Иодид, определение в присутствии хлорида

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Определение малых количеств иодида в присутствии хлорида потенциометрическим титрованием, [c.185]

В слабокислых растворах для титрования иодидов можно применять в качестве индикатора только диаминовый прочный фиолетовый pH раствора в этом случае не должен быть меньше 2,7. Тот же индикатор служит для определения иодидов в присутствии хлоридов (стр. 343). [c.338]

Определение иодидов в присутствии хлоридов или [c.341]

Ошибки титрования при определении иодидов в присутствии хлоридов [c.342]

Метод с использованием роданида ртути. Сравнимый с ним метод [19], основанный на применении роданида серебра, применим для определения бромида и иодида в присутствии хлорида. [c.268]

При определении иодида в присутствии хлорида и бромида его можно окислить до иодата, при этом хлорид и бромид не окисляются, что создает предпосылки для селективного аналитического метода определения иодида. Старым методом разделения этих ионов является их предварительное осаждение в виде солей серебра с последующей обработкой смеси серной и хромовой кислотами. Хлорид и бромид серебра разрушаются, выделяя хлор и бром, которые могут быть легко удалены. Иодид окисляется до иодистой кислоты, которую затем восстанавливают до иодида и осаждают в виде иодида серебра. [c.384]

Определение иодидов в присутствии хлоридов и бромидов. Окисление иодид-ионов до свободного иода. Имеется ряд окислителей, окисляющих иодид-ионы и не затрагивающих бромид- и хлорид-ионов азотистая кислота, соли железа (П1) в среде разбавленной сильной кислоты, иодаты, бром. [c.1124]

Адсорбционные индикаторы можно применять для определения иодидов в присутствии хлоридов, а также при методах титрования, основанных на образовании других осадков, в частности нерастворимых солей свинца. Известно также применение смешанных адсорбционных индикаторов. [c.413]

Метод титрования нитратом серебра может быть использован для определения ионов галоидов в смесях . Он основан на том, что только хлорид серебра дает катодный ток (в отсутствие желатина). Это позволяет определять бромид (или иодид) в присутствии хлорида. Можно, например, титровать 0,01 н. раствор бромида в присутствии хлорида (0,1 п.). В качестве электролита лучше применять азотную кислоту (0,8 н.), нитрат бария (0,4 и.) и др. [c.563]

Целый ряд окислителей используется для окисления бромида до свободного брома, который отгоняется или экстрагируется, а затем определяется иодометрически. Надлежащий подбор окислителя позволяет проводить избирательное окисление бромида в присутствии хлорида. Окислителями могут служить перманганат в сочетании с соляной или фосфорной кислотой или сульфатом меди, а также хромовая кислота в сочетании с серной или азотной кислотой. При использовании последнего сочетания и экстракции брома иодид превращается в иодат и не оказывает мешающего влияния. При содержании хлорида натрия более 75 мг в 100 жл результаты определения оказываются повышенными. [c.444]

Определение хлоридов в присутствии бромидов и иодидов. Для этой цели было предложено несколько методов, основанных на предварительном окислении бромидов и иодидов до соответствующих галогенов и удалении последних кипячением. Предложено применять для окисления иодат, который при подходящей кислотности имеет достаточно высокий окислительный потенциал Этот метод улучшен и приложен для определения примеси хлоридов в продажных бромидах 2. [c.326]

Ход определения. К анализируемому раствору, разбавленному так, чтобы концентрация иодида в нем не превышала 0,02 и., прибавляют индикатор и титруют нитратом серебра, пока не произойдет изменения окраски из оранжево-красной в синевато-красную. Переход окраски не очень резкий прежде чем принять свой окончательный цвет, отвечающий концу титрования, раствор показывает промежуточные оттенки коричневато-красный и карминово-красный. Для точного определения надо пользоваться раствором- свидетелем , имеющим приблизительно такой же состав, как и титруемый раствор. В присутствии хлоридов пере.ход окраски наступает несколько позднее достижения точки эквивалентности величина ошибки зависит от отношения концентраций хлоридов н иодидов в растворе (табл. 32). [c.342]

Примечания. 1. Кадмий несколько мешает определению, образуя с индикатором слабое окрашивание. Сульфат железа (П) и ионы щелочноземельных металлов определению не мешают. В присутствии хлоридов отношение пиридина к азотной кислоте надо изменять в зависимости от отношения концентраций хлоридов и иодидов в растворе. [c.420]

Разработано несколько комплексометрических методик Определения иодида в присутствии бромида и хлорида. Они описаны в разделе Хлорид . [c.385]

Определение цианид-ионов в присутствии хлорид-, бромид-и иодид-ионов. в одной порции пробы методом Фольгарда определяют суммарное содержание всех четырех ионов. К другой порции пробы прибавляют формальдегид в щелочной среде. Происходит реакция [c.1056]

Этот метод особенно пригоден для определения микроколичеств бромидов в присутствии хлоридов и иодидов. [c.200]

Медь. Процесс восстановления солей меди гидразином был изучен многими исследователями. Были разработаны методы определения меди, основанные на избирательном восстановлении некоторых соединений меди гидразином. Так, например, было показано, что в результате восстановления раствора сульфата меди (И) в присутствии хлорида натрия происходит осаждение нерастворимого хлорида меди (I) [27]. Предполагают, что в присутствии, гидроокиси натрия имеет место реакция, приводящая к осаждению окиси одновалентной меди [52]. Добавление горячего раствора сульфата гидразина к суспензии гидроокиси меди (И) в гидроокиси натрия приводит к полному осаждению металлической меди [53, 54]. Было предложено использовать этот метод для отделения меди от цинка, мышьяка и олова в растворе [54]. Осторожное восстановление раствора, содержащего ионы тетрамина меди (П), приводит к образованию бесцветного растворимого медно(1)аммиачного комплекса. При добавлении иодида калия к такому раствору наблюдается осаждение иодида меди (I) [55]. [c.130]

Все определение продолжается около 20 мин. Метод позволяет определять до 10 у Вг с большой точностью даже в присутствии хлоридов. Иодиды мешают определению. [c.198]

Сульфид- и цианид-ионы, образующие малорастворимые соли с серебром, можно удалить из анализируемого раствора при помощи нитрата никеля. Такие окислители, как медь(П), железо (III) и перманганат-ионы, определению иодид-ионов не мещают. Определение можно также проводить в присутствии хлорид-ионов. Присутствие ртути недопустимо. [c.41]

Количественное определение иодидов, бромидов и хлоридов при их совместном присутствии путем осаждения галогенидов серебра затруднено вследствие почти одинаковой растворимости галогенидов серебра. Однако в аммиачном растворе иодид серебра может быть частично осажден в чистом состоянии без примесей бромида и тем более хлорида серебра. Это позволяет определять иодид-ионы в присутствии бромид- и хлорид-ионов методом изотопного разбавления. [c.385]

Определению хлоридов указанным методом мешают бромиды и иодиды. В присутствии 5 мкг Вг результаты определения 5 мкг С1 бывают завышены на 60—70%. Иодиды завышают результаты определения в меньшей степени, чем бромиды, но воспроизводимость результатов при этом ухудшается. Этим методом определяют следы хлоридов в химических реактивах (сульфатах, фосфатах, окислах и гидроокисях) [7], однако его нельзя использовать для определения следов хлоридов в нитратах, так как в условиях метода в приемник перегоняется азотная кислота, которая окисляет и обесцвечивает метиловый красный. [c.446]

Существует несколько удовлетворительных методов колориметрического определения родия. Метод определения с хлоридом олова(П) [А] наиболее изучен и его обычно следует предпочесть другим методам. Основным недостатком метода А является ограниченная чувствительность. Чувствительность можно увеличить в три раза, проводя реакцию в присутствии иодида [Б]. [c.692]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Дифференцированное определение I" и С1" в их смеси проводят титрованием 0,05 н. стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. Э. д. с. потенциометрической ячейки измеряют компенсационным методом. Поскольку ПРлд <С ПРддсь В первую очврвдь титруется иодид с большим скачком потенциала в конечной точке, но меньшим, чем при отсутствии хлорида. Теоретически скачок наступает несколько раньше точки эквивалентности, но практически точка эквивалентности и конечная точка титрования совпадают. Кривая титрования из-за присутствия хлорида не симметрична. [c.68]

Такой же высокой чувствительностью обладает и реакция Сг(1П) с хромазуролом 8 [444, 872]. Максимум светопоглощения наблюдается в растворах с pH 3,6 == 570 н- 590 нм) [872]. Закон Бера соблюдается для концентраций 0,04—0,4 мкг Сх мл. Определению не мешают Ag, РЬ, Сс1, п, Мп, Со, N1, щелочноземельные и щелочные металлы, нитраты, хлориды, сульфаты, иодиды, арсепаты, бромиды. Используют и другой вариант метода — Сг(П1) определяют по обесцвечивающему действию на комплекс, образуемый Си(П) с хромазуролом 8 в присутствии хлорида тет-радецилдиметилбензиламмония (предел обнаружения по Сенде-лу 0,0008 мкг Сг(1П)/сл12) [492]. [c.50]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

Для быстрого определения иодидов в присутствии больших количеств хлоридов и бромидов применяют метод капельного без-бюреточного титрования [63] раствором Са(СЮ)2 в присутствии HGI3 или I4. Продолжительность определения — 10—15 мин. у [c.51]

Второй метод определения конечной точки путем экстраполяции, или метод пересечения, был рекомендован Флудом и Слеттеном для определения бромида в присутствии хлорида. Позднее этот метод поддержал Мартин использовавший его для определения обеих промежуточных конечных точек при титровании смесей всех трех галогенидов. Из рис. 31 видно, что в случае образования гомогенных твердых растворов между хлоридом и бромидом метод экстраполяции непригоден. С другой стороны, при образовании гетерогенных твердых растворов метод дает повышенные результаты для бромида и пониженные— для хлорида. По данным Мартина , определение иодида дает повышенные результаты, чего и следовало ожидать, учитывая форму экспериментальной кривой (см. рис. 30, стр. 234). Следовательно, при наличии всех трех галогенидов в приблизительно равных концентрациях ошибка в определении бромида компенсируется, и наиболее серьезные ошибки происходят при определении конечных точек для иодида и хлорида. Применяя [c.237]

Сделана попытка определить при помощи указанных индикаторов иодиды в присутствии бромидов в аммиачном растворе. Оказалось, что в этих условиях конец титрования наступает значительно позже, чем следует. Повидимому, гидроксил-ионы замещают ионы красителя на поверхности иодида серебра. Но если в качестве индикатора применять эозин и определение вести в растворе карбоната аммония, то содержание иодидов можью определить точно даже в присутствии больших количеств хлоридов На 100—200 мл анализируемого раствора прибавляют 5 мл 0,5 н. раствора карбоната аммония и титруют до перехода окраски в пурпурно-фиолетовую. Таким способом автор титровал 250 мл 0,001 н. раствора иодида в присутствии 1 г хлорида калпя с точностью до 1 %. [c.343]

Бромид в присутствии хлорида, иодида и фторида мон<но оттитровать потенциометрически, используя смешанный титрант AgNOз — ТЬ(МОз)4 [35]. Другие потенциометрические методы, например с использованием ртути (И), применимы для определения бромидов и хлоридов. Они описаны в разделе Хлориды . [c.271]

В качестве индикаторов для аргентометрического определения иодидов были рекомендованы также родизонат калия [7], кси-лсноловый оранжевый [8] и -этоксихризоидин [9]. При использовании ксиленолового оранжевого можно определять иодид в присутствии 10 -кратного избытка хлорида, п-этоксихризоидин в присутствии избытка А + сорбируется в виде нейтральных молекул, которые окрашивают осадок в желтый цвет. [c.385]

Для редокс-определения иодида предложено большое число окислителей. Использовали [39] пероксомолибдат натрия НагМоОз, синтезированный окислением раствора молибдата натрия в разбавленной серной кислоте Н2О2. Хлорит можно использовать для точного определения иодида в присутствии бромида и хлорида [40]. Максимальный скачок потенциала, как было найдено, удается получить в 5,5 М растворе НС1. [c.391]

Определение основано на переводе органических связанного-брома, введенного в полистирол в составе антипирена, в ионное состояние путем сжигания навески образца (3—20 мг) в колбе с кислородом с применением платинового катализатора. Продукты сгорания поглощаются раствором щелочи в присутствии пероксида водорода, образовавшийся бромид определяют методом потенциометрического титрования разбавленньш раствором нитрата серебра с индикаторным сульфид-серебряным электродом. Определению мешают хлориды и иодиды. [c.284]

Используя различн)ао растворимость в воде иодида и хлорида серебра, можно выполнить их раздельное определение при совместном присутствии в водном растворе. Раствор, содержащий иодид натрия и хлорид натрия, титруют рабочим раствором нитрата серебра с серебряным электродом. При этом обнаруживаются два скачка потенциала. Первый скачок потенциала соответствует окончанию осаждения иодида, второй — окончанию осаждения хлорида серебра. [c.228]

Для определения еще меньших количеств брома [7— 11] особенно подходит аргентометрическое титрование с бипотенциометрическим установлением конечной точки [10, 12] (см. разд. 2.7.2.2.). При отсутствии контакта с воздухом этот метод позволяет определять бромистый водород, образовавшийся в результате деструктивной гидрогенизации, со стандартным отклонением 5 нг [2]. С некоторым ограничением этот метод можно проводить в присутствии хлоридов, иодидов и сульфидов. [c.156]

Если приходится определять бромиды в присутствии хлоридов, иодидов или сульфидов, то отдельный максимум для бромида получается только при работе с серебряными электродами, но анализ при этом занимает больше времени и иногда бывает менее точным, а каждую пару электродов можно использовать только для нескольких определений. После анализа серебряное покрытие растворяют, подключая оба электрода как анод в азотной кислоте (1 1), и снова серебрят платиновые проволоки (см. разд. 2.7.3.2.4). Перед самым определением необходимо обработать электроды так, как описано в разд. 2.8.3.3.7 в противном случае конечная точка не будет воспроизводиться. После определения проводят анализ со стандартным раствором бромида и сопоставляют количество титранта (AgNOa) с количеством его, израсходованным на анализ образца. После проведения одного или двух параллельных анализов электроды перестают работать. Следует отметить, что раздельные максимумы для отдельных галогенидов и сульфида получаются только в том случае, если поляризовать электроды в присутствии всех определяемых анионов в растворе, иначе вид кривой титрования будет таким, как показано на рис. 54. [c.158]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарный И, нитритом и экстрагируют органич, растворителем, напр, хлороформом, В присутствии И, хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определещю элементарного И, основано па реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-иоп определяют титрованием AgNOj, Для количественного определения И, в присутствии хлоридов или бромидов используют окисление, 1 до J" нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гипохлоритом или гипобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кислоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]