Парциальное давление газов окиси углерода

В процессе медно-аммиачной очистки окись углерода поглощается под высоким давлением водным раствором медно-аммиачной соли ГбП. В практике используются аммиачные растворы формиата, карбоната или ацетата меди. Степень очистки газа зависит от парциального давления окиси углерода над регенерированным раствором и общего давления газа. Для достижения остаточного содержания окиси углерода в 10 ppm. промывка должна производиться при давлении 80-300 ат и температуре от О до -10°С. [c.55]

Неорганические газы, интересные с биологической точки зрения, могут быть растворены в плазме, питательных растворах, сусле или химически связаны, как кислород и окись углерода, гемоглобином крови. Если газ просто растворен и находится лишь в равновесии с растворителем, его концентрацию в жидкой фазе определяют, анализируя газовую фазу [9, 36, 50]. Зависимость между парциальным давлением газа р и мольной долей газа в жидкой фазе N дается уравнением Генри [c.141]

Джонс [38] разделил сложную газовую смесь (На, Оз, N3, СО, СО-2, НаЗ, ННз, Н2О, углеводороды С —С5) на порапаке Q, применив двух колоночный хроматограф. Одна колонка, заполненная порапаком Q, находилась ири температуре сухого льда, и в ней разделялись азот, кислород, окись углерода, а вторая (с тем же сорбентом) — при комнатной температуре, и в ней происходило разделение метана и углекислого газа последующее программирование температуры от комнатной до 125° С позволило разделить все остальные компоненты. Наблюдалась линейная зависимость между парциальными давлениями компонентов и площадью соответствующих пиков на хроматограмме. При анализе не требовалось никакой предварительной обработки газовой смеси для удаления кислых и коррозионных газов. [c.110]

Пробу газа, отбираемую из бомбы, охлаждали смесью твердой углекислоты с керосином (температура около —50°) для вымораживания органических веществ или воды, содержащихся в исходной пробе. Остаток газа собирали для масс-спектрального анализа. Поскольку парциальное давление аргона было известно, из молярного отношения аргона в пробе к сумме окись углерода, двуокись углерода, азот и двуокись азота вычисляли парциальное давление суммы последних четырех компонентов в бомбе. [c.304]

Из этого уравнения видно, что для вычисления Кр нужно знать состав равновесной смеси, который может быть определен методами химического газового анализа (вода—поглощением хлористым кальцием и серной кислотой углекислый газ—поглощением 40% раствором едкого кали окись углерода—поглощением 8% аммиачным раствором хлористой меди). Однако можно найти Кр и иначе, а именно, зная парциальные давления исходных веществ и убыль одного из них Рх. Последнюю легко определить, сконденсировав при определенной температуре водяной пар и измерив уменьшение общего давления равновесной смеси газов. [c.63]

Полученные результаты согласуются с теоретическими данными и результатами предыдущих работ. Активность примесей уменьшается в порядке кислород, пары воды, двуокись углерода. Скорость коррозии увеличивается с увеличением температуры и парциального давления окисляющего газа, хотя водород и окись углерода замедляют коррозию графита. [c.27]

Активность примесей, которые сопутствуют газу-охладителю в высокотемпературном реакторе, уменьшается в порядке кислород, пары воды, двуокись углерода. Скорости реакций увеличиваются с возрастанием температуры до 1000° С и парциального давления окисляющего газа, тогда как водород и окись углерода замедляют коррозию графита. [c.29]

В опытах со смесью окись углерода — кислород при 0° наблюденные величины адсорбции кислорода выше, а наблюденные величины адсорбции окнси углерода ниже, чем вычисленные. Особенно интересны данные для смесей окись углерода —углекислый газ при 100°. Количества окиси углерода, адсорбированные при наличии высоких парциальных давлений углекислого газа, не только больше вычисленных величин. [c.646]

Обозначим через Рсог и рна парциальные давления взятых для реакции углекислого газа и водорода. В реакции из них отчасти образуются окись углерода и водяной пар, парциальные давления которых равны между собой. Обозначим Рсо.равнов=Рн20.равнов=Рх-Тогда равновесное парциальное давление углекислого газа [c.62]

В кристаллах NiO плотноупакованной кубической формы октаэдрические положения заняты Ni , который при увеличении содержания кислорода может частично превращаться в Ni +. Это делает катализатор ферромагнитным, и имеются данные, указывающие, что энергия активации в этом случае повышается от примерно 3 до 15 ккал-моль . Такие изменения валентности легко проследить по изменению цвета, и р- и п-характеристики NiO очень чувствительны к контакту как с СО, так и с кислородом причем окись углерода способна восстанавливать закись в металл и делать доступными электроны d-полосы. Таким образом, и здесь, как и при окислении водорода на меди, в зависимости от парциальных давлений обоих газов и от температуры мы можем иметь катализатор, состоящий из окислительновосстановительных систем с возможным участием N 3+ N 2+ Ni+ [c.131]

Константы равновесия для реакций углерода с газами и сопутствующих реакций от (1) до (7) (см. предыдущий раздел) представлены в табл. 1. Концентрации отдельных веществ в выражениях для константы равновесия даны в форме парциальных давлений в атмосферах. Из этих данных [2] с очевидностью вытекает, что окисление углерода в окись углерода и двуокись углерода при температурах даже вплоть до 4000° К не ограничено в сколько-нибудь значительной степени термодинамическими соображениями. [c.154]

В третьем опыте была добавлена окись углерода с парциальным давлением 20 атм, так что исходный синтез-газ имел состав приблизительно 7Н2 I O. После нагревания реакционной смеси в течение 2 час. при 185° расчетное давление не было достигнуто, затем температура поддерживалась равной 200° еще 1 час, однако дальнейшего поглощения водорода не наблюдалось. В продуктах реакции был найден неизмененный масляный альдегид бутиловый спирт не получался. [c.153]

Таким образом, сначала пропилен конденсируют полностью, затем примерно половину его вновь испаряют и только половину используют в виде жидкости. Объясняется это следующим. Исходный пропилен содержит небольшие количества примесей легких газов этана, этилена, метана. Кроме того, в процессе высокотемпературного хлорирования образуются водород, двуокись и окись углерода, а при продувках осушителей, хлораторов и других аппаратов небольшая часть азота попадает в циркуляционный пропилен. Присутствие указанных примесей нежелательно, так как некоторые из них при хлорировании дают побочные продукты. При циркуляции пропилена эти газы постепенно накапливаются и резко ухудшают конденсацию пропилена (при 15—17 кгс/см и 20—30 °С они не конденсируются) в конденсаторах возможно образование газовых подушек , которые уменьшают полезную поверхность теплообмена. Поэтому легкие газы непрерывно выводят из системы. Вместе с ними теряется часть пропилена, так как над жидким пропиленом содержатся не только легкие газы, но и газообразный пропилен в количестве, соответствующем его парциальному давлению при данной температуре. Чтобы уменьшить потери пропилена, га- [c.81]

На рис. 219, относящемся к восстановлению магнетита, обращает на себя внимание, что кривые для смесей газов сливаются с кривой для чистого СО тогда, когда общее давление в системе понижается на величину, соответствующую парциальному давлению Нг в исходном газе. Это обстоятельство указывает, что СО играет здесь роль инертного газа, разбавляющего водород, и практически не реагирует с окислами в его присутствии. Другими словами, в этих условиях окись углерода почти целиком вытесняется водородом из адсорбционного слоя. Это еще раз подчеркивает различие энергий адсорбции НгО и СОг на границе РезО — Ре. [c.628]

Адсорбция газов и их смесей изучалась в обычной вакуумной установке объемным методом на дисперсных порошках СаАз и 2п8е. Водород был получен электролитически, окись углерода — разложением муравьиной кислоты в вакууме. Предварительно газы освобождались от возможных примесей пропусканием через специальные очистительные системы (1, 2]. Смесь газов готовилась путем последовательного впуска последних в определенных количествах в измерительную часть установки и перемешивания в течение 30—40 мин. Состав варьировался так, чтобы преобладал один из компонентов. Из-за отсутствия возможности разделять Н и СО (например, вымораживанием) парциальные давления комповентов в смеси непосредственно не определялись. При наличии достаточно большого объема измерительной части установки (658,1 сл ) можно полагать, что заметного изменения в соотношениях, парциальных давлений газов в процессе адсорбции не происходило. Условия проведенных адсорбционных опытов представлены в табл. 1. [c.153]

С двуокись углерода с парциальным давлением 3 ат будет реагировать с окисью цинка и снижать прочность катализатора. При более высоких температурах можно без риска работать с более высоким парциальным давлением СО3. Действие Н О и СОа на окись цинка сходно с термическим спеканием, но происходит при более низких температурах (гл. 1). Структурообразующие свойства окиси цинка будут ослаблены, если условия реакции приблизятся к условиям возможного образования карбоната цинка. Используемая в катализаторе форма окиси алюминия не должна реагировать с рабочим-газом, но должна иметь хорошие стабилизирующие свойства. Инертность А12О3 не создает проблем. В катализаторе Ай-Си-Ай 52-1, в котором окись цинка и окись алюминия являются субмикроскопи-ческими структурными промоторами, окись алюминия не только уменьшает термическое спекание меди, но также затрудняет реакцию спекания окиси цинка и увеличивает стабильность катализатора, в условиях реакции. [c.139]

Отметим ряд общих закономерностей, присущих процессу регенерации в реакторах любого типа. Продукты сгорания кокса содержат окись углерода (см. гл.2), парциальное давление которой зависит от типа катализатора и ряда других факторов. Если, однако, в отходящих газах довольно велико содержание кислорода, взаимодействие окиси углерода и кислорода приводит к так назьшаемому догоранию, которое в неконтролируемых условиях может вызвать значительные повреждения оборудования. Своевременное выявление и подавление этого процесса возможно с помощью целого ряда приемов обычно, чтобы прекратить догорание, впрыскивают воду. Если догорание не имеет места, окись углерода выводится в печь, где одновременно генерируется водяной пар. [c.49]

Газообразные продукты реакции или другие газы, находящиеся в смеси с данным реагирующим газом, также могут адсорбироваться на поверхности. Так, например, некоторые опыты [98, 110—112] показывают, что окись углерода, находящаяся в смеси с двуокисью углерода, реагирующей с углеродом, весомненно, влияет на скорость реакции. Нри одинаковом парциальном давлении углекислоты в смеси ее [c.109]

В данных условиях в мертвом пространстве имеется значительное парциальное давление углекислого газа, который, вероятно, образуется за счет диспропорционирования, так как в системе нет кислорода, который мог бы вызвать окисление. -Присутствие углекислого газа вызывает до-полнительньГ затруднения, а именно возможность значительного диспропорционирования даже при слабой адсорбции. Данные инфракрасных спектров, по-видимому, исключают эти возможности, и Эйшенс действительно смог десорбировать почти всю окись углерода откачкой, при обычной температуре. Такая десорбция пе происходит на образцах, описанных выше, даже если они идентичны с образцами, использованными при снятии инфракрасных спектров. При повышенных температурах имеет г есто десорбция смеси окиси углерода и углекислого газа. И все же мы приходим к выводу, что магнитные данные не расходятся с данными инфракрасных спектров, поскольку хемосорбция окиси углерода на никеле значительно сложнее, чем это было обнаружено другими методами [181. [c.27]

Дейтерий приготовляли электролизом сульфата калия в тяжелой воде на платиновых электродах. Его очиш,али от кислорода пропусканием через нагреваемую трубку, заполненную асбестом, покрытым слоем палладия, и затем через ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Водород, кислород, азот, гелий и окись углерода брали из баллонов и высушивали, пропуская через две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Фторированный циклопентан хранили в маленьких ампулах и обычно несколько охлаждали перед напуском в установку (в твердом состоянии давление паров составляет приблизительно 200 мм рт. ст., при температуре на несколько градусов ниже точки плавления 283,5° С). СаГю вводили в реакционный сосуд в смеси с гелием (8,54% СаРю) поскольку опыты проводили с малыми парциальными давлениями фторпроизводного. В качестве газа-носителя был выбран гелий, так как опыты с добавками чистого гелия очень хорошо воспроизводились. Исследовать влияние С Гзо на положение второго предела оказалось трудно. Было обнаружено, что после взрыва в присутствии этого вещества воспроизводимость опытов ухудшалась. Возможно, что это связано с изменениями свойств поверхности [c.129]

Аппаратура и методика для сравнения скоростей регенерации порошкообразных каталраторов описаны Джонсоном и Мейлендом [58]. Катализатор, содержащий 0,35% вес. углерода, отложенного в стандартных условиях, помещают в трубку диаметром 50,8 мм и псевдоожижают потоком газа, содержащим 2% кислорода и водяные пары (парциальное давление 0,2 ат). Определяют время, необходимое для понижения содержания углерода при температуре 538° от 0,35 до 0,25%, после чего подсчитывают скорость стандартного выгорания углерода при температуре 538°, парциальном давлении кислорода 0,07 ата, парциальном давлении водяного пара 0,2 ата и количестве кокса на катализаторе 0,35% вес. Для различных глин, алн мосили-катных катализаторов и катализаторов окись магния — окись кремния в таких опытах скорости выгорания были почти одинаковыми. Окисление, происходящее в результате старения или продувки паром, несколько изменяет скорость выгорания кокса. Как следует из табл. 14, это изменение скорости не пропорционально удельной поверхности катализатора. [c.452]

Выделение из различных заводских газов газообразных компонентов (водород, метан, этилен, этан), имеющих большое парциальное давление и находящихся в малом количестве в смеси с другими трудноконденсирующими газами (воздух, окись углерода, ацетилен и др.), экономически не выгодно проводить методом фракционной перегонки или абсорбцией — десорбцией. Эти два метода применяют для газов с малым числом компонентов, но с большой их концентрацией. [c.296]

Используя подходящий термодинамический критерий равновесия, покажите количественно термодинамическую возможность следующего про-песса окись углерода смещивают с водяным паром в молярном соотношении 2 1, подают в реактор при 700 °С и давлении 15 атм и выпускают газ, содержащий двуокись углерода и водород при парциальных давлениях 1,5 атм. Константа равновесия реакции [c.430]

В присутствии никелевых катализаторов образуются главным образом предельные углеводороды [267, 268]. С увеличением парциального давления паров воды снижается молекулярный вес углеводородов и содержание непредельных соединений общее давление до 16 атм исходной смеси O-f-HaO (1 1) не влияет на насыщенность продуктов реакции [260]. Повьшхение давления до 100 атм способствовало образованию до 30% кислородных соединений, в основном спиртов. В присутствии Ru-катализа-торов [269], как и при гидрировании СО, образуются твердые парафиновые углеводороды со средним молекулярным весом 500— 700. Сырьем для синтеза углеводородов из СО и НдО могут служить любые газы, содержащие окись углерода даже в небольших количествах, например, колошниковые, доменные и другие технические газы, отходящие газы таких крупнотоннажных производств, как получение карбида кремния и кальция, фосфора и др. [251— 253, 270, 271]. Изменяя условия процесса, можно получать либо преимущественно бензин, либо дизельное топливо и парафин, либо кислородные соединения. [c.28]

Что касается состава остаточной атмосферы, то он зависит от материалов, применяемых для изготовления прибора, и способов их обработки. Изучение вопросов газоот-делення различных металлов, стекла, керамики и покрытий (см., например, [Л. 8]) показало, что основными газами, присутствующими в лампах, являются окись углерода (от 20 до 90%) и водород (от 20 до 60%). Окись углерода образуется в результате реакций, протекающих при обработке катода, а источником водорода служат детали, которые проходят водородный отжиг в процессе своего изготовления [Л. 7, 9, и 10]. Парциальные давления других газов (Ог, N2, СОг, Н2О, СН4, Аг, Не) составляют, по-видимому, не свыше нескольких процентов. В случае наличия в приборе значительных количеств бария отмечается увеличение концентрации метана, аргона и водяного пара (до 30—50%). Молибден и слюда выделяют много азота, а стекло—водяные пары. Количества и скорости выделения газов могут изменяться в широких пределах. Например, 1 г никелевоп проволоки, при 900° С отдает 25— 100 лмк газа со скоростью от 5- до 5- Ю- лмк[сек- см [Л. 8]. [c.8]

Соотношени газов в исходной смеси для синтеза метанола должно быть близко к стехиометрическому (СО Н , = 1 2), однако увеличение отношения от 1 2 до 1 4 отрицательного влияния не оказывает. Повышение количества окиси углерода в реакционном газе снижает выход конденсата и повышает в нем содержание синтольных примесей. Накопление в циркуляционном газе Ыо, СН4 и СО2 уменьшает парциальные давления СО и Нз и понижает выход метанола, причем накопление углекислоты менее резко отражается иа выходе, так как она частично конвертируется в окись углерода. Получаемый конденсат в зависимости от условий может быть окрашенным или [c.157]

Вторую стадию, т. е. дегидрогенизацию смеси бутенов в бутадиен, необходимо проводить в вакууме. При атмосферном давлении бутеиы дегидрогенизируются приблизительно на 50% снижение парциального давления до 100 мм сопровождается повышением конверсии до 80 %. Поэтому смесь бутенов разбавляют водяным паром. Последний, однако, обладает тем недостатком, что довольно быстро дезактивирует катализатор. Но преимущества такого приема окупают этот недостаток процесс является безопасным, а регенерация катализатора протекает легче, поскольку углерод, образующийся в результате пиролитических реакций, реагирует с водяным паром, образуя водяной газ. Эта реакция является экзотермичной и компенсирует часть тепловой энергии, необходимой для дегидрогенизации бутенов, которая, наоборот, имеет отрицательный теп.ловой баланс. Глубокое влияние на процесс оказывает температура. Последняя не должна быть ниже 600° и не должна превышать 700°. До 600° процесс идет с более низким выходом при температуре свыше 700° имеют место потери за счет пиролитических реакций. Оптимальная температура составляет примерно 650°. В качестве катализатора лучше всего зарекомендовала себя активированная окись алюминия с осажденной на ней окисью хрома. Поскольку этот катализатор быстро дезактивируется водяным паром, в последнее время начинают применять смешанный окисный катализатор, о котором мы упоминали выше (см. стр. 65), устойчивый в описанных условиях. Оп сохраняет свою активность в течение 7 месяцев, обладает большой избирательной способностью и нечувствителен как к водяному пару, так и к катализаторным ядам. На этом катализаторе процесс идет с выходом бутадиена 70—85 %. [c.538]

Изучение влияния добавки к газу синтеза газоля (углеводородов С3+С4, получаемых в процессе синтеза), чистого пропилена и бутилена было проведено Е. Рушенбургом в Дрезденской высшей технической школе [21]. Опыты были произведены в лабораторных реакторах, содержавших около 40 г кобальтового катализатора фирмы Рурхеми . Добавлявшийся к газу синтеза газоль содержал (объемные %) 11,9 пропилена, 23,0 бутилена, 37,1 пропана, 21,5 бутана и 6,5 примесей (азот, этилен, этан, окись углерода и двуокись углерода). В табл. 132 приведены результаты, показывающие изменение Степени превращения олефинов в зависимости от парциального давления олефинов в газе. Опыты 1—5 и 10—12 проведены с катализатором, уже работавшим в течение 300—500 час. при 187—191°. Повидимому, эти результаты сравнимы в пределах воспроизводимости опытов. Результаты этих опытов показывают, что степень превращения олефинов газоля не зависит от объемной скорости газа и приблизительно обратно пропорциональна квадратному корню из концентрации олефинов. Сравнение результатов опытов с чистым пропиленом (опыты 13—18) с результатами опытов с газолем (опыты 5 и 10— 12) и с чистым бутиленом (опыты 19 и 20) показывает, что для пропилена степень превращения в тех же условиях была в 5—10 раз меньше. [c.280]

Применение сравнительно бедного водородом газа и поддержание одинакового соотношения водорода и окиси углерода на всех ступенях давало ряд преимуществ. Низкое парциальное давление водорода способствовало повышению содержания олефинов в продуктах синтеза и подавляло образование метана. Вместе с тем окись углерода использовалась с той же полнотой, что и в случае применения нормального газа синтеза (2Н2г1-1СО). Фракционный состав продуктов, получаемых при таком режиме синтеза, представлен в табл. 136. В случае, когда на всех ступенях применяется нормальный газ синтеза (1СО+2Н2), то метан составляет 14% общего количества образовавшихся углеводородов, а в синтезе по вышеприведенной схеме его доля уменьшается до 10 %. Синтез при среднем давлении дает в два-три раза больше ларафина, чем при атмосферном давлении. [c.285]

Основные положения Юрп сводятся к следующему поскольку водород, несомненно, является самым распространенным элементом в космосе (табл. 7), газовая фаза плаиетезималей, а также примитивной атмосферы полностью сфор.мированной Зе.млн содержала избыток молекулярного водорода. Поэтому если достигалось равновесие, то углерод, азот и кислород должны были восстанавливаться до СН4, МНд и Н О. Молекулярный водород, вероятно, рассеялся в межпланетном пространстве до того, как образовалась Земля ведь, как мы знаем, иа протяжении гипотетической планетезималыюй стадии происходила потеря гораздо более тяжелых газов, таких, как Ме, Хе н Кг. Однако, но оценке Юри, давление водорода на конечной стадии консолидации земной массы составляло но крайней мере 10 атм (в настоящее время 10 атм) [171. Это свое заключение Юри обосновывает целым комплексом данных, в том числе данными о скорости потери На в верхних слоях современной атмосферы, об общем количестве Н2, утерянного на протяжении геологического времени (исходя из парциального давления молекулярного кислорода в настоящее время, причем принимается, что весь этот кислород первоначально находился в виде Н2О), и о состоянии окио/чения С, N и Ре в настоящее время. На вопрос о том, как долго могло существовать такое давление водорода, дать ответ крайне трудно, и это вносит большую долю неопределенности в наши рассуждения о длительности процесса эволюции атмосферы [91. Позже мы еще вернемся к этой фундаментальной проблеме.. [c.120]

Концентрация второго реагента — окиси углерода — определяется ее парциальным давлением. Чем выше давление окиси углерода, тем с большей скоростью и глубже протекает реакция образования карбонила. Кроме того, повышение парциального давления окиси углерода тормозит термическую диссоциацию карбонила никеля. Точно так же Снижение концентрации образующихся паров карбонила в системе должно содействовать сдвигу реакции образования карбонила слева направо. Вследствие этого получению карбонила никеля благоприятствует бьистрый отвод газов из зоны реакции. Для этого реакционный Шз заставляют непрерывно проходить через холодильник, где пары карбснила никеля успевают ксндвнсиро1ваться и выходить из дальнейшего участия в процессе. Конденсирование паров карбонила не должно сопровождаться сбросом давления в системе. Если снизить давление до охлаждения газа, значительная часть паров карбонила никеля успевает разложиться на металл и окись углерода. [c.185]