Галоиды взаимодействие с веществом

Натуральный каучук и синтетические каучуки, полученные полимеризацией диеновых углеводородов, на каждую структурную группу в молекуле имеют по одной двойной связи и являются весьма реакционноспособными веществами. В соответствии с этим каучуки вступают в реакции присоединения и замещения. Они сравнительно легко взаимодействуют с галоидами, галоидоводородами, водородом, кислородом, озоном, серой, хлористой серой и другими веществами. [c.58]

Смысл операций, производимых по ходу анализа, сводится к следующему. При прибавлении перманганата к навеске вещества в серной кислоте, идет процесс энергичного разрушения (окисления) органической части мышьякового соединения, причем углерод окисляется в СО2, водород в Н О. При наличии связанного галоида в веществе, последний обычно переходит в свободное состояние (С , Вг и т. д.). Мышьяк при этой реакции количественно превращается в свободную мышьяковую кислоту. Для раскисления употребленного, избытка КМпО к смеси добавляют щавелевую кислоту, причем происходит следующее взаимодействие, сопровождающееся обесцвечиванием раствора [c.98]

Реакция (3) аналогична уже упоминавшейся реакции между этиловым спиртом и натрием. В то же время реакция (4) аналогична реакции (1) в обоих случаях галоид органического вещества взаимодействует с металлсодержащим соединением, причем движущей силой процесса является тенденция металла и галоида к отщеплению и образованию ионной соли (Ag+I и N 3+1 ). [c.29]

Исследованию процессов комплексообразования в неводных растворах были посвящены работы школы В. А. Плотникова, которые успешно развиваются и сейчас. Исследовалась электропроводность и другие свойства растворов в жидких галоидах, галоидоводородах, в расплавах солей и т. д. Работы этой школы показали, что в результате химического взаимодействия образование электролитных растворов возможно и в тех случаях, когда растворенные вещества в смеси образуют солеобразные продукты. Кроме того, большой заслугой этой школы является исследование электропроводности концентрированных растворов и расплавов. Ее работами было также показано большое значение химического взаимодействия. [c.10]

Эффективные способы использования твердых топлив для производства химических продуктов и материалов могут быть найдены также при воздействии радиационных излучений, взаимодействием различных веществ (газов, водяных паров, галоидов и др.) со сверхтонкой угольной пылью в струе плазмы, путем воздействия короны, создаваемой при весьма высоких напряжениях и частотах с расчетом на то, что в конечном счете сочетанием химии и энергетики будут созданы процессы, сырьем для которых явится только уголь, вода и воздух. [c.15]

Для веществ, содержащих водород в меньшем количестве, правильное определение элементов удается, если к навеске добавить небольшое количество воды (3—5 мг). Следует, однако, учесть, что взаимодействие вещества с водой может произойти еще на холоду, т. е. до начала термического распада. Тогда, взаимодействуя с водой, хлорсилан переходит в полимерный силоксан, а последний уже не может быть количественно окислен одним только кислородом. Свободный галоид может взаимодействовать с окисью хрома, однако он образуется лишь при термическом распаде соединений первой группы и не образуется при разложении веществ второй группы. [c.64]

Все соединения галоидов друг с другом могут быть получены путем непосредственного взаимодействия элементов. Они являются веществами сравнительно малоустойчивыми и чрезвычайно реакционноспособными. По межгалоидным соединениям имеется монографическая сводка. [c.277]

Помимо галоида и галоидоводорода, олефины могут присоединять и другие вещества. Особенно большое значение имеют реакции взаимодействия этилена, пропилена и высших олефинов с бензолом Б присутствии хлористого алюминия или фтористого водорода, так называемые реакции алкилирования. При взаимодействии бензола с этиленом получают этилбензол, применяемый для производства стирола, а взаимодействием пропилена с бензолом—кумол. Способ переработки кумола в ацетон и фенол СХЕМА II ) описан в литературе [11]. [c.359]

Очевидно, галоид в а-положении к карбоксильной группе влияет на ее кислородные атомы, уменьшает в целом полярность молекулы эфира и тем самым снижает межмолекулярные взаимодействия вещества с жидкой фазой. [c.45]

В других случаях, как было сказано, нарушение точных стехиометри-ческих отношений может быть обусловлено присутствием посторонних веществ, которые взаимодействуют с реактивом так же, как определяемое вещество. Так, очевидно, путем титрования азотнокислым серебром, как это было рассмотрено, нельзя определить концентрации ионов хлора в присутствии других ионов галоидов или анионов 8" , [Ре (СЫ) ] " г т. п. Нельзя также оттитровать рабочим раствором щелочи уксусную кислоту, если в растворе СНдСООН присутствует серная кислота или соли алюминия. [c.267]

Однако, если атомы водорода в молекулах этих соединений замещены атомами галоидов, то ситуация резко изменяется. Так, замена Н на F приводит к тому, что поверхностная активность органического вещества оказывается выше на границе раствор/ воздух, а замена Н на С1, Вг или I приводит, наоборот, к более высокой поверхностной активности на границе раствор/ртуть, причем эффект возрастает при переходе от хлора к брому и далее к йоду. Полученные результаты указывают на то, что специфическое взаимодействие с поверхностью ртути растет в ряду F< < H< i< Br< I. Причиной этого является усиление в том же ряду донорно-акцепторного взаимодействия между органической молекулой и поверхностью ртути, при котором электроны с атомов С1, Вг и I могут переходить на уровни зоны проводимости металла. Поэтому одновременно с увеличением поверхностной активности происходит соответствующее изменение сдвига потенциала нулевого заряда А д=о, вызванного адсорбцией органического вещества уменьшение положительного, а затем рост отрицательного значения Д д=о. [c.42]

Н. А. Каблуков (1891), основываясь на гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, считал, что нельзя рассматривать раствор как систему, в которой отсутствует взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. В отличие от Аррениуса Каб 1уков утверждал, что ионы растворенного вещества взан модей-ствуют с водой, образуя химические соединения — гидраты, В работе сСоврсмен-ные теории растворов (Вант-Гоффа и Аррениуса) в связи с учением о. химическом равновесии И. А. Каблуков писал ...по нашему мнению, вода, разлагая молекулы растворсииого тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся п состоянии диссоциации, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки показало правоту взглядов русского ученого. [c.112]

Белый фосфор в небольших (относительно взятой хлорокиси) количествах растворяется без заметной реакции, но в больших пропорциях реагирует со взрывом. Мышьяк и сурьма взаимодействуют гораздо менее энергично, а красный фосфор вообще не реагирует. Сера, галоиды и многие органические соединения растворяются в хлорокиси ванадия. Парафиновые углеводороды и их галоидопроизводные обычно не реагируют с хлорокисью ванадия, но смешиваются с ней во всех отношениях. Альдегиды реагируют энергично. Хлорокись ванадия реагирует даже со следами воды, образуя твердое вещество, окрашенное в красный цвет. [c.106]

При реакции вторичных аминов с хлортрифторэтиленом первыми продуктами взаимодействия являлись третичные амины, имеющие а, а-дифтор-структуру. Однако при употреблении избытка амина и некотором изменении условий происходила и дальнейшая реакция. Полагаем, что эта реакция протекала в несколько стадий. В первой стадии, которая наступала быстро и с выделением тепла, вторичный амин присоединялся к олефину. Последующие реакции, гораздо более медленные согласно этой гипотезе, осуществлялись за счет последовательной потери НХ и присоединения диалкиламина к конечным олефинам. Этот процесс продолжался до тех пор, пока весь галоид не был удален и пока не образовался конечный продукт тетракис-(диалкиламино)-этилен. Это вещество легко присоединяло галоид с образованием твердого солеобразного вещества, растворимого в воде и содержащего галоид, который можно было осадить нитратом серебра. [c.239]

Присоединение галоидов. Этилен легко взаимодействует с хлором и бромом. Эти реакции идут настолько энергично и быстро, что напоминают по скорости ионные реакции неорганических веществ [c.40]

Простейший способ синтеза органических фторидов, который заключается в непосредственном замещении атома галоида на фтор действием одного только фтористого водорода, оказался эффективным лишь для немногих примеров. В общем случае необходим катализатор, которым могут служить галогениды тяжелых металлов. При этом неясно, играют ли эти вещества роль истинных катализаторов или же фторирование осуществляется фторидами тяжелых металлов, образующимися при взаимодействии галогенидов металлов с фтористым водородом [c.44]

С химической стороны все три нитрозилгалогенида характеризуются легкостью отдачи своего галоида другим веществам. В частности, для фтористого нитрозила весьма характерно взаимодействие с кремнием, бором и красным фосфором, которые в парах FNO воспламеняются.- Продуктами реакций являются соответствующие фториды и окись азота. При медленном смешивании FNO с OF2 реакция идет по схеме FNO + OF2 = Оа -f NF3, а быстрое смешивание обоих газов сопровождается взрывом. Описаны двойные соединения FNO с фтористым водородом — FNO 3HF (т. кип. 94) и FNO-6HF (т. кип. 68 °С). [c.421]

Другим способом, применяемым для этой цели, является взаимодействие веществ в парообразном состоянии. Соотношение олефина и галоида следует регулировать таким образом, чтобы в реакционной смеси не было большого избытка галоида. В случае этилена эта предосторожность не необходима, но хло р-и бромпроизводные пропилена и бутиленов более чувствительны к действию избытка свободного галоида. Удобнее проводить реакцию следующим образом предварительно приготовляют смешением олефина с галоидом некоторое количество жидкого галоидопройзводного, яосле чего в этот продукт пропускают при сильном охлаждении газообразный олефин. Затем в смесь осторожно вводят хлор или бром с такой скоростью, чтобы галоид никогда не находился в избытке. В этих условиях реакция замещения водорода галоидом сводится к минимуму [c.35]

В старых способах получения четыреххлористого углерода (Кольбе, Гофман) исходным веществом является сероуглерод, который в присутствии переносчиков галоида, например пептахлорида сурьмы, хлорида алюминия, иода и т. п., взаимодействует с хлором, образуя четыреххлористый углерод и хлористую серу [c.282]

Бромистая фенилртуть выделяется при этой реакции в достаточно чистом виде и взаимодействием с бромоформом и грег-бутилатом калия в бензоле может быть снова превращена в исходное вещество. Реутов и Ловцова (1960), которые впервые описали эту реакцию, считали, что она протекает путем внедрения дпгалоидкарбена в связь ртуть—галоид. Однако исследования Зейферта (1962) показывают, что реакция бромистой фенилртути с хлороформом и грег-бутилатом калия иредстав-ляет собой просто нуклеофильное замещение бромидного иона трихлор-метильным анионом [c.18]

НИМИ наблюдается совершенно ясное отличие. Сильно электроотрицательные элементы, такие, как галоиды, образуют нестойкие и крайне реакционноспособные окислы, поэтому они неспособны существовать в полимерном состоянии. Элементы первой группы не дают полимерных соединений ввиду того, что они одновалентны. Они могут в отдельных случаях образовать соединения с небольшим коэффициентом полимеризации в результате донорно-акцепторного взаимодействия. Элементы II—VIII групп уже способны давать различные полимерные соединения. В табл. 2 приведены энергии связей, типичные для гетероцепных полимеров. Эти величины весьма значительны и во многих случаях превосходят энергии связей гомоцепных полимеров. Поэтому, в большинстве случаев гетероцепные полимеры являются прочными, очень твердыми и высокоплавкими веществами. [c.405]

Многие исследователи применяли для идентификации сульфокислот некоторые производные тиомочевины. При взаимодействии тиомочевины с веществами, содержащими подвижный "галоид, образуются соединения, называемые алкилтиуронхлори-дами или хлоргидратами 5-алкилизотиомочевины [c.305]

При взаимодействии галоидного соединения жирного ряда, содержащего группировку > СНС1, с веществом, способным связывать хлористый водород или реагирО Нать с ним, реакция может сопровождаться образованием ненасыщенного соединения при попытке заменить галоид другой группой может наблюдаться образование большего или меньшего количества ненасыщенного соединения, если строение галоидного соединения благоприятствует отщеплению галоидоводорода. При сравнимых экспериментальных условиях тенденция к образованию ненасыщенных соединений проявляется сильнее, если галоид присоединен к третичному атому углерода и слабее в случае соединений, содержащих группировку —СНгХ (X — галоид). В качестве примера можно упомянуть третичный иодистый бутил. При действии иодистого серебра, цианистого серебра, аммиака, циановокислого серебра или натриевых производных эфиров ацетоуксусной или малоновой кислоты на иодистый бутил основным продуктом реакции является бутилен, причем образуется очень мало или вовсе не образуется продуктов замещения. При действии тех же веществ на галоидный п- или изобутил реакция идет преимущественно в сторону образования продуктов замещения галоида. [c.468]

Сульфоксиды обычно обладают основными свойствами, что выражается в их способности к взаимодействию с хлористым водородом с образованием веществ типа RR S(OH) l. Описаны таклсе нитраты общей формулы RR S(OH)NOa, полученные при окислении диалкилсульфидов азотной кислотой. При действии бромистого или иодистого водорода на сульфоксиды образуются дибромиды или дииодиды, идентичные с продуктами того же состава, IIOлyчaющими я при присоединении галоидов к сульфидам 9. [c.515]

В технике хлорирование в огромном большинстве случаев осуществляется прямым де 1ствнем газообразного хлора. Вещества, которые при температуре реакции находятся жидком состоянии, обычно обрабатываются газообразным хлором без добавления растворителя, как это, например, описано выще для бензола твердые же вещества должны, как правило, растворяться в подходящем растворителе или суспендироваться. Конечно, следует применять только такие растворители, которые в данных условиях не взаимодействуют с. члором или взаимодействуют с ним лишь с трудом. Из неорганических жидкостей в качестве растворителей применяются вода и концентрированная серная кислота, а цз органических — главным образом четыреххлористый углерод, тетрахлорэтан. нитробензол, о-дихлорбензол, трихлорбензол и ледяная уксусная кислота. Всегда следует следить за тщательностью перемешивания, так как оно обеспечивает равномерность действия галоида и более полное его исполь-зопанце. Лучше вводить хлор в возможно более тонко распределенном состоянии, пропуская его предварительно через цилиндр из пористого материала. Кроме того, рекомендуется, особенно когда хлор трудно поглощается, применять высокий и сравнительно узкий сосуд, чтобы газ проходил через лозможно более высокий столб жидкости. [c.64]

Хлор, бром, иод, фтор с ионом циана образуют галоидные соединения. Их получают обычно действием галоидов на цианистый калий или натрий в присутствии сернокислого цинка, Галоидоциа-ны — бесцветные, чрезвычайно токсичные вещества с чесночным запахом. Их водные растворы медленно реагируют с серебряными солями, но легко взаимодействуют с щелочами. Они отличаются большой реакционной способностью и в связи с этим нм.и широко пользуются для введения циан-группы при синтезе нитрилов и изонитрилов. По своим токсическим свойствам галоидоцианы не менее токсичны, чем синильная кислота. Учитывая же, что оба иона в этих соединениях относятся к группе токсичных, нужно ожидать, что действие их на организм может быть более токсичным, чем ПСЫ. Поэтому как при получении галоидных соединений циана, так и при применении их в неорганическом и органическом синтезах нужно обязательно принимать особые меры предосторожности. [c.57]

Рядом с аммиаком нельзя хранить галоиды, так как прн их взаимодействии образуются взрывчатые вещества. Хлористые, бромистые, иодистые соли опасно хранить рядом с легкоокисляющи-мися жидкостями (спиртом и т. п.), взаимодействуя с которыми, они образуют взрывоопасные смеси. [c.340]

Значительно более чистые р-хлорэфиры получаются по методу, разработанному М. В. Лихошерстовым и В. А. Скляровым [8, 17], в котором вместо свободных галоидов применяются галоидсодержащие вещества М-хлорамиды. Метод основан на взаимодействии спирта с К-галоидамидами в присутствии олефинов. По мнению авторов, первой стадией реакции является взаимодействие Н-хлор-амида со спиртом, при этом образуется эфир хлорноватистой кислоты, который затем реагирует с олефином. [c.165]

Существующие в растворе молекулярные соединения ароматических углеводородов с галоидами полярны, как следует из измерений диэлектрической поляризации [144]. О степени взаимодействия между галоидом и электронодонорной молекулой дает наглядное представление величина отклонения опытных значений диэлектрической поляризации растворенных веществ от вычисленных по аддитивности. Как видно из работы Я. К. Сыркина и В. М. Казаковой [145], при переходе от ароматических углеводородов к более сильным азотистым основаниям наблюдается гораздо больпшй эффект. Раствор иода в пиридине хорошо проводит ток [146, 147] (ср. стр. 29). [c.213]

Эффект повышения растворимости авторы приписали взаимодействию между компонентами раствора, выражающемуся в образовании водородной связи между электронодонорным атомом и атомом водорода галоидного производнох-о (ВдК...НСНа1з). С увеличением числа атомов галоида повышается подвижность оставшихся в молекуле атомов водорода (см. стр. 129). При замещении же последнего из них на галоид исключается самая возможность возникновения водородной связи. Понятно, что повышение растворимости наблюдается и в том случае, когда органические вещества электронодонорного типа растворяют в галоидных производных метана [73]. [c.288]