Ион фтора, качественные реакци

Качественные реакции нона фтора.......... [c.194]

Приведем другой пример систематического анализа исследование галогенсодержащих полимеров. Для этого проводят качественные реакции на хлор, фтор, бром и азот и относят полимер к одной из групп хлорсодержащие полимеры бромсодержащие фторсодержащие хлор- и фторсодержащие хлор- и азотсодержащие. [c.303]

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ИОНА ФТОРА [c.24]

С самого начала работы мы нашли чувствительную качественную реакцию на фтор в органических соединениях при [c.289]

Элементный анализ проводят в основном так же, как и мономерных органических веществ. Обнаружение отдельных элементов (углерода, азота, хлора, фтора, серы, фосфора, кремния и др.) осуществляют с помощью качественных реакций (см. разд. 14.3). Ниже перечислены полимеры, которые можно идентифицировать по наличию гетероэлемента [c.222]

Первая ступень анализа галогенсодержащих полимеров — качественная реакция на хлор, фтор, бром и азот и отнесение полимера к одной из групп 1) хлорсодержащие 2) фторсодержащие 3) бромсодержащие 4) хлор- и фторсодержащие 5) хлор- и азотсодержащие. [c.108]

Влияние фтор-иона на ослабление окрасок синего комплекса молибдена с фосфором, мышьяком и кремнием неодинаково [11]. Минимальное количество фтор-иона, необходимое для обесцвечивания комплекса кремния, равно 1,9 мг, комплекса мышьяка— 3,75 мг и комплекса фосфора — 8,55 мг, т. е. фтор-ион ока- зывает наиболее сильное воздействие на синий кремне-молибденовый комплекс, поэтому последний и рекомендуется в качестве реагента на фтор-ион. Данной реакцией исследовалось влияние фторидов на фосфатазу [12]. Модификация этого метода с применением бензидина использована для быстрого определения фтор-иона в стекле (см. качественное определение). [c.124]

Первые исследователи, проведя качественно реакции с однофтористым хлором, показали, что большинство органических соединений, особенно содержащих водород, воспламеняется при действии монофторида, тогда как более стойкие соединения с высоким содержанием галогенов реагируют менее активно. Позднейшие исследователи, изучая действие фтора на хлорсодержащие соединения или на растворы углеводородов в четыреххлористом углероде предположили, что промежуточно образуется однофтористый хлор и ошибочно приписали ему хло- [c.62]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Взаимодействие иода с фторидами. Наилучшим способом получения пентафторида иода является прямое взаимодействие составляющих его галогенов [1 ]. Между тем, еще задолго до открытия Муассаном свободного фтора, внимание исследователей привлекали реакции между галогенами и фтористыми солями. Так, Каммерер [2] проводил реакцию между иодом и фторидом серебра. Сухие исходные препараты нагревали в эвакуированной запаянной стеклянной ампуле при 70—80° С до исчезновения цвета иода (фторид серебра в исходной смеси находился в избыточном количестве). Газообразные продукты реакции после вскрытия ампулы собирались под слоем ртути и далее поглощались раствором едкого кали. Иод не мог быть обнаружен простыми качественными реакциями, так как в растворе он находился в виде перйодата калия, что послужило причиной ошибочного заключения о выделении в этой реакции свободного фтора. Позднее предполагали [3], что в этом случае происходило образование нентафторида иода. Однако и это утверждение было ошибочным. В настоящее время известно [4], что в указанных условиях получается гептафторид иода [c.256]

Рассмотренные приборы рН-метры для определения активности реакции, кондуктометры для оценки солесодержания, мутномеры для измерения концентрации взвешенных веществ - вместе с другими приборами, оценивающими качественные и количественные параметры процессов очистки (анализаторы остаточного хлора или озона, содержания фтор-ионов, щелочности воды, ее жесткости, расходов, уровней и т. п.), составляют основу информационно-измерительной системы технологического контроля водоочистной станции. Многие из этих параметров выносятся на шит диспетчерского пункта, а также служат параметрами регулирования и управления отдельными процессами очистки воды. [c.22]

Фтор умеренно растворим в обычных органических растворителях, что подтверждено рядом качественных данных. Во всех описанных реакциях так называемого жидкофазного фторирования фтор или смесь фтора с инертным газом барботируют через углеводород, растворенный в инертном растворителе, либо в отсутствие растворителя. Несомненно, что в этих процессах реакция протекает в газовой фазе (в пузырьках) или на поверхности раздела газ — жидкость, так что заглавие раздела Жидкофазное фторирование не совсем соответствует действительности. Однако на практике фторирование указан ным методом резко отличается от фторирования, при котором фтор подвергают взаимодействию с парами органических соединений, в связи с чем принятая классификация достаточно обоснована. [c.391]

Существует несколько теорий, объясняющих возможный механизм реакции фторирования трехфтористым кобальтом. Некоторые авторы предполагают , что эта реакция протекает по свободнорадикальному механизму, хотя и не приводят достаточных экспериментальных доказательств. Очень часто наблюдается качественное различие между продуктами, получаемыми в результате такого фторирования, и продуктами, образующимися при фторировании элементарным фтором нли посредством электрохимического метода . В частности, в первом случае по сравнению с двумя другими функциональные группы отщепляются легче и полимерные продукты образуются реже. [c.450]

Анализ. Качественные реакции показали, что соединение содержит как хлор, так и фтор. Для количественного определения была применена техника, описанная для трифторхлорэтилена, подходящая, как ранее было описано [6] и для низкокипящих жидкостей. Найдено хлора 53,49%. Подсчитано для 2F2 I2 53,36. Найденная как описано выше температура плавления 2P2 I2 —112°. [c.80]

Для выяснения направления процесса взаимодействия были поставлены опыты по исследованию продуктов реакции. 51р1 определяется только качественно. Попытки определения натрия, связанного с кремневой кислотой, встретили большие трудности, так как это определение необходимо было производить в присутствии большого количества фтористого натрия. (Общее же количество натрия до и после реакции остается постоянным за исключением уменьшения части фтористого натрия за счет испарения.) Единственная возможность, которая нам представлялась, — это титрование образующегося силиката натрия соляной кислотой. Однако оказалось невозможным получить четкий переход окраски индикатора в эквивалентной точке, а следовательно, и удовлетворительные результаты. Это можно объяснить тем, что в присутствии фтор-иона реакция идет по двум направлениям [c.48]

Для получения более полной характеристики исследуемого полимерного соединения необходимо помимо предварительных испытаний нровести качественный анализ на присутствие в исследуемом образце таких элементов,. как хлор, азот,, сера, фосфор, фтор, кремний и др. Указанные элементы после деструкции полимера дают характерные качественные реакции,, позволяющие доказать их присутствие. [c.106]

Влияние третьих элементов, В практике часто приходится встречаться с изменением концентрации третьих элементов и даже их качественного состава от образца к образцу, Даже разные образцы металла одной марки и то обычно отличаются количественным содержанием третьих элементов, Влияние третьих элементов проявляется на разных стадиях введения и возбуждения вещества. Так третьи элементы с низкими потенциалами ионизации сильно влияют на температуру разряда. Поэтому в зависимости от их концентрации возбуждение определяемого элемента будет происходить при разных температурах, что приводит к изменению нитенсивности аналитических линий. Третьи элементы могут образовывать с определяемым различные химические соединения как в расплаве, так и в самом источнике света. В зависимости от свойств получающихся соединений поступление и возбуждение анализируемого элемента оказывается облегченным или, наоборот, затрудненным. Например, в пробах, содержащих фтор, он образует с некоторыми металламитруднодиссоциированные сседи-нения, что приводит к снижению точности анализа, так как концентрация фтора меняется произвольным образом от образца к образцу. Фтор также уменьшает чувствительность анализа. Третьи элементы могут препятствовать или, наоборот, облегчать химические реакции определяемого элемента с воздухом и материалами электрода. Например, при анализе металлов состав расплава по сравнению с составом образца оказывается обогащенным элементами, которые окисляются наиболее энергично, В присутствии третьих элементов, которые окисляются сильнее, чем анализируемый, его окисление и поступление в разряд будет замедленно, В этом одна из главных причин влияния третьих элементов на относительную интенсивность спектральных линий и точность анализа металлов. [c.239]

Бее колориметрические и спектрофотометрические методы — косвенные, они основаны на способности фтор-иона ослаблять интенсивность окраски различных лаков с металлами имеется несколько реакций, приводящих к образованию более окрашенных соединений (методика № 71, см. также качественное определение). Ни один из применяемых реактивов не является селективным по отношению к фтор-иону [13, 14]. Точность методов примерно одинакова, поэтому при выборе необходимо руководствоваться чувствительностью метода, стабильностью окраски, наличием мешающих примесей, простотой и скоростью выполнения [15, 16]. Ионы 2г, А1 и ТЬ, образующие с фтором более прочные комплексы, имеют некоторые преимущества перед другими [17—20]. Наилучшими считают циркониевые методы и в частности цирконий-эриохромцианиновый [21]. Мешающее влияние катионов легко устраняется путем пропускания раствора через катионит. Фосфаты практически мешают во всех методах, сульфаты — особенно при ториевых, циркониевых, цериевых, лаи-тановых и менее — при титановых и алюминиевых. По некоторым данным, наименее зависит от сульфатов циркониевый метод с ксиленоловым оранжевым, на второе место ставят алюминий-эриохромцианиновый метод [22—24]. [c.98]

Имеется несколько реакций, приводящих к усилению окраски при взаимодействии с фтор-ионом — образование розовато-сиреневого соединения с берлинской лазурью [30] (см. качественное определение) красное соединение с цирконазоарсенатом [31, 32] определение монофторуксусной кислоты превращением в железную соль гидроксамовой кислоты (винно-красное окрашивание) и монофторацетамида в тиоиндиго (синевато-зеленая окраска) [33]. [c.124]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Отметим, во-первых, что поведение уходящих групп часто даже качественно отличается от того, что можно было бы ожидать, если бы их влияние на константу скорости определялось только индукционным эффектом. Так, в случае реакций между бензоилгалогенидами и морфолином скорость реакций растет от фтора к иоду, причем разница между указанными галогенами достигает более пяти порядков величины [624]. В связи с этим Литвиненко и Попов [625] предложили воспользоваться этой реакционной серией в циклогексане при 25° С в качестве стандартной для определения численных величин предполагаемого параметра уходящей группы, который они обозначили через т. [c.275]

Эти термодинамические данные весьма существенны кроме того, имеются некоторые качественные экспериментальные доказательства протекания указанной реакции. Так, сама по себе нереакционноспособная смесь тетрахлорэтилена (2,8 моль) и хлора (1,1 моль) была превращена в гексахлорэтан (выход 85%) в присутствии следов фтора (0,02 моль) . В более поздних опытах Миллер применял раствор симметричного дихлор-дифторэтилена в хлортиофторметане при —75 °С и получил, помимо симметричного дихлортетрафторэтана, значительное количество димера [(СРгС1—СРС1—)2] . Это можно объяснить такой последовательностью реакций [c.385]

Г1одводя итоги, Миллер предположил, что при фторировании протекают, по крайней мере, два новых процесса инициирования. Термодинамически оба процесса одинаково вероятны, однако в настоящее время нет доказательств взаимодействия молекулярного фтора с насыщенными соединениями. Реакция между молекулярным фтором и олефинами более вероятна, и этому имеются качественные доказательства, хотя и несколько неопределенного характера. [c.386]

Примером реакций (2я + 2сг)-присоединения третьего типа может служить реакция этилена с молекулярным фтором. В этом случае два я-, два а-электрона и четыре электрона неподеленных пар участвуют в реакции, и в соответствии с этим нужно строить базисный набор конфигураций. Пользуясь знакомыми аргументами, мы можем предсказать, что неподеленные пары не будут менять качественно формы поверхностей ПЭ, ожидаемых для термических антиароматической (21X5 +2СТз) и неароматической (Т или Т ) реакций. И снова наиболее интересный прогноз состоит в том, что увеличение полярности будет неизбежно приводить к эффек-тивно-перициклической (гЛз + гсГз)-реакции. [c.184]

Природа растворителя влияет не только на состояние веществ в растворе, но и на стабильность активированных комплексов, ЧТО также изменяет скорость реакции. Влияние сольватации переходных состояний прослеживается в реакциях между нейтральными полярными молекулами, сольватация которых меньше влияет на реакционную способность, чем в реакциях с участием ионов. Согласно качественной теории влияния растворителей Хьеоз а и Ингольда [72, с. 379], скорость реакции между незаряженными молекулами, протекающей через пере--ходное состояние с частичным разделением зарядов, возрастает с увеличением полярности среды. В соответствии с этим правилом реакции ароматического замещения, которые протераюг через переходное состояние, подобное по структуре биполярным 0-комплексам, ускоряются с увеличением полярности растворителя. Однако влияние растворителей зависит не только от их полярности. Наиболее обстоятельно это показано на примере )еакции ароматических галогенпроизводных с аминами [239], Лри близкой полярности растворители тем больше ускоряют реакцию с пиперидином (30)->(33), чем больше их основность диоКсан больше, чем бензол, пиридин больше, ем нитробензол,. и т.д. Это объясняют специфической сольватацией путем образования водородной связи в а-комплексе (31), облегчающей отрыв протона от атома азота (общий основный катализ). В значительной степени влияние основного растворителя зависит от природы замещаемого атома. Так, скорости реакции с пиперидином при 50 °С в таких растворителях, как бензол, этилацетат, метилэтилкетон, ацетонитрил, диметилформамид и диметилсульфоксид, составляют для п-нитрофторбензола соответственно 1, 11, 59, 300, 1950, 7200, а для /г-нитрохлорбен-зола они равны соответственно 1, 2, 15, 34, 142, 412 при отношении скоростей обмена атомов фтора и хлора в бензоле, равном 24 1 [240]. Большее влияние основных полярных растворителей (В) на скорость замещения атома фтора объясняют образованием более прочных водородных связей с сопряженными кислотами (ВН ) на стадии отрыва галогенид-аниона [формула (32)] (общий кислотный анализ).-Для растворителей (1), обладающих как основным, так и кислотным характером (например пиперидин), допускается возможность одновременного образо- [c.81]

Реакции с пиридином и щелочью применимы для анализа многих других классов пестицидов, в которых содержится активный атом галогена или имеются реакционноспособные двойные связи. Так, для анализа дирена, 1-фтор-2,4-динитробензола, кап-тана и 3,4-дихлортетрагидротиофен-1,1-диоксида были разработаны методы анализа, в которых используются те же самые общие приемы. Многие другие пестициды в этих условиях дают положительные качественные пробы [c.219]