Хлориды, бромиды и йодиды

В три пробирки налейте по 1—2 мл полученных ранее насыщенных растворов хлорида, бромида и йодида свинца. В каждую пробирку прилейте по каплям 1 М раствора фторида натрия. Отметьте, в каком случае раньше образуется осадок фторида свинца и какой объем раствора фторида натрия потребовался. В каком интервале значений располагается произведение растворимости фторида свинца [c.251]

Самый тяжелый из аналогов титана — торий — образует галогениды с максимальным по сравнению с легкими аналогами вкладом ионного взаимодействия разница в величинах электроотрицательности катиона и аниона для соответствующих галогенидов здесь выше, чем у тетрагалогенидов легких аналогов элементов подгруппы титана. Однако хлорид, бромид и йодид Th(IV), так же как галогениды четырехвалентных Ti, Zr, Hf, все же способны сублимироваться (т. е. переходить в молекулярную форму), но при более высокой температуре даже при сублимации в вакууме необходимо нагревание до 500—600° С. [c.102]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Оборудование и реактивы. Три демонстрационных бокала, черный экран хлорид, бромид и йодид калия, концентрированная серная кислота. [c.43]

Оборудование и реактивы. Три демонстрационных бокала, стеклянные палочки 1%-ный раствор нитрата серебра, 1 н. растворы хлорида, бромида и йодида натрия. [c.143]

Проведение опыта. В три бокала налить растворы хлорида, бромида и йодида натрия и добавить по несколько миллилитров раствора нитрата серебра. Выпадают осадки малорастворимых галогенидов серебра белого, слегка желтоватого и светло-желтого цвета соответственно. [c.143]

Оборудование и реактивы. Четыре демонстрационных бокала, стеклянные палочки 25%-ный раствор аммиака, 1 н. растворы хлорида, бромида и йодида натрия, 2 п. раствор тиосульфата натрия, 17о-ный раствор нитрата серебра. [c.143]

Аналогично сильное увеличение скорости развития коррозионных трещин в результате наложения анодного потенциала в концентрированных растворах хлоридов, бромидов и йодидов наблюдалось также на сплаве 7175-Т66 (см. рис. 48), сплаве 7178-1651 [c.202]

Из соединений галогенов со щелочными металлами — гало-генидов фармакопейными препаратами являются натриевые и калиевые соли галогеноводородных кислот натрия и калия хлориды, бромиды и йодиды. [c.67]

Сильное поляризующее действие алюминия на ионы (см. раздел 6.5.3) приводит к изменению характера связи в его галогенидах от ионной (во фториде) до полярной ковалентной (в легкоплавких легколетучих хлориде, бромиде и йодиде). [c.143]

Таким образом, ббльшая прочность четных комплексов ртути с хлором является проявлением особенности строения электронной оболочки ртути. Судя по сходству формы кривых для хлоридов, бромидов и йодидов ртути, в последних двух системах следует ожидать такие же соотношения между различными ступенями. Структурные исследования [41—43] подтверждают, что 4 аа 4 ад — Правильные тетраэдры, [c.89]

Определение малых количеств (до 0,02 лг/100 мл) ионов хлората возможно путем их восстановления сернистой кислотой и последующего нефелометрического определения хлорида [3]. Мешают анионы, образующие малорастворимые соли серебра, например хлорид, бромид и йодид. [c.186]

В этой реакции были использованы оловоорганические хлориды, бромиды и йодиды. [c.107]

Галогениды индия изучены в настоящее время очень полно. Получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды всех ступеней окисления индия. В табл. 61 приведены некоторые главнейшие свойства этих соединений и способы их получения. [c.400]

Температуры плавления и кипения хлорида, бромида и йодида таллия весьма близки между собой, как это видно из данных табл. 62. [c.403]

Таблица 62 ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ и КИПЕНИЯ ХЛОРИДА, БРОМИДА И ЙОДИДА ТАЛЛИЯ

Температуры плавления фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов (рис. 65) довольно сильно различаются в случае лития, натр ия и калия, сближаясь в случае рубидия и становясь практически одинаковыми в случае цезия. [c.483]

В работе [96] на основании величины наклона полярографической волны сделан вывод, что в растворах хлорида, бромида и йодида необратимость восстановления индия сохраняется, что согласуется с изложенными выше данными по анодному процессу. Такой же вывод относительно хлоридных растворов сделан в работе [106]. В согласии с данными по анодному процессу находятся также результаты работ [141, 142]. В первой из них наблюдалось увеличение константы скорости восстановления индия на ртути и незначительное изменение коэффициента переноса с ростом концентрации хлористого лития. Во второй было показано отличие состава разряжающихся комплексов от состава преобладающих комплексов в роданидных растворах. [c.59]

С водородом галогены непосредственно образуют соединения по типу ЭН. Это газообразные вещества, водные растворы которых — сильные кислоты (за исключением фтористоводородной, которая является кислотой средней силы). Соли галогеноводородных кислот называются соответственно фторидами, хлоридами, бромидами и йодидами. [c.180]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

В работе 1633] установлено, что у хлорида, бромида и йодида дейтерия в твердой фазе теплоемкость Ср больше, чем у соответствуюш,их галоидо-водородов. [c.178]

Стандартный водородный электрод в качестве нулевого электрода в расплавленных солях применим только к расплавленным хлоридам, бромидам и йодидам и обладает рядом других недостат- [c.172]

Как изменяется окислительная способность нитрит-иона при окислении хлорид-, бромид- и йодид-ионов Напишите уравнение (образуется N0 и галоген Гг), рассчитайте ЭДС и А Сгэв-реакций, [c.285]

Проведение опыта. В двух первых бокалах приготовить осадки хлорида и бромида серебра (см. опыт № 315). В третьем и четвертом бокалах осадить йодид серебра. Добавить при перемешивании к осадкам хлорида, бромида и йодида серебра равные количества раствора аммиака. Хлорид серебра растворяется сразу, растворение бромида происходит медленно, йодид серебра не взаимодействует с раствором аммиака, так как произведение растворимости соли понижается по ряду Ag l — AgBr — Agi. [c.143]

Для строения галогенидов металлов справедливы два обобщающих положения. Во-первых, фториды отличаются по структуре от других галогенидов данного металла, за исключением случаев молекулярных галогенидов (например, кристаллические ЗЬРз и 5ЬС1з имеют молекулярное строение) и галогенидов щелочных металлов, образующих кристаллы с преимущественно ионным типом связи. Очень часто фторид металла имеет трехмерную каркасную структуру, тогда как хлорид, бромид и йодид образуют кристаллы, состоящие из слоев, а иногда и цепей. (Исключением из этого правила среди галогенидов МХз—МХб являются в основном фториды см. табл. 9.9). Во- зторых, многие фториды изоструктурны оксидам той же сте- [c.85]

Наиболее надежны данные об изменении энтальпии, при взаимодействии газообразных катионов металлов и анионов галогенов с образованием нейтральных газообразных молекул м, а также об изменениях энтальпии при гидратации простых ионов (в относительной шкале). Ранее мы сопоставляли уже [30] эти величины для нейтральных галогенидов второй и третьей групп Периодической системы элементов. Было показано, что у элементов подгруппы щелочноземельных металлов сумма изменений энтальпии при гидратации ионов галогенов и металла ИЯ, настолько меньше Еш, что замещение молекул гидратной воды на ионы галогена кажется весьма маловероятным. Это мнение хорошо согласуется с экспериментом. Вместе с тем для элементов подгруппы цинка разница между м и 2Я, оказалась значительно меньше, причем для ртути 2Яi хлоридов, бромидов и йодидов даже больше, чем (рис. 2). Таким образом, вытеснение ионами хлора, брома и йода воды из гидратной оболочки катиона ртути должно неизменно сопровождаться уменьшением энтальпии. Последующая гидратация молекулы может только усилить этот эффект. Для образования фторидных комплексов соответствующие данные менее благоприятны, и это, по-види-мому, является причиной экспериментально установленной эндотермичности образования HgF+ ([1] и рис. 1). [c.81]

ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]

Швейцер и, Дайер [ОО ] изучали в. тяние хлоридов, бромидов и йодидов па экстракцию ка, 1.м)1Я г помощью его радиоактивного изотопа, — Прим.. ред. [c.262]

Хлориды, бромиды и йодиды, в классической работе Герцберга дан обзор колебательных спектров ряда неорганических галогенидов. Совсем недавно было опубликовано несколько теоретических статей, посвященных оптическим свойствам и колебаниям рещеток щелочногалоидных и других неметаллических кристаллов [77]. Данные по инфракрасному поглощению щелочногалоидных кристаллов были получены не прямым путем, а посредством изучения отражательных спектров этих веществ. Экспериментальные результаты были проанализированы Лаксом и Берстейном [78]. Помимо основной полосы, инфракрасные спектры поглощения этих веществ содержат ряд дополнительных полос. Появление этих полос можно объяснить, предполагая, что во время колебаний атомов в решетке происходит деформация распределения зарядов этих атомов. [c.36]

Хлориды, бромиды и йодиды могут быть точно определены потенциометрическим титрованием нитратом серебра в присутствии большинства солей. Поэтому ионообменные методы не представляют большого интереса для определения этих анионов. Однако при микрохимических онределениях хлора, брома и иода в органических веществах, когда эти вещества сплавляются с NagOg и KNOg- axa-розой в присутствии большого избытка свободных щелочей, перед потенциометрическим титрованием галогенидов целесообразно удалить щелочные металлы с помощью катионита в Н-форме [87 ]. Эта операция полезна и в том случае, когда заключительное титрование производят перхлоратом ртути с дифенилкарбазидом в качестве индикатора [35]. [c.245]

Точно такие же реакции наблюдаются для бромидов и йодидов циркония и гафния. В работе Ларсена и Ледди [481] приведены интересные подробности получения хлоридов, бромидов и йодидов циркония и гафния низ шей валентности. [c.182]

Бромид и йодид лития плавятся при 549 и 453° С соответственно и обладают значительно большей растворимостью в воде, чем хлорид растворимость LiBr составляет 143, а йодида — 151 г/100 г воды при 0°С. Из водных растворов бромид и йоДид также кристаллизуются в виде кристаллогидратов. Подобно хлориду, бромид и йодид лития растворяются в спирте, ацетоне, эфире и других органических растворителях. Для получения безводного LiJ рекомендуется метод возгонки при 800—850° С и давлении около 0,01 мм рт, ст. [1227]. [c.464]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть отбавляй. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1-Ь, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать нолийодиды, полисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и йодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотности, твердости, температуре плавления — по всему комплексу физических свойств — таллий больше всего напоминает свинец. [c.218]

В три пробирки или стаканы налить растворы хлорида, бромида и йодида, подкислить их азотной кислотой и добавить раствор AgNOg. Отметить образование осадков, например [c.160]

Можно было бы ожидать, что эти элементы будут образовывать с тремя лигандами плоские молекулы, подобно галогенидам бора. Однако для них характерна ярко выраженная тенденция притягивать на свои незаполненные валентные оболочки дополнительные электронные пары, и поэтому их соединения существуют главным образом в виде тетраэдрических или октаэдрических комплексов. Трифенилгаллий и трифенилиндий представляют собой плоские тригональные молекулы, по-видимому образующие друг с другом слабые межмолекулярные связи металл— углерод, чтЬ приводит к тригонально-бипирамидальной координации вокруг каждого атома металла. У молекулы А1Ы(51(СНз)з)2]з, как и предполагалось, найдена плоская тригональная конфигурация. Согласно спектральным данным, в парах хлоридов, бромидов и йодидов алюминия, галлия и индия при высоких температурах присутствуют плоские молекулы типа АХ3. Доказано также, что трийо-дид галлия существует в виде мономера и имеет плоскую треугольную конфигурацию. Интересное предположение состоит в том, что трифториды таллия и индия (возможно, и хлориды) могут иметь пирамидальное, а не плоское строение по той же причине, которая выдвигалась для объяснения изогнутой (угловой) формы молекулы ВаРз в газовой фазе. [c.155]

Известен ряд комплексных хлоридов, бромидов и йодидов селена(1У) и теллура(1У), например 8еС1в" , ТеВгв . Несмотря на то что их валентные оболочки содержат 6 связывающих и одну несвязывающую электронные пары, все эти соединения, по-видимому, имеют структуру правильного октаэдра. Таким образом, мы встречаемся с одним из немногих исключений из правил, сформулированных в предыдущих главах данной книги. В этих соединениях неподеленная пара, вероятно, не оказывает сте-реохимического действия, и приходится предположить, что она занимает сферическую орбиталь, которая расположена ближе к ядру, чем орбитали, занимаемые связывающими электронными парами. [c.193]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

Хлорид, бромид и йодид серебра под действием цинковой пыли в присутствии 2 и. раствора H2SO4 разлагаются с выделением металлического серебра в виде черного осадка [c.163]