Серебро гидролиз соли

Д. СВОЙСТВА СОЛЕЙ МЕДИ И СЕРЕБРА Опыт 8. Гидролиз солей [c.162]

Для анализа проб, содержащих 0,02—0,2% хрома, используют фотометрический метод, основанный на реакции бихромата с симм-дифенилкарбазидом " . После растворения пробы в серной кислоте хром сначала окисляют до шестивалентного состояния персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра в качестве катализатора реакции. Для растворения используют разбавленную серную кислоту (1 4), чтобы предотвратить гидролиз солей титана при кипячении раствора. Для разрушения избытка персульфата раствор кипятят. [c.37]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Отделение свинца. Свинец может быть отделен от меди, кадмия и ртути осаждением его в виде сульфата. Отделение от висмута этим способом считается не вполне надежным, но мы при использовании этого метода получили хорошие результаты. Неудачные разделения объясняются или гидролизом соли висмута, вызванным излишним разбавлением раствора, или же з меньшением растворимости этой соли вследствие применения спирта. При осаждении сульфата свинца в присутствии висмута спирт прибавлять не следует. Сульфат серебра настолько плохо растворим, что он частично остается со свинцом, поэтому серебро надо предварительно отделить это же можно сказать и о сурьме. [c.94]

Гидролиз солей меди и серебра [c.175]

При разбавлении азотнокислый раствор серебра не должен мутнеть (муть вызывается присутствием примесей хорошо гидролизующихся солей). [c.151]

Исследуемая смесь представляет собой растеор с осадком. В осадке могут быть основные соли висмута и сурьмы, нерастворимые хлориды подгруппы серебра и сернокислый свинец. Следует иметь в виду, что при введении в раствор одновременно солей ртути и двухвалентного олова возможно выделение металлической ртути, окрашивающей осадок в темно-серый цвет и несколько осложняющей ход анализа. Во избежание этого в исходную смесь вводят не хлористое, а хлорное олово. Окраска раствора обусловлена содержанием в нем ионов Си", при их отсутствии он бесцветен. Реакция раствора вследствие гидролиза солей обычно бывает кислой. [c.133]

Метод Фольгарда в объемном анализе применяется чаще метода Мора. Им определяют содержание серебра и солей галогеноводородных кислот в нейтральных и кислых растворах. Результаты анализа в кислых растворах получаются даже более точные, так как в этих растворах уменьшается гидролиз железоаммонийных квасцов. Определению не мешают ионы Ва", Sr", РЬ"иВ1" . Неприменим метод Фольгарда для случаев, когда в анализируемом растворе присутствуют соли ртути, образующие с роданид-ионами осадок, и окислители, которые разрушают роданид-ионы. [c.292]

Сколько молей арсената серебра растворится в 1 л 0,1 М раствора арсената калия В каком случае растворимость арсената серебра больше — в чистой воде или в 0,1 УИ растворе арсената калия (Гидролизом соли пренебречь). [c.28]

Наиболее распространенным способом, применяемым для многих полимерных материалов, является прямое активирование в коллоидных растворах, получаемых смещением избытка хлорида олова(П) с хлоридом палладия(II). Обработка в коллоидном растворе приводит к адсорбции его частиц, содержащих ионы металлов-активаторов. При последующей промывке происходит гидролиз солей и удаление в раствор гидроксида олова (IV). Оставшиеся на поверхности ионы палладия затем восстанавливаются в растворе акселерации. В качестве активаторов могут быть использованы растворы, содержащие ионы палладия, серебра, золота, платины, меди, железа, никеля, кобальта. [c.204]

К раствору, свободному от указанных выше мешающих веществ и содержащему в 200 мл приблизительно 0,1 г хлора (лучше в виде соляной кислоты или хлорида натрия), постепенно при перемешивании прибавляют 5%-ный раствор нитрата серебра (содержащий 1 мл азотной кислоты на 1 л) до коагуляции и прекращения образования осадка. Введение большого избытка раствора нитрата серебра следует избегать . В присутствии легко гидролизующихся солей прибавляют 1—2 мл азотной кислоты. Раствор нагревают приблизительно до 60°, дают осадку отстояться и затем прибавляют еще несколько капель нитрата серебра. Если появляется осадок, повторяют операцию. По окончании осаждения ставят колбу в темное место на несколько часов, лучше на ночь. [c.744]

Осадок хлорида серебра растворим также в водном растворе карбоната аммония, так как растворы карбоната аммония всегда содержат в небольшом количестве аммиак, образующийся вследствие гидролиза соли [c.91]

Гидролиз солей. Испытать лакмусовой бумагой растворы солей двухвалентной меди и серебра. Отметить изменения и составить уравнения реакции гидролиза. [c.170]

После нанесения капли исследуемого раствора смеси катионов четырех аналитических групп, образуется первичная хроматограмма с пятью зонами I) бесцветный центр хроматограммы, который заканчивается тонкой ярко-белой зоной соединения висмута В10(Ы0з), полученного вследствие гидролиза соли висмута. В отсутствие висмута на хроматограмме белая зона не выявляется 2) буро-желтая зона, определяющая присутствие соединения Ре(0Н)з 3) голубая зона, обнаруживающая присутствие иона меди (II) 4) бесцветная зона, соответствующая сорбционному ряду, содержащая ионы серебра, магния и цинка 5) светло-розовая зона, определяющая присутствие ионов кобальта. [c.131]

Практически все примеси, находящиеся в аноде, более электроотрицательны, чем серебро. Исключение составляют золото и платиноиды. Последние лри растворении анода переходят в шлам (Стандартные потенциалы, см. табл. 4). Медь, свинец переходят в раствор, но совместный разряд их ионов на катоде при столь большом различии потенциалов исключен (см. гл. I, 9). Соли As, Sb, Bi гидролизуют и переходят в шлам. [c.237]

На универсальную индикаторную бумагу нанесите 1—2 капли раствора нитрата серебра. Подвергается ли соль гидролизу, каково pH раствора нитрата серебра [c.275]

Неудовлетворительные результаты этерификации ди-о-замещенныХ кислот нельзя приписать нестойкости продуктов реакции, так как эфиры мезитиленкарбоновой, 2,6-дибромбензойной и других подобных кислот могут быть получены действием иодистого метила на серебря-ные соли кислот, реакцией с диазометаном или взаимодействием хлор ангидрида кислоты со спиртом, и они очень устойчивы к кислотному и щелочному гидролизу. Таким образом, о-заместители блокируют гидролиз эфиров так же, как они подавляют каталитическую этерификацию. В. Мейер ввел термин пространственное затруднение для характеристики блокирующего действия и высказал предположение, что блокирование данной группировкой этерификации или гидролиза связано с ее относительным размером, о котором можно судить по атомным весам. Так, фтор в орто-положении создает меньшее пространственное затруднение, чем хлор или бром и, следовательно, химическая природа заместителя не является определяющим фактором. Группы, ориентирующие как в орто-, пара-, так и в мета-положение подавляют этерификацию, если они находятся рядом с карбоксильной группой. Устойчивость в отношении этерификации, отмеченная у мезитиленкарбоновой кислоты 2,4,6-(СНз) зСбНгСООН не наблюдается при удалении карбоксильной группы от ядра. Так, например, мезитиленуксусная кислота [c.357]

Процесс укрупнения частиц истинных растворов и переход их в коллоидное состояние может наблюдаться при проведении реакций окисления-восстановления, обмена или гидролизе солей и других реакциях, приводящих к образованию труднорастворимых веществ. Если к раствору хлорида натрия прилить эквивалентное количество раствора нитрата серебра, то укрупнение частиц происходит очень быстро и приводит к образованию осадка. Но если к раствору хлорида натрия прибавлять постепенно раствор нитрата серебра, то получающиеся в начале реакции молекулы хлорида серебра соединяются, образуя более крупные агрегаты, состоящие из чередующихся ионов. В растворе создается избыток ионов С1 образующиеся ультрамикрокристаллы хлорида серебра, достигнув коллоидной степени дисперсности, прекращают свой дальнейший рост и адсорбируют из раствора находящиеся в нем в избытке ионы С1 , которые притягиваются положительно заряженными ионами Ag" , входящими в состав кристаллов хлорида серебра Ag l. В результате частицы серебра оказываются отрицательно заряженными. [c.204]

Реакция обратима, поэтому для уменьшения гидролиза нужно подкислить раствор. Для этого обычно добавляют 5—б мл концентрированного раствора ННОз, которая в отличие от других минеральных кислот не образует с ионами серебра труднорастворимой соли. Избыток НЫОз не только не мешает реакции, но наоборот, способствует получению более точных результатов, так как НКОз разрушает комплексные соединения К5СЫ-А 5СЫ или КН ЗСН AgS N, которые могут образоваться в растворе. При каждом титровании к анализируемому раствору добавляют 2—3 мл индикатора и 5—6 мл 6 н. НЫОз. [c.276]

Большинство растворов простых неорганических солей практически не разрушают сплавы на основе алюминия, если в этих растворах не возникают условия, необходимые для начала питтинговой коррозии (эти условия были рассмотрены выше), и если не происходит гидролиз соли с результирующей кислой или щелочной реакцией, как в случае хлоридов алюминия, железа и цинка. В растворах соли тяжелых металлов, особенно меди, серебра и золота, происходит осаждение металла на поверхности алюминия, что вызывает значительную контактную коррозию. [c.88]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Серная кислота. Этот вопрос более полно будет рассмотрен в главе об очистке. Приведем здесь только общие замечания. Серная кислота с этиленовыми углеводородами дает реакции трех родов 1) Образование серных эфиров. Такая реакция вызывается некоторыми катализаторами, например солями серебра и ртути, окисью ванадия и т. д. эти серные эфиры при гидролизе дают спирты. Этилен дает этиловый спирт. С высшими углеводородами можно получить при действии HaSOi также вторичные и третичные спирты. 2) Концентрированная серная кислота вызывает реакции полимеризации этиленовых углеводородов, причем склонность к полимеризации возрастает вместе с молекулярным весом. 3) Наконец при употреблении во время очистки нeпpeдed ьныx фракций нефти весьма крепкой серно й кислоты происходит выделение SOj, что указывает на окисление нефти и восстановление серной кислоты. [c.31]

При исследовании этой реакции найдено также, что сернокислое серебро оказывает каталитическое действие. Смешанный эфир метионовой кислоты—метилфенилметионат—синтезирован алки-лированием серебряной соли кислого фенилового эфира иодистым метилом [452]. Метильная группа этого эфира легко гидролизуется. водой. [c.177]

Пример 1. Вычислить (без учета гидролиза) ПР фосфата серебра, если растворимость этой соли в воде при комнатной температуре равна 4,68 10 моль/л. вычислить pH насыщенного раствора AgsPO/,. Чему равно с учетом гидролиза [c.24]

Оксид серебра(I) незначительно растворяется в воде (0,017 г/л). Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей. Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра AgOH, представляющий собой довольно сильное основание. Последнее подтверждается тем, что соли серебра не гидролизуются. [c.538]