Связывающая энергия связывающая

СТИ. Так, например, от калорий можно перейти к эргам или литр-атмосферам, как это сделано при определении численного значения газовой постоянной Я. Понятие энергии сейчас беспокоит нас относительно мало, поскольку мы научились связывать энергию с работой, производимой двигающимся поршнем, падающей гирей или электрической батареей, и можем обнаруживать тепловую энергию с помощью сенсорных рецепторов. Как известно, Майер, Карно и их коллеги не проводили четкой границы между энергией, силой и моментом [c.60]

Например, для всех растений жизненно важное значение имеет зеленый координационный комплекс магния, известный под названием хлорофилла. Комбинация магния и координированных вокруг него групп придает хлорофиллу электронные свойства, которыми не обладает данный металл или его ион в частности, хлорофилл способен поглощать видимый свет и использовать его энергию для химического синтеза. Все организмы, которые дышат кислородом, нуждаются в цитохромах, координационных соединениях железа, которые играют важную роль в процессах расщепления и сгорания пищи, а также в накоплении высвобождающейся при этом энергии. Более сложные организмы нуждаются в гемоглобине-еще одном комплексе железа благодаря координированным к железу группам гемоглобин связывает молекулы кислорода, не окисляясь при этом. Многие области биохимии на самом деле представляют собой не что иное, как прикладную химию координационных соединений переходных металлов. В данной главе мы познакомимся со строением и свойствами некоторых координационных соединений. [c.205]

Информация, содержащаяся в диаграммах Оргела, более точно выражается рядом уравнений (они выведены в разд. 10.3), которые связывают энергии различных состояний с величиной Dq лиганда. Для Ni" в октаэдрическом поле энергии ( ) состояний относительно сферического поля выражаются уравнениями (10.10) — (10.12). [c.94]

Чаще всего эту оценку проводят с помощью эмпирических правил и соотношений, которые связывают энергию активации с различными характеристиками реагентов процесса (15.1). В работах 1236—239] можно найти такие соотношения между энергией активации и прочностью связей реагентов, однако результаты расчетов на основе этих соотношений могут значительно отклоняться от опытных. [c.153]

Растворимость веществ существенно зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Причины различной растворимости веществ пока не выяснены, хотя их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Например, известно, что молекулярные кристаллы, структурными единицами которых являются молекулы с ковалентным неполярным типом связи (сера и др.), практически нерастворимы в воде, так как энергия разрушения кристаллической решетки настолько велика, что не может быть компенсирована теплотой сольватации, которая очень мала. [c.63]

Когда а = О, неоднородное температурное поле не влияет на профиль скоростей. При а Ф д уравнения движения и энергии связываются посредством приведенного выше выражения и должны решаться совместно. [c.315]

Уравнение Шредингера относится к числу фундаментальных и связывает энергию электронной системы с волновой функцией, т. е. [c.47]

Полученное выражение связывает энергию Гиббса идеального газа Ор при давлении р с энергией Гиббса идеального газа в стандартном состоянии (О ). [c.55]

Электронные волны могут распространяться в любых плоскостях, и поэтому их амплитуда является функцией трех координат 1 (дг, (/, 2). Эту функцию принято называть волновой функцией. Шре-дингер вывел уравнение, которое связывает энергию электронной системы с волновой функцией. Волновое уравнение Шредингера для [c.54]

Обычно мономеры и олигомеры обратимо связываются с матрицей достаточно слабыми межмол. взаимод,-электростатич., донорно-акцепторным и т.д. Дочерние цепи практически необратимо ассоциируют с матрицей ( узнают матрицу) только после того, как достигнут нек-рой определенной длины, зависящей от энергии взаимод. между звеньями матрицы и дочерней цепи. Узнавание матрицы растущей цепью - необходимая стадия М.с. дочерние цепи практически всегда содержат фрагмент или фрагменты, образовавшиеся по обычному механизму, т. е. без влияния матрицы. Скорость М. с. может быть выще, ниже или равна скорости процесса в отсутствие матрицы (кинетич. матричный эффект). [c.667]

Поскольку тепло как энергия связывается с поступательным, вращательным и колебательными движениями молекул, атомов и их составляющими, то теплопроводность совершенно определенно может быть отнесена к этим видам движения. [c.45]

Существуют и другие представления о физической сущности переноса тепловой энергии однако в любом случае перенос энергии связывают с теплом и процесс переноса энергии называют теплопроводностью. [c.46]

Эти стадии посредством межмолекулярного обмена энергией связывают реагирующую систему А с тепловым резервуаром М. Молекулы А, получившие при столкновениях достаточную энергию, обозначаются А. Эти молекулы могут распадаться в ходе внутримолекулярных процессов [c.16]

Полученное выран ение связывает энергию Гиббса идеального газа Ю (р)] при давлении Р с энергией Гиббса идеального газа в стандартном состоянии (С°). [c.139]

Уравнение Планка (18) связывает энергию перехода электрона с длиной волны А. абсорбированного света [c.59]

Третье приближение заключается в том, что небольшие возмущения электронного облака молекулы (например, вызываемые поглощением фотонов малых энергий) связывают с изменением только л-орбиталей. В этом состоит л-электронное приближение. [c.199]

По уравнению (1. 2), которое связывает энергию Е с массой т через скорость света с, энергия и масса эквивалентны и могут превращаться друг в друга. Поэтому массу можно выражать также в единицах энергии, например в электрон-вольтах. [c.10]

Применение ацетона вместо этилового спирта имеет то преимущество, что в данном случае требуется затрата только 60% от количества энергии, необходимой для процесса превращения этилового спирта. Однако практически при проведении этого процесса обнаруживается ряд недостатков. В этом случае трудно регулировать щелочность среды, так как из 6 эквивалентов, образующихся на катоде, только 4 связываются на аноде. К тому же фактор щелочности в случае ацетона оказывается особенно важным, так как ацетон в щелочной среде склонен к образованию продуктов [c.164]

Электронные волны могут распространяться в любых плоскостях и поэтому их амплитуда является функцией трех координат (х,у,г). Эту функцию принято называть волновой функцией. Шре-дингер вывел уравнение, которое связывает энергию электронной системы с волновой функцией. Волновое уравнение Шредингера для движения одной частицы, например электрона в атоме водорода, в общем виде выглядит следующим образом [c.52]

Малый радиационный выход радикалов у ароматических углеводородов связывали с положением их нижнего возбужденного уровня и предполагали прп этом [202, 214], что образование радикалов происходит, главным образом, в результате диссоциации возбужденных молекул. При действии ионизирующего излучения могут реализоваться любые возбужденные состояния, однако принято считать [215], что у ароматических молекул происходит быстрый безызлучательный переход в нижнее возбужденное состояние, из которого и происходит диссоциация. Эффективная диссоциация с разрывом С—Н-связи возможна при условии, что энергия нижнего возбужденного состояния Е больше энергии разрыва связи. Ёс-н-Для ароматических углеводородов Е — с-н О, в то время как для парафинов и олефинов эта разница значительно больше нуля. Это качественно согласуется с большей устойчивостью ароматических соединений по сравнению с алифатическими. [c.187]

Буферная способность твердой фазы почвы обусловливается в основном двумя факторами количеством почвенных коллоидов и составом поглощенных катионов. Большое значение имеет также энергия поглощения водородных ионов почвенными коллоидами и степень диссоциации последних. Поскольку органические вещества почвы преимущественно состоят из слабых кислот, т. е. кислот, име -ющих очень малую константу диссоциации, они в значительной степени будут связывать поступающие в почвенный раствор ионы [c.119]

Термодинамический и кинетический подходы. В истолковании явления сольватации имеются два подхода. Один из них называется термодинамической сольватацией. Он основан на преимущественном учете взаимодействий ион— растворитель и предполагает, что при сольватации ионы прочно связывают определенное число молекул растворителя. Это число называется сольватацион-ным (в случае водных растворов — гидратационным). Для количественной характеристики сольватационные числа не всегда применимы, так как они в значительной степени зависят от методов их определения. Достаточно указать, например, что, по данным различных авторов, гидратационные числа для иона Li+ изменяются от 158 до 4, для иона Са + —от 16 до 6 для иона АР+ — от 39 до 6 и т. д. Более определенный смысл имеет число молекул растворителя, составляющих непосредственное окружение иона (координационное число). Оно служит одной из важнейших количественных характеристик процесса сольватации. Координационное число зависит от природы сольватирующихся частиц, их концентрации и т. д. Обсуждаемый подход к сольватации на основе преимущественной роли взаимодействия ион — растворитель связан с представлениями о термодинамической устойчивости ас-социата ион — молекулы растворителя, мерой которой является общая энергия взаимодействия между ними. [c.238]

Соотношение Ео = гПоС связывает энергию ео элементарного возбуждения с массой Ша частицы, которую это возбуждение собой представляет. Энергия элементарного возбуждения связана с его импульсом. Наименьшее значение энергия возбуждения (ео) имеет при р — О- это и есть та минимальная энергия, которая должна быть затрачена для появления элементарного возбуждения, т. е. для рождения элементарной частицы эта эне] гия определяет массу покоя частицы. Так, например, энергия возникновения пары элементарных возбуждений электронно-позитронного поля (т. е. электрона и позитрона) порядка 1 МэВ, что соответствует массе покоя электрона -—10" г. Энергия элементарных возбуждений электромагнитного поля начинается с нуля это означает, что масса покоя фотона равна нулю. [c.71]

В теории иерсходно1 о Из теории переходного состояния мы узнаем, что же состоянии собственно происходит при соударении. Эта теория рассматрииаетсн связывает энергию сталкивающихся молекул и их процсгс соударения ориентацию с реакционной способностью и отвечает в деталях на вопрос, почему такая малая доля частиц реагирует при столкновении. [c.341]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ, ур-ния, выражающие связь между параметрами состояния физически однородной системы при термодинамич. равновесии. Термическое У. с. связывает давление р с объемом V и т-рой Т, а для многокомпонентных систем - также с составом (молярными долями компонентов). Калорическое У. с. выражает внутр. энергию системы как ф-цию V, Ти состава. Обьмно под У. с., если специально не оговаривается, подразумевают термич. У. с. Из него можно непосредственно получить коэф. термич. расширения, коэф. изотермич. сжатия, термич. коэф. давления (упругости). У. с. является необходимым дополнением к термодинамич. законам. Пользуясь У. с., можно раскрыть зависимость термодинамич. ф-ций от V и р, проинтефировать дифференц. термодинамич. соотношения, рассчитать летучести (фугитивносги) компонентов системы, через к-рые обычно записывают условия фазового равновесия. Термодинамика устанавливает связь между У. с. и любым из термодинамических потенциалов системы, выраженным в ввде ф-ции своих естественных переменных. Напр., если известна энергия Гельмгольца (свободная энергия) F как ф-ция Т и V, то р= (dF V)T. [c.39]

Расчеты позволяют показать, что в бутадиене пмеется два заполненных молекулярных электронных состояния (иными словами, две молекулярные орбиты), оба в целом связывающие, но одно — с большей энергией — связывает все четыре атома С, а другое — с меньшей энергией — является связывающим для атомов j, С., и С ,, j и разрыхляющим (lo kert) для связп С.. — С ,. В каждом состоянии находится по паре л-электронов, пространственно не локализованных. Энергии сопряжения для каждой связи, каждой пары электронов и всей молекулы сопоставлены Хюккелем в следующей таблице [c.304]

Во-первых, Р имеет матричные элементы, отвечающие только состояниям с противоположной четностью. Во-вторых, для состояния с заданным значением ] существуют матричные элементы, которые связывают его с состоянием, для которых значения ] равны 7—1, 7 или 7- -1. В-третьих, порядок величины неисчезающих матричных элементов, содержащих электронные состояния с главным квантовым числом /г, будет таким же, как вычисленный при помощи водородных волновых функций. Он составляет, как мы увидим, 6,4й2 си-1 прл поле в 100 кУ/см. Поэтому можно почти с уверенностью сказать, что возмущение второго порядка для двух состояний, разность энергии которых больше 10 (6,4) — 400 см- , будет меньше 0,1 см даже при 10 У/см. Так как для большинства экспериментальных работ 0,1 см- является пределом точности, а применяемые поля в них меньшие, то мы видим, что взаимодействие двух термов, отстоящих на несколько тысяч волновых чисел, ничтожно. Однако суммарное влияние целой серии термов на данный терм может быть значительным. Из нашего прежнего изучения общих черт возмущений (см. раздел 10 гл. II) мы знаем, что формула второго приближения дает вполне точные результаты, если только начальное расстояние между двумя взаимодействующими состояниями велико по сравнению с энергией взаимодействия между ними. Так что для термов, разделенных более чем на 6,4 , достаточно пользоваться формулой второго приближения. Это качественное ограничение вместе с правилами отбора по четности и I делают возможными рассмотрение этим методом большинства случаев. В таких случаях смещение термов меньше, чем в случае водорода, и строго пропорционально квадрату напряженности поля. [c.391]

Мельвиль [72] нашел, что нековденсированная фракция освещенной смеси Hg/HgO состоит главным образом из водорода, и предположил, что эквивалентное количество кислорода связывается в окись ртути. Реакция (4.8) относится к типу реакций, выраженному уравнением (4.6), и представляет собой фотоокисление воды ртутью с переносом лишь одного водородного атома. Эта реакция возможна, несмотря на высокую энергию диссоциации воды на ноны Н и ОН (109 ккал), потому, что абсорбция линии 253,6 му. приводит ртуть в состояние ( Pj) с избыточной энергией 112 ккал моль. Это служит первым примером того, как световая энергия может использоваться для переноса водородного атома против градиента химического потенциала. [c.77]

Результаты, полученные разными методами, однозначно свидетельствуют о том, что в растворах макромолекулы полимера прочно (с выделением энергии) связывают сравнительно немного молекул раств10рителя (от О до 1 г растворителя на 1 г полимера). [c.330]

Подробное обсуждение механизма переноса энергии между молекулами пигмента в хлоропластах выходит за пределы данной книги. Однако некоторые понятия, широко используемые в литературе по фотосинтезу, заслуживают разъяснения. Б начале 1950-х годов такой перенос энергии связывали обычно с индуктивным резонансом. Считалось, что этот относительно медленный перенос может происходить между слабо связанными друг с другом молекулами в растворе, например между молекулами хлорофилла Ь и хлорофилла а [259] (см. стр. 31). Позже, с развитием физики твердого тела, некоторые исследователи пришли к выводу, что молекулы хлорофилла расположены в двумерной молекулярной кристаллической решетке и ведут себя подобно полупроводнику. В таком случае соседние молекулы должны взаимодействовать так сильно, что их орбитали будут перекрываться. Миграция экситона (представляемого как электрон и положительно заряженная дырка, движущиеся вместе по решетке [187]) должна при этом происходить столь быстро, что приписать этот экситон в любой данный момент какой-либо определенной молекуле не представляется возможным. Арнольд и Шервуд [4] показали, что если высушенные хлоропласты сначала осветить при комнатной температуре, а затем нагреть до 140° С, то они будут излучать свет. Такого рода результаты подтверждают представление о том, что хлоропласты— это система, обладающая свойствами твердого тела. Описанные процессы происходили бы в полупроводнике, если бы часть возбужденных электронов захватывалась дефектами кристаллической решетки, а затем в результате поглощения кванта дальнего красного света освобождалась и попадала обратно в дырки. Аналогичные явления наблюдались в опытах со све-. жими суспензиями hlorella и листьями (по техническим причинам, однако, их не удалось исследовать количественно). Было высказано предположение, что такой же механизм лежит в основе очень слабого послесвечения, наблюдаемого в темноте при нормальной температуре после освещения зеленых тканей [285]. [c.49]

Расположение ионов в Л. р. определяется их гид-ратацие — способностью связывать воду, отни.мая ее от гидратированных молекул растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Изучение механизма влияния ионов неорганич. солей на свойства водных р-ров и дисперсных систем показало наличие тесной связи между энергией гидратации ионов и способностью их солей повышать поверхностное натяжение воды. Интенсивное взаимодействие ионов с водой означает, что энергия связи между ионом и молекулой воды больше энергии взаимного притяжения молекул воды (т. е. ион сильнее втягивает молекулы НзО с новерхности вглубь, чем это имеет место в чистой воде, что и повышает поверхностное натяжение). Энергия гидратации ионов возрастает при переходе от ионов низшей валентности (зарядности) к ионам высшей валентности, а при одинаковой валентности — с уменьшением радиуса ионов (см. Ио 1ный радиус). В Л. р. катионы расположены в порядке возрастающей величины их радиуса, что совпадает с расположением их в периодич. системе элементов Д. И, Менделеева (в данном случае существен закономерно нарастающий объем этих ионов). Апионы обычно слабее гидратируются, чем катионы, т. е. их стремление уйти в глубь раствора с его поверхности выражено слабее. В результате этого поверхностный слой водных р-ров солей обычно заряжен отрицательно. В Л. р. закономерно нарастает способность аниона отрицательно заряжать поверхность водного р-ра по отношению к воздуху. Л. р. ионов определяют их способность вызывать коагуляцию коллоидных р-ров, причем различия в пороге коагуляции, особенно для золей с отрицательно заряженными частицами, могут быть очень значительными. Чем слабее гидратация ионов, тем больп[е их способность адсорбироваться на гидрофобных поверхностях. Способность нонов к адсорбции растет в Л. р. в направлении от 80 к СК8 , поэтому ионы СК8 оказывают обычно стабилизирующее действие на дисперсные системы. У катионов различия в адсорбируемости выражены слабее. Места членов Л. р. ионов не являются строго постоянными и могут изменяться в зависимости от условий (pH р-ра, концентрации соли, темп-ры). Действие Л. р. ионов на высаливание или набухание белков зависит прежде всего от pH раствора, напр, анионы в кислой среде, когда ионы белков заряжены положительно, по высаливающему действию располагаются в ряд СЛ 8 >)">... и т. д., т. е. имеет место обращение Л. р. Подобное обращение наблюдается у Л. р. катионов на щелочной стороне от изоэлектрич. точки, где высаливающее действие ионов падает от Сз+ к Г1+. Количественная характеристика закономерности Л. р. выражается ур-нием N = к Н — Я ), в к-ром Н ш — соответственно энергии гидратации иона и высаливаемого вещества (напр., желатина), к — константа, N — величина, [c.486]

На рис. 10 приведен у-спектр радиоактивных загрязнений воздуха, изхмеренный на у-спектрометре [144]. Энергия наблюдаемых в у-спектре линий определяется при помощи градуировочного графика, который связывает энергию регистрируемого у-излучения с положениед соответствующей линии в шкале смещения дискриминатора. Градуировка у-спектрометра производится с помощью изотопов, энергия у-квантов которых хорошо известна (Се , Hg2 Ru , s Zn Со ). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология