Скорость реакций и скорость

Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л. [c.100]

Результаты численного решения уравнения (9.76) в виде зависимости y=f Т/Е) при некоторых значениях произведения приведены на рис. 9.4. Сопоставление графиков на рис. 9.2 и рис. 9.4 показывает, что для случая реакции второго порядка сохраняется аналогичный механизм взаимного влияния скорости реакции и скорости массопередачи. [c.177]

Графически условия устойчивости изображены на рис. 19.3. Зависимость скорости выделения тепла реакции от температуры в реакционной зоне изображается кривой / имеющей З-образный вид. Такая форма кривой объясняется тем, что при низких температурах скорость реакции, а поэтому и выделение тепла относительно невелики. С повышением температуры, согласно уравнению Аррениуса, резко возрастают скорость реакции и скорость выделения тепла, но при этом падает концентрация реагирующих веществ, что замедляет реакцию. Зависимость отводимого тепла от температуры в реакционной зоне Qт — линейна и изображается прямой //. Линия выделения тепла / и линия отвода тепла II пересекаются в точках I, 3. В этих точках при температурах соответственно Т, Гг, Гз отвод тепла равен его выделению и процесс стационарен. При всех других температурах процесс не стационарен там, где кривая [c.234]

Изучение кинетики показало, что при крекировании различных видов сырья константы скоростей реакции и скорости дезактивации катализатора могут различаться в 2—4 раза. [c.91]

Весь опыт делят на три периода (рис. П1. 8) предварительный, продолжающийся не менее 5( ) минут, главный, с продолжительностью, зависящей от скорости реакции и скорости перемешива- [c.52]

Следует различать а) установившийся стационарный процесс, при котором количество вещества, подводимого диффузией в единицу времени, равно количеству реагирующего вещества, т. е. скорость реакции и скорость диффузии равны (сколько веществ подводится, столько и реагирует). При этом не происходит изменения распределения концентраций и их градиентов, они остаются постоянными б) неустановившийся, нестационарный процесс, при котором скорость диффузии не равна скорости реакции, происходит постадийное накопление (или расходование) вещества и распределение концентраций и их градиентов по стадиям процесса изменяется. [c.276]

В начальный момент времени раствор содержал 0,892 моль уксусного ангидрида, а через 15,2 мин количество его уменьшилось до 0,481 моль. Вычислите константу скорости, период полупревращения, начальную скорость реакции и скорость реакции в момент времени, равный времени полупревращения. [c.136]

Реакция между веществами А и В выражается уравнением А-4 2В -> - С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В — 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л/(моль с). Рассчитайте начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация А уменьшится на 0,1 моль/л. [c.386]

Внутридиффузионное торможение имеет место в тех случаях, когда соотношение между скоростью реакции и скоростью диффузии в поре таково, что большая часть поступающего газа поглощается в устье поры, в результате чего концентрация газа в поре меньше, чем на поверхности зерна. Рассмотрим модель цилиндрической поры. Допустим, что внутридиффузионное торможение становится заметным, когда скорость топохимической реакции достигает величины Wi. В начале реакции Wдалее скорость возрастает, начиная с некоторого момента она превысит скорость Wi, и концентрация газа внутри поры начинает резко уменьшаться по глубине поры. Примерные кривые спада концентрации в поре для разных моментов времени и, соответственно, для различных степеней превращения в устье поры показаны на рис. 6.5, где Со — концентрация газа на поверхности зерна. Развитие реакционной зоны и повышение скорости реакции наиболее интенсивно происходят вблизи устья поры. В каждый момент времени на разных участках по длине поры реакция идет в различных фазах своего развития и с различной скоростью, а зона максимальной скорости [c.175]

Скорость гетерогенных химических реакций сильно зависит от диффузионных процессов, подводящих новые порции реагента к поверхности, и удаляющихся с нее продуктов реакции. Таким образом, скорость гетерогенной реакции можно рассматривать как сумму скоростей двух процессов скорости реакции и скорости диффузии реагента к поверхности. [c.130]

Температура в этой зоне, входящая в уравнения скорости реакции и скорости падения активности катализатора, определяется из теплового баланса зоны. Уравнение теплового баланса по структуре подобно уравнению материального баланса. В нем учитывается тепло, приходящее с потоками газа, тепло, уносимое газом в радиальном и осевом направлениях, и тепло, выделяемое в результате химической реакции, т. е. [c.238]

Взаимосвязь между температурой максимальной скорости-реакции и скоростью нагрева можно установить, исходя из кинетического уравнения реакции первого порядка, какой является первичная деструкция угольного [c.73]

Во внешней диффузионной области процесс лимитируется диффузией из той фазы, где скорость реакции мала. Внутренней диффузионной является область, где глубина проникновения мала в сравнении с размером реакционной фазы. Здесь макроскопическая скорость равна среднему геометрическому из скорости реакции и скорости диффузии в реакционной фазе. Внутренней кинетической является область объемной реакции, в которой глубина проникновения велика и реакция протекает равномерно по [c.101]

Граничное условие на стенке канала (1.24), выражающее равенство скорости реакции и скорости диффузии, можно написать следующим образом [c.287]

Очевидно, что на основе рассмотренного выше механизма нельзя ожидать простой зависимости между скоростью реакции и скоростью инициирования (или концентрацией инициатора), хотя в отдельных случаях скорость, измеренная в данное время или при данной глубине полимеризации, может быть пропорциональной корню квадратному из концентрации инициатора. Влияние окклюзии всегда проявляется в увеличении показателя степени при концентрации инициатора в уравнении для скорости полимеризации это можно качественно аргументировать следующим образом. Скорость реакции на любой стадии процесса определяется числом и размером имеющихся полимерных частиц и повышается с увеличением обеих величин. Чем больше концентрация инициатора, тем выше скорость образования полимера и, следовательно, возрастание скорости больше, чем это следует из прямой пропорциональности между скоростью и корнем квадратным из концентрации инициатора. Показатель степени при концентрации инициатора по этой причине должен быть больше /г- Более того, сильную окклюзию можно рассматривать как реакцию обрыва, протекающую по первому порядку, а это приводит к увеличению показателя степени при концентрации инициатора. Из этих эффектов в случае акрилонитрила должен преобладать первый, так как только незначительная часть от общего количества радикалов, генерированных при 25°, полностью застревает в полимере [25], [c.139]

В продолжение всего периода контакта состав раствора однороден. После того как реакция частично пройдет, раствор выходит через С. В результате достигается стационарное состояние, в котором степень протекания реакции зависит от соотношения между скоростью реакции и скоростью вытекания. [c.35]

Заметим, что в результате измерения концентрации гидроксила в разреженных кислородных пламенах и СО для этих реакций установлена пропорциональная зависимость между суммарной скоростью реакции и скоростью процесса ОН Hj = Н2О + Н [173, стр. 17] и соответ- [c.416]

Повышение соотношения олефин/ароматический углеводород в смеси увеличивает скорость дезактивации катализатора. Поэтому преимущественная адсорбция олефина на этих цеолитах может увеличить его относительную (по сравнению с газовой фазой) концентрацию, на поверхности катализатора. Концентрация ароматических соединений в газовой фазе значительно ниже, чем в жидкой фазе, следовательно, необратимая адсорбция олефина должна сильнее проявляться в условиях газофазного алкилирования. Для стабильной каталитической активности необходимо добиться соответствия между скоростью реакции и скоростью подачи олефина. Если вести реакцию [c.398]

Проводя окисление в стационарных условиях, можно измерить скорость реакции, d [Оз]/ а также скорость инициирования, используя, например, ингибиторный метод. Зная скорость реакции и скорость инициирования, из уравнения (1У.2) или (1У.З) можно получить величину которая характеризует окисляе-мость веществ при одной и той же скорости инициирования. Для раздельного определения констант продолжения и обрыва цепи 3 и Аге необходимо иметь, помимо уравнения (1У.2), еще одно независимое соотношение, связывающее эти константы. В принципе константы /сз и к можно было бы определить, измеряя непосредственно стационарную концентрацию перекисных радикалов КОг. Однако для большинства углеводородов стационарные концентрации перекисных радикалов слишком малы, и их не удается измерить прямыми методами. До настоящего времени практически все сведения об элементарных реакциях окисления жидких углеводородов получены косвенными фотохимическими методами — прерывистого освещения и фотохимического последействия. Оба метода основаны па проведении реакции окисления в нестационарных условиях. [c.49]

Быстрое образование значительных объемов газов и нагрев последних за счет теплоты реакции до высоких температур обусловливают внезапное развитие в месте взрыва больших давлений. Природа воспламенения и самовоспламенения может быть тепловой или цепной Ч Теплота, выделяющаяся при медленном протекании экзотермической реакции, рассеивается в окружающее пространство. При некоторых температурах, давлении и условиях теплоотвода теплота це успевает перейти в окружающее пространство, вследствие чего температура в зоне реакции повышается. С ростом температуры скорость реакции и скорость теплообразования увеличиваются. Увеличивается и скорость теплоотвода, однако медленнее, чем скорость реакции. Температура, при которой количество выделяющегося тепла больше количества тепла отводимого, и при которой происходит загорание вещества, называется температурой самовоспламенения. Она зависит от химического состава смеси и от условий теплоотдачи. При температуре самовоспламенения и более высокой температуре происходит прогрессивное саморазогревание смеси и самоускорение реакции, приводящее к тепловому самовоспламенению или взрыву. Таким образом, при тепловом самовоспламенении теплота является одновременно и причиной и следствием взрыва. [c.157]

Фиг. 8. Зависимость между скоростью реакции и скоростью потока газа для осажденных сортов углерода и непокрытых контрольных сортов графита.

Фиг. 8. <a href="/info/1222257">Зависимость между скоростью</a> реакции и <a href="/info/96144">скоростью потока газа</a> для осажденных сортов углерода и непокрытых контрольных сортов графита.

Начальная концентрация А равна 0,3 моль/л, а вещества В —0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Требуется определить начальную скорость реакции и скорость ее по истечении такого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль. [c.99]

Скорость каталитической реакции находят как разность между общей скоростью реакции и скоростью обыкновенной реакции, являющейся, как уже отмечалось, своеобразным фоном [c.37]

Имеется в виду химическая реакция, идущая в з.чмкнутом сосуде и без изменения объема. В этом случае понятия скорость реакции и скорость изменения концентрации тождественны. [c.10]

Пример 17-1. Скорость образования N0 в реакции 2Н0ВГ(г) -> 2М0(,, + Вг2(,) равна 1.6 КИ моль л" с . Чему равна скорость реакции и скорость расходования ЫОВг [c.172]

Если вещество на поверхности расходуется, то производная в С йх отрицательна, а диффузионный поток пололштелен, как и должно быть по принятому правилу знаков. В интересующих нас задачах концентрация (х) в каждой точке определяется из условия равенства скорости реакции и скорости диффузии [c.246]

Далее происходят развитие процесса и его переход в тот или иной режим—диффузионный ли кинетический,—в большс й или меньшей степени в зависимости от температуры, скорости реакции и скорости диффузии. [c.158]

Скорость реакции лишь в редких случаях выражается простой зависимостью от концентраций реагентов, так как истинная стадия, определяющая скорость, обычно включает не те реагенты, которые входят в стехнометри-ческое уравнение, а другие атомы, молекулы, радикалы или ионы, образующиеся из этих реагентов, иногда в несколько стадий. Поэтому суммарное уравнение лишь редко отражает механизм реакции. Задачей химической кинетики является установление истинного механизма (см. учебники химической кинетики). Кинетические исследования показывают, что каждая стадия лишь иногда (а может быть и никогда) включает более чем два атома, две молекулы, два радикала или иона. И суммарная скорость реакции и скорость каждой стадии могут быть выражены (для концентраций реагентов, равных единице) в виде [c.187]

Проведение опыта, однако, усложняется тем, что при температурах выше 1900° К, даже при отсутствин ртутных паров, термоионная эмиссия нити значительно увеличивает скорость реакции. Было показано [2], что этот вредный эффект зависит от всех факторов, способных влиять на электронное возбуждение ст напряжения между концами нити, ускоряющего электроны (короткая или длинная нить, графитизированная или нет), траектории электронов (прямолинейная или и-образная нить). Разряды появляются при тем более низкой температуре, чем выше давление. По-видимому, это вредное влияние является результатом ионизации илн возбуждения реагента. Удачным монтажом исключают это и тогда констатируют, что, как и в случае реакции с Ог, скорость реакции при высоких температурах остается постоянной до 2200° К. Выше этой температуры скорость реакции и скорость испарения углерода становится величинами одного порядка. [c.152]

Создание обгцей количественной кинетич. теории радикальной Г. н., описывающей обтцую скорость реакции и скорость образования иолилера в каждой из фаз, ио-видимому, чрезвычайно сложная задача, поскольку скорости олегионтарных реакций в гетеро-фазных системах зависят от скоростей диффузионных процессов и но связаны непосредственно с истинными кинетич. параметрами этих реакций. [c.306]

Создание общей количествецной кинетич. теория радикальной Г. п., описывающей общую скорость реакции и скорость образования полимера в каждой мз фаз, по-видимому, чрезвычайно сложная задача, поскольку скорости олеиентарных реакции в гегеро-фазных системах зависят от скоростей диффузионных процессов и не связаны непосредствепно с истинными кинетич. параметрами этих реакций. [c.303]

Соотношение скоростей химического превращения и массопереноса определяется кинетикой химической реаищи (константой скорости реакции) и скоростью массопереноса, которая в свою очередь зависит от площади межфазной поверхности и коэффициента массопередачи, т. е. от толщины и степени турбулизации пограничных слоев. [c.551]

Рис. IV,10, IV,И и IV,13—IV,19 показывают, что на поляризационной кривой восстановления кислорода, даже если бы процесс не осложнялся окислением металла (например, кривые vl к на рис. IV,10), имеется область чисто электрохимической кинетики. В этой области скорость восстановления кислорода столь мала, что аог У поверхности электрода близка к ао в глубине раствора, и кинетика определяется протеканием самой электродной реакции. Имеется область диффузионной кинетики, где скорость процесса определяется транспортом кислорода к поверхности электрода (при fflOj = О скорость диффузии максимальна). Имеется и область смешанной кинетики, когда скорость реакции и скорость диффузии не слишком сильно отличаются друг от друга. Рассмотрим подробнее случай смешанной кинетики или, как это часто называется в коррозионной литературе, область смешанного диффузионного и электрохимического контроля.

Рис. IV,10, IV,И и IV,13—IV,19 показывают, что на <a href="/info/638349">поляризационной кривой восстановления</a> кислорода, даже если бы процесс не осложнялся <a href="/info/18878">окислением металла</a> (например, кривые vl к на рис. IV,10), имеется область чисто <a href="/info/15225">электрохимической кинетики</a>. В этой области <a href="/info/1772604">скорость восстановления кислорода</a> столь мала, что аог У <a href="/info/10623">поверхности электрода</a> близка к ао в глубине раствора, и <a href="/info/445307">кинетика определяется</a> протеканием самой <a href="/info/71293">электродной реакции</a>. Имеется <a href="/info/1805593">область диффузионной кинетики</a>, где <a href="/info/1609343">скорость процесса определяется транспортом</a> кислорода к <a href="/info/10623">поверхности электрода</a> (при fflOj = О <a href="/info/24177">скорость диффузии</a> максимальна). Имеется и <a href="/info/941956">область смешанной</a> кинетики, когда <a href="/info/2823">скорость реакции</a> и <a href="/info/24177">скорость диффузии</a> не слишком сильно <a href="/info/1093712">отличаются друг</a> от друга. Рассмотрим подробнее <a href="/info/1701022">случай смешанной</a> кинетики или, как это часто называется в <a href="/info/1623681">коррозионной литературе</a>, <a href="/info/941956">область смешанного</a> диффузионного и электрохимического контроля.

Повыщение температуры вызывает понижение выхода еД кого натра. Поэтому некоторые заводы проводят процесс получения едкого натра при 60—70°С. Однако реакцию выгоднее вести при температуре около 100°С, так как в этих условиях одновременно увеличивается скорость реакции и скорость осаждения шлама (СаСОз и другие примеси) вследствие понижения вязкости раствора. Увеличению скорости каустификации способствует также интенсивное перемешивание суспензии, так как при этом возрастает скорость растворения Са(ОН)г. [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология