Диаграммы состояния жидкость жидкость

Рис. 6.Й. Диаграммы состоянии жидкость — жидкость (о,б) и жидкость — кристалл (е)

Рис. 10.2. Диаграммы состояния жидкость — жидкость (а—в) и жидкость — крк

Основная сетка диаграмм состоит из горизонтальных линий постоянного давления (р, абс. ат) и вертикальных линий постоянной энтальпии (i, ккал кг). На сетке жирной линией нанесена пограничная кривая жкп, состоящая из двух частей кривой жк, характеризующей состояние жидкости, и кривой пк, характеризующей состояние насыщенного пара. Между этими двумя кривыми проведены из критической точки к линии постоянной сухости пара кх (х, кг кг). Удельные объемы v, м кг) показаны в области жидкости линиями ОБ, а в области пара О Б В. [c.70]

В работе [15] определены диаграммы состояния системы жидкость — твердое вещество для антрацена — фенантрена — карбазола. На рис. 73 представлена проекция поверхности ликвидуса этой системы. Отмечено существование эвтектики и нескольких перитектик, включая перитектику Р ,2,з. кристаллизующуюся при 98—100°С и содержащую 13—15% антрацена, 75—73% фенантрена и 11—12% карбазола, а также перитектику кристаллизующуюся при [c.301]

Например, критическая точка (точка критического состояния на диаграмме состояния газ- жидкость) характеризуется условием [c.20]

На рис. 4.1 представлены диаграммы состояния смесей жидкостей второго типа, к которым относятся и смеси ацетон — бензол, бензол — хлороформ. Рис. 4.1, а и в отражают зависимость давления насыщенного пара каждого компонента (/зд, Ре) и суммарного давления (р) от состава раствора. На рис. 4.1,6 и г представлены зависимости составов жидкой (нижняя кривая) и паровой (верхняя кривая) фаз от температуры. [c.32]

Каждая фаза характеризуется своим уравнением состояния Р(р, Т, У) = 0. Следовательно, в качестве независимых можно выбрать любые две из указанных переменных. Обычно выбирают р и Г. На рис. 4.1 представлена плоская р—Т — диаграмма состояния, каждая точка которой выражает условия (р и 7), при которых находится равновесная система. Вся диаграмма разбита на несколько областей значения р и Г в каждой из них отвечают равновесному существованию определенной фазы (жидкость, твердое вещество, пар). В каждой из этих областей /=2 и можно изменять и давление, и температуру. Число фаз при этом не изменится. [c.155]

Каждая фаза характеризуется своим уравнением состояния Р р, Т, У)=0. Следовательно, в качестве независимых можно выбрать любые две из указанных переменных. Обычно выбирают р и Г. На рис. 3.1 представлена плоская р—Г—диаграмма состояния, каждая точка которой выражает условия (р я Т), при которых находится равновесная система. Вся диаграмма разбита на несколько областей значения р и Т в каждой из них отвечают равновесному существованию определенной фазы (жидкость, [c.92]

Рис. 24. Диаграмма состояния для жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью (схема)

Три различных действительных и положительных значения корней Хг>Хз> X, возможны лишь при / < 3. Решения X,, Х устойчивы, неустойчивый корень Хз находится на убывающей ветви g X). Получилась картина, сходная с описанной для контура с диодом. Еще более поучительно сходство с диаграммой состояния газ — жидкость. При этом концентрация X играет роль плотности величина g соответствует давлению р, а величина / соответствует температуре НТ. Получаем [c.506]

Для расчетов технологических процессов, в которых важную роль играют процессы теплообмена, сопровождающиеся изменением фазового состояния вещества, широкое распространение получили диаграммы состояния (рис. 4), представляемые в координатах Т 8 (температура - энтропия). Кривая раздела фаз с максимумом в критической точке (кр) вещества делит поле диаграммы на зоны существования одной только жидкой фазы (ж), равновесной смеси жидкости и насыщенного пара вещества (ж + нп), перегретого пара (пп) и газа (г). Правая ветвь кривой раздела фаз соответствует состоянию насыщенного пара данного вещества. [c.26]

Впрочем, изученные уже нами диаграммы состояния жидкостей, частично растворимых одна в другой, а также диаграммы давления пара и точек кипения жидких систем тоже могут быть выведены из термодинамических соображений. В нашей книге мы все термодинамические выводы опускаем и отсылаем читателя к литературе [1] и, кроме того, к курсам физической химии и химической термодинамики. [c.40]

При повышении температуры взаимная растворимость двух жидкостей может как увеличиваться, так и уменьшаться. В первом случае диаграмма состояния б удет иметь вид, представленный на рис. XII. 1. На этом рисунке поле, отвечающее смеси находящихся в равновесии жидкостей, ограничивается бинодальной кривой В КА. Поле вне бинодальной кривой отвечает гомогенным растворам компонентов друг в друге. При повышении температуры жидкости, находящиеся в равновесии, будут сближаться друг с другом по составу и Ж для температуры и Ж + Жа для температуры которая выше температуры В конце концов обе жидкости, находящиеся в равновесии, станут тождественными. Фигуративная точка К, отвечающая этому состоянию, называется верхней критической точкой растворения, точнее — верхней критической точкой, а температура, соответствующая ей ( к),— критической температурой растворения. Ниже критической точки левая часть диаграммы ВВ К) соответствует растворам А в В, аналогично правая часть — растворам В в А. Область диаграммы выше критической точки соответствует полной взаимной растворимости жидкостей. [c.141]

Рнс, 35.3. Диаграммы состояния жидкость — пар, при давлении 760 мм рт. ст, [c.172]

На горизонтальных осях диаграмм отложены значения энтальпии I, а на вертикальной— значения постоянного давления насыщенных и перегретых паров р. Жирной линией нанесена пограничная кривая ЖКП, состоящая из двух частей кривой ЖК, характеризующей состояние жидкости, и кривой ПК, характеризующей состояние насыщенного пара. Между этими кривыми проведены из критической точки к линии постоянной сухости пара КХ (X, кг/кг). Удельные объемы (у, м кг) показаны в области жидкости линиями ОБ, а в области пара О Б В, [c.91]

Рис. 120. Диаграмма состояния системы жидкость—жидкость (нижняя критическая температура смешения).

Рис. 35.5. Диаграмма состояния жидкость — пар для системы бензол — толуол (750 мм рт. ст.). Простая перегонка.

Рис. 56. а — диаграмма состояния системы жидкость—-пар при температурах 2 и выше критической температуры компонента В, б — мольные объемы жидкой и газообразной фаз при температуре t2 [c.215]

Рис. 57. а — диаграмма состояния системы жидкость — пар при температуре выше критической в случае образования азеотропной смеси б— мольные объемы жидкой и газообразной фаз при той же температуре [c.217]

Кривые зависимости температур кипения от состава жидкой фазы на диаграммах состояния располагаются ниже кривых температур кипения, как функций состава пара. Нагревание жидких смесей приводит к изменению их состояния от жидкого к парообразному в общем случае с прохождением через двухфазную область. В экстремумах превращение жидкости в пар и наоборот протекает при постоянной температуре. Температура кипения азеотропных смесей изменяется с изменением давления. [c.208]

Рис. 55. Примеры диаграмм состояния систем жидкость — пар, когда температура кипения проходит через а — мини.мум б — максимум

Но как же получается холод Как же цех, в который подается лишь пар, электричество и обычная водопроводная вода, способен превратить газы в жидкость Поэтому мы с большим вниманием выслушали лекцию технолога о различных холодильных. машинах, о цикле Линде, о диаграммах состояния жидкости и газа, о критических температурах и других малопонятных вещах, о... весьма мало продвинулись в понимании сути дела. Видя наше затруднение, технолог сказал Наш цех — это как бы увеличенный во многие тысячи раз домашний холодильник ЗИЛ . Раз- [c.98]

Рис. 5. Диаграмма состояния жидкость — пар системы гидразин — вода [31], Давление (в.кПа) /- 100-102,5 2-72,2 3-36,4 4-16.

Между этими двумя крайними случаями лежит переходная область, которая отвечает по температуре переходу от ограниченной к полной совместимости для несшитого полимера и которая на диаграмме состояния системы жидкость (растворитель) —- сшитый полимер характеризуется резким перегибом кривой совместимости, как [c.28]

Рис. VI. 11. Диаграмма состояния жидкость — пар многокомпонентной смеси в критической области [134

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (7 = ons(), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, П(П1) — реальный раствор с незначительным положите/ ьнь м (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) - реальный раствор со значительным положительным (отрицательным стклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых рг зльных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные I )чки п и h соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2+ 1 =0). Та из дв ч жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С =2—1 + 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ — термодинамически устойчивое состояние веще-стпа, промежуточное по своим свойствам между жидким состоянием и кристаллическим. На диаграмме состояния Ж- к. всегда имеют четкую замкнутую область устойчивого существования. Известно около 3000 органических веществ, способных к образованию Ж- к. Молекулы этих веществ имеют удлиненную форму, а наличие боковых ответвлений сокращает область существования Ж. к. Для Ж. к. известны две структурные формы существования 1) нематическая форма, при которой молекулы вытянуты параллельно друг другу, и 2) смектическая форма, в которой молекулы образуют слои, располагаясь перпендикулярно к плоскости этих слоев. Некоторые коллоидные системы, например водные растворы мыл, дают образования типа Ж. к., называемые лиотропными. По мере увеличения количества растворителя система становится сначала смектической, затем нематической и, наконец, переходит в изотропную жидкость. В смектических мыльных растворах молекулы мыла образуют двойные слои, обращенные полярными группами к воде, выполняющей роль прослойки между этими двойными слоями. Наличие такой структуры объясняет моющее действие мыльных растворов. Исследование Ж- к. имеет важное значение для теории строения вещества и представляет большой интерес для техники, био-логин медицины. [c.97]

В главе IV была рассмотрена диаграмма состояния однокомпонентной системы в координатах Т, р. На рисунке 30 воспроизведена эта диаграмма для чистого растворителя. Точка О — это тройная точка линии ОА, ОВ, ОС — это соответственно линии равновесия твердое — пар, жидкость — пар, твердое — жидкость. Пусть в точке Е давление равно 0,1 МПа. Следовательно, в точке ) растворитель кипит, а в точке Е затвердевает. Вследствие очень большой крутизны линии ОС температура затвердевания практически совпадает с температурой тройной точки. [c.150]

Кривая 3 передает охлаждение смеси с большим содержанием В 60% А и 40% В, и поэтому кристаллизация А начнется при еще более низкой температуре. Вид кривой не отличается от рассмотренной для сплава с 75% А. Вообще охлаждение расплавов всех составов, содержащих больше 45% А, характеризуется кривыми, подобными кривым 2 или 3. Лишь для состава, точно отвечающего 45% А, т. е. точке Е, кривая охлаждения 4 имеет такой же вид, как для чистого вещества. Эта эвтектическая смесь имеет самую низкую температуру плавления. Соединив на диаграмме состояния точки, отвечающие площадкам и изломам на кривых охлаждения, получим линию Т1Е, которая называется линией ликвидуса. При температурах выше этой линии существует только однородная жидкость (область I). Линия ликвидуса Т Е показывает зависимость температуры плавления сплавов от состава и отвечает равновесию между кристаллами А и жидкостью. Горизонтальная прямая ТеТе называется линией солидуса. При температурах ниже этой линии существуют лишь твердые фазы (А и В) и отсутствует жидкость (область IV). Область II, ограниченная кривой Т Е, осью ординат и прямой ТеТе, отвечает двухфазным смесям кристаллы А+ +жидкость. Любой точке Я этой области, например, при температуре Тп соответствует равновесный расплав строго определенного состава — в данном случае содержащий 55% А. Это показывает перпендикуляр, опущенный на ось составов из точки пересечения горизонтали ТвЯЗ с линией ликвидуса. Отношение между массой твердой фазы /Птв и массой оставшейся жидкости т в двухфазной области передается правилом рычага [c.90]

Рассмотрение приведенного ниже примера (см. рис. 3, где ход разделения показан жирным пунктиром) поясняет применение треугольных диаграмм. состояния для расчета разделения мета- и нараксилолов процессом экстрактивной кристаллизации. Охлаждение смеси равных количеств изомерных ксилолов (рис. 3, точка 1) до —48° приводит к выделению кристаллов чистого нараксилола и получению (согласно рис. 1) жидкости, содержащей 80% метаксилола (точка 2). После удаления кристаллов к маточному раствору добавляют [c.55]

На рис. 23-1 представлена диаграмма состояний газ - жидкость-твердое тело. Точка А является тройной в ней в равновесии одновременно находятся газ, жидкость и твердое тело, что соответствует правилу фаз Гиббса. Действительно, для однокомпонентной системы К = 1, Ф = 3 (для точки А), и число степеней свободы [c.293]

Рассмотрим диаграмму состояния (рис. 13) применительно к системе Ж—Г, т. е. как диаграмму кипения двух несмеши-вающихся жидкостей при заданном общем давлении (например Р= атм). Переход от легкой фазы (Г) к более тяжелой (Ж) или обратный переход здесь соверщается аналогично системе Ж — Т. Точки а и Ь соответствуют температурам кипения или конденсации чистых веществ Л и В системы безвариантны. Точка е соответствует температуре кипения такой механической смеси двух жидкостей, которая образует паровую фазу одинакового состава с жидкой, причем температура кипения (или конденсации) смеси ниже, чем отдельных компонентов. Это свойство используется в химической технике, в частности, при перегонке органических жидкостей с водяным паром. [c.66]

На фиг. 277 приведена диаграмма состояния для воды в области, прилетающей к тройной точке О (р = 4,6 мм рт. ст. I = 0,0075° С). На диаграмме нанесены кривые равновесия между жидкостью и ее паром (ОЛ), между жидкостью и льдом ОВ) и между льдом и паром льда ОС). Непосредственно из диаграммы очевидно, что если понижать температуру пара при постоянном давлении, значение которого меньше давления в тройной точке, то при достижении кривой равновесия ОС лачнется процесс превращения пара в твердое ссх таяние, или, как его еще называют, процесс десублимации. Если же вести процесс охлаждения шара при давлении, превышающем давление в тройной точке, то по достижении кривой равновесия ОА водяной пар будет превращаться в жидкость и при дальнейшем понижении температуры жидкость охладится до температуры затвердевания (достигнет равновесной кривой ОВ), после чего начнет образовываться лед уже из жидкости, а не из пара. [c.411]

Типичная диаграмма состояния системы из двух НЖК приведена на рис. 5.5. Фазовые поля а и принадлежат твердым растворам на основе каждого из компонентов, образующим эвтектику. Плавление твердых растворов сопровождается образованием нематического раствора, переходящего при дальнейшем повышении температуры в изотропный. Фазовые поля N и I разделены узкой областью ограниченной смешиваемости нематического и изотропного растворов. Вид диаграммы состояния аналогичен диаграмме типа I по Розебому для равновесия кристаллы — изотропная жидкость с эв-тектоидным распадом непрерывного твердого раствора [8, с. 455]. [c.119]

На наш взгляд, интересным является объяснение ступенчатой гибели радикалов возникновением жидкофазных областей при повышении температуры, данное в работах [525, 526]. В этом случае стационарные койцентрации радикалов в изотермических условиях должны определяться диаграммой состояния жидкость — твердое тело для данного вещества и имеющихся в нем примесей. [c.166]

На рис. 6.11, б изображена диаграмма состояния системы ТЬОг—510г, линия ликвидуса которой имеет тот же характер, что и в системе иОг—510г. В тройной системе СОг—5Юг—ТЬОг (при 7 >2000°С) существует область несмешиваемости в жидком состоянии, которая связывает области несмешиваемости, присутствующие в двойных системах иОг—510г и иОг—ТЬОг [61]. Из рис. 6.11, в видно, что твердой фазой, находящейся в равновесии с жидкостью, для большей части системы является однофазный (и, ТЬ)Ог-твердый раствор для большей части системы температура ликвидуса лежит [c.249]

Газожидкостные реакции. В принципе подходы к исследованию систем газ — жидкость и многофазных жидкостных систем не отличаются один от другого. Если имеется фазовая диаграмма состояний и обеспечено энергичное перемешивание, то с известным приближением кинетические исследования можно проводить в описанной выше аппаратуре, что обычно и делается. Однако даже учет фазового состояния не дает возможности избежать ошибок в кинетических исследованиях. Причина этого состоит в том, что реакционной средой в любой газожидкостной реакции является жидкость, т. е. на поверхности катализатора реакция происходит между жидкостью и расстворенным в ней газом. Из-за поверхностного натяжения жидкость заполняет поры пористых катализаторов или покрывает поверхность монолитных, поэтому, когда частица катализатора попадает в газовый пузырь, доступ реагентов к ней прекращается. Следовательно, в зависимости от гидродинамической обстановки в системе газ — жидкость может измениться среднее фактическое время взаимодействия катализатора с реагентами. Поэтому для выяснения истинной кинетической картины реакций, протекающих в системах газ — жидкость, эксперимент надо вести с раствором газообразного реагента в жидкости, замеряя концентрацию реагирующего газа в растворе. [c.199]

На диаграмме состояния праведема также кривая изменения температуры стеклования полимера Т" в зависимости от содержания жидкости. При температуре кипения растворителя точка стеклования отвечает концентрации х . При температуре Го и содержании жидкости дго полимер находится еще в стеклообразном состоянии. Для этой температуры точка стеклования находится при иррациональном составе, т. е. в области, где однофазный раствор уже не может существовать. Поэтому при сорбции жидкости вплоть до равновесного-содержания ее Хо в полимере не могут происходить в заметной степени какие-либо фазовые или структурные преобразования. Но если повысить температуру, например, до Ти то при насыщении жидкостью, т. е. при концентрации Х, система окажется уже в области высокоэластического состояния, где благодаря сегментальной подвижности макромолекул могут пройти процессы релаксации внутренних напряжений и в некоторых случаях кристаллизация и рекристаллизация, поскольку точка стеклования лежит при более низком содержании жидкости х . Не исключено, что для некоторых систем при высоких температурах состав X может соответствовать Точке перехода из высокоэластического состояния в вязкотекучее, но Такие предельные случаи е являются непосредственным предметом- нашего исследования. [c.22]

Высокое давление действует прежде всего на электронные оболочки атомов и молекул, что по существу и определяет химическую реакционную способность веществ. Это означает, во-первых, что в области высоких давлений химикам следует ожидать существенного изменения химической активности соединений. Во-вторьк, подсказывает им, что для понимания процессов при высоких давлениях необходимо знать диаграммы состояния, т. е. зависимости температура-давление. При повышении давления, как известно, поведение газа отличается от идеального состояния повышается его растворимость, занимаемый объем уменьшается, возрастает скорость реакций. При давлениях 10 -10 бар исчезает различие между жидкостью и газом, а при 10 -10 бар-различие между твердой фазой и газом. Вследствие сильного сжатия атомов электронные оболочки деформируются, [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология