Кипения температура число теоретических тарелок

Предположим, что нагревается смесь состава х . При температуре 1 она начинает кипеть, при этом паровая фаза имеет состав у. Жидкая фаза Хд находится в равновесии с паровой фазой у при температуре /. Изобарные кривые кипения и конденсации определяют экспериментально так же, как и кривую равновесия (см. разд. 4.6.З.). Диаграмму t—х—у как и диаграмму равновесия у—х можно использовать для определения требуемого числа теоретических ступеней разделения. На рис. 59 (см. разд. 4.7) изображена кривая равновесия для смеси бензол— толуол, построенная на основе изобарных кривых кипения и конденсации. Точки Л и В лежат в этом случае одна под другой. Диаграмма 1—х—у имеет то преимущество, что в процессе перегонки можно по температуре в головке колонны определять концентрацию головного продукта. При работе с тарельчатыми колоннами эта диаграмма позволяет проводить текущий контроль состава смеси на тарелках по перепаду температуры в колонне. По температурам на тарелках можно установить оптимальную тарелку питания и тарелку для отбора промежуточного продукта. [c.75]

На практике часто возникает необходимость разделения смесей веществ с близкими температурами кипения. В этом случае применяется метод четкой ректификации. Характерным для него является использование колонн с большим числом контактных устройств и достаточно высокой кратностью орошения. Так, колонны для выделения этилена имеют более 100 тарелок при кратности орошения 70, а для выделения пропилена — 120—150 тарелок при кратности орошения 12—25. Для некоторых процессов, например выделения этилбензола из смеси ксилолов, необходимое число теоретических тарелок равно 150—250, что невозможно реализовать в одной колонне. В этом случае используют несколько колонн, работающих как одна. Технологическая схема промышленной установки выделения этилбензола предусматривает применение трех колонн одинаковой конструкции, оборудованных 130 клапанными тарелками и работающих как одна ректификационная колонна. На установке извлекается до 90% (масс.) этилбензола от потенциала, чистота товарного продукта — не менее 99,6% (масс.). [c.275]

Число ректификационных тарелок в колонне в основном зависит от требуемой четкости ректификации разности температур кипения разделяемых фракций количества подаваемого в колонну орошения. Число теоретических тарелок в ректификационной колонне определяют обычно графически [1, 6, 8, 9], методом расчета от тарелки к тарелке [6, 8] и эмпирическими методами [8]. Можно подобрать число тарелок в колонне и на основании практических данных. [c.58]

Разделяющая способность ректификационной колонны определяется числом теоретических тарелок в ней. Теоретической тарелкой называется единица высоты ректификационной колонны, на которой достигается обогащение пара низкокипя-щим компонентом смеси, отвечающее равновесию между паром и жидкостью. Число теоретических тарелок зависит от заданной полноты разделения и летучести (практически —температуры кипения) компонентов ректифицируемой смеси. Эти величины связаны зависимостью [c.116]

Подставляя в уравнение (7) Яо=<х), получаем зависимость У = X, которая, будучи нанесена на диаграмму равновесия (рис. 33), совпадает с диагональю. Жидкость состава Х ,, нагретая в перегонной колбе до температуры кипения под данным давлением, образует пар состава У . Этот пар поступает на тарелку /, откуда жидкость состава Ху У стекает в перегонную колбу. Пар состава У , находящийся в состоянии равновесия с жидкостью на этой тарелке, направляется к следующей тарелке, и описанный процесс повторяется. Отсюда следует, что состав обеих фаз между тарелками можно найти по точкам, лежащим на линии концентраций, а состав в состоянии равновесия на тарелках—по линии равновесия. Число точек на этой линии выражает число теоретических тарелок, увеличенное на точку О, соответствующую перегонной колбе, а в случае применения дефлегматора—на точку 5. График, показанный на рис. 33, соответствует колонне, имеющей пять теоретических тарелок. [c.60]

Определение числа теоретических тарелок производится в такой последовательности в верхней секции колонны построение ступенчатой линии проводят между кривой равновесия и рабочей линией секции до тарелки PST, на которой предполагается промежуточная конденсация парового потока, далее — между кривой равновесия и рабочей линией следующей секции до тарелки питания и т. д. На рис. П-9 сырье подается в колонну при температуре кипения. [c.41]

Основной недостаток нерегулярных (насыпных) насадок, ограничивающий их применение в крупнотоннажных производствах, — неравномерность распределения контактирующих потоков по сечению аппарата. Регулярные насадки, изготавливаемые из сетки, перфорированного металлического листа, многослойных сеток и т. д., обеспечивают более однородное, по сравнению с традиционными насадками из колец и седел, распределение жидкости и пара (газа) в колоннах. Кроме того, они обладают исключительно важным достоинством, таким как низкое гидравлическое сопротивление — в пределе до 1-2 мм рт. ст. (130-260 Па) на 1 теоретическую тарелку. По этому показателю они значительно превосходят любой из известных типов тарельчатых контактных устройств. В этой связи в последние годы за рубежом и в нашей стране начаты широкие научно-исследовательские работы по разработке самых эффективных и перспективных конструкций регулярных насадок и широкому применению их в крупнотоннажных производствах, в том числе в таких процессах нефтепереработки, как вакуумная и глубоковакуумная перегонка мазутов. На НПЗ ряда развитых капиталистических стран вакуумные колонны установок перегонки нефти в настоящее время оснащены регулярными насадками, что позволяет обеспечить глубокий вакуум в колоннах и существенно увеличить отбор вакуумного газойля и достичь температуры конца кипения до 600 °С. [c.121]

В разделе I теоретическая тарелка была определена как тарелка, осуществляющая идеальную простую перегонку, т. е. создающая такое различие между составом жидкой смеси и составом ее пара, которое следует из кривой равновесия. Там же было приведено общее описание вывода этого понятия с помощью кривых температура кипения—состав и указано на возможность сравнения эффективности колонн по числу теоретических тарелок. Теоретической тарелкой тарельчатой колонны называют такую..тарелку, на которой пар и жидкость, покидающие тарелку, могут достичь равновесного состава. Таким образом, каждая тарелка как бы осуществляет теоретически идеальную простую перегонку. На реальных тарелках разделение смеси бывает несколько меньшим, чем для теоретической тарелки, что объясняется недостаточным перемешиванием, тенденцией к пенообразованию, уносом капель и конструктивными особенностями колонн различного диаметра. Было предложено большое число всевозможных типов тарелок, которые сильно различаются по коэффициенту полезного действия. Последний выражает отношение реально наблюдаемого разделения к теоретическому и может быть выражен двумя способами. [c.28]

На рис. 14-7 графически изображен тот же процесс для той же смеси, что и на рис. 14-6. Ступени испарения представлены вертикальными линиями, направленными от линии сравнения, проведенной под углом 45° к оси состава пара. Ступени конденсации представлены горизонтальными линиями, проведенными вправо от точки пересечения вертикальных линий с кривой состава пара. Цифры, означающие номер теоретической тарелки, и буквы, соответствующие определенному составу, точно совпадают с обозначениями на рис. 14-6. Нетрудно заметить, что на фазовой диаграмме обогащению пара более летучим компонентом соответствует нижняя левая часть диаграммы, а на графической зависимости Уд от Хх — правый верхний угол. Поскольку для построения графика Уа—Х необходимо знать только а, он находит широкое практическое применение. Возвращаясь к рис. 14-5, следует подчеркнуть, что уменьшение кривизны графика, которое связано с уменьшением а, приводит к резкому увеличению числа ступеней, необходимых для достижения любой требуемой степени очистки. Типичный пример ступенчатого метода представлен на рис. 14-7 (жирная пунктирная линия). Графически найдено, что число теоретических тарелок, необходимых для получения вещества А чистотой 98% (мол.) из исходной смеси, содержащей только 10% (мол.), А — равно шести. Напомним, что а можно рассчитать по температурам кипения, поэтому этот метод удобен для определения числа необходимых теоретических тарелок, если только известны температуры кипения разделяемых веществ. [c.488]

На рис. 55 показано, как происходят описанные процессы при разделении перегонкой смеси толуола с бензолом (разность температур кипения 30°С). Кривая кипения 1 получена при простой перегонке без ректификационной колонки. Эффективность разделения смеси при такой перегонке можно приравнять к эффективности разделения в колонке с одной теоретической тарелкой. При этом ни один из компонентов нельзя выделить в чистом виде. Эффективность разделения на ректификационной колонке (примерно с 12 теоретическими тарелками, флегмовое число Vio) соответствует кривой 2. Влияние флегмового числа [c.75]

В ректификационной колонке, эквивалентной 12—14 теоретическим тарелкам, показывает, что температура кипения их неуклонно растет. На кривой зависимости выхода дистиллята от температуры В парах (рис. 31) имеются лишь незначительные горизонтальные участки с постоянной температурой кипения. Если допустить, что все кислоты являются нормальными монокарбоновыми кислотами и рассчитать по температуре кипения [1] их фракционный состав, то оказывается, что в смеси присутствуют все кислоты от s до ji как с четным, так и с нечетным числом атомов углерода и количество их колеблется в довольно значительных пределах (рис. 32). [c.111]

Для выбора условий проведения разгонки была построена диаграмма Р — Т, характеризующая зависимость давления пара от температуры. Из этой диаграммы следовало, что проведение разгонки в вакууме нецелесообразно, так как в этом случае температуры кипения сближаются (рис. 43). Разгонка при повышенном давлении, по-видимому, также неприемлема, так как это может вызвать увеличение скорости реакций конденсации и полимеризации масляных альдегидов. Поэтому изучение процесса разделения масляных альдегидов проводили при атмосферном давлении на лабораторных колоннах с погоноразделительной способностью, эквивалентной 18—39 теоретическим тарелкам при флегмовом числе 6—29 [25]. [c.121]

С помощью ВЭТТ можно разработать следующую сравнительно простую процедуру вычислений. Строится обычная диаграмма У—Х, и для секций ректификации и отгонки производится ступенчатый расчет числа теоретических тарелок. По составу на каждой ступеньке графика можно вычислить потоки, высоты единиц переноса для каждой фазы, наклон кривой равновесия, а также параметры Яоо и ВЭТТ. Высоту насадки, необходимую для каждой ступеньки, суммируют по всем ступенькам и таким образом находят высоту насадки в каждой секции колонны. Целесообразно осуществлять расчет в каждой секции, начиная с концов аппарата и двигаясь в направлении тарелки питания. Если колонна снабжена кубом-испарителем, то пар будет поступать в насадочную секцию при составе, с которым он выходит из куба этот состав определяется по диаграмме У—Х. Пример 9.16 иллюстрирует процедуру расчета для случая подачи жидкости при температуре кипения. Данный метод можно видоизменить и использовать для описания других ситуаций по принципам, изложенным выше. [c.540]

Эффективность лабораторных колонок принято оценивать числом теоретических тарелок в рабочих условиях (ЧТТ). В зависимости от состава перегоняемых смесей на практике используются колонки с ЧТТ от 20 до 150 и выше. Так, например, подсчитано, что для получения 40% дистиллата от загрузки с содержанием в нем 95% низкокипящего компонента для смеси гептан — толуол с разницей температур кипения (АТк), равной 12,4° С, необходима колонка, эквивалентная только 10 теоретическим тарелкам, а для смеси гептан — изооктан с АГк, равной 0,8° С, уже —150 теоретическим. [c.116]

Пример. Рассчитать диаметр и высоту колонны ректификации для разделения 10 г/ч смеси бензола и толуола, содержащей 44 мол.% бензола (Х/ = 0,44 мольн. доли), для получения дистиллата, содержащего 96,5 мол.% бензола (Хд=0,965 мольн. доли) и кубового остатка, содержащего 2,3 мол. % бензола Xw = 0,023 молн. доли). Флегмовое число принять равным 3,48, скорость подъема пара о) = 0,45 м/сек. Коэффициент полезного действия тарелки (отношение числа теоретических тарелок к числу практических тарелок) т)=0,6 шаг (расстояние между тарелками) Л = = 0,25 м. Температура кипения исходной смеси 95°С, в кубе 110°, флегмы 80°. Определить расход греющего пара ( о = 3 ат). [c.344]

Из свойств разделяемых продуктов наибольшее значение имеют температуры кипения. Чем ближе друг к другу находятся эти температуры, тем труднее поддается разделению смесь и тем большее число тарелок должна иметь, при прочих равных условиях, колонна. Чем полнее соприкасаются между собой пар и жидкость в колонне, тем меньшее число тарелок может иметь колонна. При подсчетах числа тарелок исходят из предположения о полном соприкосновении между паром и жидкостью на тарелке. В результате такого подсчета получается так называемое идеальное число тарелок. На практике, однако, полное соприкосновение между паром и жидкостью никогда не достигается, и действительное число тарелок всегда должно быть значительно больше теоретически подсчитанного. Отношение между теоретическим и действительным числом тарелок, выраженное в процентах, называется коэфициентом полезного действия колонны. Величина этого коэфициента обычно не превышает 80%, и большей частью равна 40—70%. Чем больше флегмовое число колонны, тем меньшее число-тарелок, при прочих равных условиях, она может иметь. В предельном случае, когда пары целиком в виде флегмы возвращаются в колонну, число тарелок будет наименьшим, но производительность такой колонны ранца нулю, или, как говорят, колонна работает на себя . В обратном случае, т. е. когда почти все пары, идущие из колонны, отводятся в холодильник и лишь минимум флегмы (подсчитанный теоретически) возвращается в колонну, производительность установки будет, очевидно, наибольшей. В этом случае для полного разделения смеси колонна должна была бы иметь бесконечное число тарелок. На практике приходится выбирать какое-то среднее положение между этими предельными случаями, учитывая, что с увеличением числа тарелок возрастает не только производительность колонны, но и затраты на ее изготовление и монтаж. [c.340]

Рассмотрим часть диаграммы для графического определения числа теоретических тарелок по методу Мак-Кэба и Тиле (рис. 86). Верхняя линия представляет собой кривую равновесия а, нижняя — рабочую линию Ь. В тарельчатой колонне между жидкостью с концентрацией / , находящейся на любой тарелке, и поднимающимися парами наступает термодинамическое равновесие. Пары, покидающие тарелку, имеют концентрацию у. Этой же концентрацией обладает и жидкость на вышерасположенной тарелке г/. . Между тарелками (т. е. между точками и у ) никакого обмена не происходит. Иначе обстоит дело в насадочной колонне, где изменение концентрации в каждом слое между у и у пропорционально у —у. Только в случае, когда кривая равновесия и рабочая линия параллельны друг другу (рис. 86, II), число единиц переноса Па совпадает с числом теоретических тарелок поскольку в рассматриваемой области концентраций разность у —у остается постоянной. Такой случай имеет место в идеальных растворах с малой разностью температур кипения, исполь- [c.141]

Вследствие малой удельной поверхности стеклянных шариков (см. табл. 2) на них можно наносить лишь малые количества неподвижной фазы. Максимальное количество неподвижной фазы зависит от радиуса шариков, иоверхностного натяжения и плотности неподвижной фазы и изменяется в пределах 0,05—3%. При оптимальном содержании ненодвижной фазы достигается высота теоретической тарелки 0,5 — 1 мм, причем в области скоростей 16 —100 мл мин эта величина не зависит от скорости газа. Этот факт, а также малое содержание неподвижной фазы позволяют снизить время анализа (которое, как известно, зависит от количества неподвижной фазы и от скорости потока газа) па 40% при том же качестве разделения, и, следовательно, можно работать при температурах на 250° ниже температуры кипения наиболее высококипящего компонента анализируемой смеси (Хишта, Мессерли и сотр., 1960). В этом, по-видимому, заключается главное преимущество стеклянных микрошариков как носителей. Таким образом, оказывается возможным применять менее устойчивые к нагреванию полярные неподвижные фазы, использовать аппаратуру, менее пригодную для работ нри высоких температурах, и, кроме того, исследовать вещества, термически неустойчивые. Вследствие малого количества неподвижной фазы приходится, однако, применять пробы малого размера. Правильная форма стеклянных шариков позволяет изготовлять колонки с воспроизводимыми величинами числа тарелок , что в случае носителей на основе кизельгура (Шретер и Лейбнитц, 1961) связано со значительными трудностями. [c.88]

На рис. 55 показано, как происходят описанные процессы при йазделении перегопкой смеси толуола с бензолом (разность температур кнпения около 30°С). Кривая кипения / получена прн простой нерег01гке без ректификационной колонки. Разделяющее действие прн такой перегонке можно приравнять разделяющему действию, достигаемому на одной теоретической тарелке. При этом т один из компонентов нельзя выделить в чистом виде. Действие ректификационной колонки (примерно с 12 теоретическими тарел- ками, флегмовое число /ю) представлено данными кривой Влияние флегмового числа иа четкость разделения становится ясным из сопоставления кривых 2 и 3. Кривая 3 получена на такой же колонке, но весь пар, кондеисирующинся в головке колонки, полностью отбирается в виде дистиллята. [c.73]

Полученный продукт подвергают ректификации на колонке, эквивалентной 18—20 теоретическим тарелкам с флегмовым числом не менее 1 15. Получают в среднем около 3,0 г предгона с гемпературо1й кипения до 143,Ь°/752 мм, 52,8 г фракции с температурой кипения 143,5—1447752 мм, представляющей чистый 2,6-диметилпиридин, а также 4,1 г кубового остатка (см. примечание 5), Полученный 2,6-диметилпири-дин имеет температуру плавления —6,7- --6,9°, что соответствует 98,1—99,1 %-ному содержанию (см. примечание 6). Пикрат основания имеет температуру плавления 163—164" (испр.). Согласно наиболее достоверным литературным данным, 2,6-диметилпиридин имеет следующие константы температура кипения 144,05° при 760 мм, температура плавления —6,20°, лд 1.49767, 0,92257 [11], пикрат имеет температуру плавления 163—164° [10]. [c.58]

Вследствие значительного различия температур кипения компонентов раствора выделение воды из ди- или трнэтиленгликоля осуществляется весьма легко в колонне небольшой высоты. Число теоретических тарелок для разделения легко можно вычислить по графическому методу Мак-Кейб — Тиле. По расчету для перегонки требуется колонна с двумя или тремя теоретическими тарелками, одной из которых является кипятильник. Поэтому высоту регенерационной колонны обычно устанавливают, исходя из практических соображений, и поскольку количества пара и жидкости невелики, как прав]1ло, размеры колонны берут с очень большцм запасом. [c.260]

В качестве примера очистки вакуумной перегонкой рассмотрим данные, полученные с пропиленкарбонатом при использовании колонки диаметром 1,83 мм и с 40—50 теоретическими тарелками. Состав дистиллята анализировался в процессе перегонки [211]. Результаты этих исследований даны в табл. 16. Коммерческий растворитель технической чистоты перегонялся при флегмовом числе 20 1 от общего объема 3500 мл. Высокое содержание воды в двух фракциях по 856 и 959 мл может быть вызвано загрязнением после того, как фракции были собраны. Из результатов этого эксперимента следует, что фракционной перегонкой вода удаляется вполне эффективно, однако нропи-ленгликоль — примесь с высокой температурой кипения — менее эффективно. Повторная перегонка вещества, содержащего 3 X [c.283]

Эффективность колонки, дающей такую степень обогащения, равна одной теоретической тарелке. Чем больше число теоретических тарело1К колонки, тем большее число жидкостей с более близкими температурам кипения могут быть на ней разделены. Поэтому эффективность колойки выражается высотой, эквивалентной одной теоретической тарелке (ВЭТТ), или отношением высоты колонки к числу тео ретических тарелок. Число теоретических тарелок изменяется в за[висимости от состава разгоняемой смеси, который должен быть известным. Число теоретических тарелок может быть на 25—50% больше в том случае, если колонка работает при полном возврате флегмы, чем при таком режиме работы, когда флегмовое число равно 10 1 (т. е. 10 частей флегмы возвращается колонку, а 1 отбирается). [c.60]

Правая часть уравнения, по которому вычисляется температура кипения, задается в виде определяемой функции в строке 100. Общее давление составляет 760 мм. рт.ст. Затем вводятся физические параметры Ор 02> 1 и Ь - В строках 500 и 600 вычисляются температуры кипения индивидуальных компонентов при 760 мм. рт.ст. В строке 100 выясняется, у какого вещества наименьшая температура кипения. Если вещество 1 имеет более низкую температуру кипения, то управление передается строке 1000. Если более легкокипя-щим является вещество 2, то в строках 800, 900 и 920 вещество 1 переименовывается в вещество 2, а их термодинамические параметры обмениваются. Переменная А9 имеет теперь значение, которое меньше или равно температуре кипения низкокипящей жидкости, а переменная Е9 имеет значение, которое больше или равно температуре кипения высококипящего компонента. В следующих трех строках (1000—1200) у пользователя запрашивается мольная доля легко-кипящего компонента на первой тарелке, значение которой присваивается переменной XI. В строке 1300 вводится число теоретических тарелок, для которого будет выполняться расчет. В строке 2000 счетчику тарелок присваивается начальное значение 1. Нижней границей температурного интервала, внутри которого ищется температура кипения смеси, служит значение переменной А9, которое не больше, чем температура кипения легколетучего вещества верх- [c.130]

Благодаря тому что температуры кипения криптона и ксенона сильно различаются, их разделение не представляет особых затруднений и производится на промышленных и лабораторных установках с использованием метода ректификации, адсорбции или фракционированной дистилляции. Часто применяют ту или иную комбинацию этих методов. Ректификация криптоноксеноновой смеси обеспечивает очень высокую степень извлечения ксенона. Это подтверждают расчеты процесса периодической ректификации смеси состава 90 % криптона и 10 % ксенона в колонне с разделительным действием, эквивалентным пяти теоретическим тарелкам при постоянном, равном пяти, флегмовом числе и переменном составе дистиллятора для давления 0,1 МПа. [c.180]

Метод приближенного расчета числа теоретических тарелок, соответствующего заданному превышению расхода пара над минимальным, изложен в работе Броунштейна [8]. В указанном методе пренебрегают теплопотерями и теплотой десорбции и растворения и приближенно полагают, что температура кипения раствора на всех тарелках и в ребойлере одинакова. Исходя из этих приближений, получаем, что массовый расход водяных наров и концентрация ТКФ постоянны по высоте колонны. Концентрация ТКФ в ребойлере Со определяется уравнением [c.235]

Высушенное основание перегоняют на ректификационной колонке, эквивалентно 18—20 теоретическим тарелкам, с флегмовым числом 15 1 (см. примечание 8). Получают 5 среднем 2,4 г предгона с т. кип. до 143,5°. 43,4 г основной фракции с температуро кипения 143,5—144° при 756 мм и 2,6 г кубового остатка. Температура кристаллизации основноГ фракции равна — 18,6 -f- — 19,0°, что соответствует 99,0%-ной чистоте. Температура плавления пикрата 150—151,5° (испр.) (литературные данные [7] 149—150° (см- примечание 9 и 10). Выход составляет 48,0% теоретического, считая, что в исходной < р-пиколкновой фракции содержится 27% 3-метилпиридина или 12,9% (весовых), считая иа (3-пиколиновую фракцию . [c.48]

Все это побудило нас предпринять срав штельную оценку эффективности широко распространенных дефлегматоров Лебеля—Геннингера, Вигре, Арбузова [И], Видмера [12], а также одной из разновидностей дефлегматора Юнга — колонки Добрянского—Гальперна [13]—и сопоставить работу этих приборов с работой колонки новейшего образца, наполненной отдельными витками стеклянной спирали (Уилсон, Фенске [14]) и снабженной обеспечивающим возврат флегмы холодильником, который сконструирован по образцу конденсатора Уитмора—Люкса 115], с регулирующим отбор дестиллата краном (рис. 1). В качестве метода количественной оценки эффективности мы избрали метод определения числа теоретических тарелок колонки и высоты, эквивалентной одной теоретической тарелке (ВЭТТ). Последняя величина была предложена Питерсом [16] и широко применяется в настоящее время американскими авторами. Кроме нахождения этих характеристик, мы проводили на некоторых приборах также разгонку смесей хлороформа и бензола и сравнивали между собою кривые разгонок, проведенных на разных колонках. Значение определения ВЭТТ для сравнительной характеристики ректификационных колонок подтверждено рядом работ за последние годы. Несмотря на условность этой величины, она все же может служить достаточно надежным показателем эффективности, в особенности в тех случаях, когда определение ее ведется для разных колонок в сравнимых условиях (одна и та же испытуемая смесь жидких веществ, сравнимая быстрота возврата флегмы или близкие скорости гонки и т. д.). Недостаток места не позволяет нам остановиться на зависимости между числом теоретических тарелок (или ВЭТТ) колонки и способностью ее разделять бинарную смесь жидкостей, имеющих ту или иную разницу температур кипения. Этот вопрос обсуждается в статье Роза [17], главные выводы из которой приведены в цитированной выше работе одного из нас, Розенгарта и Солововой [3]. [c.179]

Из этого примера видно, что по мере отгона легкого компонента трудность выделения растет. Приведенный пример и данные таблицы показывают, что, начав ректификацию смеси, компоненты которой разнятся по температуре кипения на 3°, на колонке, эквивалентной п=44, мы не сможем выделить весь легкокинящий компонент (99%-ной концентрации) поэтому нужно применять колонки с таким расчетом, чтобы при х=а получать целевой продукт в отгоне нуншой концентрации для случая, продемонстрированного приведенным примером, нужно было бы взять колонку, эквивалентную 57 тарелкам (округленно 60 теоретическим тарелкам), рассчитав число необходимых тарелок но формуле (7). [c.478]

Из Приведенных данных видно, что о-ксилол сравнительно легко может быть выделен четкой ректификацией, поскольку разница между температурами кипения о-ксилола и ж-ксилола составляет 5,3 °С. Для выделения о-ксилола требуется около 50 теоретических тарелок. Выделение этилбензола четкой ректификацией является более сложной задачей, поскольку разница в температурах кипения п-ксилола и атилбензола составляет всего 2°С. Эта задача разрешима, но для разделения требуется очень большое число тарелок. Практически для отделения этилбензола от смеси м- и л-ксилолов требуется колонна с 300—350 тарелками при кратности орошения от 60 1 до 100 1. Разделение п- и ж-ксилолов четкой ректификацией практически невыполнимо вследствие очень малой разницы температур кипения. В промышленности п-ксилол выделяют методом фракционной кристаллизации, пользуясь большой разностью температур затвердевания о-ксилола и л-ксилола. Таким образом, в промышленности для разде- [c.98]