Водород Получение водорода действием натрия на воду

Получение водорода действием натрия на воду [c.78]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Один из лабораторных способов получения чистого водорода состоит в действии воды на сплав натрия со свинцом, в котором первого из этих металлов 30%. Какой объем водорода (в пересчете на н. у.) можно получить, используя 100 г такого сплава [c.117]

Газообразный хлорид водорода, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид натрия массой 117 г, растворен в воде объемом 300 мл. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Ответ 19,57%. [c.179]

Эффективным и простым методом обработки полиэтилена является воздействие на него озоном, некоторыми кислотами и окислителями. Показано, что из минеральных кислот и окислителей (олеум, хромовая смесь, гипохлорит натрия, перекись водорода) наиболее сильно действует олеум, содержащий 40— 60% ЗОз, и хромовые смеси различного состава [36]. После обработки полиэтилен хорошо смачивается водой и другими полярными жидкостями и прочно склеивается полярными клеями. Измерение сопротивления сдвигу клеевых соединений полиэтилена и дуралюмина [15, 36], полученных с применением клея ПУ-2 (на основе полиуретана), показывает, что прочность связи резко возрастает [c.372]

Получение ацетилена. Ацетилен получается действием воды на карбид кальция. Для этого карбид кальция помещают в колбу (рис. 91) и осторожно, небольшими порциями приливают из воронки дестиллированную воду. Первые порции газа выпускают в атмосферу, отбор в газометр начинают только после того, как вся система будет свободна от воздуха. Полученный ацетилен содержит сероводород, фосфористый водород, мышьяковистый водород и Другие примеси. Для удаления примесей ацетилен пропускают через раствор двухромовокислого натрия в крепкой серной кислоте и через раствор щелочи. Полученный таким способом газ содержит 99,0—99,5% ацетилена. [c.169]

Известны десятки различных методов получения На. На первом этапе развития производства водорода, когда его потребление исчислялось десятками кубометров в час, использовались главным образом методы, основанные на способности многих металлов вытеснять водород из воды, разбавленных кислот или щелочей. К ним относятся растворение цинка в разбавленной кислоте и алюминия или кремния в едкой щелочи, действие натрия или гидрида кальция на воду. В настоящее время эти методы применяют лишь в лабораторной практике или для получения небольших количеств водорода в полевых условиях. [c.8]

На этом основаны способы получения водорода, приведенные выше под номерами 1—3. Этим обстоятельством объясняется не только выделение водорода из соляной кислоты при действии на нее цинка или выделение его из воды при действии натрия, но и разложение раствора едкой щелочи под действием алюминия, так как, несмотря на крайне незначительную концентрацию водородных ионов в последнем растворе, потенциал разряжения водорода в нем все же ниже, чем потенциал разряжения алюминия. При этом данный процесс значительно облегчается еще благодаря тому, что алюминий не остается в щелочном растворе в виде иона АГ", но в большей части переходит в ионы алюмината [А1(0Н)4], что еще повышает потенциал разряжения алюминия. То же объяснение справедливо и в отношении цинка. Нерастворимость металлов вроде алюминия и цинка в чистой воде объясняется вторичным процессом, а именно отложением на поверхности этих металлов очень тонкого слоя нерастворимых гидроокисей, которые и защищают их от дальнейшего действия воды. [c.55]

Водород и кислород можно получить различными методами, однако при наличии дешевой электроэнергии следует предпочесть электролиз воды, позволяющий получать газы высокой степени чистоты. Электролит должен иметь высокую электропроводность, и, поскольку ионы и ОН" очень подвижны, напрашивается мысль использовать для этой цели кислоты или щелочи. Так как щелочи действуют на обычные материалы в значительно меньшей степени, чем кислоты, то чаще всего применяется гидроокись натрия или калия в концентрации, обеспечивающей максимальную электропроводность. Чтобы сохранить эти условия, непрерывно подают дистиллированную воду, а рабочую температуру поддерживают при 343 К. Напряжение разложения воды равно 1,23 В, но из-за наличия перенапряжения (см.) и сопротивления рабочее напряжение увеличивается примерно до 2 В. Выход по току может достигать 99%, полученный водород после сушки имеет чистоту около 99,9%. [c.235]

Чистый железный купорос отделяют на центрифуге от маточного раствора и нагревают при 200° для удаления воды. Безводное сернокислое железо далее прокаливают в окислительной атмосфере для получения окиси железа следы неразложенного сернокислого железа удаляются выщелачиванием водой. Окись железа измельчают и при 480° восстанавливают в муфельной печи водородом. Полученный таким образом очень тонкий порошок железа охлаждают в печи в атмосфере водорода. После охлаждения к нему добавляют раствор едкого натра или воду, которые предохраняют продукт от действия кислорода воздуха. До момента дальнейшего использования железо остается в растворе едкого натра. По мере надобности порошок высушивают и размалывают. [c.155]

Ответ. 1) Натриевое производное диэтилмалоната не может быть приготовлено при действии едкого натра, так как кислотность воды выше кислотности метиленового атома водорода малоната и натриевое производное будет разлагаться. Для его получения используют алкоголят натрия [c.94]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количество работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию—разложения воды на водород и кислород,—например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия нз бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении н др. [c.191]

Реакции замещения, а. Получение водорода из воды при действии металлов. Щелочные металлы, например натрий и калий, реагируют с водой, образуя соответствующие гидроокиси и водород [c.310]

Покрытия, получаемые по методам MBV и EW характеризуются очень хорошим сцеплением с основным металлом и эластичностью. Эккерт утверждает, что даже в тех местах, где металл после обработки по этим методам остается без покрытия, его коррозионная стойкость выше, чем у металла, не подвергнутого обработке. Известно, что покрытия, полученные по методу MBV, инертны в отношении действия морской воды, растворов, применяемых для проявления в фотографии, перекиси водорода, сульфата меди, карбида кальция, бисульфата натрия, сульфата калия, сульфата натрия, хлористого кальция, хлористого цинка, хлористого магния, метилового и этилового спирта и т. д. Они показывают стойкость также в отношении зубной пасты и таких пищевых продуктов, как рассолы, кислое молоко, сыр, пиво и спирты и, следовательно, могут применяться для защиты сплавов, используемых в пищевой промышленности. [c.104]

Хлористый водород, полученный прн действии концентрированное серной кислоты на хлористый натрий, сушат, пропуская через колонку с прокаленным хлористым кальцием, и затем пропускают через абсолютный этанол, осуществляя контроль за степенью насыщения титрованием щелочью, для чего 0,1 мл анализируемого спирта добавляют к 9,9 мл воды и полученный раствор тнтруют с фенолфталеином 0,01 н, раствором NaOH. [c.82]

Ряд авторов [18—22] описывает вскрытие лепидолита серной кислотой после предварительного спекания с известью. В 1903 г. в США [23] для промышленного получения лития применялось вскрытие предварительно сплавленного сподумена минеральными кислотами. Сподумен плавился в шахтной печи с флюсами для разложения силикатов, расплав гранулировался. Гранулы высушивались со смесью NaHS04 + Na l в пламенной печи литий при этом переходил в хлорид вследствие образования хлористого водорода при взаимодействии бисульфата натрия с хлористым натрием. Сухой остаток обрабатывался водой (рис. 45). Пульпа нейтрализовалась известью, после чего избыток кальция и бария осаждался рассчитанным количеством серной кислоты. Сульфаты и нерастворимый остаток отфильтровывались, промывались водой, причем промывные воды объединялись с фильтратом. Из горячего раствора действием соды осаждался карбонат лития. Полученный углекислый литий тщательно промывался и сушился. Раствор после осаждения карбоната лития упаривался досуха остаток плавился с коксом в вагранке, плав растворялся в воде и из раствора кристаллизовался девятиводный сульфид натрия, являвшийся побочным продуктом производства. [c.124]

Хлористый водород, образовавшийся при действии избытка серной кислоты на 234 г хлористого натрия, раст-ворилн в воде. Сколько граммов 8%-ного раствора едкого кали может нейтрализовать полученный раствор [c.30]

Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с ра 5бавленной серной или соляной кислотой (в атшрате Киппа). Щелочные и щелочно-земельные металлы вытесняют водород даже из воды. Другой лабораторный метод — электролиз воды, точнее 25%-ного раствора гидроксида натрия или 34%-ного раствора гидроксида калия, имеющих максимальную электрическую проводимость и не корродирующих никелевые электроды. Иногда водород получают действием едких щелочей на металлы [c.275]

Получение о-нитробензольдегида [10]. Раствор 3 мл безвод-ного цианистого водорода в 14 г хинолина, предохраняемый от действия влаги, охлаждают до —10° и затем прибавляют к нему в течение 10 мин. раствор 10 г хлористого о-нитробензоил а в 10 мл бензола. После стояния реакционной смеси в течение 12 час. при комнатной температуре (что сопровождается образованием некоторого количества кристаллов) к ней прибавляют 130 мл бензола. Полученную смесь промывают последовательно водой, 5 . серной кислотой, раствором бикарбоната натрия и снова водой затем раствор сушат и концентрируют. Образовавшийся 1-о-нитробензоил-2-циан-1,2-дигидрохинолин после перекристаллизации из этилового спирта плавится при 173° выход составляет 80%. [c.292]

Сукцинимид (имид янтарной кислоты) может быть получен нагреванием янтарной кислоты в токе аммиака при 220° С кристаллизуется с одной молекулой воды безводный сукцинимид плавится при 125° С. Под действием натрия он выделяет водород, образуя натрийсукцинимид [c.523]

Выделение из воды водорода производится многими металлами, способными на воздухе давать свой окисел, т.-е. способными гореть или соединяться с кислородом. Способность металлов к соединению с кислородом, — а потому и к разложению воды или выделению водорода — весьма неодинакова [95]. Значительною энергиею в этом отношении обладают калий и натрий. Первый находится в поташе, второй в соде. Оба они легче воды, мягки, легко изменяются на воздухе. Приводя тот или другой из них в прикосновение с водою при обыкновенной температуре [96], можно прямо получить количество водорода, соответственное количеству взятого металла. На 39 г калия или на 23 г натрия выделяется 1 г водорода, занимающий объем 11,16 Л при 0° и 760 ммМ Чтобы легко было наблюдать это явление, поступают следующим образом в сосуд с водою наливают раствор натрия в ртути или так называемую амальгаму натрия, которая, будучи тяжелее воды, тонет на дно, причем содержащийся в ней натрий действует на воду, как сам натрий, выделяя водород. Ртутъ здесь не действует, и сколько взяли ее для растворения натрия, столько же и получим в остатке. Водород при этом выделяется мало-по-малу в виде пузырьков, проходящих чрез жидкость. Кроме выделившегося водорода и оставшегося в водном растворе твердого вещества (его можно получить испарением полученного раствора), никаких других продуктов здесь не получается. Следовательно, из двух тел (воды и натрия) получается то же самое число новых тел (водород и растворенное в воде вещество — едкий натр), из чего заключаем, что реакция, происходящая здесь, есть реакция двойного разложения или замещения. Происходящее твердое вещество называется едким натром НаНО, оно содержит в себе натрий, кислород [c.92]

Металлический калий получен был, как натрий, — сперва действием гальванического тока, потом восстановлением посредством металлического железа и, наконец, действием угля и углеродистого железа при высокой температуре на углекислую соль или на едкое кали (также Fe на В приготовлении с помощью угля металлического калия, однако же, существует та особенность, что он легко соединяется с СО, образуя взрывчатую и воспламенимую массу. (О получающемся при этом веществе упомянуто в главе 9, доп. 265). Калий более летуч, чем натрий, и при обыкновенной температуре мягче натрия, представляет более белый цвет в свежем разрезе, чем натрий, но так же, как последний, и еще легче его, окисляется во влажном воздухе. При низких температурах он хрупок, а при 25° совершенно мягок около 60° он плавится. При слабом краснокалильном жаре (667°, Перкин) перегоняется без изменения, образуя зеленые пары, плотность которых по определению А. Скотта (1887) равна 19 (если плотность водорода = 1). Это показывает, что в частице калия (как и натрия, ртути, цинка) содержится один атом. Это свойственно и многим другим металлам, судя по депрессии. При 15° калий имеет уд. вес 0,87, следовательно, менее, чем Na, как и во всех соединениях. Калий энергично разлагает воду, отделяя на свой атомный вес 45000 единиц тепла. Отделяющееся тепло достаточно для того, чтобы водород воспламенился пламя окрашивается в фиолетовый цвет от присутствия частиц калия [364]. [c.30]

Разложение воды гальваническим током. Приемы и приборы. Разложение воды действием жара. Диссоциация. Получение водорода из воды при помощи натрия и железа при накаливании из серной кислоты при помощи цинка. Другие случаи образования водорода, водяной газ- Приемы для приготовления и собирания газов приборы, служащие для приготовления газов, аспираторы, газометры, герметическое составление приборов, газовое давление в приборах, вульфов аппарат, вельтеровская воронка. Свойства водорода. Соединения водорода. Его горение, синтез воды, условия его, водородное огниво. Действие водорода в момент выделения. [c.51]

Порошок никеля был прхтготовлеп действием цинка на нагретый до 80° водный раствор серпокислого никеля, взятого с избытком в 20—30%. Отфильтрованный от жидкости никель промывался до отрицательной реакции на ион S0 , дважды обрабатывался 20%-ным раствором гидроокиси натрия в течение 1 часа при 80—100° (для возможно более полного удаления остаточного цинка), снова промывался водой до нейтральной реакции на фенолфталеин. Приготовленный таким образом порошок никеля был не активен в реакциях гидрирования при комнатной температуре. Затем порошок был обработан водородом в течение 2 час. при 350° и нормальном давлении. Из рис. 4 видно, что после обработки водородом порошок никеля, полученный методом вытеснения, проявлял активность в реакциях гидрирования випилфенилового эфира, стирола и окиси мезитила при комнатной температуре и нормальном давлении. Активность катализатора была вполне устойчива и не изменялась при последовательном гидрировании трех порций випилфенилового эфира. Катализатор избирательно гидрирует связь С = С. Так, метилэтилкетон совершенно не гидрируется в его ирисутствии и при повышении температуры до 40°, [c.561]

ЭТИ, для защиты от окисления, даже сохраняют обыкновенно под слоем жидких углеводородов. В самом деле, если действовать на метиловый спирт натрием, то происходит шипение, выделяется водород, как из воды, и когда реакция окончилась и весь излишний метиловый спирт удален, то 13 результате оказывается полученным тело состава GHgNaO. Это — метиловый спирт, в котором ровно одна четвертая часть водорода замещена натрием. Действуйте затем на это соединение далее, сколько хотите, натрием,— остальные три атома водорода замещению не поддадутся. Ясно, что в метиловом спирте водный характер присущ только одному из четырех атомов водорода, что и отвечает вполне развитому нами выше представлению. [c.378]

Необходимый для получения селеновых меркаптанов раствор гидроселенида натрия приготовлялся путем насыщения селенистым водородом приблизительно 10%-ного спиртового раствора метилата натрия (повидимому, содержавшего 5—10% воды). Селенистый водород, полученный действием разбавленной соляной кислоты на селенистый алюминий по прекрасному способу, предложенному Фонзе-Диаконом [5], пропускался в спиртовую щелочь до растворения образовавшегося вначале обильного осадка NaaS. [c.348]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород Получение водорода действием натрия на воду: [c.383] [c.319] [c.319] [c.78] [c.455] [c.110] [c.94] [c.128] [c.503] [c.595] [c.329] [c.334] [c.504] [c.517] [c.6] [c.79] [c.145] [c.197] [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология