Радиус ионов и растворимость,

АХ (1 — I) минимальное значение растворимости достигается при Гк/га, равной 0,7 для солей типа АХг (2—1) —при / // а, равной 1,1. При этом- растворимость зависит и от абсолютных размеров ионов. Для солей с указанными отношениями радиусов, ионов растворимость тем ниже, чем меньше абсолютные размеры обоих ионов. [c.211]

Кроме того, оказывается, что растворимость зависит также от абсолютных размеров ионов для солей с вышеуказанными отношениями радиусов ионов растворимость тем ниже, чем меньше абсолютные размеры обоих ионов. [c.86]

Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В ряду Li — s тенденция к образованию кристаллогидратов солей уменьшается (их известно много для лития, меньше — для натрия и совсем мало — для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиусов ионов. В кристаллогидратах катионы щелочных металлов проявляют следующие координационные числа (к. ч.) 4 и 6 у Li+, 6 у Na+ и К+. 8 у Rb+ и s+. В разбавленных водных растворах средние значения к.ч. ионов LI+, Na+, К+, Rb+, s+, по-видимому,. близки соответственно к 5, 6, 7, 8, 8. [c.305]

Уменьшение растворимости газов р присутствии солей называется высаливанием. Высаливающее действие иона повышается с ростом заряда и уменьшается с увеличением радиуса иона. Уменьшение растворимости газов в присутствии электролитов объясняется в основном тем, что ионы притягивают молекулы воды и не притягивают неполярные и слабо поляризуемые молекулы газов, вследствие чего увеличивается фугитивность растворенного газа. [c.383]

Почему большинство солей щелочных металлов легко растворимы воле В этой связи оцените также величину радиуса иона [Li-aq]+. [c.599]

Зависимость растворимости от радиусов ионов [c.192]

В этом уравнении показана связь между концентрацией раство ренного вещества и диэлектрической проницаемостью растворителя. Если бы были известны истинные радиусы ионов, то можно было бы вычислить растворимость вещества в растворителе с из вестной диэлектрической проницаемостью. [c.362]

На растворимость ионных соединений большое влияние оказывают радиусы ионов. Как показано К. Б. Яцимирским, в ряду солей с данным ионом растворимость обусловливается в первую очередь отношением радиусов катиона и аниона. Для солей типа [c.211]

Гидроксид магния проявляет только основные свойства, хотя и слабые. Гидроксиды остальных элементов являются сильными основаниями. Их основные свойства возрастают по направлению к Ва(0Н)2 с увеличением радиусов ионов М + В этом же направлении увеличивается растворимость оксидов и гидроксидов металлов. [c.237]

Гидроксиды лантаноидов могут быть получены либо взаимодействием оксидов с водой, либо обменными реакциями солей лантаноидов с растворами щелочей они обладают ничтожно малой растворимостью Б воде, произведение растворимости их при 25° С колеблется в пределах от 1,5-10 для Се(ОН)з до 2,5 10" для Ьи(0Н)з. Основной характер гидроксидов ослабляется в этом же направлении вместе с уменьшением радиуса иона. В последнее время были обнаружены слабо выраженные амфотерные свойства у гидроксидов лютеция и иттербия, которые растворимы в растворах сильных щелочей с образованием гидроксокомплексов [c.67]

Как мы видим, электролитическая диссоциация гидроксидов возрастает с увеличением радиуса иона металла в ту же сторону увеличивается их растворимость. [c.260]

Для простых однозарядных неорганических ионов коэффициенты распределения между водой и органической неполярной фазой весьма малы. Так, расчет но уравнению Борна для системы вода —м-гексан (е = 2) при 25° С и радиусе иона 2 А дает значение К 10 [94]. Для более сложных ионов, нанример длинноцепочечных ионов, расчет по формуле Борна неприменим. Их растворимость в органической фазе может быть значительно большей из-за специфических взаимодействий, не учитываемых формулой Борна. Из уравнения (IV.46) видно, что межфазный скачок потенциалов возникает, когда коэффициенты распределения катионов и анионов неодинаковы. В случае малых потенциалов (ф < 25 мв) полный скачок потенциалов распределяется между фазами в. отношении [94] [c.134]

Увеличение радиуса иона (катиона или аниона) приводит к уменьшению высаливания и переходу к всаливанию, т. е. к повышению растворимости неэлектролита в водном растворе соли в сравнении с водой). [c.14]

Таким образом, прогнозирование соединений, способных давать неорганические клеи, должно включать учет а) закономерности проявления вяжущих свойств б) растворимости (необходима высокая растворимость) в) способности при растворении к гидролитической полимеризации г) способности к образованию полимерных анионных образований путем поликонденсации. При этом прогнозирование должно основываться на периодической системе, поскольку зависимости температуры плавления, радиусов ионов, потенциалов ионизации, энергии гидратации ионов от атомного номера выражаются периодически повторяющимися максимумами и минимумами. [c.59]

Соль По растворимости [245] По коэффициенту распреде- ления [246] По химическим радиусам ионов кристаллов и воды [c.158]

Как хорошо известно, в растворах могут образовываться контактные, ближние и дальние ионные пары, устойчивость которых зависит как от радиусов ионов и их зарядов, так и от диэлектрической проницаемости растворителя. В водных растворах, в связи с изменением диэлектрической проницаемости при добавлении как электролитов, так и неэлектролитов, происходит изменение межионных расстояний, а следовательно, и изменение типа ионных ассоциатов, причем в случае относительно хорошо растворимых в воде растворителей одновременно происходит образование ряда ассоциа- [c.256]

Ионы щелочных металлов обладают электронной конфигурацией инертных газов, характеризующейся сферической симметрией и малой деформируемостью. Многие свойства этих ионов и их соединений находятся в связи с их ионными радиусами. Например, чем больше радиус иона металла, тем ниже растворимость соли, образованной данным щелочным металлом и объемистым анионом. Об- [c.399]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В ряду солей и - С тенденция к образованию кристаллогидратов уменьшается (их известно много для лития, меньше-дли натрия и совсем мало-для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиуса ионов Э. В кристаллогидратах ионы щелочных металлов про-яаляют слеэтющие координационные числа (к. ч.) 4 и 6 у Ы , 6 у Ыа и К , 8 у Rb и Сш. В разбавленных водных растворах средние значения к. ч. ионов и, Na, К, КЬ, С , по-видимому, близки соответственно к 5, 6, б, 7, 7. [c.324]

С кислотами ЫНз образует соли аммония, содержащие ион ЫН . Это кристаллические вещества. Большинство их подобно солям щелочных металлов хорошо растворимо в воде. Многие из них няоморфны этим солям. Сходство данных соединений иллюстрирует рис. 3.39 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов 143 мм для пм для К. [c.401]

Вторая группа. Для всех элементов этой группы характерна степень окисления - -2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Mg, Са, 5г, Ва и На) имеют на внешнем слое два з-электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют б6льц1ие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве2+, Са +, Зг - , Ва - и Ка - , будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве +—Ка + приводит к тому, что если Ве(ОН)г — амфотерное соединение, а Mg(0H)2 — слабое основание, то Са(ОН)2 — сильное основание, а Ва(0Н)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.90]

Действием на них разбавленных кислот могут быть получены се-леноводород (НгЗе) и теллуроводород (НзТе). Оба они при обычных условиях представляют собой бесцветные газы с неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые свойства рассматриваемых соединений сопоставлены в приводимой ниже таблице и на рис. У1П-28 с аналогичными свойствами Н2О и Нг5. Для приблизительной ориентировки в размерах соответствующих молекул приведены также радиусы ионов [c.352]

Отношение радиусов ионов rJr , при котором достигается минимум растворимости, для солей типа МХ составляет 0,7, а для солей типа МХг— Г,1. В качестве ссадителей комплексных ионов, размеры которых обычно велики, можно использовать анионы пи-крат, гексацианоферроат, тетрароданодиамминхромиат, пслииодид и т. п. катионы аммиакаты Со + и Сг +, катионы четвертичных аммониевых оснований ЫК4" и др. [c.185]

К I аналитической группе относится также Н -ион. Его радиус (1,43 А) приблизительно равен радиусу иона калия, а растворимость его солей напоминает растворимость солей щелочных металлов. При определении растворимости солей щелочных металлов и аммония можно пользоваться следующим правилом все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения. Нерастворимы в воде только те соли щелочных металлов, в состав которых входят крупные анионы. Например, (NH4)зf o(NO,)J, Кз(Со(Ы02)с], КНС Н.О и др. [c.99]

Ионы элементов подгруппы имеют электронную конфигурацию благородных газов, невелики по размерам, двухзарядны, поэтому их гидроксиды в точном соответствии со схемой Косселя (см. рисунок в начале раздела 5) являются более слабыми основаниями, чем гидроксиды щелочных металлов (щелочи). Рост радиусов ионов приводит к тому, что Ве (0Н)2 — амфотерное основание, Ме (ОН)з — слабое основание, Са (ОН)з (гашеная известь) — сильное основание, а Ва (0Н)2 — почти щелочь. Растворимость гидроксидов в воде растет в этом ряду. Почти все соли щелочно-земельных элементов хорошо растворимы в воде, кроме сульфатов, фосфатов, хроматов, оксалатов (солей щавелевой кислоты Н2С2О4) и карбонатов. [c.136]

Лантаноиды образуют полный набор солеобразных галогенидов МХ3. Трифториды лантаноидов практически нерастворимы в воде. Энергия кристаллических решеток остальных тригалогенидов значительно ниже, и они растворимы. Упомянутая выше склонность лантаноидов к высоким координационным числам проявляется, в частности, в том, что тригалогениды кристаллизуются из раствора с шестью или семью молекулами воды. С кристаллизационной водой выделяются из растворов оксалаты, нитраты, нитриты и сульфаты, что также свидетельствует об определенной склонности лантаноидов к комплексообразованию. Наиболее устойчивы хелатные комплексы с лигандами, координированными через кислород, например комплексы [M(H20) (EDTA)J с эти-лендиаминтетраацетатным ионом EDTA " (его структура показана на стр. 66), которые используются при хроматографическом разделении лантаноидов. Константы устойчивости таких комплексов заметно увеличиваются при переходе от La к параллельно уменьшению радиуса ионов. [c.381]

Штрелов сделал попытку уточнить предложенный Плесковым метод путем учета изменения потенциала рубидиевого электрода с изменением растворителя. Для этого он рассчитал изменение энергии сольватации ионов рубидия с помощью уравнения Борна, используя для расчета измененные по Латимеру, Питцеру и Сланскому радиусы ионов (см. главу 5). Для воды Штрелов принял их поправку к радиусам 0,85 для катионов и 0,25 для анионов. Для расчетов в неводных растворителях поправки были изменены на основании экспериментальных данных об изменении энергии при переносе щелочногалоидных соле из неводного растворителя в воду. Изменение энергии было рассчитано на основании данных о растворимости (см. главу 5). [c.797]

Как следует из уравнения (V, 38), использованного Капустинским и Яди-мирским, для того чтобы оценить растворимость вещества, нужны данные о теплоте растворения соли и об изменении энтропии при растворении. Если эти величины известны, можно качественно установить зависимость между растворимостью, теплотой и энтропией процесса. Яцимирский, использовав найденную Капустинским зависимость энтропии А5 и теплоты гидратации На от ионного радиуса, подсчитал величину ( ра т+ТуA5L) и построил кривые зависимости этой величины от радиусов ионов. [c.220]

Ряд закономерностей можно считать примером сопоставления физико-химических величин, связанных с химическими свойствами, и микросвойств веществ. К уравнениям вида (II, 1) относятся взаимосвязи между радиусами ионов и различными величинами теплотой гидратации [580]) и некоторыми термодинамическими характеристиками солей, связанными с их растворимостью вводе [581] между перенапряжением водорода (и кислорода) на различных металлах и межатомным расстоянием [582] положением длинноволнового максимума поглощения различных комплексных анионов и ионным радиусом комплексообра-зователя [583] частотами валентных колебаний и длиной связей [584] минимумом поглощения в инфракрасном спектре и расстоянием металл — кислород в некоторых минералах [585] энергией и длиной связей С—X [586—587] энергией активации и межатомным расстоянием [588—590] энергией активации и электронным зарядом связи [590а] коэффициентами влия- [c.102]

Примером применения соотношения (VIII, 16) для растворов служат зависимости растворимости солей от диэлектрической проницаемости растворителя [110], теплоты гидратации от радиуса иона [111], лиотропных свойств анионов в растворе от их спектральных свойств [112]. [c.228]

Поскольку наблюдается корреляция между логарифмами констант устойчивости комплексов ЭДТА, зарядом и радиусом ионов металлов, некоторые исследователи предполагают, что связь в этих соединениях чисто ионная. Растворимость комплексных солей Зт, 0(1 с ЭДТА приведена в табл. 14.2.14. [c.222]

В соответствии с уравнением Борна только электростатическая составляющая энергии переноса стремится к нулю с увеличением радиуса иона [26]. Де Линьи и Альфенаар оценили значение АО (нейтр.) из данных по растворимости благородных газов и метана в воде и метаноле. Затем эту нейтральную составляющую вычли из значений свободных энергий, определенных Фикинсом и сотрудниками, а разности экстраполировали на 1//"а = о в предположении, что при Га > Ю А сохранится наклон, определенный уравнением Борна. Для каждого состава растворителя были построены два графика, которые в пределе при 1/г = 0 должны пересечься в точке АО (Н" "). Первый график представляет собой зависимость ЛО°(Н ) — АС (эл.) (х ) от /Гу , где X — ион галогена, а второй график — зависимость ДО (Н+)-ДС (эл.)(М+) от 1//" , где М+ — ион щелочного ме- [c.324]

Большинство ионных галогенидов растворимо в воде и дает гидратированные ионы металла и галогенид-ионы. Но лантаноиды и актиноиды в степенях окисления - -3 и +4 образуют нерастворимые в воде фториды. Фториды Li, Са, Sr и Ва также ограниченно растворимы. Свинец дает плохо растворимую соль Pb lF, которую можно использовать для весового определения F . Также нерастворимы хлориды, бромиды и иодиды Agi, u , Hg и РЬЧ Растворимость галогенидов в основном ионного типа для данного элемента в ряду MFn—>-М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида ионные, то растворимость будет уменьшаться в ряду иодид>бромид>хлорид>фторид, так как определяющим фактором в этих случаях являются энергии решеток, которые увеличиваются при уменьшении радиусов ионов. Этот порядок соблюдается для галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. Однако если ковалентность начина- [c.146]