ГАЛОИД О ПРО ИЗ ВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

ГАЛОИД ПРО ИЗ ВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.193]

Для улучшения адгезии рекомендуется обработка волокна другими реагентами, в частности смесью водяного пара и СОг, азотной кислотой, смесью азотной и серной кислот, смесью хлорита калия и азотной кислоты [70], 20%-ным раствором бихромата калия в ортофосфорной кислоте [71], водным раствором соединений бора с последующей обработкой потоком нейтронов [72]. Для уменьшения коррозии углеродное волокно обрабатывают смесью кислорода с серным ангидридом, галоидами, галоидсодержащими углеводородами [73]. Предпочтение отдается смеси воздуха с хлором. Обработка проводится в следующих условиях содержание хлора в воздухе 1 объемн. % температура 500—1000 °С продолжительность обработки подбирается с таким расчетом, чтобы потери массы волокна не превышали 3%. [c.288]

Свойства хлорбензола. Температура кипения 132°. В то время как галоидопроизводные углеводородов жирного ряда являются очень реакционноспособными соединениями (их галоидные атомы обладают большой подвижностью и могут вступать в различные реакции обмена), ароматические галоидопроизводные, галоид которых стоит в бензольном ядре, обладают другим характером связь галоида с ядром здесь очень прочна и замещение галоида идет с большим трудом. Так, например, хлорбензол реагирует с аммиаком в автоклаве лишь при нагревании до 180—200° в присутствии солей меди или медного порошка концентрированные водные растворы щелочей отщепляют хлор от хлорбензола лишь при температуре около 1 300°. Прочность связи галоида с ядром уменьшается заметно при вступлении в ядро так называемых отрицательных групп например, N0,, СООН и др. При этом особенно сильно активируют атом хлора и делают его подвижным группы, стоящие к нему в [c.300]

Галоидопроизводные углеводородов не реагируют с азотнокислым серебром. Это можно показать на примерах бромистого этила, йодистого этила и других галоидопроизводных, имеющихся в лаборатории. Предварительно нужно убедиться по пробе с водной вытяжкой, что вещества не содержат ионов галоида. [c.86]

Третичные галоидопроизводные насыщенных углеводородов при действии этого реагента отщепляют галоид уже на холоду, а вторичные и первичные— при нагревании. Некоторые хлорзамещенные, например дихлорэтан и хлороформ, вступают в реакцию очень медленно. Наоборот, четыреххлористый углерод при нагревании реагирует быстро. Следует отметить, что по отношению к водной щелочи четыреххлористый углерод более устойчив, чем хлороформ (ср. опыт 35). [c.97]

Весьма важным способом получения олефинов является действие на галоидпроизводные предельных углеводородов концентрированного раствора едкого кали в этиловом или метиловом спирте. Если при действии водного раствора щелочи происходит замещение галоида на гидроксил и образование спирта [c.75]

Галоиды и галоидоводородные кислоты. Элементарные галоиды действуют подобно кислороду, отщепляя от кремния органические группы, образуя галогениды кремния и алкилгалогениды. Однако реакцию можно контролировать или подавлять, как, например, при хлорировании алкильных или арильных групп, остающихся связанными с кремнием. Безводные галоидоводороды при повышенной те пературе отщепляют и арильные, и алкильные группы, давая углеводороды и галогенид кремния. Водный хлористый водород, хотя и медленно, отщепляет арильные группы, образуя те же продукты. [c.170]

По своему строению спирты представляют углеводороды, в которых один или несколько водородов замещены водным остатком — гидроксилом. Этот-то гидроксил и может замещаться галоидом, для чего пользуются [c.126]

Непредельные кислоты представляют собой частью жидкие, частью твердые тела. Заключая двойную связь, они дают все реакции, характерные для этиленовых углеводородов присоединяют галоиды, галоидоводородные кислоты, элементы перекиси водорода при действии водного раствора КМпО и т. д. Присоединение галоидоводородных кислот для некоторых непредельных кислот протекает несколько иначе, чем для [c.327]

Из других методов отметим гидролиз дигалоидпроизводных углеводородов, у которых оба атома галоида связаны с одним и тем же углеродным атомом. Например, уксусный альдегид можно получить из 1,1-дихлорэтана при обработке его водными растворами щелочей [c.102]

Бензол — углеводород (температура кипения 80,4°, точка плавления - -5,4°), многими своими свойствами отличающийся от углеводородов жирного ряда (соединений с открытыми цепями). Судя по его формуле (СеНе), бензол должен быть отнесен к непредельным соединениям, однако свойства его резко отличаются от свойств олефинов и ацетиленов. Так, например, олефины и ацетилены легко присоединяют галоиды и легко окисляются водным раствором марганцовокислого калия, тогда как при взбалтывании бензола с бромной водой или с водным раствором марганцовокислого калия никакого изменения бензола не происходит. При взаимодействии бензола с галоидами, например, при действии свободного хлора или брома в присутствии катализаторов, происходит замещение водородных атомов бензола галоидами. [c.417]

В результате непосредственного действия галоидов на углеводороды получается смесь нескольких продуктов, которую затем приходится разделять на составные части. Очевидно для того, чтобы получить какое-нибудь одно определенное галоидопроиз-водное, необходимо прибегнуть к другим способам получения. [c.54]

Обогащение в тяжелых жидкостях. Существуют три основных типа тяжслыХ жидкостей галоид — замещенные углеводороды (плотность 1,2— 3 3 г/ем ), водные растворы (плотность 1 — [c.43]

Ароматические галоидные производные с галоидом в-бензольном ядре обладают иным характером, — галоид в них прочно связан с ядром и обь чно мол ет вступать в реакцию обмена.только прк высокой температуре с аммиаком хлор- и бромбензол реагируют лишь в автоклаве гфи 180—200° в присутствии медных солей или порошкообразной меди концентрированные водные растворы щелочей отщепляют >(лор от хлорбензола только при температуре около 300°. Таким образом, связь галоида с ароматическим кольцом несравненно прочнее связи галоидл с остатком насыщенного углеводорода. Напомним, однако, что и среди соединений жирного ряда встречаются такие,, у которых атомы галоида вступают в реакцию с большим трудом. Это соединения, у которы.х атомы галоида находятся при двойных связях (ср. стр. 105), например СНзСН = H I. Атом галоида, вступивший в бензольное ядро, несомненно также связан с не вполне насыщенным атомом углерода если исходить из формулы бензола Кекуле, то можно даже считать, что он находится у двойной связи, [c.513]

Третичные г а л о и д б у т и л ы. -Все галоидопроизводные третичного бутилового спирта легко получаются при смешении галоидо-в-одородной кислоты (в виде концентрированного водного раствора) со- сп-и-ртом на холоду выделяющийся в течение нескольких минут галоидбутил находится в верхнем слое. Третичные галоидопроизводные получаются также прямым взаимодействием и-зобути-лена с безводной галоидоводородной -к-и-слотой Третичный х юристы-й бутил представляет с-о-бою бесцветную жидкость, -кипящую при 51,5° третичные бромистый и и-одисты-й -бутил кипят -соответственно- при 72° и 103°. С промышленной точки зрения пока представляет интерес только хлористый бутил. -Важным применением это-го продукта следует считать введение при пО МОщи его- третичной бутильной -группы в органические -соединения, особенно- в ароматические углеводороды, реакцией Фриделя-Крафтса. [c.433]

Производство некоторых азотсодержащих производных высших парафиновых углеводородов было описано 1. G. Farbenindustrie A.-G. "з. Галоидные производные парафинов с числом углеродных атомов больше 8 нагревают с водным или алкогольным раствором аммиака, предпочтительно под давлением. Вместо аммиака могут быть применены вещества, его образующие, как например углекислый аммоний или мочевина, в присутствии катализатора — мед11 или соединений меди. Кыли также предложены методы" для получения с у л ь ф о п р о и 3 в О д н ы X высших парафиновых углеводородов. Эти высшие парафины (выше gHis) галоидировали введением больше чем двух атомов галоида в молекулу и галоидированный продукт обрабатывали водным или [c.886]

Легкость, с ко1 орой ненасыщенные углеводороды присоединяют галоиды, привела к разработке множества методов, основанных на этом их свойстве. Реакция заключается в простом присоединении, за исключением случая водных растворов, к огда часть галоида реагирует с водой, образуя хлорноватистую или бромноватистую кис.юту, грисоединяющуюся к олефину с образованием га.лои.1-ного производного спирта. Так, с бромноватисгой кислотой п]1опесс идет по такому уравнению (см. гл. 20) [c.1214]

Прочность связи галоида в галоидированных ароматических углеводородах сильно зависит от их строения. Атом галоида, связанный с атомом углерода бензольного ядра, не отщепляется ни щелочью (водной или спиртовой), ни спиртовым раствором азотнокислого серебра. Столь малая реакционная способность галоида сближает галоидопроизводные этого типа (например, хлорбензол) с соединениями жирного ряда, содержащими галоид у атома углерода, связанного с другим атомом углерода двойной связью, например с хлористым винилом СНз=СНС1. Наоборот, у ароматических галоидопроизводных с галоидом в боковой цепи галоид отщепляется (например, при гидролизе) еще легче, чем у большинства насыщенных галоидопроизводных жирного ряда. В некоторых других реакциях (например, с магнием в эфирной среде, с металлическим натрием) атом галоида, находящийся при атоме углерода ядра, оказывается достаточно подвижным. [c.220]

Улавливание и количественное определение свободного галоида производили следующим образом. После облучения ускоренными электронами вещество обрабатывали 3—5%-ным водным раствором аммиака, который, отделив от галоидированного углеводорода, сливали вместе с водным раствором аммиака, находившимся в ловушке 4 (рис. 1). В случае облучения а-частицами и -[-излучением амнулу с облученным веществом замораживали жидким воздухом, вскрывали и погружали в 3—5%-ный водный раствор аммиака. После обработки водным раствором последний отделяли от облученного вещества и нагревали до кипения для завершения реакции, протекающей по уравнению (1) [c.242]

Галоидопроизводные углеводородов в водных и спиртовых растворах претерпевают отщепление галоида с ионным выходом, зависящим от строения и лежащим в пределах 0,01 — 15. Ароматические галоидопроизводные оказываются в три-пять раз стабильнее алифатических (Миндер). Интересен тот факт, что у соединений типа H2 +iBr выход свободного Br в водных растворах экспоненциально падает с увеличением длины цепи. [c.207]

К процессам электролитического окисления следует отнести также процессы хлорирования, фторирования, бромирования и иодирования на аноде. Такие реакции применяются главным образом при электросинтезе органических соединений, например, для хлорирования бензола или этилена, фторирования и бромирования углеводородов, получения йодоформа. Теория этих процессов изучена очень мало Изгарышев и Горбачев считают, что первично на аноде выделяется галоид, который уже вторично взаимодействует с веществом, подлежащим галоидированию (бензол, толуол, спирт и т. д.) непосредственно или с промежуточным образованием в водных растворах хлорноватистых, иодноватистых и других соединений. Очевидно, электрогалоидирование в ряде случаев должно идти аналогично электроокислению. [c.119]

Классификация. Изомерия. Номенклатура. Производные углеводородов, в хмолекулах которых один или несколько атомов водорода замещены галоидом, называются галоидпроизводными. Известны фтор-, хлор-, бром- и иодпроизводные. По числу атомов галоида в молекуле различают моно , ди- и нолигалоиднроиз-водные. [c.139]

Способы получения. 1. Действие галоидов на ароматические углеводороды. Галоидные лроиз- водные ароматических углеводородов могут быть получены при не- [c.243]

Хлорметилирование. Ароматические хлорпроиз-водные, содержащие галоид в боковой цепи, могут быть получены методом так называемого хлорметилирования. При обработке смеси ароматических углеводородов и параформальдегида (или 40%-ного формалина) хлористым водородом в присутствии хлористого цинка или хлорного олова атом водорода в ароматическом ядре замещается на группу — Hj l (Блан), например [c.244]

Галоидзамещенные соединения. Большинство галоидзаме-щенных соединений анализируются полярографическим методом сравнительно просто, так как их волны восстановления находятся при невысоких отрицательных потенциалах. Это особенно относится к бром- и иодпроизводным алифатических углеводородов (потенциал от —0,5 до —1,7 V в водном или спиртовом фоне ЫС1 или (СНз)4НС1). Однако галоид-ароматические соединения восстанавливаются при более отрицательных потенциалах (например, ф /, бромбензола равен—2,22 и), а волну монохлорбензола вообще не удается наблюдать. [c.50]

Способность полимеров вступать во взаимодействие с окружающей средой определяется прежде всего не длиной их молекул, а наличием активных центров (гидроксильных, карбоксильных, амнн-ных и других групп, атомов галогенов, двойных и других связей, подверженных легким изменениям). Поэтому в реакционной способности полимеров и их низкомолекулярных аналогов много общего. Например, по двойным связям полимеров, как и в слзп1ае олефинов, сравнительно легко присоединяются галоиды и галогенводоро-ды , причем реакция с галогенводородами указанных соединений сопровождается их изомеризацией Для реакции хлорирования атактического пропилена характерны те же закономерности, что и для реакции хлорирования алифатических низкомолекулярных углеводородов . Достаточно легко гидролизующиеся связи (типа С—О С—N) независимо от величины молекулярного веса соединений подвергаются гидролитическому распаду в водных растворах кислот и щелочей чем и объясняется относительно низкая стойкость гетероцепных полимеров (нанример, силоксанового, [c.33]

Все галоидсодержащие соединения могут быть разделены на две группы. К одной принадлежат галоидопроизводные углеводородов, галоидангидриды органических кислот и т. п., которые при действии водных или спиртовых щелочей либо заменяют галоид на гидроксильную группу, либо отщепляют галоидоводородную кислоту. К другой группе относятся галоидопроизводные, которые при действии щелочей обменивают галоид на водород, образуя гипогалоидные кислоты. В соединениях первого типа галоид имеет электроотрицательный характер, в то время как в соединениях второго типа—электроположи-тельный31з, 314. Галоидирование может осуществляться или положительным ионом галоида или радикалом. Разрыв связи С—Г по радикальному типу требует жестких условий, поэтому трудно ожидать, чтобы первая категория галоидсодержащих соединений легко проявляла галоидирующие свойства (см. стр. 67). Зато вполне логично ожидать проявления галоидирующей способности у соединений с электроположительным ионом галоида. [c.65]

Бутилены способны ко всем реакциям присоединения, свойственным другим этиленовым углеводородам они присоединяют галоиды, галоидоводородные кислоты, серную кислоту и через ее посредство воду, озон, элементы перекиси водорода при действии водного раствора марганцовокалиевой соли, хлорноватистую кислоту и водород. В подлежащих случаях ход реакций присоединения подчиняется правилу Мар-ковникова. [c.53]

Ионную реакцию легко осуществить, растворив в водном спирте неактивный галоидалкил и активный галогенид патрия. Атомную реакцию изогопного обмена (2) можно осунщствить, растворив в каком-нибудь углеводороде активный галоидалкил и неактивный свободный галоид. Атомы галоида можно генерировать при номонси подходящего освещения. [c.723]

Углеводород С8Нщ из устойчивого бромида С Н Вг. 8 г устойчивого бромида из диметилциклопентилкарбинола были восстановлены цинковой пылью в водно-спиртовом растворе (85 г вод1го1-о 95 о-иого этилового спирта и смесь 16 г цинковой пыли с равным коли честном кварцевого песка). После девятичасового нагревания выделен угловодород, который был промыт водой и перегнан над натрием. Реакции па галоид дала отрицательный результат. Получено 2 г углеводорода, устойчивого к серной кислоте и хамелеону, со следующими константами т. кип. 120—121° при 764 мм (/Г = 0,7837 иЬ = 1,4332. [c.531]

Присоединение галоида к ненасыщенным углеводородам, особенно к этилену или пропилену, идет в присутствии катализатора, состоящего из цианидного комплекса хлористого алюминия. Катализатор может быть приготовлен выпариванием водного раствора щелочного или щелочноземельного ферроцианида или купроцианида и хлористого алюминия [134]. [c.772]