Реакции гидролиза восстановления

Дихлорбутан подвергли последовательно следующим реакциям гидролизу, восстановлению, дегидратации, гидратации, окислению. Установите строение конечного продукта. [c.105]

Химические методы конденсации осуществляются при помощи различных реакций, сопровождающихся образованием труднорастворимых веществ. Применяются реакции гидролиза, восстановления, окисления, двойного обмена и др. Например, коллоидный раствор гидроокиси железа можно получить из хлорного железа гидролизом по схеме [c.328]

Конденсационные методы. Большинство конденсационных методов получения коллоидных растворов основано на различных химических реакциях окисления, восстановления, обменного разложения, гидролиза и др. В результате этих реакций молекулярные или ионные растворы переходят в коллоидные путем перевода растворенных веществ в нерастворимое состояние. В основе методов конденсации, помимо химических процессов, могут лежать и процессы физические, главным образом явления копденсации паров. [c.286]

Сероводород H2S попадает в воду в результате микробиологического разложения белковых веществ, восстановления гипсовых пород или из сульфидов (за счет реакции гидролиза). Максимальное содержание сероводорода не превышает нескольких десятых миллиграмма в литре. Присутствие его в воде губительно действует на рыб, а вода приобретает неприятный тухлый запах. Сероводород в воде резко снижает содержание растворенного в ней кислорода. [c.135]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Если реакции нейтрализации ведут к Потере реагентами свойств кислот и оснований, то реакции гидролиза приводят к их восстановлению. Исключение составляют лишь соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, для которых гидролиз не протекает. В этом случае, согласно принципу Ле Шателье, реакция целиком смещена в сторону образования единственного слабо диссоциированного соединения — воды. [c.40]

Цепь работы знакомство со свойствами железа и его соединений. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза, окисления-восстановления и комплексообразования. [c.118]

Конденсационные методы. В основе большинства конденсационных методов получения коллоидных растворов лежат разнообразные химические реакции окисления, восстановления, реакция обменного разложения, гидролиза и др. [c.140]

Коллоидные системы можно получить в результате химических реакций почти всех известных типов реакций обмена, восстановления, окисления, гидролиза и т. д. Следует, однако заметить, что коллоидные системы при проведении реакций, способных давать золи, образуются не всегда, а лишь при определенных концентрациях исходных веществ, порядке их смешения, температуре и соблюдении некоторых других условий.. [c.246]

Ниже представлена схема последовательных реакций окисления, восстановления и гидролиза ксилана. [c.114]

Выше были рассмотрены реакции гидролиза, комплексообразования, диспропорционирования, а также окисления и восстановления ионов плутония под действием реагентов и ионизирующих излучений. Можно кратко обобщить этот материал с точки зрения устойчивости валентных форм плутония, находящегося в растворах в макроколичествах. [c.83]

Присоединение к альдегиду циановодородной кислоты и последующие реакции гидролиза и восстановления протекают согласно уравнениям [c.84]

Простейший класс хиназолинов объединяет соединения, незамещенные в гетероциклическом кольце. Они могут быть замещенными или незамещенными в карбоциклическом кольце. Если в бензольном кольце имеется заместитель, а гетероциклическое кольцо незамещено, то такие соединения обозначаются как Вг-замещенные хиназолины. Эта группа соединений характеризуется отсутствием удовлетворительного метода получения их физические, химические и биологические свойства недостаточно исследованы, а потому неясен вопрос о их применении. Все описанные Вг-замещенные хиназолины представляют собой хорошо охарактеризованные, низкоплавкие, кристаллические твердые вещества, довольно неустойчивые при хранении в лабораторных условиях они легко изменяются при обычных химических реакциях окисления, восстановления и гидролиза. Простейшим представителем этого класса соединений является хиназолин, впервые полученный в 1903 г. Габриелем [4] путем окисления в мягких условиях 3,4-дигидрохиназолина щелочным раствором красной кровяной соли. [c.269]

Первая фаза биотрансформации ксенобиотиков характеризуется реакциями окисления, восстановления и гидролиза. К наиболее распространенным [c.510]

Следует иметь в виду, что в тех случаях, когда в окис-лительно-восстановительной полуреакции ионы водорода не принимают непосредственного участия, они влияют на состояние ионов окисленной и восстановленной форм в растворе (изменение протолитических равновесий — реакции гидролиза, образование аквакомплексов и др.), тем самым изменяя потенциал. Проиллюстрировать это можно на примере системы [c.265]

Первая фаза биотрансформации отличается реакциями окисления, восстановления и гидролиза. Наиболее распространенные реакции -реакции окисления. При разрушении клеток мембраны эндоплазматического ретикулума с иммобилизованными на них ферментами биотрансформации образуют микросомы (шарообразные структуры). В связи с этим окислительная биотрансформация ксенобиотиков носит название микросомальное окисление. [c.399]

Механизм действия этих добавок состоит в том, что они повышают перенапряжение реакции восстановления меди до металлического состояния и, видимо, катализируют реакцию гидролиза ионов меди до оксида меди (I). Последнее является очень полезным, так как из-за этого не происходит увеличения концентрации растворимых продуктов окисления меди в коррозионной среде (в замкнутых системах) и отсутствует увеличение скорости коррозии за счет переноса ионами меди электронов от кислорода к поверхности металла (автокаталитический эффект). [c.218]

По-видимому, весьма вероятно, что большинство активных центров в молекулах ферментов имеет больше чем одну группу, способную образовать связь с частями субстрата. Низкие величины энергии активации могут являться результатом одновременной атаки несколькими группами, весьма схожей с пуш-пул механизмами, предложенными для реакций гидролиза, катализируемых кислотами и основаниями. Было найдено, что наличие и кислотной,, и основной групп в соответствуюш,их положениях в одной молекуле может быть намного эффективнее, чем наличие тех же групп,, но в раздельных молекулах. Возможно, что в реакциях окисления и восстановления от субстрата к ферменту и наоборот переносятся не ионы, а радикалы. И в этом случае более благоприятным с энергетической точки зрения может быть одновременный перенос к соседним местам и от них, чем определенная последовательность в разрыве и образовании связей. Целесообразно провести сравнение с механизмом Ридила в гетерогенно-каталитических реакциях гидрирования, где один атом водорода удаляется с поверхности,, в то время как другой атом из газовой фазы садится на соседнее место. [c.140]

Для нанесения покрытий из сплавов металл — бор используется раствор, содержащий соль осаждаемого металла, восстановитель (в частности, борогидрид натрия), гидроокись щелочного металла, лиганд и стабилизатор. Гидроокись щелочного металла вводится в раствор с целью уменьшения протекания реакции гидролиза борогидрида, а ста" билизатор снижает вероятность протекания реакции восстановления металла в объеме раствора. [c.244]

Дихлор-2-метилпропан подвергли последовательно следующим реакциям гидролизу, восстановлению, дегидратации, оксосинтезу и альдольной конденсации. Определите строение конечного соединения. [c.135]

МНТЕЗ АЛКИЛ(АРИЛ)СИЛОКСАНОВ, СОДЕРЖАЩИХ СВЯЗИ 51—И, РЕАКЦИЯМИ ГИДРОЛИЗА, ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ПРИСОЕДИНЕНИЯ [c.154]

При предварительном изучении химических свойств ксантоциллина было показано, что он содержит два фенольных гидроксила К такому же заключению привело и полярографическое исследование ксанто циллина Однако высказанное в ходе этого исследования предположение о наличии в молекуле ксантоциллина а-кетонитрильной группировки оказалось ошибочным. В настоящее время для ксантоциллина X в результате изучения реакций гидролиза, восстановления, окисления и некоторых других превращений достаточно достоверно установлено строение 1,4-ди-(р-оксифенил)-2,3-диизонитрилобутадиена-1,3 (11) [c.275]

В качестве побочных продуктов при восстановлении нитропарафи-нов 1В кислой среде образуются альдегиды ли кетоны в зависимости от того, исходят ли они из первичного нли Вторичного нитропарафина. Оксосоединение может оказаться главным продуктом реакции, если восстановление вести при избытке восстановительного агента [46]. Реакция состоит в быстро протекающей перегруппировке образующегося в качестве промежуточного продукта нитрозосоединения в оксим (изонитрозосоединение), который в кислой среде подвергается тотчас же гидролизу и превращается в соответствующее оксосоединение [c.275]

Метод конденсации состоит в получении нерастворимых соединений путем, реакций обмена, гидролиза, восстановления, екисле-иия. Проводя эти реакции в сильно разбавленных растворах и [c.312]

Метод конденсации состоит в получении нерастворимых соединений путем реакций обмена, гидролиза, восстановления, окисления. Проводя эти реакции в сильно разбавленных растворах и в присутствии небольшого избытка одного из компонентов, получают не осадки, а коллоидные растворы. К конденсационным методам относится также получение лиозолей путем замены растворителя. Например, коллоидный раствор канифоли можно получить, выливая ее спиртовой раствор в воду, в которой канифоль нерастворима. [c.294]

Из этих примеров видно, что многие из нуклеофилов с центром на атоме углерода, рассматривавшиеся в т, 2, гл. 10, также выступают как нуклеофилы по отношению к альдегидам и кетонам (ср. с реакциями 10-96—10-100 и 10-102). Как указывалось в гл. 10, во многих случаях первоначально образующиеся продукты, например 34-37, с помощью относительно несложных процедур (гидролиз, восстановление, декарбоксилирование и т. п.) можно превратить в ряд других продуктов. Для реакции терминальных ацетиленов [423] чаще всего в качестве реагентов используются ацетилениды натрия (такая реакция часто называется реакцией Нефа), однако применимы также и ацетилениды лития [424], магния п других металлов. Особенно удобным является комплекс ацетилепид лития — этилендиамин [425], который представляет собой устойчивый сыпучий коммерчески доступный порошок. По альтернативному методу субстрат обрабатывают самим алкином в присутствии основания так, что ацетиленид генерируется in situ. Такая методика носит название реакции Фаворского (не путать с перегруппировкой Фаворского, т. 4, реакция 18-8) [426]. При обработке альдегидов диметаллоацетиленами МС = СМ получают 1,4-диолы [427]. [c.389]

Внесите в пробирку 3—5 капель трихлорида фосфора и столько же дистиллированной воды. Отметьте выделение газа. Поднесите к отверстию пробирки синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором нитрата серебра. Отметьте переход синего цвета лакмусовой бумажки в красный и появление на палочке белого осадка хлорида серебра. Когда выделение газа прекратится, добавьте в пробирку 2—3 капли раствора нитрата ртути Hg(NOз)2, Отметьте вьшадение серого осадка ртути. Трихлорид фосфора подвергается гидролизу, продуктами которого являются соляная и фосфористая кислоты. Образовавшаяся при гидролизе фэсфористая кислота Н3РО3 восстанавливает ион Hg до металлической ртути. Напишите уравнения реакций гидролиза трихлорида фосфора, восстановления нитрата ртути до металлической ртути фосфористой кислотой и получение хлорида серебра. [c.147]

Реакцию можно также остановить на стадии образования имииа (I). при гидролизе которого поручаются альдегиды. Это интересный способ перехода от азосо-едииений к кислородсодержащим соедниениям. Электрон пая схема восстановления та же, что и для других кратных связей На первой стадии реакции при восстановлении оксимов образуются и мины- [c.24]

Ключевая стадия синтеза — введение группы, которая является гораздо более сильным орто,пара-ориентантом, чем группа СНд, и которую можно легко удалить после того, как она выполнит свою задачу направит входящий бром в нужное положение. Такой группой является —ННСОСНд ее вводят в пара-положение толуола с помощью реакций нитрования, восстановления и ацетилирования и она легко удаляется гидролизом, диазотированием и восстановлением. [c.741]

Применение микрометода позволяет также значительно сократить продолжительность реакций (гидролиз клетчатки, восстановление нитросоединений, восстановление азокрасителей и т. д.). Появилась возможность поставить такие опыты, которые при прежней технике не могли быть, выполнены в течение одного занятия, например выделение мочевины из мочи. [c.5]

Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и злектроаналитические методы. В последней, седьмой, главе кратко охарактеризованы физические методы спектральный и рентгено-спектраль-ный анализ, открытие висмута по окрашиванию пламени, люминесценции и др. [c.3]

Обнаружение олова. В отдельной иорции раствора проводят реакцию с молибденовой жидкостью или реакцию восстановления соли висмута. Можно провести также реакцию гидролиза. [c.54]

Для травления пластмасс используют различные химические реакции окисления-восстановления, гидролиза, дегидрирования и деструкции. С технологической точки зрения можно выделить несколько случаев травления (рис. 13) 1 — гладкое травление, когда с поверхности удаляется слой материала одинаковой толщины 2 — чистое травление, когда с поверхности стравливается и удаляется слой материала неодинаковой толщины и поверхнссть становится шероховатой 3 — конверсионное травление, когда на поверхности остаются продукты травления,образуя налет в виде рыхлого или плотного слоя. [c.42]

Интенсивное изучение биологических катализаторов дало возможность составить целостное представление об этих, по сути, наиболее важньгх структурах живой материй. В частности, было установлено, что все ферменты являются макромолекулами белковой природы. (Каталитическая активность специфичных полинуклеотидов, принимающих участие в сплайсинге РНК, является исключением, подтверждающим общее правило.) Первостепенное значение для функций ферментов имеет первичная структура, определяющая тип катализируемых реакций. Гидролиз пептидных связей трипсином или пепсином необратимо инактивирует ферменты. Для проявления каталитического действия большое значение имеет также нативность высших белковых структур (гл. 3). Обратимая денатурация является фактором подавления или восстановления ферментативной активности. Физико-химические свойства ферментов соответствуют таковым для белков, причем заряд играет существенное значение для каталитического акта. Молекулярные массы ферментов лежат в пределах от 10 до 1000 kDa и более, т. е. в большинстве случаев фермент по размерам гораздо больше, чем субстрат. [c.61]

Химические превращения нитроалканов определяются, во-первых, реакциями нитрогруииы (восстановление, гидролиз), во-вторых, реакциями с участием а-углеродного атома [c.372]

Многие химические вещества вступают во взаимодействие с различными жидкостями и тканями организма (соединения металлов с белками образуют альбуминаты, алкалоиды — комплексные соли и т. п.) химические вещества органической природы подвергаются в организме многочисленным превращениям (метаболизм), протекающим по 4 основным типам окисление, восстановление, гидролиз и синтез с отдельными биохимическими компонентами организма (с глюкуроновой кислотой, с остатком серной кислоты). При этом количество превращений, протекающих по 3 первым типам, очень велико, по 4-му типу — ограничено большинство веществ подвергается превращениям в организме в две фазы. В первой фазе протекают реакции окисления, восстановления и гидролиза, а во второй — синтеза. Для некоторых веществ характерной является лишь одна фаза. Примером может служить метаболизм этилового алкоголя до ацетальдегида, уксусной кислоты и углекислоты. В процессе метаболизма в подавляющем большинстве случаев образуются менее токсичные вещества, а в отдельных случаях, наоборот, менее токсичные вещества переходят в более токсичные (например, тиопентал превращается в этаминал). Примеры метаболизма различных ядовитых веществ приводятся в специальной части учебника. [c.31]

С использованием кулонометрических методов определяют эквивалентные веса [636], изучают стехиометрию и механизм реакций окисления, гидролиза и комнлексообразования [191, 637—642], исследуют кинетику реакций [643—645] и каталитические процессы [646—648]. Очень широко применяется техника микрокулонометрии для определения числа электронов, принимающих участие в реакциях окисления — восстановления самых разнообразных органических и неорганических соединений [125, 649]. [c.70]

На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

Получ. алиф. А. (в т. ч. непредельные) — дегидрированием спиртов, окислением олефинов, гидратацией ацетилена (Кучерова реакция), А. Сз—Си — оксосинтезом аром. А.— окислением метилбензолов, омылением бензальгалсн ени-дов, восстановлением хлорангидридов к-т (Розенмунда реакция), гидролизом четвертичных солей уротропина (см. Соммле реакции), формилированием (Гаттермана — Коха синтез). Нек-рые А. выделяют из растит, сырья. Примен. в синтезе полимеров (напр., полиформальдегида, поливинил-ацеталей, феноло-, меламино- и мочевино-альдегидных смол), карбоновых к-т, аминов, спиртов, диолов в произ-ве пестицидов, ВВ, лек. и душистых в-в, красителей некфые А.— пестициды, душистые в-ва. См., напр.., Акролеин, Аце-тальдегид, Бензальдегид, н-Масляный альдегид. Формальдегид, фурфурол, Хлораль. [c.27]