Реакции гидролиза углекислотой

Из обобщенного уравнения реакции гидролиза видно, что наряду с образованием труднорастворимого гидроксида и малодиссоциированной углекислоты снижается щелочность воды, обусловленная в основном гидрокарбонатными ионами, которые образуют буферную систему с pH, близким к 7. [c.609]

Хлорная известь гигроскопична и малостойка из-за реакции гидролиза и распада под влиянием света и углекислоты. Разложение ее происходит с выделением свободного хлора, но в нейтральной или щелочной среде, характерной для природной воды, реакция протекает в основном с выделением хлорноватистой кислоты. Реакция разложения хлорной извести водой в этом случае отвечает уравнению [c.265]

При удалении из воды, содержащей бикарбонаты, свободной углекислоты реакции гидролиза и диссоциации ионов НСО смещаются в сторону образования карбонат-ионов и свободной СОг [см. уравнения (7.2) и (7.3)]. В отличие от котлов и испарителей, где эти процессы протекают полнее в связи с переходом СОг в паровую фазу, в сетевой воде разложение бикарбонатов протекает лишь частично остающаяся [c.240]

Для оборотных систем о.хлаждения с градирнями и брызгальными бассейнами характерно образование минеральных отложений, состоящих в основном из карбоната кальция. В числе примесей в отложениях обычно присутствуют кремниевая кислота, окислы железа и алюминия, органические вещества. Как правило, оборотные системы первоначально заполняются природной водой из имеющегося источника водоснабжения. Со временем качество воды в системе претерпевает изменения. Так, прохождение воды через градирню и ее охлаждение за счет испарения сопровождаются десорбцией свободной углекислоты и повышением концентраций малолетучих примесей. В результате упаривания увеличивается общее солесодержание воды, возрастает концентрация ионов кальция. Уменьшение концентрации свободной СОг в воде вызывает сдвиг реакций гидролиза и диссоциации ионов НСО [см. уравнения (7.2) и (7.3)] в направлении слева направо, при этом вода обогащается ионами СОз . Многократная циркуляция в системе препятствует установлению в воде углекислотного [c.247]

Механизмы коррозии. Авторы считают, что основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Действительно, с повышением концентрации кислых газов в растворе коррозия аппаратуры усиливается. Свободная или агрессивная СО а вызывает интенсивную коррозию, особенно при повышенных температурах и в присутствии воды. Механизм коррозии в этом случае заключается в реакции металлического железа с угольной кислотой с образованием растворимого бикарбоната железа [7]. Дальнейший подогрев раствора может вызвать выделение СОз и осаждение железа в виде относительно нерастворимого карбоната. Железо можно также удалить из раствора гидролизом его до основных карбонатов или гидроокисей с последующим окислением до менее растворимых соединений трехвалентного железа или осаждением в виде сульфидов действием НзЗ. С последней реакцией может быть связано потемнение раствора, часто происходящее при очистке газа, содержащего СОа и НзЗ. При повторном насыщении углекислотой и последующем нагревании раствора в нем растворяется дополнительное количество железа, и цикл коррозии таким образом повторяется. Такой механизм процесса может вызвать довольно быструю коррозию углеродистой стали, особенно в узлах, где имеются высокая температура и высо- [c.48]

Этот на первый взгляд неожиданный результат может быть объяснен следующим образом. В ходе аэрации воды, обработанной коагулянтом, вследствие отделения СОа гидролиз катионов А1 + протекает полнее и образуется дополнительное количество углекислоты. Чем больше доза коагулянта, тем меньше ощущаются результаты аэрации наиболее заметное увеличение pH в ходе аэрации (0,4 единицы) соответствовало в описываемых опытах дозе А12(804)з, равной 50 мг л. Таким образом, роль аэрации воды в момент гидролиза коагулянта сводится к отделению свободной углекислоты смещению равновесия реакции [c.269]

При избытке кислоты и недостатке ацетилена уксусная кислота превращается в ацетон с образованием воды и углекислоты. Далее реакции ацетилена с водой приводят к образованию ацетальдегида и кротонового альдегида. Здесь следует заметить, что присутствие всех этих карбонильных соединений в винилацетате отрицательно сказывается на его полимеризации. Наконец, последовательная реакция уксусной кислоты с образующимся винилацетатом приводит к образованию этилидендиацетата. Наряду с этими реакциями в присутствии воды протекает и гидролиз винилацетата [c.472]

Каждый из первооткрывателей каталитических реакций находил свои, главным образом чисто физические, объяснения к наблюдаемым им явлениям. И хотя все эти объяснения в конечном счете были направлены к одной цели — найти причины неучастия масс катализатора в стехиометрических уравнениях, цельного представления о катализе не существовало вплоть до 3 -х годов XIX в. Лишь в 30-х годах появились попытки объединить известные тогда отдельные каталитические реакции [1, 2] в одно целое. Наиболее удачной из этих попыток явилось обобщение Берцелиуса [3], открывшее в химии эпоху катализа. Несмотря на различные формы каталитических явлений, Берцелиус увидел в них некое единство, имеющее важное значение в химии. Превращение сахара в углекислоту и спирт под влиянием ферментов, разложение перекиси водорода в присутствии платины, гидролиз с помощью серной кислоты крахмала до сахара и, наконец, многочисленные химические процессы, совершающиеся в живой природе, он объединил одной общностью причин и назвал эту общность каталитической силой, или каталитической способностью вещества. Берцелиус показал, что эта сила (теперь бы мы сказали каталитическая активность, что совершенно не изменяет существа дела), свойственна как неорганической, так и органической природе [3]. Он не дал и не мог дать объяснений ее природы. Однако указал на то, что каталитическая способность многих как простых, так и сложных тел в твердом виде и в форме раствора является одним из проявлений электрохимических отношений материи [3]. [c.8]

Суть этого метода состоит в измерении объема СОг, выделяющейся из бикарбонатного буфера при образовании уксусной кислоты вследствие ферментативного гидролиза ацетилхолина. Для измерения объема СОг обычно применяют аппаратуру, предложенную Варбургом. Метод характеризуется высокой чувствительностью, поскольку технически возможно измерение микролитровых количеств СОг, причем 1 мкл углекислого газа эквивалентен при нормальных условиях 0,046 мкмоля ацетилхолина. Для целей кинетических исследований, однако, этот метод по ряду причин не вполне пригоден метод может быть использован лишь при фиксированном значении pH бикарбонатного буфера, насыщенного углекислотой (pH — 8,2) ограничены пределы температурного интервала ограничены пределы концентраций ацетилхолина и абсолютных значений скорости реакции, поскольку для получения правильных результатов необходим постоянный избыток бикарбоната, концентрация которого не может быть значительно увеличена. Хотя возможность проведения одновременно 16—20 опытов является преимуществом метода, однако громоздкость процедур и сравнительно длительное время, потребное для отдельных замеров объема выделившегося СОг, обесценивает это преимущество и делает метод относительно мало пригодным для точных кинетических исследований. [c.143]

Железо в грунтовой воде встречается в виде растворённого бикарбоната двухвалентного железа, реже в соединениях с гуминовой, фосфорной или другими кислотами. Бикарбонат двухвалентного железа разлагается в результате окисления кислородом воздуха и гидролиза, с выделением углекислоты и образованием нерастворимого гидрата окиси железа, выпадающего в виде ила в осадок. Реакция протекает по уравнению [c.71]

Важнейшими специфическими особенностями микроорганизмов и, следовательно, их ферментных систем, можно считать и исключительную интенсивность действия, и способность осуществлять ферментативные процессы особых типов, которых ничто живое в мире не выполняет. Процессы эти играют огромную роль в круговороте веществ на нашей планете, и этим, в частности, объясняется и особая роль на ней микробов. Таких процессов можно назвать не менее десяти 1) разрушение растительных и животных остатков до минеральных веществ. Этот распад протекает в воде, почве, илах и идет главным образом путем ферментативного гидролиза, переноса групп (действие трансфераз) и окислительно-восстановительных реакций 2) синтез и разложение гумуса в почвах, превращение гуминовых кислот и других органических составных частей 3) фиксация атмосферного азота и превращение его в органические азотистые соединения, в частности, аминокислоты, а затем белки 4) хемосинтез, улавливание углекислоты из атмосферы и превращение ее в органические вещества различных типов, в частности, углеводы 5) синтез белков, а также жиров и углеводов на основе углеводородов нефти [c.114]

Успешность этой реакции зависит от концентрации раствора соды и температуры, при которой происходит удаление углекислоты из сферы реакции. Например, при выщелачивании керосина, нагретого до 70—90 °С, согласно опытам В. Л. Гурвича каустическая сода может быть полностью заменена кальцинированной. Очистка бензинов от меркаптанов раствором соды не может быть эффективной вследствие того, что ее проводят при невысокой температуре, не обеспечивающей удаление углекислого газа. Наличие углекислого газа в щелочном растворе ведет к усиленному разложению меркаптидов натрия, что наряду с их гидролизом резко уменьшает степень извлечения. меркаптанов. [c.59]

Как кислоты, так и щелочи в водном растворе гидролизуют мочевину. Конечным продуктом в обоих случаях является соответственно аммониевая соль кислоты и углекислота или карбонат щелочи и аммиак. В случае кислотного гидролиза скорость реакции несколько осложняется тем фактом, что мочевина имеет достаточно основной характер для образования соли, которая значительно замедляет реакцию. Количество образовавшейся соли мочевины зависит от концентрации раствора и температуры. [c.274]

Так как первичными продуктами расщепления дисульфонов являются соли сульфиновых кислот и спирты, расщепление у-дисульфонов амальгамой натрия обусловливается скорее щелочностью раствора, а не восстанавливающим действием амальгамы. Водный раствор цианистого калия превращает этилен-бис-(фенилсульфон) в калиевую соль бензолсульфиновой кислоты и цианистый этилен, причем последний быстро гидролизуется в янтарную кислоту. Сульфогидрат калия также вступает в реакцию с дисульфонами, но образующиеся при реакции вещества не исследованы. Бурное окисление марганцовокислым калием дает бензолсульфокислоту, углекислоту, щавелевую кислоту и серную кислоту [339]. [c.192]

Растворы, заключающие нерастворимые соединения, выпавшие из раствора, первоначально чистого, вследствие позднейших реакций (окисление, гидролиз, понижение давления углекислоты и т. д.). [c.13]

При расщеплениях в качестве продукта реакции всегда образуется углекислота, при окислениях — вода углекислота никогда не получается прямым окислением. При окислении кислород всегда соединяется с водородом и никогда не соединяется с углеродом. Ферменты, вызывающие гидролиз, дают, таким образом, возможность получать легкоокисляемые вещества и освобождать организм от углерода без значительной потери энергии. Наибольшая часть энергии получается при прямом окислении водорода кислородом воздуха. [c.376]

Химические свойства. На воздухе в присутствии влаги отдают синильную кислоту вследствие вытеснения ее углекислотой. В водных растворах гидролизуются. Растворы имеют щелочную реакцию. [c.228]

Химические свойства. Легко гидролизуется и потому имеет щелочную реакцию. Разлагается даже слабыми кислотами и углекислотой. В растворе силиката натрия имеются поэтому свободный едкий натр и коллоидальная кремневая кислота. [c.274]

Насыщенные углеводороды реагируют с целым рядом окислителей. Так например перекись бензоила окисляет некоторые из низших парафинов, причем из получающихся в результате окисления смесей были выделены жирные спирты. Boeseken и aster нагревали перекись бензоила с очищенной фракцией нефти, кипящей при 95—100°, и установили, что в результате происходящей при этом реакции образуются углекислота, бензол, бензойная кислота, гептилбензол и повидимому третичный гептакол. Норм, октан начинает реагировать с перекисью бензоила при 100°, причем в начале реакции образуются углекислота, бензол и бензойная кислота. При гидролизе нейтральных продуктов этой реакции была выделена смесь спиртов, которые пов идимому представляют собой вторичные октанолы. [c.1145]

Углекислота на Земле обнаруживается в осадочной оболочке в виде карбонатов щелочноземельных металлов. Для их образования необходимо освобождение металлов из изверженных пород основного состава. Такой процесс называется химическим выветриванием. Утратив металлы, эти породы превращаются в глины. Следовательно, должен существовать баланс карбонатов и глин, причем часть элементов, прежде всего Ма и С1, оказывается в океане. Удаление СО2 из атмосферы может происходить при контакте изверженных пород с атмосферой, т.е. субаэрально. Для реакции гидролиза необходима вода. Поэтому местом реакции служит увлажненная твердая поверхность в контакте с газовой фазой. Скорость реакции увеличивается с повышением температуры, давления, концентрации СО2. На современных вулканах пропариваемые породы в низкотемпературных гидротермах (мофетах) превращаются в глины. В древнейших (более 3 млрд лет) сильно метаморфизированных породах Алданского щита присутствуют карбонаты в виде мраморов, и, следовательно, процесс выветривания был интенсивным. [c.302]

Хлористый циан умеренно растворим в воде, хорошо растворим в спирте и эфире. В водных растворах он медленно гидролизуется с образованием хлористого аммония и углекислоты. В кислых растворах гидролиз возрастает с увеличением количества кислоты, в несколько часов доходя до конца в присутствии 9-н. соляной кислоты (Pri e и Green). Хлористый цион полностью разлагается действием едких щелочей с образованием солей хлористоводородной и циановой кислот. Реакция хло- [c.9]

Ключевой позицией в данном случае является прекальциферол, который фотоизомеризацией переходит в тахистерол и кальциферол (реакция обратима). Конец реакции определяют осаждением дигитонином. При содержании 40—60% кальциферола эфир частично отгоняют и при 10° отделяют выделившийся эргостерин. Дальнейшую очистку образовавшейся смолы осуществляют путем растворения ее в смеси метилового спирта и сухого эфира. После отгонки 50% растворителя выделившиеся стерины отфильтровывают, смолу растворяют в пиридине и при пропускании углекислоты прибавляют 3,5-динитробензоилхлорид. После отгонки в вакууме 50% пиридина и промывки водой и метиловым спиртом оставшуюся смолу кипятят с ацетоном в присутствии активированного угля и раствор кристаллизуют при —10°. Выделившийся 3,5-динитробензоат эргокальциферола гидролизуют 5%-ным метанольным раствором едкого кали и при —7, —Ю выделившиеся кристаллы отфуговывают. Промытые 10—50%-ным спиртом и водой кристаллы высушивают. [c.640]

Пропускание трехфтористого бора продолжают до насыщения смеси, поддерживаемой при температуре от О до 10 (в случае метиленкетонов) или от 5 до 15 (в случае ацетофенона). Затем баню со смесью твердой углекислоты и ацетона заменяют баней со льдом и продолжают пропускание.трехфтористого бора с мець-шей скоростью в течение еще 15 мин., чтобы обеспечить полноту поглощения. Перемешивание реакционной смеси продолжают в общей сложности в течение около 4 час. за это время баня со льдом медленно нагревается до комнатной температуры. После этого реакционную смесь выливают в раствор ацетата натрия (взятого в количестве 2 молей на 1 моль ангидрида), кипятят с обратным холодильником в течение 30 —60 мин. (до тех пор, пока комплексы фтористого бора не будут гидролизованы), охлаждают и экстрагируют эфиром или лигроином (т. кип. 30—60°). Если продукт реакции при гидролизе растворяется, то раствор перед экстрагированием частично нейтрализуют твердым бикарбонатом натрия. Вытяжки промывают насыщенным раствором бикарбоната натрия для освобождения от кислоты и сушат над драйеритом. Р-Дикетон выделяют перегонкой. [c.162]

Метод получения аминов. 4 моля карбоната аммонии соединяют с 4,1 моля. муравьиной кислоты и смесь быстро перегоняют. Кетой соединяют с дестилла-том и медленно иагревают. Реакция происходит при температуре 160—185° в течение 3—10 час. Воду, аммиак и углекислоту отгоняют. Остаток растворяют в воде и нерастворимую часть (формилпроизводное) гидролизуют концентрироваиной НС1. Основание изолируют в зависимости от его свойств. Доп. перев.] [c.520]

ЭтоКси-1,1,2,2-тетрафторэтаи- 56 г (1 моль) технического едкого кали растворяют в 150 мл 95-процентного спирта и полученный раствор вносят в автоклав. Автоклав охлаждают смесью твердой углекислоты с ацетоном. Затем прибавляют 68 г (0,5 моля) хлор-1,1,2,2-тетрафторэтана, автоклав закрывают и нагревают при встряхивании в течение 3 час. при температуре 120° . По окончании реакции технический продукт промывают, сушат и перегоняют. Выход 1-ЭТ0КСИ-1,1,2,2-тетрафторэтана с т. кип. 57—58° составляет 66—70°/о. При этом низкокипящие фракции и остаток отсутствовали. Технический продукт после промывки без перегонки может сразу же подвергаться гидролизу. [c.113]

I лигнин, причем легко гидролизующиеся полиозы гидролизуются до моноз Освобожденный лигнин образует желтый нитролигнин, легко выделяемый из системы Нерастворимой остается только холоцеллюлоза Побочные реакции, по мнению Кюршнера, протекают лишь в очень незначительном масштабе Общая потеря при окислении составляет 0,73% Образуются в незначительных количествах углекислота и щавелевая кислота Спирт с азотной кислотой дает небольшие количества этилнитрата Образующаяся в малом количестве азотистая кислота дает со спиртом этилни-трит Добавка серной кислоты в реакционную смесь по Крайчи-новичу [166] не улучшает процесса, имеет место лишь усиление этерификации спирта [c.62]

Многие химические вещества вступают во взаимодействие с различными жидкостями и тканями организма (соединения металлов с белками образуют альбуминаты, алкалоиды — комплексные соли и т. п.) химические вещества органической природы подвергаются в организме многочисленным превращениям (метаболизм), протекающим по 4 основным типам окисление, восстановление, гидролиз и синтез с отдельными биохимическими компонентами организма (с глюкуроновой кислотой, с остатком серной кислоты). При этом количество превращений, протекающих по 3 первым типам, очень велико, по 4-му типу — ограничено большинство веществ подвергается превращениям в организме в две фазы. В первой фазе протекают реакции окисления, восстановления и гидролиза, а во второй — синтеза. Для некоторых веществ характерной является лишь одна фаза. Примером может служить метаболизм этилового алкоголя до ацетальдегида, уксусной кислоты и углекислоты. В процессе метаболизма в подавляющем большинстве случаев образуются менее токсичные вещества, а в отдельных случаях, наоборот, менее токсичные вещества переходят в более токсичные (например, тиопентал превращается в этаминал). Примеры метаболизма различных ядовитых веществ приводятся в специальной части учебника. [c.31]

При сплавлении с металлическим калием в герметически закрытой бомбе в, реакцию вступает не только азот органического вещества, но и азот воздуха, находящегося в пробирке бомбы. Как нами установлено, расщепление азота воздуха начинает происходить при 370° С. Следовательно, перед проведением сплавления с цйлью определения азота требуется удалить воздух из пробирки бомбы. Вытеснение воздуха из пробирки бомбы нами осуществляется парами эфира или углекислотой из сухого льда [9] Таким образом, для определения азота сплавление является быстрым и надежным методом разложения органического вещертва. При растворении плава 0,1 N раствором щелочи не происходит и потерь цианида вследствие гидролиза. В отфильтрованном растворе плава проводится затем амперометрическое определение цианида калия и галогенидов как совместно, так и раздельно. Единственным затруднением, возникающим в ходе выполнения ьэтого метода, можно считать необходимость вытеснения воздуха из проб-ирки бомбы. Условием правильного разложения нужно считать герметичность бомбы и проведение сплавления при 900°С. [c.166]

Однако специфическим действием мономерое не ограничивается опасность продуктов пиролиза фторопластов. Как установлено работами, проведенными в НИИПП, при смешении мономеров с воздухом в течение короткого времени нацело происходит окисление мономеров с образованием весьма нестойких перекисных соединений, которые разлагаются и дают фторфос-гены, которые по ядовитости немногим уступают известному боевому отравляющему веществу—фосгену. Чем выше температура, тем быстрее протекает реакция окисления мономеров и других ненасыщенных продуктов пиролиза полимеров. Практически при пиролизе фторопластов при высоких температурах, если этот пиролиз происходит при доступе воздуха (как это всегда имеет место при переработке полимеров в изделия), сразу же образуются фторфосгены. Фторфосгены, взаимодействуя с влагой воздуха, гидролизуются и дают углекислоту и фтористый водород, который также весьма ядовит. [c.188]

Сера загорается в атмосфере газообразного фтора уже при комнатной температуре смесь образующихся газов содержит большое количество шестифтористой серы и в незначительной концентрации низшие фториды S2F2, SF4 и S2F10 [3—5]. Если для реакции применяется неочищенный электролитический фтор, то в газовой смеси могут, кроме того, присутствовать фтористый водород, окись фтора и кислород (или воздух) [46]. Очистка шестифтористой серы состоит в термическом разложении S2F10, которое происходит при проведении смеси газов через никелевую трубку или трубку из мо-нель-металла, нагретую до 400°. При разложении образуется четырехфтористая и шестифтористая сера после тщательного промывания газовой смеси водой и щелочью для удаления фтористого водорода и легко гидролизующихся низших фторидов серы, шестифтористая сера высушивается и конденсируется до твердого состояния при глубоком охлаждении (например, твердой углекислотой). Жидкая шестифтористая сера хранится в стальных цилиндрах под давлением 25 кг/см" [46]. [c.114]

Пенициллоиновые кислоты удается выделить при осторожном гидролизе пенициллинов в водном растворе при pH =10. Если затем 1юдействовать на пенициллоиновые кислоты раствором сулемы, то происходит раскрытие их тиазолидинового кольца и последующее гидролитическое расщепление молекул. В результате реакции образуется /-пеницилламин (141) и соответствующие пенальдиновые кислоты, теряющие углекислоту и переходящие в пениллоальдегиды (142). На основании этих превращений пенициллоиновым кислотам может быть приписана общая формула (164). При нагревании в вакууме они декарбоксилируются, превращаясь в пениллоиновые кислоты (165). [c.103]

Гидролизом соответствующего производного ацетамида синтезирован метилен-бмс-(л-топилсульфон) [253]. При этой реакции также происходит отщепление углекислоты [c.185]

Получение ангидрида дифенилборной кислоты [64]. К раствору 0,2 моля бромистого фенилмагния при интенсивном перемешивании добавлен бензольный раствор изобутилмета- рата[47], содержащий 9,0 г (0,03 моля) метабората. По окончании самопроизвольного разогревания реакционная смесь кипятилась 1 час, затем была гидролизована 3,5%-ной соляной кислотой (200 мл). Эфирный слой быстро отделен, и продукты реакции экстрагированы эфиром. Для удаления растворителей и изобутилового спирта (во избежание этерификации) использован прибор в виде двухгорлой грушевидной колбы, снабженной капилляром, соединенной с нисходящим Холодильником. Прибор эвакуирован, колба погружена в водяную баню с температурой 35—40° С. Через капельную воронку прибавлялся эфирный раствор продуктов гидролиза реакционной смеси. Раствор прибавлялся примерно с такой же скоростью, с какой происходило удаление растворителей и спирта. Последние полностью улавливались в приемнике, охлажденном до —75° С смесью ацетона и углекислоты. По истечении 20—30 мин. были полностью удалены летучие вещества и следы воды. Содержимое колбы оставлено еще на 15—20 мин. при 90° С и 8 мм, охлаждено и разбавлено смесью 20 мл я-гексана и 10 мл абс. эфира выпавший при разбавлении осадок отфильтрован, промыт гексаном и высушен в вакууме. Получено 0,77 г ангидрида фенилборной кислоты. Гексан и эфир удалены, остаток разбавлен 25 мл изопентана выпавший бесцветный кристаллический ангидрид дифенилборной кислоты отфильтрован, промыт изопентаном и высушен в вакууме. Выход 10 г (51,6%), т. пл. 112-113° С [64], 116° С [65]. [c.36]

Получение тре лористой AH-( -xaopBBBna) ypbMH [4]. К 100 в пятихлористой сурьмы, помещенной в прибор, описанный выше, добавляют 10 г сулемы, и при энергичном перемешивании пропускают через смесь ацетилен. Реакцию проводят при комнатной температуре до прекращения поглощения ацетилена. В случае необходимости, при подъеме температуры выше 50° С колбу охлаждают водой. По окончании реакции масса полностью закристаллизовывается. Кристаллы расплавляют нагреванием до 60° С, быстро отфильтровывают через стеклянный фильтр от сулемы и перекристаллизовывают из низкокипя-щего петролейного эфира с защитой от влаги в токе сухой углекислоты. Получают с выходом 75—80% бесцветные кристаллы с т. пл. 51—52° С, быстро расплывающиеся на воздухе, тотчас гидролизующиеся при внесении в воду, растворимые в разбавленной соляной кислоте и всех обычных органических растворителях. [c.95]

Реакция С5Н5Т1(ОСзН,)з с хлористым ацетилом при соотношении реагентов 1 2. К раствору 3,27 г (0,011 моля) С5Н5Т1(ОСзН7)з в 20 мл петролейного эфира прилит на холоду раствор 1,8 г (0,022 моля) хлористого ацетила в 5 мл петролейного эфира. На следующий день из реакционной смеси выпало масло, застывающее в кристаллическую массу при охлаждении твердой углекислотой. Общий выход продукта 2,65 г (96% от теорет.). Вещество представляет собой зеленовато-желтое масло, перегоняющееся в вакууме при 159—161° С (2 мм рт. ст.), легко гидролизующееся влажным воздухом, устойчивое при хранении в холодильнике. [c.490]

В колбу, снабженную обратным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой, помещалось 1.2 г (0.05 г-ат.) магния (стружка) и 10.1 г (0.033 мол.) диэтил-4>енил-л-бромфенилметана, растворенного в 40 мл абс. эфира (прибавление даже значительных количеств иода и подогревание не вызывали реакции К реакционному раствору прибавлялось 0.3 г (0.003 мол.) бромистого этила, что быстро вызывало оживленную реакцию, продолжавшуюся самопроизвольно около 30 минут. После 2 часов кипячения на водяной бане реакционная масса выливалась на измельченную твердую углекислоту и гидролизовалась разбавленной соляной кислотой. Эфирный слой отделялся и встряхивался с 5% раствором едкого натра. Щелочная вытяжка обрабатывалась углем и после фильтрования подкислялась соляной кислотой. Полученная карбоновая кислота выделялась в кристаллическом виде. После фильтрования и высушивания было получено 4.1 г (46.3%) вещества. После двукратной перекристаллизации из бензола т. пл. 151°. [c.294]