Определение ионов аммония и аммиака

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ АММОНИЯ И АММИАКА [c.102]

Бидистиллированная вода применяется для приготовления реактивов и разбавления исследуемых проб она не должна содержать следов меди. Можно использовать также катионирован-ную воду (приготовление см. в Определение ионов аммония и аммиака . [c.128]

Для аналитического определения иона аммония используют его способность разлагаться при действии сильных оснований с выделением аммиака. Аммиак обнаруживают по запаху или по его щелочной реакции на лакмус. [c.406]

Старый колориметрический метод определения иона аммония основан на появлении желтой окраски с реактивом Несслера. Этот метод можно использовать для измерения количества аммиака, получающегося при разложении по Кьельдалю [26, 27], но из-за плохой воспроизводимости результатов оп не нашел широкого применения. [c.341]

Определение аммиака и иона аммония [c.240]

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

Ион ОН — основание, так как он присоединяет протон к основаниям относится и аммиак (присоединяя протон, он переходит в ион аммония). Ион аммония должен считаться кислотой, так как он может отщепить ион водорода. Вообще любой анион проявляет в той или иной мере свойства основания. Ниже приведено несколько примеров, показывающих, насколько широким является определение Бренстеда [c.248]

Метод дает удовлетворительные результаты. Присутствие небольших количеств иона аммония, соответствующих 1—5 мл концентрированного аммиака, не влияет на результаты определения молибдена. Содержание в растворе, из которого осаждают молибден, вольфрам, ванадий и железо при помощи 8-оксихинолина (pH 5,3), 0,01 мол/л ортофосфорной кислоты, не сказывается на результатах определения названных элементов. [c.163]

При отгонке определяемый компонент выделяют из жидкой илн твердой пробы в виде газа. Таким способом можно легко отделить ион аммония от других катионов в растворе (после превращения его в аммиак под действием щелочи). На этом основано качественное определение ЫН (см. гл. 6). Аналогичным образом по выделению СОг при обработке пробы нелетучей кислотой проводят качественный и количественный анализ карбонатов. К методам отгонки относят [c.79]

Литр навозной жижи может дать до 4,5 г аммиака, который может выделиться при определенных условиях Аммиак в воде находится в равновесии с ионом аммония, при повышении температуры и при pH > 7 равновесие сдвигается в сторону выделения ЫНз [c.105]

Милликен, Миллс и Облад [103], исследуя ряд приготовленных ими алюмосиликатных катализаторов, нашли, что между количествами воды и алюминия в гелях, высушенных при 100° С, имеется определенная связь (при содержании окиси алюминия до 25%). В гелях, полученных при помощи аммиака, на каждый атом алюминия (при содержании окиси алюминия до 25%) приходится по одной молекуле диссоциированной воды и по одному иону аммония. [c.47]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Разработка чувствительного метода определения относительного содержания кислотных центров типа Льюиса и Бренстеда на поверхности катализаторов является одной из важнейших задач применения спектроскопии в исследовании хемосорбции и катализа. Считается [39], что для этой цели может быть использована оценка интенсивности полос поглощения адсорбированного аммиака. При этом делается вывод о том, что полосы поглощения симметричных колебаний иона аммония и координационно связанного аммиака (см. главу II) более пригодны, поскольку эти полосы поглощения более интенсивны, чем полосы поглощения антисимметричных колебаний. [c.327]

Определение свободного аммиака и ионов аммония.....411. [c.10]

Мешающие вещества. Определению мешают ионы аммония и свободный аммиак. Для удаления их раствор подщелачивают и аммиак отгоняют, при этом можно его определить в отгоне (см. разд. 7.1). Нитриты восстанавливаются в ходе анализа вместе с нитратами до аммиака, их определяют вместе с последними определив содержание нитритов в пробе соответствующими методами (см. разд. 7.6), по разности находят содержание нитратов. Если содержание нитритов в пробе велико, то лучше их предварительно разрушить, как описано ниже, и затем определить содержание одних.нитратов. [c.184]

Анализируемую сточную воду приводят к pH = 7,4, прибавляя соответствующую фосфатную буферную смесь, и отгоняют аммиак, присутствовавший в этой воде, как в свободном виде, так и в виде ионов аммония. В приемник помещают раствор борной кислоты и по окончании отгонки аммиака отгон титруют 0,02 н. раствором серной кислоты, как при определении общего содержания азота (см. разд. 15), или же проводят колориметрическое определение. [c.66]

На рис. 157 полоса при 1452 см принадлежит деформационным колебаниям иона NHJ и полоса при 1645 см — деформационным колебаниям адсорбированных молекул воды. Интенсивность полосы при 1452 см уменьшается уже после вакуумирования при 25°, что может свидетельствовать или о том, что определенное число ионов разрушается уже при этой температуре обработки, или о том, что при удалении молекул воды уменьшается коэффициент поглош ения иона аммония. Эта полоса полностью исчезает из спектра после вакуумной обработки при 300°. Интенсивность полосы при 1645 см заметно уменьшается уже после вакуумной обработки при 200°, и эта полоса почти полностью исчезает из спектра после вакуумирования при 300°. В области валентных колебаний ОН и NH в спектре наблюдается ряд широких перекрывающихся полос, принадлежащих адсорбированным молекулам воды и ионам NH . После вакуумирования при 25° в спектре появляется узкая полоса при 3410 см , принадлежащая адсорбированному аммиаку, образованному при разрушении ионов NHJ. [c.442]

По сравнению со спектрофотометрическими методами [631—633] определения аргиназы метод Букера и Хасмана [630] требует значительно меньше времени длительность анализа составляет не более 10 мин. Кроме того, для проведения анализа не требуются холостые опыты, что экономит фермент и реактивы. Для определения ферментов пригодны и предложенные недавно электроды с воздушным зазором. Эти электроды были с успехом использованы для определения ионов аммония в сточных водах [634] и в сыворотке [466] мочевины 467 — 469] (в результате ферментативного разложения) и бикарбоната 466] в крови, ее плазме и сыворотке диоксида серы в вине [635] суммарного количества углерода (входяшего в состав органических и неорганических соединений в воде [636]) и суммарного количества азота в водных системах [637]. Так, Ларсен и др. [638] применили электроды с воздушным зазором для определения активности уреазы и аргиназы. Анализ основан на контроле начальной скорости реакции селективного выделения аммиака, который образуется в системе аргинин — аргиназа при добавлении избытка уреазы. Скорость реакции измеряют в диапазоне 2-10 —1,5-10 моль/л/мин, относительное стандартное отклонение составляет около 2,8%. [c.208]

В основе колориметрического метода определения иона аммония лежит реакция между аммиаком и щелочным раствором ртутно-иодистого калия K2HgJ4 с образованием нерастворимого иодистого меркураммоння [c.347]

В случае использования этилендиаминтетраацетата ртути(П) (pH 6,8) для определения ионов аммония и аммиака количество комнлексоната должно быть выбрано таким образом, чтобы оно было больше эквивалентного суммарному содержанию иона аммония и аммиака в анализируемом образце. К раствору комплексо-ната добавляют образец, и получившийся раствор титруют щелочью до pH 6,8. [c.72]

Метод Ван-Сляйка и Хиллера [18], по которому для проведения колориметрической реакции применяется смесь фенолята и гипохлорита натрия, был усовершенствован Расселом [19], в результате чего этот метод может быть использован для определения ионов аммония в количествах порядка нескольких миллимикрограммов. Кроме того, этот метод можно применять в сочетании с диффузионными методами, аналогичными диффузионным методам, описанным в литературе или в этой книге, которые должны быть приспособлены для работы в еще меньшем масштабе. Предел чувствительности при работе с капиллярной кюветой емкостью 200 X составляет приблизительно 0,5 ту азота аммиака поэтому практически анализ можно проводить в тех случаях, когда количество аммиака превышает приблизительно 1,0 ту. [c.311]

Колориметрическое определение ионов аммония производят главным образом прн анализе сточных вод. Определение основано на количественном превращении аммиака, даже при весьма слабых концентрациях его в воде, при взаимодействии с реактивом Несслера в иодид меркураммония по реакции [c.497]

Для количественного определения ионов аммония раствор соли аммония нагревают с едким натром. Выделяющийся аммиак поглощается раствором НС или H2SO4 известного титра, после чего избыток кислоты оттитровывают. [c.406]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

Определения кислоты и основания, данные в первой фразе этой главы, в большинстве случаев удовлетворительны для практического использования. Однако предложены и более общие определения, которыми иногда пользоваться удобнее. Согласно одному из таких определений, кислота —это молекула или ион, способные отдавать протон другой молекуле или иону, а основание — это молекула или ион, способные принимать протон. Такое определение используют, например, при рассмотрении реакций в жидком аммиаке. Амид калия КМНг действует как основание он может реагировать с соляной кислотой, образуя аммиак и соль — хлорид калия (или ион калия и хлорид-ион). В жидком аммиаке ион аммония ЫН и амид-ион —аналоги иона гидроксония и гидроксил-иона в водных системах. Некоторые другие неводные системы рассмотрены в разд. 12.9. [c.332]

Аммиачный раст1Вор (для определения иона Са). 13,5 г хлористого аммония и 88 мл концентрированного раствора аммиака (около 25%) смешивают в мерной колбе емкостью 250 мл и доводят водой до метки. [c.319]

После вакуумной десорбции при 300° С в цеолитах типа СаА ИК-спект-роскопия обнаруживает лишь очень малые количества молекулярно сорбированной воды. В области валентных колебаний ОН еще остаются полосы поглощения малой интенсивности, которые в случае NaMgA-фopмы не показывают определенных максимумов. Для цеолита СаА моншо наблюдать колебания, свойственные гидроксильным группам (3518 и 3584 см ), причем при добавлении аммиака низкочастотные полосы исчезают одновременно спектроскопически обнаруживается ион аммония (бренстедов- [c.42]

Описанное ранее анодное ферроцианидное определение калия может быть использовано в обратном порядке для определения кальция раствор, содержащий кальций, титруют при тех же потенциалах от +0,8 до +1,1 в (МИЭ) раствором ферроцианида калия. Состав осадка соответствует той же формуле СаК2[Ре(СЫб]. Титрование проводится в тех же условиях — раствор должен содержать 60% спирта. Однако, если при определении калия ионы аммония должны отсутствовать, то при определении кальция, наоборот, присутствие ионов аммония не только не мешает, но даже желательно, так как осадок Са(ЫН4)2[Ре(СЫ)б] менее растворим, чем aK2[Fe( N)e]. Поэтому в титруемый раствор можно вводить любое количество ионов аммония, что особенно удобно в связи с тем, что ионы аммония обычно имеются в растворах после нейтрализации их аммиаком. [c.232]

Известно еще несколько методов определения урана, основанных на различных принципах. Например, Секерка и Ворличек определяют уран следующим образом осаждают уран аммиаком в виде диураната аммония (NH4)2U207, осадок на фильтре тщательно отмывают спиртом (этиловым) от ионов аммония (до отрицательной реакции промывных вод с реактивом Несслера). Промытый осадок растворяют в насыщенном растворе бикарбоната натрия и прибавляют 0,5 г бромида калия. Титруют раствором гипохлорита кальция Са(0С1)г с платиновым вращающимся электродом без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ). Реакция основана на окислении иона аммония (до азота), происходящем при участии трех электронов. Поэтому эквивалентный вес урана, связанного с аммонием в отношении 1 1, равен при этой реакции /з молекулярного веса мл 0,1 н. (или 0,05 М) раствора Са(0С1)г соответствует 7,937 мг урана. По данным авторов этого метода, он позволяет определять от 1,5 до 135 мг урана с ошибкой, не превышающей 6%. Кривая титрования имеет форму б. [c.325]

Определение цинка в промышленных растворах (электролите и др.). Отбирают пипеткой определенное количество электролита или иного раствора цинковой соли и разбавляют водой в мерной колбе, емкость которой выбирают соответственно содержанию цинка в исходном растворе например, при содержании цинка 140 г/л (цинковый промышленный электролит) отбирают 20 мл и разбавляют до 1 л. От этого раствора отбирают 50 мл и разбавляют водой до 100 мл. От вновь полученного раствора отбирают 10 мл, помещают в стакан для титрования, добавляют 5 мл 3 /И раствора ацетата аммония (можно и ацетата натрия, но ацетат аммония следует предпочесть, так как ионы аммония понижают растворимость осадка, а ионы натрия, наоборот, могут ее повысить). Затем добавляют около 5 мл 2%-ного раствора аммиака до слабого запаха. Объективно это количество аммиака должно быть достаточным для того, чтобы растворилась выпавшая муть. Можно нейтрализовать и по фенолфталеину до слабо-розовой окраски. Избыток аммиака вреден. Титрование проводят при потенциалах от -f0,7 до -Ц,1 в 0,1 УИ раствором ферроцианнда калия с платиновым электродом по току окисления избы- [c.346]

Метод определения алюминия в виде AI2O3 — один из наиболее распрост раненных. Сущность его состоит в том, что к горячему раствору соли алюминия прибавляют хлорид аммония NH l и осаждают ион А1 аммиаком. Учитывая протолиз соли алюминия, происходящие при этом процессы можно изобразить уравнениями [c.224]

Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выще, чем концентрации ионов аммония, установленные при помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной соли адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. pH изучаемых равновесных растворов непосредственно не определяли, а вычисляли на основании найденных концентраций аммиака и аммонийной соли. При этом было принято, что показатель константы кислотной диссоциации иона аммония при 30° и рассматриваемых ионных силах (0,172 и 0,173 соответственно, см. стр. 287) равен 9,10. При рассчитанном значении pH 10,55 не только аквопентаммин-, но также и диаквотетраммин-ионы полностью превращаются в гид-роксо-комплекс. Поэтому можно было вычислить константы гидролиза прямо из уравнений [c.282]

Итак, в процессе термической обработки цеолит Y претерпевает следующие изменения. Разложение ионов аммония начинается около 100° С. Температура завершения процесса деаммонирования сильно зависит от продолжительности прогревания при определенной температуре. Чаще всего при 400° С удаляются уже только следы аммиака. В результате разложения иона аммония и последующего взаимодействия протона с каркасом образуется декатионированный цеолит У, в котором имеются гидроксильные группы трех основных типов с полосами поглощения в ИК-спектре при 3740, 3640 и 3540 см . Гидроксильные группы образуются в процессе разложения NHi-nonoB. Концентрация гидроксильных групп остается примерно постоянной при прогревании цеолитов в интервале 400—550° С. Верхняя температура соответствует началу процесса дегидроксилирования, развитие которого в конечном счете приводит к разрушению каркаса. Увеличение интенсивности полосы при 3740 см , возможно, указывает на образование аморфного кремнезема или алюмосиликата. Уменьшение кристалличности цеолитов под влиянием высоких температур подтверждают рентгеноструктурный анализ и измерения адсорбционных емкостей. С помощью термогравиметрического анализа было установлено, что в области 550—650° С происходит значительная потеря массы, которой на кривой ДТА отвечает эндотермический дик. Добавление воды восстанавливает интенсивность по.чос гидроксильных групп в спектрах образцов, прогретых не более чем при 300—500° С, но прокаливание при более высоких температурах делает дегидроксилирование необратимым [60, 68]. [c.178]

Недостатком определения Брёнстеда — Лоурн является то, что окислы металлов и их гидроокиси 11е могут рассматриваться, как основания основанием является получающийся из них ион гидроксила. С другой стороны, по определению Брёнстеда — Лоури, аммиак является основанием и нет необходимости говорить о несколько туманной гидроокиси аммония . [c.207]

Ионообменное отделение аммония от других катионов, с практической точки зрения, представляет ограниченный интерес, так как аммоний проще удаляется дистилляцией. Однако в тех случаях, когда анализируемый раствор (например, моча), содержит мешающие определению вещества, поглощение аммония катионитом имеет большое значение. Если все мешающие вещества не поглощаются и оказываются в вытекающем растворе, то поглощенный аммиак можно удалить из ионита путем перегонки с едким натром. Иногда ионы аммония лучше элюировать. Этим способом выполнялось отделение ионов НН от ионов в моче в качестве йлюента использовался 0,1 Л/ раствор соляной кислоты [81 ]. [c.306]

Аммиак и аммоний определяют без разделения. Наиболее надежным и точным методом определения аммиака является колориметрический метод с реактивом Несслера. Этот реактив — бесцветный щелочный раствор комплексной соли K2(HgJ4), который, реагируя с аммиаком и ионом аммония, дает иодистый меркураммоний желтоватого цвета. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации аммиака. Реакция протекает по следующей схеме [c.93]

При определении аммиака с реактивом Несслера необходимо иметь в виду, что этот реактив дает окрашивание не только с ионом аммония, но и с аминами. Только комплексный йодид ртути дает с аммонием сильное окрашивание. Другие комплексы (например, Na2Hg l4) являются бесцветными и плохо растворимыми соединениями. Некоторые химики считают, что в присутствии других солей йодидные комплексы частично изменяются, вступая в равновесие с такими бесцветными комплексами, как хлориды и сульфаты. [c.98]

Условия осаждения ионов уранила аммиаком аналогичны условиям для определения бериллия [75]. Комплексон не оказывает влияния на осаждение и количественное выделение диураната аммония. Аммиак не должен содержать карбоната аммония. Поэтому лучше получать раствор аммиака непосредственно в лаборатории пропусканием газа из баллона в дестиллированную прокипяченную воду и предохранять раствор по мере возможности от влияния углекислоты воздуха. Мешающее влияние комплексона, выражающееся в медленном выделении (МН4)2и20,, наблюдалось только при высоком содержании хлорида аммония. Сульфаты и нитраты не мешают. Определение урана можно проводить однократным или двукратным осаждением в присутствии почти всех элементов. Определению мешает присутствие титана и бериллия, затем ниобия, сурьмы и олова. Вольфраматы образуют с ионом уранила нерастворимый вольфрамат уранила иО.,Н4( У04)3-ЗВ. О. Однако небольшие количества вольфрама определению не мешают. Аналогично ведет себя и молибден. При повторном осаждении получаются удовлетворительные результаты. Из анионов мешают фосфат-, арсенит- и арсенат-ионы. При анализе руд и минералов большинство мешающих элементов удаляется в основных операциях хода анализа (олово, сурьма и вольфрам при выпаривании с кислотами, остальные выделяются сероводородом). Определение урана можно проводить в присутствии тория, лантана и остальных редкоземельных металлов. [c.96]

Хранят раствор в бутыли с притертой пробкой. Монохлорид йода реагирует с ионами аммония при определенных условиях с образованием взрывчатого трийоди-да азота. Следовательно, нужно принять меры к тому, чтобы не допускать контакта этого реагента с аммиаком или солями аммония. Для закупоривания сосудов с монохлоридом йода нельзя использовать резиновые пробки. [c.529]

Методика определения. В коническую колбу на 200—250 мл из бюретки наливают 50—100 мл исследуемого раствора, например водопроводной воды, добавляют 3 мл раствора сегнетовой соли, затем 2 мл реагента Несслера и тщательно перемешивают. Сразу же появляется окраска различных оттенков от желтого до коричневого. Если содержание аммиака превышает 5 лгг на 1 л, то выделятся хлопья красно-коричневого осадка. Если содержание иона аммония меньше чем 0,05 мг на 1 л, то окрашивания не наблю- дается. Полученную окраску анализируемого раствора сравнивают через 3 мин с серией стандартных растворов, приготовленных из основного (исходного) стандартного раствора соответствующим разбавлением. [c.593]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология