Парциальное давление состава фаз

На рис. VI, 2, 4, 5 и 6 общее давление пара бинарного раствора было представлено как функция состава раствора. В качестве аргумента можно также использовать состав пара, определяемый кривыми парциальных давлений и отличающийся от состава жидкого раствора. Таким путем можно получить вторую кривую того же свойства системы—общего давления насыщенного пара раствора в зависимости от другого аргумента—состава пара. [c.194]

Рис. 4.2. Состав продуктов сгорания топливовоздушной смеси, выражен- "1° ный парциальным давлением р компонентов, в зависимости от ко- О/ эффициента избытка воздуха а при исходных температуре 100°С и давлении 0,1 МПа. 012.

Для отпаривания легких фракций, увлеченных флегмой, в низ отпарной колонны подается острый водяной пар. В колонне измеряется температура. Поскольку изменение парциального давления водяного пара сильно влияет на состав продукта, весьма целесообразна автоматическая корректировка подачи пара в колонну (в зависимости от температуры вспышки продукта). Расход водяного пара в отпарные секции поддерживается постоянными регуляторами расхода. [c.223]

Гемы входят в состав гемоглобина, выполняющего в организме функцию переносчика кислорода. Активным центром в процессе связывания кислорода является атом железа (II) гема. Процесс присоединения кислорода обратим в легких, где парциальное давление кислорода высокое,, молекула Од присоединяется к атому железа, а в тканях, где парциальное давление кислорода низкое, кислород освобождается. [c.587]

Время испарения растворов и несмывающихся жидкостей определяют по наиболее летучему компоненту смеси. При необходимости более точного определения времени испарения раствора, состоящего из нескольких взаиморастворимых жидкостей, давление паров в формуле (4) принимают равным суммарному парциальному давлению паров компонентов, входящих в состав раствора, а значение нижнего предела воспламенения паров определяют по формуле Ле-Шателье. [c.26]

Таким образом, зная молярный состав газа и об[цее давление, легко рассчитать парциальное давление любого компонента. [c.31]

Парциальные давления. Состав газовых смесей часто выражают через парциальные давления компонентов, пропорциональные концентрациям последних и пе зависящие от температуры газа. Соотношения между парциальным давлением компонента и некоторыми выражениями его концентрации приведены в главе XI. [c.385]

Вертикальная поверхность помещена в спокойный сухой воздух с температурой 21 °С и давлением 0,1 МПа (1 атм). Температура поверхности поддерживается равной 32 °С. Пористая стенка полностью насыщена чистой водой, которая испаряется в сухом воздухе. Водяной пар вблизи поверхности является насыщенным и его парциальное давление состав-ляет 4,8 кПа. Молекулярная масса воды 18, воздуха 28,97 1545., [c.428]

Зная общее и парциальное давления, состав или, вернее, со- [c.476]

Парциальные давления. Состав газовых смесей часто выражают через парциальные давления компонентов, пропорциональные концентрациям [c.406]

Состав пара, выделяющегося из такого раствора, зависит от парциального давления каждого компонента. Его можно вычислить По закону Дальтона для парциальных давлений [c.97]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Иногда состав реакционной смеси выражается с помощью мольных долей или, в случае газовых систем, парциальных давлений реагентов. Например, кинетическое уравнение можно записать в виде [c.208]

Состав дара, выраженный через молярные доли компонентов у, может быть вычислен путем деления парциального давления на общее давление р. [c.97]

Кинетические закономерности реакции изомеризации н-пентана на алюмоплатиновом катализаторе,промотированном фтором, были изучены в связи с разработкой технологии процесса [38]. Была установлена зависимость выхода изопентана от мольного отношения водород н-пен-тан, рабочего давления, температуры и объемной скорости подачи н-пентана. Было изучено также влияние парциальных давлений н-пентана и водорода на скорость протекания реакции. Состав исходного сырья и продуктов реакции определялся с помощью газожидкостной хроматографии. Реакция протекала с высокой селективностью выход продуктов распада не превышал 1%. Диаметр зерна катализатора составлял 1,5 мм. Для описания полученных закономерностей бьшо использовано уравнение для случая мономолекулярной обратимой гетерогенной реакции, протекающей в струе [39]. Преобразование уравнения дает следующее выражение для константы скорости реакции [c.20]

Представляют интерес и другие условия, когда объем не является постоянным, или используются другие переменные. Часто объем изменяется по мере протекания реакции в результате изменения давления или общего числа молей. Состав системы можно выразить через мольные доли (Л ) или парциальные давления (р) компонентов газовой смеси. Эти величины связаны соотношениями [c.52]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Состав (парциальные давления) газовой фазы равновесной системы, в которой совместно протекает несколько реакций, можно определить не только путем комбинирования уравнений, выражающих температурную зависимость Д(3 или Кр. Это можно сделать, сопоставляя графически температурную зависимость некоторых величин для совместно протекающих реакций. Очевидно, следует сопоставлять такие величины, которые должны быть равны между совой при равновесии этих реакций. Такими величинами являются парциальные давления или концентрации в газовой фазе (либо концентрации в растворе) тех веществ, которые принимают участие в совместно протекающих реакциях. [c.312]

О2 и 0,15 кг СН4. Вычислить а) общее давление смеси б) парциальное давленне каждого из газов в) процентный состав смеси по объему. [c.15]

При обычных условиях различные газы смешиваются друг, с другом в любых соотношениях. При этом каждый газ, входящий в состав смеси, характеризуется своим парциальным давлением. Оно представляет собой то давление, которое произвол дило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно одно занимало при той же температуре весь объем, занимаемый смесью. [c.31]

Пример 8. 9. Найти парциальное давление составных частей газовой смеси, состав которой приведен в столбце 5 табл. 8. 2. Внешнее давление я. = 12 ат. Решение приводится в табл. 8. 4. [c.143]

Давление насыщенных паров системы я должно быть равно сумме парциальных давлений паров компонентов, входящих в состав жидкой фазы, т. е. [c.147]

Когда абсорбируемый растворимый в жидкости газ находится в смеси с нерастворимым газом, первый из них должен диффундировать через второй для достижения поверхности раздела фаз. В результате парциальное давление растворяемого газа у поверхности в общем случае ниже, чем в основной массе газовой фазы. Истинная картина процессов, протекающих в газовой фазе, не ясна, и, вероятно, столь же сложна, что и процессы в жидкости. Обычно употребляют термин газо-пленочное сопротивление , подразумевая под этим наличие у границы фазового раздела со стороны газа неподвижной пленки определенной толщины, через которую растворяемый газ переносится исключительно молекулярной диффузией, в то время как остальная масса газа имеет практически однородный состав. Это точно соответствует пленочной модели для описания процессов, протекающих в жидкой фазе. Однако для газовой фазы такая картина более правдоподобна, так как при перемещении газа относительно поверхности жидкости, несомненно, образуется пограничный слой аналогично слою, образующемуся при движении газа вдоль твердой поверхности. О последнем процессе имеется более подробная информация. Разумеется, можно считать большим упрощением, что погра- [c.146]

Такой способ расчета можно применить к той части колонны, где парциальное давление растворяемого газа низко, а концентрация жидкости мало изменяется по тарелке. При этих условиях абсорбция может следовать кинетическим закономерностям быстрого процесса псевдопервого порядка, выражаемым уравнением (V,19), причем скорость абсорбции пропорциональна А. Средний состав газа при таком расчете следует определять как средне логарифмическое значение его парциальных давлений на входе и выходе с тарелки, если можно принять, что обратное перемешивание газа по мере его движения сквозь жидкость практически отсутствует. [c.200]

Когда состав газа существенно изменяется вдоль оси реактора, коэффициенты массопереноса и разности парциальных давлений необходимо рассчитывать для отдельных отрезков реактора. [c.258]

При анализе массопереноса в непористых мембранах целесообразно использовать закон распределения вещества между фазами, выражая состав через мольную концентрацию сорбированной фазы С и парциальное давление компонента р,-. Метод получения равновесных соотношений аналогичен изложенному в разд. 2.2 при выводе уравнения (2.3), при этом выражения для химических потенциалов следует записать в виде [c.72]

В равновесной смеси присутствуют т изомеров. Если состав смеси характеризовать их равновесными парциальными давлениями, для (т—1) констант равновесия получим (т— ) уравнений [c.12]

При этом в состав дистиллята у о1 не входит концентрация водяного пара. Его присутствие учитывается при расчете парциального давления углеводородов [c.54]

Газовая печная среда, образующаяся при горении природного газа в рабочей камере печи, имеет высокое парциальное давление водяных паров. Химический ее состав, температура и давление зависят от режима сжигания. При неконтролируемой среде возможно протекание ряда сопутствующих физических и химических процессов, которые отрицательно влияют на качество получаемых продуктов. Например, ири выплавке алюминия и его сплавов происходит насыщение расплава газами, которое ведет к образованию газовых раковин, резко выраженной пористости, появлению неметаллических включений, являющихся концентраторами напряжения, снижающими прочность и предел усталости, к снижению пластических свойств металла, к образованию дефектов типа окисных плен, име ющих большую твердость и нулевую пластичность, к появлению пузырей при окончательной термообработке готовых изделий, что ухудшает механические свойства при закалке и старении сплавов. [c.76]

Образование комплексов в смеси растворителей можно изучить, определяя отклонения в поведении растворов от закона Генри, вызываемые образованием связи метал.ч — донор с одним из растворителей [23, 24]. Парциальные давления паров летучих компонентов во многокомпонентной системе служат мерой нх активности. Об образовании комплексов летучего компонента можно судить на основе рассмотрения соответствующих изотерм парциальное давление — состав. В качестве примера рассмотрим раствор комплекса металла в смеси двух летучих растворителей, один из которых может образовывать комплекс с растворенным веществом, а второй инертен по отношению к растворенному веществу. Наблюдающееся понижение давления пара образующего комплекс растворителя в присутствии данного количества растворенного вещества позволяет определить степень комплексообразовання. Для этого строится зависимость парциального давления образующего комплекс растворителя от его концентрации нри заданном количестве растворенного вещества. Если кривая обнаруживает отклонение от закона Генри, количество растворителя, связанного в комплекс с. растворенным веществом, можно определить но величине смещения, получающегося при линейной экстраноляции. Пересечение экстранолиро-ванного линейного участка кривой с осью, на которой отложены концентрации растворителя, позволяет оценить значение х в формуле М хЬ, где М — растворенное вещество, а.Ь — рассматриваемый растворитель. Этот метод был использован для определения стехиометрии тетрагидрофу-рановых комплексов,литнйалюминийгидридат- соединений [c.148]

Рис. У-2. Графики областей применения сталей различных марок а —по содержанию компонентов / — сталь, 2%1 Сг и 0,5% Мо г —сталь. 1% Сг и 0,5% Мо — углеродистая сталь. 0,5% Мо 4 — углеродистая сталь (/1—область обезуглероживания, В — водородная коррозия) — температура процесса — парциальное давление водорода б — по глубине науглероживания в условиях гидрориформинга при 565 °С и давлении 1,8 МПа состав циркулируьэщего газа 70—53% водорода, 15—22% метана 15—25% этана и пропана / — сталь, 4—6% Сг и 0,5% Мо 2 — сталь, 1,25% Сг и 0,5% Мо Л — глубина науглероженного слоя стали х — время эксплуатации

Таким образом, число сложных молекул в системе можно найти исходя из состава и парциальных давлений компонентов константа равновесия рассчитывается тогда но уравнению (65). Долезалек показал, что, приняв K=i,2Ь для образования комплекса ацетон — хлороформ нри 35,17° С и К—2,9 для димеризации метилсалицилата в растворе эфира при 14,1° С, кривые парциальное давление — состав можно воспроизвести с точностью до 4%, что является пределом точности экспериментальных данных. Применяя уравнение изохоры Вант-Гоффа к значениям К, полученным для системы эфир — хлороформ при различных температурах, находят АН, равное приблизительно 4200 кал. Эта величина хотя и несколько больше, но не очень отличается от теплоты, измеряемой калориметрически при смешении эквимольных количеств чистых компонентов и приписываемой тепловому эффекту образования комплекса. Обсуждаемая теория птнроко применялась для определения многих свойств растворов [53]. [c.191]

Пирогаз, как и в ранее описанных процессах, быстро охлаждается, а затем перерабатывается. Понижение парциального давления газов в печах пиролиза достигается добавкой водяного пара. Время пребывания продукта в печи составляет около 0,1 сек. При этом способе работы сажа не образуется. После сжатия до атмосферного давления газ проходит через установку Котрелля, далее сжимается до 10 а/га и поступает на дальнейшую переработку практически таким же методом, как и в описанном ранее способе Захсе. Состав газов, выходящих из печей пиролиза, при использовании в качестве исходного сырья пропана и природного газа показан в табл. 51. [c.96]

Для углубления отбора масляных фракций и получения утяжеленных остатков рекомендуют различные схемы перегонки с дав лением в зоне питания не выше 26—40 гПа. При одноколонной схеме целесообразно использовать рецикл тяжелой флегмы— 10% на исходный мазут с глухой тарелки над вводом сырья через печь в колонну [74]. При давлении в зоне питания не более 26 гПа необходимое качество остатка обеспечивается без применения водяного пара в качестве отпаривающего агента, так как в области низкого давления температуры кипения масляных фракций - снтгжаются настолько резко, что дальнейшее понижение парциального давления углеводородов уже не требуется. При низком давлении перегонки можно использовать также и глухо подогрев гудрона в теплообменниках для создания парового орошения в низу колонны [28]. Вывод тяжелой флегмы с глухой тарелки с рециркуляцией ее в сырье до печи утяжеляет фракционный состав гудрона, обеспечивает достаточную четкость разделения и высокий отбор от потенциала вакуумного газойля. Разделение с выводом флегмы с глухой тарелки без рециркуляции позволяет получать еще более утяжеленные остатки. [c.193]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

Перегонкг с водяным паром. Перегонка с водяным паром при переработке нефти применяется с различными целями. В большинстве случаев перегретый пар используется таким образом, что на тарелках перегонной колонны вода не выделяется. Так как состав фракций меняется в зависимости от относительной величины парциальных давлений паров воды и углеводородов, этот вид перегонки можно рассматривать как одну из разновидностей азеотропной перегонки. Перегретый пар вводится в различных местах в трубчатые перегонные кубы, работающие при атмосфер- [c.128]

Состав продуктов реакции является исключительно функцией температуры, давления и времени контакта, если сырье состоит из одного реагента. Если указанные неременные факторы действуют на концентрацию продуктов так, что глубина конверсии становится незначительной сравнительно с равновесной конверсией, то следует рассматривать только кинетику дальнейших реакций. Получаемые выходы продукта ограничиваются константой равновесия. Сторч [87] в качестве меры приближения к равновесию при различных условиях реакции применил отношение / /Л, гд( К — отношение величин парциального давленая в атмосферах [c.57]

В случае равновесия в гетерогенных системах газ — жидкость, газ—твердая фаза, жидкость—твердая фаза коэффициенты активности твердых и жидких компонентов, выраженные через парциальные давления, равны давлениям насыщенных паров жидкости и твердого тела при данной температуре. Состав фаз в этом случае определяют, считая активности твердых веществ в выражении закона действующих масс постоянными состояние ргавновесия между фазами задается правилом фаз. [c.21]

Эту зависимость можно представить графически (рис. 90). Пооси абсцисс откладывают состав, а по оси ординат —давление пара. Точка Р отвечает давлению пара надчист 11м компонентом А, а точка Р в — давлению над чист1>1м компонентом В. Прямая Р В дает парциальное давление пара компонента А в зависнмостн от состава, прямая Рт А указывает парциальные давления пара компонента В в зависимости от состава. Общее давление, равное, согласно закону Дальтона, сумме парциальных давлений, выражается прямой Р%Рц. [c.196]

Если известен состав исходной смеси и полное давление, то парциальное давление можно выразить через величину степени превращения. Например, для реакции типа Л+ + 5 при исходном составе (50% А и 507о В) и полном давлении, равном [c.129]

Если вся система реакций (1.37), (1.38) обратима и близка к состоянию равновесия, то состав катализатора, вне зависимости от исходного, целиком определяется термодинамическими условиями равновесия. В этом случае, если состав катализатора, например окисла, является функцией давления одного из компонентов, например кислорода, то, в соответствии с условиями гетерогенного равновесия, для всей области температур Т и парциальных давлений Р, за исключением точки равновесия с определенными Т ш Р, катализатор будет представлять собой одну фазу. Если реакция проводится в точке равновесия, то катализатор может быть двухфазным, однако практическое осуществление такого случая невероятно. Иное дело, если протекающие в системе реакции, например реакции контактного окисления органических соединений, практически необратимы, тогда фазовый состав работающего катализатора целиком определяется кинетическими, а не термодинамическими параметрами. При проведении обратимых реакций в условиях, далеких от равновесия (что большей частью бывает на практике), фазоЬый состав катализатора также не определяется термодинамикой. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология