Реакции с участием азота

Рис. 21.24. Упрощенная схема кругооборота азота а природе с указанием некоторых важнейших реакций с участием азота. Основным источником азота является земная атмосфера, где он содержится в виде N2. Атмосферный азот переходит к связанное состояние при разряде молний во время грозы и в результате жизнедеятельности бобовых растений. Соединения азота накапливаются в почве в виде ЫНз (или ЫН ), N0 и ЫО . Все они растворимы в воде и могут вымываться из почвы грунтовыми водами. Эти соединения азота используются растениями в процессе роста и переходят в организмы животных, поедающих растения. Экскременты животных, а также мертвые растения и животные под воздействием некоторых бактерий разлагаются с выделением N2 в атмосферу, чем и завершается кругооборот азота в природе.

Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]

Неправильно. Окисление действительно представляет собой химическую реакцию, но азот в ней не принимает участия. Более того, любое горение или окисление прекращается в присутствии азота. Например, горящая свеча гаснет в атмосфере азота. [c.26]

Реакции с участием азота протекают в две последовательные стадии [c.514]

Рис, 7. Зависимость стационарной степени превращения кислорода в озон от состава газа при синтезе из смесей кислорода с аргоном и азотом от %-ного содержания последних но, следовательно, участие азота в реакции синтеза озона, а именно его активирующее действие. Оно особенно наглядно проявляется при сравнительно небольших содержаниях азота в смеси, когда по сравнению с чистым кислородом получаются не только большие степени превращения, но и большие абсолютные концентрации озона. Например, при определенных условиях опыта в техническом кислороде (N2 0,5%) стационарное содержание озона составляло 5,1%, а в смеси, содержащей 19% N2,— 6,3% О3. По-видимому, присутствие азота способствует более эффективному использованию энергии, затрачиваемой в разряде на синтез озона. Очевидно, в связи с этим, существует какой-то механизм кислорода, что подтверждает теорию энергетического катализа Н. И. Кобозева, С. С, Васильева и Е. Н. Еремина [5]. [c.403]

В основе этого способа лежит реакция соединения азота воздуха с кислородом воздуха, образование окиси азота в пламени вольтовой дуги и дальнейшее окисление ее в двуокись азота и в азотную кислоту. Этот способ аналогичен образованию азотной кислоты в природе электрические, разряды, происходящие в воздухе во вре.мя грозы, вызывают химическое соединение азота с кислородом образующиеся окислы азота превращаются при участии дождевой воды в азотную кислоту, которая уносится в почву, где образует азотнокислые соли (селитры). [c.150]

Реакции нуклеофильного замещения. Нуклеофильные реагенты вступают в а- и у-положения, электронная плотность которых понижена в большей степени, чем в 0-положениях. Подобная ориентация объясняется также большей стабильностью переходного состояния вследствие участия азота в делокализации отрицательного заряда. Так, в жестких условиях пиридин при нагревании с порошкообразным едким кали превращается в 2-оксипиридин (А. Е.Чичи- [c.581]

Энергия 35—Зй-возбуждения у фосфора (17 эв) значительно меньше, чем у азота (23 эв), и поэтому участие более высоких энергетических уровней будет больше, что приводит к меньшей электроотрицательности и большей поляризуемости атома фосфора. Отмеченное обстоятельство определяет различие в структурах и реакциях соединений азота и фосфора. [c.10]

Как видно из уравнения реакции, в образовании цветного продукта принимает участие азот аммиака, образующегося из а-аминогруппы. Таким образом, нингидриновая реакция выявляет свободные а-аминогруппы. Чем больше свободных а-аминогрупп содержит белок, тем интенсивнее окраска, образующаяся при взаимодействии его с нингидрином. [c.32]

Определяем коэффициенты а, и . Мольное соотношение этилен воздух равно 1 19. Азот в реакции участия не принимает. [c.15]

Практически вместо воды используют азотную кислоту концентрацией до 50—60%. Азотная кислота, вводимая в автоклав, в реакции участия не принимает. С жидкими окислами азота и кислородом реагирует вода, содержащаяся в азотной кислоте. [c.216]

Сравнивая флегматизирующие действия азота с аргоном и гелием, видно, что азот флегматизирует ацетилен хуже, хотя теплоемкость его выше. Это объясняется, видимо, также участием азота в химических реакциях, проходящих в пламени. [c.168]

Все эти реакции приводят к азобензолу с т. пл. 68 °С. При облучении ультрафиолетовым светом этот азобензол превращается в свой малоустойчивый геометрический изомер, энергетически более богатый (примерно на И ккал/моль) и имеющий т. пл. 71 °С. Это 1 с-г/ анс-изомерия, которая для случаев геометрической изомерии с участием азота обычно обозначается как си -анг -изомерия [c.72]

Синтез биомассы требует участия кроме углерода и воды других биогенных элементов, обусловливая их количественное сопряжение в анаболических реакциях. Цикл азота сопряжен с циклом органического углерода соотношением Сор Н рг = 6 1 для синтеза биомассы в нем происходят также превращения неорганических форм азота. [c.12]

Несмотря на то что молекулярный азот присутствует практически во всех пластовых газах, его участие в реакции с УВ нефти исключено из-за его чрезвычайной химической инертности. Сера в контакте с УВ может находиться в форме сульфат-иона, пирита или элементной серы. Выше было показано, что значение процесса вторичного осернения, на наш взгляд, несколько преувеличено. Следовательно, за счет реакций в пластовых условиях при участии азота и серы количество смол не может увеличиться. Гораздо сложнее дать однозначный ответ относительно кислорода. С одной стороны, известно, что в залежи нет свободного кислорода и существует резковосстановительная среда. С другой стороны, принято считать, что биодеградация сопровождается "осмолением", а это должно приводить к увеличению отношения смолы/асфальтены. [c.97]

Основные научные исследования — в области кинетики и механизма химических реакций, а также гомогенного и металлокомплексного катализа. Совместно с Я. Я. Семеновым открыл (1963) новый тип разветвленных цепных реакций с энергетическими разветвлениями в основном на примере фторирования водорода и органических соединений в газовой фазе. Открыл (1966—1970) новые реакции молекулярного азота (образование комплексов с соединениями металлов, каталитическое восстановление до гидразина и аммиака в водных и спиртовых растворах). Открыл (1969) совместно с сотрудниками реакции алканов в растворах комплексов металлов (изотопный обмен, окисление, платинирование ароматических и алифатических углеводородов). Разработал (с 1977) ряд систем, способных к фотокаталитическому образованию водорода и кислорода из воды с участием соответственно доноров и акцепторов электрона, фотосенсибилизаторов и катализаторов. Сформулировал принцип много-электронных превращений в координационной сфере металла в ме-таллокомилексном катализе. [c.616]

Второй тип реакционных превращений, свойстве1И1ЫЙ пн-ридинам и хинолинам, связан с участием в реакциях гетеро-азота. Здесь также уместно рассмотреть два случая реакции 3-, 4-замещенных пиридинов и реакции 2-замещенных. Для [c.264]

Решающая роль химии в понимании этой проблемы стала очевидна после того, как было выявлено несколько цепных процессов, разрушающих озон. Пятьдесят лет назад образование озона в средних слоях стратосферы грубо описывалось четырьмя химическими и фотохимическими реакциями с участием чисто кислородных частиц (О, О2 и Оз). Сегодня мы знаем, что необходимо учитывать скорости по крайней мере 150 химических реакций, чтобы приблизиться к точной модели, описывающей состояние стартосферы и правильно предсказывающей результаты введения различных загрязнений. Химический процесс начинается с поглощения ультрафиолетового излучения Солнца молекулами О2 в стратосфере. Происходит разрыв химической связи и образуется озон, Оз, и атомы кислорода, О. Если в стратосферу каким-то образом попадает моноксид азота, N0, начинается важная цепная реакция. Моноксид азота реагирует с озоном, давая МОг, а КОг реагирует с атомом кислорода, регенерируя N0. Эти две реакции составляют настоящий каталитический цикл, в котором N0 и N02 играют роль катализаторов. Ни то, ни другое вещество не расходуются, поскольку оба вновь образуются в полном цикле, единственным результатом которого являемся исчезновение одного атома кислорода и одной молекулы озона (атомарный кислород и озон вместе называют нечетным кислородом). Сейчас полагают, что этот каталитический цикл является главным механизмом разрушения озона в стратосфере. В природе оксиды азота поставляются в основ- [c.17]

Положение точки (NH3), лежащей на рис. 137 заметно ниже нуля, позволяет задать вопрос о возможности образования азотной кислоты из жидкой воды и азота воздуха без участия свободного кислорода, так как водород, идущий из воды на образование аммиака, освобождает кислород, необходимый для окисления азота. В этом случае мы имели бы реакцию расхождения азота на NHs и HNO3, т. е. одновременное восстановление и окисление N2. Стехиометрический расчет показывает, однако, что при сколько-нибудь простых соотношениях чисел молекул, т. е. при более или менее вероятном протекании процессов, кислорода не хватает на образование HNO3 и легче представить себе получение HNO2 [c.367]

Участие азот-центрированных радикалов в 8н2-реаКции у атома бора впервые убедительно продемонстрировано замещением н-бу-тильных радикалов в трибутилборе диметиламино-радикалами, генерируемыми фотолитически из тетраметилтетразина [54]. [c.71]

В литературе приводятся данные о полярографическом поведении системы ванадий(И)—пирокатехин, также восстанавливающей молекулярный азот. Сделано заключение, что в реакции восстановления азота принимает участие пирока-техиновый комплекс У(П), содержащий четыре атома ванадия. [c.189]

Тиоцианаты легко циклизуются за счет нуклеофильной реак-Щ1Н по углеродному атому цианогруппы например, из 2-амино-фенилтиоцианата (ЮЗ X = NH2) получен 2-аминобензотиазол (104) [160]. Реакции циклизации происходят также и за счет участия азота тиоцианатной группы, выступающего в качестве нуклеофила так, например, 2-тиацианатобензоилхлорид (103 X = O I) превращается в 2-хлор-1,3-бензотиазинон-4 (105) под действием хлористого водорода [173]. [c.479]

Способ получения связанного азота в виде цианамида кальция возник из попыток получать цианиды щелочноземельных металлов вместо более дорогих цианидов щелочных металлов. В 1895 г. проф. Адольф Франк и д-р Никодим Каро высказали предположение, возникшее у них при изучении проблемы фиксации азота по обычному цианидному способу, что в качестве промежуточных продуктов могут образовываться карбиды это побудило их испробовать непосредственную обработку азотом карбидов бйрия и кальция. Было найдено, что карбиды бария и кальция вступают, в реакцию с азотом при несколько повышенной температуре, но ни в одном из этих двух случаев реакция не привела к образованию цианида. Дальнейшие работы в течение периода 1895—97 гг., в которых принимали участие многие другие исследователи помимо Франка и Каро, привели в конечном счете к выводу, что с карбидами щелочноземельных металлов образуются и цианиды и цианамиды, причем их соотношение зависит от условий реакции. В случае карбида бария и при температурах, при которых реакция протекает быстро, преобладает цианид бария, но в случае карбида кальция и при температуре, при которой реакция происходит также быстро, полученный продукт будет почти целиком состоять из цианамида кальция. [c.36]

Строение исходных бифункциональных замещенных бензо[6]-тиофена и тиено[3,2-6]тиофена, принимая во внимание имеющиеся на этот счет литературные данные, уже само по себе достаточная предпосылка того, что при их реакции с солями металлов возникнут хелатные соединения. В пользу этого говорит также происходящее при взаимодействии их с солями металлов изменение окраски растворов и тот факт, что ИК-спектры образующихся соединений значительно отличаются от спектров исходных лигандов — например, об участии азота в колшлексообразовании альдиминной группировки можно судить по факту сдвига частоты = N в длинноволновую область. [c.242]

Двуокись азота (димер) взаимодействует с большинством непредельных соединений [436, 437]. Механизм реакции зависит от условий ее проведения. Механизм взаимодействия N204 с изобу-тиленом и его производными без растворителя считают ионным [438]. При низких температурах подобные реакции протекают с очень большой, практически взрывной, скоростью [401]. Высказано предположение, что такие реакции протекают с участием нит-розилнитратной формы N2 >4(ON—ONO2), обладающей большой реакционной способностью [439]. Однако имеются данные и о радикальном механизме процесса, обычно в неполярных растворителях. Так, калориметрические измерения показали, что реакция двуокиси азота с циклогексеном в гексане при 3—10-кратном избытке олефина начинается при температурах около 223 К с тепловым эффектом 167+13 кДж/моль и энергией активации [c.132]

ЛялоЛ0,93, 1,91 и 5,7 ч. При нагревании (150 С) расход МБТ происходит с еще большей скоростью. После введения в смесь 7,63 ч. МБТ через 20 мин в ней обнаружено 0,87% свободного МБТ, а через 120 мин всего 0,337%. При этом наблюдается увеличение количества связанной с ХСПЭ серы, что указывает на присоединение МБТ к полимеру. В конечной стадии содержание связанной серы уменьшается, так как при разложении свободных хлорсульфонильных групп выделяется SO2. В присутствии MgO при нагревании отщепления SO2 не наблюдается. На основании рассмотрения ИК-спектров полагают [4], что реакция ХСПЭ с МБТ протекает как с участием азота тиазольного кольца, так и по тионовой связи группы > = S и сопровождается образованием ионизированных группировок и 1,2-за-мещенных ароматических систем по схеме [c.221]

Введение. Во многих тримолекулярных реакциях роль тройных столкновений сводится к тому, что атом или молекула уносит большую часть энергии, выделяющейся при реакции между двумя другими частицами, обычно атомами или радикалами. За исключением такого типа реакций во всех известных газовых реакциях третьего порядка участвуют две молекулы окиси азота. Попытка интерпретации этих реакций при помощи теории столкновений р ] не увенчалась успехом. Во-первых, найденный из опыта температурный коэфициент скорости реакции имеет отрицательное значение — по крайней мере в случае реакции окиси азота с кислородом, а во-вторых, наблюденные скорости намного ниже вычисленных значений. Однако теория абсолютных скоростей реакций удовлетворительно объясняет результаты, полученные для некоторых тримолекулярных реакций, в которых принимает участие окись азотар ]. [c.267]

Все вышеупомянутые реакции молекулярного азота связаны с участием комплексов переходных металлов, содержащих треш-фосфи-ны, т -циклопентадиенильные группы или обычные неорганические лиганды. С другой стороны, изучение активных центров фермента нитрогеназы показало, что в непосредственной близости от железосерной простетической группы типа ферредоксина располагаются один или два иона молибдена (III -V). Предполагалось, что атомы молибдена связаны с серными лигандами. Один из предложенных механизмов биохимической фиксации азота включает "боковую" (или Т1 -) координацию молекулы азота к восстановленному атому молиб- [c.186]

В данной реакции гетероциклический азот 2-метил-6-азидо-бензтиазола не принимает участия, по-видимому, по причине элект-рофильности азидогруппы. Оттяжку электронов здесь можно представить следующим образом [c.31]

Из приводимого механизма видно, что первичным является процесс возбуждения молекулы аммиака ири столкновении ее с электроном, обладающим достаточным запасом энергии. Гидразин синтезируется в результате вторичных реакций с участием азото-водородных радикалов и молекул аммиака. Концентрация атомарного водорода в смеси определяет образование гидразина. Действие металлических пленок заключается в ускорении реакции (5) и как следствие — в замедлении реакции (4). Тормозящее действие азота на синтез гидразина можно объяснить реакцией (7). Реакции (6) — (9) показывают, что синтез аммиака предположительно происходит при взаимодействии акти-вироваршой молекулы азота с молекулярным водородом, что объясняет тормозящее действие азота и водорода на разложение аммиака. Следует также допустить существование реакции (10), так как атомарный водород тормозит разложение аммиака, хотя, с другой стороны, такое действие атомарного водорода можно бы объяснить реакцией (4). [c.235]

Рассматривая вероятность осуществления циклизации за счет участия азота и кислорода, необходимо учитывать не только их нук-леофильностъ, но и относительную устойчивость анионов лхи ) и 32 ), образующихся на первой стадии реакции, а также возможные пути их стабилизации [c.230]