Щавелевая кислота распространение

Одним из наиболее распространенных титрантов является перманганат калия, поскольку он сам представляет собой индикатор. Его можно использовать для титрования мышьяковистой кислоты (катализатор 1С1), щавелевой кислоты (аутокаталитическая реакция), железа (П), марганца (П), молибдена (П1), перекиси водорода, нитритов, сурьмы (П), органических соединений, селенат-ионов и соединений ванадия низких степеней окисления. [c.362]

Распространенным и достаточно точным методом определения кальция является оксалатный. Принцип метода состоит в том, что ионы кальция связывают ионы щавелевой кислоты в труднорастворимый оксалат кальция. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Освобождается при этом эквивалентное кальцию количество щавелевой кислоты, которую титруют перманганатом до слабо-розового цвета. [c.89]

Гей-Люссак родился в Сен-Леонаре, был учеником Бертолле, с 1809 г.— профессор физики в Сорбонне и химии в Политехнической школе с 1832 г. был также профессором химии в Ботаническом саду . Его юношеские исследования посвящены газам они привели его к установлению двух законов один, известный как первый закон, Гей-Люссака , устанавливает связь между температурой и объемом газов (применительно к воздуху его предвосхитил Вольта, как об этом сказано на стр. 85), другой, известный как второй закон Гей-Люссака определяет объемные отношения, в которых газы соединяются между собой. Именно этот второй закон послужил Авогадро стимулом для разработки атомно-молекулярной теории. Экспериментальные работы Гей-Люссака действительно внушительны и охватывают как неорганическую и органическую химию, так и аналитическую и прикладную химию. Он внес оригинальный вклад в изучение галогенов, фосфорных кислот, ш елочных металлов и содействовал распространению объемных методов в аналитической химии. В 1815 г. открыл циан, в в 1829 г. ввел метод приготовления щавелевой кислоты, основанный на сплавлении древесных опилок с едким натром, и в 1842 г. сконструировал башню с системой свинцовых камер, которая в технологии серной кислоты носит его имя. [c.177]

Щавелевая кислота — одна из распространенных в природе органических кислот — входит в состав клеточного сока растений. Технический способ получения щавелевой кислоты состоит в быстром нагревании муравьинокислого натрия до 400 °С [c.176]

Предложено много способов очистки щавелевой кислоты. Наиболее распространен следующий довольно простой способ. [c.220]

Данные о влиянии мещающих ионов противоречивы, поскольку некоторые ноны мещают при сравнительно высоких содержаниях. Ниже приведены ориентировочные данные, которые следует уточнять по оригиналам работ. Определению мешают V , Т1 , Сг 1, и г, Со , Сцч, РЬ , Ре", Р1, Rh, Ре ", kg, Не, А, 8е, Те, Р и КОз. При анализе сталей вольфрам можно замаскировать лимонной, винной, щавелевой кислотой или проводить восстановление в мягких условиях, не затрагивая вольфрама [54]. Методика, основанная на восстановлении хлоридом олова(II) и экстракции комплекса изоамиловым спиртом или изоамилацетатом, получила щирокое распространение. Она рекомендована для определения молибдена в растениях [57] и стали [58]. Описан автоматический метод анализа стали [59]. [c.111]

В ряде случаев разложение сплавлением может быть заменено более простым и быстрым спеканием с щелочными смесями. Наиболее распространенные смеси для спекания имеют в своей основе безводный углекислый натрий, к которому добавлены окись цинка, окись магния, щавелевая кислота, азотнокислый калий и др. В некоторых случаях в состав смесей вводят окись железа, иногда сернокислый калий. Как показали специальные опыты, добавка к углекислому натрию окиси железа, образующей при спекании феррит, приводит к разложению некоторых материалов, например хромита, не разлагаемых одним углекислым натрием. [c.26]

Наиболее распространенным способом получения щавелевой кислоты является в различных вариантах окисление сахара или этиленгликоля азотной кислотой [1—7]. При наличии большого количества дешевого фурфурола может представлять интерес окисление последнего азотной кислотой (выход 70%) [8—9]. Промышленное значение имеют способы окисления ненасыщенных углеводородов. В первую очередь к ним следует отнести окисление этилена [10—15] и пропилена [16—21]. Выход щавелевой кислоты по этим способам достигает 90%. В литературе описано получение щавелевой кислоты окислением ацетилена азотной кислотой, но промышленное применение этого метода затруднено, по мнению авторов [22—25], из-за выделения окиси азота. Высокий выход щавелевой кислоты (до 99%) получается при окислении глиоксаля [26, 27]. Имеются и другие окислительные методы получения щавелевой кислоты [28—31], но они широкого распространения не получили. К неокислительным спо-собам относится получение щавелевой кислоты из ее солей, например, натриевой [32—35] и кальциевой [36—38]. [c.259]

Наиболее широкое распространение в промышленности получили следующие виды анодирования в серной кислоте на толщину 5—15 мк в хромовой кислоте на толщину 3—5 мк в щавелевой кислоте на толщину 10—60 мк-, эматалирование толщиной 10—18 мк. [c.151]

Промышленное анодирование алюминия и его сплавов, как уже указывалось, чаще всего производится в серной, хромовой и щавелевой кислотах, причем наибольшее распространение получило анодирование в серной кислоте. [c.371]

Томсон пытался также дать экспериментальные доказательства справедливости теории Дальтона напомним об его исследованиях калиевых солей щавелевой кислоты. Но ему не всегда удавалось удерживаться на правильном пути. Своим избыточным рвением,— пишет Э. Мейер — Томсон принес делу больше вреда, чем помощи, потому что вследствие фатальной склонности к спекуляциям он покидал иногда надежную почву точного исследования, между тем как именно в то время, когда была выдвинута столь важная теория, было бы гораздо полезнее расширить п углубить ее положительными наблюдениями над тогда еще разбросанными фактами, которые должны были лечь в основу этой теории . Это суждение Мейера, однако, утрированно, потому что нельзя отрицать реального вклада Томсона в распространение атомной теории. Она, несомненно, имела бы меньший успех, если бы только один Дальтон с его скромностью должен был бы ее популяризировать. [c.170]

Наиболее распространенный способ получения щавелевой кислоты в технике — из окиси углерода и едких щелочей при 400° С [c.246]

Открытие и определение алкалоидов в частях растений. При исследовании частей растений или лекарственных препаратов прежде всего необходимо позаботиться о выделении алкалоида в возможно чистом виде. Алкалоиды редко присутствуют в растениях в свободном состоянии, чаще всего они встречаются в виде солей с различными органическими кислотами, распространенными в растениях,—щавелевой, янтарной, яблочной, лимонной и др. Поэтому вначале необходимо выделить свободный алкалоид из его соли, что достигается путем настаивания измельченных частей растения с каким-либо веществом основного характера. В качестве оснований применяются едкий натр, гидрат окиси кальция, гидрат окиси бария, карбонат натрия н аммиак. [c.389]

Наиболее распространенным методом является восстановление ванадат-ионов в кислой среде иодистым калием с последующим титрованием выделившегося иода тиосульфатом. Воздух вытесняют посредством СОа или добавляют в раствор твердый бикарбонат. Ряд авторов рекомендует добавлять катализаторы, препятствующие индуцированному окислению КЛ кислородом воздуха в качестве последних применяют щавелевую кислоту, маннит, соли Ре (II). Для титрования иода можно использовать также иодат калия. [c.466]

Промышленное производство хромовых квасцов в СССР основано на восстановлении хромпиков в водном растворе серной кислоты. Восстановление производится органическими веществами, которые, окисляясь, полностью переходят в углекислый газ и воду, не загрязняя квасцы продуктами своего окисления. В качестве восстановителей могут применяться щавелевая кислота, спирт, сахар, патока, ржаная или пшеничная мука, древесные опилки, каменноугольная смола и т. п. В настоящее время для производства наиболее распространенных хро-мо-натриевых квасцов применяется каменноугольная смола. [c.417]

Наибольшее распространение в ракетной технике имеют водные растворы перекиси водорода 80 и 90% концентрации. Безопасность при обращении с растворами такой концентрации оказалось возможным обеспечить путем введения в них специальны веществ — стабилизаторов. Химическую стабильность перекиси водорода можно резко увеличить, добавляя к ней фосфорную, уксусную или щавелевую кислоты, гидрооксихинолин и др. Непременным условием стабилизации перекиси водорода является также и ее чистота. Незначительные примеси посторонних веществ в перекиси водорода вызывают ее разложение. [c.52]

На основании исследования Маллена и Райли [315] наилучшим восстановителем является смесь из метола, сульфита и щавелевой кислоты, которая производит полное восстановление за 90 мин при температуре 20°С стабильная окраска при этом удерживается в течение 48 ч. По этому методу можно определять мономерный кремнезем при концентрации 0,4 мкг 5102 в 20 мл раствора (или 0,000002 %) со стандартным отклонением 1 % и при концентрации до 6 мкг (или 0,00003 %) со стандартным отклонением - 0,3 /о- Контроль за возможными побочными наложениями со стороны наиболее распространенных металлов и анионов показал, что значительные помехи вызывают ионы церия, германия, ванадия и фториды. Применение [c.139]

Названия органических соединений приведены в основном по номенклатуре ЮПАК- Так названы углеводороды, спирты, галогенпроизводные углеводородов, кетоиы, формали, ацетали и целлозольвы. Для низщих альдегидов, карбоновых кислот и ряда веществ других классов даны общепринятые тривиальные названия, например анизол, анетол, пулегон, карвакрол. В случае простых эфиров приняты наиболее распространенные названия метилэтиловый эфир, диэтиловый эфир и т. п. Для сложных эфиров, спиртов и кислот использованы латинизированные названия, иапример, метиловый эфир уксусной кислоты — метилацетат, этиловый эфир ацетоуксусной кислоты — этилацетоацетат. Сложиые эфиры дикарбоиовых кислот имеют аналогичные названия с префиксом ДИ-, например, диметиловый эфир щавелевой кислоты назван не метилоксалатом, а диметилоксалатом. [c.26]

I Получили распространение хромовые покрытия. Хромированные детали в условиях высоких температур и коррозионно-механического износа имеют повышенную долговечность. Высокой коррозионной стойкостью в растворах уксусной и щавелевой кислот, во влажной атмосфере в присутствии двуокиси углерода, в перегретом водяном паре и горячей воде обладают термохромированные стальные бесшовные трубы из углеродистой стали 10. Диффузионный слой имеет толщину 0,2 мм и представляет собой твердый раствор хрома в железе. Среднее содержание хрома в слое составляет 25 %, а на поверхности достигает 60 % [8]. [c.15]

Скандий — весьма распространенный элемент, природное содержание которого примерно такое же, как у мышьяка, и в два раза превышающее природное содержание бора. Однако он труднодоступен, что, с одной стороны, объясняется отсутствием богатых рудных месторождений, а с другой — трудностью его выделения. От иттрия и лантаноидов, которые встречаются в скандиевых минералах, его можно отделить с помощью ионообменной хроматографии с использованием щавелевой кислоты как элюирующего раствора. [c.526]

Фаворский и сотр. [208, 209] впервые обнаружили эту реакцию при нагревании спиртов в присутствии серной или щавелевой кислоты. Позже было найдено, что она может происходить и под влиянием других реагентов, а в некоторых случаях даже при перегонке спирта [210,211]. Для третичных ацетиленовых спиртов эта реакция достаточно хорошо изучена и в различных вариантах, в зависимости от природы исходного спирта, широко используется как метод синтеза ениновых углеводородов [145]. Метод распространен на третичные диацетиленовые спирты для получения из них сопряженных ендииновых углеводородов. Гомологи диацетилена могут быть получены из незамещенных диацетиленовых третичных спиртов, содержащих алифатические или циклоалифатические радикалы [212], При нагревании их с 50%-ной серной кислотой до 25—45°С они претерпевают дегидратацию, превращаясь в винилдиацетиленовые углеводороды по схеме [c.32]

Значительно более стойкие слои можно получить электролитическим путем. В этих случаях можно применять как постоянный, так и переменный ток. Оксидирование происходит в кислых растворах [133а]. Известно большое число рецептов. Однако на практике чаще используются растворы с хромовой кислотой (метод Бенгу и Стюарта, распространенный в Англии), с серной кислотой ( Алю-милит [134] — США и Англия) и со щавелевой кислотой ( Элоксаль — ФРГ и Япония). [c.717]

Предложено много способов очистки щавелевой кислоты. Наиболее распространен следующий довольно простой способ. 500 г продажной щавелевой ки слоты растворяют в равном по весу количестве 10—15% кипящего раствора соляной кислоты, при охлаждении раствор помешивают палочкой. Выделившиеся кристаллы собирают на фильтре (фарфоровая воронка Бюхнера), промывают сначала раствором соляной кислоты, а затем холодной водой до удаления НС1 и снова перекристаллизовывают из воды один или несколько раз, в зависимости от степени загрязнения препарата. Во избежание потери кристалли-зациой но й воды высушивание производят при обыкновенной температуре быстрым отжиманием между листами фильтровальной бумаги. [c.113]

Самостоятельную группу добавок составляют комплексооб-разователи, роль которых сводится, очевидно, к нивелированию отрицательного влияния следовых количеств металлов на свой-, ства анаэробных адгезивов. Эту роль способны выполнять краун-эфиры [184], однако большее распространение получили дикарбоновые кислоты, например щавелевая, и особенно ком-, плексоны [227]. Так, рост прочности адгезионных соединений обеспечивают уже 0,005 % щавелевой кислоты [172], а добавка 0,0026 % этого соединения к триэтиленгликольдиметакрилат-ному клею позволяет обеспечить момент отвинчивания резьбовых изделий 42,9 Н-м [165]. Побочным действием кислоты яв-. ляетея стабилизация процесса гелеобразования [165, 217]. [c.57]

Наибольшее распространение имеет хромоникелетитановая нержавеющая сталь марки 1Х18Н9Т, обладающая высокой химической стойкостью, хорошей свариваемостью и жаростойкостью (устойчивостью против окисления при высоких температурах). Эта- сталь устойчива к действию азотной, фосфорной и ряда других неорганических кислот и растворов ряда солей и щелочей. Она неустойчива к действию соляной и плавиковой кислот, хрома и хромовой кислоты, щавелевой кислоты, горячей фосфорной кислоты с концентрацией более 50%, кипящей муравьиной кислоты, галлоидов, хлорного железа и др. [c.18]

Гликолевая кислота является простейшим представителем ок-сикислот содержится в незрелом винограде, в томате и, как главная кислая составная часть, в соке сахарного тростника. Ее распространение в природе, несомненно, связано каким-то образом с биологическим синтезом щавелевой кислоты. [c.252]

Самые распространенные методы количественного определения золота основаны на восстановлении его до металла. На основании величины потенциала восстановления золота можно ожидать, что для его осаладения должно существовать много реагентов. Так, стандартный раствор золота при его хранении в лаборатории восстанавливается даже пылью, находящейся в воздухе. Наиболее эффективными считают органические восстановители. К ним относятся щавелевая кислота, диметилглиоксим, муравьиная кислота, гидрохинон и различные производные аминофенола. Для этих реагентов разработаны методики. [c.74]

В химической промышленности наиболее многотоннажным потребителем муравьиной кислоты является синтез ди-метилформамида — весьма распространенного растворителя и экстрагента органических веществ. На основе формиата натрия фирма Коепп получала щавелевую кислоту для синтеза сложных эфиров. [1]. Формиат натрия применяется также в качестве вспомогательного вещества в текстильной промышленности. [c.15]

Применение производных шестивалентного хрома. Уже давно известно, что вместо медленно реагирующих гидратированных солей трехвалентного хрома в некоторых реакциях можно с успехом использовать двухромовокислые соли. Довольно распространенным является синтез калиевой соли бисоксалатобисаквохрома, (П1) из бихромата калия и щавелевой кислоты [92]. В этом случае восстановление шестивалентного хрома в трехвалентный происходит под действием избытка щавелевой кислоты. Этот метод был использован для получения хромовых комплексов азокраси- [c.1978]

Рекомендуемую авторами кислотность следует считать слишком высокой. Еще в 1947 г. отмечалась неполнота выделения оксалатов редкоземельных металлов при сильном преобладании элементов, образующих растворимые комплексы с щавелевой кислотой, в особенности при высокой кислотности. Указывалось также, что выделение фторидов в этих условиях выше, чем выделение оксалатов [30]. Применение кальция как носителя при оксалатном осаждении малых количеств лантанидов было предложено И. Д. Борнеман-Старынкевич в 1941 г. [24] и с тех пор получило широкое распространение в практике лабораторий. [c.137]

Со.ш двухвалентного железа являются наиболее распространенными восстановителями, поскольку при титровании ими V (V) происходит восстановление его до V (IV), причем наблюдается резкий скачок потенциала в эквивалентной точке. Многочисленные модификации метода различаются прежде всего способами предварительного окисления ванадия. В качестве окислителей применяют либо один перманганат, либо перманганат после кипячения с НЫОз. Для разрушения его избытка, кроме ранее указанных щавелевой кислоты, нитрита и азида натрия, применяют арсенит с иодатом калия или четырехокисью осмия в качестве катализаторов. Часто окисление производят посредством (ЫН4)23г08 с катализатором А ЫОз. [c.468]

Минералы и руды редких металлов. Наиболее распространенными являются объемные методы. Чаще других применяются следующие 1. Титрование сульфатом Ре (II) после предварительного окисления ванадия парманганатом и разрушения избытка последнего щавелевой кислотой и сульфатом марганца (II) индикаторами служат фенилантраниловая кислота или дифениламин [1]. 2. Персульфатный метод, основанный на предварительном восстановлении ванадия до солей УО "" избытком ионов Ре- , окислении их остатка персульфатом аммония на холоду и пo лeдyющe титровании ионов ванадила перманганатом [1]. 3. Титрование перманганатом после восстановления ванадия посредством НаЗ или ЗОа применение НзЗ обусловлено иногда необходимостью удалить тяжелые металлы, восстановление же ванадия производят сернистым газом. Метод требует полного отсутствия железа, хром также мешает [1]. 4. При анализе р о с-к о э л и т а V и Р е осаждают таннином и после разложения осадка и восстановления обоих компонентов вначале титруют Ре " бихроматом, а затем УО " — перманганатом [2]. 5. При анализе титаномагнетитов осаждают V, Т1, 2г купфероном, осадок после сжигания сплавляют с содой и выщелачивают ванадий при этом переходит в раствор, после чего, в зависимости от содержания, его определяют весовым, объемным или колориметрическим методами [3]. [c.472]

За последние годы все большее распространение получает тиомочевии-ный метод определения рения [31—33, 103]. Метод основан на образовании окрашенного соединения Re (V) с тиомочевиной. Растворы подчиняются закону Ламберта—Бера в присутствии от 5 до 200 мкг рения максимум светопоглощения соответствует 390 ммк ]31, 32]. Применение же дифференциального спектрофотометрирования позволяет повысить точность и определяемое количество элемента до 3 мг [33, 94]. Оптимальные условия для спектрофотометрирования — концентрация соляной кислоты2,5—5/V, хлористого олова —-0,8—1%, тиомочевины — не более 1% 1107]. Полное раз-витиеокраски происходит в течение 20 мин., окраска устойчива более 5 час. [32]. Определение рения можно проводить в присутствии 50 мкг молибдена, 100 мкг вольфрама. Определению мешают кадмий, висмут, сурьма, ртуть, селен, теллур и мышьяк [108]. Анионы плавиковой, лимонной, винной и щавелевой кислот не мешают определению, если их концентрация не превышает 1 Л . Мешающее действие сурьмы маскируется добавкой ионов фтора. [c.636]

Одним из наиболее удобных лабораторных способов получения щавелевой кислоты является окисление сахара азотной кислотой, Конечно, отсюда не следует, что все органические вещества, раньше чем сгореть, образуют щавелевую кислоту, но это очень распространенное явление. Поэтому нет ничего удивительного, что щавелевую кислоту можно получить из древесины. Клетчатка, котсрая содержится в древесине, по своей химической природе близка к сахару и потому, так же как и сахар, окисляясь, может образовать щавелевую кислоту. [c.290]