Нитрид молекулярный вес

Однако позже было убедительно показано, что многие твердые окислы, сульфиды, нитриды, карбиды, гидриды и т. д., не имеющие молекулярной структуры, могут иметь переменный состав. При образовании кристаллической решетки таких веществ из огромного числа атомов количество атомов одного элемента может оказаться большим или меньшим, чем требуется в соответств 1И с валентностью этих элементов, что и приведет к отклонению от стехиометрии. Такой результат возможен без какого-либо нарушения атомистической теории. [c.199]

Нитриды. Соединения состава ЭН образуются при непосредственном взаимодействии металлов с молекулярным азотом при температурах порядка 700—800 °С. Образование нитридов происходит со значительным выделением теплоты. Все они обладают высокой твердостью и тугоплавки. В нитридах нр бладает металлическая связь. [c.366]

Резкое отличие в получении алмаза и p-BN относится к выбору катализаторов и, по-видимому, к механизму превращения а-ВЫ в р-ВЫ. Естественно, что с химической точки зрения нитрид бора гораздо более сложное вещество (соединение двух элементов), чем графит или алмаз. Поэтому для нитрида бора следует ожидать гораздо большего разнообразия химических реакций при взаимодействии его с какими-либо веществами. Каталитический синтез р-ВЫ и до настоящего времени служит предметом тщательных исследований, и здесь проблема много сложней, чем при синтезе алмаза. Далеко не полный список веществ-активаторов синтеза кубического нитрида бора включает следующие соединения нитриды, гидриды, амиды щелочных и щелочноземельных металлов, сурьма, олово, вода, мочевина. Поэтому взгляды на механизм каталитического превращения весьма различны. Предполагается, например, образование комплексов между катализатором и нитридом бора, которые имеют относительно низкую температуру плавления. Один из таких комплексов ЫзЫ-ВЫ выделен из реакционной шихты и хорошо изучен. В полученном расплаве растворяется а-ВЫ и, распадаясь на молекулярные фрагменты, превращается в р-ВЫ, так как давления и температуры процесса соответствуют термодинамической устойчивости последнего. [c.146]

Энергия диссоциации молекулярного азота несравненно больше, чем у галогенов (см. табл. 15), чем у водорода (104 ккал/моль), чем у кислорода (119 ккал/моль). Именно высокая прочность молекулы азота и объясняет его малую химическую активность. Так, например, -при комнатной температуре азот реагирует только с литием, образуя нитрид лития [c.299]

Закон постоянства состава. Состав молекулярного соединения остается постоянным независимо от способа его получения. В отсутствие молекулярной структуры в данном агрегатном состоянии его состав зависит от условий получения и предыдущей обработки. Возьмем, к примеру, аммиак. Независимо от способов получения (прямой синтез из элементов, разложение аммонийных солей, действие кислот на нитриды активных металлов и т. п.) состав молекулы аммиака всегда постоянен и неизменен на атом азота приходится 3 атома водорода. А для оксида титана (2-[-) состав соединения зависит от условий получения температуры и давления пара кислорода. В молекуле аммиака, состоящей лишь из четырех атомов, исключается изменчивость состава. Оксид же титана (2-f) представляет собой фазу, состоящую из огромного числа атомов (порядка постоянной Авогадро), которая и определяет свойства этого соединения. Это— ярчайший пример перехода количества в качество коллектив из колоссального числа частиц обладает уже новым качеством — непостоянством состава. [c.24]

Нитриды -металлов IV группы образуются при непосредственном взаимодействии с молекулярным азотом, несмотря на очень большую устойчивость молекул N3. В нитридах титана и циркония доминирует металлическая связь образуются они со значительным выделением энергии, тугоплавки и обладают высокой твердостью. Металлическая электрическая проводимость нитридов титана и циркония ярко выражена, и они могут переходить в состояние сверхпроводимости. Некоторые свойства нитридов титана и циркония приведены в табл. 12.14. [c.331]

Азот и его соединения. Азот N (15 25 2р ) —типичный элемент УА подгруппы периодической системы, один из важнейших элементов питания растений и обязательная составная часть белков. Азот — типичный неметалл (кислотообразователь). При комнатной температуре молекулярный азот взаимодействует только с литием. Но активность его возрастает при повышении температуры. Он взаимодействует со многими металлами, серой, фосфором, мышьяком, кремнием и др., образуя нитриды (Эл Ыц). При достаточно высоких температурах он взаимодействует с кислородом воздуха. [c.182]

Молекулярный азот химически малоактивен, при комнатной температуре реагирует только с Ь При активации молекул (нагревание, катализатор, электроразряд и т д ) азот окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитриды, окисляется только при взаимодействии с фтором и кислородом [c.322]

Третье направление — установление зависимости свойств твердых фаз от их состава и структуры. Исследование корреляции между составом и строением твердых тел, с одной стороны, и их свойствами — с другой, осуществляется путем использования комплекса физических и химических методов определения газов в металлах. При этом, наряду с задачей определения валового содержания того или иного газообразующего элемента, возникает и задача их раздельного определения в разных формах нахождения. Химическая форма и место локализации в металле газовой примеси могут быть различны. Газ может находиться в кристаллической решетке металла в виде раствора внедрения или замещения (в атомном или ионном состоянии) может быть связан в химические соединения (гидриды, нитриды, оксиды и т.д.) как с основным элементом исследуемого материала, так и с различными случайными примесями или легирующими добавками может быть сорбирован на поверхностях металла (как наружных, так и внутренних) в виде атомов, молекул или химических соединений может быть зажат под большим давлением в пузырьковых дефектах внутри металла в состоянии молекулярного газа может находиться в составе случайных загрязнений поверхности металла, возникающих в результате небрежного их хранения (влага, тонкие пленки нефтепродуктов и пр.). Совокупность методов определения газов в металлах может быть представлена несколькими основными группами. [c.931]

Способность к образованию полимеров неодинаково выражена у различных элементов В то время как бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, селен и т. д. обладают этой способностью, у таких элементов, как кислород и азот, она отсутствует. Однако если в молекулярной цепи атомы кислорода или азота чередуются с атомами бора, кремния или алюминия, легко можно получить гетероцепные полимеры. Среди таких полимеров наиболее многочисленными типами являются окислы, нитриды, карбиды и бори-ды к ним примыкают широко распространенные в природе силикаты и другие кремнийсодержащие высокомолекулярные соединения. [c.346]

Нитрид магния имеет молекулярную массу 100,98, относительную плотность 2,7 и разлагается на элементы при 1500 °С. [c.57]

Проводятся работы как по развитию квантовомеханической теории взаимодействий молекул с поверхностью [46, 47] и друг с другом вблизи поверхности [47,48], так и по определению из опытных адсорбционных данных на однородных поверхностях потенциальных функций Ф взаимодействия молекул адсорбата с поверхностью [28, 29, 37, 49—53] и потенциальных функций и взаимодействия молекул адсорбата друг с другом вблизи поверхности [16, 24, 53—57]. На основании использования результатов теоретических и экспериментальных исследований молекулярных взаимодействий проводятся также расчеты Ф для взаимодействия молекул с однородной поверхностью полубесконечной решетки графита [4, 34, 39, 58—76], нитрида бора [77—79] и других твердых тел на основании физических свойств адсорбата и адсорбента или на основании опытных адсорбционных данных для других адсорбционных систем [32, 34]. Важным приближением при расчетах является допущение, что функция Ф равна сумме потенциальных функций взаимодействия силовых центров г (атомов или групп атомов) молекулы с силовыми центрами / твердого тела, т. е. [c.17]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

Открыта новая возможность практического применения металлорганических соединений. Каталитические системы на основе солей переходных металлов и металлорганических соединений лития, магния, алюминия, а также Ь1Л1Н4 способны катализировать реакции, связывающие молекулярный азот из воздуха. Азот при этом или восстанавливается до ННз, или образует соединение типа нитридов. [c.269]

При взаимодействии кобальта с кислородом воздуха свыше300°С, а также в результате нагревания с парами воды образуется окисел СоО. С водородом и азотом кобальт практически не реагирует, предполагают, что гидриды и нитриды кобальта не существуют (о гидрид-ном пробеле см. [2]). Однако интерметаллиды на основе кобальта, например La os, благодаря гибкости структуры, обилию пустот различной конфигурации в кри сталле активно взаимодействуют с молекулярным водородом и используются как его аккумуляторы [2]. [c.137]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

При обЕлчных температурах молекулярный азот химически инертен (соединяется только с литием) вследствие большой прочности его двухатомных молекул N2, имеющих тройную связь. Но при повышении температуры активность его растет, он взаимодействует с некоторыми металлами — магнием, кальцием, титаном, образуя нитриды при очень высоких температурах непосредственно соединяется с водородом и кислородом. [c.342]

Таким образом, радиусы соседних элементов, распо-локенных по диагонали, например и а также Ве II А1, оказываются близкими. Это положение было подмечено еще Д. И. Менделеевым. Оно лежит в основе закономерности, называемой диагональной . В соответствии с ней литий по некоторым свойствам больше напоминает магний, чем остальные щелочные металлы. Так же как магний, в отличие от щелочных металлов, литий дает малорастворимый фосфат и карбонат. Литий п магний сравннт-ельно легко взаимодействуют с молекулярным азотом с образованием нитридов. [c.75]

Исследованы условия получения электроизоляционных материалов на основе нитридов бора и алюминия (канд. техн. наук Л. П. Приходько) путем азотирования смесей BN А1, а также A1N -j- В при температурах до 2000° С. Особо высокие электроизоляционные свойства формируются при молекулярном распределении нитридных фаз, образующемся при азотировании соединений алюминия с бором (в частности борида алюминия AlB ). Кроме высоких электроизоляционных свойств, такие материалы обладают огнеупорными свойствами и находят применение в ряде областей техники высоких температур. [c.81]

При обычных температурах молекулярный азот инертен, однако при высокой температуре его активность резко возрастает и он может взаимодействовать со многими веществами, образуя нитриды. Так, нанример, кальций и магний прп высокой температуре взаимо-дейотвуют с азотом, образуя СазКг и MgзN2. Азот входит в состав сложных органических соединений топлива и имеет отрицательную валентность. [c.40]

При этом образуется твердое вещество — борнитрид и выделяется большое количество элементарного водорода. Благодаря этому средний молекулярный вес газообразных продуктов сгорания такого топлива будет близок к молекулярному весу водорода — 2. Предварительные расчеты показывают, что, несмотря на большой процент по весу твердых частиц нитрида 6qpa, в продуктах сгорания тоц -лива боргидрид -Ь гидрид азота оно будет весьма эффективно при использовании в ракетных двигателях. [c.87]

В настоящее время наиболее активно исследуются свойства нитрида в неравновесном — пленочном состоянии, в составе гете-рострукту р, в виде ультра- и нанодисперсных порошков [11—26]. Подобные состояния могут быть получены синтезом AIN методами молекулярно-пучковой эпитаксии (МПЭ) [15, 18, 22], осаждением из паров металлорганических соединений [14], газофазной эпитаксией металлорганических соединений [26], прямым взаимодействием алюминия (расплавленного, порошкового и в виде фольг) с потоком азота [12,13, 20, 21, 25]. [c.6]

Здесь же мы обратимся к еще одному быстро развивающемуся направлеш1ю квантовохимического моделирования Ш-нитридов, целью которого является описание особенностей их электронной структуры и свойств в зависимости от размерности системы. Так, если рассмотренные алмазоподобные структуры относятся к ЗО-кристаллам, то известные графитоподобные нитриды (ВМ) можно трактовать как квазипланарные 20) системы. Продолжая ряд нитридов различной размерности, оказывается возможным выделить одномерные (1 ) — нанотубулены (НТ)) и нульмерные (ОО — изолированные молекулярные кластеры) формы. Отметим, что наибольшее число исследований [c.18]

Кластерные (молекулярные) формы BN явились предметом квантовохимического анализа в работах [181—184] более сложные по составу — борокарбонитридные молекулярные кластеры, часто относимые к классу гетерофуллеренов, обсуждаются в [185—192]. Теоретические модели структурных трансформаций D 0D наноформ нитридов (на примере нитрида углерода) будут рассмотрены в главе 3. [c.27]

Наряду с многочисленными попытками синтеза кристаллических или аморфных нитридов углерода, развиваются исследования его 1D- (тубулены) и ОО- (кластеры) -форм. В настоящее время вьшолнено значительное число работ по изучению электронного строения как клеточных молекулярных кластеров — гетерофуллеренов ij, [50— 56], так и малых (нейтральных и заряженных) азот-углеродных частиц [22, 27, 28], которые могут рассматриваться в качестве прекурсоров получения кристаллических фаз. [c.78]

Рис. 3.7. Устойчивые молекулярные формы нитрида углерода кластерная клетка Са4Мз2 (а) и секция однослойного тубулена формальной стехиометрии СЫ б)

Подобно работам по Ш-нитридам, развитие компьютерного материаловедения нитридов р лементов IV группы следует двум направлениям. В рамках первого из них, используя современные первопринципные методы, добиваются наиболее полного описания электронных характеристик и возможно большего числа физико-химических свойств для чистых нитридов (в кристаллическом либо аморфном состояниях). Сюда же можно причислить работы по моделированию иных возможных форм Т У-нитридов — нанотубулярных, молекулярных (кластерных), которые рассмотрены нами на примере нитридов углерода, глава 3. Исследования второй группы ориентированы на описание микроскопических механизмов модификации свойств нитридов при создании на их основе разнообразных гетероструктур, композиционных и керамических материалов, связанных с изменением химического и структурного состояний исходного соединения. [c.84]

Титан, ванадий, хром и марганец при высоких температурах непосредственно реагируют с азотом, образуя нитриды, например TiN, VN, MhjNj. Остальные металлы с молекулярным азотом не реагируют, но их нитриды могут быть получены косвенным путем. [c.364]

В первой и третьей группах нитридов, по приведенной выше классификации химические формулы соединений обычно соответствуют нормальным валентностям атомов, что характерно также для некоторых нитридов переходных металлов (например, S , Y, 4/-иитридов MN, ZrsN4) и некоторых молекулярных нитридов (например, P3N5) [5] формулы и структуры других нитридов, например N4S4 с этих позиций пока непонятны. Молекулярные нитриды немногочисленны, и их структуры известны они обсуждаются при рассмотрении структурной химии соответствующих элементов. [c.596]

Адсорбенты по той же классификации, т. е. в зависимости от химического строения их поверхности, определяющего способность к тому или иному виду межмолекулярных взаимодействий, делятся на три типа. К первому типу относятся неспецифические адсорбенты, не несущие на своей поверхности ни ионов, ни каких-либо функциональных групп, связей или центров с локально сосредоточенными на периферии зарядами и не обладающие электронодонорными или электроноакцепторными центрами. На таких адсорбентах любые молекулы адсорбируются неспецифически. К адсорбентам этого типа можно отнести графитированные сажи, в особенности графити-рованную около 3000 °С термическую сажу, поверхность которой состоит в основном из базисных граней графита. Кроме графитированной сажи к неспецифическим адсорбентам относится чистый нитрид бора, молекулярные кристаллы благородных газов и насыщенных углеводородов, а также пленки из таких углеводородов и пористые углеводородные полимеры. Адсорбция на таких адсорбентах мало зависит от локального распределения в адсорбируемых молекулах электронной плотности, в частности, от наличия я-связей и неподеленных электронных пар. Различие в валентных состояниях атомов углерода в таких адсорбентах, как, например, графит, с одной стороны, и насыщенные углеводороды — с другой, сказывается на адсорбции незначительно, хотя и может быть выявлено в некоторых системах (подробнее см. разд. 1 гл. П и рис. 11,12) [90, 91]. [c.22]

Согласно уравнению реакции, 1 мл газообразного водорода (при нормальных температуре и давлении) соответствует 0,804 мг воды. Однако Перримен [142] обнаружил заметные отклонения от теории и рекомендовал ири использовании этого метода производить калибровку ио дистиллированной воде. В частности, по результатам определения воды в 10 образцах, содержащих каждый по 20 мг воды в 0,1 мл безводного диоксана, этот автор установил величину среднего эквивалента (0,841 0,007 мг воды на 1 мл водорода). Следует иметь в виду, что в гидриде кальция могут быть примеси. Было найдено, например, 0,2—0,8% азота в виде аммиака или нитрида, что обусловено, по-видимому, восстановлением молекулярного азота в сильно восстанавливающей среде при синтезе гидрида кальция [122]. [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология