Хлорная и серная кислоты

Цветные реакции жирорастворимых витаминов с хлорной и серной кислотами на слоях окиси алюминия [3,7] [c.215]

Титрование сильных кислот. Рис. 5-3 иллюстрирует, насколько хорошо инертный растворитель может разделить или дифференцировать минеральные кислоты. На графике изображена зависимость потенциала стеклянного электрода относительно каломельного электрода сравнения от объема прибавленного титранта для смесей четырех сильных кислот. Кривая А свидетельствует о четком разделении хлорной и серной кислоты, а также о двухосновном характере серной кислоты. Смесь хлорной и азотной кислоты разделяется еще лучше (кривая Б). Можно разделить и смесь, состоящую из серной и хлористоводородной кислоты (кривая В). Несмотря на то, что первая точка эквивалентности относится к сумме серной и хлористоводородной кислоты, объем титранта, добавленного между первой и второй точками эквивалентности, соответствует только серной кислоте, поэтому количество хлористоводородной кислоты в пробе можно вычислить по разности. Кривая Г показывает, что смесь азотной и хлористоводородной кислот в метилизобутилкетоне разделить нельзя. [c.169]

Для проведения минерализации высушенный материал переносят в колбу Кьельдаля или тугоплавкую пробирку и добавляют 0,3 мл смеси хлорной и серной кислот. Дальнейшие операции см. на с. 44. [c.163]

Хлорную кислоту отгоняли под вакуумом. При этом может быть получена хлорная кислота высокой концентрации, близкой к безводной, если применять достаточно концентрированную серную кислоту. Реализация этого процесса в промышленности связана с трудностями, обусловленными сложностью аппаратурного оформления, ограниченностью конструкционных материалов, для работы в смеси хлорной и серной кислот и необходимостью проведения отгонки хлорной кислоты под вакуумом. Поэтому предлагаемый процесс целесообразен только при получении безводной хлорной кислоты. [c.429]

Значительное увеличение концентрации ионов НзО" в воде (создание кислотной среды) достигается при необратимой реакции протолиза таких веществ, как хлороводород, хлорная и серная кислоты [c.121]

Для растворения большого числа сплавов можно использовать соляную кислоту с добавлением окислителя, а также хлорную и серную кислоты. [c.353]

Электролитическое окисление церия (III) в азотной, хлорной и серной кислотах может быть осуществлено почти количественно с помощью платиновых электродов Поэтому окись церия (IV) можно растворить путем добавления перекиси водорода — образуется раствор Се , который затем окисляется 2 . [c.420]

Целлюлозу можно применять при концентрациях хлорной и серной кислот 3 и 4 моль/л соответственно при этом необходима большая осторожность при высушивании. [c.464]

При высоких температурах хлорная кислота является энергичным окислителем. Имеются указания на то, что наиболее эффективной является смесь хлорной и серной кислот, например при обработке по Кьельдалю (стр. 862) или при окислении хрома и церия. Смесь равных частей 96%-НОЙ серной кислоты и 72%-ной хлорной кислоты легко окисляет сульфат церия (III) до сульфата церия (IV) примерно при 140° С, а окисление перхлората церия (III) одной хлорной кислотой не происходит и при 168—200° С. [c.64]

При больших концентрациях в растворах хлорной и серной кислот образуется негидролизованный ион Ti4+ [13, 26], обладающий сильными комплексообразующими свойствами. Медленное протекание большинства реакций комплексообразования с органическими реагентами объясняется переходом сложных ионов в простой Ti4+. Наличие полимеризации в сернокислых растворах также сказывается на процессах комплексообразования титана с органическими реагентами [27]. [c.56]

Определение железа. Церий имеет то преимущество, что его можно использовать для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Ре . Хлорную и серную кислоты можно применять при титровании в концентрациях 0,5—8 Л1 [4]. [c.378]

При производстве полифурита (рис. 14.3) основные компоненты— тетрагидрофуран, метанол, отмытые диацетат и полифурит — не обладают коррозионной активностью. Коррозия конструкционных материалов в основном обусловлена присутствием в реакционных средах уксусного ангидрида, уксусной, хлорной и серной кислот. Данные по коррозионной стойкости конструкционных материалов, полученные в лабораторных исследованиях, а также в условиях работы опытной промышленной установки в исходном сырье, приведены в табл. 14.11 и 14.12, в различных промежуточных ередах — в табл. 14.13—14.20 и в готовом товарном продукте—в табл. 14.21. В тетрагидрофуране стали Ст. 3, Х21Н5Т и Х18Н10Т, алюминиевый сплав АД1 стойки скорость коррозии их [c.287]

Хлорная и серная кислоты могут быть использованы как фоновые электролиты при электрохимическом синтезе озона [c.94]

Таблица III.2. Условия электросинтеза и выходы по току озона при электролизе хлорной и серной кислот

Хлорную кислоту отгоняли дистилляцией в вакууме. При этом в случае применения достаточно концентрированной серной кислоты получали хлорную кислоту высокой концентрации, близкую к безводной. Реализация этого процесса в промышленности связана со сложностью аппаратурного оформления, ограниченностью материалов, пригодных для работы в среде хлорной и серной кислот, и необходимостью проведения отгонки хлорной кислоты в вакууме. Поэтому применение процесса целесообразно только для получения безводной хлорной кислоты. Для получения водных растворов хлорной кислоты предложено взаимодействие перхлората калия с кремнефтористоводородной кислотой в водном растворе [c.90]

Цинк. Используют сухое и мокрое озоление. Сухое озоление проводят при температуре не выше 450°С [75, 77], мокрое — смесью азотной и хлорной [68, 79] или азотной, хлорной и серной кислот. [c.227]

Существование подобного механизма было доказано Геровичем и сотрудниками (1957). В их исследованиях электролизу подвергались концентрированные растворы хлорной и серной кислот, меченные тяжелым изотопом кислорода. При высоких плотностях тока в выделяющемся на платине кислороде присутствует этот изотоп. Поскольку изотопный обмен кислородом между анионами кислоты и молекулами воды в растворе практически исключен, то появление тяжелого изотопа кислорода в выделяющемся газе следует отнести только за счет участия анионов в анодном образовании кислорода. В случае серной кислоты оно может быть непосредственным. Кислород выделяется в результате разряда ионов сульфата, например по реакции [c.381]

При анализе смеси хлорной и серной кислот используют дифференцирующий растворитель метиленхлорид в масляном ангидриде. Потенциометрическое титрование ведут 0,025 N раствором бифталата калия в безводной уксусной кислоте. Первый скачок на кривой титрования соответствует нейтрализации хлорной кислоты, второй — серной [123]. [c.106]

Хлорная и серная кислоты не мешают восстановлению. Не мешают также ионы аммония и нитрат-ионы, если их концентрации не превышают 0,05 М. [c.234]

Растворы бихромата чрезвычайно устойчивы. 0,1 н. растворы могут сохраняться неограниченное время. Их можно кипятить с хлорной и серной кислотами, а также с соляной кислотой при концентрации последней, равной 1—2 н. [c.557]

Хлорная и серная кислоты в этой среде проявляют очень слабые кислотные свойства, а уксусная кислота ведет себя подобно основанию [c.101]

Большую опасность представляет контакт органических веществ с окислителями. В связи с этим надо быть особенно осторожным при использовании в качестве реагентов и осушителей безводных перманганатов, хлоратов, перхлоратов и нитратов. Нельзя также забывать, что опилки, стружки, вата, бумага и тряпки могут само-во. гораться при попадании на них концентрпроаанных азотной, хлорной и серной кислот и некоторых других окислителей. [c.265]

В — при 40°С. И — резервуары, трубы, аппараты для ацетили-рования в смеси уксусной кислоты, бензола и следов хлорной и серной кислот автоклавы из алюминиевых сплавов или углеродистой стали, покрытые алюминием, покрытия для центрифуг при производстве ацетилсалициловой кислоты конденсаторы для чистого уксусного ангидрида, покрытие стальных реакторов для каталитического окисления уксусного альдегида, а также охлаждающих змеевиков. [c.455]

Эти же вещества в водно-уксуснокислых растворах [32] (иногда в присутствии соляной, хлорной и серной кислот) окисляются ацетатом свинца (IV) до продуктов различной природы и с разной скоростью. В большинстве случаев реакции окисления в этих условиях протекают медленно, поэтому прямые титрования невозможны. В связи с этим определения проводят следующим образом к анализируемому веществу прибавляют избыточное количество стандартного раствора РЬ(СНзСОО)4, и избыток последнего через некоторое время оттитровывают потенциометрически раствором гидрохинона. В среде 30%-ной уксусной кислоты тиогликолевая кислота окисляется [32] до сульфиновой кислоты. В среде 50%-ной уксусной кислоты в присутствии-примерно 0,3% соляной кислоты тиогликолевая кислота, видимо, окисляется до сульфохлорида. [c.134]

Устойчивая окраска растворов роданидных соединений пятивалентного моли бдена развивается быстро в среде хлорной и серной кислот при использовании в качестве восстановителя Sn la, если концентрация серной кислоты равна 10—15% [593]. При более низкой и более высокой концентрации серной кислоты постоянная оптическая плотность достигается очень медленно. В среде одной хлорной кислоты постоянная величина оптической плотности достигается быстро, если ее концентрация не ниже 17%. Концентрация серной или хлорной кислот влияет на величину оптической плотности растворов. [c.207]

Бонхоффер и Хойслер [ .52, 253], изучая зависимость скорости растворения железа в хлорной и серной кислотах от концентрации кислоты, показали, что скорость растворения железа при постоянном значении потенциала есть функция pH раствора. Эту зависимость авторы объясняют адсорбцией ионов ОН" на поверхности жёлезного, электродах. Предложен каталитический стадийный механизм с участием 01Г-ио ов. По мнению Хойслера, поверхностное соединение РеОН образует с атомами железа катализатор, который способствует растворению железа [c.67]

Некоторые соли хлорной кислоты описаны Рудорфом и Гоф-маном . Эти соли могут быть приготовлены обменной реакцией хлорной и серной кислот в соответствующих солях серной кислоты. Кристаллическую структуру этих соединений описал Ру-дорф [c.31]

Лихгин окислял хром в хромовых квасцах до бихромат-иона и после удаления хлора определял хром и одометр и чески. Смит с сотр. применяли смесь хлорной и серной кислот при определе НИИ хрома в окиси хрома, хромите и нержавеющей стали . [c.122]

Различие в результатах отгонки с хлорной и серной кислотами в значительной мере (хотя и не во всех случаях) объясняется окисляющим действием хлорной кислоты, вследствие которого тот или иной элемент находится в его высшей степени окисления почти во все время отгонки. Так, хром (III) в процессе отгонки окисляется до хрома (VI) и отгоняется в виде хлористого хромила r02 l2, мышьяк (П1) окисляется до мышьяка (V) и потому отгоняется не полностью и т. д. [c.158]

Церий имеет то преимущество, что может быть использован для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Fell. Хлорная и серная кислоты могут применяться при концентрациях 0,5—8 М. Наиболее приемлемая концентрация солянокислых растворов 0,5—3 М, однако при обнаружении конечной точки с хлоридом иода (см. стр. 470) может быть использована даже 6 М соляная кислота. Наиболее часто титрование проводят в присутствии индикатора ферроина, но Кагл и Смит проводившие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2, 2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5, 6-диметилферроин имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титрованиях в азотной и хлорной кислотах 2. [c.422]

Разрушение органических соединений смесью хлорной и серной кислот применяют в случае очень трудно окисляемых органических веществ. Для этого к сернокислому раствору добавляют несколько капель H IO4 и нагревают раствор до паров SO3. Если необходимо, такую обработку проводят несколько раз. После этого сульфатные растворы переводят в хлориды (ом. ниже). [c.104]

Если необходимо выделить иридий из растворов, содержащих органические вещества, последние разрущают выпариванием раствора с азотной и серной или хлорной и серной кислотами до паров серного ангидрида. После удаления окислителя осаждение тиомочевиной производят, как указано в методике. [c.123]

Описанный способ получения хлорной кислоты обладает рядом существенных преимуществ перед перхлоратным. Смешение твердой соли с кислотой и необходимость поддержания высокой температуры при отгонке вызывает разложение хлорной кислоты, так что перхлоратным методом трудно получить бесцветный продукт после однократной перегонки. Смешение же двух жидкостей, серной кислоты или олеума и азеотропа хлорной кислоты, легко осуществить так, чтобы температура смеси не превышала комнатной. При перхлоратном методе остаток после отгонки всегда содержит примеси хлорной и серной кислот и, как правило, подлежит уничтожению. Остаток же при получении хлорной кислоты сернокислотным методом состоит из смеси Нг504 и НСЮ4 и после насыщения необходимым количеством серного ангидрида может быть повторно использован для получения хлорной кислоты. [c.42]

И пертехнетата тетрафениларсония разлагался смесью концентрированных серной и хлорной кислот, после чего раствор подвергался электролизу. Выделяющийся при этом черный осадок отделялся от раствора, сушился и переводился в цельностеклянную дистилляционную установку, где он растворялся в смеси, содержащей по 5 мл концентрированных азотной, хлорной и серной кислот. После завершения первоначально бурно развивающейся реакции технеций в виде ТсгО вместе с хлорной кислотой отгонялся и улавливался разбавленным раствором аммиака. Затем аммиачный дистиллат слабо подкислялся соляной кислотой, обрабатывался бромной водой, после чего производилось осаждение сульфида технеция. Свежеобразованный осадок сульфида технеция растворялся в аммиаке в присутствии перекиси водорода. Смесь (N1 4)2804 и NH4T O4, полученная в результате выпаривания раствора, восстанавливалась водородом в платиновой лодочке. Вначале для предотвращения потерь NH4T O4 вследствие сублимации низших окислов технеция восстановление проводилось при низкой температуре. Последующее восстановление низших окислов технеция при 500— 600° приводило к получению очень чистых образцов металлического технеция. [c.456]

С о g b i 1 1 E. G., W h 1 t e V. ., S u s a n о . D., Определение фосфата в растворах фосфата урана в хлорно и серной кислотах. Ионообменное деление и амперометрическое определение, Analyt. hem., 27, 455 [c.338]

Алюминий. Озоление рекомендуется проводить только мокрым способом смесью хлорной и серной кислот [52]. Общепринятого метода определения нет. Часто используют колориметрический метод с ауринтрикарбоновой кислотой [47, 50] или с алюминоном [2, 52]. Атомная абсорбция для тех количеств, которые встречаются в пищевых продуктах, мало чувствительна. В некоторых продуктах определение возможно при условии предварительного концентрирования комплекса алюминия с 8-оксихннолином в МИБК [79] или комплекса с купфероном в метилпентанон 77] и использовании пламени закись азота-ацетилен с добавлением солей калия [c.229]

Из нейтральных солевых растворов кислород может выделяться за счет разряда гидроксильных ионов и молекул воды. Преобладающим будет тот процесс, который в данных условиях связан с меньщей затратой энергии. В концентрированных растворах кислородсодержащих кислот.в реакции выделения кислорода, по крайней мере при высоких плотностях тока, непосредственное yчa tиe могут принимать анионы кислоты. Существование подобного механизма было доказано Геровичем и сотр. (1957). В их исследованиях электролизу подвергались концентрированные растворы хлорной и серной кислот, меченные тяжелым изотопом кислорода Ю. При высоких плотностях тока в выделяющемся на платине кислороде присутствует этот изотоп. Поскольку изотопный обмен кислородом между анионами кислоты и молекулами воды в растворе практически исключен, то появление тяжелого изотопа кислорода в выделяющемся газе следует отнести только за счет участия анионов в анодном образовании кислорода. В случае серной кислоты оно может быть непосредственным. Кислород выделяется здесь в результате разряда ионов сульфата, например по реакции [c.449]

Хромистый железняк относится к трудно разлагаемым материалам. Для перевода его в растворимое состояние применяют сплавление или спекание с различными щелочноокислительными или кислыми плавнями. Эта операция очень трудоемка [7,8]. Хромистый железняк сравнительно быстро разлагается путем сплавления с пиросульфатом калия (натрия) или перекисью натрия [8,9]. Известны методы непосредственного растворения его в минеральных кислотах в смеси хлорной и серной кислот [10] в фосфорной кислоте [11] в сернофосфорнокислотной смеси [12, 13]. Указанные методы разложения хромистого железняка обладают рядом недостатков. Мы решили разложить руду путем спекания с различными реагентами. Паилучшие результаты были получены при нагревании со смесью углекислого натрия и окиси магния (1 1 по весу) либо углекислого натрия и натронной извести (2 3 по весу). [c.174]

Железо. Используют сухое и мокрое озоление. Так как хлориды железа весьма летучи [32, 68], при сухом озолении рекомендуется, особенно в случаях исследования продуктов, богатых хлоридами (хлеб, консервы и др.), добавлять нитрат магния или разбавленную азотную кислоту [36] или доозолять с добавкой азотной кислоты [70]. Предпочтительнее использовать мокрое озоление. Рекомендуется смесь азотной, хлорной и серной кислот [50] или смесь азотной и хлорной кислот [68, 70, 79]. [c.226]

Изучена возможность определения хлорной и серной кислот в присутствии фосфорной кислоты [598]. Титрование выполняется в среде уксусной кислоты с использованием в качестве титранта стандартного раствора пиридина. Индикация конечной точки осуществляется биамперометрически или бипотенциометрически с двумя сурьмяными электродами. Стандартное отклонение при определении 20 мг НС1О4 <1,1 ). [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология