенты, способные к реакциям, не выполнимым при помощи других окислителей. [c.353]

Прп проведении амперометрического титрования следует учитывать возможность протекания из электродах катодного восстановления Н " или анодного окисления ОН , а также катодного восстановления растворенного кислорода. Восстановление Н на вращающемся платиновом электроде начинается при нотен[ нале (по отношению к н. к. э.) — 0,65 д п нейтральной, —0.95 в в щелочной и —0,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают катод[1ую область определений ионов. Окисление ОН- на том же электроде начинается при потенциалах (но отношению к и. к. э.) —0,95 в в нейтральной. —0,55 в в щелочной и -1,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают анодную область ампе рометрнчсского титрования. 11г1чало восстановления кислорода в нейтральноГ( среде 0,2 , [c.473]

Окисление другими реагентами. При применении в качестве окислителей хлора или брома в нейтральной или кислой среде конечным продуктом реакции является галоидангидрид сульфокислоты. Так, п-тиокрезол превращен в сульфобромид действием брома в уксуснокислом растворе [1003], повидимому, содержавшем некоторое количество воды. Аналогично идет взаимодействие хлора и брома с дитиогидрохиноном [1003] [c.154]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Третичные спирты устойчивы к окислению в нейтральном или щелочном раствбре марганцевокислого калия. Их окисление производят в кислой среде. В этих условиях происходит дегидратация спирта и образующийся при этом этиленовый углеводород подвергается действию окислителя. Окисление сопровождается разрывом углеродной цепи и образованием кислот и кетонов, содержащих меньшее число атомов углерода, чем исходный спирт, [c.132]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакщ й восстановления перманганата калия нитритом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски ион МпО имеет фиолетовую окраску, ион МпО — зеленую, ион Мп-- — слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветен. Диоксид марганца и его гидроксид являются труднорастворимыми веществами бурого цвета. В кислой среде могут выделяться газообразные оксиды азота, которые являются продуктами побочно протекающей реакции в аимодействия нитрита калия с серной кислотой. . [c.100]

Одни и те же органические соединения в зависимости от природы окислителя могут превращаться в различные соединения. Так, например, при окислении анилина хлорноватистой кислотой получают п-аминофенол, хромовой кислотой—п-хинон, надкисло тами — нитробензол. Различные продукты окисления могут образоваться ие только при замене одного окислителя другим, но и в результате изменений условий, в которых действует один и тот же окислитель. Если, например, окислять анилин перманганатом калия в кислой среде, то происходит окислительная поликонденсация, приводящая к образованию анилинового черного. Если же окисление анилина перманганатом калия проводить в нейтральной среде, то продуктом реакции является азобензол, а в щелочной среде — нитробензол. [c.200]

В частности, ион меди весьма энергично сольватируется в некоторых органических растворителях в присутствии избытка и некоторых неорганических ионов. Это приводит к тому, что в таких растворителях медь располагается в ряду напряжений до водорода и вытеюняет его из растворов кислот. В других условиях щелочная среда, наличие других ионов и молекул, более прочно связывающих окисленную форму метачла в виде комплексного соединения (см. ниже), осадка и т. п. будут иметь место другие соотношения восстановительных активностей металлов. Здесь мы рассматриваем ряд напряжений только для водных растворов солей в нейтральной или кислой средах как самых распространенных и практически важных систем. [c.330]

На инертном аноде при электролизе водных растворов щелочей, кислородсодержащих кислот и их солей, а также фтористоводородной кислоты и фторидов происходит электрохимическое окисление воды с выделением кислорода. В зависимости от pH раствора этот процесс протекает по-разному и записывается различными уравнениями. В щелочной среде преобладает процесс разряда гидроксильных ионов 40Н = Ог -г +2Н2О + 4е , в нейтральной и кислой средах — процесс электрохимического окисления воды 2Н2О = О2 + 4Н Ц-4 ". [c.124]

Вторая стадия окисления, которая обычно протекает медленнее, чем первая [381] (что и обусловливает легкость выделения сульфоксидов), идет по одному и тому же механизму в нейтральной или кислой средах, но для щелочного раствора показано, что сопряженное основание пероксисоединения (КЮО-) также атакует 50-группу как нуклеофил [382] [c.306]