Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

ОБРАЗОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ОСАДКОВ

    В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]


    Соосаждением называют явление, когда в осадок попадают вещества, которые в данных условиях не могут образовать термодинамически устойчивую твердую фазу. Причинами соосаждения могут быть адсорбция, адсорбционная окклюзия, механическая окклюзия, образование твердых растворов, образование химических соединений. [c.129]

    Как известно, при формировании электролитических осад ков значительное количество посторонних частиц, находящихся в электролите, включается в осадок в результате адсорбции поверхностно-активных веществ, миграции под действием электрического поля, образования химического соединения с осаждаемым металлом, механического включения и т. д. Одни из них включаются в кристаллическую решетку, другие располагаются по границам зерен. Изменение расстояния между кристаллами может произойти по следующим причинам. Во-первых, это может иметь место вследствие того, что молекулы поверхностно-активных веществ, особенно органических, находящиеся в двойном электрическом слое, под действием электрического поля деформируются, вытягиваясь в определенном направлении. По мере роста кристаллов и перемещения границы двойного слоя в сторону электролита действие поля на включенные молекулы прекращается и последние стремятся принять нормальную форму, раздвигая кристаллы. [c.147]

    Внесите в химический стакан емкостью 250 мл 10,00 г дигидрата динитрата диртути и 60 мл воды, добавьте 1 мл разбавленной (и> = 25 %) азотной кислоты. Растворите кристаллы в жидкости при перемешивании. В другом стакане приготовьте раствор, содержащий 7,50 г ацетата натрия и 25 мл воды. Добавьте раствор ацетата натрия к раствору динитрата диртути при перемешивании, наблюдайте образование осадка. Осадок отделите от маточного раствора вакуумным фильтрованием, промойте на фильтре холодной водой и высушите на воздухе в темноте. [c.280]

    В методах химической конденсации вещество коллоида получается с помощью той или иной химической реакции и выделяется ири этом в коллоидном состоянии. Эти методы основаны большей частью на таких взаимодействиях в растворах, которые приводят к образованию вещества в условиях, когда оно нерастворимо. Образуясь первоначально в молекулярно-дисперсной форме, оно стремится выделиться из раствора в осадок. Необходимо так подобрать условия проведения реакции (концентрация реагирующих веществ, pH среды, последовательность операций, температура, перемешивание и пр.), чтобы процесс агрегации, т. е. соединения молекул в более крупные частицы, прекращался на определенной стадии во избежание слипания частиц. Обычно этому способствует применение растворов достаточно низкой концентрации и медленное смешение их. [c.530]


    Говоря об условиях теоретически полного разделения зон, следует исходить из предположения, что выпадающий осадок имеет точно стехиометрический состав, отвечающий его формуле, и что он не содержит других ионов, присутствующих в растворе. -Практически выпадение абсолютно чистого осадка редкое явление. Известно, что образующийся осадок может содержать другие ионы вследствие различного рода соосаждения. Процесс соосаждения может идти в результате сорбции посторонних, находящихся в растворе ионов на поверхности частиц выпадающего осадка, окклюзии, т. е. сорбции посторонних ионов из раствора во время роста кристаллов осадка, образования химических соединений присутствующих ионов раствора с основным веществом осадка, изоморфное соосаждение и т. д. [c.170]

    Другим путем попадания водорода в металл мол<ет быть образование химических соединений металла с водородом — гидридов. Каким путем происходит включение водорода в электролитический осадок в каждом конкретном случае, зависит от природы металла и условий электроосаждения. [c.125]

    Концентрирование следов элементов методом соосаждения основано на том, что микроколичества определяемого элемента захватываются осадком — коллектором (т. е. собирателем), образующимся в процессе осаждения из предварительно добавленных реактивов. При этом для осаждения обычно применяют такой реактив, который образует с определяемым элементом малорастворимое соединение. Таким путем удается извлекать вещества, концентрация которых в растворе значительно меньше концентрации их насыщенного раствора, т. е. увлекать в осадок соединение с произведением концентрации ионов, меньшим величины произведения растворимости, и количества которых так малы, что если бы эти вещества и могли образовать в данных условиях собственный осадок, он потерялся бы на стенках сосуда. При соосаждении коллектор может вступать с осаждаемыми элементами в многообразные взаимодействия, начиная от образования химического соединения, например в результате ионного обмена между коллектором и осаждаемым веществом, и кончая процессами физического или просто механического характера. В ряде случаев соосаждение основано на образовании смешанных кристаллов. Например, при соосаждении ионов свинца с сульфатом стронция образуются смешанные кристаллы, так как сульфаты этих элементов изоморфны. Если прн соосаждении изоморфных веществ достигается равновесие, то можно определить коэффициент распределения К (стр. 295), который в данном случае может быть выражен отношением произведений растворимости двух компонентов  [c.346]

    Первой стадией этого процесса является ионный обмен, второй — образование осадка. В результате ионного обмена концентрация ионов серебра в растворе возрастает и при достижении произведения растворимости выпадает осадок хлорида серебра. Третьей стадией является закрепление образовавшегося осадка на зернах носителя—ионита. Как показал А. А. Лурье, на ионообменниках с высокой обменной емкостью первые две стадии процесса четко разграничены во времени и пространстве. Сначала происходит вытеснение из ионита иона-осадителя и его диффузия в раствор, затем химическое взаимодействие иона-осадителя с ионом электролита в растворе и выпадение осадка вне матрицы, на поверхности зерна. Последнее объясняется не стерическими факторами, а действием мембранного (доннановского) потенциала (см. гл. П1). Мембранное равновесие приводит в этом случае к почти полному вытеснению электролита из фазы ионита, т. е. матрицы. [c.165]

    Химическое взаимодействие реагирующих веществ в процессах осаждения ведет к образованию систем осадок — маточный раствор (понятие о системе осадок — маточный раствор дано в гл. 2). [c.21]

    На химический осадок могут эффективно действовать лишь модификаторы третьего типа. Их воздействие основывается на наличии близких по структуре и размерам элементов кристаллических решеток модификаторов и новой фазы. Вследствие этого новая фаза может возникнуть, в соответствии с принципом ориентационного и размерного соответствия Данкова, на включении (модификаторе) как на подкладке. В этом случае отпадает необходимость в образовании трехмерного зародыша новой фазы и ее ориентированный рост идет на подложке за счет образования и роста двухмерных зародышей. [c.49]

    Совокупность процессов образования и старения осадков состоит из первичного химического взаимодействия реагентов с образованием систем осадок—раствор и старения системы, обусловленного протеканием вторичного межфазового взаимодействия осадка и маточного раствора с необратимыми структурными изменениями осадка. Это было показано при разработке технологии получения основного карбоната никеля [64].  [c.71]


    Образование систем осадок — раствор характеризуется, с одной стороны, химическим взаимодействием реагентов, а с другой стороны, одновременно идущими физическими процессами образования и старения новой твердой фазы. Все это приводит к зависимости процесса химического осаждения из растворов от многих параметров от концентрации и пересыщения растворов, значения pH среды, мольного соотношения реагентов, затравки осадком, времени, давления и температуры. [c.142]

    При соответствующей обработке растворенные вещества могут быть переведены в нерастворимое состояние и выпадать в осадок с образованием катали-заторной массы, пригодной в качестве основы для формирования катализатора. Если соосаж-дение компонентов катализатора из раствора происходит под действием химического реагента (например, при обработке аммиаком нитратов металлов), то [c.9]

    Окклюзия. Окклюзия отличается от адсорбции тем, что соосажденные примеси находятся в этом случае не на поверхности, а внутри частиц осадка. Поэтому окклюдированные примеси не могут быть удалены из осадка промыванием. Для переведения их в раствор необходимо растворить весь осадок. Окклюзия может быть вызвана различными причинами, а именно захватом посторонних примесей и, в частности, маточного раствора в процессе кристаллизации (механическая окклюзия), адсорбцией в процессе кристаллизации (адсорбционная окклюзия или так называемая внутренняя адсорбция ), образованием смешанных кристаллов (окклюзия вследствие изоморфизма) и, наконец, образованием химических соединений между осадком и соосаждае-мой примесью (химическая окклюзия). [c.116]

    Осаждение при образовании катализатора происходит вследствие химической реакции при сливании растворов исходных компонентов. Переход растворенного вещества в осадок — совокупность двух процессов образования зародышей твердой фазы и роста кристаллов [7, 30] или укрупнения гелеобразных частиц при одновременном их осаждении. Каталитически активными формами являются термодинамически неустойчивые состояния веи ества, процесс образования которых следует проводить в условиях, далеких от равновесия. Кристаллизация ускоряется при понижении температуры. [c.100]

    На практике выделение -парафинов может проводиться как в результате сорбции измельченным твердым карбамидом, обычно применяемым в виде суспензии в растворителе, так и путем смешения нефтепродукта с гомогенны. раствором карбамида, в результате чего из смеси выделяется белый сметанообразный осадок, после фильтрования и сушки превращающийся в кристаллическое вещество. Кристаллы комплекса обладают гексагональной структурой, в которой молекулы карбамида располагаются спиралеобразно и связываются за счет водородных связей между атомами кислорода и азота смежных молекул, повернутых друг относительно друга на 120° и образующих круглый в сечении канал. Важнейшая особенность структуры комплексов — строго фиксированный диаметр этого канала, лежащий в пределах (5-=-6)-10" мкм. Внутри канала легко могут располагаться линейные молекулы парафина (эффективный диаметр молекулы (3,8- -4,2)-10 мкм] и практически не размещаются молекулы разветвленных парафинов, ароматических углеводородов (эффективный диаметр молекулы около 6- 10 мкм) и т. д. Этим свойством карбамидный комплекс напоминает цеолит. По другим признакам аддукт близок к химическим соединениям. Так, карбамид реагирует с углеводородами в постоянном для каждого вещества мольном соотношении, медленно возрастающем с увеличением длины цепочки, причем для различных гомологических рядов эти соотношения также несколько отличаются. Величины мольных соотношений, хотя и представляющие собой дробные числа (табл, 5.23), напоминают стехио-метрические коэффициенты в уравнении закона действующих масс. С возрастанием длины цепочки увеличивается и теплота образования аддукта. Эго, в частности, проявляется в том, что высшие гомологи вытесняют более низкие 1.3 -аддукта. [c.315]

    Если в равновесную химическую систему добавить какое-либо вещество, участвующее в рассматриваемом равновесии, то в системе начнется процесс, направленный на расходование части добавленного вещества, который будет протекать до восстановления нарушенного равновесия. И, наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо из взаимодействующих компонентов приводит к протеканию процессов, направленных на образование дополнительного количества этого компонента. Поэтому для увеличения выхода продукта реакции стремятся поддерживать высокую концентрацию исходных веществ и удалять в ходе процесса образующиеся продукты. Например, при синтезе аммиака из азота и водорода стремятся постоянно удалять из циркулирующей смеси образовавшийся аммиак и насыщать смесь дополнительными порциями азота и водорода. Нотой же причине реакции, сопровождающиеся образованием продуктов, выпадающих в осадок, слабо диссоциирующих или удаляющихся из реагирующей массы с газами, идут до конца, т. е. до полного расходования исходных веществ. [c.150]

    Соосаждением называют явление, когда совместно с основным веществом в осадок выделяются и такие вещества, которые в условиях осаждения сами по себе не могут выпасть в осадок, так как раствор по отношению к ним н енасыщен. Причинами соосаждения могут быть адсорбция, адсорбционная окклюзия, механическая окклюзия, образование твердых растворов, образование химических соединений. [c.125]

    Соосаждение за счет образования химических соединений наблюдается реже. Например, соосаждение хлорид-ионов при осаждении сероводородом сульфида ртути (II) объясняют наличием в растворе как ионов Н +, так и ионов Hg l+ (см. рис. 12). Последние с сульфид-ионами также образуют малорастворимое соединение, и осадок состоит из смеси черного HgS и белого [Hg l]2S. [c.127]

    Соосаждение вызывается несколькими причинами. В одних случаях оно может быть обусловлено поверхностной адсорбцией. Например, осадок Agi адсорбируют из раствора ионы Ag+, а последние, в свою очередь, могут удерживать ионы с противоположным зарядом NO3-ионы, т. е. осадок Agi будет загрязнен AgNOa- Но, кроме того, при осаждении примеси могут находиться внутри частиц осадка. Это происходит за счет образования химических соединений между осадком и со-осаждаемой примесью, а также за счет образования смешанных кристаллов или же за счет внутренней адсорбции. Такой вид соосаждения называют окклюзией. Примеси в этом случае нельзя удалить промыванием. Соосаждение происходит во время образования осадка и необходимо его ослабить. Для ослабления соосаждения важное значение приобретает порядок сливания растворов, скорость приливания осадителя, концентрация используемых растворов. Эти моменты указываются в методиках и требуют неукоснительного выполнения. [c.227]

    Образование химических соединений между осаждаемым веществом и присутствующими в растворе примесями. Например, при осаждении BaS04 в присутствии солей Fe и Си их катионы попадают в осадок BaS04 вследствие образования комплексных сульфатов Ва + [Fe (S04)з] , Ва +[Си (804)2 -. [c.78]

    Окклюзия. Окклюзия отличается от поверхностной адсорбции тем, что соосажденные примеси находятся в этом случае не на поверхности, а внутри частиц осадка. Поэтому окклюдированные примеси не могут быть удалены из осадка промыванием. Для переведения их в раствор необходимо растворить весь осадок. Окклюзия может быть вызвана различными причинами, а именно так называемой внутренней адсорбцией, образованием смешанных кристаллов и, наконец, образованием химических соединений между осадком и соосаждаемой примесью. Рассмотрим эти случаи окклюзии подробнее. [c.117]

    Раствор из поглотительных приборов переносят в химический стакан, приливают 1 мл носителя (йодистого калия) и упаривают до 100—150 мл. Затем раствор переносят в делительную воронку, нейтрализуют 6 N HNOз, прибавляют избыток ее 1—2 мл и 5 капель 0,1 N ЫаЫОг и перемешивают. Выделившийся элементарный йод экстрагируют четыреххлористым углеродом 3—4 раза по 5—10 мл. Органический растворитель сливается в другую делительную воронку и все вытяжки собирают вместе. К раствору йода в четыреххлористом углероде приливают 10 мл дистиллированной воды и несколько капель 0,1 N раствора сернистокислого натрия. При этом 32 восстанавливается до 23 и переходит в водную фазу. Затем ион йода окисляют в элементарный йод прибавлением 2 лтг 6 N азотной кислоты и 5 каплями 0,1 N МаНОг и экстрагируют его четыреххлористым углеродом 4 раза по 5—10 мл. Элементарный йод снова восстанавливают до ион йода и переводят в водную фазу. Водный слой переносят в центрифужную пробирку, приливают 1—2 капли 6 N НМОз, 2 л<л 0,1 N раствора азотнокислого серебра и кипятят раствор для предупреждения образования коллоида. Осадок центрифугируют, промывают 4—5 раз водой по 50 мл, затем 4 раза спиртом по 5 мл. Осадок переносят на взвешенную металлическую подложку диаметром 20 мм и сушат при 110° С до постоянного веса. Определяют вес А Л. Измеряют активность на установке типа Б с торцовым счетчиком. [c.152]

    Применение того или иного бензина, осветительного керосина, дизельного, газотурбинного или котельного топлива обычно зави-0 от скорости и полноты окисления газообразных во время реакции сгорания. В производстве химических продуктов промышленное значение имеет прямое частичное окисление углеводородов при невысоких температурах. В то же время, для некоторых случаев использования нефтепродуктов окислительные реакции нежелательны, и прилагаются большие усилия, чтобы не допустить процессов окисления. Так например, более или менее длительные сроки эксплуатации нефтяных масел как смазочных, так и изоляционных, зависят от их антиокислительной стабильности в условиях работы при повышенных температурах. Образование шлама при эксплуатации турбинного масла в большой степени зависит от окисления углеводородов, входящих в состав данного шлама. По той же причине при хранении крекинг-бензинов увеличивается их смолосодержание, и при продолжительном использовании таких бензинов в автомобильных двигателях отлагается углеродистый осадок. [c.68]

    Вопрос химической стабильности нефтяных продуктов приобрел за последние годы исключительное значение. Применение крекинг-бензина, богатого непредельными углеводородами и обладающего склонностью к образованию смолоподобных продуктов, частью растворимых в бензине, частью выпадающих в осадок, привело к созданию ряда способов для оцецки стабильности и смолообразующей способности моторных топлив. [c.563]

    К химическим методам умягчения относятся фосфатный и известковосодовый, заключающиеся в обработке воды тринат-рийфосфатом или смесью гидроксида кальция и карбоната натрия. В первом случае протекает реакция образования нерастворимого трикальцийфосфата, выпадающего в осадок  [c.77]

    Изменение структуры и состава оловянных кислот сопровождается изменением их химической активности. Так, свежеполучепный осадок (а-оловянная кислота) легко растворяется в щелочах и даже кислотах. После стояния осадок ф-оловянная кислота) по химической активности напоминает SnOj. Он взаимодействует только со щелочами и то лишь при сплавлении. Неактивная форма оловянных кислот ( -оловянная кислота) образуется, кроме того, при окислении олова в концентрированной HNO3. Различие в химической активности так называемых а- и -оловянных кислот обусловлено различием в их строении уменьшением при переходе от а- к -формам числа активных ОН-групп и образованием устойчивых Sn — О — Sn связей. [c.488]

    К раствору нитрата серебра добавьте 3—4 капли раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдайте образование бурого осадка А гО. Растворяется ли осадок в азотной кислоте и избытке щелочи Каков его химический характер К какому типу оксидов он относится  [c.57]


Смотреть страницы где упоминается термин ОБРАЗОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ОСАДКОВ: [c.192]    [c.103]    [c.134]    [c.15]    [c.134]    [c.307]    [c.110]    [c.307]    [c.427]    [c.160]    [c.155]    [c.74]    [c.205]    [c.295]    [c.65]    [c.155]   
Смотреть главы в:

Химическое осаждение из растворов -> ОБРАЗОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ОСАДКОВ




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Образование осадков



© 2025 chem21.info Реклама на сайте