Иодид калия определение

Иод малорастворим в воде, насыщенный раствор содержит 0,03% иода. Такая концентрация недостаточна для большинства определений, поэтому для приготовления рабочего раствора пользуются хорошей растворимостью иода в присутствии иодида калия вследствие образования комплексного соединения [c.145]

Имеется раствор иодида калия. Для определения его массовой доли в растворе через 200 г такого раствора пропусти.ги 100 мл газовой смеси, содержащей хлор. При этом выделилось 0,508 г кристаллического иода. Какова массовая доля (%) иодида калия в анализируемом растворе Какой объем хлора содержа.кя в газовой смеси Дано [c.107]

При иодометрическом определении окислителей применяют метод замещения. К анализируемому раствору добавляют раствор иодида калия в избытке. Окислитель выделяет из иодида калия эквивалентное количество иода, например [c.143]

Методика изучения кинетики этой реакции состоит в том, что к реакционной смеси пероксида водорода и иодида калия добавляют определенное количество раствора тиосульфата натрия известной концентрации и раствор крахмала. Иод, образующийся в результате протекания основной реакции, взаимодействует с тиосульфатом натрия [c.76]

Апатит 10. Алмаз ТВЕРДОФАЗНЫЕ РЕАКЦИИ - реакции, протекающие между веществами, находящимися в твердом состоянии. К ним относятся и аналитические реакции между твердыми веществами, при прохождении которых изменяется окраска. Например, для обнаружения свинца к соли добавляют иодид калия и растирают. В присутствии свинца смесь окраши-рается в желтый цвет (образуется желтый РЫг). Твердофазный химический анализ используется геологами и минералогами для быстрого качественного и количественного определения состава пород, минералов, почв и др. [c.245]

Ход анализа. Отфильтрованный осадок вольфрамовой кислоты количественно растворяют в определенном объеме дистиллированной воды (рН=7-ь8). В мерную колбу вводят (соблюдая указанный порядок) 5 мл раствора соляной кислоты, 5 мл раствора иодида калия, определенный объем исследуемого раствора и доводят объем дистиллированной водой до 35—40 мл. Добавляют пять капель крахмала. [c.393]

Отмеренное количество газа встряхивают в закрытом сосуде с избытком реактива в присутствии разбавленной серной кислоты. По окончании реакции к смеси прибавляют точно отмеренный объем раствора иодида калия определенной концентрации. Количество свободного иода, эквивалентное непрореагировавшему брому, находят путем титрования раствором гипосульфита натрия По расходу иода рассчитывают число двойных связей и, следовательно, содержание изобутилена в образце газа. [c.30]

Располагая рабочим раствором перманганата калия, можно принять следующий порядок работы. Сначала готовят раствор тиосульфата натрия и устанавливают нормальность титрованием иода, выделенного из раствора иодида калия определенным объемом раствора перманганата калия. [c.389]

Титрование проводят с использованием двух индикаторных электродов. Определение ионов Си + основано на химической реакции восстановления их иодидом калия [c.161]

Для определения содержания фенола в товарном продукте 1,950 г вещества растворяют в мерной колбе в 1000 мл воды 10 мл этого раствора помещают в коническую колбу с притертой пробкой, добавляют 50 мл 0,1 н. раствора бромид-бромата и 5 мл концентрированной соляной кислоты. Быстро закрывают пробкой колбу, встряхивают и оставляют на 15 мин. Затем добавляют 2 г иодида калия и через 5 мин оттитровывают выделившийся иод 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии 5—6 капель 1 %-ного раствора крахмала до исчезновения синего окрашивания. На титрование пошло 37,8 мл, а на титрование холостой пробы 49,5 мл. Рассчитайте содержание фенола в продукте. [c.176]

Методика амперометрического определения 1г и К1 при совместном присутствии разработана А. А. Сахаровым. Ее можно использовать для определения иода и иодида калия в спиртовом растворе и растворе Люголя (1 часть Ь, 2 части К1, 3 части воды, 94 части глицерина). [c.122]

Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде основан на окислении марганца (И) в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца (III) и марганца (IV) при подкислении раствора. Практически поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелочной раствор иодида калия. В щелочной среде ионы Mn + быстро окисляются растворенным кислородом [c.284]

Эксперимент 17.5. Определение энтальпии реакции сульфата меди с иодидом калия [c.233]

ДЛЯ определения степени растворимости периодически отбирают пробы по 0,2 мл ДЛЯ полярографического анализа. В электролитическую ячейку помещают 5 мл 0,1 Л1 раствора иодида калия в смеси бензол—метанол (1 3) и проводят определение кислородного максимума, записывая полярограмму от О до —0,6 В. Затем к этому же раствору в ячейку добавляют 0,2 мл раствора поли- [c.240]

При кинетическом определении ванадия методом добавок скорость окисления иодида калия перекисью водорода контролируется оптической плотностью окрашенного раствора иода с крахмалом. [c.235]

Пример 8. Имеется раствор иодида калия. Для определения его массовой доли в растворе через 200 г такого раствора пропустили 100 мл газовой смеси, содержащей хлор. При этом выделилось [c.95]

К трем пробам по 8,4 мл (10 г) испытуемой кислоты (пл. 1,19), помещенным каждая в коническую колбу емкостью 50—100 мл, прибавляют 10 мл воды, нейтрализуют раствором аммиака до pH 3—4 по универсальной индикаторной бумаге, добавляют 5 мл комплексона П1 и по 1 мл растворов гидроксиламина хлоргидрата, 1,10-фенантролина и иодида калия. Устанавливают раствор рН- З—4 добавлением растворов соляной кислоты или аммиака. Через 40 мин раствор переносят в делительную воронку, прибавляют 10 мл хлороформа и экстрагируют соединение ферроин-иодида в течение 1 мин. Приготовление эталонных растворов и раствора сравнения проводят в условиях, описанных на стр. 156. Содержание железа в соляной кислоте находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее трех) обрабатывают методом математической статистики. [c.157]

Ход определения. В коническую колбу внести пипеткой 25 мл стирола, 10 мл уксусной кислоты, 25 мл насыщенного в метаноле раствора иодида калия. Колбу сразу же заполнить азотом и поставить в темное место на 2 ч. Выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата натрия. В тех же условиях произвести контрольный опыт. [c.59]

Ход определения. Мерную колбу на 25 или 50 мл с 10—20 мл этилового спирта (соответственно) взвесить на аналитических весах (шлиф колбы должен быть сухим). Внести пипеткой 0,5—0,6 г (на мерную колбу 50 мл) пробы а-метилстирола-ректифи-ката или сырца (шлиф должен оставаться сухим) и снова взвесить. К взятой в колбу навеске добавить этиловый спирт до метки. Тщ,атель-но перемешать содержимое. Полученный раствор (5 мл) пипеткой перенести в сухую коническую колбу или склянку. Медленно, по каплям, влить в нее из бюретки 15 мл раствора бромида иода. Закрыть пробкой и хорошо перемешать. Добавить в колбу 2 мл 10%-ного раствора иодида калия. Перемешать. Титровать содержимое колбы 0,1 н. раствором гипосульфита натрия до ослабления окраски раствора. Затем прилить 1—2 мл раствора крахмала и осторожно, по каплям, энергично перемешивая, титровать до исчезновения синей окраски. [c.123]

Ход определения. Воронку, имеющуюся в верхней части бюретки Бунте, заполнить водой. Осторожно открыть трехходовой кран на сообщение бюретки с воронкой с целью спуска избыточного давления газа через гидрозатвор и приведения давления в бюретке к атмосферному. Когда прекратится пробулькивание газа через воду в воронке, закрыть кран, слить воду, налить в воронку 40—50 мл раствора иодида калия. Дополнить воронку водой. Осторожно открыть [c.132]

Для определения цвета вьшавшего осадка иодида меди (I) необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. Для этого прибавить в пробирку несколько капель раствора тиосульфата натрия до исчезновения бурой окраски. Каков цвет иодида меди (I) Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата меди (II) с иодидом калия взаимодействия иода с тиосульфатом натрия. Чем объясняется устойчивость иодида меди (I) [c.32]

Ход определения. На чистое стекло, взвешенное с точностью до 0,0002 г, поместить 0,1 г мелко нарезанного каучука. Взвесить с той же точностью. Навеску перенести в колбу со шлифом (500 мл). Влить 100 мл четыреххлористого углерода. Закрыть пробкой и оставить на ночь или поставить на аппарат для встряхивания на 1—1,5 ч (до полного растворения навески). После этого к раствору добавить пипеткой 5 мл раствора трихлоруксусной кислотой. Осторожно перемешивая прилить из бюретки 25 мл раствора иода и ввести пипеткой 25 мл раствора ацетата ртути (П). Колбу закрыть пришлифованной пробкой и оставить в темном месте на 30 мин. Затем прилить 50 мл раствора иодида калия. Содержимое колбы хорошо перемешать. Избыток иода быстро оттитровать раствором тиосульфата натрия, добавив к концу титрования 5 мл раствора крахмала. [c.146]

Ход определения. Около 5 г пентаэритрита взвесить с точностью до 0,0002 г, поместить в коническую колбу и растворить в 100 мл воды. Прибавить 5 мл раствора сульфата меди (И) и 5 мл щелочного раствора виннокислого калия-натрия. Смесь 3 мин нагревать до кипения и точно 2 мин кипятить. Затем содержимое охладить до 25° С. Прилить раствор иодида калия (3 г в 10 мл воды), 25 мл серной кислоты. Перемешать. Колбу закрыть пробкой и оставить в покое на [c.161]

Метод основан на определении иода, выделившегося при действии иодида калия на гидроперекись изопропилбензола в присутствии уксусной кислоты [c.163]

Ход определения. 50 мл испытуемой кислоты нейтрализовать, сильно охлаждая, 300 мл раствора карбоната натрия, после чего из раствора отогнать 20 мл жидкости. Остаток перенести в мерную колбу на 500 мл. Долить воды до метки. К 100 мл раствора прилить 50 мл раствора перманганата калия. Выдержать в темном месте 30 мин. Добавить 0,5 г иодида калия, взвешенного с точностью до 0,0002 г, и 50 мл серной кислоты. Выделившийся иод титровать до обесцвечивания раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.177]

Для определения свинца нанесите на поверхность сплава 1—2 капли НМОз, разбавленной в отношении 1 2. Через 2—3 мин добавьте туда же 1—2 капли иодида калия. Что представляет собой образующийся желтый осадок [c.265]

Через реакционный сосуд протягивали струю инертного газа с парами трет-бутилгидроперекиси. Полное давление 2,67 10 Па. Температура реактора 310° С, диаметр реакционного сосуда 3,7 см, длина реакционной зоны с постоянной температурой 10,5 см. Непрореагировавшую гидроперекись и продукты ее разложения вымораживали в ловушке в течение определенного времени. Конденсат после размораживания разбавляли водой и определяли количество оставшейся гидроперекиси иодометрически (прибавлялся раствор иодида калия и серной кислоты, выделившийся иод титровали 0,01 н. МазЗ Оз с точностью 0,2 см ). В каждом опыте производили сравнение с количеством собранной гидроперекиси Уо при протягивании струи в течение того же времени через холодный реактор (/ = 22° С). [c.19]

Реактив Драгендорфа представляем собой раствор ооювного нифа а висмута BIONO3, иодида калия KI и уксусной кислоты в воде. Использ -ется для определения аминов, алкалоидов, стероидов. [c.277]

Так же поступают при иодометрическом определении сильных кислот (ионов гидроксония). Ионы гидроксония выделяют из нейтральной смеси иодата и иодида калия заместитель—стехиометрическое количество иода [c.205]

Располагая стандартизированным раствором перманганата калия, можно принять следующий порядок работ. Сначала готовят раствор тиосульфата натрия и устанавливают нормальную концентрацию титрованием иода, выделенного из раствора иодида калия определенным объемом раствора перманганата калия. Затем готовят раствор иода и устанавливают нормальную концентрацию его по КааЗгОд. Имея оба рабочих раствора, определяют количество какого-либо восстановителя. [c.315]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Для определения коэффициентов массоотдачи применяются ди-фузионные ячейки [112, 113] с неподвижными жидкостями. Лучшее приближение к рабочим условиям в экстракционных аппаратах даютячейки с перемешиванием жидкости, так как в них можно определить влияние турбулентности на массопередачу [22, 48, 54]. В таких ячейках Дэви [22] исследовал скорость диффузии различных солей (хлорида калия, бромида калия, иодида калия, натрия, лития [c.79]

Определение гипохлорита и хлората натрия. Определение содержания Na lO и Na lOa проводят иодометрическим методом, основанным на окислении иодида калия [c.176]

Сущность работы. Определение проводят в двух пробах. В первой пробе определяют сумму обоих окислителей. С этой целью к анализируемому раствору добавляют кислоту и иодид калия, а вьшелившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатора [c.119]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Для определения иодида в природной воде 500 мл ее упарили до 10 мл, окислили иодид бихроматом калия до иода и после добавления крахмала получили 25,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили левую кювету колориметра. Для приготовления раствора сравнения 0,150 г иодида калия, содержащего 6,8 7о воды и 0,5% хлорида натрия, растворили в 100,0 мл воды. Из 1,00 мл этого раствора после указанной выше обработки было получено 50,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили правую кювету. Интенсивность окрасок оказалась равной при толщине слоя стандартного раствора 5,00 см и толщине слоев исследуемых растворов 6,85 6,83 и 6,86 см. Поправки к кюветам А1пр = —0,04 см, Млев == +0,02 см. [c.44]

Реакция получения ulj взаимодействием иодида калия с какой-либо солью двухзарядной меди применяется для количественного определения ионов меди (II). [c.403]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Три навески соли по 1 г переносят каждую в коническую колбу емкостью 50 мл, растворяют в 5 мл раствора комплексона 111, прибавляют 5 мл воды, по 1 мл растворов гидроксиламина, 1,10-фенантролина и иодида калия. Создают кислотность раствора, добавляя растворы аммиака или соляной кислоты до pH 3—4 по универсальной индикаторной бумаге и доводят водой объем раствора до 15 мл. Через 40 мин раствор переносят в делительную воронку, приливают 10 мл хлороформа и экстрагируют образовавшееся соединение ферроин-иодида в течение 1 мин. Приготовление эталонных растворов и раствора сравнения проводят в условиях, указанных на стр. 156. Содержание железа находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистикки. [c.157]

Ход определения. Юг испытуемого диэтиленгликоля растворить в колбе (на 300 мл) в 25 мл воды. Долить 30 мл раствора перйодата натрия. Перемешать. После 15 мин выдержки колбы добавить последовательно 30 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия, 50 мл раствора мышьяковистой кислоты, около 1 мл раствора иодида калия и 1 г кристаллического гидрокарбоната натрия (при встряхивании в колбе должно быть немного иерастворенного гидрокарбо-ната натрия). Полученный раствор титровать иодом до появления сла-бо-желтой окраски. Если в конце титрования добавить раствор крахмала, то титровать до появления синей окраски. Одновременно провести титрование контрольной пробы в тех же условиях со всеми применяемыми количествами реактивов. [c.159]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Ранее считали, что синее крахмально-иодное соединение образу ется комплексными ионами [ ( а)) и [ ( а) в виде три- или пента иодидов калия КЬ и КЬ- Ф- Крамер предложил считать все синие соединения, образуемые иодом, соединениями включения, содержащими цепочки иода внутри каналов различных молекул органических веществ, например, амилозы, амилопектина, циклодекстринов. Атомы иода не занимают определенных кординационных мест размер молекул иода 6,21 А, что соответствует приблизительно удвоенному расстоянию между центрами атомов иода. Величина 3,06 А отвечает возбужденному состоянию атомов иода, когда отдельные молекулы сливаются в длинную йодную цепь, в которой каждый атом иода связан с соседним посредством одного электрона ( синий иод ). [c.407]