Марганец от металлов на катионитах

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы всех металлов катионов третьей группы имеют отрицательные значения. Поэтому все металлы, ионы которых относятся к третьей аналитической группе, растворяются в разбавленных кислотах. Легче растворяются алюминий, титан, марганец и цинк, труднее — никель и кобальт. Алюминий и цинк, кроме того, легко растворяются в щелочах. [c.105]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

Существование солей металлов также строго не доказано,, особенно в виде индивидуальных соединений. Наиболее веро ятным считают образование солей щелочных и щелочноземельных металлов, которые в значительных концентрациях находятся в пластовых водах. Возможен обмен катионами между минеральными солями этих металлов и нефтяными кислотами. Имеются предположения, что соли с более сложными поли-функциональными кислотами смолисто-асфальтеновой части-нефти могут образовывать железо, молибден, марганец и др.. Однако отсутствие корреляции между кислотной функцией нефтей и концентрацией металлов не позволяет объяснить механизм образования солей. [c.296]

Электрогравиметрические определения катионов основаны на электролитическом осаждении из растворов металлов на взвешенном электроде, главным образом на катоде на аноде осаждается только свинец или. марганец, окисляясь в процессе электролиза до РЬОг или МпОг. О количестве выделенного металла судят по увеличению массы катода. [c.253]

Всем прокариотным организмам необходимы металлы, которые могут использоваться в форме катионов неорганических солей. Некоторые из них (магний, кальций, калий, железо) нужны в достаточно высоких концентрациях, потребность в других (цинк, марганец, натрий, молибден, медь, ванадий, никель, кобальт) невелика. Роль перечисленных выще металлов определяется тем, что они входят в состав основных клеточных метаболитов и, таким образом, участвуют в осуществлении жизненно важных функций организма. [c.86]

Хром и марганец можно изолировать из смеси их с железом, никелем и другими металлами окислением в хромат и в перманганат и пропусканием через катионный обменник. Анионы хромата и перманганата пройдут при этом через колонку, в то время как другие металлы, оставаясь в виде катионов, удалятся из раствора смолой. Для проведения анализа катионы металлов можно элюировать кислотой. [c.270]

Аналогичный принцип разделения металлов на анионите применяется для анализа более сложных смесей, например полиметаллических руд. Из 9 н. соляной кислоты на анионите поглощается не только кобальт, но и медь, железо, цинк и другие катионы, причем достигается отделение от металлов, которые не образуют хлоридных комплексов, как алюминий, никель, марганец, и др. Металлы, поглощенные на анионите, можно вымыть разбавленной соляной кислотой и далее определять обычными методами. [c.76]

Катионы металлов двухвалентная медь, трехвалентное железо, двухвалентные марганец и кобальт. [c.336]

Неясный переход окраски индикатора происходит вследствие присутствия металлов, комплексы которых с примененным индикатором более прочны, чем с комплексоном И1. Определению жесткости мешают присутствие железа (10 лгг/л), кобальта (0, 1 жг/л), никеля (ОД жг/л) и меди (0,5 жг/л). Другие катионы, как, например, свинец, кадмий, марганец, цинк, барий и стронций, титруются вместе с кальцием и магнием и повышают этим расход титрованного раствора комплексона III. Для устранения мешающих влияний при титровании и для связывания некоторых катионов, вызывающих повышенный расход раствора, можно применить цианид калия, гидроксиламин солянокислый или сульфид натрия, которые прибавляют к титруемому раствору. [c.55]

Патент США, № 4019859, 1977 г. Предложен метод стабилизации водных растворов, содержащих сульфиты или бисульфиты щелочных металлов, и катализатора триэтилентетрамином. Сульфиты или бисульфиты щелочного металла, например, сульфит или бисульфит натрия, широко используются для химической деаэрации вследствие их низкой стоимости, хотя эти соединения не препятствуют образованию отложений. Исследования, направленные на изыскание способов ускорения реакции кислорода с сульфитом, показали, что определенные водорастворимые соединения каталитически увеличивают скорость этой реакции. Большинство таких катализаторов — это катионы тяжелых металлов, имеющие величину заряда > 2. Железо, медь, кобальт, никель, марганец являются наиболее эффективными катализаторами этой реакции. [c.47]

Примеры термохимических циклов и их классификация. Все жизнеспособные термохимические процессы требуют изменения оксидного состояния одного или нескольких химических элементов. Наиболее известными анионами в термохимических процессах являются хлор, бром, иод, сера, иногда, возможно, азот, фосфор. Наиболее известными катионами являются железо, никель, кобальт, марганец, ванадий, медь, ртуть или другие металлы, либо комплексы с переменной валентностью. [c.357]

Использование комплексонов в полярографии обещает многое. Исходя из того, что комплексоны образуют прочные комплексные соединения со многими катионами, можно ожидать существенных изменений в ходе восстановления отдельных катионов, из которых некоторые, связанные в комплекс, могут восстанавливаться только вне области поляризации капельного электрода, т. е. могут полярографически совсем не открываться, например никель, кобальт, марганец и цинк, связанные в комплекс с комплексоном И1, в среде аммиака и хлорида аммония восстанавливаются при потенциале более отрицательном, чем ион аммония [80]. Для характеристики отдельных комплексонов необходимо знать потенциалы выделения отдельных комплексных соединений металлов при различных pH. В этом направлении были исследованы, и то не полностью, нитрилотриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и 1,2-диаминоциклогексан-1Ч, N, N, N -тетрауксусная кислота. [c.144]

Интересные соединения дает циклопентадиенильный анион с катионами двухвалентных металлов группы железа (железо, кобальт, никель (Кили и Посон), а также магний, марганец, хром) [c.444]

При поляризации на катоде кроме основного процесса — выделения водорода или восстановления субстрата — идет разряд катионов электролита фона, если потенциал достиг необходимого значения. Атом металла внедряется в кристаллическую решетку металла катода, образуя твердые растворы или интерметаллические соединения [80]. В настоящее время известно, что кроме щелочных и щелочноземельных металлов, ионы которых чаще всего присутствуют в электролите, внедряться могут бор, кадмий, теллур, кремний, свинец, олово, марганец. Цинк, кадмий, ртуть, олово, свинец, серебро, платина, никель, железо, часто используемые в качестве катодов, входят в ряд металлов, в которые внедряются те или иные элементы. [c.45]

Хром и марганец можно изолировать из смеси их. с железом, никелем и другими металлами окислением в хромат и перманганат и пропусканием через катионный обменник. Анионы [c.413]

Комплексные соединения некоторых металлов с комплексоном настолько прочны, что они не реагируют с сероводородом. Например, в слабокислой среде, содержащей уксусную кислоту, свинец не осаждается сероводородом, медь и кадмий осаждаются с трудом. В аммиачной среде совершенно не осаждаются никель, кобальт, марганец и цинк. Трехвалентное железо при некоторых условиях дает интенсивную, но малоустойчивую красную окраску. Однако для анализа все эти реакции малоприменимы. В соединении же с комплексометрическим титрованием эти реакции могут иметь значение для выделения некоторых катионов. Здесь будет приведено несколько методов, разработанных при зарождении комплексометрического титрования. [c.129]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Приведенные выше экспериментальные данные по коэффициентам распределения ряда катионов между силикатным расплавом и равновесной с ним надкритической водной фазой свидетельствуют о большой селективности перехода металлов магмы в раствор в ларе и его зависимости от начального содержания хлоридов в магме. Пе мнению Г. Д. Холланда [Holland H.D., 1972] цинк и марганец могут пр,и благоприятных условиях быть количественно экстрагированы из гранитных магм. [c.91]

При анаэробном брожении в итоге ферментативного расщепления гексоз до осколков, содержащих три углеродных атома, возникают многообразные конечные продукты. Распад глюкозы (после ее фосфорилирования) с образованием фосфодиоксиацетона и фосфоглицеринового альдегида осуществляет фермент альдолаза (зимогексаза, альдегид-лиаза), которая активируется ионами двухвалентных металлов [69]. В состав альдолазы входит цинк и в очень малых количествах железо и марганец [72]. Добавление к реакционной системе хелатирующего агента, связывающего катионы (например, этилендиаминтетрауксусной кислоты), ингибирует альдолазу. Активность ингибированного таким образом фермента восстанавливается при добавлении в систему ионов Zn +, Ре , Со +, Мп-+. Можно предположить, что эти ионы участвуют в про- [c.94]

Можно разделить катионы металлов, используя способность некоторых из них окисляться до высших степеней валентности. Хром и марганец после окисления их до хромат- и перманганат-ионов легко отделить на катионитной колонке от железа, алюминия, никеля и ряда других катионов. При этом железо и другие катионы задерживаются колонкой, а хром и марганец в виде анионов Сг 4 и МпО остаются в эффлюенте. [c.144]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Для комплексов катионов металлов первой группы (во внешней электронной оболочке находится 2 или 8 электронов) и для некоторых переходных металлов (с недостроенным -подуровнем) основным фактором является размер лигандов. Фторидные комплексы прочнее, чем хлоридные, а хлоридные прочнее бро-мидных и иодидных. Так, бериллий, магний, алюминий, лантан, цирконий образуют прочные фторидные комплексы (IgPi равны соответственно 4,3 1,3 6,1 2,8 8.8) устойчивость же комплексов названных элементов с хлорид-, бромид- и иодид-ионами невелика или они вообще не образуются. Из пере.ходных металлов такая же закономерность наблюдается, например, для железа и марганца устойчивость фторидных, хлоридных и бромидных комплексов этих металлов характеризуется соответственно числами 5,3 1,5 и —0,3 (железо) а также 5,5 и 0,96 (марганец). [c.256]

С полиаминополифосфоновыми кислотами при pH = 4—5 железо (III), как правило, образует при избытке катиона устойчивые нерастворимые комплексы С НТФ в сильнокислых средах (2—8 М НС1) образуется нерастворимый комплекс состава Fe3(ntph)2-6H20. Примечательно, что в этих условиях многие сопутствующие металлы медь, никель, марганец — комплексонатов не образуют, и содержание железа может быть селективно определено гравиметрически [350] [c.365]

Наряду с разрывом углерод-углеродных связей ионы металлов способствуют расщеплению связей углерод—водород. Для этого необходимо, чтобы ион металла координировался с субстратом в строго определенном месте. Целый ряд многозарядных катионов (в порядке эффективности медь(П), никель(П), лантан(1П), цинк, марганец(П), кадмий, магний и кальций) катализирует бромирование этилацетоацетата и 2-карбоэтокси-циклопентанона. Аналогично ионы цинка катализируют иодирование пирувата и о-карбоксиацетофенона. В этих процессах галогенирования кетонов скоростьлимитирующей стадией является образование енола с переносом протона на общее основание. Как и при декарбоксилировании, ион металла катализирует реакцию за счет стабилизации отрицательного заряда, генерирующегося в ходе разрыва связи углерод—водород. Относительная каталитическая эффективность перечисленных выше катионов изменяется в том же порядке, что и устойчивость их комплексов с салициловым альдегидом, а также согласуется с ено--лятным механизмом каталитического декарбоксилирования. [c.224]

Цвет индикатора в интервале pH от 2 до 6 красно-оракжевын, при pH 7—10 — красно-фиолетовый и при pH 10,5—12 — синий. Комплексное соединение кобальта с глициннафтоловым фиолетовым, образующееся при pH выше 10,5, окрашено в краснофиолетовый цвет. Титруют в аммиачном растворе до перехода красно-фиолетовой окраски в синюю. Катионы других двухвалентных металлов, как кадмий, свинец, никель, медь, марганец, также образуют окрашенные комплексы с индикатором и должны быть предварительно удалены. [c.121]

Определение кобальта по методу вытеснения [918, 1246]. Анализируемый раствор соли кобальта прибавляют к комплек-сонату ванадила, магния или марганца. Катионы кобальта вытесняют ванадил, магний или марганец из комплексонатов, после чего катионы этих металлов титруют раствором комплексона 1П. Аналогично определяют другие катионы, в частности меди, никеля, железа и алюминия. [c.125]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Прямое титрование применяют для большого числа катионов металлов, включая барий, висмут, кадмий, кальций, церий, кобальт, медь, галлий, индий, железо, свинец, магний, марганец, ртуть, никель, скандий, стронций, таллий, торий, цинк, цирконий, а также лантаноиды. Метод прямого титрования возможен только при анализе катионов, мгновенно реагирующих с ЭДТА. [c.194]

Во-вторых, реакция осаждения должна проходить количественно в соответствии с уже хорошо известной. стехиометрией. Это требование налагает самые большие ограничения на широкое применение реакций осаждения в химическом анализе. Этому требованию удовлетворяют всего лишь несколько осадков, например осадок хлорида серебра, осажденный в строго определенных условиях. В этом случае реакция превосходно, подчиняется стехиометрии. Многие катионы. металлов, включая ЩИ НК, никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, хром, свинец, медь, В.ИСМУТ и кадмий, образуют нерастворимые гидроксиды. Можно было бы ожидать, что эти элементы можно определять посредством осадительного титрования стандартным раствором гидроксида натрия. Но, к сожалению, осаждение гидроксидов этих металлов происходит не строго в соответствии со стехиометрией. Гидроксиды металлов адсорбируют гидроксид-ионы и посторонние катионы, а количество адсорбируемых веществ колеблется в очень широких пределах, зав и сит от температуры, а также от концентрации и состава раствора. В гравиметрическом анализе загрязненный осадок мо жно растворить и переосадить при условиях, способствующих образованию чистого соединения, в титриметрии этого сделать невозможно. [c.251]

Если в электролизе при постоянном наложенном напряжении или при постоянной силе тока использовать ртутный катод, то можно выполнить несколько успешных определений. Такой же прием можно использовать в качестве метода разделения, предшествующего какому-либо другому виду физического или химического измерения. В связи с необычайно высоким активационным, сверхпотенциалом для выделения газообразного водорода на ртути (см. табл. 12-1) восстановление иона водорода в 1 F хлористоводородной или хлорной кислоте не начинается до тех пор, пока потенциал ртутного катода не достигнет приблизительно —1,0 В относительно НВЭ. Поэтому в 1 кислом растворе все ионы металлов, за исключением алюминия(П1), урана(III), титана(III), ванадия (II), молибдена(III), вольфрама(III), трехзарядных катионов лантаноидов и актиноидов и ионов щелочноземельных и щелочных металлов, восстанавливаются до элементного состояния и растворяются в ртути. Марганец(П), который даже при —1,0 В заметно не восстанавливается, при соответствующих условиях может отлагаться в виде металла на ртути. [c.417]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Описано [43] отношение многих катионов к диэтилдитиокарба-мату и оптимальные величины pH для экстрагирования комплексов металлов этилацетатом. По этим данным комплексы серебра, ртути (И), свинца, висмута, меди (II), кадмия, молибдена, селена, теллура, никеля, кобальта, цинка, таллия (I), индия (III), галлия, ванадия и рения (VII) полностью экстрагируются, а железо (III) и марганец (II) частично остаются в водной фазе после их экстрагирования. [c.307]

Ионы, не имеющие электронной структуры инертного газа. Кроме 11онов, обладающих электронной структурой инертного газа, имеется много ионов (все они — катионы) с иной структурой эти ионы устойчивы в водных растворах. Такого рода ионы образуются металлами больших периодов периодической таблицы так, хром, марганец, железо, кобальт и никель образуют ионы, несуш,ме два и три положительных заряда. Эти ионы обладают различной устойчивостью ион хрома Сг образуется легче, чем иок Сг " ион марганца более устойчив, чем ион Мп железо легко, [c.163]

Уран встречается в минералах в виде четырех-. и шестива-лентных ионов, причем в шестивалентном состоянии он находится обычно в виде уранила, который играет роль основания в простых солях или образует комплексные соединения, чаще всего с ванадиевой, мышьяковой, фосфорной, кремневой, титановой, танталовой и ниобиевой кислотами. В таких соединениях катионами являются щелочные или щелочноземельные металлы, редкие земли, а также тяжелые металлы свинец, медь, висмут, железо, марганец 164]. В связи с этим состав урановых минералов очень разнообразен и сложен. Известно очень много (свыше 100) минералов урана. Кроме того, уран встречается в больших или меньших количествах в виде примеси в других минералах — редкоземельных, титановых, циркониевых, танталониобиевых и др. Будучи элементом рассеянным , уран встречается в очень незначительных количествах во многих горных породах, в углистых и нефтяных отложениях, в морской и других природных водах. [c.374]

В результате систематического исследования оксидиметрических определений катионов в сильнощелочной среде, проводившегося главным образом Томнчеком и его школой, было предложено несколько ценных аналитических методов. Из них прежде всего следует упомянуть метод селективного определения марганца в присутствии кобальта феррицианидом в аммиачной среде [105], затем аналогичный ему метод определения марганца в среде винной кислоты или глицерина [106] и определение марганца в растворе цианида щелочного металла [107]. В сильно аммиачной среде можно определить кобальт и марганец вместе. В среде цианида определению марганца мешает присутствие кобальта. Определению также мешает присутствие тех катионов, которые в больших концентрациях можно только с трудом удержать в щелочном растворе. [c.137]

Исходный препарат для фосфатирования называется Мажеф. (сокращение от марганца — железа — фосфата) и состоит из комплексной соли гидроортофосфатов железа и марганца Ме(Н2Р04)2, где Ме — железо или марганец. В растворе гидро-ортофосфатога образуются катионы этих металлов и фосфатные анионы в результате трехступенчатой диссоциации [c.186]

Марганец(П) образует соли со всеми известными анионами. Большинство из них растворимо в воде, за исключением фосфата и карбоната, отличающихся незначительной растворимостью. Многие соли образуют кристаллогидраты. Безводные соли можно в общем случае получить сухим способом или в неводных растворителях. Так, Mn lo получают взаимодействием хлора или НС1 с металлом, окислом или карбонатом. Сульфат MnS04 можно получить выпариванием сернокислого раствора. Он отличается высокой устойчивостью и может быть использован для анализа на марганец при условии, что в растворе отсутствуют другие катионы, образующие нелетучие сульфаты. [c.247]