Теория устойчивости дисперсии

Как известно, устойчивость гидрофильных коллоидов обычно выше предсказываемой теорией ДЛФО, учитывающей молекулярное протяжение и электростатическое отталкивание. Однако лишь в последнее время удалось установить прямую связь между устойчивостью гидрофильных коллоидов и толщиной граничных слоев воды, оцененной независимыми методами. Для дисперсий кремнезема и алмаза экспериментально прослеживается влияние на их устойчивость pH дисперсионной среды и температуры. Причиной этого влияния является изменение дальнодействия структурных сил отталкивания, стабилизирующих дисперсию. Стабилизация дисперсий при низких pH связана с увеличением числа поверхностных ОН-групп, способных к образованию водородных связей с молекулами воды, что ведет к росту сил структурного отталкивания. Повышение температуры вызывает ослабление сетки направленных водородных связей в воде, что уменьшает дальнодействие структурных сил и приводит к снижению устойчивости дисперсий. Наблюдающаяся обратимость температурной зависимости устойчивости свидетельствует об обратимости структурной перестройки граничных слоев. [c.168]

III. Устойчивость дисперсных систем. Сюда входит, с одной стороны, изложение учения о лиофильных, самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых коллоидных дисперсиях, включая дисперсии мицеллообразующих ПАВ. С другой стороны, здесь приводится рассмотрение общих закономерностей обеспечения и нарушения устойчивости лиофобных дисперсных систем с описанием роли теплового движения частиц и представлений о расклинивающем давлении по Дерягину в соответствии с представлениями Ребиндера рассматривается структурно-механический барьер, образованный адсорбционными слоями, как фактор стабилизации, особенно концентрированных дисперсных систем. Этот раздел содержит также описание особенностей стабилизации и разрушения конкретных дисперсных систем с различным агрегатным состоянием фаз аэрозолей, гидрозолей и суспензий, эмульсий, пен, включая изложение теории стабилизации и коагуляции гидрофобных золей электролитами. [c.13]

Вопросы теории устойчивости и коагуляции гидрофобных дисперсных систем достаточно полно освещены в трудах по коллоидной химии [88—92, 107]. Условия стабильности и коагуляции коллоидных систем с позиции современных представлений, основанных на рассмотрении сил взаимодействия частиц как функции их расстояния, согласно Дерягину, даны в учебнике Воюцкого [1]. Устойчивость пигментных дисперсий и способы их стабилизации рассматриваются в руководствах по теории и практике диспергирования, главным образом неорганических пигментов в неводных средах [12, 93, 94]. Однако крайне мало публикаций по изучению стабильности водных суспензий красителей и жидких выпускных форм кубовых и дисперсных красителей [95—105]. [c.157]

Исследование устойчивости дисперсии ПА в растворах различных электролитов проводили методом поточной ультрамикроскопии. При рН = 2 и рН = 3 в широком интервале концентраций КС1 (от 1-10 2 до 3-10 М) дисперсия ПА является агрегативно устойчивой. При концентрации 5-10 М при рН = 2 в системе наблюдается обратимая агрегация (степень агрегации ш = 1,7). Из расчетов энергии взаимодействия частиц по теории ДЛФО следует, что при концентрациях электролита 1 1, превышающих 1-10 моль/л, на всех расстояниях молекулярные силы преобладают над ионно-электростатическими. Таким образом, наблюдаемое отсутствие агрегации частиц вплоть до концентраций КС1 5-10 моль/л может быть объяснено тем, что реальная потенциальная яма не достигает достаточной глубины, необходимой для образования агрегатов. Это, очевидно, связано с существованием ГС воды у поверхности частиц ПА, что обусловливает возникновение структурной составляющей расклинивающего давления. [c.183]

Наблюдения за устойчивостью и коагуляцией дисперсии алмаза в щелочной области (pH = 9) проводились непрерывно в течение 6—7 ч и далее через 24 ч. Исходная дисперсия алмаза при pH = 9 без добавления K I и при его концентрации 5-10 моль/л является агрегативно устойчивой. Из расчета энергии взаимодействия по теории ДЛФО следует, что устойчивость дисперсии алмаза при концентрации K l lO М обусловлена наличием высокого энергетического барьера ( 160 кТ) и очень малой глубиной дальнего минимума. При концентрации КС1 I-IO моль/л в системе уже наблюдается заметная агрегация степень агрегации составляет 2,7. При дальнейшем росте концентрации КС1 увеличивается скорость и степень агрегации, достигнутая к определенному времени наблюдения. Это связано с постепенным уменьшением вклада ионно-электростатической составляющей и реализацией более глубокой потенциальной ямы . Обратимый характер агрегации в случае средних концентраций (10 , 10 моль/л), возможно, связан с влиянием структурной составляющей энергии взаимодействия, что приводит к ограниченности глубины ямы . Однако в целом агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсии алмаза при pH = 9, в отличие от рассмотренных выше случаев, может быть объяснена теорией ДЛФО в ее классическом варианте. [c.184]

Эти представления приводят к выводу, имеющему общее значе ние для теории устойчивости. Количественные критерии устойчи вости относительно коагуляции в объеме дисперсии и контактной коагуляции могут резко отличаться последняя может оказаться эффективной при крайне медленно протекающей коагуляции в объеме. Можно указать на два фактора, интенсифицирующие контактную коагуляцию. Во-первых, глубина дальней потенциальной ямы применительно к контактной коагуляции может быть в 2—3 раза больше, чем при коагуляции в объеме. Частица на поверхности осадка контактирует с 2—4 частицами, так что энергия парного взаимодействия частиц должна быть умножена на 2—4. В рассматриваемом случае малой глубины потенциальной ямы коагуляция в объеме протекает обратимо, т. е. наряду с актами коагуляции протекают акты распада. Во-вторых, возможен рост осадка в отсутствие роста агрегата в объеме, поскольку число актов соударений частиц из потока с частицей на поверхности осадка на много порядков выше, чем в объеме. [c.339]

Корреляция стабилизирующего действия ПАВ с энергетическими характеристиками при адсорбции. При обсуждении стерической стабилизации отмечалось, что в случае стабилизации дисперсий с жидкими поверхностями раздела теория устойчивости должна включать в той или иной форме данные о степени (энергии) закрепления ПАВ на поверхности раздела, т. е. энергетические характеристики стабилизатора. Важность энергетических характеристик ПАВ при адсорбции следует также из всего накопленного опыта по изучению устойчивых эмульсий в сопоставлении со строением ПАВ. [c.164]

Результаты исследования электроповерхностных свойств и устойчивости дисперсии аморфного кремнезема [514] и расчеты энергии взаимодействия частиц по теории ДЛФО показали, чт эта дисперсия более устойчива по сравнению с дисперсией кварца той же дисперсности. Наблюдаемые различия в устойчивости обеих систем при одном и том же составе дисперсионной среды (в том числе и при pH, соответствующих изоэлектрическому состоянию) объяснены разным вкладом структурной составляющей, т. е. структурными отличиями ГС у поверхности исследуемых частиц. [c.182]

Наблюдения за устойчивостью и коагуляцией дисперсии алмаза в щелочной области (рН = 9) проводились непрерывно в. течение 6—7 ч и далее через 24 ч. Исходная дисперсия алмаза при pH = 9 без добавления КС1 и при его концентрации 5-10 3 моль/л является агрегативно устойчивой. Из расчета энергии взаимодействия по теории ДЛФО следует, что устойчивость дисперсии алмаза при концентрации K l lO М обусловлена наличием высокого энергетического барьера (a 160 kT) и очень малой глубиной дальнего минимума. При концентрации КС1 моль/л в системе уже наблюдается [c.184]

Эти представления приводят к выводу, имеющему общее значение для теории устойчивости. Количественные критерии устойчивости относительно коагуляции в объеме дисперсии и контактной коагуляции могут резко отличаться последняя может оказаться эффективной при крайне медленно протекающей коагуляции в объеме. Можно указать на два фактора, интенсифицирующие контактную коагуляцию. Во-первых, глубина дальней потенциальной ямы применительно к контактной коагуляции может быть в [c.339]

Ниже будут рассмотрены основы теории устойчивости лиофобных дисперсий, без знания которых невозможно их правильное техническое использование. [c.145]

Обе эти теории наиболее детально разработаны для золей с водной дисперсионной средой, и потому мы кратко остановимся на их результатах, тем более что они находят применение для оценки устойчивости дисперсий, имеющих техническое назначение, в том числе и водных дисперсий полимеров. [c.21]

Следует лишь добавить, что физическая теория устойчивости применима к ионно-стабилизованным дисперсиям, а термодинамическая — также и к не-ионно-стабилизованным. Методы оценки устойчивости в рамках физической теории изложены в работах [6,7], а в рамках термодинамической теории — в работах [7, 8, с. 94]. Кроме того, учтем, что устойчивость подавляющего большинства технических водных дисперсий достигается за счет присутствия в них эмульгаторов — дифильных ПАВ. [c.21]

С другой стороны, как мы видим из рис 7.9, выборочная оценка спектра, сосчитанная по N = 400 членам, показывает, что можно с разумной точностью оценить спектр при L = 32 Это было предсказано теорией, развитой в разд 6 3, и объясняется тем, что малая дисперсия, т. е. высокая устойчивость, получается при больших отношениях Т/М = NJL. Следовательно, для хорошего спектрального [c.29]

Иной результат получается при более низких значениях потенциалов поверхностей и особенно при Ф = О, когда вообще исчезает электростатическое отталкивание. Результаты расчетов потенциальных кривых и (Н) для Ф = 1 и Ф = О показаны на рис. VI 1.34. По осям ординат здесь отложены величины отношения UIR в функции И по обычной теории ДЛФО (кривые 1 ш 4), также с учетом дополнительных сил структурного отталкивания (при К = 10 дин/см — кривые 2 ш 5, при К = 2-10 дин/см — кривые 3 ш 6). Как видно из рис. VII.34, при состоянии поверхности кварца, близком к изо-электрическому, теория ДЛФО (кривые i и 4) не может объяснить хорошо известный из экспериментов факт высокой устойчивости гидрофильных дисперсий кварца [188—195]. [c.246]

Приведены результаты непосредственного экспериментального определе ия свободной энергии взаимодействия для частиц разной природы и в различных средах (глубины первичного потенциального минимума) в широком диапазоне значений. Сопоставление этих результатов с данными об устойчивости соответствующих дисперсий подтверждает справедливость развиваемой теории. [c.252]

Важный раздел теории вероятностей, положения которого часто используются во многих задачах, это — отыскание распределений, называемых предельными такие распределения возникают при сложении очень большого числа. случайных величин. Если ограничиться сложением случайных величин, имеюш их одинаковое распределение, то предельное распределение будет описываться так называемым устойчивым законом. Особое место среди устойчивых распределений занимает нормальное распределение, которое является единственным, обладающим конечной дисперсией. [c.187]

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Применимость теории Дерягина для описания стабильности и коагуляции дисперсий в неполярных средах, содержащих поверхностно-активные вещества, успешно обосновал Парфит. Дальнейшее развитие физическая теория устойчивости получила также в работах В. М. Муллера. [c.13]

Вытекающая из физической теории устойчивости коллоидов возможность существования при определенных условиях двух минимумов на потенциальной кривой позволяет качественно объяснить наблюдаемую экспериментальную фиксацию достаточно крупных частиц одной и той же коллоидной дисперсии как на относительно далеких расстояниях друг от друга, где они сохраняют взаимную подвижность, так и с образованием непосредственного контакта. Концепция двух минимумов разной глубины позволяет также понять, почему разбавление многих типично гидрофобных золей в ранней стадии коагуляции вызывает их быструю пептизацию, а такое же разбавление на более поздней стадии уже не сопровождается пеп-тизадией. [c.170]

Фундаментальная количественная теория устойчивости заряженных коллоидных частиц, так называемая теория ДЛВО, была развита независимо советской [35 ] и датской [3 ] школами. В этих исследованиях предполагалось, что коллоидная устойчивость достигается тогда, когда возникающий при сближении заряженных частиц потенциал отталкивания превышает потенциал присущего частицам притяжения. Электростатическая стабилизация лиофобных коллоидных дисперсий в неводных средах уже обсуждалась в терминах теории ДЛВО ранее [5]. В последние годы при использовании истощающего диализа были получены водные дисперсии коллоидных частиц полимера, практически свободные от примесей электролита [1, 36] и поэтому содержащие только на поверхности частиц ионы и противоионы. Эти латексы высокоустойчивы при всех доступных концентрациях. Действительно, Кригер [37 ] показал, что между значительно удаленными друг от друга частицами в дисперсиях низких концентраций могут возникать дальнодействующие силы отталкивания, значительно превышающие кТ. Ввиду того, что рассматриваемые водные системы являются устойчивыми, вероятно, вследствие простого кулонов-ского отталкивания, возникает вопрос, почему тот же механизм не может привести к стабилизации полимерных дисперсий в органических жидкостях. Однако причина этого положения вещей устанавливается просто. [c.28]

Принципиальное соображение при выборе подходящего растворимого компонента стабилизатора состоит в том, что он должен быть легко растворим в используемой дисперсионной среде. Поначалу эти требования были выявлены эмпирически еще до количественных исследований известно было, например, что прибавление небольших количеств спирта к стерически стабилизированным дисперсиям полимеров или пигментов в углеводородах вызывает флокуляцию дисперсии, хотя количество прибавленного спирта было явно недостаточно для осаждения стабилизирующего полимера из дисперсионной среды [10]. Впоследствии для получения практических критериев диспергируемости и для проверки современных теорий устойчивости были предприняты систематические исследования этой области начальной неустойчивости неводных дисперсий [5]. Эти работы показали, что для достижения неограниченной устойчивости дисперсионная среда должна быть для растворимого компонента стабилизатора лучше, чем 9-растворитель . [c.60]

Дальнейший прогресс в развитии теории устойчивости концентрированных дисперсий связан с работами А. Б. Тауб-мана и С. А. Никитиной, которые на протяжении последних десяти лет развивают своеобразную концепцию устойчивости высококонцентрированных эмульсий в связи с квазиспон-танным эмульгированием. [c.11]

Несмотря на большое количество работ, проблема устойчивости дисперсных систем не решена и поныне. Это объясняется многообразием природы сил, обеспечиваюш,их стабильность коллоидного раствора, а также трудностью или невозможностью в ряде случаев их теоретического расчета или непосредственного экспериментального определения. Устойчивость дисперсий обеспечивается существованием специальных стабилизирующих факторов сил отталкивания ионо-электростатического, молекулярпо-сольватаци-онного и (в случае коллоидных частиц, окруженных адсорбированными слоями полимеров) стерического происхождения. Наибольшие успехи достигнуты в области исследования ионостабилизированных дисперсных систем, связанные с созданием физической теории устойчивости лиофобных золей [2, 3] и ее дальнейшим развитием [4]. Эта теория обосновывает почти все встречающиеся закономерности коагуляции лиофобных золей неорганическими электролитами и их разнообразными смесями. [c.33]

Теория устойчивости ионностабилизированных дисперсий, основанная на количественном учете сил молекулярного притяжения и электростатического отталкивания между частицами (теория Дерягина — Ландау— Фервея-Овербека - ДЛФО), предсказывает зависимость суммарной [c.7]

В основе реагентных методов концентрирования и удаления из дисперсионной среды микроорганизмов лежит теория устойчивости дисперсных систем. При этом необходимо принять во внимание, что агрегативная и седиментационная устойчивость суспензий клеток, вирусов и других биоколлоидов в общем случае определяется одновременным действием всех рассмотренных выше факторов устойчивости коллоидных систем. Разумеется, в зависимости от условий (типа микроорганизма, состава дисперсионной среды, внешних условий) удельный вес различных факторов стабилизации может бьггь различным, но все же приходится учитьтать более сложный, чем в случае неорганических дисперсий, характер стабилизации клеточных суспензий. [c.13]

Переходя к рассмотрению применимости современных теорий устойчивости для описания механизма стабилизации и дестабилизации суспензий клеток, следует прежде всего отметить, что между поверхностью клетки и окружающей ее водной средой поверхностное натяжение равно нулю [14]. Следовательно, суспензии микроорганизмов, согласно классификации Ребиндера—Щукина (см. раздел 1.1), являются типичными лиофильными системами, что подтверждается многочисленными опытными данными. Исключение составляют некоторые виды микроорганизмов или клетки культур, выращенных на специальных средах (Маршалл и др., 1973,1975). В этом случае поверхность бактерий может быть полностью гидрофобна или гидрофобность характерна только для полюса клетки. Таким образом, сольватация поверхности, рассматриваемая в коллоидной химии как один из факторов стабилизации дисперсии, имеет большое значение и для оценки устойчивости биологических систем в связи с обнаруженной высокой степенью гидрофильности поверхности клеток микроорганизмов. Развитые гидратные оболочки препятствуют взаимодействию и агрегации клеток (Буш, Стамм, 1968 Зонтаг, 1976), вызывают затруднения при флотации микроорганизмов (Сотскова, Кульский и др., 1981), ухудшают адгезию клеток (Звягинцев, 1973). Как правило, повышение заряда поверхности (увеличение f-потенциала) усиливает ее гидратацию, т. е. электрические свойства клеток не только обуславливают существование электростатического барьера, но и играют определенную роль в формировании фактора [c.16]

Высказываются соображения [3], что механизм электроосаждения наполнителей и пигментов из таких систем подчиняется закономерностям образования электрофоретических осадков из дисперсий. Суш,ествующие научнообоснованные представления о механизме электрофоретического осаждения дисперсий применимы к ионно-стабилизированным лиофобным коллоидам. Эти представления основаны на теории устойчивости и коагуляции лиофобных коллоидов, развитой Б. В. Дерягиным, Л. Д. Ландау, Фервеем, Овербеком (теория ДЛФО) [1—3, 175—177], и на современном уровне учитывают не только парное, но и коллективное взаимодействие частиц, возможность их фиксации на дальних расстояниях, а также влияние однородного и неоднородного электрического поля на взаимодействие частиц. Обстоятельные обзоры по рассматриваемым вопросам приведены в литературе [1—3, 178]. Поэтому мы лишь кратко остановимся на основных положениях существующей теории, имеющих отношение к рассматриваемому вопросу. [c.82]

Дисперсная система, устойчивая в отношении коагуляции, может быть малоустойчивой в отношении гетерокоагуляции. В случае лиофобных коллоидов это следует из теории гетерокоагуляции Дерягина, согласно которой взаимодействие частиц определяется меньшим из значений поверхностных потенциалов частиц. Следовательно, как бы ни был высок потенциал частиц дисперсии, они будут прилипать к поверхности, если последняя слабо заряжена. Эта неустойчивость дисперсии по отношению к адагуля- [c.334]

Дисперсная система, устойчивая в отношении коагуляции, может быть малоустойчивой в отношении гетерокоагуляции. В случае лиофобных коллоидов это следует из теории гетерокоагуляции Дерягина, согласно которой взаимодействие частиц определяется меньшим из значений поверхностных потенциалов частиц. Следовательно, как бы ни был высок потен-диал частиц дисперсии, они будут прилипать к поверхности, если последняя слабо заряжена. Эта неустойчивость дисперсии по отношению к адагуляции не привлекает внимания в традиционном коллоидно-химическом эксперименте (где частицы могут прилипать к внутренней поверхности содержащего дисперсию сосуда), поскольку он завершается после формирования первого монослоя частиц. Формирование второго слоя практически невозможно, если система устойчива в отношении меж-частичных взаимодействий, т. е. агрегативно устойчива. Однако прилипание можно неограниченно усилить, если обеспечить контакт частиц с достаточно большой поверхностью, даже при мо-нослойной их локализации. [c.369]

Во всех современных теориях коллоидной устойчивости принимают, что она зависит от взаимодействия сил притяжения и отталкивания между частицами. Природа сил тритяжения одна и та же во всех дисперсиях, но существует по крайней мере два различных барьера флокуляции частиц электростатический и стери-ческий. [c.122]

Анализ полученных результатов свидетельствует о том, что существует взаимосвязь электрокинетических явлений — электрофореза, диффузиофореза, апериодического электродиффузиофореза — с механизмом формирования ДЭС коллоидных частиц, его поляризацией, характером изменения в условиях действия электрического поля и градиента концентрации электролита. Эти исследования имеют значения для решения проблемы устойчивости дисперсных систем, а также лежат в основе изучения электрофоретических, диффузиофоретических и элект-родиффузиофоретических покрытий, очистки воды от дисперсий электрокоагуляцией, обессоливания жидкости на неорганических мембранах. Особенно актуально изучение механизма формирования поверхностного заряда и структур ДЭС для технологий с использованием ионогенных ПАВ, которые, как показали исследования, оказывают существенное влияние на изучаемые процессы. Дальнейшее развитие работ в этой области должно быть направлено на проведение комплексных электроповерхностных исследований. Они важны для создания теории неравновесного ДЭС и открывают возможности для управления указанными технологическими процессами. [c.137]

Роль стабилизаторов в стерически стабилизированных коллоидных дисперсиях — это создание на поверхности каждой частицы слоя, сольватированного дисперсионной средой. В результате этого каждая частица окружается очень тонкой оболочкой свободно движущихся полимерных цепей, которые, по сути дела, растворены в непрерывной фазе. Этот слой предотвращает прямой контакт частиц и, кроме того, создает условия, при которых максимально возможное сближение двух частиц сопровождается столь небольшим притяжением между ними, что тепловое движение этих частиц делает контакт обратимым. Теория обеспечения устойчивости растворимыми полимерными цепями подробно рассмотрена в гл. II, так что в данной главе обсуждение ограничивается только теми соображениями, которые более существенны для практики получения полимерных дисперсий в органических средах. [c.55]

На самом деле устойчивость ионностабилизированной дисперсии определяется величиной полного скачка потенциала по сечению диффузной части двойного слоя, т. е. штерновским потенциалом. В то же время прямых методов определения -потенциала не существует. В большинстве работ его приравнивали значению -потенциала, предполагая, что граница скольжения совпадает с границей штерновского слоя. Однако это предположение во многих случаях неоправданно. Развитая Духиным, Дерягиным и Шиловым [5] теория неравновесных электроповерхностных явлений предлагает метод определения г згПотен-циала rio данным поверхностной проводимости или низкочастотной диэлектрической проницаемости дисперсных систем — параметров, чувствительных к концентрации ионов во всей диффузной части ДЭС, независимо от наличия или отсутствия на поверхности слоя жидкости с пониженной гидродинамической подвижностью. Это связано с тем, что подвижность ионов в таком слое близка к таковой в объеме раствора [7]. Ликлема вычислял г ) -потенциал частиц иодида серебра по формулам теории ДЛФО, исходя из опытных значений порога быстрой коагуляции (см. ниже). [c.13]

Проведенные Чураевым расчеты зависимости энергии взаимодействия плоских поверхностей кварца от толщины водных прослоек в растворах электролитов различной концентрации с учетом Пс показывают, что при низких значениях потенциала поверхности или состояниях, бли 5ких к изоэлектрической точке, структурные силы могут обеспечить достаточно высокий барьер на потенциальных кривых энергии взаимодействия частиц. Таким образом, на основе развитой концепции структурных сил удается обосновать известный факт высокой устойчивости гидрофильных дисперсий кварца в воде, необъяснимой ранее в рамках классической теории ДЛФО. [c.24]

Менее изученной является проблема устойчивости лиофильных или ли-офилизированных дисперсных систем и проблема стер ической защиты [5]. Нет теории, которая могла бы объяснить изменение устойчивости дисперсных систем в присутствии нолиэлектролитов или даже сравнительно простых по строению поверхностно-активных веществ, явления сенсибилизации, защитного действия и т. п. Между тем, именно такие вещества и, в первую очередь, различные синтетические и природные полиэлектролиты являются наиболее эф )ективиыми флоккулянтами большинства практически важных дисперсий [см. напр. 6—7]. Такое положение обусловлено отсутствием достаточного количества экспериментальных данных и многообразием механизмов, посредством которых полиэлектролиты влияют на устойчивость дисперсной системы. В зависимости от знака заряда и химической природы коллоидных частиц, природы прибавляемого полиэлектролита, длины макромолекулярной цепи, числа и типа функциональных групп и др. ими могут быть [c.33]

В отличие от эмульсий, которые в ряде случаев устойчивы в течение многих лет, а минимально — дни или недели, пены, за небольшим исключением (твердые пены), устойчивы в течение минут нли часов. Гетерогенные эмульсионные системы, существующие при перемешивании или устойчивые в течение минут, не рассматриваются в теории эмульсий как устойчивые, а лишь как дисперсии. ПАВ при этом играют роль диснергаторов. Это сложилось исторически и, видимо, выдвинуто практическими требованиями к эмульсиям. [c.153]