Нитраты спектрофотометрическое

Как видно из рис. 8, комплекс тория с ализарином S подчиняется закону Бера и поэтому может использоваться для спектрофотометрического определения тория. Для построения приведенной прямой готовят серию стандартов путем смешивания различных количеств нитрата тория с 3,9 мг ализарина [c.81]

Методика [321] включает сплавление песка с бифторидом калия и отделение нерастворимых осадков фторидов тория и р. 3. э. центрифугированием, растворение их в насыщенном растворе нитрата алюминия, экстракцию тория окисью мезитила с последующим вытеснением его из этого растворителя в воду и, наконец, спектрофотометрическое определение тория тороном . [c.190]

После перехода меди в комплекс светопоглощение становится постоянным. В этой точке на кривой титрования появляется резкий перегиб. На рис. 3 показана кривая автоматического спектрофотометрического титрования, полученная при прямом титровании тория стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора— нитрата меди. [c.70]

Следует отметить, что при восстановлении нитратов в присутствии нитратредуктазы не наблюдалось образования ни ЫОг, ни N0. В пользу вывода об образовании парамагнитного Мо(У) мономера свидетельствует наблюдавшийся в работе [134] слабый сигнал ЭПР Мо(У) от растворов, содержащих Мо(У) и тартрат. Спектрофотометрическое исследование этих растворов указало на наличие равновесия между мономерами и димера ми [c.314]

Известный метод отделения нитратов основан на том, что нитраты бария и серебра растворимы. Это позволяет отделить осаждением анионы, образующие с барием и серебром нерастворимые соли. С помощью сульфата серебра можно отделить хлориды от нитратов. Этот метод применен для удаления мешающих примесей при определении нитратов в растворах гальванических ванн [5]. В этой работе в качестве осадителя использовали смесь хлорной кислоты и перхлоратов бария и серебра, компоненты которой не мешают последующему спектрофотометрическому определению нитратов. Раствор реагента приливают по каплям до тех пор, пока не перестанет выделяться осадок. Через 1 ч или более раствор фильтруют, промывают три раза водой и объединенный раствор, содержащий фильтрат и промывные воды, анализируют. [c.119]

Нитрат можно экстрагировать с помощью тетрафениларсоний-хлорида [17]. При pH = 1—2 экстракция хлороформом составляет 95—99%- Метод экстракции применен в спектрофотометрических методиках определения нитрата. [c.121]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

СВБ культивировали на среде Постейта, ДБ на среде Шлеге-ля, куда в качестве основного источника углерода вносили бензойную кислоту в концентрации 200-500 мг/л. Концентрации бензойной кислоты и микроорганизмов оценивали спектрофотометрически. Концентрации нитрит-нитрат ионов определяли с помощью реактива Грисса. Выделение N2 фиксировали при помощи поплавков. [c.52]

Уже первые спектрофотометрические исследования Хайндмена [461] показали, что в зависимости от концентрации нитрат-ионов образуется ряд комплексов вплоть до Pu(NOз)6 ". Спектры светопоглощения показаны на рис. 11. Константы устойчивости вычислены лишь для ионов Pu(NOз) +, Pu(NOз)2 + и Pu(NOз)з+ [60, стр. 66 433 461 611]. Для комплексов с большим числом нитратных групп имеются лишь сведения качественного и полуколичественного характера. [c.41]

Рис. 3. Прямое спектрофотометрическое титрование тория трилоном Б в присутствии индикатора — нитрата меди

Сиггиа и Сталь [2] в качестве восстановителя применяли бор-гидрид натрия. Избыток боргидрида разрушали едким натром и азотной кислотой, а затем потонциометрически титровали образовавшийся меркаптан, используя в качестве стандартного раствора раствор нитрата серебра. Как и прежде, в этом анализе можно, по-видимому, применить один из спектрофотометрических методов, описанных в гл. 15. Если образующийся в этой реакции меркаптан можно концентрировать перегонкой, то данным методом можно определять следовые количества дисульфидов. [c.361]

Нитрат-иоиы часто мешают последующему определению рения. При спектрофотометрических определениях они окисляют восстановитель и рений в степени окисления менее семи, осаждаются при весовом определении, соэкстрагируются при экстракционнофотометрическом и флуориметрическом определениях. Для отделения или уменьшения концентрации нитрат-ионов растворы выпаривают до небольшого объема ( == 1—2 мл) иа водяной бане или нагретом блоке с температурой < 110° С более полное удаление нитрат-ионов достигается при многократном выпаривании растворов с соляной кислотой. Показана возможность применения для этой цели выпаривания с серной кислотой до начала выделения ее паров. Иногда рекомендуют применять методы ионообменной хроматографии. Нитрат-ионы можно удалить из сильнокислых растворов путем восстановления их до низших окислов формальдегидом [325]. [c.234]

Яквертом [810] предложен селективный метод концентрирования следов металлов при анализе ртути на примеси, основанный на переводе навески анализируемого металла в нитрат, введении в раствор иодида аммония и экстракции ртути (в виде HgJ2 илиHHgJg) в циклогексанон изобутилметилкетоном и на определении металлов-примесей в водном растворе спектрофотометрическими методами. Предложенный вариант обогащения позволяет определять фотометрическими методами Ге, Си, N1, Мп, РЬ, 0(1, 2п к В1 при их содержании в ртути 10 —10 % с ошибкой —5 отн. %. [c.183]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

Анализ тиомочевины и солей свинца на содержание серебра производится полярографическим методом после накопления на платиновом катоде [53] регистрируют волну анодного окисления осадка. Минимальная определяемая концентрация серебра составляет 5-10 моль л. Соизмеримые количества железа, ртути и меди не мешают. Для определения серебра в ZnS-фосфорах применяется [1085] спектрофотометрический га-диметиламинобензилиденрода-ниновый метод. Серебро в нитрате и в окиси тория определяют фотометрированием га-диметиламинобензилиденроданинового комплекса после предварительного отделения экстракцией раствором дитизона в I4 [444, 978]. [c.192]

Спектрофотометрическое изучение комплексов мурексида с Са, Sr, Ва и Mg в нейтральной среде показало возможность определения 1—10 мг Са/50 мл в присутствии 150—200 мг Mg [910]. Влияние фосфат-иона может быть устранено прибавлением 2%-ного раствора Sn l4 в абсолютном спирте [1397] присутствие 400 сульфат-иона завышает результаты хлорид- и нитрат-ионы определению кальция не мешают [1640]. В связи с неустойчивостью реагента и его комплекса фотометрическое определение кальция с мурексидом дает плохую воспроизводимость и недостаточную точность [123]. [c.86]

Фтор рпределяют спектрофотометрическим титрованием кон- енсата нитратом тория с индикатором ализариновый красный 8. [c.105]

Хром и марганец в образцах стали можно окислять соответственно до бихромата и перманганата и определять одновременно в виде этих солей 34]. Образец стали растворяют в кислоте, прибавляют фосфорную кислоту для связывания железа в комплекс и несколько капель раствора нитрата серебра в качестве окислительного катализатора. Затем вводят персульфат калия для окисления хрома и большей части марганца. Чтобы обеспечить полное окисление марганца, нагревают раствор с небольшим количеством перйодата калия. Поглощение раствора определяют спектрофотометрически прн длинах волн 440 и 545 ммк. Содержание марганца и хрома в стали затем рассчитывают по уравнениям [c.54]

Нойес и Гарнеропределяли стандартные потенциалы в азотной кислоте, применяя водородный электрод сравнения. При концентрациях кислоты 0,5 1,0 и 2,0 М стандартные потенциалы составляли соответственно 1,6085 1,6096 и 1,6104 в. Слегка изменяя концентрацию кислоты, Нойес и Гарнер показали, что при указанных концентрациях ее не происходит ни гидролиза, ни комплексообразования. Некоторые авторыотмечают миграцию церия (IV) к аноду в азотнокислых растворах при определенных условиях, которые, однако, не были четко сформулированы. Гарнер указывает, что в 6 Ai азотной кислоте происходит миграция церия (IV) к аноду, а в 2 М азотной кислоте церий (IV) мигрирует к катоду. К сожалению, тщательных спектрофотометрических исследований азотнокислых растворов церия (IV), по-видимому, не проведено, но известно, что добавление нитрата к перхлоратному раствору Се вызывает повышение интенсивности окраски, что указывает на наличие комплексообразования. Малая величина реального потенциала в азотной кислоте по сравнению с потенциалом в хлорной кислоте указывает, очевидно, на образование слабого комплекса между Се " и нитрат-ионом. По-видимому, дело обстоит следующим образом в азотнокислых растворах с концентрацией выше [c.417]

Аделл интенсивно исследовал изменения этого типа спектрофотометрическим методом [3—6, 8] и нашел, что, например, реакция (1) происходит в твердом состоянии и в растворе по кинетическому уравнению первого порядка и конечным продуктом является 100%-ная нитро-форма. Облучение нитро-формы светом приводит к обратной реакции, т. е. к образованию нитритосоединения [5, 6]. Перхлорат ведет себя иначе оп также изомеризуется в твердом состоянии, но не по кинетическому уравнению первого порядка [4]. Константа скорости зависит от имеющегося аниона например, нитраты таких соединений изомеризуются примерно в четыре раза быстрее, чем хлориды [8]. В случае динитросоединений типа иона 1,6-диамминдипиридиндинитрокобальта (III) реакция в твердом состоянии идет, по-видимому, через два последовательных процесса первого порядка и окончательно получается динитросоединение. Однако в растворе вся реакция идет но уравнению первого порядка [2]. В этом случае равновесие, по-видимому, не смещено полностью в сторону нитросоединения, так как наблюдалось, что предельное значение коэффициента экстинкции раствора динитрита — нитрата больше, чем коэффициент экстинкции эквивалентного раствора динитронитрата [2]. [c.204]

Поульзен, Бьеррум и Поульзен [28] исследовали ту же систему при постоянной ионной силе в присутствии достаточного количества кислоты для подавления гидролиза. Комплексообразование контролировалось с помощью измерения концентрации свободного лиганда либо добавлением аликвотной части равновесной смеси к охлажденному льдом раствору, который содержал избыток нитрата серебра, и обратным титрованием с раствором тиоцианата, либо добавлением избытка раствора железа(П1) и спектрофотометрическим измерением концентрации получающегося комплекса FeS №+. Второй метод предпочтителен для растворов, в которых для тиоцианатных комплексов хрома п имеет большую величину. После определения концентрации свободных тиоцианат-ионов по уравнению (3-4) находили п и вычисляли константы устойчивости из функции п[а). Подобным образом были изучены инертные фторидные комплексы с помощью оптического измерения концентрации свободного лиганда [30]. [c.153]

Конник и Рис [395] изучали полимеризацию циркония в 1 и 2 ЛГ растворах хлорной кислоты путем исследования экстракции бензс-лок комплексного соединения циркония с теноилтрифторацетоном (ТГА) как функции концентрации циркония. Коэффициент распределения выше определенной концентрации циркония начинает зависеть от нее, что связано с полимеризацией в растворе х2г(1У)< г27Гл (1 0. Результаты спектрофотометрического исследования комплексных соединений 2г +-ТТА подтверждают существование при этих условиях только тримеров и тетрамеров циркония [534, 650]. Другие авторы [60, 724], изучая экстракцию циркония различными методами, наблюдали уменьшение коэффициента распределения циркония при повышении его концентрации. Листер и Мак-Дональд [604] исследовали самодйффузию в 0,1 Л1 растворе нитрата циркония в НКОз и при понижении кислотности растворов наблюдали уменьшение скорости извлечения циркония ионитом, т. е. уменьшение коэффициента диффузии. Эти факты также указывают на полимеризацию ионов циркония при увеличении его концентрации или уменьшении кислотности раствора. Шульц и Ларсен [724] полагают, что процесс полимеризации протекает по уравнению [c.28]

Тринитрат уранила был обнаружен [14] спектрофотометрически в системе нитрат уранила—диэтиловый эфир—азотная кнслота-Ь Ч-нитрат аммония. Значительные количества тринитрата в эфирной фазе наблюдались при 3,5 М концентрации азотной кислоты в органической фазе. [c.20]

Пятивалентный плутоний получали восстановлением нитрата плутонила перекисью водорода при pH 3—4. По мнению авторов, при таком методе не образуются заметные количества Ри(П1) и Ри(1У). За скоростью следили спектрофотометрическим методом, причем непосредственно определяли концентрации Ри(У1), Ри(1У) и Ри(П1). [c.104]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Восстановление до аммиака и отгонка последнего являются стандартным методом отделения нитрата. Выделенный аммиак можно определять спектрофотометрическим или титриметрическид методом и рассчитать содержание нитрата. Опубликовано описа ние реагентов и методов для восстановления нитратов [10]. Ис пользуемые ранее методы были длительными и трудоемкими. В пос леднее время созданы быстрые и автоматизированные методы [11] Наилучшим является известный старый метод с применением спла ва Деварда, состоящего из А1, Си и Zn (45, 50 и 5% соответст венно) [12]. Основное восстановительное действие проявляет алю миний, взаимодействующий с нитратом по схеме [c.120]

При анализе органических веществ пищевых продуктов нитрат выделен методом тонкослойной хроматографии на слое AI2O3 толщиной 0,375 мм с помощью растворителя — 0,05 М раствора NaOH и ацетона (15 88) [19]. После выделения нитратной зоны спектрофотометрическим методом можно определять не менее 10 рргп нитрата. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология