Железо трехвалентное, восстановление

Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]

Восстановление растворами восстановителей. Самый широко распространенный прием был описан в гл. 20, посвященной перманганатометрическому определению железа. Трехвалентное железо восстанавливают избытком раствора дихлорида олова [c.436]

Железо. Трехвалентное железо окисляет эриохром черный Т. В присутствии железа появляется темная красноватая окраска, которая в эквивалентной точке пе переходит в синюю. Для устранения влияния железа можно применить маскирующие вещества или осадителн (цианиды, триэтаноламин, диэтилдитиокарбаминат натрия и сульфиды). При маскировании цианидами железо надо предварительно восстановить до двухвалентного состояния, иначе образующийся феррицианидный комплекс железа разрушит индикатор (а ферроциапид пе мешает). Железо надо восстанавливать в слабокислои растворе. Из всех восстановителей для этой цели наиболее пригодна аскорбиновая кислота [698,1073]. Она восстанавливает железо быстро и количественно даже в щелочном растворе [698]. После восстановления железа раствор надо нейтрализовать аммиаком до неисчезающей мути, затем ввести K N, лучше в твердом виде. После добавления K N раствор стано- [c.78]

Трехвалентное железо ускоряет восстановление Ри (IV) гидразином. Кинетика этой каталитической реакции также,была изучена. Схему катализа можно представить в следующем виде [c.59]

Так как титрование висмута по пирокатехиновому фиолетовому весьма селективно, при применении этого индикатора можно определить висмут в многочисленных смесях в присутствии многих других катионов, например цинка, магния, кальция, свинца, алюминия и т. п. Мешающее влияние двухвалентной ртути или трехвалентного железа устраняют восстановлением аскорбиновой кислотой. В качестве примера подобного определения приводится описание титрования висмута в присутствии ртути в мазях [114]. [c.504]

При титровании концентрация одного или обоих веществ изменяется, что вызывает изменение силы тока. Предположим, что титруют ионы двухвалентного железа перманганатом и что к электродам приложено напряжение, равное 0,05 в. Этого напряжения недостаточно для электролиза раствора. В самом деле, для электролитического разложения воды необходимо напряжение не менее 1,7 в, а для окисления на аноде ионов двухвалентного железа и выделения на катоде водорода величина напряжения должна быть не менее 0,75 в. Поэтому до прибавления рабочего раствора окислителя гальванометр не показывает тока. После приливания некоторого небольшого количества раствора перманганата калия часть ионов двухвалентного железа окислится перманганатом до трехвалентного. Теперь даже при очень небольшом напряжении через раствор будет идти ток, за счет окисления на аноде ионов двухвалентного железа и восстановления на катоде ионов трехвалентного железа. Сила тока будет сначала очень небольшой, так как концентрация трехвалентного железа невелика и к катоду из главной массы раствора диффундирует очень мало ионов трехвалентного железа взамен восстановившихся током до двухвалентного состояния. Таким образом, сила тока ограничена концентрацией ионов трехвалентного железа в растворе, которая пока еще значительно меньше концентрации ионов двухвалентного железа. [c.263]

Концентрация шестивалентного хрома находится в зависимости от концентрации катализаторной пыли и составляет 0,15%, pH стоков колеблется от 7,6 до 7,98. Более полное осветление воды достигается при ее коагуляции. В качестве коагулянтов можно применять сернокислый алюминий или сернокислое железо при обязательном подщелачивании известью. Следует иметь в виду, что при коагуляции сульфатом алюминия концентрация растворенного хрома не снижается. При применении сернокислого железа происходит восстановление шестивалентного хрома в трехвалентный, выпадающий в осадок. [c.181]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Шестивалентный уран восстанавливается амальгамами цинка, кадмия, висмута, серебра до трехвалентного восстановление замедляется в присутствии ионов двухвалентного железа. На воздухе трехвалентный уран очень быстро окисляется до четырехвалентного. Обратимость потенциала пары и(П1)1и(1У) указывает на то, что как уран трехвалентный, так и уран четырехвалентный существуют в растворах в виде простых ионов и и +. [c.509]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

В полученном описанным выше способом растворе железо трехвалентное его надо восстановить до двухвалентного. Это может быть достигнуто разными методами для восстановления применяют цинк, хлорид олова, амальгамы. [c.261]

В и кадмия при , 2 = 0-С8 В (н. к. э.), необходимо снизить напряжение на реохорде с двух до 0,90 В. Мешающее влияние трехвалентного железа устраняют восстановлением последнего до двухвалентного с помощью железа, восстановленного водородом. [c.366]

Если один член окислительно-восстановительной пары (как правило, окисленная форма) образует значительно более устойчивый комплекс с комплексоном, чем другой член, как это происходит, например, в системе Fe +/Fe +, то титрование протекает следующим образом. При прибавлении комплексона в раствор сначала происходит постепенное уменьшение потенциала, до тех пор, пока все трехвалентное железо не будет оттитровано. После достижения точки эквивалентности возникает большой скачок потенциала, поскольку совершенно незначительный избыток комплексона уменьшает концентрацию свободных ионов трехвалентного железа на несколько порядков. Кривая титрования имеет форму, аналогичную кривой титрования при определении железа методом восстановления. Различие лишь в том, что в данном случае титруют не восстановителем, а комплексообразующим веществом. На рис. 35 изображено несколько кривых титрования трехвалентного железа комплексоном в присутствии платинового индикаторного электрода. В растворе [c.384]

Определение трехвалентного железа при восстановлении его металлическим цинком. При восстановлении цинком рассчитанную навеску ооли трехвалентного железа помещают в кругло-донную колбу, в которую прибавляют 50 мл разбавленной (1 4) серной кислоты затем в колбу всыпают рассчитанное (с большим избытком) количество цинковой пыли. Колбу закрывают [c.240]

Для получения дихлорида железа нужно брать наиболее чистое железо (полученное восстановлением окиси железа, приготовленной из чистых солей). Такое железо растворяют в 15—20-процентной соляной кислоте. Для предупреждения окисления железа до трехвалентного состояния его растворяют в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере двуокиси углерода (железо берут в избытке) [c.312]

Чему равна стандартная теплота реакции восстановления оксида трехвалентного железа углеродом до железа и моноксида углерода, протекающей в доменной [c.94]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешают трехвалентное железо, вольфрам и медь, так как они дают с ионом родана окрашенные соединения. Большие количества хлоридов и бромидов связывают висмут в бесцветные комплексы и тем самым уменьшают чувствительность реакции. В присутствии иодида роданидный комплекс висмута вообще не образуется, так как иодидный комплекс прочнее. Вредное влияние железа устраняется восстановлением его до двухвалентного. В качестве восстановителя применяются хлорид олова (II), сернистая кислота, хлорид титана (III) . [c.204]

Когда пассивирующие адденды, такие, как хромат-ионы, присутствуют в избытке, галоген-ионы ускоряют коррозию железа и восстановление хроматов до солей трехвалентного хрома, не способных пассивировать железо . Но некоторая степень пассивации сохраняется, и поэтому хроматы успешно используются для торможения коррозии стали в концентрированных соляных растворах. Пока концентрация хромата остается достаточно высокой около всех участков поверхности металла, нет никакой опасности того, что связывание анодного центра приведет к точечной коррозии. [c.441]

Весьма агрессивной средой по отношению к металлам являются растворы бромистого железа. При восстановлении ионов Ре железными стружками растворы бромистого железа становятся неагрессивными, однако в присутствии воздуха двухвалентное железо легко окисляется до трехвалентного, и раствор снова приобретает агрессивные свойства. Растворы бромистого железа хранят в баках, футерованных кислотоупорными плитками. Перекачивать эти растворы л жно насосами из кремнистого чугуна. Для изготовления выпарных чаш единственным экономически оправданным материалом является серый чугун. Коррозия железа, вызываемая растворами бромистого железа, может быть подавлена с помощью ингибиторов. Рекомендуется при транспортировании раствора бромистого железа в железнодорожных цистернах добавлять к нему 0,2 % уротропина . [c.301]

Так как в электролите содержится шестивалентный хром, выделению железа предшествует восстановление хрома до трехвалентного. Оптимальными условиями восстановления являются плотность электролита 1,7, температура 20—25° С, плотность тока катодная 0,5 А/дм , анодная 2—5 А/дм [19, 63] (табл. 4). Катодом служит свинцовая пластина анодное пространство отделяется свинцовыми дырчатыми сосудами, заключенными в стеклоткань, или керамическими пластинами. Процесс выделения железа целесообразно начинать при плотности электролита 1,7. Остаточная концентрация железа 1,0—1,5% (в пересчете на РегОз). После этого производится анодное окисление трехвалентного хрома и корректировка кислот до рабочих концентраций. [c.93]

Железо в очень низких концентрациях можно определять в-щелочном электролите, содержащем триэтаноламин, гидроксид, натрия и бромат, который окисляет двухвалентное железо, образующееся восстановлением трехвалентного железа на ртутном электроде. За счет этого пик трехвалентного железа повышается приблизительно в 56 раз при концентрации бромата [c.191]

Этот метод отделения железа и других элементов описывался в гл. XII (разд. III, В). Кислый раствор насыщают сероводородом для восстановления железа трехвалентного до двухвалентного, добавляют хлористый аммоний, избыток аммиака и снова пропускают сероводород оставляют на ночь для укрупнения и коагуляции сульфидов, земельные кислоты определяют в фильтрате, как описано в разд. IV (Б, 2). [c.242]

В случае применения сернокислого железа происходит восстановление шестивалентного хрома в трехвалентный, выпадающий в осадок. [c.155]

Какое количество электричества в фарадеях требуется для восстановления 10 молей ионов трехвалентного железа до металлического железа Выразите эту величину в кулонах. Какое время займет этот электролитический процесс при силе тока 10 А [c.57]

Химическую активность определяют по относительной скорости реакции восстановления, характерной для данного металла, например активность цинкового порошка оценивается по скорости взаимодействия цинка с раствором соли трехвалентного железа, активность никелевого порошка — по скорости вытеснения им меди из раствора ее соли. [c.322]

Нетрудно определить, какое отношение активностей ферри-и ферро-ионов должно быть в растворе, содержащем сильную кислоту (Л = 1), чтобы при добавлении к нему равных количеств хинона и гидрохинона не происходило ни окисления гидрохинона трехвалентным железом, ни восстановления хинона двухвалентным железом. Такое равновесие, очевидно, наступит в растворе, если обе оксред-системы будут иметь одинаковый окислительный потенциал [c.516]

Разработан быстрый и точный спектрофотометрический метод определения 2—30 мкг мл Мо при помощи азокрасителя солохромового фиолетового R [951. Мешают шестивалентный вольфрам и трехвалентное железо. Не мешают небольшие количества двухвалентного железа, получаемого восстановлением при помощи аскорбиновой кислоты, Th, Al, Zn, d, щелочные и щелочноземельные металлы, F , небольшие количества ионов S04 . Мешают большие количества окрашенных ионов (Си, Сг , Ni и т. д.). Очень сильно мешают ионы Р04 . Оптическую плотность растворов измеряют при 565 ммк (максимум светопоглощения) в кюветах с толщиной слоя 1 см относительно раствора красителя и друпих реагентов одинаковой концентра- [c.229]

Для экстракции урана бактерии применяются реже. Для того чтобы при выщелачивании урана можно было использовать микробиологическую технологию, руда и/или связанные с ней породы должны быть богаты сульфидными минералами и не слишком интенсивно поглощать кислоту. Бактериальное выщелачивание урана применяли в восточных районах Канады для извлечения остаточного урана на уже выработанных площадях, а также из отвалов. В первом случае стенки и крыши забоев (при подземной выработке) промывали обычной или подкисленной водой. Для роста бактерий достаточно 3—4 месяцев, за это время Т. ferrooxidans окисляет железо до трехвалентного состояния. Затем трехвалентное железо окисляет восстановленный уран до растворимого окисленного состояния в соответствии с реакцией (6). По прошествии этого периода забои снова промывают. Промывные воды, содержащие уран, собирают и извлекают из них уран с помощью ионного обмена либо экстрагируют растворителями. [c.197]

В1ИДУ крайней нежелательности восстановления ртутных солей и их быстрого дезактивирования на практике применяют еще один способ увеличения срока службы катализатора. В реакционный эаствор добавляют соль трехвалентного железа, которая способна окислять восстановленную форму ртути снова в двухвалентное состояние [c.195]

Присутствие солей трехвалентного железа в растворе недопустимо, так как они осаждаются при гидролизе совместно с метатитановой кислотой и сильно загрязняют двуокись титана удаление же этих солей из раствора невозможно. В связи с этим после выщелачивания с помощью металического железа производится восстановление сернокислой окиси железа Рег (804)3 в соль закиси Ре304 которая затем может быть в значительной степени удалена из раствора путем кристаллизации. [c.159]

В щелочном растворе триэтаноламина можно, как указывает Мойжиш [18], очень хорошо определять марганец и трехвалентное железо. Марганец сначала окисляют кислородом воздуха до трехвалентного, восстановление которого на ртутной капле предшествует восстановлению трех валентно го железа. Оба элемента при восстановлении образуют хорошо выраженные волны. [c.232]

Определение трехвалентного железа при восстановлении его амальгамированным цинком (в редукторе Джонса). Рассчитанную авеску ооли трехвалентного железа растворяют в 100 мл 3 и. раствора серной кислоты на водяной бане в конической кол бе. Получеиный раствор пропускают через редуктор (рис. 51), скорость вытекания 3—4 мл1мин. Полноту восстановления проверяют роданидом калия, который в случае присутствия Ре+++-ионов вызывает появление кроваво-красного окрашивания. После пропускания раствора редуктор промывают 3—4 раза 2 п. раствором Н2804, не давая уровню жидкости опускаться до поверхности металла. Промывные воды присоединяют к основному раствору. Затем редуктор промывают водой. [c.241]

Двухвалентное железо образует с 1-нитрозо-2-наф-толом в нейтральной или щелочной средах зеленый осадок, экстрагируемый этилацетатом [1083] или смесью этилацетата и бутилацетата [1369]. Трехвалентное железо после восстановления аскорбиновой кислотой экстрагируется в виде нитрозонафтолата изоамиловым спиртом в присутствии тартратов (pH 7,5 0,5) [116]. Комплекс железа поглощает свет при 680 ммк, где аналогичные комплексы кобальта и никеля не мещают определению [116, 117]. [c.165]

Для получения нитрата трехвалентного железа Ре(КОз)з 9Н2О чистое железо, приготовленное восстановлением окиси железа водородом, растворяют небольшими порциями при нагревании в избытке разбавленной (50—55-процентной) азотной кислоты [c.315]

Орто-фенантролин может взаимодействовать с солями как двухвалентного, так и трехвалентного железа. При восстановлении четырехвалентного церия сульфатом закисного железа в растворе появляются ионы трехвалентного железа, вступающие в реакцию с орто-фенантролином с образованием соединения, ионы которого [Ре(С12Н8Ы2) +] имеют бледно-голубой цвет. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется закисное железо, и раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования ионов [Ре(С12Н8Н2) +]. [c.254]

Для получения нитрата трехвалентного железа Ре(М08)з-9Н20 чистое железо, приготовленное восстановлением окиси железа водородом, растворяют небольшими порциями при нагревании [c.237]

Обратимое окисление и восстановление цитохромов осуществляется изменением валентности л<елеза, входящего в состав их небелкового компонента — гемина. В окисленных цитохромах железо трехвалентно (Ре ), в восстановленных цитохромах оно двухвалентно (Ре ). Присоединяя электрон, Ре- " переходит в Ре-" и, наоборот, Ре % теряя электрон, переходит в Ре . Интересно указать, что изменение валентности железа в цитохромах не сопровождается одновременным присоединениелт или отщеплением протона. Поэтому цитохромы являются переносчиками электронов, но не переносчиками водорода, т. е. электрона и протона (Н"). В результате действия цитохромоксидазы происходит окисление цитохромной системы при одновременном восстановлении кофермента цитохромоксидазы. Сущность этой реакции заключается в том, что активированный водород, т. е. водород без электрона, соединяется с активированным цитохромоксидазой кислородом, имеющим отрицательный заряд за счет электрона окисляемого вещества. Этот электрон проходит большой путь через сложную систему, включающую дегидразы, систему цитохролюв и цитохромоксидазы. При этом имеет место конечная, завершающая реакция — окисление восстановленного кофермента цитохромоксидазы кислородом с образованием воды. Таков полный путь странствования водорода от подвергающихся окислению веществ к главному акцептору водорода в клетках и тканях аэробов — кислороду. [c.247]

Метод основан на восстановлении щестивалентного молибдена в сернокислотном растворе цинковой амальгамой до трехвалентного. Поскольку последний нестоек, то его раствор собирают в приемник, содержащий соль трехвалентного железа (железоаммонийные квасцы), которая окисляет молибден. При действии на полученную смесь перманганата калия молибден вновь окисляется до трех- и шестивалептиого состояния. Расход перманганата калия эквивалентен содержанию молибдена в исходном растворе. [c.117]