Кобальта хлорид, определение воды

Из колориметрических методов определения воды наиболее широкое применение находят методы, основанные на использовании бромида и хлорида кобальта(П). Влияние воды на хлорид ко-бальта(П) было описано в одной из ранних работ Винклера [96]. Им было отмечено образование синего раствора при растворении безводной соли кобальта в абсолютном этаноле. При добавлении воды окраска изменялась от синей до фиолетовой и далее до розовой. Последующие работы были посвящены изучению механизма изменения окраски. [c.345]

Для определения воды в твердых, жидких и газообразных веществах применяют различные методы. В случае твердых веществ для экстракции воды используют подходящие смешивающиеся с ней жидкости и колориметрическим методом определяют содержание воды в экстракте. Газы могут быть предварительно промыты растворителями, например спиртом. Бромид и хлорид кобальта(П) обычно используют в качестве индикаторов для визуального определения содержания влаги в атмосфере и применяют во многих приборах, предназначенных для измерения отно- [c.347]

Применение хрома (И) в качестве восстановителя очень подробно рассмотрено в монографии [1]. Можно отметить определение хлорида олова (IV) в присутствии катализаторов, например Sb или Bi" [91], Sb в 20%-ной НС при нагревании [91, 92], меди-(II) [93, 94], серебра, золота, ртути, висмута, железа, кобальта, молибдена, вольфрама, урана, бихроматов, ванадатов, титана, таллия, пероксида водорода, кислорода в воде и газах, а также органических соединений, например, азо-, нитро- и нитрозосоединений и хинонов. [c.412]

Бумагу, содержащую хлорид кобальта(П), можно использовать для определения микроколичеств воды, выделяющихся при нагревании твердых веществ [66], а также для определения воды в газах, в частности в кислороде [5]. В первом случае образец, например влажную соль, помещают в конец стеклянной трубки, в другом конце которой находится бумага, обработанная хлоридом кобальта. После удаления воздуха трубку запаивают, а ее конец, в котором находится соль, нагревают на глицериновой бане. Если количество воды, выделившееся при нагревании, превышает 50 мкг, то бумага приобретает фиолетовый или розовый цвет. Асами [5] готовил индикаторную бумагу из фильтровальной бумаги, погружая ее в 3%-ный водный раствор хлорида кобальта(П). После высушивания на воздухе нижнюю кромку бумаги удаляли, а оставшуюся часть разрезали на полоски размером 2 X 14 см [c.348]

Среди редко применяемых методов количественного определения воды следует назвать фотометрический метод, основанный на сдвиге в спектре поглощения хлорида кобальта [289, 290] при переходе от органического растворителя к водному, и метод ИК-спектроскопии. В последнем случае для полиолефинов и полиакрилатов аналитической полосой может служить полоса поглощения при 5260 см . ИК-Спектроскопия позволяет определять десятые доли процента воды в полимере [289]. [c.274]

Цветность вод, содержащих большие количества взвешенных веществ, определяют после отстаивания или фильтрования. Объективно определить цветность пробы довольно трудно если определить цвет нельзя, оттенок и интенсивность описывают словесно. В качестве основного применяется визуальный метод просмотром слоя (на белом фоне) исследуемой воды толщиной 10 см. Кроме того, цветность определяют сравнением стандартных растворов хлороплатината калия и хлорида кобальта. При определении цветности пробы не консервируют. Определение проводят через два часа после отбора пробы. [c.28]

Как можно использовать сульфат меди в хлорид кобальта для определения того, что в результате реакции образуются пары воды С чем связан наблюдаемый эффект [c.88]

Определение кобальта в никеле и его сплавах. Фотометрическое определение следов кобальта в металлическом никеле и его сплавах с железом 2-нитрозо-1-нафтолом [1188]. Металл растворяют в смеси соляной и азотной кислот, раствор выпаривают досуха и растворяют остаток в соляной кислоте. Из этого раствора, 6—8 N по соляной кислоте, экстрагируют хлорид железа изопропиловым эфиром. К водной фазе прибавляют смесь азотной и серной кислот и выпаривают до появления белых паров. Остаток растворяют в смеси 5 мл концентрированной соляной кислоты и 20 мл воды. К аликвотной части раствора прибавляют 1 мл 50%-ного раствора ацетата натрия и 50 мл раствора реагента. Последний готовят следующим образом. Смешивают 30 мл слабощелочного 50%-ного раствора трехзамещенного цитрата натрия с 50 мл ледяной [c.199]

Полярографическое определение кобальта в никеле [957]. Навеску никеля сплавляют с перекисью натрия, и плав растворяют в воде. Аликвотную часть фильтрата подкисляют соляной кислотой, прибавляют 5 г хлорида аммония, 40 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 3 г сульфита натрия, [c.202]

Определение кобальта в биологических материалах. Определение кобальта в крови с использованием нитрозо-Я-соли после отделения на анионите [797]. Для контроля потери кобальта в процессе анализа применялись изотопы Со °. 50—100 г крови, содержащей 0,017 кюри Со , обугливают инфракрасной лампой при 160—180° С и прокаливают в электрической печи при 450—500° С. Полученный остаток растворяют в соляной кислоте и раствор в 9 Л/ соляной кислоте пропускают через колонку с анионитом дауэкс 1-Х8 в хлоридной форме. Кобальт вымывают далее из колонки 4 N раствором соляной кислоты. Фильтраты, содержащие кобальт, собирают отдельными порциями по 4 мл. Почти весь кобальт переходит во вторую и третью фракции. Эти фракции выпаривают досуха после добавления раствора хлорида натрия, затем с концентрированными азотной и соляной кислотами и, наконец, с хлорной кислотой. Остаток растворяют в воде и определяют кобальт нитрозо-К-солью. Потери кобальта во время различных стадий анализа составляют около 24%. [c.215]

Гравиметрический метод с использованием хлорида кобальта(П) для определения в рафинированных сахарах общего количества воды и свободной воды приведен в гл. 3. [c.351]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Приготовление постоянных стандартов для визуального сравнения [8].. Удовлетворительные искусственные стандарты для повседневных определений аммиака в воде можно приготовить из растворов хлороплатината калия и хлорида кобальта. Однако при визуальном сравнении окрасок анализируемых растворов с постоянными стандартами нельзя добиться такой же точности, как при измерении оптической плотности. [c.90]

Содержание растворителя и воды. Высушивают около 0,5 г испытуемого вещества 4 ч при 130 °С и определяют потерю массы. Взвешивают 0,3 г высушенного материала и определяют содержание воды методом А, описанным в разделе Определение воды методом Карла Фишера (т. 1, с. 155), используя в качестве растворителя ттиридин Р сумма потери массы и содержания воды (оба показателя в мг/г) не менее 115 и не более 145 мг/г. Колхицеин. Растворяют 0,050 г испытуемого вещестеа в 4 мл воды, добавляют 0,2 мл раствора хлорида железа (25 г/л) ИР, разводят до 6 мл водой и перемешивают при сравнении, как описано в разделе Окраска жидкостей (т. 1, с. 57), окраска испытуемого раствора не должна быть более интенсивной, чем окраска стандартного цветового раствора, полученного при перемешивании 2 мл окрашенного раствора железа ИР, 1 мл окрашенного раствора кобальта ИР, 2 мл окрашенного раствора меди ИР и 0,70 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР. [c.93]

При сожжении вещества, содержащего более 10% азота, между аппаратами, поглощающими воду и СОг, следует включить аппарат, заполненный (по ходу газа) на /з МпОг, высушенной при 150°, и на 7з хлоридом кобальта или хлоридом кальция, высушенными в вакууме при 200°. Это обеспечивает полноту поглощения окислов азота и правильные результаты определения углерода. [c.55]

Определение кобальта в катализатах и на пемзе производилось путем перевода его в раствор хлорида кобальта, концентрация которого оценивалась по окраске комплексного соединения с роданидом калия в среде вода — ацетон [12]. Содержание серы во фракциях крекинг-бензинов определялось методом двойного сжигания в диоксановом пламени [13], в порошках катализаторов — весовым [c.91]

Определение методом сравнения с искусственными стандартами. Принцип. Исследуемую воду сравнивают со стандартным раствором смеси хлороплатината калия и хлорида кобальта или бихромата калия и сульфата кобальта. Окраска воды, соответствующая окраске раствора, который содержит 0,1 мг платины в 1 мл, называется градусом цветности. [c.28]

Для полуколичественного определения воды в порошкообразных веществах применяли силикагель, обработанный хлоридом кобальта(П) и фосфорной кислотой [37 ]. Этот реактив может быть использован и в качестве индикатора влажности. Так, например. Асами [5] показал, что для определения влажности кислорода, особенно если ее значения лежат в интервале 1—2%, удобно применять хлорид кобальта, нанесенный на силикагель. Индикатор влажности для жидкостей, в которых растворимость воды мала, можно приготовить, пропитывая активированный силикагель раствором, содержащим 2—3% СоВга и около 0,5% НВг [67]. Такой индикатор при 44 °С четко, но в то же время обратимо изменяет свой цвет по мере изменения содержания воды во фреоне 114 (дихлортетрафторэтан) от 10 до 20 млн . При уменьшении содержания воды до значения, меньшего чем 15 млн" , цвет индикатора меняется от розового до зеленого, а при достижении прежнего уровня влажности восстанавливается исходная розовая окраска. О пригодности такого индикатора можно судить на основании следующих данных. Титрованием с использованием реактива Фишера было установлено, что содержание воды в образцах фреона 114, окрашивавших индикатор в зеленый цвет, составляло соответственно 6, 9, 11, 14, 15 и 19 млн В образцах, в которых [c.349]

Определение концентрации воды в топливах осуществляется различными способами при помощи реактива Фишера или гидрида кальция, по Дину-Старку и т.д. Большая часть их для анализа ВТЭ неудобна, хотя в принципе применима. Госко-миссия по испытаниям топлив, масел, смазок и спецжидкостей утвердила хроматографический метод определения воды в ВТЭ (решение № 1/23-295), основанный на адсорбции воды на ин дикаторном силикагеле, обработанном хлоридом кобальта. Метод заключается в пропускании образца через колонку, заполненную высушенным (120 °С, 4-5 ч) силикагелем фракции 0,05-0,15 мм. Длина обесцвеченной зоны соответствует концентрации воды в ВТЭ. Метод позволяет анализировать эмульсии, содержащие 2,5-20,0 % (об.) воды [143], [c.203]

Х8 (высота слоя 12 см, диаметр колонки 6 мм). На анионите поглощаются при этом хлоридные комплексы кобальта совместно с соответствующими соединениями железа, меди и цинка. Кобальт извлекают из колонки 25 мл 4 N раствора соляной кислоты. Для очистки элюата от следов смолы прибавляют к нему 2,5 г. цитрата натрия, нейтрализуют раствором едкого натра до pH 8,2 и извлекают кобальт эфирным раствором дитизона. Экстракты выпаривают с азотной кислотой и разлагают органическое вещество, нагревая остаток с концентрированной хлорной кислотой до полного обесцвечивания. Затем раствор трижды выпаривают досуха с раствором хлорида натрия, концентрированной соляной кислоты и, наконец, воды. Остаток чисто-белого цвета растворяют в воде и определяют кобальт спектрофотометрически нитрозо-К-солью. Этим методом 0,0003% кобальта можно определить с ошибкой 4%. Продолжительность определения сокращается, если вести определение с радиоактивным контролем Со в этом случае экстракция дитизоном не нужна. При обработке колонки 4 N раствором соляной кислоты элюат собирают последовательно фракциями по 2 мл, измеряя активность каждой фракции. Для определения кобальта отбирают фракцию, содержащую ббльшую часть кобальта. После выпаривания с соляной кислотой остаток растворяют в 2 мл воды и определяют кобальт спектрофотометрически. [c.205]

Индигокарминовый метод применен для определения кислорода в воде [29, 30]. В качестве растворов сравнения рекомендована имитирующая щкала [31], состоящая из растворов хлорида кобальта, хлорида железа(III) и сульфата меди. Индигокарминовый метод применен также для определения кислорода в столовых напитках [32]. [c.182]

Карбонат кобальта готовят прибавлением раствора бикарбоната натрия к кипящему раствору хлорида кобальта. Полученный осадок несколько раз иромывают встряхиванием с водой и фильтрованием до тех пор, пока последние промывные воды не будут давать реакции а ион хлора. Если желают точно учесть выход комплексной соли, то нужно делать определение кобальта в каждой порции карбоната кобальта. [c.180]

К нейтральному анализируемому раствору, содержащему около 0,25 г цинка и свободному от хлоридов, добавляют 6—8 г сульфата аммония, разбавляют до 250—300 мл и прибавляют 0,2 мл акролеина. В раствор пропускают сероводород 30 мин. и прибавляют 5—10 мл 0,02%-ного раствора желатины. Оставляют на 15 мин., осадок отфильтровывают и промывают холодной водой. Прибавление акролеина предупреждает соосаждение кобальта также в других случаях, например при определении цинка антраниловой кислотой [1161]. [c.63]

Выделение из бикарбонатного раствора [728]. К раствору, содержащему около 0,1 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 10 г бикарбоната натрия и 10 мл 30%-ного раствора перекиси водорода и разбавляют водой до 100 мл. В раствор погружают сетчатые электроды и ведут электролиз током 1,5—2 а и напряжении на электродах 3,5—4,5 в. Электролиз заканчивается через 1—2 часа. Относительнчя ошибка определения — около 1,5% при условии, что в вес осадка введена поправка на количество оставшегося в растворе кобальта (определение с нитрозо-К-солью) и учтен вес перешедшей в раствор платины. [c.92]

Фотометрическое определение кобальта нитрозо- -солью после экстракции дитизонатов и разделения хроматографией на бумаге [493]. Почву обрабатывают раствором соляной кислоты и экстрагируют кобальт и другие элементы из цитратного буферного раствора при pH 8,3 хлороформным раствором дитизона. Удаляют хлороформ выпариванием и разрушают дитизонаты азотной или хлорной кислотой при нагревании. Остаток выпаривают два-три раза с соляной кислотой, хлориды металлов растворяют в 6 N растворе соляной кислоты и разделяют медь и кобальт методом радиальной хроматографии на бумаге. Растворителем служит смесь ацетон — этилацетат — вода — соляная кислота (пл. 1,19) в соотношении 45 45 5 5. Кобальт идентифицируют на высушенной и обработанной ам(миак0м хроматО(Грам-ме опрыскиванием 0,1%-ным этанольным раствором рубеановодородной кислоты. Соответствующий сектор хроматограммы озоляют и определяют кобальт в растворе золы фотометрически нитрозо-К-солью. Предложено также концентрировать кобальт из солянокислых почвенных вытяжек посредством анионообменной окиси алюминия, пропитанной нитрозо-К-солью. Избыток нитрозо-К-соли после поглощения кобальта вымывают из колонки горячей азотной кислотой, а затем десорбируют кобальтовый комплекс нитрозо-К-соли пропусканием через колонку раствора серной кислоты. Далее в лолученном растворе определяют кобальт фотометрически [1378]. [c.211]

Довольно часто в качестве светофильтров используют растворы определенных веществ и их смесей в воде и в других растворителях, в том числе растворы бихромата калия, сульфата кобальта, аммиаката меди, п-нитрозоди-метиланилина, сульфата никеля, хлорида кальция, хлорида меди, нитрата неодима и смеси различных веществ. Такие фильтры позволяют выделять излучение в узких [c.146]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Для определения калия в воде служит кобальто-/нитритный метод. Этот метод не требует сложной и продолжительной операции отделения щелочноземельных металлов и выделения калия в виде его хлорида, в то же время он менее точен, чем хлороплатинатный. При малых содержаниях калия аписываемый метод дает даже более точные результаты, так как прокаливание хлоридов, необходимое при хлороплатиновом методе, хотя и крайне осторожное, но достаточное для полного удаления аммонийных солей, ведет неизбежно к потере калия вследствие летучести его хлорида. [c.69]

Исследована возможность применения данного метода для определения молибдена, олова, хрома, титана, ванадия, марганца, железа, свинца, кобальта, никеля, меди, цинка в природных водах различной минерализации от 2-10 до 36 г л. Использовали растворы, имитирующие состав природных вод с содержанием всех микропримесей от 10 до 10 мг л и основных макроком-нонентов (Са, Mg, Na, К) в виде хлоридов, концентрация которых изменялась в широких пределах (от О до 100 г/л), а также природные воды. Следует отметить, что изменение природы аниона (хлорид-, карбонат-, нитрат- и сульфат-ион) приводит к незначительным изменениям относительного стандартного отклонения (от 0,8 до 0,2). Тем не менее оптимальные условия спектрального определения методом тонкого слоя создаются при переводе макрокомпонентов в хлориды (относительное стандартное отклонение [c.126]

Выделение кал 1я кобальтнитритным методом производится таким образом к навеске рассола в 50—150 г, сокращенной выпариванием до 30—60 мл, не допуская выпадения солей, прибавляют 20—25 мл кобальтнитритного реактива. При помешивании немедленно или спустя некоторое время, в зависимости от содержания калия, выпадает желтый мелкокристаллический осадок К1МаСо(МОа)б НгО, не вполне определенного состава, содержащий обычно немного избыточного натрия. Дают раствору постоять ночь в темном месте, на холоде, затем отфильтровывают осадок и промывают его водой, содержащей немного осадителя. Фильтрат выбрасывают. Фильтр с осадком высушивают в термостате, осадок ссыпают на глянцевитую бумагу фильтр озоляют и слабо прокаливают в платиновом тигле присоединяют весь осадок и прокаливают тигель несколько минут при темнокрасном калении. При этом осадок разлагается его выщелачивают водой и нерастворимую темную окись кобальта отфильтровывают, промывают, фильтрат выпаривают в фарфоровой чашке досуха, прибавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты, чтобы перевести калий в хлорид, снова выпаривают. Остаток выщелачивают горячей водой, если надо — фильтруют и в растворе производят определение калия. [c.59]

М. С. Вревский [335] по предложению Д. П. Коновалова, пользуясь его методом [399], изучил теплоемкость водных и водно-спиртовых растворов хлорида кобальта при различных концентрациях соли и составах растворителя и при нескольких температурах. Им было установлено, что отклонения теплоемкости от аддитивности в сторону ее уменьшения происходит с тем большей интенсивностью, чем больше разбавление раствора, чем ниже температура и чем больше воды добавлено к этанолу. М. С. Вревский формулирует свое обобщение так уменьшение концентрации, понижение температуры и замещение спирта водой, изменяя в том же направлении цгет раствора, понижают его теплоемкость . Как мы видим, в случае растворов СоС1з изменения нх окраски позволяли наблюдать доминирование при данных условиях определенных гидратов. В заключение автор подчеркивает, что при изучении теплоемкости растворов необходимо иметь в виду, что понижение теплоемкости настолько же является функцией концентрации, как и температуры . Естественно, что в то время нельзя было идти дальше этих обобщений и попытку истолкования причины уменьшения Ср М. С. Вревский ограничивает предположением, что это 5 вление обусловлено увеличением активной роли воды в растворе . Мы подчеркиваем эти выводы, сделанные на рубеже столетий, так как они убедительно подтвер- [c.232]

В 1966 г. были организованы и оснащены две опытные лаборатории, одна при Грузинской зональной агрохимической лаборатории в Крцаниси и другая при Тбилисском сельскохозяйственном институте, в котбрых были пущены две поточные линии по определению марганца и меди, а в 1967 г.— еще две поточные линии по определению кобальта и цинка. Специальному конструкторскому бюро аналитического приборостроения поручена также разработка быстрых массовых методов определения гумуса, механического состава почв, гидролитической и обменной кислотности, обменного кальция и магния, хлоридов и сульфатов в водной вытяжке, Н2СО3 в водной вытяжке, сухого остатка, общей засоленности грунтовых, поливных вод и почвенных растворов, определения микроэлементов (марганца, меди, цинка, кобальта) атомно-абсорбционным методом. [c.114]

Методика определения. Отделение цинка и подготовка растворов для колориметрического определения. Взвешивают 0,1 г препарата (хлорида кобальта, нитрата кобальта и т. п.) с точностью до 0,00 1 г, растворяют в 10 лы воды и помещают в делительную воронку емкостью 100 мл. Раствор подкисляют 0,1 Л1Л разбавленной сериой жвслоты. Добавляют 0,5 мл 60%-ного раствора роданида аммония, 20 мл эфира и взбалтывают в течение 1 мин. После расслоения жидкостей водный слой сливают в другую такую же воронку, добавляют 20 мл эфира и взбалтывают в течение 1 м ин. После расслоения водный слой отбрасывают, а эфирный слой через верх воронки присоединяют к первой эфирной вытяжке. К эфирным вытяжкам приливают 3 мл раствора нитрозо-Р-солн и взбалтывают. После расслоения водный слой отбрасывают, а эфирный слой [c.218]

Тетраметилтиурамдисульфид предложен также для экстракционно-фотометрического определения кобальта [269]. Из галогенидов кадмия, ртути, железа, меди, серебра и некоторых других металлов наиболее устойчивые соединения с тетраметилтиурамдисульфидом образуют иодиды хлориды и бромиды дают непрочные продукты присоединения, разлагающиеся водой [270]. Однако взаимодействие тиурама с платиной(П, IV) приводит к образованию достаточно устойчивых соединений платины(П), содержащих во внутренней сфере нейтральные молекулы тиурама — PtL la и PtLg Ig [271 ]. [c.63]