Гидроксильные ионы, концентрация

Концентрация гидроксильных ионов определяется буферным действием равновесной реакции (VI) [c.126]

Сколько граммов едкого кали содержится в 1 мл раствора, если концентрация гидроксильных ионов в таком растворе составляет 2 г-иона/л, а степень диссоциации щелочи 96 % [c.35]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

В предыдущем обсуждении предполагалось, что свободную концентрацию лиганда А можно изменять независимо от концентрации вспомогательного лиганда 21. Однако так как обычно Я является сопряженным основанием слабой кислоты, то при изучении реакций гидролиза, где А является гидроксильным ионом, концентрации двух лигандов не могут изменяться независимо друг от друга. Например, ТТА использовался в качестве вспомогательного лиганда при изучении гидролиза следовых концентраций иона индия [60]. При этом было найдено, что в органической фазе существует только форма В2[з, а смешанные комплексы в водной фазе отсутствуют. Тогда коэффициент распределения индия определяется уравнением (10-48) в данном случае оно имеет следующий вид [c.281]

Сильные электролиты находятся в водных растворах в полностью ионизованном состоянии. Поэтому концентрация ионов водорода (или гидроксила) равна концентрации сильной кислоты (или сильного основания), выраженной в г-экв л. Соли, образованные кислотами и основаниями, являющимися сильными электролитами, при растворении в воде практически не изме- няют нейтральную реакцию раствора. Если в воде растворяют одноосновную кислоту или однокислотное основание, то В результате полной их диссоциации в воде концентрация ионов водорода в растворе кислоты будет численно равна концентрации самой кислоты, а концентрация гидроксильных ионов — концентрации основания. Влияние диссоциации воды на содержание ионов Н+ и 0Н в растворе вследствие малой степени диссоциации воды ничтожно, и им можно пренебречь. Определив таким образом концентрацию ионов водорода, или pH, пользуясь ионным произведением воды, можно определить концентрацию гидроксильных ионов, или рОН. И наоборот, по концентрации гидроксильных ионов в случае щелочей можно определить концентрацию ионов водорода, или pH. Приведем примеры подобных расчетов. [c.14]

Катодные участки в связи с взаимодействием фенолфталеина с гидроксильными ионами, концентрация которых в этих местах повышенная, окрашиваются в розовый цвет. [c.36]

Концентрация водородных ионов. Однозначная связь между этими величинами может быть использована для характеристики кислотности и щелочности различных сред. Кислотные свойства определяются действием водородных ионов, и количественно кислотность среды может быть характеризована активностью а, +. Точно так же щелочные свойства определяются действием гидроксильных ионов, и щелочность среды количественно может быть выражена активностью Дон - Благодаря однозначности связи между этими величинами можно для характеристики как кислотности, так и щелочности сред пользоваться одной какой-нибудь из этих величин. Очевидно, они равноценны в этом отношении. Условились применять для этого активность водородных и о н о в. [c.401]

В пленочной теории, по которой наступление пассивного состояния связано с поверхностным оксидным слоем, большое внимание уделяется его возникновению и формированию. Основными факторами, определяющими этот процесс, являются потенциал металла, а также концентрации ионов металла и ОН- Потенциал металла должен быть достаточно положительным для того, чтобы обеспечить устойчивое состояние данного оксида. Концентрации металлических и гидроксильных ионов должны быть достаточно велики, чтобы стало возможным образование соответствующих основных солей или гидроксидов, последующие превращения которых приводят к пассивирующим оксидам. Пассивность должна наступать тем легче, чем выше электродная поляризация ири анодном растворении металла и чем ниже скорость удаления ионов металла от поверхности электрода. [c.483]

Это означает, что отношение НСОд / СОд несколько выше у поверхности, чем в массе жидкости. Результатом этого является некоторое уменьшение [ОН - ] и увеличение [СО,], относительно концентраций в основной массе. Однако влияние этого обстоятельства на скорость абсорбции будет незначительным по следующим причинам. Во-первых, значение [СО3], очень мало по сравнению с А, поэтому если даже равновесная концентрация несколько выше у поверхности, она остается все еще слишком малой, и разность (Л — [СО,],) близка к А. Во-вторых, доля общей константы скорости, приходящаяся на реакцию с ОН-, составляет лишь около 5%, так что обеднение гидроксильным ионом у поверхности не имеет существенного влияния. [c.246]

В этом случае во избежание побочного гидролиза фосгена ведут процесс с достаточно концентрированным раствором фенолята и при наличии свободного фенола (чтобы снизить концентрацию гидроксильных ионов). [c.218]

Механизм процесса включает промежуточные стадии замещения хлор-анионов в координационной сфере палладиевого комплекса молекулами олефина и воды (этим вызвано замедляющее влияние больших концентраций хлор-анионов). Координационный комплекс хлористого палладия с олефином и водой обратимо отщепляет протон, чем объясняется торможение реакции при значительных концентрациях ионов водорода. Дальнейшая реакция протекает внутри образовавшегося нового комплекса, причем гидроксильный ион атакует один из ненасыщенных углеродных атомов олефина с одновременной миграцией гидрид-иона к соседнему атому С -I выделением металлического палладия. Все изложенное для [c.447]

Таким образом, концентрация реакционноспособного катиона диазония обратно пропорциональна квадрату концентрации гидроксильных ионов. Вследствие этого в сильнощелочной области с увеличением pH скорость сочетания резко падает. Критическое значение pH для разных диазосоединений различно в случае соединений с отрицательными заместителями (например, для 4-нитродиазобензола) она имеет меньшую величину, чем для незамещенного диазобензола. [c.595]

Определите концентрацию гидроксильных ионов ъ г-ион л) в растворе гидрата окиси калия, считая диссоциацию полной, если известно, что в 10 мл раствора содержится 0,028 г едкого кали. [c.31]

Определите концентрацию гидроксильных ионов (в г-ион л), считая диссоциацию полной, в 1%-ном растворе гидрата окиси бария (плотность 1,026). [c.31]

Смешали 300 мл 0,05 н. раствора некоторой щелочи с 200 мл 0,1 М раствора едкого кали. Определите во вновь полученном растворе концентрацию гидроксильных ионов (в г-ион л). [c.32]

Уравнение (3) показывает также, что в растворе, содержащем эквивалентные количества слабой кислоты и сильного основания, гидроксильные ионы вступают в реакцию неполностью, и, следовательно, в момент эквивалентности концентрация ионов ОН больше концентрации ионов Н3О+. Следовательно, pH раствора больше 7. Для вычисления концентрации ионов водорода и pH в момент эквивалентности напишем выражение константы равновесия для реакции (3) [c.95]

Основания. Для вычисления pH оснований пользуются следующим соотношением. Из выражения ионного произведения воды видно, что концентрацию водородных ионов можно рассчитать, если известна концентрация гидроксильных ионов [c.295]

Пример . Вычислить pH 0.002 н. раствора ЫаОН. Сильное основание диссоциирует полностью, поэтому концентрация гидроксильных ионов равна общей концентрации основания (Сд . Таким образом [c.295]

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

Таким образом, в результате гидролиза появляются гидроксильные ионы. Значение pH раствора можно вычислить на основании равновесия (2), если известна концентрация соли, а также константа диссоциации соответствующей кислоты [c.296]

Из уравнения (2) видно, что причиной освобождения гидроксильных ионов воды является образование недиссоциированных молекул слабой кислоты. Поэтому можно считать, что концентрации этих компонентов равны ] [c.296]

Если взять индикатор с рТ=11, то он изменит окраску при концентрации гидроксильных ионов [ОН ]=10 . Для этого в обычных условиях титрования придется прибавить 0,5 мл рабочего раствора щелочи такая ошибка слишком велика. [c.322]

Вследствие меньшей растворимости Ре(ОН)з в сравнении с Ре(0Н)2 равновесие сдвигается вправо при увеличении концентрации гидроксильных ионов. [c.355]

Таким образом, если к ргствору прибавить щелочь, то часть двухвалентного марганца окислится не перманганатом, а кислородом воздуха и результаты титрования будут неправильными. Наиболее благоприятной средой для титрования является раствор, имеющий pH около 5 или 6. В этих условиях концентрация водородных ионов понижена вполне достаточно для того, чтобы сдвинуть равновесие реакции (1) вправо, и в то же время концентрация гидроксильных ионов еще недостаточна для того, чтобы заметно шла реакция (2). [c.387]

Так, например, известно, что растворы кислот, а также щелочей, проводят ток значительно сильнее, чем растворы многих солей. Это объясняется малым размером и большой подвижностью водородных и гидроксильных ионов. При титровании кислоты щелочью электропроводность до точки эквивалентности резко уменьшается в связи с уменьшением концентрации водородных ионов. После точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как в растворе появляются гидроксильные ионы. Очевидно, минимум на кривой (рис. 96) дает возможность определить точку эквивалентности. [c.437]

Из условия эквивалентности следует, что концентрация молекул кислоты равна концентрации гидроксильных ионов [c.96]

Уравнение (13) позволяет вычислить концентрацию гидроксильных ионов в момент эквивалентности. Переходя к концентрации водородных ионов, получаем [c.96]

В общем случае, если исходную концентрацию аниона слабой кислоты А обозначить через С моль/л, то h моль/л — это концентрация той части анионов А, которая подверглась гидролиау и образовала h моль/л слабой кислоты НА и h моль/л гидроксильных ионов [c.132]

Сжорости реакций (I) и (II) зависят от концентрации гидроксильных ионов растворе, что указывает на образование промежуточного еноль-ного аниона окисляемого вещества с гидроксильным ионом. Вещества, не способные енолизироваться (как беизальдегид), Fie окисляются K,.,IFe( N) F -, [c.388]

Обозначим концентрацию гидроксильных ионов через у. Поскольку реакция каждого ацетатного иона с водой приводит к образованию 1 гидроксидного иона и 1 недиссоциированной молекулы НАс, концентрации ОН и НАс совпадают и равны у моль л Концентрация оставшихся в растворе ацетатных ионов равна их исходной концентрации в NaA за вычетом концентрации ионов Ас , прореагировавших с водой [c.243]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Постоянство величины (при t = onst) позволяет утверждать, что при увеличении в растворе концентрации ионов Н+ (растворение кислоты) происходит уменьшение концентрации ионов ОН . Напротив, растворение в воде щелочи ведет к увеличению концентрации гидроксильных ионов и снижению концентрации ионов Н +. Однако уменьшение концентрации ионов ОН или H" " в соответствующих случаях происходит до значений, отвечающих постоянству ионного произледения воды. Так, если в растворе [H" ] = 10 моль/л (при f = 22° ), то концентрация ионов ОН уменьшится до значений 10 моль/л 10 = 10 моль/л. [c.74]

Скорость гидролиза третичного галоидалкила не зависит от концентрации гидроксильных ионов в этом случае протекает мономоле-кулярная реакция (механизм 5л 1,стр. 481). Галоидалкил диссоциирует с образованием иона галоида и органического катиона (карбониеВого иона), который затем соединяется с ионом ОН". Скорость реакции замещения определяется скоростью ионизации галоида, которая, в частности, сильно зависит от растворителя [c.102]

Растворимость осадка. Растворимость гидроокиси железа очень мала, и ноэтому для количественного осаждения достаточна ничтожная концентрация гидроксильных ионов. Эту концентрацию легко вычислить из величины произведения растворимости Ре(ОН)з, которое равно [c.153]

Наиболее подходящей средой для осаждения и промывания осадка является раствор ЫН,ОН. Правда, гидроокись аммония довольно слабо диссоциирует следовательно, концентрация ионов ЫН в растворе гидроокиси аммония значительь о меньше, чем в растворе аммонийных солей. Однако наряду с некоторым количеством ионов КН в растворе гидроокиси аммония имеются также ионы ОН из уравнения (4) видно, что гидроксильные ионы сдвигают равновесие гидролиза влево и поэтому растворимость осадка уменьшается. [c.168]

Гидроксильные ионы, при прочих равных условиях, связываются с ионами водорода сильнее, чем ионы ВОа . Однако в данном случае ионы ОН И.ВО2 находятся в равновесии в одной фазе, поэтому их химические потенциалы равны, иначе говоря, они термодинамически равноценны. Таким образом, при данном соотношении концентраций они в одинаковой степени могут связывать ионы Н +. В 0,1 н. растворе МаВОа значение рН=11, т. е. [ОН ]=10" и степень гидролиза составляет 1%. Каждая капля соляной кислоты, попадая в раствор ЫаВОа, реагирует как с ионами ВОа , так и с ионами ОН . [c.312]