Притяжение поверхностных молекул внутрь

Таким образом, с точки зрения молекулярной теории положительная свободная поверхностная энергия (т. е. поверхностное натяжение) обусловлена силами притяжения между молекулами, находящимися внутри жидкости и на ее поверхности. Величина поверхностного натяжения определяется межмолеку-лярными силами, геометрией молекул жидкости и числом атомов в них. Кроме того, на нее влияют свободная энергия меж-молекулярных сил, ориентация молекул в поверхностном слое, определяющая направление силовых полей, а при контакте двух жидкостей — еще и присутствие молекул одной жидкости во второй и химическое взаимодействие молекул обеих граничащих жидкостей [211]. [c.186]

При повышении температуры вещество расширяется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критиче-ской температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьшении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выше этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.351]

Поверхностное натяжение жидкостей уменьшается по мере повышения температуры и становится очень малым при температуре на несколько градусов ниже критической. При критической температуре оно равно нулю. Тепловое движение, усиливающееся при более высокой температуре, уменьшает силы притяжения, втягивающие молекулы внутрь жидкости. [c.242]

Понятие работы адгезии между двумя фазами гораздо нагляднее, чем понятия поверхностного натяжения или притяжения поверхностных молекул внутрь фазы. Поэтому поверхностные явления при смачивании целесообразнее рассматривать, пользуясь значениями работы адгезии вместо величины поверхностного натяжения. [c.9]

Состояние молекул чистой жидкости, находящихся вблизи границы раздела фаз жидкость — воздух, отличается от их состояния в глубине фазы. Молекула, расположенная внутри жидкости, находится в поле действия молекулярных сил, равнозначных во всех направлениях. На поверхности жидкости эти силы декомпенсирова-ны слабым притяжением со стороны молекул газовой фазы. В результате появляется внутреннее давление, которое втягивает поверхностные молекулы внутрь жидкости и стремится сократить поверхность жидкости до минимума. [c.11]

Метод дисперсии требует раздробления вещества, что производится с затратой определенной энергии. При этом приходится затрачивать энергию для преодоления сил притяжения между молекулами твердого или жидкого тела (силы притяжения между молекулами внутри тела мы будем называть к о г е-3 и е й) и разрывать поверхностный слой. [c.284]

Силой, вызывающей и поддерживающей градиент концентрации у поверхности, является сила, притягивающая поверхностные молекулы внутрь жидкости. Представим себе, что в жидкости внезапно образуется свежая поверхность. В момент её появления состав раствора вблизи неё будет идентичен с составом внутри жидкости. Затем молекулы начинают втягиваться с поверхности внутрь, но молекулы с более интенсивными силовыми полями испытывают более сильное притяжение и, следовательно, втягиваются быстрее, чем другие, концентрация которых вблизи поверхности, таким образом, повышается. В то же время поверхность будет сокращаться до минимума, допускаемого внешними связями. Тепловое движение молекул в жидкости (или в газовой смеси) стремится восстановить равенство концентра- [c.144]

Каждая молекула в растворе испытывает взаимное притяжение со стороны всех окружающих ее молекул, поэтому равнодействующая всех этих сил притяжения равна нулю. Но на поверхности это притяжение, проявляется в несбалансированной силе, стремящейся втянуть поверхностные молекулы внутрь жидкости и придать поверхности минимальные размеры. Втягивание молекул внутрь жидкости равносильно тому, что приложена некоторая сила для вытягивания молекул изнутри жидкости в поверхностный слой. [c.22]

Данная масса чистой жидкости может понизить свою свободную поверхностную энергию только в результате уменьшения общей величины площади поверхности, т. е. приняв форму, которой отвечает наименьшая поверхность при данном объеме. Это связано с тем, что все молекулы жидкости и их силовые поля тождественны. Какие бы отдельные молекулы ни находились в данный момент на поверхности, притяжение их со стороны объемных молекул статистически будет всегда одним и тем же. В растворах условия оказываются совершенно иными. Рассмотрим, например, простой случай раствора вещества А в растворителе В. Очевидно, внутри раствора оба сорта молекул могут свободно перемещаться и оказывать притяжение на своих непосредственных соседей. При этом в общем случае поле сил притяжения молекул А отлично от поля сил притяжения молекул В. С другой стороны, как указывалось выше, эти силовые поля, втягивающие поверхностные молекулы внутрь объема, обусловливают возникновение свободной поверхностной энергии. Если поле сил молекул А интенсивнее, чем поле сил молекул В, то первые будут уходить с поверхности с большей статистической скоростью. Следствием этого явится понижение числа молекул вещества А на поверхности, т. е., иными словами, его концентрация на поверхности будет меньше, чем в объеме раствора. Наоборот, если поле сил молекул А слабее, чем у молекул В, то первые будут концентрироваться на поверхности. Результатом такого статистического накопления на поверхности молекул с более слабыми силовыми полями явится, очевидно, понижение свободной поверхностной энергии. Таким образом, данная масса раствора может понизить свою свободную поверхностную энергию не только за счет уменьшения общей величины поверхности, но и в результате концентрирования на поверхности того компонента, молекулы которого обладают более слабым полем сил. Стремлению этих молекул перейти на поверхность противодействует тепловое движение и силы диффузии. Последние препятствуют предельному заполнению поверхностного слоя молекулами этого компонента. [c.269]

Повышение температуры, вызывая расширение вещества, приводит к ослаблению силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, измерения поверхностного натяжения производятся уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 194), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти [c.492]

Молекулы, расположенные вблизи поверхности жидкости, испытывают со стороны своих соседей притяжение, направленное внутрь и в стороны, но не испытывают уравновешивающего притяжения извне, со стороны газообразной фазы, в которой содержится намного меньшее число молекул. Таким образом, каждая поверхностная молекула испытывает сильное притяжение, направленное внутрь жидкости перпендикулярно к поверхности, что и является причиной уменьшения площади поверхности жидкости и образования сферической формы мелких капель. [c.186]

Поверхностное натяжение и поверхностная энергия. Молекула, находящаяся внутри жидкости, полностью окружена другими молекулами и в случае чистой жидкости притягивается к ним с одинаковой силой во всех направлениях. Поверхность жидкости находится в контакте с воздухом, насыщенным парами этой жидкости, и притяжение между молекулой на поверхности и молекулой в парах близко к нулю. Число соседних молекул, притягивающих молекулу, находящуюся на поверхности, меньше, чем число этих молекул, притягивающих ее изнутри поэтому молекула втягивается внутрь жидкости. В результате втягивания молекул с поверхности внутрь поверхность жидкости стремится сократиться до возможно меньшей величины. Так как приближение к условиям равновесия обычно сопровождается снижением свободной энергии, можно считать, что на поверхности имеется свободная поверхностная энергия. [c.54]

Каждая молекула поверхностного слоя находится под воздействием силы притяжения, направленной внутрь жидкости нормально к поверхности. Следствием такой направленности сил притяжения к молекулам, находящимся в поверхностном слое, является самопроизвольное сокращение поверхности жидкости до предельно малой площади, возможной для данного объема вещества в данных условиях. Это иллюстрируется, например, сферической [c.328]

Предположим, что необходимо склеить неорганические вещества металлы, керамику) или полярные органические вещества ( пластмассу, бумагу, древесину) полярными синтетическими клеями (эпоксидными, полиуретановыми). При нанесении клея на такие материалы происходит адсорбция молекул адгезива вследствие сил притяжения поверхностных частиц (атомов или молекул). Это вызвано тем, что частицы вещества внутри тела расположены в некотором определенном порядке и окружены равномерно со всех сторон другими частицами так, что их силовые поля взаимно компенсированы. У частицы, находящейся на поверхности тела, силовое поле с внешней стороны не компенсировано, и за счет этого к его поверхности могут притягиваться молекулы из окружающей среды (в данном случае — из клея) и возникают межмолекулярные силы электрического происхождения. [c.38]

Молекулы тела в зависимости от их положения в нем находятся в различных условиях. Те из них, что расположены во внутренних слоях, подвержены равномерному притяжению действием сил внутреннего давления со стороны соседних молекул и равнодействующие на них силы равны нулю. Молекулы же, расположенные в поверхностном слое, в основном находятся под действием сил притяжения внутренних молекул и равнодействующие на них силы направлены внутрь тела (рис. 1.7). [c.29]

В другом положении находится молекула Б. Силы притяжения, действующие со стороны молекул жидкости, не уравновешиваются силами, действующими на частицу вне жидкости, в результате чего равнодействующая притяжения этой молекулы направлена в сторону жидкости, вниз — молекула стремится втянуться внутрь жидкости. В таком положении находятся все молекулы,образующие поверхностный слой жидкости, вследствие чего возникает внутреннее давление в жидкости, направленное нормально к ее поверхностному слою. [c.117]

Поверхностное натяжение жидкостей также позволяет судить О их внутреннем строении. Можно считать, что в жидкости существует внутреннее давление, в какой-то мере рассматриваемое как объемное свойство, обусловленное результирующими силами притяжения, которые удерживают молекулы внутри жидкости. Это давление Р определяется как отношение поверхностного натяжения 7 к радиусу кривизны поверхности жидкости [c.190]

Поверхностное натяжение жидкости обусловлено различным действием сил межмолекулярного притяжения молекул внутри объема жидкости и на ее поверхности. [c.41]

Так, любая молекула внутри жидкости, например молекула А (рис. 76), испытывает притяжение со стороны окружающих ее со всех сторон молекул, причем равнодействующая сил притяжения равна нулю. На молекулу (например. В) в поверхностном слое действуют силы, которые не компенсируются друг другом и стремятся втянуть ее в глубь жидкости, сокращая тем самым величину поверхности раздела. [c.219]

Важнейшей и вместе с тем легче всего определяемой характеристикой моющей жидкости является величина поверхностного натяжения. Из рисунка видно, что на молекулы, расположенные внутри жидкости (В), силы притяжения соседних молекул действуют со всех сторон одинаково. В ином положении оказываются молекулы, находящиеся на поверхности (П).На них действуют не только силы притяжения молекул, расположенных рядом с ними на поверхности, но и, в большей мере, молекул, расположенных в глубине [c.293]

Важнейшей и вместе с тем легче всего определяемой характеристикой моющей жидкости является величина поверхностного натяжения. Из рисунка видно, что на молекулы, расположенные внутри жидкости (В), силы притяжения соседних молекул действуют со всех сторон одинаково. В ином положении оказываются молекулы, находящиеся на поверхности (П). На них действуют не только силы притяжения молекул, расположенных рядом с ними на поверхности, но и, в большей мере, молекул, расположенных в глубине жидкости. Равнодействующая этих сил (Р) направлена в глубь жидкости. В результате жидкость стремится сократить свою поверхность. Так возникает поверхностное натяжение. Величина его выражается в единицах силы на единицу длины поверхности или в единицах энергии на единицу площади поверхности. [c.252]

Действие самой пенящейся составляющей теперь можно объяснить так все молекулы жидкости связаны друг с другом определенными силами притяжения. Молекулы внутри жидкости взаимно удерживаются друг около друга равномерными силами со всех сторон поэтому они находятся в равновесии. Этого, однако, не существует для молекул, располагающихся на поверхности жидкости, у раздела жидкой и газовой фаз. Воздух или газ, конечно, не притягивают молекулу с той же силой, что и жидкость поэтому все эти молекулы стремятся под поверхность жидкости (вниз), чему препятствуют молекулы, уже находящиеся здесь. Поэтому на поверхности жидкости создается очень прочная, упругая прослойка с известным поверхностным напряжением, достигающим величины в несколько эргов на 1 см . При этом различные жидкости имеют разные поверхностные напряжения, которые еще изменяются (уменьшаясь) по мере повышения температуры жидкости. [c.245]

Из сказанного следует, что тонкий поверхностный слой жидкости состоит из молекул, находящихся в ином энергетическом состоянии, чем молекулы внутри жидкости. Первые подвержены неуравновешенным междумолекулярным силам притяжения и создают благодаря этому в поверхностном слое избыточную поверхностную энергию, которой не обладают частицы жидкости внутри нее. Поверхностная энергия служит причиной особых свойств поверхности, сильно отличающихся от свойств остальной части жидкости. Это различие вызывает разнообразные поверхностные явления, с некоторыми из которых мы познакомимся ниже. [c.180]

Поверхностное натяжение свойственно любой поверхности раздела между двумя любыми фазами, и величина его зависит от обеих фаз. Действительно, из рис. 46 видно, что равнодействующая Р зависит не только от притяжений молекул, находящихся внутри жидкости, но и от притяжения всех молекул ад ней. Чем больше разность полярностей обеих фаз, тем выше поверхностное натяжение между ними. Величина полярности характеризуется величиной междумолекулярных сил, что в свою очередь определяет ряд свойств (подробнее об этом в 282). На практике большей частью приходится иметь дело с поверхностным натяжением на границе жидкости с газом (ее паром, воздухом) или с твердым телом (например со стенкой сосуда). [c.177]

Изменение концентрации у поверхности раствора. Чистая жидкость, состоящая из одинаковых молекул, стремится уменьшить свою свободную поверхностную энергию путём сокращения своей полной поверхности до минимума, причём поверхностные молекулы втягиваются внутрь под действием молекулярных сил притяжения. Её свободная энергия на единицу площади не может быть понижена никаким другим путём, кроме как обращением поверхностных молекул концами, обладающими наибольшей интенсивностью силового поля, внутрь жидкости. В случае же раствора, т. е. смеси двух или более веществ, молекулы которых отличаются интенсивностью полей сил притяжения, приходящихся на одинаковые площади поверхности молекул, существует другой путь понижения свободной энергии поверхности молекулы с более сильными полями стремятся уйти внутрь жидкости, а молекулы с более слабыми полями остаются у поверхности. Таким образом, поверхностный слой раствора должен быть обогащён компонентами, обладающими менее интенсивными полями молекулярных сил притяжения, т. е. теми компонентами, которые обладают меньшей свободной энергией собственной поверхности. Такое обогащение поверхностных слоёв одним из компонентов раствора или газовой смеси называется адсорбцией. Положительной адсорбцией компонента называется повышение его концентрации у поверхности, а отрицательной — понижение. [c.144]

Степень неуравновешенности притяжения поверхностных молекул внутрь жидкости и в газовую фазу должна снижаться по мере уменьшения разности между плотностями жидкости и ее насыщенного пара. Поверхностное патяже- [c.330]

На границе раздела жидкости с собственным паром или с воздухом силы межмолекулярного взаимодействия оказываются существенно большими со стороны жидкости. Поверхностная молекула испытывает одностороннее притяжение со стороны жидкости, втягивающее ее внутрь жидкости. В общем случае равнодействующая сил межмолекулярного взаимодействия поверхностных молекул перпендикулярна поверхности раздела и направлена в сторону фазы с более интенсивным мелсмолеку-лярным взаимодействием. Эта сила, отнесенная к единице площади поверхности раздела, носит название внутреннего давления и является важной характеристикой жидкости. Как правило, внутреннее давление тем больше, чем выше полярность вещества. Втягивая поверхностные молекулы внутрь фазы, внутреннее давление стремится уменьшить поверхность до ми- [c.187]

Силы притяжения поверхностных молекул, атомов и ионов твердых тел, подобно поверхностным молекулам жидкости, не уравновешены притяжением молекул другой фазы и результирующая сила направлена внутрь твердого тела. Вследствие этого твердые тела, так же как и жидкости, обладают определенным запасом свободной поверхностной энергии и стремятся уменьшить величину этой энергии до минимального при данных условиях значения. Этим объясняется способность твердых тел, особенно в состоянии высокой дисперсности, адсорбировать газы, пары жидкостей и растворенные вещества. То вещество — твердое или жидкое,— которое в гетерогенной системе является поглотителем, называется сорбентом, а вещество поглощаемое — сорбти-вом. Сорбционные процессы в зависимости от того, насколько глубоко проникают частицы сорбтива в сорбент, а также в зависимости от характера взаимодействия компонентов в этих процессах, носят различные названия. [c.282]

При повышении температуры вещество расширяется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с посышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 116), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьшении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при [c.336]

В случае смешения двух и более жидкостей молекулы с большими силами притяжения стремятся уйти внутрь жидкости, а молекулы с более слабыми полями остаются на поверхности. Таким образом, поверхностный слой обогащается молекулами с меньшей свободной энергией. Установлено, что если поверхностное натяжение раствора меньше поверхностного натяжения растворителя, то концентрация растворенного вещества у поверхности выше, чем в объеме. Возможен случай, когда поверхностный слой будет целиком состоять из молекул того компонента, чьи силовые поля наиболее слабы. Подобное явление набл1рдается на практике, когда противопенная присадка на основе полиснлоксанов практически полностью переходит в поверхностный слой, а масло в объеме приобретает повышенную склонность к вспениванию. В связи с этим подобные присадки рекомендуется вводить в масло незадолго до их применения. [c.187]

Поверхностный слой жидкости по физико-химическим свойствам отличается от ее внутренних слоев. На каждую молекулу внутри жидкости равномерно действуют силы притяжения со стороны окружающих молекул, поэтому силовое иоле каждой Рис. 14. Схема взаимодействия моле- молекулы внутри жидкости сим-кул поверхностного п глубннного ело- метрично насыщено (рис. 14). ев жидкости с окружающими молеку- Равнодействующая всех сил при- [c.40]

Поверхностный слой жидкости, соприкасающийся с другой средой, например, с ее собственным паром, находится в особых условиях по сравнению с остальной массой жидкости. Эти особые условия возникают потому, что молекулы поверхностного слоя в отличие от молекул внутренних слоев подвергаются неодинаковому притяжению молекулами жидкости и газа (пара). Каждая молекула внутри жидкости со всех сторон притягивается с одинаковыми силами соседними молекулами, расположенными на расстоянии радиуса сферы действия межмолекулярных сил (рис. 2). В результате силы притяжения компенсируются, поэтому равнодействующая этих сил равна нулю. У молекул поверхностного слоя одна часть сферы действия межмолекулярных сил находится в жидкости, другая — в газовой фазе. Так как плотность газа меньше плотности жидкости, то силы притяже ния молекул газа очень малы и ими можно пренебречь, и равнодействующая всех сил притяжения будет направлена внутрь жидкости перпендикулярно ее поверхности. [c.19]

В жидкости молекулы удерживаются в.месте. Следовательно, молекула в объеме молекул имеет более низкую потенциальную энергию, чем свободная молекула в ггазе. Когда молекула находится на поверхносги, ее энсргня имеет промежуточное значение между энергией свобо июй мо.текулы и энергией молекулы внутри объема. Ее потеиина.1Ы1ая энергия понизилась бы, еслн бы она двигалась в глубину объема, и поэтому такпе молекулы испытывают действие силы, которая направлена так, чтобы двигать пх в глубь объема. Это спла притяжения, она называется натяжением или поверхностным натяжением (рис. 7.16). [c.214]

Поверхностное натяжение — а — стремление жидкости уменьшить свою поверхность для нефти — важнейшее свойство, во многом определяющее перемещение ее в системе флюидов в недрах. Поверхностное натяжение обусловлено силами притяжения между молекулами, которые внутри жидкости взаимно ком-пенсируются. молекулы действует некомпен- [c.17]

В начальный период крашения при погружении полиакрило-нитрильного волокна в раствор катионного красителя происходит адсорбция катионов красителя, обусловленная в основном электростатическим притяжением к отрицательно заряженной поверхности волокна. Образование адсорбированного слоя создает большой концентрационный градиент, способствующий диффузии красителя внутрь волокна. Однако перераспределение катионов красителя из поверхностного слоя внутрь волокнистого материала протекает очень медленно, так как полиакрилонит-рильное волокно гидрофобно и практически не набухает в воде. Свободный объем внутри волокна, необходимый для диффузии и фиксации молекул красителя, возникает в результате тепловых колебаний участков макромолекул полимера. У полиакрилонитрильных волокон такая подвижность макромолекул начи- [c.118]

Очерченной сферой ограничена область, в которой соседние молекулы могут оказать притягательное действие иа молекулы т, т и т". Если взять молекулу т, то на нее со всех сторон симметрично действуют молекулы, находящиеся в очерченной сфере. Силы последних взаимно погашаются. В ином положении находятся молекулы т и т", расположенные на расстоянии от поверхности АВ, меньшем радиуса сферы действия сил притяжения. Для этих молекул силы притяжения молекул, находящихся внутри жидкой фазы, компенсиоуются не полностью, в результате чего к молекулам прикладывается некоторая сила, действующая перпендикулярно к поверхности и направленная внутрь жидкости. Наибольшая сила будет действовать на молекулу т", поскольку для компенсации сил притяжения других молекул не достает целой полусферы. Таким образом, приходим к заключению, что молекулы, находящиеся в поверхностном слое жидкости, находятся под действш м некоторой результирующей силы сцепления, направленной внутрь жидкости перпендикулярно к поверхности. Молекулы жидкости, обладающие повышенной кинетической энергией, способной преодолеть силы сцепления, вырываются с поверхности жидкости, образуя пар. Ясно, что чем меньше будет результирующая сила сцепления, тем легче будет молекуле жидкости покинуть жидкую фазу и тем выше будет давление паров в воздухе. Можно показать, что результирующая сила сцепления, действующая на молекулу, находящуюся на поверхности жидкости, должна зависеть от кривизны поверхности. Из рис. 228, в, на котором показаны три поверхности — выпуклая, плоская и вогнутая — видно, что объем жидкости, находящейся в сфере, где возможно проявление сил сцепления между молекулами, наименьший у выпуклой поверхности и наибольший — у вогнутой. [c.346]

Углеводородный хвост водорастворимого ПАВ трудно совмещается с окружающей водной средой. Однако причина этого— не отталкивание между ним и молекулами воды. Силы вандерваальсова притяжения между углеводородной цепью и молекулами воды даже несколько превосходят силы притяжения между отдельными углеводородными цепями, но суще-, ственно уступают силам притяжения между молекулами воды. Жидкая вода имеет трехмерную структуру, в которой ее молекулы соединены водородными связями, непрерывно разрывающимися и образующимися вновь. Углеводородные цепи растворенного ПАВ нарушают взаимодействие между ближайшими молекулами воды, изменяя ее структуру. В большинстве случаев раствор стремится сохранить структуру воды, вследствие чего молекулы ПАВ вынуждены занимать такое положение, в котором их цепи были бы, по крайней мере частично, удалены из объема раствора. Наиболее очевидный путь к достижению этой цели состоит в накоплении молекул ПАВ на границе между водным раствором и воздухом, а также на поверхностях раздела с частицами масла и твердых веществ, если они присутствуют в системе. Такая адсорбция ПАВ на пограничных поверхностях оказывает очень большое влияние на свойства последних и особенно на межфазные натяжения, которые сильно понижаются. Например, поверхностное натяжение 10" М раствора ПАВ при 20 °С составляет около 0,3—0,4 мН/см, тогда как для чистой воды эта величина равна 0,73 мН/см. При увеличении концентрации ПАВ в воде наступает момент, когда его молекулы должны изыскивать другой способ удаления своих углеводородных хвостов из объема раствора. Поэтому они начинают соединяться в агрегаты более или менее правильной сферической формы, в которых их гидрофобные участки ориентированы внутрь, а полярные головные группы — наружу. Такие агрегаты называются мицеллами, а концентрация, при которой начинается их образование, — критической концентрацией мицеллообразования (ККМ). При концентрациях ниже ККМ термодинамические свойства растворов ПАВ близки к тем, которыми должны обладать разбавленные растворы, содержа-щие неассодиированные молекулы. Однако при брлее высоких [c.510]

Поверхностное натяжение. Поверхность жидкости ведет себя, как тонкая натянутая и упругая пленка. Это происходит от того, что молекулы, находящиеся на поверхности, втягиваются внутрь силой поверхностного натяжения. Эта сила возникает как результат нескомпеисированных сил межмолекулярного притяжения, действующих на молекулу на поверхности жидкости. В отличие от этого силы межмолекулярного притяжения, действующие на молекулу внутри жидкости, полностью уравновешены (см. рисунок). [c.89]

Как известно, все твердые вещества способны поглощать (адсорбировать) окружающие их пары и газы своей поверхностью вследствие наличия так называемых поверхностных сил. Между атомами или молекулами, составляющими вещество, действуют силы взаимного притяжения. Направленные в разные стороны силы притяжения атома, находящегося внутри вещества, встречают со всех сторон действия соседних атомов и компенсируются ими. По-иному обстоит дело с атомами, находящимися на поверхности. В этом случае уравновещиваться будут только силы притяжения атома, направленные внутрь вещества силы же, направленные во вне, останутся некомпенсированными и будут способствовать притяжению других атомов или молекул. В еще большей степени это проявится на углах и на ребрах кристаллов. Это и будут силы, благодаря которым на поверхности происходит адсорбция. Молекулы, попадая в область действия этих сил, адсорбируются, внутримолекулярные связи адсорбированной молекулы ослабевают и молекула становится более способной вступать в реакцию. Чем больше поверхность катализатора, тем больше его каталитическая активность. Для увеличения поверхности катализаторы обрабатывают специальными методами измельчают, наносят на пористый материал, готовят в виде смеси с каким-либо компонентом, который затем растворяют, получая при этом катализатор в виде губчатой массы, и т. п. В качестве пористых материалов используют активный уголь, асбест, пемзу, кизельгур и т. п. [c.41]