Калия перманганат, определение кислорода

Определение окисляемости воды. Косвенным показателем содержания в сточной воде органических веществ является ее окисляемость, показывающая расход кислорода (или перманганата калия) на окисление органических веществ в воде. [c.141]

Перманганатная окисляемость (метод Кубеля). Перманганатная окисляемость — количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя — перманганата калия. Методика определения перманганатной окисляемости основана на окислении веществ, присутствующих в сточной воде, 0,01% раствором перманганата калия в сернокислой среде при кипячении. [c.14]

Другой метод определения теллура (IV) основан на окислении его перманганатом в щелочной среде. Титрование проводят с ртутным капельным электродом при —0,8 в (Нас. КЭ) по току восстановления перманганата или при еще более отрицательных потенциалах (от —1,4 до —1,7 в), при которых восстанавливается и теллур, кривая титрования имеет форму в. Титруемый раствор необходимо продувать азотом, чтобы исключить влияние растворенного кислорода. Значительно проще пользоваться платиновым электродом, на котором перманганат восстанавливается в области положительных значений потенциала з. Титрование проводят при -Ю,4 в (МИЭ) на фоне 1 А1 раствора едкого кали. Перманганат окисляет теллур (IV) до теллура (VI), так что на 3 моль теллу-рита расходуется 2 моль перманганата. Поэтому, если титр раствора перманганата был установлен по щавелевой кислоте, содержание теллура (х) в г вычисляют по формуле [c.314]

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

Для определения содержания ртути в углях 20—400 мг образца в никелевой лодочке сжигают в потоке кислорода (около 35 л/ч) при 400 °С. Продукты сгорания пропускают через два поглотителя с 5 мл раствора перманганата калия в 0,5 и. серной кислоте (1 /о масса/объем). По окончании сжигания пробы поглотительные растворы сливают в колбу вместимостью 100 мл, поглотители моют водой и промывные воды присоединяют к раствору, добавляют 10 капель 20%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина и объем раствора доводят водой до 100 мл. Затем 50 мл раствора переливают в сосуд для аэрации, добавляют 5 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл 20%-ного раствора хлорида олова. Раствор продувают воздухом (около 84 л/ч). Пары восстановленной ртути вместе с воздухом проходят через осушитель с перхлоратом магния и поступают в абсорбционную кювету длиной 18 см СФМ Перкин-Элмер , модель 303. Аналитическая линия 253,7 нм, ток ЛПК 8 мА, ширина щели 1 мм, О содержании ртути судят по высоте абсорбционного пика. В качестве эталона используют водный раствор нитрата ртути, содержащий 0,05 мкг/г ртути. Стандартное отклонение при концентрации ртути 0,59 мкг/г составляет 9,3% [320]. [c.234]

Измерение объема выделившегося кислорода проводится с использованием хорошо Вам известного метода (см. б и 9). В приборе для определения объема газа двухколенная пробирка заменяется на обычную, которую желательно выбрать узкой и длинной. В эту пробирку насыпается перманганат калия, и она помещается в термостат с заданной температурой. [c.460]

В принципе возможно и волюмометрическое определение кислорода, т. е. измерение объема кислорода, выделяющегося при термическом разложении СаОг или при действии раствора перманганата калия, но эти методы технически более сложны и менее точны.) [c.92]

Для питьевых и природных вод в качестве окислителя применяют перманганат калия. Определение производится по методу Кубеля и называется перманганат-ной окисляемостью. Под окисляемостью понимают количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя. [c.88]

Вам предлагается решить, по какому уравнению в действительности проходит взаимодействие между перманганатом калия и пероксидом водорода. Это можно сделать титрованием или определением объема выделившегося кислорода. Последний метод позволяет найти концентрацию пероксида водорода, если пользоваться катализатором (см. 9). [c.296]

Определение абсолютной плотности кислорода. В сухую пробирку всыпать около 1,6—1,7 г перманганата калия, закрыть ее сверху тонким слоем ваты и взвесить. Укрепить пробирку в лапке штатива в горизонтальном положении. Закрыть пробирку резиновой пробкой с отводной трубкой (слой ваты должен прилегать к торцу пробки) и конец трубки опустить в ванну с водой. Цилиндр емкостью 250 мл наполнить водой, закрыть стеклом и опрокинуть в ванну. Цилиндр укрепить в большой лапке штатива. [c.159]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Метод определения молибдена, основанный на том, что пропущенный через редуктор Джонса раствор вводят в раствор сульфата железа (III) и образующееся при этом железо (П)- титруют раствором перманганата калия, вполне приемлем как по точности результатов, так и по продолжительности анализа. Прежнее представление о том, -что в редукторе Джонса молибден не полностью восстанавливается до трехвалентного состояния, было-опровергнуто причем показано, что пониженные результаты определения молибдена вызваны частичным окислением его кислородом воздуха. Этого можно легко избежать, если анализируемый раствор непосредственно из редуктора вливать в раствор сульфата железа, (П1). При этом молибден окисляется, но не до шестивалентного состояния, а до устойчивого соединения промежуточной валентности, с образованием эквивалентного количества железа (II). Количественное восстановление молибдена в редукторе проходит быстро как в сернокислом, так и в солянокислом растворе, даже на холоду При исиользовании солянокислых растворов перед титрованием перманганатом необходимо вводить смесь [c.361]

В соответствии с данным выше определением окислителями являются следующие сильные электрофильные реагенты азотная кислота, кислород и его соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислоты типа хлорноватистой, хлорная, йодная кислота, соединения металлов высших степеней валентности (соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, трехокись хрома, хромовая кислота, перекись свинца, тетраацетат свинца). [c.332]

Окисляемость. Косвенным показателем содержания в воде органических веществ является ее окисляемость, показывающая расход кислорода (или KMnOJ на окисление органических веществ в определенных условиях. Окисляемость выражается в миллиграммах кислорода или перманганата калия на 1 л воды. [c.59]

Определение ООУ основано на различных аналитических методах жидкофазном окислении с помощью перманганата, персульфата или бихромата калия каталитическом окислении в токе воздуха или кислорода сжигании при температуре 900 — 1200 "С без катализатора. [c.143]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Применявшийся ранее в качестве окислителя для определения окисляемости перманганат калия (в кислой или щелочной среде) — окислитель, значительно более слабый окисление органических веществ проходит неполно и многие из них совсем не окисляются. Кроме того, при кипячении растворов, содержащих избыток перманганата, последний в значительной мере разлагается с образованием двуокиси, марганца и кислорода. Это разложение происходит как в кислой, так и в щелочной среде (меньше всего — в строго нейтральной среде). Выпадающая двуокись марганца каталитически ускоряет этот процесс. Количество образующейся двуокиси марганца может быть различно в зависимости от многих условий (температуры, продолжительности кипячения, присутствия случайных загрязнений и т. п.), поэтому при использовании этого окислителя трудно получить вполне воспроизводимые результаты. Холостые опыты не помогают получению правильных результатов, так как при их проведении осадок двуокиси марганца обычно совсем не выпадает, [c.38]

Выяснение роли перманганата калия в процессе окисления парафина до кислот показывает, что он воздействует не только на скорость окисления и на состав образующихся продуктов, но и сам претерпевает ряд изменений [26. Поэтому термин катализатор применяется в промышленности синтетических жирных кислот условно. Объяснить действие перманганата калия чисто химической реакцией между ним и окисляемым парафином или выделяющимся атомарным кислородом и парафином нельзя, так как нет прямой зависимости между количеством используемого перманганата калия и скоростью окисления. Существует оптимальное, весьма незначительное и строго определенное количество его, обеспечивающее максимальную скорость окисления. [c.32]

Перекись водорода, кислота Каро и надсерная кислота при совместном присутствии могут быть определены методом, данным Wolffenstein и Макош ым. з Сначала титруют перекись водорода в сернокислом растворе перманганатом калия, затем этот раствор делают уксуснокислым прибавлением ацетата натрия и определяют кислоту Каро сульфитом. Наконец определяют надсерную кислоту, прибавив при нагревании установленного раствора сернокислого железа (закисного) и титруя избыток его перманганатом калия. Метод определения можно еще проконтролировать, определив кроме того общий активный кислород, прибавлением установленного при нагревании раствора сернокислой закиси железа и титрованием избытка его перманганатом калия. [c.93]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Предложенный недавно микрометод [69] основан на определении степени окисления топлива при взаимодействии с КМПО4 в кислой среде. Эта характеристика, выраженная в мг кислорода на 100 мл топлива, названа авторами (не совсем удачно) окислительным потенциалом , или ОП. По методу [70] окисляемость топлива определяют сравнением ОП до и после окисления 6 мл топлива в стеклянном реакторе (рис. 35). Окисление проводят кислородом воздуха при 150 °С в течение 100 мин в тонком слое топлива, после чего определяют ОП окисленного топлива (можно также определить поглощение кислорода при окислении). Определение ОП заключается во взаимодействии 2 мл топлива с водным раствором перманганата калия в среде серной кислоты. [c.99]

Парафин неоднократно перекристаллизовывали из бензола и дихлорэтана для отделения различных примесей, в том числе кислородных соединений. Очищенный парафин имел белый цвет, температуру плавления (в капилляре) 95—100 °С, молекулярный вес (определенный эбулио-скопически) 1007 и обладал кристаллической структурой. Для его окисления был подобран режим, при котором достигалось значительное кислотное число оксидата. Условия окисления температура 115—120 °С, продолжительность 8 ч (в присутствии 0,2% перманганата калия), расход воздуха 300 л/ч на 100 з парафина. При этих условиях оксидат оставался таким же белым, как и исходный парафин. Твердые продукты окисления имели кислотное число 102 мг КОН/г, гидроксильное — 24 мг КОН/г. Привес за счет поглощенного кислорода составлял 15,5%. Вес жидкого оксидата, задержанного в ловушках, был равен 16,5%, а твердого — 83,5%. Сконденсированные (летучие) продукты окисления на 66% состояли из низкомолекулярных кислот и на 34% из нейтральных соединений. [c.288]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Что такое терпены Дайте определение, напишите их молекулярную формулу, укажите, где они встречаются в природе. Приведите примеры моно- и бицикличе-ских терпенов. Какими реакциями можно обнаружить непредельность терпенов Напишите структурные формулы лимонена и пинена и схемы их реакций с бромом, а также схемы реакций окисления пинена а) водным раствором перманганата калия б) кислородом воздуха. [c.128]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Из-за длительности определения БПК5 в заводской практике чаще пользуются показаниями ХПК — количеством кислорода в миллиграммах, которое необходимо для окисления органических соединений в 1 л воды раствором бихромата или перманганата калия. Если сточные воды содержат органические вещества, стойкие к биологическому окислению, определение ХПК является более надежным методом оценки содержания органических соединений. Очевидно, что величина ХПК, как правило, выше, чем БПК. [c.398]

Определение при помощи перманганата калия. При взаимодействии перекиси водорода с раствором перманганата калия в присутствии кислоты по приведенному выше уравнению на моль ШО2 выделяется моль кислорода. Ойъем выделяющегося кислорода oпpe eляeт я либо при помощи азотометра Клопа, усовершенстю-ванного Вагнером и Сокслетом, или просто при помощи волю-мометра, описанного Лунге. [c.451]

Определение перекиси водорода в присутствии персульфата. Хотя персульфат не реагирует с перманганатом, все же нельз непосредственно производить титрование перманганатом перекио водорода в присутствий персульфатов, так как перекись водородг в процессе титрования может реагировать с персульфатом. Поэтому сперва при помощи сульфата железа и перманганата определяют иесь активный кислород. Затем я отдельной пробе титруют перекись водорода перманганатом калия и там же определяют персульфат при помощи сернокислого же.леза и перманганата калия. Из этих трех определений вычисляют содержа- вйе Н2О2. [c.460]

Если неорганические перекисные соединения при соблюдении определенных условий поддаются количественному определению при помощи перманганата натрия, треххлористого титана или иодистого калия, то в случае органических перекисей это не всегда имеет место. В частности, в случае алкил ерекисей таким путем удается определить лишь 80% содержащегося н них активного кислорода. [c.461]

Ответ на этот вопрос можно получить рядом способов. Так, например, из рассмотрения моделей очевидно, что атомы кислорода более сближены в г ыс-конфигураиии, чем в транс. Определение расстояния кислород — кислород методом рентгеноструктурного анализа безусловно позволит приписать правильную конфигурацию. Другой очень изящный способ доказательства конфигурации этих гликолей будет обсужден в следующем разделе. С помощью этого метода было установлено, что гликоль с т. пл. 30 °С, получаемый в реакции окисления перманганатом калия, имеет цис-конфигурацию, а гликоль ст. пл. 55 °С, получаемый при окислении над-кислотой, имеет тра с-конфигурацию. [c.283]

Химические свойства перманганатов рубидия и цезия аналогичны химическим свойствам перманганата калия. При нагревании перманганата рубидия НЬМп04 выше 240—295° С и перманганата цезия СзМп04 выше 260—320° С [390] наблюдается выделение кислорода и образование смеси манганата и манганита (кристаллы при этом растрескиваются с образованием частиц строго определенного размера — 0,04 X 0,08 мм) [c.144]

Железо (И), присутствующее в пробе, при фиксации кислорода выделяется в виде гидроокиси железа (II), которая реагирует с растворенным кислородом быстрее, чем гидроокись марганца (II). Тем самым теряется часть растворенного кислорода. Подготовка пробы заключается в окислении железа (II) до железа (III) перманганатом калия к пробе, отобранной в кислородную склянку, прибавляют точно 0,7 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл раствора перманганата калия i(6,3 г иа (I л) и, 1 мл 40%-ного раствора фторида калия. Кислородную склянку закрывают и содержимое ее хорошо перемешивают перевертыванием. Фиолетовая окраска пробы должна сохраняться по крайней мере 5 мин. В случае более быстрого обесцвечивания пробы прибавляют еще 1 мл раствора перманганата калия. Избыток его удаляют прибавлением 2%-ного раствора оксалата калия (2 г К2С204-Н20 на 100 мл) в количестве, точно необходимом для обесцвечивания пробы (0,5—<1мл). Избыток оксалата не должен превышать 0,5 мл, потому что повышенное его количество может вызвать отрицательную ошибку определения. Обесцвечивание пробы проводят в темноте в течение 2—ilO мин. После полного обесцвечивания пробы в ней фиксируют кислород. Для фиксации кислорода прибавляют 2 л л раствора хлорида марганца (II) и 3 мл раствора едкого кали. После подкисления пробу сразу же титруют до начала обесцвечивания раствора крахмала. При расчете из объема кислородной склянки вычитают объем всех прибавленных растворов, т. е. серной кислоты, перманганата калия, фторида калия, оксалата калия и растворов для осаждения. [c.75]

При оценке результатов онределения окисляелюсти нужно учитывать возможное влияние Ге , Мн С1 и других легко окисляющихся неорганических соединений. Результаты определения окисляемости выражают числом миллиграммов марганцевокислого калия на 1 л. Окисляемость выражают также в миллиграммах кислорода иа 1 л воды эту величину получают путем условного пересчета по расходу перманганата. [c.9]

Bosshard и Furrer улучшили объемный способ определения перманганатом калия. Чтобы избежать выделения кислорода, происходящего в результате выделения тепла при растворении перекиси натрия в воде или кислотах, 0,2—0,4 г перекиси натрия растирают с 3—5 г порошкообразной ортоборной кислоты. Благодаря прибавлению этого я гидратирующего средства происходит образование соединения Na Oa SHgO, и большая часть тепла освобождается очень медленно, вследствие чего не происходит отщепления кислорода. Смесь затем обливают водой и разбавленной серной кислотой и титруют перманганатом. Вместо борной кислоты можно применять квасцы или буру. [c.98]

Содержание активного кислорода определяют, как и в случае перекиси водорода, либо раствором перманганата калия, либо иодометрическим путем, либо трихлоридом титана по Moser и Seeling y. Чтобы по возможности избежать потери кислорода при растворении перкарбоната, необходимо растворять в ледяной воде. Совершенно избежать потери кислорода можно лишь при газообъемном определении, [c.110]

Окисляемость воды выражают числом миллиграммов кислорода, потраченных на окисление органических веществ в 1 л воды мг Ог Л ). Окисляемость вод рек северных ра1Юнов значительная из-за присутствия в них гуминовых соединений. В качестве окислителей органических веществ при определении окисляемости воды обычно применяют перманганат калия (перманганатная окисляемость), бихромат калия (бихроматная окисляемость— гумус). Во избежание ошибки предварительно в исследуемой воде определяют неорганические восстановители (Ре2+, ЗОз , НгЗ). [c.112]

Как показал наш опыт, описанные в литературе методы не всегда целесообразно применять на практике. В качестве примера можно привести метод определения железа в минералах и горных породах, для которого оказались непригодными общепринятые способы титрования перманганатом калия вследствие нерезкого конца титрования и несовершенства методов восстановления титрование же сульфатом церия (IV) или ванадатом аммония с применением в качестве индикатЬра фенилантраниловой кислоты после восстановления железа в редукторе, заполненном металлическим висмутом, дало возможность получать точные и надежные результаты. Определение железа (II) по Гехту приводит к сильно пониженным и неустойчивым данным вследствие окисления железа (II) кислородом воздуха при разложении и неточности титрования 0,01 н. раствором перманганата. Применение же специальной крышки из плексигласа и ванадатометрического или колориметрического метода (реакция с а,а -дипиридилом) дало возможность точно определять РеО в различных объектах. [c.66]

Косвенное определение иприта по данным количественного элементного анализа, например по количеству хлора или серы в веществе после его минерализации в токе кислорода по Гротте и Крекелеру или в кислородной колбе по Шёнигеру. Серу можно также определять после окисления образца перманганатом калия в виде сульфата бария а хлор — титрованием по Фольгарду после гидролитического разложения испытуемого образца в присутствии триэтиламина [c.85]

При определении в коническую колбу объемом 250 мл наливают пипеткой 100 мл исследуемой воды (если нужно, разбавленной), 5 мл разбавленной серной кислоты, несколько кусочков пемзы или стеклянных капилляров и 10 мл 0,01 н. раствора перманганата калия, нагревают на сильном огне до начала кипения и затем, уменьшая нагрев, поддерживают кипение точно 10 мин. По окончании кипячения приливают точно 10 мл 0,01 н. щавелевой кислоты и к обесцветившемуся раствору при-ба1вляют по каплям из бюретки перманганат калия до слабо-розового оттенка. Для вычисления содержания кислорода X в мг1л следует (пользоваться следующей формулой [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология