ВИДЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ СИЛ ПРИТЯЖЕНИЯ

Если вещество состоит из полярных молекул, например, молекул Н2О или H I, то в конденсированном состоянии соседние молекулярные диполи ориентируются друг но отношению к другу противоположно заряженными полюсами, вследствие чего наблюдается их взаим)1ое притяжение. Такой вид межмолекулярного [c.157]

Рассмотрите виды межмолекулярного притяжения (эффекты Кеезома, Дебая и Лондона) на следующих примерах [c.57]

Для осуществления кристаллизации требуется соблюдение ряда условий. Цепь полимера должна иметь регулярное (стереорегулярное) строение. При температуре кристаллизации цепи полимера должны обладать достаточной гибкостью для обеспечения перемещения, образования складок и укладывания макромолекул в кристаллическую структуру. Кристаллизация жестких цепей затруднена. В кристаллической структуре достигаются максимальные плотность упаковки и энергия межмолекулярного взаимодействия. При кристаллизации возможны различные виды плотной упаковки распрямленных цепей, складчатых цепей, спиралевидных макромолекул. Полярные заместители в цепях оказывают противоположное влияние. Увеличивая межмолекулярное притяжение, они способствуют плотной упаковке и затрудняют ее, уменьшая гибкость цепей. Характер упаковки будет зависеть от преобладания того или иного вида эффекта. [c.138]

С повышением поверхностной концентрации начинают проявляться силы межмолекулярного взаимодействия. Здесь возможны различные случаи, причем некоторые из них существенно отличаются от проявлений взаимодействия в объемных (трехмерных) фазах. Простейший из этих случаев имеет место, когда силы межмолекулярного притяжения очень резко спадают с расстоянием. Тогда при данной степени уплотнения монослоя образуются две двумерные фазы — одна с плотной упаковкой, а другая в виде двумерного газа . Любое дальнейшее уплотнение приводит к увеличению площади, занятой конденсированной двумерной фазой, за счет площади, занимаемой двумерным газом . При этом поверхностное давление остается постоянным, так же как сохраняется постоянной концентрация газа при его конденсации. При большой площади 1/Г зависимость л (1/Г) и здесь является гиперболической, но при том значении площади, с которого начинается конденсация , она переходит в горизонтальную прямую, соответствующую гетерогенному монослою. [c.128]

Все три вида сил. межмолекулярного притяжения объединяются общим названием остаточные силы или силы Ван-дер-Ваальса . Они проявляются во всех агрегатны.ч состояниях вещества и обусловливают, в частности, отличие реальных газов от идеальных. [c.87]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны (рис. 8). Для идеальных газов произведение давления на объем рУ при постоянной температуре остается постоянным. Поэтому на графике зависимость рУ от р при постоянной температуре изображается прямой линией, идущей параллельно оси абсцисс (р). Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто рУ, а отношение рУ/(пЯТ) — так называемый коэффициент сжимаемости. Различие состоит лишь в следующем если на рис. 8 все кривые пересекаются при значении 22,4 л-атм, то на графике коэффициента сжимаемости (рис. 9) кривые пересекаются при значении ординаты, равном единице, так как для идеального газа рУ/ пНТ)= 1,0. [c.21]

Виды межмолекулярных сил притяжения [c.79]

Если вещество состоит нз полярных молекул, например, молекул НгО или НС1, то в конденсированном состоянии соседние молекулярные диполи ориентируются друг по отношению к другу противоположно заряженными полюсами, вследствие чего наблюдается их взаимное притяжение. Такой вид межмолекулярного взаимодействия называется ориентационным взаимодействием. Тепловое движение молекул препятствует взаимной ориентации молекул, поэтому с ростом те.мнературы ориентационный эффект ослабевает. [c.150]

Физическая адсорбция — один из видов проявления межмолекулярного притяжения, в результате которого концентрация молекул газов, паров, жидкосте или компонентов раствора у поверхности раздела фаз больше, чем средняя концентрация их в объеме. [c.34]

Далее предстоит выбрать модель атом-атомного потенциала межмолекулярного взаимодействия, т. е. выбрать его форму и параметры. Что касается формы ф, т. е. вида зависимости ф от расстояния / д(М)...а(а), то общим здесь должно быть уменьшение ф при уменьшении г до значения Го, соответствующего минимуму ф (рост межмолекулярного притяжения), и рост ф при дальнейшем уменьшении расстояния г за счет преимущественного отталкивания. [c.191]

Дипольная ассоциация. Это один из наиболее универсальных видов межмолекулярного взаимодействия. При сближении двух полярных молекул с дипольными моментами Х1 и цг в растворе неполярного растворителя между ними возникают силы диполь-дипольного притяжения, обратно пропорциональные кубу расстояния между диполями и диэлектрической проницаемости среды 6 [62, 63] [c.226]

Все виды межмолекулярного взаимодействия являются короткодействующими, их энергия пропорциональна от 1/л для притяжения ион-диполь до 1/г для притяжения мгновенный диполь — наведенный диполь и 1/г для отталкивания. По сравнению с энергией ковалентных и ионных- связей энергия межмолекулярного взаимодействия мала, но не равна нулю. Так, энергия разрыва связи С1—С 239,7 кДж/моль, а энергия сублимации твердого СЬ 25,2 кДж/моль, иными словами, силы, удерживающие один атом хлора около другого в молекуле СЬ, значительно больше, чем силы, связывающие молекулы С1г между собой, но именно благодаря последним и существует кристаллический хлор. [c.180]

Если вещество состоит из полярных молекул, например, НгО, НС1, то в конденсированном состоянии молекулы ориентируются друг по отношению к другу своими разноименно заряженными концами, вследствие чего наблюдается их взаимное притяжение. Такой вид межмолекулярного взаимодействия называется ориентационным взаимодействием. Тепловое движение молекул [c.153]

В зависимости от величины межмолекулярного притяжения в неидеальных системах коэффициенты активности могут быть больше или меньше единицы. Значение коэффициента активности является функцией всех остальных компонентов в растворе и их концентраций. Например, для компонента А в двойной смеси у а = Ь если ха = 1, так как чистые жидкости рассматриваются как идеальные растворы. По мере того как концентрация Ха падает, у а увеличивается и достигает максимума при Хд = 0. Такая же зависимость наблюдается и для других компонентов. Введение понятия коэффициентов активности позволяет представить в следующем виде количественные соотношения между компонентами в паре и жидкости [c.17]

Чтобы как-то устранить причины, из-за которых уравнение идеального газа практически нельзя использовать для описания поведения реальных газов, Ван-дер-Ваальс в 1879 г. предложил включить в это уравнение два дополнительных члена константу а, добавляемую к Р для того, чтобы скомпенсировать уменьшение давления из-за межмолекулярного притяжения, и константу Ь, представляющую собой эффективный объем молекул газа и вычитаемую из У. Обе константы подбирались эмпирически по величинам отклонений от идеального поведения. Для I моля газа уравнение приобретает следующий вид [c.44]

Комплекс физико-механических свойств этих полимеров, зависящий от энергии межмолекулярного притяжения, определяет принадлежность их к группе пластиков (по советскому общесоюзному стандарту Пластические массы органического происхождения , ГОСТ 5752-51). Следует иметь в виду, что наряду с характером тех или иных групп, входящих в состав полимера, большое значение для свойств полимера имеет их распределение в цепи полимера. Правильное чередование мономеров в составе одной и той же макромолекулы оказывает влияние на характер взаимодействия между макромолекулами, а следовательно, и на физические свойства полимера, а также его химическую стабильность. Винило- [c.6]

Зависимость (212.2) может быть представлена графически в трехмерном пространстве или в виде изоэнергетических линий в двухмерной системе координат п и гг. Расчет энергии такой системы, состоящей из 3 ядер и 3 электронов, был сделан методом МО ССП с расширенным базисом. На рис. 188 приведены результаты одного из таких расчетов. Изоэнергетические линии системы вычерчены при изменении п и гг. Диаграмма подобна топографической карте. Рассмотрим, как будет изменяться внутренняя энергия при столкновении молекулы АВ с атомом С. Внутренняя энергия исходного состояния молекулы АВ (На) принята равной —440 кДж/моль, энергия атома С (атома Н) — равной нулю. Пусть кинетическая энергия поступательного движения молекулы АВ и атома С по линии, соединяющей центры атомов, будет равна (,. Примем за исходное состояние системы состояние, обозначенное на рис. 188 точкой 1. В этом состоянии атом С находится на расстоянии г% =2 10 м. Энергия межмолекулярного взаимодействия между АВ и С невелика, поэтому внутреннюю энергию системы можно принять равной энергии исходного состояния. При приближении атома С к молекуле АВ преодолеваются силы отталкивания между одноименно заряженными ядрами атомов В и С. Внутренняя энергия системы при этом возрастает. Точка, характеризующая состояние системы, будет двигаться по линии минимальных энергетических градиентов, изображенной на рис. 188 пунктиром. В интервале между точками 2 ж 4 система находится на перевале, разъединяющем исходное и конечное состояния. На вершине энергетического барьера, в точке <3, при г = гг, атомы А и С энергетически тождественны. Система находится в переходном состоянии (см. 210). Однако в состоянии атомов А и С есть существенное различие. Атом С продолжает движение по направлению к атому В за счет кинетической энергии поступательного движения, а атом А совершает колебательное движение относительно атома В. На вершине потенциального барьера возникает взаимодействие в форме притяжения между атомом С и молекулой АВ, обусловленное обменным взаимодействием энергетических уровней молекулы АВ и атома С. В точке 4 система находится в состоянии мо-кулы ВС и атома А. На пути от точки 4 к точке 5 энергия отталкивания переходит в энергию поступательного движения молекулы ВС и атома А. Внутренняя энергия системы уменьшается до энергии конечного состояния (молекулы ВС и атома А), равной —440 кДж/моль. [c.570]

Фрактография, т. е. исследование морфологии поверхности разрушения, является очевидным способом выявления природы треш,ины и типа ее распространения. В настояпдей монографии в соответствующих разделах уже анализировались поверхности разрушения волокна (разд. 8.1.7) и других видов образцов. В данном разделе необходимо дать некоторые пояснения, особенно по поводу влияния длины цепи и межмолекулярного притяжения на морфологию поверхности разрушения. [c.390]

Следует иметь в виду, что адсорбционные слои, даже при отсутствии взаимодействия с растворителем при Д О, представляют собой стерический барьер, препятствующий сближению частиц на достаточно малые расстояния, при которых существенную роль начинают играть силы межмолекулярного притяжения. Конечно, эффективная стерическая стабилизация осуществляется лишь тогда, когда адсорбционные слои насыщены, а образующие их молекулы не способны десорбироваться при соударениях частиц. Для таких стерически стабилизованных систем невозможна коагуляция с непосредственным контактом частиц, а возможна лишь дальняя агрегация. [c.412]

Когезией называют сцепление однородных молекул, атомов илн ионов, которое включает все виды межмолекулярного и межатомного притяжения внутри одиин фазы. [c.317]

Ваальса, учитывающей только дальнодей-ствующее межмолекулярное притяжение [член а Ь в уравнении (12.18)], должна быть дополнительно учтена и ассоциация, так как при столкновениях молекул некоторая их доля (увеличивающаяся с понижением температуры) находится в виде димеров, тримеров и т. д. На поверхности адсорбента происходит концентрирование молекул адсорбата, поэтому при адсорбции ассоциация должна проявляться сильнее, чем в трехмерном состоянии адсорбата при той же температуре. (Сама адсорбция, по существу, представля- [c.234]

Уточнения проведенной простейшей оценки поверхностной энергии могут осуществляться различными путями в зависимости от пророды конденсированной фазы и характера межмолекулярных взаимодействий в вей. Так, межмолекулярное расстояние Ъ можно определить, сопоставляя силы межмолекулярного притяжения и так называемого борновского отталкивания молекул на малых расстояниях, возникающего вследствие перекрытия электронных оболочек сближающихся молекул. Равновесное расстояние (рис. 1-8) отвечает минимуму потенциала взаимодействия молекул, который може1г быть описан соотношением вида [c.28]

Взаимодействие молекул в жидкой и газовой фазах существенно отличается. В жидкой фазе резко уменьшаются сред1гие расстояния между молекулами, на смену парным приходят взаимодействия с одновременным участием многих частиц. В результате энергия межмолекулярного притяжения возрастает. Роль ди-поль-динольных и других ориентационных взаимодействий в растворах может несколько уменьшаться из-за ослабления притяжения противоположно заряженных частиц в среде с диэлектрической проницаемостью, отличной от I. Значительно возрастает роль индукционных взаимодействий, которые проявляются в виде так называемого реактивного ноля. Оно возникает в результате одновременной поляризации окружающих дипольную частицу молекул среды, что приводит в свою очередь к дополнительной поляризации исходной частицы. Энергия реактивных взаимодействий может вносить существенный вклад в энергию системы в целом, особенно в случае сильнополярных компонентов. [c.345]

Силы притяжения между молекулами, которые называют ван-дер-еаальсовыми, обусловливаются тремя видами межмолекулярного взаимодействия 1) ориентационное — проявляется между полярными молекулами, стремяш,имися занять такое положение, при котором их диполи были бы обращены друг к другу разноименными полюсами, а векторы моментов этих диполей были бы ориентированы по одной прямой 2) индукционное — возникает между индуцированными диполями, причиной образования которых является взаимная поляризация атомов двух сближающихся молекул 3) дисперсионное — возникает в результате взаимодействия микродиполей, образующихся за счет мгновенных смещений положительных и отрицательных зарядов в молекулах при движении электронов и колебании ядер. Дисперсионные силы действуют между любыми частицами. Ориентационное и индукционное взаимодействие для частиц многих веществ, например Не, Аг, На, N2, СН4, не осуществляются. Для молекул ЫНз на дисперсионное взаимодействие приходится 50%, на ориентационное — 44,6 и на индукционное —5,4%. Полная энергия ван-дер-ваальсо-вых сил притяжения характеризуется невысокими значениями. Так, для льда она составляет 11 кДж/моль, т. е. 2,4% энергии ковалентной связи Н—О (456 кДж/моль). С ростом относительных молекулярных масс силы межмолекулярного взаимодействия становятся больше, поэтому повышаются значения таких постоянных, как температуры плавления и кипения. [c.123]

Реальные вещества. Силы межмолекулярного притяжения удерживают молекулы на своих местах, силы отталкивания предотвращают их взаимное уничтожение. Математически эти виды взаимодействия можно удобно выразить через потенщ альные функции, градиенты которых соотносятся с межмолекулярными силами. Данные функции являются функциями расстояний между молекулами. Для одномерного движения искомое отношение записывают следующим образом [c.89]

Типичный вид эффективного потенциала показан на рис. 21. Особенностью 7эфф является существование потенциального барьера, возникающего при больших К в результате конкуренции центробежного отталкивания (М 12цВ. ) и межмолекулярного притяжения (дальнодействующая часть и) в том случае, когда потенциал V Н) убывает быстрее [c.103]

Энергия всех видов невалентного, межмолекулярного притяжения (диполь-диполь, диполь — наведенный диполь, мгновен ный диполь — наведенный диполь) и межмолекулярного отталкивания называется энергией межмолекулярного взаимодействия по Ван-дер-Ваальсу и представляет собой алгебраическую сумму энергий отдельных взаимодействий, возможных для данной системы. Интерпретация химических явлений требует наличия некоторого опыта и химической интуиции. В одних случаях наиболее слабыми химическими силами можно пренебречь, в других нельзя. Так, температура кипения жидкого ксенона определяется взаимодействием атомов ксенона по типу мгновенный диполь— наведенный диполь при полном отсутствии всех других [c.179]

Среднеквадратичный дипольный момент всегда положительная величина, даже когда средний дипольный момент осциллирующего диполя равен нулю. Характеристический терм энергии hvo, который можно вычислить -на основании экспериментальных данных по дисперсии света, приближенно равен ионизационному потенциалу Осциллирующий дипольный момент определяет вероят ность оптических переходов в атомах при изучении света Вследствие единства физической природы ван-дер-вааль сова притяжения и явления дисперсии света рассмотрен ный вид межмолекулярного взаимодействия называют дисперсионным. [c.8]

Если исключить кулоновские силы взаимодействия между заряженными частицами (ионами), то в растворах ПВХ могут проявляться все виды межмолекулярных сил диполь-дипольное взаимодействие, индукционное взаимодействие, дисперсионные силы. Кроме этих сил, обусловливающих притяжение молекул, необходи-.мо отметить водородную связь. Между молекулами действуют также силы отталкивания, влияние которых проявляется на малых расстояниях. [c.19]

Когда растворителем служит вода, такие соединения называют гидратами. Например, молекулы сахара при растворении в воде образуют гидраты. Полярные молекулы хлористого водорода в результате образования сольватов диссоциируют на ионы образуются ион гидроксония и хлор-ион. Кристаллические вещества ионного строения, например Na l, существуют в растворах только в виде ионов (рис. 33). Вещества, у которых межионное или межмолекулярное притяжение значительно сильнее, чем взаимодействие [c.109]

В разд. 1.1 уже рассматривалось соотношение напряжение-деформация одиночного сегмента цепи, нагруженного в точках на концах. Однако в (несшитых) термопластах большие осевые усилия не могут быть приложены в точках вдоль основной цепной связи, а будут равномерно распределены по цепи благодаря более слабым межмолекулярным силам. Силы, действующие между молекулами, представляют собой сумму сил короткодействующего (ядерного) отталкивания и сил (электронного) вандерваальсового притяжения (которые включают электростатические силы между ионами, диполями и квадрупо-лями, наведенные силы, вызванные поляризацией атомов и молекул, и, в общем, более существенные квантовомеханические дисперсионные силы). Вандерваальсово притяжение вызывает отверждение и кристаллизацию полимеров теоретически оно достаточно хорошо изучено и детально рассмотрено Ланг-бейном [16]. С учетом этой работы и общего списка литературы к гл. 1 можно утверждать, что вторичные силы не насыщены и не направлены, т. е. не ограничены точными положениями соседних атомов, например тетраэдрическими углами связей. В соответствии со справедливостью данных предположений потенциал межмолекулярных сил, действующий на цепь или сегмент, может быть заменен суммой потенциалов взаимодействия всех подходящих пар атомов. Парные потенциалы содержат в себе составляющую силы притяжения, которую определяют теоретически и которая убывает как шестая степень межатомного расстояния [16], и составляющую силы отталкивания, для которой существуют лишь полуэмпирические выражения. Тогда полная энергия межмолекулярного взаимодействия, т. е. энергия когезии твердого тела, представляется в виде суммы парных [c.131]

Состояние вещества около межфазной границы отличается от его состояния внутри фазы. Любая молекула, которая находится вблизи межфазной поверхности, взаимодействует как со своими соседями в той же фазе, так и с молекулами, образующими другую фазу. Поскольку величина межмолекулярных сил зависит от вида молекул и от расстояния между ними, в общем случае силы, с которыми молекула притягивается к каждой из двух фаз, отличаются друг от друга. Например, в простейшем случае однокомпонентной системы жидкость/газ молекулы, которые находятся вблизи поверхности, в конечном итоге притягиваются к жидкости, так как притяжение к газовой фазе, имеющей малую плотность, пренебрежимо мало. [c.75]

Качественное толкование системы уравнений (4.46) и (4.47) затрудняется из-за двоякого эффекта сил взаимодействия адсорбат—адсорбат с одной стороны, вытягивая на поверхность адсор-бируюш,иеся молекулы, они повышают адсорбцию, а с ней и А с другой стороны, это притяжение уменьшает интенсивность движения молекул на поверхности, а следовательно, и двумерное давление (т. е. А). Из термодинамических соображений следует, что последний эффект всегда преобладает, так что любая поправка, учитывающая межмолекулярные силы притяжения, обязательно приводит к понижению Айк появлению отмеченной выше вогнутости на изотерме А (Г), а значит, и на кривой А (с). Аналогичный вид имеет, например, и адсорбционная изотерма Киселева [c.114]

Простейшим случаем межмолекулярных взаимодействий является универсальное неспецифическое дисперсионное притяжение, вызываемое флуктуациями электронной плотности во взаимодействующих системах. Поэтому дисперсионное взаимодействие увеличивается с ростом поляризуемости партнеров. Если в молекуле компонента или (и) в адсорбенте имеются ионы, жесткие диполи, квадруполи и т. д., неспецифическое взаимодействие может также включать комбинацию дисперсионного и электростатического индукционного или поляризационного притяжения. Дисперсионное притяжение имеет место в любом варианте хроматографии. Однако, его относительный вклад в общее взаимодействие может быть больше или меньше в зависимости от электростатического индукционного взаимодействия и вкладов других видов взаимодействия. В газовой и молекулярной жидкостной хроматографии в зависимости от сложности разделяемой смеси, а также подбора адсорбента и элюента можно использовать различные комбинации видов неспецифйческого и специфического взаимодействия, которые подробнее рассматриваются ниже. (Во всех случаях наряду [c.10]

Водородная связь. Особый вид связи — водородная связь наблюдается при взаимодействии атома водорода с атомами сильно электроотрицательных элементов (Р, О, Ы, реже С1 и 5). Природа водородной связи до конца не выяснена. Она не является ни ковалентной, ни тцной. Некоторые исследователи считают, что ее природа ближе к. природе межмолекулярных сил притяжения. Однако в действительности водородная связь не может быть сведена к ван-дер-ваальсовым силам, так как очевиден и ее электростатический характер. Она образуется вследствие притяжения между ковалентно связанным атомом водорода (протон) и свободными электронами электроотрицательного атома другой молекулы, как это видно на примере молекул воды [c.35]

Таковы три основных типа дальнодействующих сил, ответственных за притяжение между молекулами, сил Ван-дер-Ваальса. На коротких расстояниях заметньши становятся силы, возникающие при перекрывании электронных облаков молекул. На больших расстояниях они несущественны, так как электронная плотность в атомах спадает практически до нуля уже на отдалении около 3 1(Г ° м от ядра. Перекрывание электронных облаков может привести к двоякого рода результатам если у частиц имеются незаполненные целиком или низколежащие свободные МО, могут образоваться межмолекулярные химические соединения, донорно-акцепторные, координационные и др. короткодействующие силы другого вида, силы отталкивания, возникающие при перекрывании заполненных оболочек, связаны с проявлением принципа Паули (см. 36). Силы отталкивания — важнейшая компонента межмолекулярного взаимодействия. На коротких расстояниях они значительны и возрастают при сближении очець быстро. Энергию отталкивания аппроксимируют выражением [c.261]

Аддитивность энергии взаимодействия выполняется абсолютно строго при электростатическом взаимодействии точечных зарядов. Что касается межмолекулярных взаимодействий, равенство (Х.35) является приближением. Показано, что для дисперсионных сил предположение об аддитивности выполняется с хорошей степенью точности. Этого нельзя сказать об индукционной составляющей. Действительно, взаимодействие между какими-либо двумя частицами в данном случае зависит от их электрических моментов, а последние содержат индуцированную часть, определяемую суммарным полем всех частиц системы. Потенциал отталкивания также не является аддитивным. Так, квантовомеханические расчеты показали, что отталкива-тельная энергия трех атомов гелия, расположенных в вершинах равностороннего треугольника, почти на 20% меньше, чем сумма энергий отталкивания изолированных пар. Имеются и другие основания, как теоретические, так и экспериментальные, считать, что различие между энергией взаимодействия трех частиц и суммой энергий взаимодействия соответствующих изолированных пар не является пренебрежимо малым (эту разницу определяют как энергию трехчастичного взаимодействия). Остается, однако, открытым вопрос о других многочастичных членах в выражении для энергии системы. Успех расчетов (в том числе расчетов для жидкостей и кристаллов), проведенных исходя из аддитивности межмолекулярных сил, позволяет предположить, что результирующая неаддитивность во многих системах совсем мала и что, во всяком случае, допустимо представить энергию системы (пусть даже плотной) в виде суммы некоторых эффективных парных потенциалов, — возможно, несколько отличных от потенциалов взаимодействия изолированных пар и зависящих, вообще говоря, от плотности и температуры системы и г) = и [г, п, Т). Отметим, что почти все выполненные до настоящего времени статистические расчеты для систем, силы притяжения в которых являются ван-дер-ваальсовыми, основаны на допущении об аддитивном характере сил межмолекулярного взаимодействия. [c.284]