Адсорбция солей из их растворов

Органические кислоты и основания, нерастворимые в воде, часто образуют хорошо растворимые в воде соли. Растворы этих солей можно очистить фильтрованием, обесцвечиванием путем адсорбции и т. п. [c.209]

В концентрированных (>1 и.) растворах поверхностно-неактивных электролитов вблизи п. н. з. наблюдается увеличение о с ростом концентрации. В соответствии с основным уравнением электрокапиллярности (9.13) это указывает на отрицательную адсорбцию соли Г+<0 и Г <0 (для симметричных электролитов Г+=Г <0). [c.41]

Отрицательная адсорбция соли объясняется сольватацией ионов, в результате которой между электродом и ионами оказывается слой молекул растворителя (на границе Hg—НгО это монослой). Распределение концентрации соли в зависимости от расстояния до электрода представлено на рис. 17 (ступенчатая линия /). Отрицательная адсорбция анионов и катионов выражается заштрихованной площадью. В разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов (ступенчатая линия 2) отрицательная адсорбция соли мала и ее обычно не удается экспериментально обнаружить. [c.41]

В концентрированных (> 1 н.) растворах поверхностно-неактивных электролитов вблизи т. и. з. наблюдается увеличение ст с ростом концентрации. В соответствии с основным уравнением электрокапиллярности (9.24) это указывает на отрицательную адсорбцию соли < О и Г < О (для симметричных электролитов = Г < 0). [c.46]

Распределение концентрации соли в зависимости от расстояния до электрода представлено на рис. 17 (ступенчатая линия /). Отрицательная адсорбция анионов и катионов выражается заштрихованной площадью. В разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов (ступенчатая линия 2) отрицательная адсорбция соли мала, и ее обычно не удается экспериментально обнаружить. [c.46]

Иногда употребляют коллоидные гели, которые заранее освобождают от солей для того, чтобы на поверхности геля не происходил обмен ионов. Более детальные сведения об этих веществах приведены в разделах, посвященных методам осветления и адсорбции из растворов. [c.325]

В результате был сделан вывод, что поверхностная проводимость шабазита в растворе хлористого натрия связана с ионизацией фиксированных поверхностных анионов, а не с адсорбцией соли из внешнего раствора. На поверхностную проводимость может также влиять поглощение солей поверхностным слоем геля [34]. [c.418]

При адсорбции из нейтрального раствора основные, нейтральные и часть кислых аминокислот сорбируются катионитом, аспарагиновая и глютаминовая кислоты — анионитом. При сорбции из раствора с pH = 3, где подавляется кислотная диссоциация, все аминокислоты извлекаются катионитом. Катионит КУ-2 кроме солей частично поглощает красители. Для отделения солей раствор мелассы обрабатывали слабокислотным катионитом КБ4-П2, имеющим сродство к ионам кальция и плохо сорбирующим аминокислоты. Аминокислоты из ионитов извлекали 5-кратным количеством 1 н. соляной кислоты по отношению к обменной емкости смолы. Кислоту из элюата выпаривали, и полученные водные растворы аминокислот хроматографировали на бумаге. [c.215]

Вопрос о приложимости той или иной формы уравнения Гиббса для расчета адсорбции ионогенных ПАВ на поверхностях раздела раствор — воздух и раствор — углеводород до настоящего времени не решен окончательно. В ряде работ показано, что адсорбция поверхностно-активных электролитов на поверхности раздела раствор — воздух может быть достоверно определена с помощью уравнения Гиббса лишь в случае, когда в растворе есть избыток нейтрального электролита. В отсутствие нейтральной соли расчеты адсорбции из растворов ионогенных ПАВ становятся ненадежными. Это связано с тем, что при адсорбции поверх-ностно-активного электролита на поверхности растворов возникает двойной электрический слой ионов. Переход длинноцепочечных ионов из объема в поверхностный слой связан с преодолением сил электрического отталкивания со стороны одноименно заряженной обкладки из потенциал-определяющих ионов. Это усложняет общую картину адсорбции. [c.101]

Для изучения кислотности алюмосиликатных катализаторов, как известно из. литературы, применялись различные методы [12, 13, 15—19], некоторые из них претендуют на независимое определение двух типов кислот. Нам кажется, что эти методы, обладая своими преимуществами, все же не дают каждый в отдельности четкого разграничения типов кислотных центров. При применении метода обменной адсорбции из водных растворов солей и гидроокисей щелочных металлов возможен гидролиз связей 31—О—А1, особенно в случае гидроокисей, и несомненно полная предварительная гидратация центров. Поэтому метод применим для определения общего числа обменных кислотных центров без оценки их силы и без разграничения их природы (кислота типа Бренстеда или типа Льюиса). Работами нашей лаборатории [8, 18—20] было показано, что обменная адсорбция из растворов солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точное фиксирование каталитической активности образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор. [c.248]

Изучена адсорбция из растворов моно- и динатриевой соли салициловой кислоты на глинистых минералах различного кристаллического строения. Установлено, что по величине адсорбирующейся способности эти соли почти не различаются между собой, но они адсорбируются в 4—5 раз слабее салициловой кислоты Наибольшей адсорбционной способностью по отношению к натриевым солям салициловой кислоты обладают минералы с хорошо развитой внешней и внутренней поверхностью — палыгорскит и монтмориллонит. [c.224]

Адсорбция солей проводилась, как и ранее [8], в течение двух суток при комнатной температуре. Величина адсорбции катиона цезия на катализаторе определялась по изменению его концентрации в растворе после адсорбции методом меченых атомов по Величина гидролитической адсорбции определялась по титрованию выделившейся кислоты. Разность между двумя этими величинами определяла величину адсорбции аниона. В тех случаях, когда кислота поглощалась катализатором, величина адсорбции аниона определялась как сумма величины адсорбции катиона цезия и водорода. Содержание цезия на катализаторе определялось по радиоактивности самого катализатора и сравнению ее с эталоном. Каталитическая активность оценивалась в тех же условиях, как и в работе [8]. [c.348]

Основные свойства поверхности более отчетливо проявляются для магнийсиликатного катализатора (МС-4), так как даже в опытах по адсорбции из растворов уксуснокислой соли при высоких значениях pH среды наблюдается совместная адсорбция катиона и аниона (см. рис. 4, кривые 5, 5 ). Таким образом, катализатор МС-4 в равной мере проявляет как кислые, гак и основные свойства. Вне всякого сомнения, этот эффект создается благодаря более основному характеру окиси магния по сравнению с окислами алюминия и циркония, [c.350]

Петика показал, что адсорбция поверхностноактивпых электролитов на поверхности раздела вода — воздух не может быть рассчитана по данным поверхностного натяжения при помощи уравнения Гиббса, за исключением тех случаев, когда в растворе присутствует избыток нейтрального электролита. В отсутствие нейтральной соли для оценки адсорбции из растворов простых ионогенных ПАВ необходимо принять ряд допущений нетермодинамического характера. Кокбейн определил адсорбцию додецилсульфата натрия на поверхности капель эмульсии декана в воде как в присутствии, так и в отсутствие нейтральной соли (хлорида натрия). По данным межфазного натяжения он рассчитал поверхностный избыток по уравнению (108) в отсутствие нейтральной соли и показал, что вычисленные величины совпадают с экспериментальными значениями. [c.211]

Из уравнения (1.41) следует, что если поверхностное натяжение а увеличивается с повышением концентрации С, т. е., если (йо/йС) >0, то Г < О или концентрация растворенного вещества в поверхностном слое меньше, ч.ем во всем объеме (отрицательная адсорбция). Справедливо и обратное утверждение если йо/йС)<0, то Г > О (положительная адсорбция). Для водных растворов неорганических солей (йо/йС)> (поверхностно-инактивные системы). Поэтому на поверхности мембраны из растворов адсорбируется слой воды б. Если в мембране имеются поры диаметром й = 26, вода под действием перепада давлений проникает через эти поры (рис. 1.4). Глюкауф [29] и Бин [30] экспериментально показали, что концентрация электролита в мембране заметно ниже, чем в исходном растворе. Однако расчеты, проведенные Скетчардом 31], противоречат концепции отрицательной адсорбции солей из водных растворов на ацетатных мембранах. Этой гипотезе о механизме обратного осмоса противоречит также и тот факт, что методом обратного осмоса удается разделить растворы поверхностно-активных веществ, хотя в этом случае, согласно уравнению Гиббса, на мембране должна адсорбироваться не вода, а растворенное вещество. [c.25]

Какие осложнения вносят явления адсорбции в титрование по методу осаждения Почему для количественного определения Си" " и других катионов не применяют титрование растворов их солей раствором щелочи [c.460]

Для выяснения механизма адсорбции солей окисленным углем Стражеско с сотрудниками применил метод радиоактивных индикаторов. Авторы указывают, что метод определения величины адсорбции косвенным путем по уменьшению концентрации изучаемого катиона в растворе страдает существенным недостатком, [c.471]

Для выяснения механизма адсорбции солей окисленным углем Стражеско с сотрудниками [ ] применили метод радиоактивных индикаторов. Авторы указывают, что метод определения величины адсорбции косвенным путем по уменьшению концентрации изучаемого катиона в растворе страдает существенным недостатком, так как вследствие неоднородной химической природы поверхности угля поглощение катионов может происходить одновременно различными способами. Метод же радиоактивных индикаторов позволяет определять прямым путем и с достаточной точностью даже самые малые количества адсорбированных ионов. [c.360]

Была изучена адсорбция рубидия и кальция, меченных соответственно радиоактивными изотопами Rb и Са , на беззольном окисленном угле из растворов их хлористых солей в воде, смесях воды с органическими растворителями, а также из чисто неводных сред. Было показано, что адсорбция солей типа Rb l или a la окисленным углем представляет собой обратимый обмен катионов растворенного электролита на водородные ионы внешней обкладки двойного электрического слоя адсорбента. Образующаяся в растворе кислота частично поглощалась неокислен-ными участками поверхности угля. При добавлении небольшого количества органического растворителя адсорбция кислоты падала до нуля и количество поглощенных углем катионов становилось равным числу перешедших в раствор водородных ионов. Наряду с ионообменным механизмом было найдено, что важную роль в адсорбции электролитов окисленным углем играет и электрохимический фактор — дополнительный адсорбционный скачок потенциала, сдвигающий точку нулевого заряда. [c.472]

Механизм реакции. Сульфат бария, осажденный в растворе, содержащем перманганат калия, окрашивается в фиолетово-розовый цвет благодаря адсорбции соли марганца. Фиксированный таким образом перманганат калия не может быть восстановлен обычными восстановителями или перекисью водорода. Поэтому раствор, в котором производится осаждение сульфата бария, можно обесцветить восстановлением, сохранив розовую окраску осадка сульфата бария [1091, 1092]. [c.228]

Легче наносить на поверхность ГТС не сам фталоцианин, а растворимые его производные, например, соли его сульфокислот. В этом случае за образованием на поверхности адсорбента-носите-ля плотного монослоя можно следить по изотерме адсорбции из растворов, на которой виден предел, соответствующий плотному монослою ( 0,5 мг/м ). В группах —ЗОзЫа отрицательный заряд распределен по внутренним связям большого аниона —50з (см. раздел 1.3), а положительный сосредоточен в катионах N3+ малого радиуса. Это делает адсорбент специфическим по отношению к молекулам групп В и О. На рис. 4.4 представлены хроматограммы циклопентана ), циклопентена (2) и циклопентадиена (3) на ГТС с нанесенным монослоем натриевой соли сульфофтало-цианина кобальта и на капиллярной колонне с насыщенным углеводородом скваланом. В первом случае циклопентадиен выходит последним из-за сильного взаимодействия его л-связей со специфи- [c.79]

Таким образом, вследствие потенциалопределяющей адсорбции соли в растворе как бы исчезнет некоторое количество-AgNOз. Если С < Со, то, наоборот, серебро будет растворяться, выделяя А5+-ионы и заряжаясь электроотрицательно. Этот заряд будет компенс-ироваться ионами К+ и таким образом в растворе возрастет концентрация А НОз. При С = Со концентрация А НОз не будет изменяться. Определив Со экспериментально, можно было бы по уравнению Нернста вычислить, потенциал нулевого заряда. Однако неопределенная зависимость. [c.222]

Разновидности и способы приготовления палладиевых катализаторов аналогичны описанным для платиновых. Широко употребляется в лабораториях палладий, нанесенный на карбоиат кальция (бария) или сульфат бария. Для получения этих катализаторов све-жеосажденный карбонат кальция (сульфат бария) замешивают с раствором хлорида палладия при температуре 50-60 °С и после адсорбции соли палладия осадок отфильтровывают, тщательно промывают водой и высушивают. Адсорбированная на поверхности носителя соль восстанавливается до металлического палладия водородом в процессе гидрирования. Палладиевая соль может быть также восстановлена щелочным формалином или водородом сразу после смешения ее раствора с горячей суспензией носителя в процессе приготовления катализатора. [c.20]

На таких препаратах целлюлозы, являющихся солями целлюлозной кислоты (целлюлозатами), совершенно исключен ионный обмен при взаимодействии с растворами солей с одноименным катионом. Величину единственно возможной здесь адсорбции также определяли как по изменению концентрации анионов, так и по изменению концентрации катионов. Величины Га и Гк в г-экв. соли/г целлюлозата представлены в табл. 1. Приведенные данные показывают, что на насыщенном соответствующим катионом образце из окружающего раствора анионы и катионы адсорбируются в эквивалентных количествах. Таким образом, в каждом отдельном случае происходит адсорбция соли по типу адсорбции постороннего электролита. [c.464]

Для исследования были взяты А1-81 — катализаторы с возрастающим содержанием АЬОз 10/90, 30/70, 50/50, 80/20, приготойленные методом совместного смещения, а также чистые окиси алюминия и кремния. Протонная кислотность определялась по реакции обменной адсорбции в растворах солей СНзСООЫ и СНзСООЫа. Отравление проводилось по методике, описанной нами ранее [8, 18]. Активность исходных и отравленных образцов определялась по реакции крекинга кумола в проточной системе при 475° [24]. Экспериментальные кинетические данные обрабатывались по уравнению А. В. Фроста для мономолекулярных гетерогенных реакций в потоке [25]. [c.85]

Адсорбционные свойства кремнекислоты исследовались многими авторами, показавшими, что 8102 адсорбирует в значительь[ых количествах свободные основания и что в щелочной среде на ней наблюдаются обычные явления адсорбции катионов [И]. С другой стороны, Меротра и Дхар [12] показали, что чистые [9] гели 8102 адсорбируют соли щелочноземельных металлов в небольших количествах и сравнительно больше адсорбируют катионы тяжелых металлов. К сожалению, авторы не указывают, имело ли место при адсорбции подкисление раствора. Этот вопрос специально исследовался Ласкиным [13], нашедшим, что при введении солей в золи подкисления раствора не происходит. Эти данные были впоследствии подтверждены в работе Байбаева и Каргина [10] как на чистых золях, так и на золях, содержащих НС1. [c.110]

Как нашел Льюис [162], кислоты, подобные галоидным солям алюминия, можно титровать с индикатором (красителем) в неводном растворе. Изменение цвета индикатора показывает конец титрования. -Джонсон и Темеле [104, 163] расширили объем, сделав более удобными методы адсорбции из растворов, и использовали этот принцип для титрования кислой группы на поверхности прокаленных катали- [c.81]

При соосаждении катионов и анионов загрязнения из раствора концентрируются на поверхности зародышей осадка. Это приводит к окклюзии, при которой происходит внедрение в кристаллическую решетку образующегося осадка, ионов или молекул, адсорбированных в процессе роста зародышей. Аналогично может внедряться в кристаллическую решетку осадка вода, которая не удаляется затем количественно при нагревании до 100 °С. При соосаждении может протекать также адсорбция ионов раствора на поверхности кристаллических частрщ. На кристаллической поверхности осадка могут адсорбироваться соли, имеющие общий с сульфатом бария ион. В этом случае происходящие процессы описываются, хотя и с некоторыми исключениями, адсорбционным правилом Панета — Фаянса — Гана. Соли, не имеющие с осадком общего иона, подвергаются обменной адсорбции. Другими факторами, которые существенно дополняют правило Панета — Фаянса— Гана, являются способность адсорбированных соединений к электролитической диссоциации и деформируемость адсорбированных ионов. [c.521]

Для очистки растворов уксуснокислого и азотнокислого свинца частично осаждали сульфид свинца (5—10% от теоретического количества), который отфильтровывали, а к фильтрату приливали 0,01%-ный водный раствор люмогаллиона ИРЕА (0,01% от веса очищаемой соли). Раствор с люмогал-лионом ИРЕА выдерживали 1 час, после чего вводили активированный уголь (- 0,5% от веса соли) для полной адсорбции образовавщихся комплексов. Активированный уголь предварительно отмывали от железа разбавленной (1 3) соляной кислотой. Затем раствор фильтровали, в фильтрат вводили трилон Б (0,5% от веса соли) и при значении pH 4 упаривали до 1/3 первоначального объема. Упаренный раствор охлаждали до комнатной температуры и выдерживали при данной температуре до прекращения процесса кристаллизации. Полученные кристаллы отделяли от маточника на центрифуге, слегка промывали дистиллированной водой, очищенной электродиализом, и высушивали. На каждой стадии очистки соль проверяли на содержание примесей. Полученные данные представлены в табл. 2—4. [c.156]

Наиболее тщательно электрокапиллярные измерения были выполнены в работе Майзлиш, Твердовского и Фрумкина [3]. Смеси этанола с водой насыщались хлористым натрием или хлористым аммонием, а в качеств электрода сравнения использовался хлорсеребряный электрод в том же растворе. Потенциал электрода сравнения, обратимый относительно аниона электролита, в этих условиях не зависел от состава раствора, так как во всем интервале концентраций активность соли, а значит и аниона оставалась постоянной. По той же причине и адсорбция соли не зависела от состава растворителя. Поэтому основное термодинамическое соотношение — уравнение Гиббса, связывающее адсорбированные количества с изменениями состава раствора и поверхностного натяжения, существенна упрощается и при заданном значении потенциала оно принимает вид, [c.41]

Если, например, на поверхности глинозема А12О3 после адсорбции из раствора соли натрия противоионный слой состоит из ионов N3" , то при добавлении хлористого аммония ионы НН вытесняют из противоионного слоя часть ионов Ыа+ и раствор в эквивалентных [c.23]

Особый интерес в ионном обмене представляет случай гидролитической адсорбции, при которой в результате обменной адсорбции изменяется pH раствора. Такой вид адсорбции происходит, например, на двух видах рассмотренных выше активированных углей, получивших наименование базоидов и ацидоидов эти угли можно было бы соответственно назвать также анионитами и катионитами, как это принято для синтетических смол. При адсорбции из растворов солей сильных неорганических кислот и сильных оснований на таких адсорбентах происходит гидролиз этих солей, который можно выразить следующими схемами [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология