Коррозионное щелочных средах

Соотнощение ионов Н+ и ОН или pH среды сильно влияет на скорость коррозионных процессов. Как видно из рис. 241, для алюминия скорость коррозии возрастает в кислой и щелочной среде, а для железа в щелочной среде наступает пассивация. [c.519]

Одной из главных причин коррозии являются кислые газы, поглощенные раствором МЭА, а также образование и накоиление в растворе высокомолекулярных смолообразных продуктов взаимодействия аминов с углекислым газом. Сами этаноламины в присутствии углекислого газа действуют в некоторой стеиени ингибиру-юще, хотя наблюдались типичные для щелочной среды случаи коррозионного растрескивания под напряжением (в абсорберах и отпарных колоннах). Наличие углекислого газа в растворе приводит к значительному увеличению скорости коррозии стали. Добавка сероводорода к углекислому газу способствует уменьшению скорости коррозии, а в присутствии только сероводорода сталь мало корродирует. Полагают, что сульфидная пленка, образованная на поверхности стали, обладает защитными свойствами. Повышенное содержание сероводорода или углекислого газа может вызвать сильную коррозию оборудования, поскольку перенасыщение раствора способствует выделению кислых газов. Поэтому содержание кислого газа не должно превышать 0,3— 0,4 моля газа на моль амина, если оборудование установки выполнено из углеродистых сталей. На практике часто степень насыщения МЭА кислыми газами на ус- [c.174]

Стойкость керамических изделий в кислых и щелочных средах определяется их химическим составом, а также объемом и типом пор. Чем выше доля открытой пористости керамики, тем меньше ее коррозионная стойкость. Закрытые (изолированные) поры снижают агрессивное воздействие внешней среды. Количество видов керамики, стойкой к коррозионному воздействию среды, достаточно велико. Исследование кислотоупорных свойств керамических материалов определяют по их стойкости в кипящей концентрированной серной кислоте. Изделия, предназначенные для эксплуатации в условиях щелочных сред, обрабатывают 10%-м раствором гидроксидов натрия и калия. [c.103]

В щелочных средах медь коррозионно устойчива при концентрации примерно до 50% ЫаОН и температуре до 80° С. В аммиачной среде она подвергается межкристаллитной коррозии. Хлор, двуокись серы и бром вызывают интенсивную коррозию влажной поверхности меди. [c.35]

Например, увеличение температуры коррозионной соеды от 50 до 250°С увеличивает скорость коррозии сплава ВТ 14 примерно в 10 раз, причем скорости коррозии в щелочных средах, выше, чем в нейтральных. [c.71]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Многие алюминиевые сплавы обладают коррозионной стойкостью на воздухе и не требуют специальных мер заш,иты, кроме покраски. Однако в отличие от стали алюминий подвергается коррозии не только в кислотных, но и в щелочных средах. Это делает его недостаточно стойким и требует специальных мер защиты при соприкосновении его с цементным камнем, в составе которого обычно имеется свободная известь. [c.77]

Коррозии подвержены и совершенно чистые металлы с однородной поверхностью. Так как характер электролита— один из факторов, определяющих потенциал металла, то влияние среды на течение коррозионного процесса может быть очень сильным. Например, смещение потенциала алюминия в сторону более отрицательных значений в щелочной среде (—2,35 В при pH 14, см. табл, 15) делает его более коррозионно неустойчивым. Скорость анодного растворения железа велика при ма- [c.278]

Предлагаемый струйно-зонный метод коррозионных испытаний металла может быть использован не только для отработки режимов кислотных промывок, но и для решения исследовательских и практических задач по проверке коррозионной стойкости черных, цветных металлов и их сплавов и разработке средств противокоррозионной защиты в кислых и даже нейтральных и щелочных средах. [c.127]

Меркаптаны обычно присутствуют в газах в концентрации значительно более низкой, чем сероводород и углекислота, и хотя они в некоторой степени могут быть подвергнуты гидролизу с образованием сероводорода (в щелочных средах), фактически в коррозионных процессах не участвуют. [c.7]

Одним из путей обеспечения удаления с поверхности деталей влаги и инородных частиц является подбор текстуры и смачиваемости поверхностей. При грубой текстуре поверхности детали происходит ее интенсивное коррозионное разрушение. Это объясняется тем, что к участкам металла в углублениях поступает кислорода меньше, чем к участкам на гребнях. В связи с этим при взаимодействии нейтральной или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, на участках с большой концентрацией кислорода значение положительного потенциала выше, чем на участках с меньшей концентрацией кислорода. Вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. Кроме того, на детали собираются и удерживаются влага, пыль, грязь, остатки перерабатываемых и транспортируемых продуктов, которые, в свою очередь, могут способствовать размножению микроорганизмов и протеканию процессов биокоррозии. При грубой текстуре затрудняется нанесение качественных гальванических покрытий. [c.33]

С практически полной коррозионной стойкостью в широком диапазоне pH растворов электролитов, г. е. не корродирующие в кислых, нейтральных и щелочных средах платина, золото и частично серебро. [c.13]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорбируясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [c.10]

Для увеличения коррозионной стойкости М.с. защищают неметаллич. неорг. покрытиями, лаками, красками. При соединении деталей из М. с. с деталями из др. металлов следует избегать контактной коррозии. Коррозионная защита М. с. обеспечивает надежную работу деталей из них в атм. условиях, щелочных средах, минер, маслах, бензине, керосине. М. с. не применяют для работы в морской воде, р-рах и парах солей и к-т. Нек-рые высокопрочные деформируемые М. с. склонны к коррозии под напряжением. [c.629]

Нестабильные топливные композиции (время расслоения 25-30 сут) обладают повышенной коррозионной активностью, обусловленной щелочной средой нефтешлама с pH 7,5-9, вызван- [c.17]

Ингибиторами коррозии называются вещества, которые при добавлении в коррозионную среду значительно снижают скорость коррозии металла. Защитное действие ингибиторов основано на образовании (адсорбции) на поверхности металлов защитных пленок. Ингибиторы делятся на жидкофазные и парофазные. Жндкофазные подразделяют на ингибиторы для нейтральных, кислых и щелочных сред. Применение ингибиторов коррозии в нефтедобывающей промышленности — один из самых эффективных методов защиты от коррозии металла и оборудования. Достоинство ингибиторов — в возможности их подачи в агрессивную среду в любой элемент технологического цикла, включая пласт. [c.213]

Ранее было указано, что иа скорость коррозии металлов оказывает влияние и характер обработки новерхиости конструкции. Эксиеримеиталыю было установлено, что гладкая поверхность металла но сравнению с rpy6oii, шероховатой, обладает большей стойкостью к коррозии. Гладкая поверхность металла имеет меньше различных дефектов в виде зазоров, царапин и т. д., которые могут явиться причиной образования очагов коррозии. Так, например, поверхности, грубо обработанные резцом, могут подвергаться более сильной коррозии вследствие того, что к поверхности металла, лежащего в углублении рисок, будет иосту-иать меньше кислорода, чем к участкам, лежащим на гребнях поэтому в случае нейтральной или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, на участках с большей концентрацией кислорода (гребни) потенциал будет более положителен, чем иа участках с меньшей концентрацией кислорода (углубление), и вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. [c.84]

Эксплуатационные данные показывают, что защитное свойство Ыз25Юз по отношению стали в нейтральных и щелочных средах основано па образовании поверхностных ферросиликатных пленок, экранирующих катодные и анодные участки от воздейств ия коррозионной среды. Рекомендуется применять силикат натрия (жидкое стекло) с химической формулой ЫагО-ЗЗЮг. [c.218]

СОЛИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ. В природных пресных водах содержатся растворенные соли кальция и магния, концентрация которых зависит от происхождения и расположения водоема. Вода с высокой концентрацией этих солей называется жесткой, с низкой — мягкой. Мягкая вода обладзет большей коррозионной активностью, чем жесткая. Это было обнаружено за много лет до того, как удалось выяснить причину данного явления. Например, оцинкованные баки для горячей воды в Чикаго служили 10—20 лет (в воде оз. Мичиган содержится 34 мг/л Са , 157 мг/л растворенных веществ), в то время как в Бостоне (5 мг/л Сз , 43 мг/л растворенных веществ) такие баки выходили из строя через 1—2 года. В жесткой воде на поверхности металла естественным путем откладывается тонкий диффузионно-барьерный слой, состоящий в основном из карбоната кальция С3СО3. Эта пленка дополняет обычный коррозионный барьер из Ре(0Н)2, уже упоминавшийся в начале главы, и затрудняет диффузию растворенного кислорода к катодным участкам. В мягкой воде защитная пленка из СаСОз не образуется. Однако жесткость воды не единственное условие возможности образования защитной пленки. Способность СаСОд осаждаться на поверхность металла зависит также от общей кислотности или щелочности среды, pH и концентрации растворенных в воде солей. [c.120]

Хромоникелевые стали обладают повыщенной кислотостойко-стью. В пассивном состоянии скорость коррозии этих сталей в. больщинстве случаев ничтожна. В активном состоянии по мере превыщения критической кислотности подверженность этих сталей, коррозии значительно возрастает. В азотной кислоте, которая является сильным окислителем, хромоникелевая сталь может находиться как в пассивном, так и в транспассивном состоянии. Для экстремальных окислительных условий рекомендуется применять хромоникелевые стали без добавок молибдена с содержанием углерода не более 0,03%. В восстановительной соляной кислоте подобные стали имеют пониженную коррозионную стойкость. В щелочной среде хромоникелевые стали коррозионно устойчивы в зоне температур 400—800° С. [c.34]

Любопытно, что функция интенсивности отказов (1.10) и кинетическое уравнение (1.1) имеют один и тот же экспоненциальный характер. Это свидетельствует о том, что большинство отказов оборудования, работающего в коррозионных средах, обусловлено МХПМ в процессе эксплуатации. Тем не менее в расчетах на прочность реальные процессы механической активации коррозии не учитываются. Коррозионное воздействие среды учитывается путем введения двух коэффициентов надбавки на коррозию Ск и коэффициента уровня допускаемых напряжений К( . Последний определяет уровень пороговых напряжений, выше которых возможно коррозионное растрескивание металла (водородное, сульфидное, щелочное и др.). Надбавка на коррозию учитывает степень снижения толщины стенок при эксплуатации и определяется по коррозионному проникновению Vo и нормятив сму сроку службы 1н [c.28]

Растворы поваренной соли коррозионно-активны, причем активность растворов хлористого калия выше хлористого натрия. Корродирующее действие рассолов возрастает с понижением pH и проявляется в большей степени на границе раздела.фаз или при перемешивании растворов воздухом [74]. В щелочных средах в присутствии 0,05—0,1 г/л NaOH скорость разрушения металлов в рассолах резко снижается [75]. Особенно агрессивны рассолы, содержащие активный хлор. Коррозия трубопройодов и аппаратуры возрастает под влиянием токов утечки [76]. Для предотвращения коррозионного разрушения под влиянием рассола в сочетании с токами утечки принимают меры по антикоррозионной защите трубопроводов и аппаратуры. Применяют гуммированные трубопроводы и арматуру и стальные защищенные гуммировкой или футерованные плиткой емкости. [c.228]

Коррозионное воздействие реакционной массы (щелочная среда) на аппаратуру для черных металлов нев лико. Поэтому описываемые редукторы выполняют в виде чугунных или стальнР)1х котлов, снабженных якорной или скребковой мешалкой и пароводяной рубашкой. [c.286]

По коррозионному действию вещества, перераба7ъшаемые в аппаратах для нитрозирования, диазотирования и азосочетания, соответствуют разбавленным кислотам (за исключением сочетания в щелочной среде), т. е, являются несьма агрессивными средами по отношению к подавляющему большинству металлов. Раиьп1е в этих процессах часто применяли деревянную аппаратуру. В настоящее время она почти повсеместно заменена стальной футерованной аппаратурой, более прочной и наде.ч<ной в эксплуатации и обеспечивающей большую герметичность. [c.301]

Коррозии подвержены и совершенно чистые металлы с однородной поверхностью. Так как характер электролита — один из факторов, определяющих потенциал металла, то влияние среды на течение коррозионного процесса может быть очень сильным. Напюимер, смещение потенциала алюминия в сторону более отрицательньц значений в щелочной среде (—2,35 в при pH = 14, см. табл. 15) делает его более коррозионно неустойчивее. Скорость анодного растворения железа велика при малом pH и сильно замедляется при pH -> 14. Это связано с образованием нерастворимой пленки гидроокиси железа (П1) в присутствии ионов ОН. Амфотерность же 2п(0Н)2 увеличивает скорость коррозии цинка при отклонении pH от 7 как в сторону больших, так и в сторону меньших значений. [c.225]

Первостепенный интерес представляет коррозия железа и сталей, поэтому рассмотрим ее подробнее. Известно, что стали весьма коррозионно устойчивы в щелочных средах, но корродируют в нейтра 1ьных и особеНно в кислых средах [83, 89]. Анодным процессом при этом является ионизация железа, в нейтральных 32 [c.32]

Основная масса реактивных топлив производится прямой перегонкой сернистых и малосернистых нефтей [1]. Дистиллаты реактивных топлив (Т-1, ТС-1 и Т-2) подвергаются щелочной очистке и водной промывке для удаления сероводорода и некоторой части органических кислот. Частично при этом из топлив ТС-1 и Т-2 удаляются меркаптаны. Для более глубокого удаления сернистых соединений, а также кислородных и азотистых соединений, дистиллаты реактивных топлив (ТС-1) из сернистых нефтей подвергаются гидроочистке. В результате получается топливо Т-7, которое обладает меньшей коррозионной агрессивностью и повышенной термической стабильностью [2]. При получении тяжелых реактивных топлив типа Т-5 из малосернистых нефтей используется сернокислотная очистка, позволяющая снизить в топливе количество кислых соединений и смол, что позволяет повысить его термическую стабильность [3]. За рубежом для очистки реактивных топлив от активных сернистых соединений, главным образом меркаптанов, используют обработку хлоридом меди, сульфидом свинца (процесс Бендер ), воздухом в щелочной среде (процесс Мерокс ), воздухом в присутствии едкого натра и уксусного ангидрида (процесс Солютайзер ), водным раствором едкого атра в присутствии метанола (процесс Юнисол ), Эти процессы позволяют снизить содержание меркаптановой серы в реактивных топливах, полученных из сернистых нефтей, ниже 0,001%. В США с помощью процессов Мерокс и Бендер в 1964 г. было получено 3 млн. г реактивного топлива, что составило 12% от общего количества вырабатываемых топлив. При этом общая мощность установок была равна примерно 30% от мощности установок по гидроочистке [4]. [c.8]

Легиртвание алюминием, титаном, хромом, ванадием, а также микролегирование радкоземельными элементами увеличивает стойкость углеродистых сталей против растрескивания в щелочных средах. Аналогичный эффект наблюдается и при введении в стали незначительных количеств меди и молибдена [19]. Эффективным методом повышения стойкости углеродистых и низколегированных сталей в данных средах является также их рафинирование синтетическим известково-глиноземным шлаком. Легирование мартенситных сталей титаном способствует повышению стойкости к коррозионному растрескиванию свар ных соединений [11]. [c.121]

Этот материал характеризовался высокой коррозионной стойкостью к действию фтористоводородной, кремнефтористоводорсдной, соляной кислот и неустойчив к действию окислительных и щелочных сред. Для повышения коррозионной стойкости литьевого гра-фито-полимбрного материала к действию окислителей и щелочных растворов в качестве связующего использовали эмульсионную смолу, получаемую эмульгированием раствора перхлорвиниловой смолы в жидкой резальной феноло-формальдегидной смоле. [c.83]

Электрохимическими исследованиями нами установлено, что в щелочном растворе электродный потенциал сплава Д16Т, определенный по отношению к насыщенному каломельному электроду, значительно выше (—1150 мВ), чем в соленасыщенном (—600 мВ) или нейтральном (-500 мВ). Различны также токи саморастворения этого сплава. В нейтральной, соленасыщенной и щелочной среде ток саморастворения составляет соответственно 0,24 0,33 и 0,39 мА/см . Полученные данные подтверждают известный вывод о том, что во многих щелочных средах коррозионная стойкость алюминиевых сплавов ниже чем, например, в кислых или нейтральных. Указанные среды снижают сопротивление сплава усталостному разрушению более чем в 2 раза (рис. 29), лричем условный предел коррозионной выносливости в щелочном и соленасыщенном растворе примерно одинаков и ниже, чем в 3 %-ном растворе Na I. [c.67]

Свойства и применение. Обладает высокой коррозионной стойкостью в азотной кислоте различных концентраций, и в ряде окислительных сред. В 30%-ной азотной кислоте применяют до температуры 80 °С в 60%-иой — до 60 °С. Обладает высокой стойкостью в подкисленных растворах аммиачной селитры при температтоах до 150 °С, в нейтральных растворах аммиачной селитры и плаве при различных температурах, включая 185 °С, в 98%-ной серной кислоте до 50 °С. Обладает высокой стойкостью в хлоридных (против растрескивания) и щелочных средах. Используется для изготовления оборудования в производствах азотной кислоты, аммиачной селитры, капролактама, карбамида в пищевой, нефтехимической, фармацевтической и других отраслях промышленности. Изготавливают колонное, емкостное и теплообменное оборудование, трубопроводы и др. Рекомендуется как заменитель стали типа 18—10, интервал эксплуатации сварных изделий от —70 до -300°С [c.322]

Содержание меркаптанов в газе гораздо ниже, чем сероводорода п углекислоты, и хотя в некоторой степени они могут быть подвергнуты гидролизу с образованием сероводорода (ири условиях щелочной среды), фактически в коррозионных процессах участия не иринимают. [c.53]

Наблюдались типичные для щелочной среды случаи коррозионного растрескивания под напряжением, особенно в абсорберах и отпарных колоннах. Сами этаноламины не вызывают коррозии углеродистой стали даже при сравн1иельно высоких температурах п присутствии СО, они фактически действуют в некоторой степени как замедлители коррозии. Сравнением [c.49]

Такие образцы могут быть особенно полезными при оценке влияния каких-либо изменений технологического процесса на коррозионный процесс, например, введение специальных добавок, могущих усилить коррозию. К таким добавкам, иногда используемым в гидротермальном выращивании, относятся, в частности, соли лития и марганца. На рис. 83 приведены диаграммы коррозионного растрескивания стали 25Х2МФА в содовом растворе и с добавками 1 % LiNOa (кривая 2) и без них (кривая 4) в присутствии избыточного количества кремнезема при температуре 350 °С. Эти диаграммы свидетельствуют о повышении склонности испытуемого материала к КРН в присутствии солей лития. В то же время введение аналогичных добавок солей лития и марганца в различные щелочные среды не повысили, а даже понизили скорость поверхностной коррозии. [c.256]

Цирконий обладает повышенной коррозионной устойчивостью. В соляной кислоте лучшими по сравнению с цирконием коррозионными свойствами обладают лишь тантал и благородные металллы, но в щелочной среде устойчивость циркония превышает устойчивость тантала, титана и нержавеющей стали. По-видимому, цирконий — единственный металл, стойкий в щелочах, содержащих аммиак. В целом по коррозионной стойкости в кислотах и водных средах цирконий занимает второе место в ряду редких металлов (после тантала). Однако в условиях, переменной работы в кислых и щелочных средах цирконий сравним только с драгоценными металлами. По стойкости в расплавленной щелочи цирконий превосходит титан, он более устойчив также в Н3РО4 и органических кислотах. При 60° С в 5%-ной НС1 потери за год составили нержавеющая сталь [c.19]