Висмут простое вещество

В качестве примера смешанной формы связей (металлической и ковалентной) можно указать на графит атом углерода в реш( тке графита связан с тремя соседними ковалентной связью, а четвертый электрон каждого атома является общим для всего атомного слоя, обусловливая электропроводность графита. Смешанные связи встречаются также в мышьяке, висмуте, селене и других простых веществах. Чисто металлическая связь характерна только для некоторых металлических монокристаллов. [c.11]

Для элементов других главных подгрупп с релятивистскими эффектами связывается следующее. Как правило элементы 6-го периода этих подгрупп имеют характерные валентности на 2 единицы меньше, чем другие, более легкие, элементы. Так, для таллия, находящегося в третьей подгруппе, характерная степень окисления равна -Ы. Также с релятивизмом связано существование соединений одновалентного висмута. Энергия сцепления атомов между собой в простом веществе (энергия когезии) этих элементов обычно также ниже, чем в других случаях. [c.86]

Из экспериментальных значений атомных функций распределения для многих моноатомных жидкостей вычислены координационные числа, которые несколько отличаются от аналогичных величин для твердой фазы. Для большинства простых веществ плавление сопровождается увеличением объема и координационные числа в жидкой фазе меньше, чем в кристаллической, У некоторых элементарных веществ (висмут, германий) плавление сопровождается уменьшением объема, В этом случае координационное число в жидкой фазе больше, чем Б кристалле. Сказанное подтверждается следующими данными, где сопоставлены (п ж) координационные числа в кристалле и в жидкой фазе для области температур, близкой к температуре плавления гелий (12 8,4), неон (12 8,6), аргон (12 10,5), ксенон (12 8,5), литий (14 [c.229]

Мышьяк Аз, сурьма ЗЬи висмут В1 как простые вещества имеют несколько модификаций. В ряду Аз—5Ь—В1 уменьшается устойчивость неметаллических модификаций и возрастает устойчивость металлических. [c.279]

Физические и химические свойства простых веществ элементов 5А подгруппы меняются последовательно от газообразного азота к тяжелому металлическому висмуту. Наибольшая разница в физических и химических свойствах наблюдается ме>кду теми простыми веществами, которые образуются атомами, стоящими в начале и в конце рассматриваемой подгруппы. [c.509]

Физические константы простых веществ азот — висмут [c.510]

Молекулы простых веществ полиатомны, за исключением висмута. [c.510]

УА-группу составляют пять элементов азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, с у р ь м а 8Ь и в и С М у т В1. Наличие пяти электронов на внещнем энергетическом уровне их атомов (rts np ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную —3. Однако по мере увел чения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранирующего ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200°С и 1,2 ГПа (12 000 атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства и, наконец, висмут — металл, проявляющий хрупкость, что характерно для неметаллических кристаллов. Усиление металлических черт в характере элементов явно проявляется в значениях ширины запрещенной зоны (см. рис-. 28) для кристаллов простых веществ, образованных ими. Так, (Для черного фосфора А =1,5 эВ, для серого мышьяка 1,2 эВ, для серой сурьмы 0,12 эВ, а висмут является проводником электричества. [c.251]

Элементы подгруппы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. [c.250]

Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева включает пять элементов азот N, фосфор Р, мышьяк Аа, сурьму 8Ь и висмут В1. Каждый из этих элементов на внешнем слое имеет 5 электронов (конфигурация С увеличением атомного номера свойства простых веществ, образованных атомами элементов этой подгруппы, закономерно изменяются увеличивается плотность, усиливается окраска, уменьшается электроотрицательность. Азот и фосфор — типичные неметаллы, висмут имеет больше металлических свойств. Мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами. Физические свойства элементов приведены в таблице 26, свойства простых веществ в таблице 27. [c.118]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой твердые кристаллические вещества с металлическим блеском серебристобелого цвета (Аз), с голубоватым отливом (5Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модифи-кации). Каждый атом имеет трех ближайших соседей в пределах одного гофрированного слоя (к. ч. 3) и трех более удаленных соседей из следующего слоя. При переходе от мышьяка к висмуту различие в длинах связей внутри слоев и между слоями уменьшается и слоистый характер структуры нивелируется. Однако координационные числа всех трех элементов в а-ромбоэдрических модификациях подчиняются правилу Юм-Розери 8—IV. [c.285]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

Как для элементов подгруппы мышьяка изменяется устойчивость степеней окисления —3, -f3 и -1-5 от мышьяка к висмуту Чем это определяется и в каких свойствах простых веществ и химических соединений элементов находит свое отражение [c.301]

Какая модификация простых веществ становится более устойчивой при переходе от мышьяка к висмуту Существует ли для висмута неметаллическая модификация [c.301]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой кристаллические вещества с металлическим блеском серого цвета (Аз), с голубоватым отливом (8Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модификации). [c.419]

Все известные халькогениды сурьмы и висмута типа А2 В3 —полупроводники. Получают их из простых веществ в эвакуированных кварцевых ампулах, медленно нагревая до 200° С и выше. Сульфиды можно получать и [c.377]

Элемент и простое вещество. В атоме висмута пять валентных электронов бз бр бс . В силу особенностей бз- и бр-АО (см. разд. 22.6) б8-электроны заметно прочнее связаны с ядром, чем бр, и в большинстве соединений висмут имеет степень окисления +3 и лишь в редких случаях +5. Если не придавать большого значения различию в степенях окисления, то по химическим свойствам висмут похож на свинец. [c.329]

Какое из простых веществ — сурьма, висмут или мышьяк — является типичным неметаллом, а какое — амфотерным элементом Чтобы ответить на вопрос, следует привести реакции этих веществ с концентрированными азотной и серной кислотами. [c.233]

В ряду N-P-As-Sb-Bi происходит монотонное возрастание радиусов атомов и уменьшение электроотрицательности. Сумма первых трех потенциалов ионизации также уменьшается в этом ряду, что свидетельствует об увеличении стабильности степени окисления +3. Состояние со степенью окисления +5 для висмута заметно менее устойчиво, чем для сурьмы, что объясняется наличием неподеленной пары б5-электронов, проникающих под двойной экран 4/ —5d -орбиталей. Поведение висмута в различных степенях окисления характеризуется данными табл. 1.8. В указанном ряду отчетливо наблюдается усиление металлических признаков простых веществ. Неметаллические модификации висмута неизвестны. [c.8]

Вывод с повышением номера периода неметаллические свойства р-элементов в пределах данной группы понижаются, а металлические — возрастают. Это наглядно иллюстрируется тем, что в виде простого вещества азот — газ, отчетливо выраженный неметалл, в твердом состоянии образует молекулярную кристаллическую решетку (кристалл построен из молекул N3). Висмут же — кристалли- [c.72]

Характеристика элемента. Ванадий является как бы связуюш,им между подгруппой УА и подгруппой УВ. Его химия до такой степени напоминает химию подгруппы мышьяка, что в степени окисления -Ь5 ванадию соответствует кислота, гораздо более устойчивая, чем кислоты сурьмы и висмута — членов главной подгруппы. Одновременно же этот элемент образует простое вещество в виде типичного устойчивого тугоплавкого металла. По количеству степеней окисления ванадий напоминает азот. Правда, при низших степенях окисления из ряда -f 1, 4-2, Н-3, 4-4 свойства образуемых им соединений уже напоминают больше химию металла, чем неметалла. По стабильности валентные состояния ванадия неравноценны. Самым устойчивым состоянием ванадия является 4-4, а степень окисления 4- 1 подтверждается его органическими производными. В комплексах К5[У(СМ)5КО] и карбонилах [У(С0)б]" и У(СО)а при координационном числе, равном 6, его степень окисления —1 или даже нуль. [c.342]

Мышьяк, сурьма, висмут. Содержание этих элементов в земной коре невелико, соответственно 5 10", 4 10" , 2 10" масс.%. Наиболее важными их рудами являются сульфиды, например, реальгар Аз454, висмутинит аЗз, сурьмяный блеск, или стибнит ЗЬаЗз, и др. Простые вещества Аз, 5Ь, В1 имеют металлический вид, проводят тепло и электричество, очень хрупки. Некоторые их свойства см. в табл. 20. [c.135]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстанбвительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Чем больше атом, тем ближе расположены к ядру электроны и тем их связь с ядром прочнее. Следовательно, такой элемент предпочтительнее будет проявлять окислительные свойства и являться неметаллом, так как небольшие размеры атомов соответствуют элементам концов периодов,- у которых заполнение орбиталей электронами близко к завершению. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. Связывая металличность свойств простого вещества со строением электронной оболочки его атомов, необходимо отметить, что у атомов металлов в наружном слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.204]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 125). Если энергия атомизации характеризует прочность связей в криста-лле как высшей форме организации вещества, то энергия диссоциации является аналогичной характеристикой молекулярной формы. Молекулярная форма организации у простых веществ встречается сравнительно редко в стандартных условиях двухатомные молекулы образуют водород, азот, кислород и галогены, а при высоких температурах в этой форме существуют пары щелочных металлов, углерода (выше 3600°С), халькогенов (кроме полония) и пниктогенов (кроме висмута). Таким образом, молекулярная форма в парообразном состоянии наиболее характерна для неметаллов. Большинство же металлов (за исключением щепоч- [c.247]

Отвечающие оксидам сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута могут быть получены непосредственным взапмо-дейстЕием простых веществ с серой при нагревании или путем обме11ыого разложения в растворах, иапример [c.377]

Атомы остальных элементов имеют в основном состоянии конфигурацию ns np nd° с тремя неспаренными р-электронами и вакантными d-AO. При изменении п меняется соотношение между энергиями разных АО, что приводит к разнообразию связей и структур даже в простых веществах, которые существуют в разных аллотропных модификациях молекулярные структзфы для фосфора, мышьяка, сурьмы полимерные структуры с ковалентными связями красного фосфора и серого мышьяка металлические кристаллы сурьмы и висмута. [c.284]

Мышьяк, сурьма, висмут. Устойчивые формы этих трех эле ментов имеют структуру, аналогичную структуре черного фосфора (рис. 3.2) и представляют собой кристаллы черного цвета. Кроме того, у Аз и 5Ь имеются еще неметаллические аллотропные формы соответствующие элементарные вещества составле ны из Аз4 и 8Ь4 и имеют структуру белого фосфора. При обычной -температуре эти формы неустойчивы и быстро превращаются в стабильные модификации. Висмут подобной аллотропной модификации не имеет. Все данные, приведенные в табл. 3.9, относятся к стабильным формам. Температуры плавления и кипения с увеличением атомного номера в заметной степени понижаются, в особенности бросается в глаза низкая температура плавления висмута. Факторы, от которых зависяг температуры плавления, многообразны, и поэтому наблюдаемые явления трудно объяснить однозначно. Все рассматриваемые простые вещества диамагнитны, обладают значительной твердостью и хрупки. Их электрическое сопротивление (табл. 3.11) на несколько порядков выше, чем у меди, тем не менее проводимость — металлическая с положительным температурным коэффициентом. Причина этого заключается в умень-шении числа электронов, свободно перемещающихся в кристалле. Так, в висмуте на 10 атомов имеется лишь 1 свободный электрон, а в меди от каждого атома 1 электрон участвует в проводимости. [c.106]

Аллотропные модификации, окрашенные в желтый цвет и имеющие строение, сходное со структурой белого фосфора, химически неактивны подобно белому фосфору, они легко окисляются. Стабильные металлические аллотропные формы, как и черный фосфор, химически устойчивы, однако при нагрева НИИ на воздухе они переходят в соответствующие оксиды. С галогенами они легко реагируют, давая тригалогениды и пентагалогениды. В соляной и фтористоводородной кислотах рассматриваемые простые вещества не растворяются, однако в азотной кислоте окисляются мышьяк дает мышьяковук> кислоту, сурьма —триоксид, а висмут переходит в раствор, давая ион В +. В водных растворах щелочей эти элементы не растворяются, а при сплавлении с пероксидом натрия легко дают соли кислот мышьяковой (арсенаты), сурьмяной (анти-монаты) и висмутовой (висмутаты) отметим для сравнения [c.106]

ВИСМУТ м. 1. Bi (Bismuthum), химический элемент с порядковым номером 83, включающий 27 известных изотопов с массовыми числами 189-215 (атомная масса единственного природного изотопа 208,9806) и имеющий типичные степени окисления + V, -Ь П, -I- П1, -I- IV, — III. 2. Bi, простое вещество, тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком применяется как компонент сплавов для припоев, противопожарных устройств, зубных протезов, как полупроводниковый материал и др. [c.75]

С. серебра, меди и металлов подгруппы цинка, а также -переходных металлов трудно растворяются в к-тах (применяют кислоты-окислители, царскую водку , добавки перекиси водорода и комплексообразователей). На воздухе С. начинают окисляться при т-ре от 300 до 400° С. В вакууме и инертной среде стойкость С. возрастает, напр. NbS j стоек при т-ре 900° С, WSea - при т-ре 800° С. С. получают синтезом из элементов при нагревании в инертной среде или в вакууме взаимодействием паров селена с простыми веществами взаимодействием селеноводорода с металлами, их окислами или солями действием селеноводорода на водные растворы солей металлов восстановлением водородом или др. восстановителями соединений селена (селенатов, селенитов) термической диссоциацией высших селенидов взаимодействием компонентов в газовой фазе. Разработаны методы синтеза монокристаллов полупроводниковых С. С. применяют в основном в качестве полупроводниковых материалов (С. галлия, индия, таллия, олова, свинца, сурьмы, висмута и др.), для со,эдания фоторезисторов, фотоэлементов, фото-чувствительных слоев (С. металлов подгруппы цинка, таллия), термо-электр. устройств (С. сурьмы, висмута, лантаноидов), датчиков для измерения магн. нолей (С. ртути), [c.362]

Свойства простых веществ и соединений. Элементы в свободном виде имеют несколько аллотропных модификаций, некоторые из которых по внешнему виду могут быть отнесены к металлическому состоянию, а другие к неметаллам. Мышьяк и сурьму роднит с фосфором неметаллическая модификация, состоящая из тетраэдрических молекул As4 и Sb4 (см. рис. 68). Наряду с этим у них есть металлическая аллотропная форма серая у мышьяка и серебристая у сурьмы (у висмута неметаллической модификации нет вообще). Химические свойства As и Sb представляют существенное развитие металлических и ослабление неметаллических качеств. Мышьяк как неметалл возгоняется при 615° С, не плавясь, а сурьма обладает более металлическими качествами. В газообразном состоянии при нагревании существует равновеспе [c.338]