Аммония реактив на железо

Поэтому фенолфталеин и метиловый оранжевый являются реактивами на ионы водорода Н" и ионы гидроксила ОН". Едкий натр служит реактивом для обнаружения ионов аммония K4[Fe( N)e) — реактив на ионы железа (П1) хлорид бария — реактив на SOj -ионы и т. д. [c.66]

Помимо осадочных реакций, алкалоиды способны давать с некоторыми реактивами цветные реакции , например с концентрированными кислотами (серной, соляной, азотной), хлорным железом и другими веществами. Концентрированная серная кислота окрашивается папаверином в сине-фиолетовый цвет, вератрином — в оранжевый цвет, переходящий в красный концентрированная азотная кислота окрашивается бруцином в красный цвет, кодеином — в желтый. Реактив Фреде (1 %-ный раствор молибдата натрия нли аммония в концентрированной серной кислоте) окрашивается морфином в фиолетовый цвет, кодеином — в зеленый. [c.418]

Диметилглиоксим образует с солями железа (II) и аммиаком интенсивно окрашенное в красный цвет комплексное соединение, которое используют в качестве окислительно-восстановительного индикатора. Реактив устойчив в границах pH от 5—6 до 10 он окрашен в красный цвет в восстановленной форме и в бледно-коричневый в окисленной форме. Переход окраски при потенциале Еа= = +0,25 В в буферном растворе с pH 9,2. Буферную смесь (70 мл концентрированного аммиака и 50 г хлорида аммония) растворяют в воде и разбавляют до 1 л. Индикатор применяют при титровании в аммиачной среде раствором гексацианоферрата калия Кз[Ре(СЫ)б] сульфидов, гидросульфитов (дитионитов) и др. [c.140]

В этом способе отделения особенно часто применяют железо (III), которое осаждают из раствора аммиаком в виде гидроокиси. Если радиоактивный изотоп с осадителем носителя не дает малорастворимого соединения, то к раствору, кроме того, добавляют специальный реактив, который с микрокомпонентом образует малорастворимое соединение например, для извлечения Sr из облученного дейтронами хлорида рубидия осаждение ведут смесью аммиака и карбоната аммония. [c.213]

Белый порошок, пл. 3,18 г/см . Т. пл. 1418, т. кип. 2500 °С. Очень мало растворим в воде (1,6-10 %, ПР = 3,4 10 при 18 °С) растворимость повышается в присутствии солей аммония. Растворяется в растворах солей алюминия и железа(Ш) вследствие образования комплексных фторидов этих металлов. При температуре красного каления реактив разлагается водяным паром [c.153]

Примечание 3. Если в растворе присутствуют ионы Ре + (см. Примечание 2), то они мешают открытию ионов Ni + и Со +. Ионы Fe + можно связать в комплекс пирофосфатом ш,елочного металла или концентрированным раствором винной кислоты. Для открытия кобальта роданидом аммония в присутствии амилового спирта рекомендуется к исследуемому раствору прибавлять реактив, а затем концентрированный раствор ацетата аммония и 3—5 капель 50%-ного раствора винной кислоты. После тщательного встряхивания полученной смеси красная окраска роданида железа исчезает и остается лишь голубая окраска, характерная для кобальта. [c.415]

Качественный анализ воды на содержание железа. В пробирку вносят несколько кристалликов бертолетовой соли (реактив 1), прибавляют 0,1—0,2 мл (2—5 капель) соляной кислоты (реактив 2) и наливают 10 мл исследуемой воды. Содержимое пробирки взбалтывают, нагревают до кипения и охлаждают. Затем прибавляют 0,2 мл (4 капли) раствора роданистого аммония или калия (реактив 3) и рассматривают окраску раствора. Если при рассматривании содержимого пробирки сверху вниз и сбоку окрашивания не обнаруживается, железо в воде отсутствует. Тогда приступают к определению суммы кальция и магния, как это указано ниже, в ходе анализа в отсутствие железа. [c.303]

Соединения класса Ki. Как для карбоновых кислот, так и для сульфокислот можно удовлетворительно определять эквиваленты нейтрализации (28, а). Оксикислоты реагируют с хлористым ацетилом (1, г). Фенолокислоты дают положительные реакции с бромной водой (6) и хлорным железом (10). Карбонильные группы в кислотах этого класса лучше всего открывать при помощи фе-нилгидразина (23). Если в соединении имеется азот, то при обработке соединения горячим раствором едкого натра (28, г) из цианогрупп будет выделяться аммиак, а из аминогрупп — аммиак или амины. Для открытия нитрогрупп применяется реактив, состоящий из смеси цинка с хлористым аммонием (36), или проводится реакция с гидратом закиси железа (12). [c.91]

Персульфат аммония или персульфат калия. Для получения правильных результатов при определении марганца персульфатным методом необ.ходимо, чтобы реактив этот был высокого качества, т. е. содержал большое количество основного вещества. Кроме того, если персульфат применяется в анализе горных пород для окисления марганца с целью переведения его в осадок аммиаком вместе с алюминием, железом и др., то этот реактив должен быть свободным от осаждаемых аммиаком элементов, особенно от алюминия. Хороший персульфат должен содержать не меньше 85% этой соли и не больше 0,0001% марганца, 0,001% хлорид-ионов и 0,03% окислов тяжелых металлов. [c.58]

Ход анализа. 1. Обычный способ. Для осаждения применяют окисленный, предпочтительно солянокислый, раствор хлоридов. В обычном случае анализа горных пород этот раствор разбавляют до 100 мл. Медленно и при постоянном перемешивании к нему. приливают разбавленный (1 3) раствор аммиака до тех пор, пока не появится заметное красное окрашивание без образования неисчезающего осадка. После этого прибавляют таким же способом раствор карбоната аммоння. Когда окраска раствора начнет темнеть, карбонат аммония прибавляют еще медленнее и с более продолжительным перемешиванием между следующими друг за другом каплями. Когда осадок, вызываемый каждой каплей, начнет растворяться с трудом, реактив прибавляют только тогда, когда раствор станет вполне прозрачным после добавления предыдущей капли. При некотором опыте это не трудно заметить, даже когда жидкость становится очень темной. Интенсивность цвета зависит от количества присутствующего железа и от разбавления. Поэтому при малых количествах л<елеза существует большая опасность перейти за конечную точку. Если, несмотря на сильное перемешивание, муть после прибавления последней капли реактива скорей увеличивается от перемешивания, чем уменьшается, то добавляют 1 или 2 капли соляной кислоты. Если от этого жидкость не проясняется, то лучше прилить небольшой избыток кислоты и повторить процесс нейтрализации. [c.97]

Свинец можно количественно определить, и при этом очень точно отделить его от меди, серебра, кадмия, никеля, марганца, цинка, железа (III), алюминия, бария, стронция и кальция следующим способом . Помещают нитраты указанных металлов в 250 мл раствора, содержащего 5—15 мл (Ь млъ присутствии меди и никеля, 10 мл — когда надо отделять от кальция и бария, 15 мл — при отделении от серебра) 0,3 н. азотной кислоты. Нагревают до linneHHH и при сильном перемешивании раствора прибавляют 3—5-кратное количество 1 н. раствора хромата аммония. Реактив добавляют [c.266]

Для органических веществ— обугливание при нагреве для веществ, окисляемых перманганатом,— марганцевокислый калий для мышьяка и сурьмы — способ 1 утцайта для марганца — калиевая соль йодной кислоты для аммония — реактив Несслера для хлоридов — азотнокислое серебро для нитратов—сернокислая соль закиси железа для меди —нашатырный спирт для цинка — сернистый водород для селена на поверхность охлажденного образца наливается слой соляной кислоты, содержащей немного [c.376]

Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Групповой реактив — сульфид аммония (N144)28 — с ионами железа, марганца и цинка образует осадки сульфидов, а с ионами алюминия и хрома — осадки гидроокисей (цвета осадков указаны в скобках) [c.260]

Роданид железа(II), раствор. Растворяют 1 г роданида аммания (хч) и 1 мл 25%-ной серной кислоты в 200 мл деаэрированного метанола (хч), полученный раствор взбалтывают с 0,2 г тонко измельченного двойного сульфата железа-аммония и декантируют. Реактив хранят в склянке из темного стекла его следует готовить ежедневно. [c.271]

Реактив, известный под названием тиоцианат, готовится растворением соли Мора (7 г) и роданистого аммония (5 г) в дестиллированной воде (500 мл) и добавлением ацетона (500 мл) и 20% серной кислоты (20 мл). Полученный раствор имеет розовую окраску, и для полного восстановления присутствующей примеси Ре " в него вносят 2—3 г металлического железа. [c.74]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Ход работы. Из мерной колбы отбирают Vio объема раствора, оставшегося после отделения гидроокиси железа и алюминия (25 мл), выпаривают его до объема в 12—15 мл и по охлаждении до комнатной температуры обрабатывают при помешивании 50 мл водоспиртового раствора карбоната аммония для осаждения магния и кальция (реактив Шафготта) (см. стр. 50) [c.89]

Гораздо чаще, однако, окраску приходится вызывать, прибавляя к раствору тот или иной реактив, вступающий в химическое взаимодействие с определяемым элементом или ионом. Так, например, при колориметрическом определении железа к испытуемому раствору прибавляют роданид аммония NH NS, образующий с ионом интенсивно окрашенное соединение Fe( NS)j кроваво-красного цвета при определении титана на испытуемый раствор действуют перекисью водорода Н2О2, вызывающей появление оранжево-желтой окраски вследствие образования пере-кисного соединения титана [Ti0(Hj0j)]S04 и т. д. [c.462]

Насыщенный на холоду раствор хлористоводородного морфина частично осаждается концентрированной соляной кислотой. 5 мл водного раствора (1 50) синеют от прибавления 1 капли раствора хлорного железа. Если нагревать кристаллик хлористоводородного морфина с 5 каплями крепкой серной кислоты в течение 15 минут на кипящей водяной бане, а по охлаждении добавить немного азотной кислоты, то смесь немедленно окрашивается в кровяно-красный цвет. Если к смеси 1 ч. хлористоводородного морфина и 4 ч. сахарозы прибавить серную кислоту, то смесь окрашивается в красный цвет, окраска усиливается при прибавлении одной капли бромной воды. При растворении кристаллика хлористоводородного морфина в смеси одной капли формалина и 1 мл крепкой серной кислоты смесь окрашивается последовательно в красный, затем фиолетовый и, наконец, в фиолетово-синий цвет. При смачивании азотной кислотой хлористоводородный морфин окрашивается в красный цвет. Раствор хлористоводородного морфина в серной кислоте окрашивается в коричнево-черный цвет от прибавления азотнокислого висмута. Молибден-серная кислота (раствор 0,05 г молибденовокислого аммония в 1 лл серной кислоты (реактив Фреде) окрашивается хлористоводородным морфином в переходящий фиолетовый цвет, а затем в синий. При растирании смеси 8 ч. хлористоводородного морфина и 1 ч. гидрастина с серной кислотой смесь окрашивается в фиолетовосиний цвет. О других качественных реакциях см. у Мегс к а. [c.457]

Третью группу катионов иначе называют группой сульфида аммония, так как этот реактив в слабоаммиачной среде осаждает ионы никеля, кобальта, железа, марганца и цинка в виде сульфидов, а ионы алюминия и хрома — в виде гидроокисей. Однако, на практике предпочтительнее осаждать всю группу из аммиачного раствора сероводородом. Образуются те же соединения, но осадок получается крупнохлопьевидным и более чистым. Кроме того, здесь не наблюдается коллоидообразования, тогда как при осаждении сульфидом аммония оно происходит довольно часто. Особенно легко переходит в коллоидное состояние сульфид никеля оставаясь в растворе вместе с катионами I и II групп, сульфид никеля делает этот раствор непрозрачным и окрашенным в коричневый или буроватый цвет. [c.111]

Желтая кровяная соль — реактив на ионы трехвалентного железа. Другим реактивом для открытия ионов Ре служит соль роданистоводородной кислоты — роданид калия КСЫЗ или аммония ЫН4СМ8. Ионы СЫ5 взаимодействуют с ионами Ре " , образуя слабо диссоциирующий ярко-красный роданид железа Ре (СЫ5)з [c.316]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю нейтрального или слабоуксуснокислого исследуемого раствора объемом 0,05 мл соединяют на предметном стекле с каплей раствора тетрароданмеркуриата аммония объемом не более 0,001 мл. При этом на грани соприкосновения исследуемый раствор — реактив или на периферии выделяются бесцветные кристаллы тетрароданмеркуриата кадмия d[Hg(S N)4] в форме призм. Избыток реактива замедляет образование кристаллов и растворяет образовавшиеся ранее кристаллы полезно для ускорения кристаллизации трение стеклянной палочкой. Предел обнаружения 1 мкг иона Сд +. Предельное разбавление 1 1000. Присутствие свободных минеральных кислот мешает реакции. При наличии ионов кобальта, меди, цинка образуются смешанные кристаллы с солями кобальта кристаллы голубого цвета, с солями меди или железа кристаллы приобретают фиолетовую окраску. [c.157]

Платинит ( 46% N4 54% Ре 0,15% С). Раствор получают действием 2 капель азотной кислоты на поверхность сплава. Для выполнения реакции на бумаге готовят реактив, представляющий собой смесь, состоящую из равных об1,емов концентрированного растрора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и пергидроля. Пергидроль необходим для быстрого окисления железа (И) (в аммиачной среде окисление происходит мгновенно) хлорид аммония значительно облегчает образование аммиачного комплекс-15 [c.227]

Реактив пригоден, если на титрование 2 мл его после разбавления водой и прибавления 3—4 капель 10%-ного раствора роданистого аммония идет не менее 7 мл 8%-ного раствора хлорного железа (ГеС1з.5Н20). [c.177]

Для осаждения фосфат-ионов в качественном анализе применяется несколько методов. В каждом из этих методов прибавляют реактив, осаждающий фосфат-ионы в таких условиях, при которых катионы щелочноземельных металлов и магния остаются в растворе. Такими реактивами являются а) хлорид железа (III) в уксуснокислом растворе, содержащем ацетат натрия б) окси-хлорид циркония ZrO lj, в 0,3 н. растворе НС1 в) метаоловянная кислота и г) молибдат аммония. [c.423]

Хлорная кислота, 70—72 и-ная (пл. 1,67—1,70). Хлорная кислота такой концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммония О применении ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные свойства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к точке кипения (203°), а так как последняя лежит очень высоко, тс хлорная кис. юта может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты из их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при злeктpoлизe Хлорная кислота—прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида железа (П1) с хлорной кислотой до полного удаления хло-рид-ионов не сопровождается образованием труднорастворимых основных солей, как это имеет место при применении серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.60]

Осаждение меди солью Рейнеке —диаминтетрароданохромиатом аммония NH4[ r(NHз)o( NS)J-21420. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 н. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешают олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, щелочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[Сг(ЫН8),(СН5)4]. Его высушивают при 110° и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета веса этого осадка на медь равен [c.268]