Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислоты титрование в неводной сред

    Методы количественного определения препаратов фенотиазинового ряда разнообразны и базируются на свойствах соединений. Фармакопейным методом является метод кислотно-основного титрования в неводных средах. Препарат растворяют в ледяной уксусной кислоте ли ацетоне, добавляют ацетат окисной ртути и титруют хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый или метиловый оранжевый. [c.322]


    Для определения количественного содержания атропина сульфат ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах. В качестве неводного растворителя служит ледяная уксусная кислота. Навеска препарата титруется хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый до зеленого окрашивания раствора. [c.339]

    Количественное содержание препарата определяется методом неводного титрования в среде протогенных растворителей (ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид). [c.365]

    Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

    Для количественного определения препарата ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах Амидопирин, как слабое основание, титруется хлорной кислотой в присутствии протогенного растворителя —ледяной уксусной кислоты, оо индикатору тропеолин 00 в метиловом спирте до получения ярко-фиолетового окрашивания (Н — остаток молекулы амидопирина). [c.307]

    Барбитураты — кислоты (барбитал, фенобарбитал) количественно определяют методом кислотно-основного титрования в неводных средах, поскольку их константа диссоциации в водных растворах мала, и они являются слабыми кислотами. [c.216]

    Количественно препарат определяется методом неводного титрования в среде ледяной уксусной кислоты, титрант — хлорная кислота, индикатор — кристаллический фиолетовый. [c.316]

    Основной областью применения неводных растворов является анализ органических кислот и оснований в самом широком смысле этого слова. Кислотно-основное титрование в неводных средах имеет ряд важных преимуществ. Органические растворители или их смеси могут улучшить растворимость пробы и позволяют проводить титрование слабых кислот или оснований. Далее, в среде этих растворителей можно проводить анализ соединений, вступающих в химическое взаимодействие с водой. При проведении, измерений в неводных растворителях по сравнению с водными возникает [c.121]


    Количественное содержание нитроксолина в препарате определяется методом кислотно-основного титрования в неводных средах. Препарат растворяют в муравьиной кислоте и титруют 0,1 н раствором хлорной кислоты до желтого окрашивания при индикаторе малахитовый зеленый (0,5% раствор в ледяной уксусной кислоте). В конце титрования прибавляют 5 капель индикатора Расчет ведут на сухое вещество. Для количественного определения нитроксолина в препарате можно применить нитритометрический метод после восстановления китрогруппы в аминогруппу. [c.320]

    Нами разработан потенциометрический метод титрования огра-нических кислот в неводных средах [59—61]. В качестве титранта использовался бензольно-метаноловый (5 1) раствор гидроокиси тетраэтиламмония. Доказано, что гидроокись тетраэтиламмония во многих отношениях превосходит все известные до сих пор основные титранты, применяемые при титровании слабых и очень слабых кислот. Гидроокись тетраэтиламмония с большим успехом можно применять при титровании потенциометрическим, кондуктометрическим и индикаторным способами. Титрование проводится в среде метилэтилкетона. Предложенный метод определения дает возможность проводить титрование одно-, двух- и трехосновных карбоновых кислот, фенолов, нафтолов и их производных, а также многокомпонентных смесей кислот (рис. 4). [c.299]

    Титрование некоторых нитросоединений как кислот в неводных средах успешно используется для аналитических целей [1—3]. В качестве сред при этом применяется сравнительно небольшой круг растворителей. С этой точки зрения до сих пор не привлек внимания исследователей трибутилфосфат, несмотря на его высокую растворяюш,ую способность [4] и дифференцирующее действие на силу карбоновых кислот и фенолов [5]. В настоящей работе приводятся данные дифференциального потенциометрического титрования нитросоединений в среде трибутилфосфата на примере нитрометана, 1,1-динитробутана и тринитрометана. [c.125]

    Важность точного определения щавелевой кислоты в неводной среде очевидна прежде всего для косвенных методов. Приведем два примера. Во-первых, это определение эквивалентов нейтрализации высших жирных кислот с помощью полумикро- и микрометодов [807, 808], когда производится обратное титрование избытка метилата калия стандартным раствором щавелевой кислоты в смеси метиловый снирт — бензол (гл. 15, разд. 82). Второй пример связан с определением производных карбодиимида в этом случае избыток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с карбодиимидом, определяется обратным титрованием стандартным раствором метилата натрия в смеси бензол — метиловый снирт в присутствии тимолового синего 891]. [c.231]

    Конечно, влияние растворителей так сложно и многообразно, что его трудно оценить полностью с помощью полученных уравнений. Поэтому при выборе растворителей, где это только возможно, следует пользоваться данными о сипе кислот, оснований и об ионном произведении в неводных растворителях. На основании этих данных можно безошибочно выбрать необходимый растворитель. Если эти данные отсутствуют, выбор растворителей следует основать на приведенных выше уравнениях, а также па аналогии с типичными случаями титрования в неводных средах. [c.450]

    А. П. Крешков с сотрудниками показали, что при титровании алифатических дикарбоновых кислот в неводных средах раздельная нейтрализация первой и второй карбоксильных групп возможна только в дифференцирующем растворителе, количественное же определение дикарбоновых кислот с малым различием между константами диссоциации по первой и второй [c.68]

    При анализе соединений основного характера в неводных растворах в качестве титрантов используют растворы хлорной кислоты и хлористого водорода, желательно в тех же растворителях, в которых титруют определяемые вещества использование кетоновых растворов повышает резкость конечной точки титрования. Хлорная кислота -одна из самых сильных в неводной среде, что обусловливает ее широ- [c.302]

    При определении серной кислоты в неводной среде предложено титрование органическими основаниями  [c.12]

    Оксимирование в этом случае также протекает со свободным гидроксиламином. Изменение основности реакционной смеси по окончании оксимирования определяют титрованием хлорной кислотой в неводной среде. [c.463]

    Возможности кислотно-основного титрования слабых электролитов в неводных средах. В неводных растворах можно титровать очень слабые (в воде) кислоты и основания, при титровании которых в водных растворах не удается получить резкого скачка титрования вследствие гидролиза солей слабых кислот или слабых оснований, образующихся в водных растворах. Причиной гидролиза вещества в водном растворе является собственная диссоциация воды, например  [c.424]


    С жидкими ангидридами реакция обычно идет до конца при комнатной температуре, но для получения количественного выхода анилида из твердых ангидридов требуется нагревание. Так как анилин и анилид существенно различаются по своим основностям (см. раздел III гл. 11), то количество израсходованного анилина можно определять титрованием хлорной кислотой в неводной среде  [c.495]

    Поскольку все эти алкалоиды являются слабыми органическими основаниями (константы диссоциации их лежат в пределах 10 —10 ), определение их методом нейтрализации в водной среде затруднено. Поэтому ГФХ, например для кофеина, рекомендует метод неводного титрования в среде протогенных (кислых) растворителей, каким является безводная уксусная кислота. [c.364]

    Если появление первых исследований химических реакций в-неводных растворах относится к началу столетия, то бурное развитие теории и практики титрования в неводных средах наблюдается лишь в последние два десятилетия. Это находит отражение в быстро растущ,ем числе публикаций. Следует отметить, что препаративное применение растворителей предшествовало их использованию в аналитических целях оно стимулировало разработку различных теорий кислот и оснований применительно к неводным средам, расплавам солей, а также реакциям кислотно-основного взаимодействия, протекаюш.им в отсутствие растворителей. Развитие теории в свою очередь послужило основой аналитических исследований. [c.337]

    Для определения содержания АО в нефтях широко используют потенциометрическое титрование в неводных средах [140]. Это объясняется тем, что сила оснований, например в ледяной уксусной и безводной муравьиной кислотах, увеличивается на 4—0 порядков. Таким образом, использование неводных растворителей позволяет с успехом титровать даже слабые АО. [c.191]

    Форма кривых потенциометрического титрования в неводных средах зависит от используемого электрода, растворителя, фонового электролита и силы кислот или оснований. На форму кривых влияют также присутствие ионов металлов, ассоциация между растворенным веществом и растворителем, образование комплексов кислота - анион кислоты и другие факторы. [c.247]

    Большинство фармацевтических препаратов являются слабыми кислотами, основаниями, либо их солями, которые в водной среде определить трудно. Для подобных препаратов ГФ X и ввела метод кислотно-основного титрования в неводных средах. [c.35]

    Наиболее широкое распространение для определения ангидридов карбоновых кислот в присутствии кислот получили методы, основанные на реакции ангидрида с аминами [1—6] с образованием соответствующего амида и карбоновой кислоты и определении избытка амина одним из существующих методов ацидиметрнчески, диазотированием или титрованием хлорной кислотой в неводной среде. [c.215]

    Для титрования в неводных средах (см. стр. 49) в качестве растворителя пригодна уксусная кислота. Вследствие своего амфипротного характера (константа аутопрсто-лиза р/С 14,4 DK = 6,13) она особенно пригодна для титрования таких слабых оснований, при титровании которых в воде не получаются удовлетворительные кривые титрования. В безводной уксусной кислоте возможна визуальная индикация конечной точки титрования с окрашенными индикаторами, однако выбор их может быть осуществлен только эмпирически. [c.79]

    Метод волюмометрического определения карбоновых кислот с использованием стандартного щелочного раствора в водных и неводных средах хорошо изучен [73]. Однако титрование с использованием стандартных растворов не столь удобно (а возможно, и не столь точно), как кулонометрическое титрование. В последнем методе стандартный раствор для титрования генерируется электролитически в процессе самого титрования непосредственно в сосуде с анализируемым раствором. Концентрацию неизвестного соединения вычисляют по измеренному количеству электричества, прошедшего через раствор, на основе законов Фарадея. В этом методе совершенно не требуется стандартных растворов, а во многих случаях и стандартных проб. Более того, измеряемым титрующим раствором здесь является количество электричества (а точнее интервал времени, в течение которого включен источник постоянного тока), и анализ легко автоматизировать подавать в анализируемый раствор определенное количество электричества и измерять его легче и дешевле, чем порции стандартного раствора. Системы детектирования в этом методе те же, что и в обычном титровании, так что метод потенциометрического определения конечной точки титрования можно успешно использовать и здесь. [c.144]

    Методом титрования можно определить почти любую функциональную группу органических соединений и почти каждый такой анализ можно автоматизировать. Так, например, автоматически титровали органические кислоты в неводных средах как кулонометрическим [77, 78], так и потенциометрическим [79—81] методами. Кроме прямого титрования в автоматических анализах функциональных групп применяют и косвенное титрование. Так, Скворелл [75] предложил автоматически определять альдегиды и кетоны путем автоматического титрования свободной соляной кислоты, образующейся при получении оксимов этих соединений. Аналогичные методы применяли в анализах большого числа других функциональных групп, обсуждать которые здесь мы не имеем возможности за недостатком места. Достаточно сказать [c.397]

    Нитросоединения можно титровать как кислоты в неводных средах но они слишком слабы для титрования в водных растворах. Микрометодика титрования приведена в примере 32 в гл. 13. [c.280]

    Первоначально неводные среды использовали в ОСНО ВНОЛ для ацидиметрического титрования органических кислот и ос- [c.337]

    Титрование кислот в неводных растворителях. Сильные минеральные кислоты титруются в среде муравьиной, уксусной и других кислот. Для титрования слабых кислот требуются растворители, обладающие протонакцепторными свойствами и имеющие небольшую константу автопротолиза. Желательна также высокая диэлектрическая проницаемость растворителя. Такими растворителями являются, например, этилендиамин, пиридин, [c.217]

    Стеклянный электрод широко использовался при титровании в ряде основных растворителей — в аммиаке, в этаноламине, гидразине, пиридине, в смесях спиртов с бензолом, в смесях диоксана с водой, даже с очень большим содержанием диоксана. Мы применили стеклянный электрод в спиртах, кетонах и в их смесях с водой, с бензолом, в уксусной и муравьиной кислотах. Стеклянный электрод применим для оценки киолотности смазочных масел и ряда других нефтепродуктов. Но в большинстве этпх работ стеклянный электрод использовался в основном для индикации точки эквивалентности, без предварительного выяснения границ его применения и его ошибок в неводных средах. [c.432]

    Хотя при титровании в неводных средах обычно к. т, т. устанавливают потенциометрнчески с помощью стеклянного индикаторного электрода, используют также кислот-но-основные И. (табл, 3), [c.228]

    Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

    Основное преимущество этого метода заключается прежде всего в том, что он позволяет титровать с достаточной четкостью не только сильные кислоты и основания, но также слабые, очень слабые кислоты, основания, их соли и многокомпо-иентные смеси часто без их предварительного разделения. Так, этот метод позволяет определять физиологически активную часть в солях алкалоидов. Кроме того, методом неводного титрования можно определять вещества, плохо растворимые в воде. Нахождение точки конца титрования в неводных средах может осуществляться индикаторным, потенциометрическим, жондуктометрическим, амперометрическим и другим методами. [c.30]


Библиография для Кислоты титрование в неводной сред: [c.273]   
Смотреть страницы где упоминается термин Кислоты титрование в неводной сред: [c.258]    [c.269]    [c.257]    [c.400]    [c.254]    [c.94]    [c.338]    [c.350]    [c.244]    [c.245]    [c.336]    [c.302]    [c.83]   
Химический анализ (1966) -- [ c.122 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Неводное титрование кислот

Титрование кислотами

Титрование неводное

неводных средах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте