Аммоний кислый, раствор

Реактивы. Молибденовокислый аммоний, кислый раствор. Около 15 г молибденовокислого аммония растворяют в 100 мл воды и выливают раствор в 100 мл азотной кислоты (уд. вес 1,2). Выпадающий йри этом осадок быстро растворяется при помешивании [c.286]

При всех способах подготовки пробы нужно учитывать летучесть ртути и ее соединений. Сплавление соединений ртути с карбонатом натрия приводит к ее полному улетучиванию. Гравиметрически ртуть можно определить осаждением сульфида ртути (И) сульфидом аммония. Кислый раствор соли ртути нейтрализуют карбонатом натрия, затем нагревают с избытком сульфида аммония и добавляют едкий натр до полного просветления раствора. Нерастворившийся свинец удаляют фильтрованием. [c.139]

Молибдат аммония, кислый раствор. [c.58]

Полнота осаждения зависит от величины pH, поскольку реакция сопровождается накоплением Н+ в растворе. Практически полное осаждение достигается при pH 4—10. Фактически осаждение обычно проводят при pH около 5, что достигается прибавлением к кислому раствору ацетата аммония или натрия. [c.174]

Является раствор хлорида аммония кислым, основным или нейтральным Что будет происходить с pH этого раствора по мере повышения его концентрации [c.260]

Отходящие газы из сатураторов и аппарата АГ абсорбируются в две ступени — сначала улавливается избыточный ам- миак кислыми растворами фосфата аммония в абсорбере, а затем поглощается фтор во втором абсорбере, орошаемом водой или известковым молоко.м. Растворы после абсорбции возвращаются в сатураторы. [c.244]

Осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата, хлорида) растворами, имеющими основной характер (аммиак, карбонат аммония и др.). Процесс осуществляют следующим образом. [c.138]

В промышленных масштабах лучше всего использовать для поглощения бутадиена гомогенные растворы солей меди, папример водные растворы смесей полухлористой меди и солянокислого этаноламина [361. Однако из таких растворов с течением времени выделяется некоторое количество меди, в результате чего теперь предпочитают пользоваться кислыми растворами ацетатов меди и аммония, содержащими 3,35 моля меди в 1 л [37]. [c.193]

Схема метода. При прибавлении к кислому раствору соли магния раствора фосфорнокислого натрия и последующей нейтрализации гидроокисью аммония происходит осаждение [c.166]

Обычный способ уменьшения растворимости осадка, а именно введение избытка общих ионов, может также привести к ошибкам. В условиях весового анализа, очевидно, следовало бы взять в качестве летучего соединения, дающего одноименные ионы, какую-либо соль аммония, например КН ЫО,. Однако соли аммония в растворе имеют кислую реакцию вследствие гидролиза [c.168]

Лучше всего осадить титан и железо гидроокисью аммония, отфильтровать и затем растворить осадок в серной кислоте кислый раствор сернокислого железа очень слабо окрашен. [c.258]

В 22 было указано, что купферон осаждает в кислом растворе железо, титан, цирконий и др. Осадки обычно прокаливают и взвешивают в виде окислов. Вместо этого осадок можно отфильтровать, промыть и обработать избытком рабочего титрованного раствора ванадиевокислого аммония. Купферон, связанный ранее с тем или другим катионом, при нагревании окисляется пятивалентным ванадием. Реакция протекает по уравнению [c.393]

При определении этим методом галогенидов в кислом растворе необходимо иметь два рабочих титрованных раствора азотнокислого серебра и роданистого калия или аммония. Приготовление титрованного раствора азотнокислого серебра описано на стр. 420. Роданистый калий (или аммоний) не применяется в качестве исходного вещества, так как соль очень гигроскопична. Поэтому сначала готовят раствор роданида приблизительной концентрации. Грамм-эквивалент роданистого аммония равен молекулярному весу. Нормальность раствора роданистого аммония устанавливают по раствору азотнокислого серебра. [c.422]

Т. е. концентрация солей аммония в буферном растворе должна превышать концентрацию аммиака примерно в 100 раз. Осуществлению этого условия благоприятствует осаждение Ре(ОН)з из горячего раствора, так как при нагревании содержание аммиака в растворе уменьшается. Осаждение обычно проводят разбавленным раствором аммиака из кислых растворов, поэтому соли аммония образуются при добавлении первых же порций аммиака. Аммиак в анализируемый раствор добавляется до-сла-бого запаха. [c.158]

Если кислый раствор метаванадата аммония пропускать через редуктор с гранулами амальгамированного цинка, то в зависимости от времени контакта раствора с цинком получаются несколько порции жидкости разной окраски. Используя справочную и учебную литературу, укажите, какие ванадийсодержащие частицы присутствуют в растворах, какова их окраска и чем она обусловлена. [c.135]

В настоящее время ее приготовляют главным образом по второй реакции, так как вследствие плохой растворимости сульфата бария его легко можно отделить от раствора перекиси Водорода путем декантации и фильтрования. Около 80% мирового производства перекиси водорода получают при электролизе водного раствора серной кислоты (не менее 50%-ной концентрации) или кислых растворов бисульфата аммония [c.631]

Поэтому при прибавлении растворов сульфидов аммония или натрия к кислым растворам солей олова(1У) осадок сульфида олова(ГУ) не выпадает. [c.379]

I. Молибдат аммония, кислый раствор 377 мл концентрированной серной кислота добавляют небольшими порциями к 600 мл дистиллированной вода, в которой растворено 25г "х.ч." молибдата аммония (Л/Н ) Моу02 , 1Н20. Полученный раствор охлаждают и объем доводят до 1л. дистиллированной водой. Раствор хранят в склянке из темного стекла. Пользоваться им можно через два дня после приготовления. [c.217]

В период разработки процесса получения чистого бутадиена для производства синтетического каучука поглощение его водными растворами аммиачномедпых солея стало одним из промышленных методов [8]. Основная методика заключалась в абсорбции бутадиена раствором основной медной соли с pH от 9,5 до 12,5 с последующим выделением бутадиена нагреванием раствора. Бутилены также поглощаются раствором, но они выделяются из него при более низкой температуре, после чего можно получить бутадиен чистотой в 98%. Тот н е общий метод применялся для очистки изопрена [17]. С нинериленом водный кислый раствор полухлористой меди и хлористого аммония образует комплекс, который при нагревании выделяет нри 43—48° г ис-форму, а при 65° — почти чистую транс-форму [3, 24]. Изопрен выделяется из комплекса с полухлористой медью при нагревании от 35 до 65° [211. Наиболее раннее применение хлористой меди для выделения бутадиена описано Филером в 1931 г. [4]. [c.388]

Многие кислоты представляют собой вещества молекулярного строения. Большинство кислот имеет один или несколько атомов водорода, которые легко отщепляются в виде ионов Н . Обычно эти атомы водорода пишутся с левой стороны формулы кислоты (см. табл. 1.10). Некоторые из веществ, не имеющих таких характерных для кислот формул, также при растворении в воде образуют кислые растворы. Одним из таких веществ является хлорид аммония NH4 I. [c.66]

Реакция линейной полимеризации ацетилена в моновинилацетилен, дивинилацетилен и т. п., происходящая под каталитическим влиянием кислого раствора полухлористой меди, была открыта Ньюлэндом в США 30 лет назад. Ацетилен поглощается водным раствором хлорида аммония или хлорида щелочного металла, насыщенным полухлористой медью. При нагревании раствора можно отогнать из него непрореагировавший ацетилен и его полимеры, в основном дивинилацетилен (1,5-гексадиен-З-ин) и тетрамер ацетилена (1,5,7-октатриен-З-ин). Если этот процесс проводить непрерывно при низких степенях превращения ацетилена, можно показать, что первичным продуктом реакции является моновинилацетилен. В соответствующих условиях этот димер ацетилена может стать основным продуктом. Таким образом, процесс полимеризации протекает по следующей схеме [c.290]

К кислому раствору соли кальция приливают 5—6 мл 1 н. раствора щавелевой кислоты и смесь нагревают до кипения. Прибавляют к смеси 2—3 капли метилоранжевого и осаждают щавелевокислый кальций, медленно прилипая раствор гидроокиси аммония до перехода окраски индикатора из красной в желтую. После того как осадок соберется на дне стакана (приблизительно через 1 час), фильтруют прозрачный раствор через плотный фильтр и промывают осадок в стакане 2—3 раза путем декантации холодной водой. Затем переносят осадок на фильтр и обмывают стенки и дно стакана 1—2 раза водой, не стараясь обязательно количественно освободить стакан от осадка. Щавелевокислый кальций промывают на фильтре 5—6 раз малыми порциями холодной воды. Затегд наклоняют воронку над стаканом и смывают основную часть осадка с фильтра в стакан, в котором велось осаждение. [c.384]

Подготовка раствора для титрования. 20 мл кислого раствора соли двухвалентного марганца, содержащего 0,05—0,1 г марганца, помещают в коническую колбу емкостью 400—500 жл. Краствору приливают по каплям гидроокись аммония (или раствор Ма,СОз) до появления мути, не исчезающей при взбалтывании. Это является признаком того, что вся свободная кислота нейтрализована. Муть растворяют в нескольких каплях соляной кислоты, иначе часть марганца может оказаться в осадке в виде гидрата закиси, который легко окисляется кислородом воздуха. К прозрачному раствору прибавляют взмученную в воде окись цинка до тех пор, пока 2пО не перестанет растворяться и на дне колбы не появится небольшой белый осадок 2пО. [c.388]

Титрование кислым раствором ванадиевокислого аммония моил применять для тех определений, которые выполняются посредством двухромовокислого калия (и наоборот). Более специфическое значение имеет определение некоторых органических соединений, а также ряда металлов, которые осаждаются такими органическими реактивами, как купферон, диметилглиоксим и др. [c.393]

Оксихинолинат магния представляет ссбой зеленовато-желтый кристаллический осадок, содержащий 4 молекулы воды. При высушивании при 105° осадок теряет две молекулы воды, а при 130—140° совершенно сбезвожи-вается. Для осаждения оксихинолината магния необходима щелочная среда (pH 9,5—12,7). Осаждение ведут, прибавляя раствор оксихинолина к аммиачному раствору соли магния или, наоборот, нейтрализуя аммиаком кислый раствор, содержащий ионы магния и избыток оксихинолина. В обоих случаях к раствору соли магния необходимо прибавить перед осаждением достаточное количество хлористого аммония, чтобы предупредить образование гидроокиси магния. [c.398]

Определение кальция. Кальций определяют из фильтрата, оставшегося после отделения гидроокисей железа, алюминия и титана. Раствор содержит некоторый избыток гидроокиси аммония и имеет щелочную реакцию. Между тем, для осаждения щавелевокислого кальция лучше пользоваться кислым раствором (подробно об этом см. в 41). Поэтому к аммиачному фильтрату приливают 1—2 капли метилоранжевого и затем по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания и еще небольшой ее избыток (10—15 капель). Раствор нагревают до кипения и осаждают кальций щавелевой кислотой и гидроокисью аммония (см. 41). Осадок щавелевокислого кальция отфильтровывают, промывают несколько раз холодной водой и заканчивают определение объемным методом, растворяя осадок в серной кислоте и от-титровывая сернокислый раствор раствором марганцовокислого калия (см. 105). [c.469]

Выщелачивание произво1Дят кислым раствором из электролитных ванн до полной нейтрализации (pH =4,5—5,0). Раствор содержит 40 г/л Мп и 180 г/л (NH4)2S04. Он загрязнен железом, никелем, кобальтом, магнием, медью. После отстаивания верхний слив направляют на фильтрацию, а нижний подвергают вторичному выщелачиванию. Нейтральный раствор очищают от примесей с помощью сульфида аммония. Для этого используют аммиачную воду коксохимического производства, содержащую до 180 г/л сульфида аммония и до 210 г/л свободного аМ Мика. В избытке сульфида аммония выпадает MnS, реагирующий затем с сульфатами тяжелых металлов [c.508]

Связываясь с гидроксид-ионами воды, ионы NH4+ образуют слабо-диссоциирующий гидроксид аммония, в растворе появляется избыток ионов водорода, в результате чего реакция смещается в кислую сторону. Так, pH 0,1 и. раствора МН4С1 равен 5,3. [c.208]

Для переосаждения осадок растворяют в 50 мл горячей разбавленной (1 100) хлороводородной кислоты раствор разбавляют до 200 мл и добавляют к нему 1 г оксалата аммония, растворенного в небольшом объеме горячей воды смесь нафевают почти до кипения и снова осаждают кальций, нейтрализуя кислый раствор аммиаком, как и при первом осаждении. Осадок тщательно промывают 0,1 %-м раствором (NH4>2 204 и высушивают, затем вместе с фильтром помещают в тигель и после озоления фильтра прокаливают до полного удаления углерода. [c.64]

В коническую пробирку помещают 25—30 капель анализируемого раствора, 8—10 капель раствора NH4NO3, а затем отдельными каплями добавляют 2 н. раствор аммиака, каждый раз перемешивая содержимое пробирки стеклянной палочкой. Аммиак следует добавлять до тех пор, пока pH раствора не станет равным примерно 9. Внешним признаком может служить появление слабой мути гидроксидов алюминия, хрома и железа, не исчезающей при перемешивании раствора. Соли аммония, образующиеся при нейтрализации кислого раствора аммиаком, в сочетании с уже добавленным NH4NO3 не только увеличивают буферную емкость раствора, ио и способствуют коагуляции сульфидов никеля и кобальта, склонных к образованию коллоидных растворов. [c.274]

Образование малорастворимого сульфида олова (IV). Сероводород выделяет из кислых растворов соединений олова (IV) желтый осадок ЗпЗз, растворимый в растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, в концентрированной соляной кислоте и едких щелочах (см. с. 309, 315). [c.321]

Кроме того, узкие линии наблюдаются, если исследуются симметричные молекулы типа иона аммония, в которых отсутствуют градиенты электрического поля, а также, если протон ЫН-группы быстро обменивается с другими протонами системы (например, в аминах в присутствии следов воды). Подобно гидроксильному протону ОН-группы, протон, связанный с атомом азота, может образовывать водородную связь. Поэтому точные химические сдвиги для NH-пpoтoнoв можно получить лишь при исследовании разбавленных растворов в инертном растворителе. Иногда вместо широких пиков для протонов ЫН-группы можно наблюдать триплет, который должен присутствовать в спектре из-за спин-спинового взаимодействия с ядрами (/ = 1). Такие триплеты наблюдались в спектрах ПМР безводного аммиака и ионов аммония в кислых растворах. [c.134]

Метаванадиевая кислота НУОз по силе близка к уксусной. Вероятность ее диссоциации по кислотному и основному типу примерно одинакова. В кислых растворах (рН< 1,5) она существует в виде иона ванадила УО , который обладает окислительными свойствами. Как правило, соли этой кислоты в воде трудно растворимь[, кроме производных щелочных металлов и аммония. Ванадат аммония ЫН4УОз является наиболее обычным препаратом этого элемента. Желтый цвет его раствора обусловлен тримеризацией ванадат-иона [c.304]

Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

Всю гамму окрасок ионов различной степени окисления можно получить, восстанавливая ванадат аммония МН4УОз в кислом растворе металлическим цинком [c.338]

Действие сероводородной воды или раствора сульфида аммония на кислые растворы, содержащие мышьяк(1П) или мышьяк(У), приводит к образованию сульфидов AS2S3 и As2Ss желтого цвета. Сульфиды остальньк катионов четвертой группы растворимы в растворах минеральных кислот. [c.331]

Соль (NH4)2S20a может быть получена электролизом кислого раствора сульфата аммония при низкой температуре. Сколько необходимо затратить электричества, чтобы получить один моль этой соли, если выход по току равен 70% [c.176]