Количественные отношения в реакциях

Тепловой эффект реакции пиролиза складывается из ряда процессов и сложнее, чем при крекинге. При пиролизе помимо реакций с поглощением тепла (таких, как реакция распада или первичные реакции крекинга) имеют место реакции, сопровождающиеся выделением тепла (реакция уплотнения). Однако благодаря тому что реакции уплотнения и конденсации углеводородов уступают в количественном отношении реакциям диссоциации, процесс пиролиза относится все же к реакциям эндотермическим и для проведения этого процесса требуется затрата тепла. [c.674]

В количественном отношении хорошо изучены реакции с участием N0 (к в моль с" ) [c.103]

Количественно фотохимические реакции характеризуются квантовым выходом ф. Квантовым выходом называется отношение образовавшихся или прореагировавших молекул п к числу поглощенных квантов По [c.379]

Термохимическое уравнение отражает 1) качественные изменения, происходящие в процессе реакции (исходные вещества и продукты их взаимодействия) 2) количественные отношения между начальными и конечными продуктами реакции (коэффициенты уравнения) 3) энергетические изменения, имевшие место в ходе процесса (поглощение или выделение теплоты, света и т. д.). [c.8]

Важнейшим условием применимости электродной реакции для целей кулонометрических определений является необходимость количественного протекания реакции со 100%-ным выходом по току. Под выходом по току понимают отношение количества вещества, выделившегося в процессе электролиза, к теоретическому количеству вещества, вычисленному на основании закона Фарадея. Из этого следует, что необходимо создать условия проведе- [c.149]

Следует помнить, что каждое химическое уравнение не только-несет информацию о качественном составе веществ, принимающих участие в реакции, но и отражает закон сохранения массы веществ, и дает представление о количественных отношениях масс веществ, формулы которых записаны б уравнении для каждой реакции масса вещ еств, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате ее. [c.25]

Сравнение схем (1), (2) и (3) показывает, что только скорость реакции нитрования (1) находится в прямой зависимости от концентрации азотной кислоты, что подтверждается экспериментально эта зависимость не одинакова для о- и п-нитрофенолов, поэтому отношение орто пара варьирует с изменением концентрации азотной кислоты. Реакция образования нитрофенолов из нитрозофенолов (2) не находится в цря-мой зависимости от концентрации азотной кислоты в количественном отношении выход нитрофенолов по этой реакции, однако, значительно меньше, чем по реакции (1), вследствие чего указанная зависимость отношения орто пара от концентрации азотной кислоты не подвергается значительным изменениям. [c.102]

Т. е. количественное отношение двух продуктов процесса остается постоянным и равно отношению констант скоростей элементарных процессов. Это характерное свойство одновременно идущих процессов имеет важное значение, так как оно дает возможность на практике отличить параллельные (одновременно идущие) реакции от обратимых или последовательных реакций. [c.97]

В количественном отношении параметр И7 определяет максимальную скорость реакции при ее самопроизвольном протекании [см. уравнения (5.61) и (5.62)], а параметр X—кривизну графика бренстедовской зависимости. Дважды дифференцируя Д нА по ДF°нA, можно показать, что 6Д на/6Д/ на =Таким образом, теорию Маркуса можно рассматривать как частный случай количественного выражения постулата Хэммонда [27]. [c.134]

Записываем уравнение реакции и указываем количественные отношения необходимых веществ [c.20]

Количественная сторона химических реакций отражена в расчетах количественных отношений веществ в химических реакциях и простейших термохимических расчетах на основе [c.275]

N-OKi/ b хинолина. Являясь третичным амином, хинолин при реакции с надкислотами превращается в N-окись. В этой реакции он во многих отношениях похож на пиридин в некоторых реакциях N-окись хинолина в количественном отношении ведет себя отлично от N-окиси пиридина. N-Окиси обоих веществ [c.169]

Состав продуктов каталитической изомеризации пинена в количественном отношении обычно колеблется в довольно широких пределах в зависимости от применяемых катализаторов и условий реакции. Однако в качественном отношении он довольно постоянен. В соответствии с этим принципиальные вопросы ректификации продуктов изомеризации пинена могут рассматриваться вне зависимости от того, какие катализаторы были применены для его изомеризации. [c.134]

Для изучения кинетики взаимодействия бензола с азотной кислотой в присутствии уксусного ангидрида ставились опыты, которые отличались друг от Друга различными начальным концентрациями азотной кислоты, причем варьировались также и количественные отношения компонентов При небольших концентрациях азотной кислоты и бензола нитрования практически не происходит Реакция протекает с заметной скоростью лишь при следующих начальных количествах pea- [c.66]

Наиболее важные в количественном отношении реакции конъюгации - это реакции образования глюкуронидов. [c.408]

Преттру [38], Айвазову и Нейману [1] удалось получить количественные данные по кинетике индукционного периода показывающие влияние давления, состаиа смеси, температуры и диаметра сосуда на период. Детали этих трудных исследований читатель может найти в оригинальной. литературе найденные различные количественные отношения являются важным вкладом в изучение кинетики реакций однако вследствие необычайной сложности проблемы эти данные, по-видимому, не могут быть непосредственно использованы для выяснения механизма реакций. [c.253]

Закон объемных отношеняй. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

Пользуясь современной таблицей атомных масс, нетрудно проверить высказанные выше утверждения о количественных отношениях между со-ставны.ми частями полученных в этих реакциях соединений. [c.276]

Из уравнения (2.21) видно, что термодинамически эффективность ферментативного катализа определяется разницей свободных энергий межмолекулярного (при образовании комплекса Михаэлиса) и внутримолекулярного (в переходном состоянии реакции) образования связи Е-Я. Следовательно, в количественном отношении кинетическая роль комплексообразования Е Н в ускорении ферментативной реакции представляется несколько иной, чем в кинетическом режиме второго порядка (уравнение 2.19). Однако и здесь движущей силой катализа остается свободная энергия взаимодействия Е-Н именно в переходном состоянии реакции (а не в промежуточном комплексе). Действительно, чем более термодинамически выгодным будет внутримолекулярное взаимодействие Е-К в активированном состоянии (чем более отрицательные значения примет величина АОз внутр). тем более благоприятным должно быть отношение VI/ии для ферментативной реакции [см. (2.21)]. Это связано с тем (см. рис. 12), что барьер свободной энергии активации ферментативной реакции (ДО/. внутр) в этом случае уменьшается (по сравнению с ДОи) и, следовательно, скорость процесса [уравнение (2.20)] возрастает. Наоборот, при заданном значении ДО .ппутр термодинамически более благоприятное взаимодействиеЕ -Н в исходном состоянии реакции (фермент-субстратный комплекс ХЕ-КУ) будет тормозить ее протекание. Так, более отрицательные значения Д(3 приводят к неблагоприятным значениям VI /иц в отношении ферментативного процесса [уравнение (2.21)]. Это связано с тем, что активационный барьер Д01% утр (см. рис. 12), определяющий скорость превращения фермент-субстратного комплекса [уравнение (2.20)], при этом возрастает. [c.41]

Уже в XVII в. перед учеными встают вопросы почему именно так, а не иначе протекает онределепная химическая реакция, как измерить силы химического сродства различных веществ друг к другу Путь к решению этих вопросов был найден в изучении количественных отношений веществ, подвергающихся превращению. Другой принцип измерения сродства был основан иа реакциях вытеснения в растворах солей одного металла другим, а также одной кислоты другой. Если первый из этих методов оказался количественным, то второй — качественным. [c.103]

Я обозначаю, — писал К. Бертолле, — это сложное действие названием химическая масса. Каждое во цество, стремящееся войти в соединение, — отмечал он, — действует нронорционально своему сродству и своему количеству . Причем слабые совместно действующие силы во многих случаях могут оказаться энергетически равноценными отдельным прочным химическим связям. Химп-ческие силы отличны от сил тяготения тем, что они зависят от химического состава вещества, его агрегатного состояния, температуры реакции. Я хочу доказать, что количество кислорода в окислах зависит от тех же условий, которым подчинены количественные отношения других соединений, что эти отношения непрерывно изменяются, начиная с той границы, где соединение только становится возможным, до другого крайнего предела, где оно достигает последней возможной степени [c.111]

Поскольку любая реакция является обратимой, то в принципе она протекает одновременно и в направлении достижения равновесия, и в противоположном направлении. В первый -момент времени, когда содержание продуктов реакции в реакционной смеси мало, скорость прямой реакции велика, а обратной мала. По 1мер протекания реакции их скорости выравниваются, и при достижении химического равновесия общая скорость реакции равна нулю. Количественное отношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции в смеси определяется величиной кон-ттанты равновесия. Если при достижении равновесия в смеси будут находиться сравнимые количества исходных и конечных веществ, то реакция считается кинетически двухсторонней, или кинетически обратимой. Если же в ходе изучения кинетики реакций концентрацией исходных веществ можно практически пренебречь, то такие реакции рассматриваются как кинетически односторонние, или кинетически необратимые. [c.32]

Гидролиз солей в количественном отношении обычно характеризуется степенью гидролиза к, под которой понимают отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу растворенных молекул, к легко вычисляется из уравнений (74) и (75). Пусть в реакции гидролиза, изображенной уравнением (Б), начальная концентрация соли, а значит и ацетат-ионов (ибо соль — сильный электролит и полностью диссоциирует на ионы) равна с, а степень гидролиза Л. Тогдч при наступившем равновесии (уравнение Б) равновесные концентрации примут значения [СН3СОО ] = с — ск, [СН3СООН] = = с/г и [0Н ] = ск. [c.114]

Если реакция протекает с увеличением объема, то неупорядоченность системы увеличивается и ее энтропия возрастает. Эго не означает, однако, что если объем системы не меняется, то ее общая энтропия сохраняет свое первоначальное значение. Существенную роль играет в этом случае состав молекул. Более сложные молекулы как в качественном, так и в количественном отношении характеризуются большим числом микросостояний, а следовательно, более высокими значениями энтропии. Так, 5со, превышает Sta на 16,2 э. е., 5 os больше Seo, на 17,9 э. е., а энтропия двух молей H I больше суммы энтропий 1 моля Hj и 1 моля С1з на 19,8 э. е. с повышением температуры энтропия веществ S возрастает. Увеличение 5 в данном интервале температур тем больше, чем больше теплоемкость вещества. Что касается AS — изменения энтропии в ходе химической реакции, —то оно в том же интервале температур меняется незначительно. [c.85]

Метионин включается в белки и как таковой, и в виде N-формилме-тионина в качестве N-концевого остатка бактериальных белков (рис. 14-9, стадии а и б). Как в клетках животных, так и в клетках растений Метионин может лодвергаться переаминированию в соответствую-Щую-кетокислоту (стадия в), но в количественном отношении эта реакция едва ли имеет важное значение. Главный путь превращения метионина связан с его превращением в S-аденозилметионин (SAM, рис. 14-9, стадия г). Эта реакция уже обсуждалась (гл. 11, разд. Б,2) была рассмотрена (гл. 7, разд. В, 2) и функция SAM в процессе трансметилирования (стадия д). Продукт трансмет1у1ирования S-аденозилгомоцис--теин превращается в гомоцистеин путем необычной гидролитической реакции отщепления аденозина (стадия е) >. Гомоцистеин может быть снова превращен в метионин, как показано штриховой линией на рис. 14-9, а также в уравнении (8-85). Другой важный путь метаболизма гомоцистеина связан с превращением в цистеин (рис. 14-9, стадии ж и з). Эта последовательность реакций обсуждается в разд. Ж- ДрУ гим продуктом на этом пути является а-кетобутират, который доступен окислительному декарбоксилированию с образованием пропионил-СоЛ и его дальнейшим метаболизмом или может превращаться в изолейцин (рис. 14-10). [c.111]

Глутаминовая кислота и продукт ее декарбоксилирования уамино-масляная кислота содержатся в высокой концентрации во всех частях мозга (гл. 9, разд. В, 1). Эти два соединения последовательно синтезируются в ходе реакций, образующих шунт уаминомасляной кислоты последний в количественном отношении составляет значительную часть всего обмена веществ мозга. [c.339]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

В ходе различных реакций каротины могут подвергаться гидрокси-лированию и другим модификациям. Структура одного из образующихся при этом ксантофиллов — зеаксантина — приведена на рис. 12-14. Читатель найдет там же структуру бурого пигмента диатомовых водорослей — фукоксантина. Обратите внимание, что один конец молекулы фукоксантина содержит эпоксид, образовавшийся под действием кислорода другой конец несет редко встречающуюся в природе структуру — аллен. (При этом в количественном отношении фукоксантин является, вероятно, самым распространенным каротиноидом [88].) Ниже мы приводим структуру алленсодержащего конца молекулы фукоксантина (в перевернутом виде по сравнению с изображением на рис. 12-14). Обратите внимание, что на рис. 12-14 стереохимия алленовой группировки изображена не совсем правильно, а именно присоединенная к ней [c.574]

Трудности третьего типа возникают тогда, когда меченое соединение биологически не идентично немеченому, т. е. когда имеет 1есто так называемый изотопный эффект . К счастью, биологический изотопный эффект имеет ту же самую основу и подчинЯ ется тем же правилам, что и эффекты химических систем поэтому его учет не представляет больших сложностей для химика. В частности, изотопные эффекты обычно проявляются только у изотопов водорода. Следует иметь в виду, что радиоактивные изотопы обычно занимают только небольшую часть меченых полох<ений . Так, в образце [ 1- С,2-ЗН] ацетата большая часть молекул не содержит ни одного изотопа, практически нет молекул, имеющих оба изотопа, и совершенно отсутствуют соединения, содержащие более одного атома трития. Так, если образец превращается химическим или биологическим путем в СНС СОК, не следует ожидать, что 2/3 всего количества трития будет потеряно наиболее вероятный результат будет зависеть от тонких деталей механизмов превращений. Ситуация складывается совершенно иначе, если все возможные положения действительно заняты атомами изотопа, как это обычно бывает в случае тяжелых изотопов, например [2-2Нз] ацетата. Так, для определения числа атомов водорода, переносимых вместе с атомом углерода в процессе С-метилирования, обычно используют [Ме-2Нз] метионин (при этом основным методом анализа служит масс-спектрометрия). Стереоспецифическое введение метки, например частичное включение в прохираль-ную СНг-группу, широко применяется для изучения стереохимии процессов биосинтеза. В любом случае, однако, следует помнить, что скорость реакций меченых соединений может отличаться от скорости реакций немеченых аналогов, и интерпретировать результаты с необходимой осторох<ностью в общем случае предпочтительным является эксперимент, дающий ответ типа да — нет, а не тот, который можно интерпретировать только на основе неопределенных в количественном отношении изотопных эффектов. [c.469]

Как алкилирующие средства, передатчики алкилов (практически этила и метила), находят себе применение в этом процессе прежде всего смеси соответствующего алкилу алкоголя с минеральной кислотой. Нагревая например анилин в виде соли соляной кислоты или бромистоводородной кислоты 1) (также иодисто-водородной кислоты) или серной кислоты с метиловым спиртом до достаточно высокой температуры (200—210°, в случае бромнсто-водородной кислоты на 50° ниже), переводят первичный амин во вторичный и третичный, которых количественные отношения в смеси зависят от относительного избытка спирта. Происходит ли в автоклаве реакция только с отнятием воды, например [c.294]

При изучении энергетики химической реакции учитель обязательно должен установить межпредметную связь с физикой на основе закона сохранения и превращения энергии. Это создаст условия для формирования научно-материалистическо-го мировоззрения, утверждения идеи о материальном единстве мира и даст возможность упомянуть о новой форме энергии — энергии, выделяемой при химических реакциях. Количественные отношения веществ трактуются как молярные отношения реагирующих веществ и продуктов реакции. С помощью соответствующего перерасчета эти отношения можно выразить как массовые или объемные отношения (если речь идет о газах). [c.277]

Включение аммиака в органические азотсодержащие соединения может происходить различными путями. Однако у большинства видов живых организмов наиболее важными в количественном отношении являются реакции, катализируемые тремя ферментами — глутаматдегидрогеназой, глутаминсинтетазой и карбамоилфосфатсинтетазой. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология