Определение потенциала давления

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ДАВЛЕНИЯ [c.60]

Снижения высоты потенциального барьера, как видно нз формулы для определения расклинивающего давления, можно достичь либо увеличением концентрации ионов с в электролите и утонением диффузного слоя б у поверхности частиц (6=1/ ), либо уменьшением (нейтрализацией) потенциала поверхности г з1 в результате специфической адсорбции на ней потенциалопределяющих ионов. Поэтому прп воздействии электролитов на дисперсные системы говорят о концентрационной и нейтрализованной коагуляциях (рис. П1.3). [c.73]

Таким образом, поправочным множителем является коэффициент эффективности а, определяемый экспериментально (работа 38). Величина ху определяется при данной температуре в обычном сосуде для электропроводности. Из уравнений (5) и (6) следует, что величина потенциала протекания прямо пропорциональна приложенному давлению, иначе говоря, график Е — Р должен давать прямую, проходящую через начало координат. Проверка этого положения служит контролем примененной методики по определению потенциала протекания. [c.190]

Таким образом, любое состояние обратимого (равновесного) электродного потенциала также определяется температурой, давлением и составом электролита. Электролит можно нагреть, охладить, сконцентрировать, разбавить, изменить давление, о всегда представляется возможным заранее предсказать для определенных температур, давления и соотношения компонентов значения равновесного потенциала. Изменяются условия, изменяется и потенциал. Но как только система возвратится в первоначальные условия, электрод будет обладать первоначальными свойствами. [c.141]

Этому равновесию на границе металл— раствор отвечает определенный потенциал платины, зависящий от концентрации ионов водорода и от давления газообразного водорода над раствором, в который погружен платиновый электрод. Схематически водородный электрод (рис. 61) обозначают Н Н2, Р1. Всякое отклонение его потенциала от равновесного вызывает реакцию Н2 2Н + 2е — или справа налево (восстановление ионов водорода при отклонении потенциала в отрицательную сторону от равновесного) или слева направо (окисление водорода при отклонении потенциала в сторону положительных значений). [c.194]

Свойства и состояние обратимого (равновесного) электрода определяются его материалом, а также температурой, атмосферным давлением, концентрацией и составом электролита. Электролит можно нагреть, охладить, сконцентрировать, разбавить, изменить давление, но термодинамика всегда представляет возможность заранее предсказать для любого электрода при определенной температуре, давлении и соотношении компопентов значение его равновесного потенциала. Меняются условия, изменится и потенциал. Но как только система возвратится к исходным условиям, электрод будет обладать первоначальными свойствами. [c.146]

Этому равновесию на границе металл — раствор отвечает определенный потенциал платины, зависящий от концентрации ионов водорода и от давления газообразного водорода над раствором, в который погружен плати- [c.239]

По этой причине завышение результатов при определении избыточного давления взрыва по методикам, основанным на понятиях энергетического потенциала и тротилового эквивалента, ведет к неоправданным экономическим затратам. При занижении оценок [c.256]

Химический потенциал есть функция состояния системы и имеет определенное значение при определенных температуре, давлении и концентрациях. Формула (11.25) показывает, что знание значений химических потенциалов всех составных частей системы при данных условиях позволило бы очень просто решить вопрос о химическом равновесии в данной системе. Однако, к сожалению, нет прибора, который бы позволил измерять химические потенциалы так, как мы измеряем температуру термометром или давление манометром. Поэтому практически решать вопрос о равновесии приходится другим путем химические же потенциалы имеют большое теоретическое значение, так как при помощи их выводятся важные законы, например правило фаз. [c.17]

Прибор предназначен для определения потенциала поверхности технологических аппаратов, заполненных агрессивными электропроводными средами. Он эксплуатируется в нолевых и стационарных условиях при температуре окружающей среды от —30 до 50°С атмосферном давлении 0,06—0,1 МПа, относительной влажности воздуха до 80%. Милливольтметр ПВМ-ЗБ1 работает в комплексе с датчиками потенциала (тип и конструкция датчиков выбираются в зависимости от конкретных условий эксплуатации). Прибор представляет собой истоковый повторитель на полевом транзисторе. Технические данные [c.119]

Сначала рассчитывается редокс-потенциал системы ацетон — изопропаНол, так как эта система совершенно неспособна вызывать определенный потенциал на индикаторном электроде. Используются две следующие зависимости при постоянном давлении [c.247]

Современным типом аппарата для определения потенциала течения является прибор Жукова и Крюкова. В прибор вставлена дополнительно диафрагма 2. Жидкость переводится из 7 в (рис. 92) давлением воздуха из баллона 10. 5 и 6 — электроды. [c.256]

Этому равновесию отвечает определенный потенциал платины, зависящий от концентрации ионов Н+ давления газообразного водорода. Подобно водородному, может быть создан электрод с любым другим газом. Например, кислородный, на границе раздела фаз которого устанавливается равновесие [c.153]

Рис. 61. Схематическое изображение аппарата для определения осмотического давления (приведены символы, используемые для обозначения химического потенциала растворителя по обе стороны мембраны).

Если другую серебряную пластинку опустить в раствор, в котором уже имеются катионы серебра, образовавшиеся, например, в результате диссоциации растворенной в воде серебряной соли, то при достаточно большой концентрации ионов серебра в растворе электролитическое напряжение растворенных ионов будет превышать давление растворения, ионы серебра будут осаждаться на поверхности серебряной пластинки и последняя заряжается положительно, приобретая определенный потенциал. [c.180]

Проследим за изменением химического потенциала кристаллического вешества р.2(т) с давлением и химического потенциала того же компонента в насыщенном растворе с изменением концентрации и давления. Одинаковые изменения рг(т) и цг при определенных изменениях давления и состава раствора означают, что химические потенциалы цг (т) и лг опять равны, т. е. раствор насыщен твердым веществом и его концентрация есть растворимость при данном давлении. [c.83]

Определение осмотического давления, данное выше, и рассуждения, приведшие к выводу уравнения (VII, 35), показывают, что осмотическое давление является тем добавочным давлением, которое увеличивает химический потенциал растворителя в растворе и этим компенсирует уменьшение химического потенциала растворителя, вызванное растворением второго компонента. Такая компенсация создает возможность равновесия раствора с чистым растворителем в особых условиях (наличия полупроницаемой перегородки). [c.232]

Замена парциальных сечений в формуле (1) полными может привести к существенным ошибкам. Так, например, если при энергии 75 эв доля молекулярного иона в масс-спектре молекулы АВ составляет 1%, то это означает, что в интервале энергий рт потенциала появления АВ+ до 75 эв отношение парциального сечения с образованием молекулярного иона к полному сечению меняется от 1 до 0,01. Линейная экстраполяция парциального сечения без учета процессов фрагментации может привести к ошибке такого же порядка при определении парциальных давлений. Иными словами, при снижении энергии ионизирующих электронов снимается фрагментация, но появляется новое неизвестное — парциальное сечение ионизации с образованием молекулярного иона. Если же работа проводится при энергии электронов 60—75 эв, то такие сечения могут быть оценены, но необходима расшифровка масс-спектра для [c.312]

В главе подробно рассмотрены методы определения, критических давления, температуры и объема. Показано, что методы расчета и корреляции этих критических величин дают тем лучшие результаты, чем больше других характеристических параметров вещества принято во внимание. Наиболее важными и часто употребляемыми из таких параметров являются нормальная температура кипения, критический коэффициент сжимаемости, фактор ацентричности и коэффициент Риделя, способы расчета которых также приводятся в этой главе. Поскольку многие теоретически обоснованные методы базируются на использовании потенциала межмолекулярного взаимодействия Леннарда — Джонса, здесь же кратко изложены методы определения параметров расстояния и характеристической энергии Леннарда — Джонса. [c.24]

Потенциал давления (потенциал внешнего давления) — количество работы, которое необходимо затратить на единицу количества чистой воды, чтобы переместить обратимо и изотермически бесконечно малое количество воды из сосуда с чистой водой, находящегося на определенной высоте над уровнем моря при атмосферном давлении, в сосуд с водой, идентичный первому во всех отношениях, за исключением того, что вода в нем находится при том же внешнем давлении, что и почвенная вода. Равен полному давлению ( р= Р), если обе эти величины выражены в одних и тех же едини-цах. [c.97]

Для экспериментального определения осмотического давления необходимо использовать мембрану, проницаемую для растворителя, но не проницаемую для молекул растворенного вещества. Схема типичной экспериментальной установки приведена на рис. 50. В данном случае мембрана отделяет испытываемый раствор от ячейки, в которой находится чистый растворитель. Градиент химического потенциала заставляет растворитель переходить в раствор, вызывая поднятие уровня жидкости в капилляре до тех пор, пока гидростатическое давление не уравновесит осмотическое давление П. (Как мы уже видели, в этот момент активность растворителя в растворе будет равна его активности в стандартном состоянии, и движущая сила, обусловливающая перемещение растворителя, будет исчезать.) Тогда следует ожидать, что гидростатическое давление со временем будет экспоненциально приближаться к своему равновесному значению . [c.152]

Помимо Циммермана и его сотрудников, некоторые другие авторы также предложили ряд устройств для определения потенциала давления в целы.ч клетках путем применения виешней силы, с одновременной регистрацией изменений измеряемых параметров [138—140]. [c.63]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

Измеряемая электродвижущая сила элемента равна разности потенциалов исследуемого электрода и электрода сравнения. Если в качестве электрода сравнения взят стандартный водородный электрод, потенциал которого принят за нуль, то потенциал исследуемого электрода будет равен электродвижущей силе составленного элемента. Однако несмотря на простоту вычисления электродных потенциалов таким способом, стандартный водородный электрод редко применяют в качестве электрода сравнения. Для его изготовления необходимы специальные ус- ловия — химически чистый водород, строго определенное парциальное давление, постоянная скорость подачи водорода на поверхность платины. Все это делает водородный электрод громоздким и неудобным для электрохимических измерений. Поэтому ча ще применяют более простые электроды сравненияз каломельный и хлорсеребряный, обладающие устойчивым потенциалом. [c.141]

Еще больший недостаток этого определения заключается в том, что, если не давать одновременно прямого динамического определения расклинивающего давления, как это сделано нами выше, уравнение типа (11.10) оказывается лишенным всякого физического содержания, представляя собой только обозначение продукта математической операции. Кроме того, если даже вспомнить (что не сделано в [8]) о физическом смысле П (А), определение Комиссии ИЮПАК побуждает теоретиков вычислять, исходя из тех или иных молекулярно-модельных представлений, сначала О (А), а потом, беря производную, получать П (А). Однако расчет (А) требует знания того, как меняется с толщиной А потенциал или эаряд на границах диффузного ионного слоя, и так как это очень сложный вопрос, то и строгий расчет Пе (А) таким способом оказывается в общем случае невозможным или крайне сложным. [c.35]

Наконец, важное преимущество рассмотрения прямого определения расклинивающего давления в качестве первичного состоит еще и в том, что позволяет определить изотерму расклинивающего давления непосредственно из опыта в качестве эмпирической зависимости П от к. После этого интегрированием П К) можно получить зависимость термодинамического потенциала от толщины прослойкд. Непосредственно экспериментальное определение этой последней зависимости не всегда возможно. [c.36]

Если для вьшаривания водных растворов в качестве греющего используют водяной насыщенный пар, то в результате такого процесса получается тоже водяной пар, но более низкого потенциала (давления, температуры). Иначе говоря, выпарной аппарат является своеобразным трансформатором пара, или, как его иногда называют, умформером. Причем при расходовании 1 кг греющего пара получается лишь 0,85—0,9 кг вторичного пара. Это объясняется прежде всего увеличением значений теплоты парообразования (конденсации) при уменьшении давления (см. диаграмму р — к, I на рис. 9.4). На этой диа1рамме теплота конденсации (испарения, парообразования) г при определенном давлении изображается горизонтальным отрезком между линиями кипящей жидкости 1 и сухого насыщенного пара 2, поэтому вьщеляющейся при конденсации 1 кг греющего пара (давлением Ргр) теплоты Ггр недостаточно для испарения 1 кг растворителя при давлении р . Из диаграммы видно, что /"гр < г , поскольку />гр > />вт (заметим, что при критическом давлении р р вообще Гкр = 0). Естественно, если в процессе выпаривания теплота конденсации греющего пара расходуется еще на догрев раствора до температуры кипения, а [c.681]

В химической термодинамике для определения осмотического давления поступают следующим образом [8]. Рассмотрим равновесие раствора, химический потенциал которого равен i , с растворителем, химический потенциал которого 1l". Раствор и растворитель разделены полупроницаемой мембраной. Химическое (осмотическое) равновесле между ними наступает при условии [c.102]

При переходе воды из связанного в свободное состояние вследствие увеличения ее объема возрастает внутрипоровое давление. Этому способствует также генерация жидких продуктов и газов из рассеянного органического вещества. При достижении определенного критического давления в порах происходят импульсные флюидоразрывы, они мгновенно пронизываются системами микротрещин. По ним происходит перенос образовавшихся углеводородов на некоторое расстояние. При погружении эти процессы повторяются. При каждом новом этапе погружения порода будет полнее реализовывать свой материнский потенциал. [c.206]

Когда в процессе повышения потенциала достигается парциальное давление кислорода, отвечающее равновесию РедОд — Рез04 (а этому условию соответствует определенный потенциал), становится термодинамически возможным образование на слое Рвз04 со стороны электролита слоя РвзОд. По данным Феттера и Хора [c.831]

Несмотря на наличие надежных данных по теплоемкости твердого селена и Sea (r)i вывод точных уравнений для изобарного потенциала возгонки и испарения и в этом случае невозможен из-за большой неточности в определении давления пара Se . Так, в работе [96] неопределенность в величине Pse составила 100%. Величина Ямдагни и Портера [95] оказалась на порядок выше последней. Несмотря на более высокую точность определений парциального давления Seg, расчет соответствующих уравнений для AG и AG, также нецелесообразен из-за большой неточности в расчетах теплоемкости молекул Seg. [c.209]

Таким образом, фундаментальной экспериментальной точкой отсчета для измерения потенциалов служит нормальный водородный электрод (Н.В.Э.), состоящий из платинированного платинового электрода, погруженного в раствор, в котором активность протонов равна единице (концентрация примерно 1 М) и который насыщается газообразным водородом при единичной летучести (при давлении примерно 1 атм). По определению потенциал этого газо-ионного электрода принимается равным О В при всех температурах (обычно при 25 °С). Если какой-либо электрод положителен по отношению к нормальному водородному электроду, ему приписывается положительный потенциал. Знак потенциала всегда совпадает с наблюдаемым знаком полярности при сравнении с нормальным водородным электродом и не зависит от того, каким образом электрод обозначен на бумаге. Выражение <аболее анодный, чем н.в.э. обозначает электрод, имеющий положительный потенциал. По мере увеличения потенциала анода в положительном направлении анод становится все более энергичным окислителем. [c.15]

Прежде чем приступить к определению потенциала протекания поверхностной проводимости и объемной скорости фильтрации на кварцевых и корундовых диафрагмах с растворами KGI различной концентрации, мы считали необходимым на наиболее высокодисперсных диафрагмах проверить приложимость закона Пуазейля, а также пропорциональность между цотенциалом протекания Е и давлением Р. [c.326]

Осмотический потенциал клеток растительной ткани определяют, помещая тонкие срезы ткани в ряд растворов сахарозы с постепенно возрастающей концентрацией и наблюдая при помощи микроскопа за ходом плазмолиза в этих срезах. В разбавленных растворах сахарозы плазмолиза не происходит, а в концентрированных практически все клетки оказываются плазмолизироваииы-ми. Строят график зависимости между концентрацией сахарозы и процентом плазмолизированных клеток условлено считать плазмолиз начинающимся в том растворе, где он отмечен у 50% клеток. Поскольку потенциал давления (1 )д) средней клетки при начинающемся плазмолизе равен нулю, осмотический потенциал (г )л) клеток в ткани равен того раствора, в котором плазмолизом охвачена половина клеток. Приблизительное значение потенциала давления ткани в исходном ее состоянии определится вычитанием 1 )д=1 )— фл Для точного определения как осмотического потенциала, так и потенциала давления следует учитывать изменение в концентрации раствора в результате оттягивания воды из плазмолизируемых клеток. [c.176]

Изучение адсорбции производилось на закиси никеля, полученной термическим разложением карбоната никеля марки ч. д. а. на воздухе при 900° С в течение 6 час. Поверхность образца, измеренная по низкотемпературной адсорбции Кг объемным методом, составляла 7,5 15% м /г. Для каждого адсорбционного опыта использовался 1,0 г свежей навески N10, предварительно оттренированной в вакууме 10 мм рт. ст. при 400° С в течение 2 час. При тренировке образец защищался от паров смазки ловушкой, охлаждаемой жидким азотом, которая затем размораживалась при отключении образца затвором с жидким сплавом из Са — 1п — 8п. После окончания тренировки и охлаждения образец выдерживался в вакууме 20 час. Адсорбционные измерения с одновременной записью контактной разности потенциа-лов (КРП) производились в специально разработанной ячейке с отсчетным электродом, изолированным от газовой фазы стеклянной перегородкой [4]. Измерение и запись КРП осуществлялись с помощью ранее описанного устройства [5]. Адсорбционные измерения состояли из комбинированного определения суммарного давления стеклянным мембранным манометром и состава газовой атмосферы — манометром Пирани. Для непрерывной записи показаний манометра Пирани в диагональ моста, питающего манометр, вместо гальванометра включался самописец ЭППВ-60. Градуировка манометра Пирани по разным газам производилась с использованием стеклянного мембранного манометра с чувствительностью 1,16 10 мм рт. ст. на 1 деление микроскопа. Манометр Пирани был припаян в непосредственной близости от образца, что сводило к минимуму возможные диффузионные осложнения. Приготовленные смеси выдерживались в течение 30 мин. для перемешивания компонентов. Все адсорбционные измерения производились при комнатной температуре. [c.184]

Определение потенциала фо нри низких концентрацня.х электролита и в области плато на кривы.х Л (С) показывают, что потенциал увеличивается от его значения для водного раствора электролита без ПАВ до некоторого постоянного значения, ха рактерного для каждого типа ПАВ. На рис. 3.12 приведена зависимость фо(С) для пленки из водного раствора додецилсульфата натрия. В области насыщения кривой фо 80 мВ при НОСТОЯ31НОМ капиллярном давлении [94] [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология